学易金卷：高一化学上学期期末模拟卷（湖南、河南、河北专用，人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C C C A B B D C C D B D C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） (1)(胶体) （2分） (2) 1~100 （2分） 散射 （2分） (3)cd（2分） (4)C（2分） (5)自来水中含有盐，会使胶体发生聚沉（2分） (6)ac（2分） 16．（13分） 【答案】(1)、 （2分） (2) 、 （2分） （2分） (3) （2分） 、、（2分） (4) 焰色试验 （1分） 0.06（2分） 17.（16分） (1)平衡压强，使浓盐酸顺利滴下 （2分） (2)C（1分） (3)BC（2分） (4)AC（2分） (5)升华的进入D和E之间的导管发生凝华易堵塞导管、F的溶液中的水蒸气会将E装置中收集的潮解（2分） (6) 84% （2分） A（1分） (7) 蒸发浓缩 （2分） 冷却结晶（2分） 18．（15分） (1)第二周期、ⅥA （2分） （2分） (2) ＞ （1分） 氮原子半径比氧大，氮的原子核对最外层电子的吸引力比氧小，氮原子获得电子的能力比氧小 （2分） CD（2分） (3) （2分） (4) （2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】河南出土的贾湖骨笛是目前中国发现的最早、保存最为完整的吹管乐器，被誉为“中华第一笛”。有些骨笛由鹤骨制成，含有磷、钙等元素，下列关于磷和钙的化合物的说法错误的是 A．磷酸是三元酸、强酸 B．是酸性氧化物 C．氢氧化钙是微溶于水的碱 D．氧化钙是碱性氧化物 2．河北博物院收藏了很多国家级文物。考古时常利用测定一些文物的年代，下列有关的说法错误的是 A．原子核内有6个质子 B．原子核内有8个中子 C．原子核外有14个电子 D．和互为同位素 3．【新情境】湖南有色集团是中国金属产量最大的有色金属综合生产商，该集体的多项冶金技术在国内具有领先水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是 A．用电解熔融的方法冶炼金属铝 B．用Al和MgO进行铝热反应的方法冶炼金属镁 C．用加热HgO的方法冶炼金属汞 D．用电解氯化钠溶液的方法冶炼金属钠 4．【改编】下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 5．在某无色透明溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 6．部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．、都能与水发生反应 B．在空气中强热d就得到g C．可能存在的转化 D．理论上a能与f发生反应 7．【热点】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为 B．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体中，原子总数为 C．2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为 D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中的氧原子数为 8．【新考法】实验中皮肤不慎与白磷接触，用稀溶液冲洗接触部位，解毒原理包括两个反应： ①(未配平) ②，下列说法正确的是 A．反应①中氧化产物和还原产物的个数之比是5：2 B．反应①和②中都只是还原剂 C．反应②中是氧化产物 D．反应②中被氧化的与还原剂的个数之比为1：2 9．下列离子方程式正确的是 A．Na与水溶液反应： B．与水反应： C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应： D．与浓盐酸制氯气的反应： 10．以氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)制取氧化铁的流程如下： 已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是 A．“还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为 B．“沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2 C．滤液中主要存在的离子： D．煅烧时每生成1molFe2O3，反应转移2mole- 11．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最外层电子数与其电子层数相等，Z与R的原子序数之和是W的核外电子总数的两倍，且X与R可形成两种常见的液体。下列说法正确的是 A．元素Y位于第二周期第族 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．原子半径： D．X、Z、W、R元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 12．在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A． B． C． D． 13．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A．加热顺序应为先后 B．中发生的主要反应是： C．虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D．取中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中阳离子种类可能为、 14．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、、 B．可能含有、、 C．一定含有，可能含有 D．需要通过试验判断是否含有 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某化学兴趣小组的同学在实验室中用饱和溶液制备胶体。 (1)实验室制备胶体的化学方程式为 。 (2)利用超显微镜，可以观察到胶体中颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径介于 nm之间。用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线 (填“透射”“反射”“散射”或“折射”)造成的。 (3)下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是 (填字母)。 a．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和溶液，至液体呈透明的红褐色 b．取适量胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 c．胶体在通电的情况下，与直流电源负极相连的一极附近红褐色加深说明胶体带正电 d．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 (4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的 (填字母)。 A      B．       C． (5)某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是 。(已知：自来水中含有盐) (6)下列事实中，与胶体有关的是 (填字母)。 a．向豆浆里加入盐卤做豆腐 b．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 c．在河流入海口处易形成沙洲 d．向石灰水中通入二氧化碳产生白色浑浊 16．（13分）某溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种。为了推断溶液中的离子种类，进行如下实验： I.用玻璃棒蘸取原溶液于试纸上，测得约为13。 II.取原溶液，加入足量硝酸钡溶液，过滤得到白色沉淀和滤液。向中再加入适量稀盐酸，沉淀部分溶解，最终得到白色沉淀。 Ⅲ.向滤液M中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤得到1.435 g白色沉淀Z。 已知：时，原溶液中的物质的量为。 回答下列问题： (1)通过实验I确定溶液中一定不存在的离子为______________（填离子符号）。 (2)实验II中白色沉淀X为____________________________（填化学式），沉淀部分溶解时发生反应的离子方程式为__________________________________。 (3)实验II中生成白色沉淀Z的离子方程式为 ___________________________________，通过实验I、II、III推测滤液M中含有的阴离子主要为_____________________（填离子符号）。 (4)溶液中阳离子可以通过_____________________的方法验证；根据上述实验，100mL原溶液中阳离子总物质的量约为______________mol。 17.（16分）在生产生活中的应用很广泛，如五金蚀刻，反应催化剂，污水处理剂等。无水易潮解，100℃时易升华。下面是关于它的两种常见制备方法。 I.干法制备：经干燥的通入盛有热铁丝(110℃以上)的硬质玻璃管中，装置如下图所示。 (1)A中长橡胶管的作用是 ____________________________。 (2)装置B、C中盛装的试剂依次为_____________________(填字母)。 A．浓硫酸、NaOH溶液 B．水、浓硫酸 C．饱和食盐水、浓硫酸 D．饱和食盐水、NaOH溶液 (3)关于B的作用，下列说法正确的是_____________________(填字母)。 A．可除去中混有的水汽，避免影响的制备 B．可除去中混有的HCl，避免影响的制备 C．可起到平衡压强作用，观察长导管中液面高低，可判断装置是否有堵塞 D．若发现长导管中液面升高，应立即打开，向其中充入 (4)下列说法正确的是____________________(填字母)。 A．实验开始时应先通入一段时间，再点燃酒精灯 B．实验开始时不需要通 C．实验结束后，需要通一段时间，然后再取下D中硬质玻璃管 (5)图示装置存在的缺陷有________________________________________________________(写出两条)。 (6)某兴趣小组同学用改进后的实验装置制备无水，并计算其产率。小组同学共做了四组平行实验，数据记录如下表所示。 已知硬质玻璃管质量为205.8g，四次实验所取铁丝质量均为22.30g。 第一次 第二次 第三次 第四次 硬质玻璃管＋产品 260.50 260.55 263.62 260.45 ①请根据数据计算无水氯化铁的产率 ______________________。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) ②若反应后取下硬质玻璃管称量操作时间过长，会导致实验结果______________(填字母)。 A．偏高　　　B．偏低　　　　C．无影响 Ⅱ.湿法制备：将过量的Fe和HCl作用，先生成溶液，过滤除去不溶性杂质之后，通入，逐渐被氧化为，在HCl气体的保护下，_____________________、_____________________(操作名称)，析出固体。在亚硫酰氯()的作用下，一起回流脱水，得到产品无水。 (7)上述过程中需要补全的操作名称是____________________________、____________________________。 18．（15分）下列是从上到下原子序数依次增大的七种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 X 元素周期表中原子半径最小的元素 Y Y的一种同素异形体可用作润滑剂 Z 常温下单质由双原子分子构成、1个分子中有14个电子 W 地壳中含量最高的元素 Q 是第3周期元素的简单离子中半径最小的 E 与Z同主族 F 元素最高正价与最低负价代数和为6 回答下列问题： (1)元素W在元素周期表中的位置是 ，元素Y的一种核素可测定文物年代，这种核素表示为 。 (2)得电子能力W Z(填“>”或“<”)，能证明这一事实的是 (填字母)。 A．W元素的单质的熔点比Z元素的单质的低 B．W元素的最高正化合价比Z元素的低 C．W元素的单质与氢气反应比Z元素的单质与氢气反应剧烈 D．简单气态氢化物的稳定性： (3)用电子式表示X与W生成化合物的形成过程： 。 (4)Z、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。Z与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，相互反应的离子方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】河南出土的贾湖骨笛是目前中国发现的最早、保存最为完整的吹管乐器，被誉为“中华第一笛”。有些骨笛由鹤骨制成，含有磷、钙等元素，下列关于磷和钙的化合物的说法错误的是 A．磷酸是三元酸、强酸 B．是酸性氧化物 C．氢氧化钙是微溶于水的碱 D．氧化钙是碱性氧化物 【答案】A 【解析】磷酸分子中含有3个可电离的H⁺，属于三元酸；但磷酸在水溶液中部分电离，属于中强酸，而非强酸，A错误；能与碱反应生成盐和水，且只生成盐和水，符合酸性氧化物定义，B正确；氢氧化钙在水中溶解度较小，属于微溶于水的碱，C正确；氧化钙（CaO）能与酸反应仅生成盐和水，符合碱性氧化物定义，D正确；故选A。 2．河北博物院收藏了很多国家级文物。考古时常利用测定一些文物的年代，下列有关的说法错误的是 A．原子核内有6个质子 B．原子核内有8个中子 C．原子核外有14个电子 D．和互为同位素 【答案】C 【解析】质子数=原子序数，故C的质子数为6，故A正确；的质子数为6，质量数为14，则中子数=14-6=8，B正确；质子数=原子序数=核外电子数，则C的核外电子数为6，故C错误；质子数相同但中子数、质量数不同的核素为同位素，和互为同位素，故D正确；故选C。 3．【新情境】湖南有色集团是中国金属产量最大的有色金属综合生产商，该集体的多项冶金技术在国内具有领先水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是 A．用电解熔融的方法冶炼金属铝 B．用Al和MgO进行铝热反应的方法冶炼金属镁 C．用加热HgO的方法冶炼金属汞 D．用电解氯化钠溶液的方法冶炼金属钠 【答案】C 【解析】工业上是电解熔融氧化铝获取金属铝，故A错误；金属镁比铝活泼，不可以使用铝热反应的方法冶炼金属镁，故B错误；金属汞相对不活泼，所以可以使用加热HgO的方法冶炼金属汞，故C正确；用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，故D错误；故选C。 4．【改编】下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】钠在空气中燃烧放出大量的热，会损坏玻璃表面皿，应在坩埚中燃烧，A错误；配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶，B错误；验证铁与水蒸气反应能生成H2，先点燃湿棉花处的酒精灯，排尽试管内的空气，再点燃铁粉下面的酒精灯，让还原铁粉与水蒸气发生反应，然后用燃着的火柴点燃肥皂泡，若产生爆鸣声，则有H2生成，C正确；制备胶体时，应向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，若将饱和溶液滴入NaOH溶液中会直接生成沉淀，此时不能制备胶体，D错误；故选C。 5．在某无色透明溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】之间不反应，且均为无色离子，故选A；Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，H+与OH-反应生成水，不能共存，故不选B；H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故不选C；Cu2+显蓝色，且Ba2+与生成BaCO3沉淀，不能共存，故不选D。 6．部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．、都能与水发生反应 B．在空气中强热d就得到g C．可能存在的转化 D．理论上a能与f发生反应 【答案】B 【解析】根据图示可知，a是 Fe或Na单质；b是Na2O或者Na2O2；c是NaOH；d是Fe(OH)2；e是FeO；f是Fe2O3；g是Fe(OH)3。Fe、Na、Na2O、Na2O2都能与水反应，A正确；在空气中强热Fe(OH)2得到Fe2O3，B错误；Fe2O3可被CO还原为Fe单质，铁在高温下且氧气不足的情况下可以生成FeO，C正确；Fe2O3中Fe为+3价，Na金属性比铁强，理论上钠与熔融的氧化铁反应可以得到铁单质，D正确；故选B。 7．【热点】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为 B．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体中，原子总数为 C．2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为 D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中的氧原子数为 【答案】B 【解析】Cl2与水的反应为歧化反应，每1 mol Cl2转移1 mol电子，但反应可逆且溶解度有限，实际转移电子数小于NA，A错误；N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，均为双原子分子，原子总数为2NA，B正确；浓盐酸与MnO2反应时，随浓度降低反应停止，2 mol HCl无法完全反应，生成Cl2分子数小于0.5NA，C错误；Na2SO4溶液中溶质含4 mol氧原子，但溶剂水含大量氧原子，总氧原子数远大于4NA，D错误；故选B。 8．【新考法】实验中皮肤不慎与白磷接触，用稀溶液冲洗接触部位，解毒原理包括两个反应： ①(未配平) ②，下列说法正确的是 A．反应①中氧化产物和还原产物的个数之比是5：2 B．反应①和②中都只是还原剂 C．反应②中是氧化产物 D．反应②中被氧化的与还原剂的个数之比为1：2 【答案】D 【解析】反应①P从0价升高到+5价，Cu从+2价降低到0价，氧化产物是H3PO4，得到1个H3PO4化合价升高5，还原产物是Cu，得到1个Cu化合价降低2，根据化合价升降守恒可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:10=2:5，A错误；反应①中P4仅作还原剂，但反应②中P4部分被氧化为H3PO4，部分被还原为Cu3P，因此P4在反应②中既是还原剂又是氧化剂，B错误；反应②中部分P化合价降低生成Cu3P，Cu合价降低生成Cu3P，因此Cu3P是还原产物，C错误；反应②中，CuSO4作为氧化剂，共获得60 mol电子，被CuSO4氧化的P4的个数为，而作为还原剂的P4的个数为，两者之比为3:6=1:2，D正确；故选D。 9．下列离子方程式正确的是 A．Na与水溶液反应： B．与水反应： C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应： D．与浓盐酸制氯气的反应： 【答案】C 【解析】钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH-再与Cu2+结合成Cu(OH)2沉淀，不能置换出Cu，离子方程式为：，A错误；Cl2与水反应生成的HClO是弱酸，不能拆分为离子形式，离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，B错误；氢氧化钡与硫酸反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为：，C正确；MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：，D错误；故选C。 10．以氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)制取氧化铁的流程如下： 已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是 A．“还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为 B．“沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2 C．滤液中主要存在的离子： D．煅烧时每生成1molFe2O3，反应转移2mole- 【答案】C 【解析】根据流程图分析，氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)经过还原焙烧后生成FeO和CO2，经过硫酸酸浸后生成硫酸亚铁溶液，过滤后除去难溶于硫酸的滤渣，在滤液中加入碳酸氢铵调节pH，得到氢氧化亚铁沉淀，在通入氧气的条件下煅烧得到氧化铁，据此分析解答。还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO，部分铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，则“还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为，A不符合题意；“沉铁”时硫酸亚铁溶液和碳酸氢铵反应得到氢氧化亚铁沉淀：，则“沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2，B不符合题意；H＋和反应，不能大量共存，滤液中主要存在的离子是：、，C符合题意；煅烧时氧气把+2价铁氧化到+3价，按得失电子守恒，每生成1molFe2O3，反应转移2mole-，D不符合题意；故选C。 11．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最外层电子数与其电子层数相等，Z与R的原子序数之和是W的核外电子总数的两倍，且X与R可形成两种常见的液体。下列说法正确的是 A．元素Y位于第二周期第族 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．原子半径： D．X、Z、W、R元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 【答案】D 【解析】Y的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数递增，Y为Be（第二周期IIA族），X与R形成两种液体（H2O和H2O2），故X为H，R为O。根据Z + R = 2W（Z=6，R=8，W=7），得Z为C，W为N。 Be属第二周期IIA族，非IIB，A错误；氮的非金属性强于碳元素，则HNO3酸性强于H2CO3，B错误；原子半径顺序为，C错误；碳酸铵含H、C、N、O元素，铵根和碳酸根之间形成离子键，铵根中的氮和氢、碳酸根中的碳和氧形成共价键，D正确；故选D。 12．在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据三种离子的物质的量的变化知，Fe3+有剩余，而Fe3+的氧化能力强于Cu2+，所以Cu2+的物质的量没有发生变化，说明Cu2+没有参加反应，则反应的离子方程式为，设溶液中Fe3+、Cu2+、分别为3mol、2mol、1mol，根据离子方程式知，Fe3+的物质的量减少2 mol，则需消耗1 mol铁粉，Fe2+的物质的量增加3 mol，剩余Fe3+的物质的量为3mol-2mol=1mol，故参加反应的铁粉与反应后的溶液中Fe3+的物质的量之比为，故选B。 13．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A．加热顺序应为先后 B．中发生的主要反应是： C．虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D．取中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中阳离子种类可能为、 【答案】D 【解析】若先加热②，此时装置内没有排出空气，铁粉会与空气中的氧气反应，所以应先加热①产生水蒸气排出装置内空气，再加热②，A错误；装置②中发生的主要反应是，而不是生成，B错误；氢气的密度比空气的密度小，虚线框处宜选择装置乙，生成的气体产物是，具有还原性，将灼烧后的铜丝（表面是CuO）趁热伸入装置乙中，可将CuO还原为Cu，可检验气体产物的还原性，C错误；结合B中分析可知，固体中含有四氧化三铁，其中既有二价铁又有三价铁，故取中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中阳离子种类可能为、，D正确；故选D。 14．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、、 B．可能含有、、 C．一定含有，可能含有 D．需要通过试验判断是否含有 【答案】C 【解析】无色溶液一定不含有Cu2+，滴加酚酞变红，有OH-，Ag+和OH-不能大量共存，一定没有Ag+，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，且有无色气体，那么一定有和，溶解的是BaCO3，不溶的是BaSO4，无色气体是CO2，所以原溶液一定没有Ba2+，将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀(AgCl)生成，溶液中可能有Cl-，也可能Cl-全部来自足量的盐酸中，综上，溶液中一定有OH-、、，一定没有Cu2+、Ag+、Ba2+，可能有Cl-，溶液电中性，所以还一定有K+。根据分析，可能有Cl-，A错误；一定有OH-、、，B错误；根据分析一定有K+，可能有Cl-，C正确；溶液电中性，所以还一定有K+，不需额外试验判断，D错误；故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某化学兴趣小组的同学在实验室中用饱和溶液制备胶体。 (1)实验室制备胶体的化学方程式为 。 (2)利用超显微镜，可以观察到胶体中颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径介于 nm之间。用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线 (填“透射”“反射”“散射”或“折射”)造成的。 (3)下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是 (填字母)。 a．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和溶液，至液体呈透明的红褐色 b．取适量胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 c．胶体在通电的情况下，与直流电源负极相连的一极附近红褐色加深说明胶体带正电 d．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 (4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的 (填字母)。 A      B．       C． (5)某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是 。(已知：自来水中含有盐) (6)下列事实中，与胶体有关的是 (填字母)。 a．向豆浆里加入盐卤做豆腐 b．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 c．在河流入海口处易形成沙洲 d．向石灰水中通入二氧化碳产生白色浑浊 【答案】(1)(胶体) （2分） (2) 1~100 （2分） 散射 （2分） (3)cd（2分） (4)C（2分） (5)自来水中含有盐，会使胶体发生聚沉（2分） (6)ac（2分） 【解析】（1）实验室制备的化学方程式是(胶体)； （2）是胶体粒子，根据定义，胶体粒子的直径在1~100 nm之间，可以散射光线产生丁达尔效应； （3）a．向沸腾的水中逐滴加入饱和可制备均一透明的红棕色胶体，a正确；向胶体中加入电解质会中和胶体粒子所带的电荷，使胶体聚沉生成沉淀。之后与反应生成，表现为沉淀溶解，b正确；电源负极带负电，根据实验现象胶体粒子向该极运动，说明胶体粒子带正电。但胶体整体是电中性的，c错误；胶体是分散系，属于混合物，d错误。 故答案选cd； （4）持续加热胶体会使胶体聚沉，形成沉淀，A错误；小分子、离子和胶体粒子都能透过滤纸，通过过滤无法提纯胶体，B错误；根据已知条件，小分子和离子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，因此利用半透膜可以提纯胶体，C正确；故选C。 （5）自来水中含有盐，盐是电解质。根据小问3选项b的分析可知，用自来水制备胶体会使胶体粒子聚沉，生成红褐色的沉淀； （6）制作豆腐涉及胶体聚沉的原理，a符合题意；植物油与水混合形成乳浊液，与胶体无关，b不符合题意；三角洲的形成涉及胶体聚沉的原理，c符合题意；向石灰水通入生成沉淀是化学反应，与胶体无关，d不符合提议；故选a、c。 16．（13分）某溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种。为了推断溶液中的离子种类，进行如下实验： I.用玻璃棒蘸取原溶液于试纸上，测得约为13。 II.取原溶液，加入足量硝酸钡溶液，过滤得到白色沉淀和滤液。向中再加入适量稀盐酸，沉淀部分溶解，最终得到白色沉淀。 Ⅲ.向滤液M中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤得到1.435 g白色沉淀Z。 已知：时，原溶液中的物质的量为。 回答下列问题： (1)通过实验I确定溶液中一定不存在的离子为______________（填离子符号）。 (2)实验II中白色沉淀X为____________________________（填化学式），沉淀部分溶解时发生反应的离子方程式为__________________________________。 (3)实验II中生成白色沉淀Z的离子方程式为 ___________________________________，通过实验I、II、III推测滤液M中含有的阴离子主要为_____________________（填离子符号）。 (4)溶液中阳离子可以通过_____________________的方法验证；根据上述实验，100mL原溶液中阳离子总物质的量约为______________mol。 【答案】(1)、 （2分） (2) 、 （2分） （2分） (3) （2分） 、、（2分） (4) 焰色试验 （1分） 0.06（2分） 【解析】某溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种。通过现象和计算推断一定存在或一定不存在的离子，用玻璃棒蘸取原溶液于试纸上，测得约为13，说明OH-离子浓度高，、会与OH-生成沉淀，一定不存在、；根据实验II说明含、，实验Ⅲ用于检测，据此逐步分析解决问题。 （1）据分析可知，Mg²⁺、Fe³⁺一定不能大量共存； （2）实验II加入足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀X（4.3 g）。Ba²⁺能与形成BaCO3沉淀，与、形成BaSO4沉淀。向X中加入稀盐酸，沉淀部分溶解（溶解部分为BaCO3，剩余部分为BaSO4），最终剩余沉淀Y（2.33 g）为BaSO4。BaSO4摩尔质量为233 g/mol，2.33 g对应0.01 mol；溶解部分质量为4.3 g - 2.33 g = 1.97 g，BaCO3摩尔质量为197 g/mol，1.97 g对应0.01 mol。因此，沉淀X为BaCO3和BaSO4的混合物。沉淀部分溶解的反应是BaCO3与H⁺反应，离子方程式为：； （3）实验III向滤液M（实验II的滤液）中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀Z（1.435 g）。酸化是为了防止OH⁻干扰（避免生成Ag2O沉淀），沉淀Z为AgCl（Cl⁻与Ag⁺反应生成），AgCl摩尔质量为143.5 g/mol，1.435 g对应0.01 mol，故离子方程式为：； 通过实验I、II、III推断滤液M中的阴离子：实验I：pH=13，表明存在OH⁻；实验II加入足量Ba(NO3)2溶液，Ba²⁺与形成BaCO3沉淀，与形成BaSO4沉淀，M中无这两种离子，实验III：酸化后检测到Cl⁻，证实滤液M中存在Cl⁻。滤液M中含有原溶液中的OH⁻、Cl⁻，以及加入的； （4）、可以通过焰色试验来验证；根据电荷守恒可知n(阳离子总电荷数)=n(阴离子总电荷数)=n(Cl-)+n(OH-)+2n()+2n()=(0.01+0.01+2×0.01+2×0.01) mol=0.06 mol。 17.（16分）在生产生活中的应用很广泛，如五金蚀刻，反应催化剂，污水处理剂等。无水易潮解，100℃时易升华。下面是关于它的两种常见制备方法。 I.干法制备：经干燥的通入盛有热铁丝(110℃以上)的硬质玻璃管中，装置如下图所示。 (1)A中长橡胶管的作用是 ____________________________。 (2)装置B、C中盛装的试剂依次为_____________________(填字母)。 A．浓硫酸、NaOH溶液 B．水、浓硫酸 C．饱和食盐水、浓硫酸 D．饱和食盐水、NaOH溶液 (3)关于B的作用，下列说法正确的是_____________________(填字母)。 A．可除去中混有的水汽，避免影响的制备 B．可除去中混有的HCl，避免影响的制备 C．可起到平衡压强作用，观察长导管中液面高低，可判断装置是否有堵塞 D．若发现长导管中液面升高，应立即打开，向其中充入 (4)下列说法正确的是____________________(填字母)。 A．实验开始时应先通入一段时间，再点燃酒精灯 B．实验开始时不需要通 C．实验结束后，需要通一段时间，然后再取下D中硬质玻璃管 (5)图示装置存在的缺陷有________________________________________________________(写出两条)。 (6)某兴趣小组同学用改进后的实验装置制备无水，并计算其产率。小组同学共做了四组平行实验，数据记录如下表所示。 已知硬质玻璃管质量为205.8g，四次实验所取铁丝质量均为22.30g。 第一次 第二次 第三次 第四次 硬质玻璃管＋产品 260.50 260.55 263.62 260.45 ①请根据数据计算无水氯化铁的产率 ______________________。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) ②若反应后取下硬质玻璃管称量操作时间过长，会导致实验结果______________(填字母)。 A．偏高　　　B．偏低　　　　C．无影响 Ⅱ.湿法制备：将过量的Fe和HCl作用，先生成溶液，过滤除去不溶性杂质之后，通入，逐渐被氧化为，在HCl气体的保护下，_____________________、_____________________(操作名称)，析出固体。在亚硫酰氯()的作用下，一起回流脱水，得到产品无水。 (7)上述过程中需要补全的操作名称是____________________________、____________________________。 【答案】(1)平衡压强，使浓盐酸顺利滴下 （2分） (2)C（1分） (3)BC（2分） (4)AC（2分） (5)升华的进入D和E之间的导管发生凝华易堵塞导管、F的溶液中的水蒸气会将E装置中收集的潮解（2分） (6) 84% （2分） A（1分） (7) 蒸发浓缩 （2分） 冷却结晶（2分） 【解析】浓盐酸与在常温下发生氧化还原反应，生成，反应原理为，产生的混有、水蒸气等杂质；通过打开通入，排除装置内的空气；装置B盛装饱和食盐水，用于除去中混有的气体，装置B同时有一支长导管可起到平衡压强作用，观察长导管中液面高低，可判断装置是否有堵塞；装置C盛装浓硫酸，对进行干燥，除去水蒸气，避免水蒸气进入装置D影响反应；加热条件下，与在装置D在发生反应，生成的易升华，所以装置E为的收集装置。装置F中的溶液吸收多余的，防止污染空气。 （1）装置A中长橡胶管可平衡分液漏斗与圆底烧瓶内的压强，使浓盐酸能顺利滴下； （2）装置B盛装饱和食盐水，用于除去中混有的气体，装置C盛装浓硫酸，对进行干燥，除去水蒸气；故答案为C； （3）B中是饱和食盐水，不能除去水汽，除去水汽的是C中浓硫酸，故A错误；饱和食盐水可除去中混有的，避免影响的制备，故B正确；B中长导管可平衡压强，若装置堵塞，长导管中液面会上升，可通过观察液面判断是否堵塞，故C正确；若长导管液面升高，说明装置堵塞，应停止实验排查，充入不能解决堵塞问题，故D错误；故答案为BC； （4）实验开始时先通入一段时间，可排尽装置内空气，防止空气中成分影响FeCl3的制备，故A正确；若不先通排空气，生成的遇空气中的水蒸气发生潮解，故B错误；实验结束后通一段时间，可将装置内残留排入溶液吸收，然后再取下D中硬质玻璃管，故C正确；故选AC； （5）易升华，进入D和E之间的导管易凝华堵塞导管。若用装置E收集升华的，此时装置F的溶液中的水蒸气会将收集的潮解； （6）①与反应：，的物质的量，由化学计量数之比可知，理论生成的物质的量，理论质量。计算实际产量：舍去第三次异常数据（263.62与其余三次偏差大），产品质量。产率=； ②反应后取下硬质玻璃管称量操作时间过长，无水易潮解，会吸收空气中水蒸气，使称量的“硬质玻璃管+产品”质量偏大，实际产量计算值偏大，导致产率偏高，故选A； （7）要从溶液中得到晶体，需先通过蒸发浓缩使溶液浓度增大，再经冷却结晶让晶体析出。 18．（15分）下列是从上到下原子序数依次增大的七种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 X 元素周期表中原子半径最小的元素 Y Y的一种同素异形体可用作润滑剂 Z 常温下单质由双原子分子构成、1个分子中有14个电子 W 地壳中含量最高的元素 Q 是第3周期元素的简单离子中半径最小的 E 与Z同主族 F 元素最高正价与最低负价代数和为6 回答下列问题： (1)元素W在元素周期表中的位置是 ，元素Y的一种核素可测定文物年代，这种核素表示为 。 (2)得电子能力W Z(填“>”或“<”)，能证明这一事实的是 (填字母)。 A．W元素的单质的熔点比Z元素的单质的低 B．W元素的最高正化合价比Z元素的低 C．W元素的单质与氢气反应比Z元素的单质与氢气反应剧烈 D．简单气态氢化物的稳定性： (3)用电子式表示X与W生成化合物的形成过程： 。 (4)Z、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。Z与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，相互反应的离子方程式为 。 【答案】(1)第二周期、ⅥA （2分） （2分） (2) ＞ （2分） CD（2分） (3) （2分） (4) （2分） （3分） 【解析】X原子半径最小，则X为H，Y的一种同素异形体可用作润滑剂，则Y为C，常温下Z的单质由双原子分子构成、1个分子中有14个电子，则Z为N，W是地壳中含量最高的元素，则W为O，Q元素是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Q为Al，E与Z同主族，则E为P，则L为S，F元素最高正价与最低负价代数和为6，则F为Cl，以此分析； （1）W为O，元素W在元素周期表中的位置是第二周期、ⅥA，元素Y的一种核素可测定文物年代，这种核素表示为。 （2）同周期从左到右元素非金属性递增，Z为N，W为O，得电子能力W＞Z，从原子结构的角度说明原因：氮原子半径比氧大，氮的原子核对最外层电子的吸引力比氧小，氮原子获得电子的能力比氧小； A．W元素的单质的熔点比Z元素的单质的低跟晶体类型有关，与非金属性强弱无关，A不选；W元素的最高正化合价比Z元素的低，能说明W的最外层电子数目比Z的少，但只通过最外层电子数的多少难以比较非金属性强弱，B不选；非金属性越强，单质与氢气化合越剧烈，W元素的单质与氢气反应比Z元素的单质与氢气反应剧烈，能说明非金属性W＞Z，C选；非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性：，能说明非金属性W＞Z，D选；故选CD； （3）水是共价化合物，用电子式表示X与W生成化合物即水的形成过程：。 （4）Z为N，E为P，F为Cl，非金属性Cl＞N＞P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是。Q为Al，Z与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液的相互反应，即氢氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和水，离子方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×】【1【/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) (5 (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(13分) (1) (2) (3) (4) 17.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】河南出土的贾湖骨笛是目前中国发现的最早、保存最为完整的吹管乐器，被誉为“中华第一笛”。有些骨笛由鹤骨制成，含有磷、钙等元素，下列关于磷和钙的化合物的说法错误的是 A．磷酸是三元酸、强酸 B．是酸性氧化物 C．氢氧化钙是微溶于水的碱 D．氧化钙是碱性氧化物 2．河北博物院收藏了很多国家级文物。考古时常利用测定一些文物的年代，下列有关的说法错误的是 A．原子核内有6个质子 B．原子核内有8个中子 C．原子核外有14个电子 D．和互为同位素 3．【新情境】湖南有色集团是中国金属产量最大的有色金属综合生产商，该集体的多项冶金技术在国内具有领先水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是 A．用电解熔融的方法冶炼金属铝 B．用Al和MgO进行铝热反应的方法冶炼金属镁 C．用加热HgO的方法冶炼金属汞 D．用电解氯化钠溶液的方法冶炼金属钠 4．【改编】下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 5．在某无色透明溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 6．部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．、都能与水发生反应 B．在空气中强热d就得到g C．可能存在的转化 D．理论上a能与f发生反应 7．【热点】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为 B．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体中，原子总数为 C．2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为 D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中的氧原子数为 8．【新考法】实验中皮肤不慎与白磷接触，用稀溶液冲洗接触部位，解毒原理包括两个反应： ①(未配平) ②，下列说法正确的是 A．反应①中氧化产物和还原产物的个数之比是5：2 B．反应①和②中都只是还原剂 C．反应②中是氧化产物 D．反应②中被氧化的与还原剂的个数之比为1：2 9．下列离子方程式正确的是 A．Na与水溶液反应： B．与水反应： C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应： D．与浓盐酸制氯气的反应： 10．以氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)制取氧化铁的流程如下： 已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是 A．“还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为 B．“沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2 C．滤液中主要存在的离子： D．煅烧时每生成1molFe2O3，反应转移2mole- 11．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最外层电子数与其电子层数相等，Z与R的原子序数之和是W的核外电子总数的两倍，且X与R可形成两种常见的液体。下列说法正确的是 A．元素Y位于第二周期第族 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．原子半径： D．X、Z、W、R元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 12．在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A． B． C． D． 13．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A．加热顺序应为先后 B．中发生的主要反应是： C．虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D．取中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中阳离子种类可能为、 14．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、、 B．可能含有、、 C．一定含有，可能含有 D．需要通过试验判断是否含有 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某化学兴趣小组的同学在实验室中用饱和溶液制备胶体。 (1)实验室制备胶体的化学方程式为 。 (2)利用超显微镜，可以观察到胶体中颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径介于 nm之间。用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线 (填“透射”“反射”“散射”或“折射”)造成的。 (3)下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是 (填字母)。 a．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和溶液，至液体呈透明的红褐色 b．取适量胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 c．胶体在通电的情况下，与直流电源负极相连的一极附近红褐色加深说明胶体带正电 d．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 (4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的 (填字母)。 A      B．       C． (5)某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是 。(已知：自来水中含有盐) (6)下列事实中，与胶体有关的是 (填字母)。 a．向豆浆里加入盐卤做豆腐 b．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 c．在河流入海口处易形成沙洲 d．向石灰水中通入二氧化碳产生白色浑浊 16．（13分）某溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种。为了推断溶液中的离子种类，进行如下实验： I.用玻璃棒蘸取原溶液于试纸上，测得约为13。 II.取原溶液，加入足量硝酸钡溶液，过滤得到白色沉淀和滤液。向中再加入适量稀盐酸，沉淀部分溶解，最终得到白色沉淀。 Ⅲ.向滤液M中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤得到1.435 g白色沉淀Z。 已知：时，原溶液中的物质的量为。 回答下列问题： (1)通过实验I确定溶液中一定不存在的离子为______________（填离子符号）。 (2)实验II中白色沉淀X为____________________________（填化学式），沉淀部分溶解时发生反应的离子方程式为__________________________________。 (3)实验II中生成白色沉淀Z的离子方程式为 ___________________________________，通过实验I、II、III推测滤液M中含有的阴离子主要为_____________________（填离子符号）。 (4)溶液中阳离子可以通过_____________________的方法验证；根据上述实验，100mL原溶液中阳离子总物质的量约为______________mol。 17.（16分）在生产生活中的应用很广泛，如五金蚀刻，反应催化剂，污水处理剂等。无水易潮解，100℃时易升华。下面是关于它的两种常见制备方法。 I.干法制备：经干燥的通入盛有热铁丝(110℃以上)的硬质玻璃管中，装置如下图所示。 (1)A中长橡胶管的作用是 ____________________________。 (2)装置B、C中盛装的试剂依次为_____________________(填字母)。 A．浓硫酸、NaOH溶液 B．水、浓硫酸 C．饱和食盐水、浓硫酸 D．饱和食盐水、NaOH溶液 (3)关于B的作用，下列说法正确的是_____________________(填字母)。 A．可除去中混有的水汽，避免影响的制备 B．可除去中混有的HCl，避免影响的制备 C．可起到平衡压强作用，观察长导管中液面高低，可判断装置是否有堵塞 D．若发现长导管中液面升高，应立即打开，向其中充入 (4)下列说法正确的是____________________(填字母)。 A．实验开始时应先通入一段时间，再点燃酒精灯 B．实验开始时不需要通 C．实验结束后，需要通一段时间，然后再取下D中硬质玻璃管 (5)图示装置存在的缺陷有________________________________________________________(写出两条)。 (6)某兴趣小组同学用改进后的实验装置制备无水，并计算其产率。小组同学共做了四组平行实验，数据记录如下表所示。 已知硬质玻璃管质量为205.8g，四次实验所取铁丝质量均为22.30g。 第一次 第二次 第三次 第四次 硬质玻璃管＋产品 260.50 260.55 263.62 260.45 ①请根据数据计算无水氯化铁的产率 ______________________。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) ②若反应后取下硬质玻璃管称量操作时间过长，会导致实验结果______________(填字母)。 A．偏高　　　B．偏低　　　　C．无影响 Ⅱ.湿法制备：将过量的Fe和HCl作用，先生成溶液，过滤除去不溶性杂质之后，通入，逐渐被氧化为，在HCl气体的保护下，_____________________、_____________________(操作名称)，析出固体。在亚硫酰氯()的作用下，一起回流脱水，得到产品无水。 (7)上述过程中需要补全的操作名称是____________________________、____________________________。 18．（15分）下列是从上到下原子序数依次增大的七种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 X 元素周期表中原子半径最小的元素 Y Y的一种同素异形体可用作润滑剂 Z 常温下单质由双原子分子构成、1个分子中有14个电子 W 地壳中含量最高的元素 Q 是第3周期元素的简单离子中半径最小的 E 与Z同主族 F 元素最高正价与最低负价代数和为6 回答下列问题： (1)元素W在元素周期表中的位置是 ，元素Y的一种核素可测定文物年代，这种核素表示为 。 (2)得电子能力W Z(填“>”或“<”)，能证明这一事实的是 (填字母)。 A．W元素的单质的熔点比Z元素的单质的低 B．W元素的最高正化合价比Z元素的低 C．W元素的单质与氢气反应比Z元素的单质与氢气反应剧烈 D．简单气态氢化物的稳定性： (3)用电子式表示X与W生成化合物的形成过程： 。 (4)Z、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。Z与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，相互反应的离子方程式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 13分 ） （1） （2） （3） （4） 17 ． （ 16分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $