专题：水溶液中的离子反应图像1 强碱滴定一元弱酸 学案-2025-2026学年高二上学期人教版选择性必修1

该高中化学导学案聚焦“强碱滴定一元弱酸”核心内容，通过经典模型（室温下HA溶液逐滴加NaOH的pH变化图像）导入，梳理滴定过程中五个关键点的点类型、溶质成分、pH及水电离程度，搭建分点解析的学习支架，衔接弱电解质电离与盐类水解知识脉络。 特色在于结构化考点突破与典例自测结合，通过模型建构（关键点溶质与离子浓度分析）培养科学思维，从宏观pH变化、微观粒子浓度比较、符号表征（Ka计算）结合理解，提升学生证据推理能力，落实化学观念中物质变化规律的核心素养要求。

高二年级上学期选择性必修1 专题：水溶液中的离子反应图像 化学导学提纲 课题：强碱滴定一元弱酸 (1期) 班级： 姓名： 【学习目标】 掌握强碱滴定一元弱酸的五个关键点。 【经典模型】 室温下，向20mL0.1moL1HA溶液 【思路】 中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液， 关健点： A→BC→D→E 溶液pH的变化如图所示 ↓ pHt E 点类型：起始点一半点 中性，点恰好反应，点过量2倍点 D ↓ 34B 判断溶质：HAHA:NaA=1:1NaA和 NaANaA:NaOH=1: 少量HA 01020 40 V(NaOH)/mL 水电离程度： 〖考点】 ①A点，“起始”点：判断酸碱的相对强弱：根据pH计算Ka或K；判断微粒浓度大 cHc(A)_103.103 溶质为HA,0.1molL1HA溶液的pH>1,故HA为弱酸：pH=3一，KacA=01 105 粒子浓度大小关系：cHA)>cH>c(A)>c(OH) HA、A、H、OH) ②B点，“一半”点：根据pH判断电离和水解程度：判断微粒浓度大小；深化电荷守恒。 溶质是等物质的量的HA和NaA,且pH<7,电离>_水解 粒子浓度大小关系：cA)>cNa>cHA>cH)>≥c(OH)HA、A、H、Na、OH) 深化电荷守恒：cH)+cNa)=c(A)+c(OH)→cH)tcHA)<c(A)+c(OH) ③C点，“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足；依据电荷守恒判断微粒浓度大小。 溶质是NaA_和少量的HA_,pH=7,[加入的n(NaOH<HA] 电荷守Na)HcH)=c(AHc(OH;)粒子浓度大小关系Na)cA)Pc)=c(OHNa+、A、H、OH) ④D点，“恰好反应”反应点：根据酸碱性判断所用指示剂；判断水的电离程度：判断微粒浓度大小。 溶质是NaA,pH≥7，显碱性，应选酚酞作指示剂，此时水的电离程度最大。 粒子浓度大小关系：cNa)>cA)>c(OH)Pc)Na+、A、H、OH) ⑤E点，“过量2倍”点：判断溶液中的溶质及哪种物质过量；判断微粒浓度大小：物料守恒关系。 溶质是等物质的量的NaA_和NaOH,pH7 粒子浓度大小关系：cNa)>c(OHPc(A)PcNa、A、H、OH)；物料守恒关系cNa)=2c(A)+2cHA) 【典例1】常温下，用0.2 mol LNaOH溶液滴定20.00mL一定浓度的一元酸R溶液时，混合溶液的pH 变化情况如图所示，图中a点为滴定终点。下列有关说法正确的是 pH A.图中x=7 B.常温下，HR的电离常数Ka=5.0×105 .a点溶液中：cR+c(OH)-c(=0.1 mol-L D.b点溶液中：cNa)>cR)>c(OH)>cH 20 40 V(NaOH)/mL 第1页共4页 【解析】A.x对应的点为恰好反应点，溶质为NaR,是强碱弱酸盐，显碱性，pHD7,A错 B.起点pH3,KcH)cR)_103109 c(HR) =0.25.0x106,B错 C.a点为恰好完全反应点，溶质为NaR,电荷守恒cNa)十cH)=cR)十c(OH),cCNa)=O.1mol/L 带入电荷守恒表达式变形为cR)+c(OH)一cH)=cNa)=O.lol/L,C对 D.b为过量2倍点，溶质为NaR:NaOH=1:1,R水解生成HR和OH,使cR)<c(OH),D错 【典例2】室温下，用0.l0mo/L的NaOH溶液滴定l0.00mL0.l0mol/L的NaXO,溶液，滴定过程中溶液的 pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A.在室温下Ka2H2XO3)为5.0×10-8 当消耗的V@NaOHD=5.O0mL时，pFK7 C.溶液中水的电离程度：b>a>c 51015200Ma00/aL D.c点溶液中cNa)>c(OH)>cXO32>cXO3) 【解析】A.求Ka2HXO)需要知道pH值计算H浓度，指导pH的只有b点，b点时V(NaO田=10.00mL, 此时恰好完全反应，溶质为N2XO3,X0,2水解以第一步为主：XO,2+H20一XO3+OH, c(OH)广cXO3),由于pH-10,所以cX03)c(OH)=104molL,c(X032)≈0.1÷2-0.05mol/L) K1=c0,c0HD-101020x10,KHX0,"=5.0x10,A对 cX032) 0.05 Kh1 B.V(NaOH)=5.00mL时，反应后溶质为NaHXO3:NaXO3=1:1,K1=2.0×107>Ka2HXO3)= 5.0xI08,Na2XO3水解程度大于NaHXO3电离程度，溶液以水解为主，显碱性pH>7,B错 C.a点溶质为NaHXO3,b点溶质为NaXO3,c点溶质为NaXO3:NaOH=l:1,b的只水解促进 水的电离，水的电离程度最大，c点有强碱NaOH抑制水的电离程度大，水的电离程度最小， 所以水的电离程度b>a>c,C对 D.c点溶质为NaXO3:NaOH=1:1,水解消耗XO,2产生OH,水解是微弱的，所以 c(Na)>c(OH)c(XO;2)>c(HXO;),D 【典例3】常温下，量取10.00 nL NaOH溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用CH,COOH溶液滴定，所得溶 液的pH随CH,COOH溶液体积的变化如图所示，达到滴定终点时，消耗CH,COOH溶液20.00L。下列说 法正确的是 A.CH,COOH溶液的浓度为0.1000mol.L B.a=7 C.当V(CH,COOH)=10.00nL时，溶液中存在c(Na*)=2c(CH,COO) Pa、b两点对应溶液中，由水电离出的c(r)a>b 0 10 20 V(CH;COOH)/mL 【解析】A.起始点是NaOH溶液pH=13,c(NaO=0.1mol/L,V(CH;COOH)=20.00mL时恰好完全反应， c(NaOH)-V(NaOH)=c(CH;COOH)-V(CH,COOH),c(CH:COOH)=0.05mol/L,A B.V(CH,COOH)=20.00mL时恰好完全反应，溶质为CH;COONa,显碱性pH7,B错 C.V(CH3COOD=10.00mL时为一半点，溶质为CH;COONa:NaOH=1:1,物料守恒 第2页共4页 c(Na)=2c(CH3COO )+2c(CH:COOH),C D.a点恰好反应，溶质为CH;COONa,水解促进水的电离程度最大，所以a>b,D对 【能力自测】 1.25℃，0.1ol/L的HC1溶液滴定等浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线如图所示（滴定分数”：所加滴 定剂与被滴定组分的物质的量之比)。下列说法不正确的是 APH A.滴定操作时，可选用甲基橙做指示剂 从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 y(0.90,7) C.x点处的溶液中满足：c(MOH)+c(OH)<c(M)+c(H) D.根据y点坐标可以得到K,(MOH)=9.0x10 00.501.00 滴定分数 【解析】A.滴定分数为1时，恰好完全反应，此时pH<7,显酸性，可选用甲基橙做指示剂，A对 B.Z点恰好反应点，水的电离程度最大，所以从x点到z点，水的电离程度一直增大，B错 C.x点为一半点，溶质为MOH:MC=1:1,pH>7显碱性，水解<电离，cM)>c(C1)>cMOD 电荷守恒：c(CI)十c(OH)cM)+cH),所以cMOH)+c(OH)KcM)+cH),C对 D.y点中性点，c(OH)-cH)10nolL,溶质为MOH:MC-9:1,cMOH):cM)=9:1 K.(MOHD=-0M0D=2必10-9.0x107,D对 c(MOH) 1 2.25C时，用0.1oL1HC1溶液滴定20.00L0.1molL1BOH溶液所得的滴定曲线如图，下列说法正确 的是 pH 11.2 ③ 05101520￥mc9mt A.BOH为一元弱碱，滴定到点③时，该一元弱碱的电离平衡常数Kb约为105.6 B.滴加盐酸的过程中，当溶液中c(BOHD=cB)时，可能出现在b点 C.滴加盐酸的过程中水的电离程度逐渐增大，在②点时达到最大，后又逐渐减小 P点①所示溶液中：cBcH>(BOH+c(OH) 【解析】A.起始点pH=11.2,cBo田=0.1mol/L,部分电离为弱碱，c(OH)=cB)=102.8ol/L K0B0DcBc0D_10281021046,A错 c(BOH) 0.1 B.①点为一半点，溶质为BOH:BC=1:1,此时pH>7显碱性，电离>水解，cB)>cBOH田，若 使cB)=cBOH)需要少加酸，可能出现在a点，B错 C.③恰好反应点，溶质为BCI,其水解促进水电离，水电离程度最大，不是②，C错 D.①点为一半点，溶质为BOH:BC=1:1,此时pHD7显碱性，电离>水解，cB)>c(CI)>cBO田 电荷守恒：cB)+cH)=c(CI)十c(OH)>c(BOD+c(OH),D对 第3页共4页 3.室温下，用0.1000mol·L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·LCH,COOH溶液，混合溶液pH随所加 NaOH溶液的体积V变化如图所示。下列说法不正确的是 12 ③ ② 8- ① 0 5 10 1520 VNaOH)/mL A.可选择酚酞作指示剂 B.②点处的溶液中：c(Na)=c(CH,COO) C.①→③过程中水的电离程度逐渐增大 P当滴至c(CH,C0OH)=c(CH,Co0)时，c(oH)>c(任*) 【解析】A.③恰好反应点，pHD7显碱性，可选择酚酞作指示剂，A对 B.②为中性点，cH=c(OH),电荷守恒：cNa)HcH)=c(CH;COO)十c(OH), 所以cNa)=c(CH3COO),B对 C.③恰好反应点，溶质为CH:COONa,其水解促进水电离，水电离程度最大，①→③过程中水的 电离程度逐渐增大，C对 D.①点为一半点，溶质为CH:COOH:CH:COONa=1:1,此时pHK7显酸性，电离>水解， c(CH;COO)>c(CH,COOH,若使c(CH3COO)=c(CHC0OH)需要少加碱，在①点左侧，pH<7, 显酸性，cH)Pc(OH),D错 第4页共4页 高二年级上学期选择性必修1 专题 ：水溶液中的离子反应图像 化学导学提纲 (1期) 课题：强碱滴定一元弱酸 班级： 姓名： 【学习目标】 掌握强碱滴定一元弱酸的五个关键点。 【经典模型】 室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液 【思路】 中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液， 关键点： A B C D E 溶液pH的变化如图所示 过量2倍 恰好反应 中性 一半 起始 点类型： 点 点 点 点 点 NaA:NaOH=1;1 NaA NaA和 少量HA HA:NaA=1:1 HA 判断溶质： 水电离程度： 【考点】起始 ①A点，“ ”点：判断酸碱的相对强弱；根据pH计算Ka或Kb ；判断微粒浓度大小。c(H＋)·c(A－) c(HA) 10－3·10－3 0.1 = =10－5 3 弱 > HA 溶质为 ，0.1mol·L－1 HA溶液的pH 1，故HA为 酸；pH= ，Ka= c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－) 粒子浓度大小关系： (HA、A－、H＋、OH－) 一半 ②B点，“ ”点：根据pH判断电离和水解程度；判断微粒浓度大小；深化电荷守恒。 < > HA NaA 溶质是等物质的量的 和 ，且pH 7，电离 水解c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) 粒子浓度大小关系： (HA、A－、H＋、Na＋、OH－) = < 深化电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋) c(A－)+c(OH－) c(H＋)+c(HA) c(A－)+c(OH－)中性 ③C点，“ ”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足；依据电荷守恒判断微粒浓度大小。< = NaA HA 溶质是 和少量的 ，pH 7，[加入的n(NaOH) n(HA)]c(Na＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－) c(Na＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－) 电荷守恒： ；粒子浓度大小关系： (Na＋、A－、H＋、OH－)恰好反应 ④D点，“ ”反应点：根据酸碱性判断所用指示剂；判断水的电离程度；判断微粒浓度大小。最大 酚酞 碱 > NaA 溶质是 ，pH 7，显 性，应选 作指示剂，此时水的电离程度 。c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 粒子浓度大小关系： (Na＋、A－、H＋、OH－)过量2倍 ⑤E点，“ ”点：判断溶液中的溶质及哪种物质过量；判断微粒浓度大小；物料守恒关系。NaA NaOH 溶质是等物质的量的 和 ，pH>7c(Na＋)=2c(A－)+2c(HA) c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) 粒子浓度大小关系： (Na＋、A－、H＋、OH－)；物料守恒关系 【典例1】常温下，用0.2 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL一定浓度的一元酸HR溶液时，混合溶液的pH 变化情况如图所示，图中a点为滴定终点。下列有关说法正确的是 A．图中x=7 B．常温下，HR的电离常数Ka=5.0×10-5√ C．a点溶液中： c(R-)+ c(OH-)- c(H+)=0.1 mol·L-1D．b点溶液中： c(Na+)> c(R-)> c(OH-)> c(H+) 【解析】A. x对应的点为恰好反应点，溶质为NaR，是强碱弱酸盐，显碱性，pH>7，A错c(H＋)·c(R－) c(HR) 10－3·10－3 0.2 = =5.0×10－6 B. 起点pH=3，Ka= ，B错 C. a点为恰好完全反应点，溶质为NaR，电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(R－)+c(OH－)，c(Na＋)=0.1mol/L 带入电荷守恒表达式变形为c(R－)+c(OH－)—c(H＋)=c(Na＋)=0.1mol/L，C对 D. b为过量2倍点，溶质为NaR:NaOH=1:1，R－水解生成HR和OH－，使c(R－)<c(OH－)，D错 【典例2】室温下，用0.l0mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.l0mol/L的NaHXO3溶液，滴定过程中溶液的 pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．在室温下Ka2(H2XO3)为5.0×10-8√ B．当消耗的V(NaOH)=5.00mL时，pH<7 C．溶液中水的电离程度：b>a>c D．c点溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(XO32-)>c(HXO3-) 【解析】A. 求Ka2(H2XO3)需要知道pH值计算H＋浓度，指导pH的只有b点，b点时V(NaOH)=10.00mL， 此时恰好完全反应，溶质为Na2XO3，XO32－水解以第一步为主：XO32－+H2OHXO3－+OH－， c(OH－)≈c(HXO3－)，由于pH=10，所以c(HXO3－)≈c(OH－)=10－4mol/L，c(XO32－)≈0.1÷2=0.05(mol/L)Kw Kh1 c(HXO3－)·c(OH－) c(XO32－) 10－4·10－4 0.05 = =2.0×10－7 Kh1= ，Ka2(H2XO3)= =5.0×10－8，A对 B. V(NaOH)=5.00mL时，反应后溶质为NaHXO3：Na2XO3=1：1，Kh1=2.0×10－7>Ka2(H2XO3)= 5.0×10－8，Na2XO3水解程度大于NaHXO3电离程度，溶液以水解为主，显碱性pH>7，B错 C. a点溶质为NaHXO3，b点溶质为Na2XO3，c点溶质为Na2XO3：NaOH=1：1，b的只水解促进 水的电离，水的电离程度最大，c点有强碱NaOH抑制水的电离程度大，水的电离程度最小，所以水的电离程度b>a>c，C对 D. c点溶质为Na2XO3：NaOH=1：1，水解消耗XO32－产生OH－，水解是微弱的，所以 c(Na+)>c(OH-)>c(XO32-)>c(HXO3-)，D对 【典例3】常温下，量取10.00mL溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用溶液滴定，所得溶 液的随溶液体积的变化如图所示，达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL。下列说 法正确的是 A．溶液的浓度为 B． C．当时，溶液中存在√ D．、两点对应溶液中，由水电离出的a＞b 【解析】A. 起始点是NaOH溶液pH=13，c(NaOH)=0.1mol/L，V(CH3COOH)=20.00mL时恰好完全反应， c(NaOH)·V(NaOH)=c(CH3COOH)·V(CH3COOH)，c(CH3COOH)=0.05mol/L，A错 B. V(CH3COOH)=20.00mL时恰好完全反应，溶质为CH3COONa，显碱性pH>7，B错 C. V(CH3COOH)=10.00mL时为一半点，溶质为CH3COONa：NaOH=1：1，物料守恒 c(Na＋)=2c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)，C错 D. a点恰好反应，溶质为CH3COONa，水解促进水的电离程度最大，所以a>b，D对 【能力自测】 1．25℃，的HCl溶液滴定等浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线如图所示(“滴定分数”：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比)。下列说法不正确的是 A．滴定操作时，可选用甲基橙做指示剂√ B．从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C．x点处的溶液中满足： D．根据y点坐标可以得到 【解析】A. 滴定分数为1时，恰好完全反应，此时pH<7，显酸性，可选用甲基橙做指示剂，A对 B. z点恰好反应点，水的电离程度最大，所以从x点到z点，水的电离程度一直增大，B错 C. x点为一半点，溶质为MOH：MCl=1：1，pH>7显碱性，水解<电离，c(M＋)>c(Cl－)>c(MOH) 电荷守恒：c(Cl－)+c(OH－)=c(M＋)+c(H＋)，所以c(MOH)+c(OH－)<c(M＋)+c(H＋)，C对 D. y点中性点，c(OH－)=c(H＋)=10－7mol/L，溶质为MOH：MCl=9:1，c(MOH)：c(M＋)=9：1c(M＋)·c(OH－) c(MOH) 9×10－7 1 = =9.0×10－7 Kb(MOH)= ，D对 2．25℃时，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定20．00mL 0.1mol·L-1BOH溶液所得的滴定曲线如图，下列说法正确的是 A．BOH为一元弱碱，滴定到点③时，该一元弱碱的电离平衡常数Kb约为10-5.6 B．滴加盐酸的过程中，当溶液中c(BOH)=c(B+)时，可能出现在b点 C．滴加盐酸的过程中水的电离程度逐渐增大，在②点时达到最大，后又逐渐减小√ D．点①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-) 【解析】A. 起始点pH=11.2，c(BOH)=0.1mol/L，部分电离为弱碱，c(OH－)=c(B＋)=10－2.8mol/Lc(B＋)·c(OH－) c(BOH) 10-2.8×10－2.8 0.1 = =10－4.6 Kb(BOH)= ，A错 B. ①点为一半点，溶质为BOH：BCl=1：1，此时pH>7显碱性，电离>水解，c(B＋)>c(BOH)，若 使c(B＋)=c(BOH)需要少加酸，可能出现在a点，B错 C. ③恰好反应点，溶质为BCl，其水解促进水电离，水电离程度最大，不是②，C错 D. ①点为一半点，溶质为BOH：BCl=1：1，此时pH>7显碱性，电离>水解，c(B＋)>c(Cl－)>c(BOH) 电荷守恒：c(B＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)>c(BOH)+c(OH－)，D对 3．室温下，用溶液滴定溶液，混合溶液pH随所加NaOH溶液的体积V变化如图所示。下列说法不正确的是 A．可选择酚酞作指示剂 B．②点处的溶液中： C．①→③过程中水的电离程度逐渐增大√ D．当滴至时， 【解析】A. ③恰好反应点，pH>7显碱性，可选择酚酞作指示剂，A对 B. ②为中性点，c(H＋)=c(OH－)，电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)， 所以c(Na＋)=c(CH3COO－)，B对 C. ③恰好反应点，溶质为CH3COONa，其水解促进水电离，水电离程度最大，①→③过程中水的 电离程度逐渐增大，C对 D. ①点为一半点，溶质为CH3COOH：CH3COONa=1：1，此时pH<7显酸性，电离>水解， c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，若 使c(CH3COO－)=c(CH3COOH)需要少加碱，在①点左侧，pH<7，显酸性，c(H＋)>c(OH－)，D错 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $高二年级上学期选择性必修1 专题：水溶液中的离子反应图像 化学导学提纲 课题：强碱滴定一元弱酸 (1期) 班级： 姓名： 【学习目标】 掌握强碱滴定一元弱酸的五个关键点。 【经典模型】 室温下，向20mL0.1moL1HA溶液 【思路】 中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液， 关健点： A B D E 溶液pH的变化如图所示 pHt E 点类型： 点 点 点 点 34B 判断溶质： 01020 40 V(NaOH)/mL 水电离程度： 〖考点】 ①A点，“”点：判断酸碱的相对强弱：根据pH计算K或K,；判断微粒浓度大小。 溶质为 ,0.1molL1HA溶液的pH1,故HA为酸：pH=,Ka= 粒子浓度大小关系： HA、A、H、OH) ②B点，“”点：根据pH判断电离和水解程度：判断微粒浓度大小；深化电荷守恒。 溶质是等物质的量的 和 一，且pH7,电离水解 粒子浓度大小关系： HA、A、H、Na+、OH) 深化电荷守恒：c(H')+c(Na)c(A)tc(OH)→cH)+cHA)c(A)tc(OH) ③C点，“”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足；依据电荷守恒判断微粒浓度大小。 溶质是 和少量的_，pH7,[加入的nNaO田nHA] 电荷守恒： :粒子浓度大小关系： Na+、A、H+、OH) ④D点，“ ”反应点：根据酸碱性判断所用指示剂：判断水的电离程度；判断微粒浓度大小。 溶质是」 ,pH7,显性，应选 作指示剂，此时水的电离程度 粒子浓度大小关系： Na、A、H、OH) ⑤E点，“ ”点：判断溶液中的溶质及哪种物质过量；判断微粒浓度大小：物料守恒关系。 溶质是等物质的量的 和 pH>7 粒子浓度大小关系： Na+、A、H、OH)；物料守恒关系」 【典例1】常温下，用0.2 mol L-NaOH溶液滴定20.00mL一定浓度的一元酸R溶液时，混合溶液的pH 变化情况如图所示，图中a点为滴定终点。下列有关说法正确的是 pH A.图中x=7 B.常温下，HR的电离常数Ka=5.0×105 C.a点溶液中：c(R)十c(OH)-cH)=0.1molL1 D.b点溶液中：cNa)>cR)>c(OH>cH) 20 40 V(NaOH)/mL 第1页共2页 【典例2】室温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.l0mol/L的NaHXO3溶液，滴定过程中溶液的 pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A.在室温下Ka2HXO3)为5.0×108 B.当消耗的V0 NaOH)=5.00mL时，pH<7 C.溶液中水的电离程度：b>a>c 51015207Na00/aL D.c点溶液中cNa)>c(OH)>c(XO32)>cXO3) 【典例3】常温下，量取10.00 nL NaOH溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用CH,COOH溶液滴定，所得溶 液的pH随CH,COOH溶液体积的变化如图所示，达到滴定终点时，消耗CH,COOH溶液20.00mL。下列说 法正确的是 PH A.CH,COOH溶液的浓度为0.1000mol.L1 B.a=7 C.当V(CH,COOH)=10.00mL时，溶液中存在c(Na+)=2c(CH,COO） D.a、b两点对应溶液中，由水电离出的c(H)a>b 0 10 20 V(CH;COOH)/mL 【能力自测】 1.25℃，0.1ol/L的HC1溶液滴定等浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线如图所示（滴定分数”：所加滴 定剂与被滴定组分的物质的量之比)。下列说法不正确的是 APH A.滴定操作时，可选用甲基橙做指示剂 y(0.90,7) B.从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C.x点处的溶液中满足：c(MOH)+c(OH)<c(M)+c(H) D.根据y点坐标可以得到K(MOH)=9.0x10 00.501.00 滴定分数 2.25C时，用0.1molL1HCl溶液滴定20.00mL0.1molL1BOH溶液所得的滴定曲线如图，下列说法正确 的是 pH A.BOH为一元弱碱，滴定到点③时，该一元弱碱的电离平衡常数Kb约为105.6112 B.滴加盐酸的过程中，当溶液中c(BOD=cB)时，可能出现在b点 C.滴加盐酸的过程中水的电离程度逐渐增大，在②点时达到最大，后又逐渐减小 D.点①所示溶液中：cB)十cH)>c(BOHD+c(OH) 05101520mc9t 3.室温下，用0.1000mol.L 'NaOH溶液滴定20.00nL0.1000mol.L'CH,COOH溶液，混合溶液pH随所加 NaOH溶液的体积V变化如图所示。下列说法不正确的是 12 A.可选择酚酞作指示剂 ③ ② B.②点处的溶液中：c(Na+)=c(CH,COO) C.①→③过程中水的电离程度逐渐增大 4 ① D.当滴至c(CH,COOH)=c(CH,COO)时，c(OH)>c(H*) 5 10 15 20 V(NaOH)/mL 第2页共2页 高二年级上学期选择性必修1 专题 ：水溶液中的离子反应图像 化学导学提纲 (1期) 课题：强碱滴定一元弱酸 班级： 姓名： 【学习目标】 掌握强碱滴定一元弱酸的五个关键点。 【经典模型】 室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液 【思路】 中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液， 关键点： A B C D E 溶液pH的变化如图所示 点类型： 点 点 点 点 点 判断溶质： 水电离程度： 【考点】 ①A点，“ ”点：判断酸碱的相对强弱；根据pH计算Ka或Kb ；判断微粒浓度大小。 溶质为 ，0.1mol·L－1 HA溶液的pH 1，故HA为 酸；pH= ，Ka= 粒子浓度大小关系： (HA、A－、H＋、OH－) ②B点，“ ”点：根据pH判断电离和水解程度；判断微粒浓度大小；深化电荷守恒。 溶质是等物质的量的 和 ，且pH 7，电离 水解 粒子浓度大小关系： (HA、A－、H＋、Na＋、OH－) 深化电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋) c(A－)+c(OH－) c(H＋)+c(HA) c(A－)+c(OH－) ③C点，“ ”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足；依据电荷守恒判断微粒浓度大小。 溶质是 和少量的 ，pH 7，[加入的n(NaOH) n(HA)] 电荷守恒： ；粒子浓度大小关系： (Na＋、A－、H＋、OH－) ④D点，“ ”反应点：根据酸碱性判断所用指示剂；判断水的电离程度；判断微粒浓度大小。 溶质是 ，pH 7，显 性，应选 作指示剂，此时水的电离程度 。 粒子浓度大小关系： (Na＋、A－、H＋、OH－) ⑤E点，“ ”点：判断溶液中的溶质及哪种物质过量；判断微粒浓度大小；物料守恒关系。 溶质是等物质的量的 和 ，pH>7 粒子浓度大小关系： (Na＋、A－、H＋、OH－)；物料守恒关系 【典例1】常温下，用0.2 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL一定浓度的一元酸HR溶液时，混合溶液的pH 变化情况如图所示，图中a点为滴定终点。下列有关说法正确的是 A．图中x=7 B．常温下，HR的电离常数Ka=5.0×10-5 C．a点溶液中： c(R-)+ c(OH-)- c(H+)=0.1 mol·L-1D．b点溶液中： c(Na+)> c(R-)> c(OH-)> c(H+) 【典例2】室温下，用0.l0mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.l0mol/L的NaHXO3溶液，滴定过程中溶液的 pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．在室温下Ka2(H2XO3)为5.0×10-8 B．当消耗的V(NaOH)=5.00mL时，pH<7 C．溶液中水的电离程度：b>a>c D．c点溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(XO32-)>c(HXO3-) 【典例3】常温下，量取10.00mL溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用溶液滴定，所得溶 液的随溶液体积的变化如图所示，达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL。下列说 法正确的是 A．溶液的浓度为 B． C．当时，溶液中存在 D．、两点对应溶液中，由水电离出的a＞b 【能力自测】 1．25℃，的HCl溶液滴定等浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线如图所示(“滴定分数”：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比)。下列说法不正确的是 A．滴定操作时，可选用甲基橙做指示剂 B．从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C．x点处的溶液中满足： D．根据y点坐标可以得到 2．25℃时，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定20．00mL 0.1mol·L-1BOH溶液所得的滴定曲线如图，下列说法正确的是 A．BOH为一元弱碱，滴定到点③时，该一元弱碱的电离平衡常数Kb约为10-5.6 B．滴加盐酸的过程中，当溶液中c(BOH)=c(B+)时，可能出现在b点 C．滴加盐酸的过程中水的电离程度逐渐增大，在②点时达到最大，后又逐渐减小 D．点①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-) 3．室温下，用溶液滴定溶液，混合溶液pH随所加NaOH溶液的体积V变化如图所示。下列说法不正确的是 A．可选择酚酞作指示剂 B．②点处的溶液中： C．①→③过程中水的电离程度逐渐增大 D．当滴至时， 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $