8.2 常见的酸和碱 第3课时（同步讲义）化学新教材沪教版九年级下册

本讲义聚焦初中化学“常见的碱及其性质”核心知识点，系统梳理碱的组成与溶解性，通过对比表呈现氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质（俗称、颜色状态等），分类阐述碱的化学性质（与指示剂、非金属氧化物等反应），构建从基础性质到变质验证应用的学习支架。 资料设计突出科学探究与实践，含性质对比实验、变质验证方案及鸡蛋壳成分探究等案例，培养学生证据推理能力。结合即学即练与考点例题，强化化学观念（性质决定用途），课中辅助教师实验教学，课后助力学生巩固知识、查漏补缺。

第8章 酸、碱、盐及其应用 第2节 常见的酸和碱 第3课时 常见的碱及其性质 教学目标 1.以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究碱的主要性质。 2.能列举常见的碱的用途。 重点和难点 重点：碱的主要性质。 难点：碱的变质验证。 ◆知识点一 常见碱的物理性质及其用途 1.碱的组成：由金属离子（或NH+）与OH-组成的化合物 2.碱的溶解性：（碱中只溶钾、钠、氨、钡、钙微溶） ①可溶性碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、NH3·H2O（氨水）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、Ca(OH)2 （氢氧化钙）） ②难溶性碱： 白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁） 3.氢氧化钙与氢氧化钠的性质对比 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 腐蚀性 强腐蚀性 若不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上低浓度的硼酸溶液，情况严重者应及时就诊。 较强腐蚀性 溶解性 易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水 露置在空气中一段时间 吸水潮解 无明显变化 其他 （1）水溶液有滑腻感； （2）鉴别：通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙。 教材拓展： 1.潮解：固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象称为潮解（物理变化）。因此固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。另外，氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。 2.氧化钙：生石灰是氧化钙的俗称，生石灰具有强烈的吸水性，易与水反应，放出大量热量，反应的化学方程式为 CaO + H2O Ca(OH)2 。利用上述性质，常用生石灰作干燥剂或发热剂。 即学即练 1．下列有关氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A．俗称烧碱、火碱 B．白色固体，易潮解，溶于水放热 C．能与油污反应，可作炉具清洁剂 D．利用其碱性可用于改良酸性土壤 2．实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（    ） A．氢氧化钠固体密封在广口瓶中 B．生石灰保存在烧杯中 C．浓盐酸密封保存在细口瓶中 D．熟石灰密封在广口瓶中 ◆知识点二 碱的化学性质 ①与酸碱指示剂 反应显色 碱溶液能使指示剂变色： 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 难溶性碱因不溶于水，所以不能使指示剂变色。 ②与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物＋可溶性碱→盐＋水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） ③碱+酸→盐+水 （复分解反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色 ④可溶性碱+可溶性盐→ 新碱+新盐（复分解反应） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 现象：有蓝色沉淀生成 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 现象：有蓝色沉淀生成（配制波尔多液） 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 现象：有红褐色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀生成（纯碱制烧碱原理） 可溶性碱相似性原因 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的。 即学即练 1．如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 (1)丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)乙与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 2．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH四条化学性质。 (1)为了验证反应②，小明同学向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是 （填微粒符号）。 (2)为了验证反应③能够发生，可以选用的试剂是______。 A．FeCl3 B．H2O C．CO2 D．CuSO4 (3)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存。请你写出NaOH溶液变质的化学方程式： 。 (4)第（3）问中的化学反应是体现了图中NaOH的性质 （填“①”“②”“③”或“④”）。 (5)若盐为CuSO4溶液，写出反应③时可观察到的现象是 ，反应方程式为： 。 一、检验氢氧化钠和氢氧化钙的变质 1.氢氧化钠变质：是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 检验方法：取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 2.氢氧化钙变质：是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 检验方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。 氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 氢氧化钠部分变质的证明方法：取样，(如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解)，加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 氢氧化钙固体部分变质的证明方法：取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产 生，说明碳酸钙存在： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 另取少量固体，加氯化铵(或硫酸铵)研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O 实践应用 1.“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是 ；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是 ； 某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。 [进行实验] 实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。 [提出问题] 白色固体中主要含有什么物质？ [形成假设] 猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO   猜想三： 有CaCO3和CaO [实验验证] 实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈 色； 实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因 ； 实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。 [形成结论] 由实验二至实验四得出的结论是：猜想 成立。 [表达交流 ] 在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是 。 A． 化合反应        B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应 2.在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料瓶试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动： 【提出问题】 生石灰样品的成分是什么？ 【猜想与假设】 生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。 【设计实验】 兴趣小组设计如下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁发热 （2） 将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 溶液变红。 有Ca(OH)2 （3） 取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。 有CaCO3 【反思评价】 （4）经过讨论，发现通过（2）不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，理由是 。 （5）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2.。请写出生成CaCO3的化学方程式 。 【应用交流】 （6）生石灰要 保存。 【拓展延伸】 （7）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二、下列说法正确的是 (填大写字母)。 A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段石灰石与盐酸脱离接触 C．c点的对应操作是打开弹簧夹 考点一 碱的定义 【例1】下列物质中，属于碱的是（ ） A．Hg B．NH3 C．KClO3 D．Mg(OH)2 解题要点 本知识点主要考察对碱类物质定义的理解和应用，解题时需根据题意认准碱的组成：由金属离子（或NH4+）与OH-组成的化合物，分析选项中的物质特点，然后进行区分选择。 【变式1-1】从古代的造纸、制染料等均用到带“石灰”字样的物质，下列物质属于碱的是 A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．石灰乳 考点二 常见碱的物理性质 【例2】有关NaOH说法错误的是（ ） A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是   C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 解题要点 本知识点主要考察常见碱的物理性质，解题时须熟练掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质区别，然后依据题意判断相关选项是否正确。 【变式2-1】下列关于氢氧化钙的叙述错误的是 A．俗名：熟石灰或消石灰 B．制备：可用生石灰与水反应制得 C．性质：微溶于水，能与所有非金属氧化物反应 D．用途：可用作建筑材料，配制波尔多液 考点三 碱的化学性质 【例3】实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（ ） A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应 C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应 解题要点 本知识点主要考察碱的化学性质，碱具有相似化学性质的原因：氢氧化钠、氢氧化钙等碱在水中都能解离出金属离子和OH-,即在不同碱的溶液中都含有OHˉ，所以，碱有一些相似的化学性质：①与酸碱指示剂反应显色，②与某些非金属氧化物反应，③碱+酸→盐+水，④可溶性碱+可溶性盐→ 新碱+新盐。 【变式3-1】氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是 A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 【变式3-2】以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题： （1）氢氧化钠在生活中可用来________。 （2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。 （3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是________。 （4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是________。 （5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为____________。 　 基础达标 1．下列物质的名称(或俗称)与化学式能表示同一物质的是 A．火碱    NaOH B．生石灰     Ca(OH)2 C．熟石灰    CaO D．干冰    H2O 2．分析推理是一种重要的化学学习方法。下列推理中，正确的是 A．`碱中都含有金属离子，所以碱中一定含有金属元素 B．氢气是可燃性气体，所以点燃氢气前一定先检验其纯度 C．金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们的性质完全相同 D．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物 3．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线 C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 4．氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠溶液变质为碳酸钠后离子数量减少 B．证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 C．证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D．证明氢氧化钠全部变质为Na2CO3，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液 5．下列关于氢氧化钠的描述错误的是 A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红 C．固体在空气中易吸收水蒸气而潮解 D．易溶于水，溶解时放出热量 6．安全很重要，而警示标志能够传达安全信息，其中应张贴在存放氢氧化钠的试剂柜上的标志是 A．爆炸性物质 B．毒性物质 C．易燃气体 D．腐蚀性物质 7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．盐酸用于除铁锈 B．生石灰作干燥剂 C．浓硫酸用作干燥剂 D．氢氧化钙用于改良酸性土壤 8．假期很多同学进行了化学家庭小实验，主要涉及物理变化的是 A．用蜡烛制取炭黑 B．自制即热饭盒 C．利用烧碱自制叶脉书签 D．自制简易净水器 9．实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A．爆炸性物质 B．易燃固体 C．腐蚀性物质 D．毒性物质 A．A B．B C．C D．D 10．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 A．CO2 B．NaOH C．H2SO4 D．CaO 11．捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是 A．“颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应 B．上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2 C．氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO2 D．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应 12．实验室常根据物质分类的原则存放试剂。某实验室中的四个试剂柜，已经存放如下试剂。实验室新购买一些红磷，应该将它存放在 试剂柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 试剂 硫酸、盐酸 硫黄、活性炭 烧碱、熟石灰 镁带、锌粒 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 13．在理化生实验操作考试中，某同学探究碱的某些化学性质，部分操作示意图如图，其中不正确的是 A．测pH B．倾倒 C．滴加 D．清洗试管 综合应用 14．物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是一种蓝色溶液，常用于配制农药波尔多液，转化关系如图(“——”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法正确的是 A．丙可能是Ca(OH)2 B．反应②有氢气生成 C．反应③④一定有沉淀生成 D．反应⑤中甲物质中元素化合价反应后一定降低 15．Ⅰ．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，组装气体发生装置和收集装置，应选择的仪器是 (填字母)，组装好仪器后必须进行的操作是 ，反应的化学方程式为 ，验满的操作为 。 Ⅱ．化学兴趣小组的同学在学习碱的化学性质过程中，按照如图1所示的反应关系(用“一”相连的物质之间能发生化学反应)，以氢氧化钠为例，通过实验对碱的化学性质进行了验证。请根据图示回答问题。 (2)甲同学为了验证性质①，取3毫升氢氧化钠溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，此现象说明氢氧化钠溶液显 性，继续向其中逐滴滴加稀盐酸，当观察到 时即可证明性质③。 (3)将一支充满CO2的试管倒插入氢氧化钠溶液中(如图2)，摆动试管，观察到试管内液面上升。取实验后试管内溶液少量于另一支试管中，向其中加入 (填试剂名称)，当观察到产生白色沉淀时，就可验证性质②；除此以外，你还可以设计的实验方案是 (写出实验操作和现象)。 16．“冰雪同梦，亚洲同心”。图中围绕“超越”的六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中A是人体每天需要量最多的营养素，C可用于洗涤剂的生产，E是黑色单质，F的浓溶液可作干燥剂。(图中“—”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质间能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)，结合图示关系请回答下列问题： (1)A的化学式为 。 (2)E和足量的F反应过程中，最终溶液颜色为 。 (3)BC的反应的化学方程式为 。 (4)D物质不可能是___________。 A．单质 B．碱 C．盐 D．酸 17．已知A～F是初中化学常见的六种物质，A～E五种物质都能与F发生反应，A～E五种物质之间的转化关系如图所示(“→”表示物质之间的转化关系，且图中所涉及的反应均为初中常见的化学反应)，A常用于补钙剂，F中不含有氧元素，D与C的物质类别相同。请回答下列问题。 (1)A的化学式为 。 (2)图中未涉及的基本反应类型为 反应。 (3)D→E反应的化学方程式为 。 (4)关于该推断过程，以下说法正确的是_______(填字母)。 A．B一定是氧化钙 B．C→D与E→A的现象相同 C．F的浓溶液可以用作干燥剂 18．兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： (1)实验一中能使酚酞试液变色的离子是 (填离子符号)。 (2)实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 (3)实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。 (4)实验四中观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 。 (5)实验五中实质参加反应的微观粒子是 (填写化学符号)。 19．如图所示，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭活塞，此时观察到 ，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由 。 20．某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下： (1)实验一能够观察到的明显现象是 。 (2)实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 (3)实验三发生反应的化学方程式为 。 (4)用润湿的pH试纸测定实验一中的溶液，会导致pH 。（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 21．实验室有一瓶久置的NaOH溶液，在实验课上老师让同学们一起探究这瓶NaOH溶液是否变质。 【提出猜想】甲同学：溶液没有变质。乙同学：溶液部分变质。丙同学：溶液全部变质 。 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性 【实验探究】 (1)氢氧化钠溶液变质的原因 。(用化学方程式表示) 甲同学取少量样品于试管中，然后滴加酚酞试液，酚酞试液变红，他认为自己的猜想正确。 (2)乙同学取少量样品于试管中，然后滴加Ca(OH)2溶液，发现有白色沉淀，反应的化学方程式为 ，然后再滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，他也认为自己的猜想正确。 【方案分析】 (3)甲同学得出的结论 (填“合理”或“不合理”)，丙同学对乙同学得出的结论提出质疑，理由是 。 【实验拓展】 NaOH溶液应密封保存。 (4)氢氧化钠常用作干燥剂， (填“能”或“不能”)用于干燥氯化氢气体。 拓展培优 22．石灰干燥剂是常用的食品干燥剂，干燥剂标签如图1，某兴趣小组对石灰干燥剂的吸湿原理和效果进行探究。 (1)石灰干燥剂是 。(填“混合物”或“纯净物”) (2)用温度计测量水的初温，取新干燥剂样品少许置于盛有10 mL蒸馏水的小烧杯中，充分混合后，温度计示数明显升高。反应的化学方程式为 。 (3)为测量该石灰干燥剂的吸湿率[吸湿率]进行如下实验：取5.6 g新干燥剂，置于大敞口容器中，每隔一段时间记录干燥剂固体质量，并同时记录容器内相对湿度，得到数据曲线如图2。 ①a→b段相对湿度不变，而固体质量增加，可能的原因是 。 ②观察该石灰干燥剂包装袋，发现标注的吸湿率为46%。请结合数据分析是否符合事实 。 (4)对石灰干燥剂使用一段时间后的固体成分进行探究如下： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 实验一 在盛有一定量蒸馏水的小烧杯中，加入固体物质样品，用温度计测量前后水的温度 温度计示数明显升高 实验二 取实验一中的上层清液于试管中， ，观察现象 固体物质中有氢氧化钙 实验三 在实验一的悬浊液中加入足量的稀盐酸 固体溶解，有气泡产生 固体物质中有碳酸钙 实验三中发生反应的化学方程式是 。 [反思与评价]：实验二的结论是否合理，并说明理由 。 [实验结论]：根据上述实验，石灰干燥剂的固体物质成分可能的组合是 。 23．化学兴趣小组的同学对碱的部分化学性质进行了以下探究，实验开始前K1、K2、K3均处于关闭状态。 (1)填表： 实验步骤 实验操作 实验现象 I 打开分液漏斗活塞，将相同体积的NaOH饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞 C中观察到氢氧化钙溶液变 II 同时打开K1、K2 ①B中溶液倒吸入A、C中；②A中产生白色沉淀，溶液仍为红色：③进入A装置中的氯化钙溶液比C中多； III 关闭K1，打开K3 ①D中溶液倒吸入A中；②A中沉淀消失，溶液变为无色 (2)步骤II中现象②“A中产生白色沉淀” (填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生反应，现象③说明，实验室吸收CO2最好用饱和 (“NaOH”或“Ca(OH)2”)溶液。 (3)步骤IIIA中沉淀消失对应的化学方程式为 。 同学们对相关问题展开如下探究。 【提出问题1】步骤II中使A中酚酞变为红色的物质是什么？ 【做出猜想】 猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：NaOH、Na2CO3 【实验验证】 (4)小明取少量步骤II后A中溶液于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液，观察到 现象，证明猜想一成立。 【提出问题2】步骤III后A中溶液的溶质是什么？ 【做出猜想】 (5)猜想①：NaCl、CaCl2、HCl；猜想②： 。 【实验验证】 (6)用以下哪些物质可以用于验证上述猜想______(填字母)。 A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化铜 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第8章 酸、碱、盐及其应用 第2节 常见的酸和碱 第3课时 常见的碱及其性质 教学目标 1.以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究碱的主要性质。 2.能列举常见的碱的用途。 重点和难点 重点：碱的主要性质。 难点：碱的变质验证。 ◆知识点一 常见碱的物理性质及其用途 1.碱的组成：由金属离子（或NH4+）与OH-组成的化合物 2.碱的溶解性：（碱中只溶钾、钠、氨、钡、钙微溶） ①可溶性碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、NH3·H2O（氨水）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、Ca(OH)2 （氢氧化钙）） ②难溶性碱： 白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁） 3.氢氧化钙与氢氧化钠的性质对比 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 腐蚀性 强腐蚀性 若不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上低浓度的硼酸溶液，情况严重者应及时就诊。 较强腐蚀性 溶解性 易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水 露置在空气中一段时间 吸水潮解 无明显变化 其他 （1）水溶液有滑腻感； （2）鉴别：通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙。 教材拓展： 1.潮解：固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象称为潮解（物理变化）。因此固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。另外，氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。 2.氧化钙：生石灰是氧化钙的俗称，生石灰具有强烈的吸水性，易与水反应，放出大量热量，反应的化学方程式为 CaO + H2O Ca(OH)2 。利用上述性质，常用生石灰作干燥剂或发热剂。 即学即练 1．下列有关氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A．俗称烧碱、火碱 B．白色固体，易潮解，溶于水放热 C．能与油污反应，可作炉具清洁剂 D．利用其碱性可用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确； B、氢氧化钠固体是一种白色固体，易潮解，溶于水放出大量的热，故选项说法正确； C、氢氧化钠能和油污发生反应，所以可以去除油污，作炉具清洁剂，故选项说法正确； D、氢氧化钠碱性太强，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误； 故选：D。 2．实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（    ） A．氢氧化钠固体密封在广口瓶中 B．生石灰保存在烧杯中 C．浓盐酸密封保存在细口瓶中 D．熟石灰密封在广口瓶中 【答案】B 【解析】A、固体存放在广口瓶中，因为氢氧化钠固体具有吸水性，故需要密封保存在广口瓶中，此项不符合题意； B、生石灰可与空气中的水反应生成熟石灰，需要密封保存，此项符合题意； C、液体存放在细口瓶中，因为浓盐酸具有挥发性，故需要密封保存在细口瓶中，此项不符合题意； D、熟石灰可与空气中的二氧化碳反应，故需要密封保存在广口瓶中，此项不符合题意。 故选B。 ◆知识点二 碱的化学性质 ①与酸碱指示剂 反应显色 碱溶液能使指示剂变色： 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 难溶性碱因不溶于水，所以不能使指示剂变色。 ②与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物＋可溶性碱→盐＋水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） ③碱+酸→盐+水 （复分解反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色 ④可溶性碱+可溶性盐→ 新碱+新盐（复分解反应） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 现象：有蓝色沉淀生成 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 现象：有蓝色沉淀生成（配制波尔多液） 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 现象：有红褐色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀生成（纯碱制烧碱原理） 可溶性碱相似性原因 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 即学即练 1．如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 (1)丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)乙与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 【答案】(1)置换 (2) 【分析】甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。甲能与氧化铜反应，可推出甲可能是氢气或一氧化碳；氧化铜能转化为乙，乙能与氢氧化钠反应，可推出乙为二氧化碳。氧化铜能与丙反应，丙能转化为乙，丙能与氢氧化钠反应，可推出丙为酸，如稀盐酸，丙能转化为甲，可推出甲为氢气，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，丙为稀盐酸，甲为氢气，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （2）乙与氢氧化钠反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 2．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH四条化学性质。 (1)为了验证反应②，小明同学向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是 （填微粒符号）。 (2)为了验证反应③能够发生，可以选用的试剂是______。 A．FeCl3 B．H2O C．CO2 D．CuSO4 (3)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存。请你写出NaOH溶液变质的化学方程式： 。 (4)第（3）问中的化学反应是体现了图中NaOH的性质 （填“①”“②”“③”或“④”）。 (5)若盐为CuSO4溶液，写出反应③时可观察到的现象是 ，反应方程式为： 。 【答案】(1)OH- (2)AD (3) (4)④ (5) 产生蓝色沉淀 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是OH-； （2）碱与盐的反应属于复分解反应，复分解反应指的是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，同时复分解反应要满足反应的条件：生成物有水或者气体或者沉淀； A、氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，故可以用来验证反应③； B、水不属于盐，不符合题意； C、二氧化碳不属于盐，不符合题意； D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，故可以用来验证反应③。 故选AD； （3）氢氧化钠在空气中变质的原因是能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为: ； （4）二氧化碳属于于非金属氧化物，故氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水体现了图中NaOH的性质④； （5）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应方程式为：。 一、检验氢氧化钠和氢氧化钙的变质 1.氢氧化钠变质：是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 检验方法：取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 2.氢氧化钙变质：是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 检验方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。 氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 氢氧化钠部分变质的证明方法：取样，(如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解)，加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 氢氧化钙固体部分变质的证明方法：取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产 生，说明碳酸钙存在： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 另取少量固体，加氯化铵(或硫酸铵)研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O 实践应用 1.“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是 ；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是 ； 某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。 [进行实验] 实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。 [提出问题] 白色固体中主要含有什么物质？ [形成假设] 猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO   猜想三： 有CaCO3和CaO [实验验证] 实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈 色； 实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因 ； 实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。 [形成结论] 由实验二至实验四得出的结论是：猜想 成立。 [表达交流 ] 在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是 。 A． 化合反应        B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应 【答案】导热性；降低温度； 红；；三；BC 【解析】金属具有导热性，所以“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟；用水熄灭炭火，水蒸发吸热，可以降低温度到可燃物着火点以下，灭火原理是降低温度；实验验证：实验二：用手触碰试管外壁，有发热现象，说明存在氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；实验三：呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；形成结论：由实验二得出固体中含有氧化钙；实验四：向白色固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以猜想三成立；表达交流：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”，属于化合反应；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙、水，该反应属于复分解反应，没有涉及的反应类型是分解反应、置换反应，故选BC。 2.在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料瓶试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动： 【提出问题】 生石灰样品的成分是什么？ 【猜想与假设】 生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。 【设计实验】 兴趣小组设计如下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁发热 （2） 将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 溶液变红。 有Ca(OH)2 （3） 取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。 有CaCO3 【反思评价】 （4）经过讨论，发现通过（2）不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，理由是 。 （5）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2.。请写出生成CaCO3的化学方程式 。 【应用交流】 （6）生石灰要 保存。 【拓展延伸】 （7）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二、下列说法正确的是 (填大写字母)。 A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段石灰石与盐酸脱离接触 C．c点的对应操作是打开弹簧夹 【答案】有CaO ；酚酞试液；有气泡产生； CaO与水反应生成Ca(OH)2，使溶液显碱性；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ；密闭 ； BC 【解析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，取样品于烧杯中加水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁发热，说明样品中含有氧化钙；（2）碱性溶液遇酚酞变红，根据实验现象和实验结论，可知滴入的是酚酞试液；（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故观察到的现象是有气泡产生；（4）经过讨论，发现通过（2）不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，CaO与水反应生成Ca(OH)2，使溶液显碱性；（5）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故生成CaCO3的化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（6）生石灰易与水反应，要密闭保存；（7）实验室采用稀盐酸和大理石或者石灰石制取二氧化碳；图一带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；A、ab段压强增大，说明内部气体增多，此时关闭活塞开关，液面开始下降，故A错误；B、bc段压强达到稳定，此时反应停止，固液分离，故B正确；C、c点之后压强减小，说明气体输出，因此c点对应操作就是打开弹簧夹，故C正确。 考点一 碱的定义 【例1】下列物质中，属于碱的是（ ） A．Hg B．NH3 C．KClO3 D．Mg(OH)2 【答案】D 【解析】A、Hg属于单质，不符合题意；B、NH3是氨气，不是碱，不符合题意；C、KClO3是盐，不是碱，不符合题意；D、Mg(OH)2中的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，符合题意。故选：D。 解题要点 本知识点主要考察对碱类物质定义的理解和应用，解题时需根据题意认准碱的组成：由金属离子（或NH4+）与OH-组成的化合物，分析选项中的物质特点，然后进行区分选择。 【变式1-1】从古代的造纸、制染料等均用到带“石灰”字样的物质，下列物质属于碱的是 A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．石灰乳 【答案】C 【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石属于混合物，故A错误； B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，故B错误； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故C正确； D、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，石灰乳属于混合物，故D错误； 故选：C。 考点二 常见碱的物理性质 【例2】有关NaOH说法错误的是（ ） A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是   C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，故A说法正确； B、氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故B说法正确； C、氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是所有气体的干燥剂，氢氧化钠显碱性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故C说法错误； D、氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以氢氧化钠应该密封保存，故D说法正确； 故选C。 解题要点 本知识点主要考察常见碱的物理性质，解题时须熟练掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质区别，然后依据题意判断相关选项是否正确。 【变式2-1】下列关于氢氧化钙的叙述错误的是 A．俗名：熟石灰或消石灰 B．制备：可用生石灰与水反应制得 C．性质：微溶于水，能与所有非金属氧化物反应 D．用途：可用作建筑材料，配制波尔多液 【答案】C 【解析】氢氧化钙不能与所有非金属氧化物反应。 考点三 碱的化学性质 【例3】实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（ ） A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应 C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故A不符合题意；B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应变质，需要密封保存，故B不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓度降低，需要密封保存，故C不符合题意；D、生石灰易与空气中的水分反应生成熟石灰，需要密封保存，故D符合题意。故选D。 解题要点 本知识点主要考察碱的化学性质，碱具有相似化学性质的原因：氢氧化钠、氢氧化钙等碱在水中都能解离出金属离子和OH-,即在不同碱的溶液中都含有OHˉ，所以，碱有一些相似的化学性质：①与酸碱指示剂反应显色，②与某些非金属氧化物反应，③碱+酸→盐+水，④可溶性碱+可溶性盐→ 新碱+新盐。 【变式3-1】氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是 A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 【答案】D 【解析】A、CsOH是可溶碱，碱的水溶液pH均大于7，叙述正确； B、氢氧化铯是一种可溶性碱，所以CsOH在水中可以电离出Cs+和OH-，叙述正确； C、CsOH是可溶碱，碱的水溶液能使酚酞试溶变红，叙述正确； D、氢氧化铯的化学式为CsOH，说明铯离子的化学价为+1，硫酸根的化合价为-2，则CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，叙述错误。 故选D。 【变式3-2】以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题： （1）氢氧化钠在生活中可用来________。 （2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。 （3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是________。 （4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是________。 （5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）去除油污(合理即可) （2）放热 （3）有强腐蚀性 （4）用pH试纸检测 （5） 【解析】（1）氢氧化钠可以与油脂发生反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污(合理即可)； （2）氢氧化钠溶于水放出热量，所以氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为放热； （3）氢氧化钠属于碱，具有强腐蚀性，所以使用氢氧化钠必须十分小心； （4）检验溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸检测，故检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸检测； （5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：。　　 基础达标 1．下列物质的名称(或俗称)与化学式能表示同一物质的是 A．火碱    NaOH B．生石灰     Ca(OH)2 C．熟石灰    CaO D．干冰    H2O 【答案】A 【详解】A、火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为 NaOH。A正确。 B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为 CaO。B错误。 C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为 Ca(OH)2。C错误。 D、干冰是固体二氧化碳的俗称，化学式为 CO2。D错误。 故选 A。 2．分析推理是一种重要的化学学习方法。下列推理中，正确的是 A．`碱中都含有金属离子，所以碱中一定含有金属元素 B．氢气是可燃性气体，所以点燃氢气前一定先检验其纯度 C．金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们的性质完全相同 D．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物 【答案】B 【详解】A、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱中不一定含有金属离子，也不一定含有金属元素，如氨水，不符合题意； B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃氢气前一定要先验纯，符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，化学性质相同，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 故选B。 3．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线 C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 【答案】B 【详解】A. 木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，作吸附剂，具有可燃性，可作燃料，选项错误； B. 铜丝有导电性，可用作导线，选项正确； C. 浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，与腐蚀性无关，选项错误； D. 氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可用于除油污，与潮解性无关，选项错误； 故选B。 4．氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠溶液变质为碳酸钠后离子数量减少 B．证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 C．证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D．证明氢氧化钠全部变质为Na2CO3，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，从离子角度看，钠离子个数不变，2个反应后生成1个，故离子数量减少，说法正确，不符合题意； B、加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠；加入适量氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，证明氢氧化钠是否有变质为碳酸钠，说法正确，不符合题意； C、证明氢氧化钠只有部分变质，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，因此需先检验并除去碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取样于试管中，先加入过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液，观察到产生白色沉淀、溶液变红，说明存在碳酸钠和氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质，说法正确，不符合题意； D、氢氧化钠全部变质为碳酸钠时，加入盐酸会产生气泡；但如果氢氧化钠部分变质，溶液中既含有氢氧化钠又含有碳酸钠，加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，当氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应产生气泡，所以仅通过加入适量盐酸溶液，不能确定氢氧化钠是全部变质还是部分变质，说法错误，符合题意。 故选：D。 5．下列关于氢氧化钠的描述错误的是 A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红 C．固体在空气中易吸收水蒸气而潮解 D．易溶于水，溶解时放出热量 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠是强碱，对皮肤有强烈的腐蚀作用，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，符合题意； C、氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分而潮解，不符合题意； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，不符合题意。 故选B。 6．安全很重要，而警示标志能够传达安全信息，其中应张贴在存放氢氧化钠的试剂柜上的标志是 A．爆炸性物质 B．毒性物质 C．易燃气体 D．腐蚀性物质 【答案】D 【详解】A、该图标是“爆炸性物质”，氢氧化钠不属于爆炸性物质，不符合题意； B、该图标是“毒性物质”，氢氧化钠无毒，不符合题意； C、该图标是“易燃气体”，氢氧化钠不具有可燃性，且氢氧化钠是固体，不符合题意； D、该图标是“腐蚀性物质”，氢氧化钠具有腐蚀性，符合题意。 故选D。 7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．盐酸用于除铁锈 B．生石灰作干燥剂 C．浓硫酸用作干燥剂 D．氢氧化钙用于改良酸性土壤 【答案】C 【详解】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 A、盐酸用于除铁锈，是因为盐酸能与铁锈（主要成分是Fe2O3）发生化学反应，利用的是化学性质，不符合题意； B、生石灰作干燥剂，是因为生石灰（CaO）能与水发生化学反应生成氢氧化钙，利用的是化学性质，不符合题意； C、浓硫酸用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，吸水性属于物理性质，利用的是物理性质，符合题意； D、氢氧化钙用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与酸性土壤中的酸发生中和反应，利用的是化学性质，不符合题意。 故选C。 8．假期很多同学进行了化学家庭小实验，主要涉及物理变化的是 A．用蜡烛制取炭黑 B．自制即热饭盒 C．利用烧碱自制叶脉书签 D．自制简易净水器 【答案】D 【详解】A、用蜡烛制取炭黑，有新物质炭黑等生成，属于化学变化； B、自制即热饭盒，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化； C、利用烧碱自制叶脉书签，氢氧化钠与树叶上的叶肉等发生了反应，一定有新物质生成，属于化学变化； D、自制简易净水器，该装置中只能通过小卵石、石英砂除去水中的难溶性杂质，通过活性炭除去水中的色素和异味（只是将杂质吸附在活性炭表面），无新物质生成，属于物理变化。 故选D。 9．实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A．爆炸性物质 B．易燃固体 C．腐蚀性物质 D．毒性物质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，故应贴“腐蚀性物质”的危险化学品标志。故选C。 10．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 A．CO2 B．NaOH C．H2SO4 D．CaO 【答案】D 【详解】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故选项错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH增大，故选项错误； C、硫酸能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故选项错误； D、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变，故选项正确。 故选D。 11．捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是 A．“颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应 B．上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2 C．氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO2 D．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应 【答案】B 【详解】A、在“颗粒反应室”中，石灰乳与碳酸钠溶液发生反应，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，所以选项A正确； B、从流程来看，氢氧化钠溶液在捕捉室和颗粒反应室之间循环，石灰乳（由氧化钙和水反应生成，氧化钙可由碳酸钙煅烧得到，碳酸钙又来自颗粒反应室的反应）也可循环；而是最终要释放出来利用的，不是循环使用的物质，所以选项B错误； C、氨水和氢氧化钾（KOH）都属于碱，碱溶液能与（酸性氧化物）发生反应，所以都能用于“捕捉”，故选项C正确； D、是由两种物质生成一种物质的反应，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，故选项D正确； 故选B。 12．实验室常根据物质分类的原则存放试剂。某实验室中的四个试剂柜，已经存放如下试剂。实验室新购买一些红磷，应该将它存放在 试剂柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 试剂 硫酸、盐酸 硫黄、活性炭 烧碱、熟石灰 镁带、锌粒 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 【答案】B 【详解】A、存放硫酸、盐酸，均为酸类物质。酸具有腐蚀性，能与金属、碳酸盐等反应。红磷是非金属单质，不属于酸类，且与酸无直接关联，存放此处不合理。结论：不适合。 B、存放硫黄（硫单质）、活性炭（碳单质），均为非金属单质。红磷（磷单质）也属于非金属单质，与非金属单质性质相似（如可燃性、固体形态），分类原则一致。因此，红磷应与此类试剂存放在一起。结论：适合。 C、存放烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙），均为碱类物质。碱具有腐蚀性，能与酸、某些盐反应。红磷是非金属单质，不属于碱类，存放此处不合理。结论：不适合。 D、存放镁带、锌粒，均为金属单质。金属单质通常具有还原性，能与酸、氧气等反应。红磷是非金属单质，性质与金属不同（如非金属一般不可延展），分类不匹配，存放此处不合理。结论：不适合。 故选B。 13．在理化生实验操作考试中，某同学探究碱的某些化学性质，部分操作示意图如图，其中不正确的是 A．测pH B．倾倒 C．滴加 D．清洗试管 【答案】A 【详解】A、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染待测液，图中操作错误，符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意； D、用试管刷刷洗试管时，须转动或上下移动刷子，但用力不能过猛，否则损坏试管，图中操作正确，不符合题意。 故选A。 综合应用 14．物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是一种蓝色溶液，常用于配制农药波尔多液，转化关系如图(“——”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法正确的是 A．丙可能是Ca(OH)2 B．反应②有氢气生成 C．反应③④一定有沉淀生成 D．反应⑤中甲物质中元素化合价反应后一定降低 【答案】A 【分析】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是一种蓝色溶液，常用于配制农药波尔多液，可推出丁为硫酸铜；甲能与丁反应，可推出甲为活泼金属，如铁，甲能与乙反应，乙能转化为丁，可推出乙为硫酸；乙能与丙反应，丙能与丁反应，丙可能是碱，如氢氧化钠，代入验证，符合题意。 【详解】A、由分析可知，丙能与乙（硫酸）和丁（硫酸铜）反应，则丙应是一种碱，如氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，符合题意； B、由分析可知，反应②为硫酸转化为硫酸铜，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与硫酸不反应，故反应②不可能有氢气生成，不符合题意； C、由分析可知，反应③可能是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，反应④为硫酸铜与碱反应生成氢氧化铜，有蓝色沉淀生成，不符合题意； D、由分析可知，反应⑤为活泼金属与硫酸反应生成相应的盐和氢气，如铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁单质中铁元素化合价为0，硫酸亚铁中铁元素显+2价，故甲物质中元素化合价反应后升高，不符合题意。 故选A。 15．Ⅰ．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，组装气体发生装置和收集装置，应选择的仪器是 (填字母)，组装好仪器后必须进行的操作是 ，反应的化学方程式为 ，验满的操作为 。 Ⅱ．化学兴趣小组的同学在学习碱的化学性质过程中，按照如图1所示的反应关系(用“一”相连的物质之间能发生化学反应)，以氢氧化钠为例，通过实验对碱的化学性质进行了验证。请根据图示回答问题。 (2)甲同学为了验证性质①，取3毫升氢氧化钠溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，此现象说明氢氧化钠溶液显 性，继续向其中逐滴滴加稀盐酸，当观察到 时即可证明性质③。 (3)将一支充满CO2的试管倒插入氢氧化钠溶液中(如图2)，摆动试管，观察到试管内液面上升。取实验后试管内溶液少量于另一支试管中，向其中加入 (填试剂名称)，当观察到产生白色沉淀时，就可验证性质②；除此以外，你还可以设计的实验方案是 (写出实验操作和现象)。 【答案】(1) BCDF 检查装置气密性 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 (2) 碱 溶液由红色变为无色 (3) 氯化钙溶液/氯化钡溶液/氢氧化钙溶液 另取一支充满的试管倒插入盛有与氢氧化钠溶液等体积的水中，观察到试管内液面上升高度低于氢氧化钠溶液中试管内液面高度/另取实验后试管内溶液少量于另一支试管中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到有气泡产生 【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择由仪器BCD组成的固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即仪器F，综上可知，实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，组装气体发生装置和收集装置，应选择的仪器是BCDF； 组装好仪器后必须进行的操作是检查装置气密性； 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； （2）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，甲同学为了验证性质①，取3毫升氢氧化钠溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，继续向其中逐滴滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，当观察到溶液由红色变为无色时即可证明性质③； （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取实验后试管内溶液少量于另一支试管中，向其中加入氯化钙溶液，当观察到产生白色沉淀时，即可验证性质②； 另设计实验验证性质②：另取一支充满的试管倒插入盛有与氢氧化钠溶液等体积的水中，观察到试管内液面上升高度低于氢氧化钠溶液中试管内液面高度；或另取实验后试管内溶液少量于另一支试管中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到有气泡产生。 16．“冰雪同梦，亚洲同心”。图中围绕“超越”的六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中A是人体每天需要量最多的营养素，C可用于洗涤剂的生产，E是黑色单质，F的浓溶液可作干燥剂。(图中“—”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质间能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)，结合图示关系请回答下列问题： (1)A的化学式为 。 (2)E和足量的F反应过程中，最终溶液颜色为 。 (3)BC的反应的化学方程式为 。 (4)D物质不可能是___________。 A．单质 B．碱 C．盐 D．酸 【答案】(1)H2O (2)浅绿色 (3) (4)AB 【分析】其中A是人体每天需要量最多的营养素，可推出A为水；C可用于洗涤剂的生产，可推出C为碳酸钠；E是黑色单质，F的浓溶液可作干燥剂，可推出F为硫酸；E能与F反应，可推出E为铁；B能与C相互转化；B能转化为A，B能与A反应，可推出B为二氧化碳；C能与D反应，D能与E反应，可推出D为酸等；代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A为水，化学式为：H2O； （2）E和足量的F反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，最终颜色为浅绿色； （3）B → C的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （4）A、C为碳酸钠，E为铁，铁能与氧气反应生成四氧化三铁，氧气属于单质，碳酸钠与单质不反应，故D物质不可能是单质，符合题意； B、C为碳酸钠，E为铁，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙属于碱，铁与碱不反应，故D物质不可能是碱，符合题意； C、C为碳酸钠，E为铁，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜能与碳酸钠反应生成碳酸铜和硝酸钠，硝酸铜属于盐，故D物质可能是盐，不符合题意； D、C为碳酸钠，E为铁，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸属于酸，故D物质可能是酸，不符合题意。 故选AB。 17．已知A～F是初中化学常见的六种物质，A～E五种物质都能与F发生反应，A～E五种物质之间的转化关系如图所示(“→”表示物质之间的转化关系，且图中所涉及的反应均为初中常见的化学反应)，A常用于补钙剂，F中不含有氧元素，D与C的物质类别相同。请回答下列问题。 (1)A的化学式为 。 (2)图中未涉及的基本反应类型为 反应。 (3)D→E反应的化学方程式为 。 (4)关于该推断过程，以下说法正确的是_______(填字母)。 A．B一定是氧化钙 B．C→D与E→A的现象相同 C．F的浓溶液可以用作干燥剂 【答案】(1)CaCO3 (2)置换 (3)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O (4)AB 【分析】根据A常用于补钙剂，可知A是碳酸钙，F可以与碳酸钙反应且不含氧元素，所以F是盐酸；碳酸钙可以转化为B，则B可能是二氧化碳、氧化钙、氯化钙等其中一种，但B能与盐酸反应，所以B是氧化钙；氧化钙能转化为C，且C能与盐酸反应，所以C是氢氧化钙，D是氢氧化钠，E是碳酸钠。 【详解】（1）据分析可知A是CaCO3。 （2）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；碳酸钠和氯化钙等反应生成碳酸钙白色沉淀，属于复分解反应；碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠和碳酸钠与稀盐酸反应均属于复分解反应；以上反应不涉及置换反应。 （3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （4）A、根据以上推断，A正确； B、C转化为D是氢氧化钙转化为氢氧化钠，即氢氧化钙与碳酸钠反应，会产生白色沉淀，E转化为A是碳酸钠转化为碳酸钙，可以是碳酸钠与氢氧化钙反应，也会产生白色沉淀，现象相同，B正确； C、F是盐酸，浓盐酸不能用作干燥剂，C不正确。 故选AB。 18．兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： (1)实验一中能使酚酞试液变色的离子是 (填离子符号)。 (2)实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 (3)实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。 (4)实验四中观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 。 (5)实验五中实质参加反应的微观粒子是 (填写化学符号)。 【答案】(1)OH- (2) 排除水的干扰 （合理即可） (3) (4) 有白色沉淀产生 (5)Cu2+、OH- 【详解】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，而碱性溶液中都有OH-，则能使酚酞试液变色的离子是OH-。 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应过程中气体减少，压强减小，则软塑料瓶会变瘪，但二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则二氧化碳和水也会产生相同的现象，故设计图②的实验目的是对比实验，排除水的干扰； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。 （4）石灰水中的溶质为氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生； 反应的化学方程式为。 （5）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则该反应的微观实质为氢氧根和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，即实际参加反应的微观粒子是Cu2+、OH-。 19．如图所示，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭活塞，此时观察到 ，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由 。 【答案】 左侧液面下降，右侧液面上升 不同意，因为将水加入试管内，也会使试管内的空气压强增大导致U型管内液面发生左低右高的现象。 【详解】U 形管内左侧液面下降，右侧液面上升 。 不同意，因为将水加入试管内，也会使试管内的空气压强增大导致U型管内液面发生左低右高的现象。 20．某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下： (1)实验一能够观察到的明显现象是 。 (2)实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 (3)实验三发生反应的化学方程式为 。 (4)用润湿的pH试纸测定实验一中的溶液，会导致pH 。（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)溶液变红 (2)Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O (3)Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O (4)偏小 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。实验一能够观察到的明显现象是溶液变红色； （2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； （3）实验三中氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O； （4）若用润湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液pH，相当于将氢氧化钠稀释，碱性变弱，会导致pH偏小。 21．实验室有一瓶久置的NaOH溶液，在实验课上老师让同学们一起探究这瓶NaOH溶液是否变质。 【提出猜想】甲同学：溶液没有变质。乙同学：溶液部分变质。丙同学：溶液全部变质 。 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性 【实验探究】 (1)氢氧化钠溶液变质的原因 。(用化学方程式表示) 甲同学取少量样品于试管中，然后滴加酚酞试液，酚酞试液变红，他认为自己的猜想正确。 (2)乙同学取少量样品于试管中，然后滴加Ca(OH)2溶液，发现有白色沉淀，反应的化学方程式为 ，然后再滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，他也认为自己的猜想正确。 【方案分析】 (3)甲同学得出的结论 (填“合理”或“不合理”)，丙同学对乙同学得出的结论提出质疑，理由是 。 【实验拓展】 NaOH溶液应密封保存。 (4)氢氧化钠常用作干燥剂， (填“能”或“不能”)用于干燥氯化氢气体。 【答案】(1) (2) (3) 不合理 滴加Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化钠，无法确定氢氧化钠的存在 (4)不能 【详解】（1）氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为。 （2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 （3）由于氢氧化钠和生成的碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，故甲同学得出的结论不合理；而乙同学加入Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化钠，无法确定原溶液中氢氧化钠的存在，故丙同学对乙同学得出的结论提出质疑。 （4）氢氧化钠能与氯化氢反应。氢氧化钠不能用于干燥氯化氢气体。 拓展培优 22．石灰干燥剂是常用的食品干燥剂，干燥剂标签如图1，某兴趣小组对石灰干燥剂的吸湿原理和效果进行探究。 (1)石灰干燥剂是 。(填“混合物”或“纯净物”) (2)用温度计测量水的初温，取新干燥剂样品少许置于盛有10 mL蒸馏水的小烧杯中，充分混合后，温度计示数明显升高。反应的化学方程式为 。 (3)为测量该石灰干燥剂的吸湿率[吸湿率]进行如下实验：取5.6 g新干燥剂，置于大敞口容器中，每隔一段时间记录干燥剂固体质量，并同时记录容器内相对湿度，得到数据曲线如图2。 ①a→b段相对湿度不变，而固体质量增加，可能的原因是 。 ②观察该石灰干燥剂包装袋，发现标注的吸湿率为46%。请结合数据分析是否符合事实 。 (4)对石灰干燥剂使用一段时间后的固体成分进行探究如下： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 实验一 在盛有一定量蒸馏水的小烧杯中，加入固体物质样品，用温度计测量前后水的温度 温度计示数明显升高 实验二 取实验一中的上层清液于试管中， ，观察现象 固体物质中有氢氧化钙 实验三 在实验一的悬浊液中加入足量的稀盐酸 固体溶解，有气泡产生 固体物质中有碳酸钙 实验三中发生反应的化学方程式是 。 [反思与评价]：实验二的结论是否合理，并说明理由 。 [实验结论]：根据上述实验，石灰干燥剂的固体物质成分可能的组合是 。 【答案】(1)混合物 (2) (3) 氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，固体质量增加。 不符合，吸湿率是物质吸收水分的能力，吸收二氧化碳的质量不应作为吸湿增重的质量。 (4) 干燥剂中有氧化钙 滴加酚酞溶液 溶液变红色 不合理，即使固体中没有氢氧化钙，氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，使酚酞溶液变红。 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；氧化钙、碳酸钙 【详解】（1）石灰干燥剂是的主要成分是氧化钙，故是混合物。 （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为： （3） a→b段，容器内的相对湿度基本不发生变化，干燥剂的质量继续增大，可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 吸湿率是物质吸收水分的能力，吸收二氧化碳的质量不应作为吸湿增重的质量，即，故不符合。 （4） 加入固体物质样品，用温度计示数明显升高，说明反应放出热量，故干燥剂中有氧化钙。 氢氧化钙是碱，用酚酞溶液检验。 酚酞溶液与碱变为红色。 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可以观察到有气泡产生，化学方程式为：。 不合理，即使固体中没有氢氧化钙，氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，使酚酞溶液变红。 无法确定固体混合物中是否存在氢氧化钙，故石灰干燥剂的固体物质成分可能得组合是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；氧化钙、碳酸钙。 23．化学兴趣小组的同学对碱的部分化学性质进行了以下探究，实验开始前K1、K2、K3均处于关闭状态。 (1)填表： 实验步骤 实验操作 实验现象 I 打开分液漏斗活塞，将相同体积的NaOH饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞 C中观察到氢氧化钙溶液变 II 同时打开K1、K2 ①B中溶液倒吸入A、C中；②A中产生白色沉淀，溶液仍为红色：③进入A装置中的氯化钙溶液比C中多； III 关闭K1，打开K3 ①D中溶液倒吸入A中；②A中沉淀消失，溶液变为无色 (2)步骤II中现象②“A中产生白色沉淀” (填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生反应，现象③说明，实验室吸收CO2最好用饱和 (“NaOH”或“Ca(OH)2”)溶液。 (3)步骤IIIA中沉淀消失对应的化学方程式为 。 同学们对相关问题展开如下探究。 【提出问题1】步骤II中使A中酚酞变为红色的物质是什么？ 【做出猜想】 猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：NaOH、Na2CO3 【实验验证】 (4)小明取少量步骤II后A中溶液于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液，观察到 现象，证明猜想一成立。 【提出问题2】步骤III后A中溶液的溶质是什么？ 【做出猜想】 (5)猜想①：NaCl、CaCl2、HCl；猜想②： 。 【实验验证】 (6)用以下哪些物质可以用于验证上述猜想______(填字母)。 A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化铜 【答案】(1)浑浊 (2) 能 NaOH (3) (4)产生白色沉淀，溶液变为无色 (5)NaCl、CaCl2 (6)BD 【详解】（1）I、C中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故C中观察到氢氧化钙溶液变浑浊； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应消耗了二氧化碳，装置内压强减小，故打开K1，B中溶液倒吸入A中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠和氯化钙不反应，故步骤II中现象②“A中产生白色沉淀”，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应； 进入A装置中的氯化钙溶液比C中多，说明A中压强下降的更多，说明A中二氧化碳吸收的多，则氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比氢氧化钙饱和溶液强，则实验室吸收CO2最好用饱和NaOH溶液； （3）由以上分析可知，A中沉淀为碳酸钙，步骤IIIA中沉淀消失对应的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （4）猜想一成立，说明该物质是碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠溶液除尽，则反应后溶液变为中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故现象是：产生白色沉淀，溶液变为无色； （5）步骤II中氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，由以上分析可知，步骤II中使A中酚酞变为红色的物质是碳酸钠，即步骤II后A中溶液不含氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钙反应，不能共存，故A溶液中不含氯化钙，则步骤II后A中溶液一定含碳酸钠和氯化钠，沉淀为碳酸钙，步骤III中稀盐酸倒吸入A中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，A中沉淀消失，溶液变为无色，说明碳酸钠、碳酸钙已经完全反应，稀盐酸可能完全反应，也可能过量，故猜想②：NaCl、CaCl2； （6）A、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但是无明显现象，不能验证上述猜想，不符合题意； B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想①成立，无气泡产生，说明猜想②成立，符合题意； C、硝酸银与氯化钠、氯化钙、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法用硝酸银溶液验证上述猜想，不符合题意； D、氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明含盐酸，说明猜想①成立，否则猜想②成立，符合题意。 故选BD。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $