学易金卷：九年级化学上学期期末模拟卷（云南专用，新教材人教版）

2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-7单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.57 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A．充氮包装，保存食品 B．钢铁作为建筑材料 C．铜和铝用于生产电缆 D．煤油作为温度计的测温材料 2．下列图标中属于“禁止吸烟”标志的是 A． B． C． D． 3．空气是一种宝贵的自然资源。下列不属于空气污染物的是 A．二氧化氮 B．臭氧 C．二氧化碳 D．PM10 4．建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A．物质的分类 B．空气的成分 C．化学反应类型分类 D．地壳中元素含量 5．下列对宏观现象的微观解释错误的是 A．氧气可压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子体积变小 B．食盐在热水中溶解更快——温度升高，分子运动速率加快 C．汽油置于敞口容器中逐渐减少——分子在不断运动 D．氧气可供给呼吸，臭氧却有毒——分子种类不同，化学性质不同 6．下图所示实验操作中正确的是 A．过滤 B．倾倒液体 C．检查气密性 D．加热液体 7．下列关于Na、两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相等    ②核外电子数相等    ③电子层数相等    ④质量几乎相等 ⑤质子数相等    ⑥比Na稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 8．下列物质由离子直接构成的是 A． B． C．NaCl D． 9．下列实验现象描述不正确的是 A．白磷自燃产生大量的白烟 B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．电解水时正极产生的气体与负极产生气体的体积比为2：1 10．水是生命之源，下列有关水的叙述中正确的是 A．自来水中只含有水分子，不含其它粒子 B．用工业废水直接浇灌农田 C．“南水北调”工程有利于我国水资源均衡分布 D．应大力开采地下水，缓解淡水危机 11．某城市一家存放面巾纸的仓库发生火灾，迅即赶到的消防员用水枪将大火扑灭。关于燃烧与灭火，下列说法中不正确的是 A．从燃烧条件看，面巾纸属于可燃物 B．燃烧产生的大量浓烟对空气会造成污染 C．水枪灭火是因为水降低了面巾纸的着火点 D．存放面巾纸等易燃物时不可堆放得过密 12．下列方程式书写正确的是 A． B． C． D． 13．我国芯片制造技术飞速发展，氮化镓是生产5G芯片的关键材料。如图为元素周期表中镓元素的信息。下列有关说法中，正确的是 A．镓的元素名称为Ga B．镓属于金属元素 C．镓原子的中子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72g 14．下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是 A．③⑤属于同种元素的不同种粒子 B．①②都是阳离子 C．②④两种元素的化学性质相似 D．⑤容易得到一个电子变成③ 15．歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（化学式为），下列说法正确的是 A．间苯二胺由6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成 B．间苯二胺分子的质量为108 C．间苯二胺中氢元素质量分数最高 D．间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成 16.将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表： 物质 A B C D 反应前的质量/g 6 3 4 2 反应后的质量/g 4 待测 7 2 下列说法中错误的是 A．物质D可能是催化剂 B．表中待测数据的值为2 C．该反应为化合反应 D．化学反应中B、C的质量变化之比是2:7 17．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究温度对微观粒子运动速率的影响 取同等质量的品红和高锰酸钾， 分别放入冷水和热水中 B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 用燃着的木条去点燃 C 除去水中的色素和异味 用活性炭吸附 D 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 A．A B．B C．C D．D 18．下列关于和的说法中，正确的是 A．和均能溶于水 B．CO和均具有可燃性 C．和均能使氧化铜还原为铜 D．CO和在一定条件下可以相互转化 19．向和的混合溶液中加入a g的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生气泡。下列说法不正确的是 A．滤渣中一定含有Fe和Ag B．滤液的颜色为浅绿色 C．滤渣的质量一定大于a g D．滤液中一定含有、、 20．节能减排中“减排”的关键是减少CO2的排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2.科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是 A．过程2的变化中太阳能转化为化学能 B．此流程中有炭黑生成，还有氧气生成 C．过程1和过程2的变化都属于分解反应 D．此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题 第II卷（非选择题 共50分） 二、填空与简答（除方程式2分，其余每空1分，共30分） 21．（4分）利用工业尾气中排放的废气二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成甲醇和水。合成甲醇的化学反应微观示意图如图。 请回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式___________。 (2)在该反应过程中，参加反应的甲与乙的分子个数比___________。 (3)有关甲醇的说法，错误的是___________(填字母序号)。 A．由两种元素组成 B．一个甲醇分子含有6个原子 C．完全燃烧时不产生二氧化碳 D．燃烧过程中伴随着能量变化 22．（5分）空气是人类生产生活的重要资源。根据所学知识完成下面小题。 (1)清代诗人高鼎的《村居》中有这样两句诗：“儿童散学归来早，忙趁东风放纸鸢”。 ①在空中可以放纸鸢证明了空气的存在，它属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气后得到的氮气与从其他物质中分解得到的纯氮气密度不同，你认为原因可能是________________。 ③为防治大气污染，下列做法不可行的是______（填序号）。 a.加强扬尘管控    b.工厂加高烟囱    c.使用清洁能源 (2)沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 ①某些食品保鲜技术采用“气调保鲜””，在空气分离后，进入保鲜室内的气体是________（填“富氧空气”或“富氮空气”）。 ②富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______（填序号）。 A．1:3    B．1:4    C．1:5 23．（5分）水是人类宝贵的资源，水与人类的生产、生活密切相关。 (1)为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。保护水资源既要_____，又要防治水体污染。 (2)下图是自然界的水的净化流程图，请据图回答： ①操作Ⅰ是_____。 ②用于吸附色素和异味的物质Y是_____。 (3)探究水的组成 ①水的组成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知水是由____组成的化合物。 ②水的分解：如图电解水一段时间后，可用_______检验管b中产生的气体。 24．（5分）阅读下面的科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界、碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气的脱除效果，其结果如图2所示。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容问答下列问题： (1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧释放。天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学反应方程式__________。 (2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是__________。 (3)判断下列说法正确的是__________（填序号）。 ①由图2可知，随烟气流速增大，脱除效果增强。 ②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。 ③越来越多，导致温室效应增强，因此是污染性气体。 (4)对比图2中三条曲线，得出的结论是__________。 25.（5分）新型灭菌消毒剂ClO2 抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭菌消毒剂：ClO2。常温下，ClO2是有刺激性气味的黄绿色气体，1L水中大约能溶解2.9gClO2，其熔点为-59℃，沸点为11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。 (1)ClO2中氯元素的化合价是___________。一定条件下，二氧化氯和氰化氢(HCN)反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 (2)下列消毒剂的有效成分中，属于氧化物的是_____________。（填字母序号） A．84消毒液中的NaClO B．双氧水中的H2O2 C．医用酒精中的C2H5OH (3)使用ClO2对饮用水进行消毒属于_____________（填“物理”或“化学”）变化。 (4)下列有关ClO2的说法正确的有________。 A．0℃时ClO2为黄绿色气体 B．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴暗处保存 C．常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2 D．含氯消毒剂中ClO2的浓度越大越好 26．（6分）中国古代化学工艺成就卓越。 (1)《外丹本草》记载，炉甘石主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，加热后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是______(填“锌分子”“锌元素”或“锌单质”)。 (2)《天工开物》中有我国古代炼铁的记载。炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式是______。 (3)《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，胆矾溶于水主要成分是硫酸铜，请写出该过程发生的化学反应方程式_____，该反应说明铁的活动性比铜______(填“强”或“弱”)。 三、实验与探究（方程式2分，其余每空1分，共15分） 27．（5分）实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。 请你用已学的化学知识回答下列问题： (1)用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为______，。 (2))在实验室里用装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但与前两者相比较，装置C的优点是_______。检验该气体是否为二氧化碳的方法是将该气体通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊，反应的化学方程式是_____。 28．（5分）某校化学兴趣小组进行了以下两组探究实验。 Ⅰ．探究氧化铜粉末与碳粉反应的气体产物 【提出猜想】 猜想1：；猜想2：CO；猜想3：和。 【实验验证】 小组同学设计了如上图所示装置(夹持装置省略)，实验过程中不断向装置内通氮气(提示：足量的澄清石灰水可以吸尽气体) 【现象与结论】 (1)小组同学观察到乙处___________、丙处___________的现象，可以得出“猜想3成立”的结论。 (2)丙处玻璃管内发生反应的化学方程式是___________。 【反思交流】 (3)戊处酒精灯的作用是___________。 29．（5分）小聪想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 【做出猜想】 (1)猜想1：；猜想2：；猜想3：___________。 【设计与实验】 (2)小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。(补充①和③的实验现象) 实验操作 实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为___________。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③___________ 【结论与解释】 (3)根据上述实验现象，可得出猜想___________正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是___________。 四、计算题（5分） 30．（5分）为实现“双碳”目标，科学家使二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化为甲醇(CH3OH)和水。甲醇不仅是重要化工原料，还可作为清洁燃料，此技术能有效消耗二氧化碳，助力碳中和。若成功合成32t甲醇，理论可消耗二氧化碳的质量为多少t？ / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-7单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.57 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A．充氮包装，保存食品 B．钢铁作为建筑材料 C．铜和铝用于生产电缆 D．煤油作为温度计的测温材料 【答案】A 【详解】A、氮气化学性质稳定，可作食品保护气，该选项符合题意； B、钢铁可作建筑材料，利用的钢铁的硬度和强度，属于物理性质，该选项不符合题意； C、铜和铝可用于生产电缆，利用了铜和铝的导电性，属于物理性质，该选项不符合题意； D、煤油可作测温材料，利用了煤油的热胀冷缩，属于物理性质，该选项不符合题意。 故选A。 2．下列图标中属于“禁止吸烟”标志的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、图中所示标志易燃氧化物，故不符合题意； B、图中所示标志是严禁燃放烟花爆竹，故不符合题意； C、图中所示标志禁止携带火种标志，故不符合题意； D、图中所示标志的含义是禁止吸烟，故符合题意。 故选D。 3．空气是一种宝贵的自然资源。下列不属于空气污染物的是 A．二氧化氮 B．臭氧 C．二氧化碳 D．PM10 【答案】C 【详解】空气污染物通常指对环境和健康有害的物质，如二氧化氮（A）、臭氧（B）和PM10（D）。二氧化碳是大气固有成分，主要贡献温室效应，但不列为传统空气污染物。 故选C。 4．建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A．物质的分类 B．空气的成分 C．化学反应类型分类 D．地壳中元素含量 【答案】D 【详解】A、纯净物只含一种物质，由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，故错误。 B、空气的成分是按体积分数计算的：氮气约 78%、氧气约 21%，而非按质量计。该模型混淆了 “体积分数” 和 “质量分数”，错误。 C、氧化反应与化合反应存在交叉关系（如碳燃烧既是氧化反应也是化合反应），分解反应与化合反应是并列关系。错误。 D、地壳含量较多的元素前四种按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，正确。 故选D。 5．下列对宏观现象的微观解释错误的是 A．氧气可压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子体积变小 B．食盐在热水中溶解更快——温度升高，分子运动速率加快 C．汽油置于敞口容器中逐渐减少——分子在不断运动 D．氧气可供给呼吸，臭氧却有毒——分子种类不同，化学性质不同 【答案】A 【详解】A、氧气可压缩储存在钢瓶中，是因为压强增大，分子间的间隔变小，而非分子体积变小，解释错误。 B、温度升高，分子运动速率加快，因此食盐在热水中溶解更快，解释正确。 C、分子在不断运动，因此汽油置于敞口容器中会逐渐挥发减少，解释正确。 D、氧气和臭氧的分子种类不同，不同分子的化学性质不同，因此氧气可供呼吸、臭氧有毒，解释正确。 故选A。 6．下图所示实验操作中正确的是 A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性 D．加热液体 【答案】C 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误，不符合题意； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，标签没对准手心，瓶口没紧挨试管口，图中所示操作错误，不符合题意； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，符合题意； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误，不符合题意。 故选C。 7．下列关于Na、两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相等    ②核外电子数相等    ③电子层数相等    ④质量几乎相等 ⑤质子数相等    ⑥比Na稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 【答案】C 【详解】①两种粒子的核电荷数相等，正确； ②的核外电子数为11，失去1个电子形成，故的核外电子数为10，故两种粒子的核外电子数不相等，错误； ③的核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，失去1个电子形成，故的核外电子层数为2，故两种粒子的电子层数不相等，错误； ④与质子、中子相比，电子的质量很小，失去1个电子形成，故两种粒子的质量几乎相等，正确； ⑤两种粒子的质子数相等，正确； ⑥的最外层电子数为8，达到相对稳定结构；的最外层电子数为1<4，在化学反应中易失去电子，故比稳定，正确； 综上可知，说法正确的是①④⑤⑥，故选：C。 8．下列物质由离子直接构成的是 A． B． C．NaCl D． 【答案】C 【详解】A.大多数非金属化合物是由分子构成的，水是非金属化合物，水由水分子构成，故A选项不符合题意； B.二氧化碳是非金属化合物，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故B选项不符合题意； C.氯化钠属于金属化合物，大多数金属化合物是由离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C选项符合题意； D.锌属于金属单质，金属由原子直接构成，故D选项不符合题意； 故选C。 9．下列实验现象描述不正确的是 A．白磷自燃产生大量的白烟 B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．电解水时正极产生的气体与负极产生气体的体积比为2：1 【答案】D 【详解】A、白磷自燃生成五氧化二磷（固体小颗粒），因此产生大量白烟，描述正确。 B、硫在空气中燃烧的火焰颜色为淡蓝色，在氧气中为蓝紫色，描述正确。 C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），描述正确。 D、电解水时，正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为（并非），描述不正确。 故选：D。 10．水是生命之源，下列有关水的叙述中正确的是 A．自来水中只含有水分子，不含其它粒子 B．用工业废水直接浇灌农田 C．“南水北调”工程有利于我国水资源均衡分布 D．应大力开采地下水，缓解淡水危机 【答案】C 【详解】A、自来水是混合物，除水分子外还含有矿物质等粒子，故说法错误； B、工业废水含有有害物质，直接浇灌农田会污染土壤和作物，故说法错误； C、“南水北调”工程旨在调节水资源分布，缓解北方缺水问题，故说法正确； D、大力开采地下水会导致地面沉降和水资源枯竭，不可持续，故说法错误。 故选C。 11．某城市一家存放面巾纸的仓库发生火灾，迅即赶到的消防员用水枪将大火扑灭。关于燃烧与灭火，下列说法中不正确的是 A．从燃烧条件看，面巾纸属于可燃物 B．燃烧产生的大量浓烟对空气会造成污染 C．水枪灭火是因为水降低了面巾纸的着火点 D．存放面巾纸等易燃物时不可堆放得过密 【答案】C 【详解】A、面巾纸具有可燃性，属于可燃物，故A正确； B、燃烧产生的浓烟含有害物质，会污染空气，故B正确； C、水枪灭火是通过水蒸发吸热，降低温度至着火点以下，而非降低面巾纸的着火点（着火点是固有属性，无法改变），故C错误； D、易燃物堆放过密可能导致热量积聚，引发自燃，故D正确。 故选C。 12．下列方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该方程式符合客观事实，且左右两边原子种类和数目都相等，正确。 B、该方程式没有配平，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，正确的配平应为，错误。 C、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁（Fe3O4），而不是氧化铁（Fe2O3），正确的方程式为，错误。 D、铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜（CuO），不是CuO2，正确的方程式为，错误。 故选A。 13．我国芯片制造技术飞速发展，氮化镓是生产5G芯片的关键材料。如图为元素周期表中镓元素的信息。下列有关说法中，正确的是 A．镓的元素名称为Ga B．镓属于金属元素 C．镓原子的中子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72g 【答案】B 【详解】A、“Ga” 是镓的元素符号，元素名称是 “镓”，并非 “Ga”，说法错误。 B、镓的汉字名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确。 C、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，正下方的数字表示相对原子质量，镓的原子序数为31，相对原子质量为69.72。原子的质子数=原子序数，可知镓原子的质子数为31，中子数≈相对原子质量-质子数，即，并非31，说法错误。 D、相对原子质量的单位是 “1”（通常省略），不是 “g”，镓的相对原子质量是69.72，说法错误。 故选B。 14．下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是 A．③⑤属于同种元素的不同种粒子 B．①②都是阳离子 C．②④两种元素的化学性质相似 D．⑤容易得到一个电子变成③ 【答案】B 【详解】A.③⑤的质子数相同，前者是表示氯离子，后者表示氯原子，属于同种元素的不同种粒子，故A选项正确； B.①的质子数大于核外电子数，表示的是阳离子，②质子数等于核外电子数，表示的是原子 ，故B选项错误； C.②④虽然最外层电子数不同，但前者表示的是氦原子，只有一个电子层时，最多排2个电子，已经排满，化学性质稳定。后者为氖原子，最外层电子数是8，也达到了稳定结构，所以两种元素的化学性质相似，故C选项正确； D.⑤的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子达到8个电子的稳定结构，得到1个电子后会变成③，故D选项正确； 故选B。 15．歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（化学式为），下列说法正确的是 A．间苯二胺由6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成 B．间苯二胺分子的质量为108 C．间苯二胺中氢元素质量分数最高 D．间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成 【答案】D 【详解】A、间苯二胺由分子构成，一个分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成。故选项A错误； B、间苯二胺分子的相对分子质量为108，不是实际质量，故选项B错误； C、计算元素质量比：碳72、氢8、氮28，氢元素质量分数最小，故选项C错误； D、间苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成。故选项D正确。 故选D。 16.将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表： 物质 A B C D 反应前的质量/g 6 3 4 2 反应后的质量/g 4 待测 7 2 下列说法中错误的是 A．物质D可能是催化剂 B．表中待测数据的值为2 C．该反应为化合反应 D．化学反应中B、C的质量变化之比是2:7 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，由表中数据可知：A的质量减少了6g-4g=2g，可确定A是反应物，C的质量增加了7g-4g=3g，可确定C是生成物； 【详解】A、D的质量不变，D可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量为6g+3g+4g+2g=15g，反应后A、C、D的质量分别为4g、7g、2g，所以待测数据为15g-4g-7g-2g=2g，故选项说法正确； C、根据以上分析可知，A是反应物，B反应后质量减小，为反应物，C为生成物，该反应符合“多变一”，属于化合反应，故选项说法正确； D、由B项分析可知，参加反应的B的质量为1g，由分析可知，生成的C的质量为3g，则化学反应中B、C的质量变化之比是参加反应的B与C的质量比是1g：3g=1：3，故选项说法错误； 故选：D。 17．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究温度对微观粒子运动速率的影响 取同等质量的品红和高锰酸钾， 分别放入冷水和热水中 B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 用燃着的木条去点燃 C 除去水中的色素和异味 用活性炭吸附 D 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、探究温度对微观粒子运动速率的影响，应控制变量，即除温度不同外，其他条件均应相同，选项中使用品红和高锰酸钾两种不同物质，无法控制变量单一探究温度影响，选项错误； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，在二氧化碳环境中点燃一氧化碳难以实现，不能起到除杂目的，选项错误； C、活性炭具有吸附性，可去除水中色素和异味，选项正确； D、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，能说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，未验证其质量和化学性质不变，不能证明是催化剂，选项错误； 故选C。 18．下列关于和的说法中，正确的是 A．和均能溶于水 B．CO和均具有可燃性 C．和均能使氧化铜还原为铜 D．CO和在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【详解】A、一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，不符合题意； B、一氧化碳有可燃性，二氧化碳不可燃，不符合题意； C、一氧化碳有还原性，能还原氧化铜，二氧化碳无还原性，不符合题意； D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，可相互转化，符合题意； 故选D。 19．向和的混合溶液中加入a g的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生气泡。下列说法不正确的是 A．滤渣中一定含有Fe和Ag B．滤液的颜色为浅绿色 C．滤渣的质量一定大于a g D．滤液中一定含有、、 【答案】D 【详解】A、金属活动性顺序：Mg>Fe>Ag，加入铁粉后，Fe能与AgNO3反应，但不能与Mg(NO3)2反应，反应方程式为，生成物中一定有Ag和Fe(NO3)2，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡，说明Fe有剩余，故滤渣中一定有Ag和Fe，A正确； B、加入铁粉后，Fe与AgNO3反应会生成Ag和Fe(NO3)2，溶液中一定有Fe(NO3)2，故溶液呈浅绿色，B正确； C、加入ag铁粉后，反应的铁和生成的银质量关系为：，故生成的固体质量增大，滤渣的质量一定大于ag，C正确； D、上述分析可知，Fe有剩余，故溶液中的AgNO3一定被消耗完，溶液中只存在生成的Fe(NO3)2和不反应的Mg(NO3)2，故溶液中存在Fe2+，Mg2+，不存在Ag+，D错误。 故选D。 20．节能减排中“减排”的关键是减少CO2的排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2.科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是 A．过程2的变化中太阳能转化为化学能 B．此流程中有炭黑生成，还有氧气生成 C．过程1和过程2的变化都属于分解反应 D．此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题 【答案】C 【详解】A、过程2利用太阳能实现反应，太阳能转化为物质中的化学能，该说法正确。 B、流程中，过程1生成炭黑（C），过程2生成氧气（O2），该说法正确。 C、过程1是FeO与CO2反应生成C、Fe3O4，反应物有2种，不属于分解反应（分解反应是 “一变多”），该说法错误。 D、过程1生成炭黑和Fe3O4的混合物，需解决二者的分离问题才能得到炭黑，该说法正确。 故选C。 第II卷（非选择题 共50分） 二、填空与简答（除方程式2分，其余每空1分，共30分） 21．（4分）利用工业尾气中排放的废气二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成甲醇和水。合成甲醇的化学反应微观示意图如图。 请回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式___________。 (2)在该反应过程中，参加反应的甲与乙的分子个数比___________。 (3)有关甲醇的说法，错误的是___________(填字母序号)。 A．由两种元素组成 B．一个甲醇分子含有6个原子 C．完全燃烧时不产生二氧化碳 D．燃烧过程中伴随着能量变化 【答案】(1) (2)3:1 (3)AC 【详解】 （1）根据微观示意图，该反应是H2（甲）、CO2（乙）在催化剂条件下反应生成CH3OH（丙）、H2O（丁），化学方程式为。 （2）从化学方程式可知，参加反应的甲（H2​）与乙（CO2​）的分子个数比为3:1。 （3）A、甲醇（CH3OH）由碳、氢、氧三种元素组成，并非两种，说法错误。 B、一个甲醇分子含1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，共6个原子，说法正确。 C、甲醇含碳元素，完全燃烧时会生成二氧化碳，说法错误。 D、燃烧过程会释放能量，伴随能量变化，说法正确。 故选AC。 22．（5分）空气是人类生产生活的重要资源。根据所学知识完成下面小题。 (1)清代诗人高鼎的《村居》中有这样两句诗：“儿童散学归来早，忙趁东风放纸鸢”。 ①在空中可以放纸鸢证明了空气的存在，它属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气后得到的氮气与从其他物质中分解得到的纯氮气密度不同，你认为原因可能是________________。 ③为防治大气污染，下列做法不可行的是______（填序号）。 a.加强扬尘管控    b.工厂加高烟囱    c.使用清洁能源 (2)沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 ①某些食品保鲜技术采用“气调保鲜””，在空气分离后，进入保鲜室内的气体是________（填“富氧空气”或“富氮空气”）。 ②富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______（填序号）。 A．1:3    B．1:4    C．1:5 【答案】(1) 混合物 气体中混有稀有气体 b (2) 富氮空气 A 【详解】（1）①空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，根据混合物的定义（由两种或多种物质混合而成的物质），可知空气属于混合物。 ②从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气后得到的氮气中含有稀有气体等杂质，而从其他物质中分解得到的纯氮气不含这些杂质，所以二者密度不同的原因是从空气中得到的氮气中含有稀有气体等杂质。 ③a、加强扬尘管控，可以减少空气中的可吸入颗粒物等污染物，能防治大气污染，故该做法可行； b、工厂加高烟囱，只是将污染物排放到更高的空中，并没有减少污染物的排放，不能从根本上防治大气污染，故该做法不可行； c、使用清洁能源，能减少污染物的产生，可防治大气污染，该做法可行。 故选b。 （2）①为抑制储藏物的细胞呼吸，应降低环境中氧气的浓度。富氮空气中氧气浓度低，且氮气化学性质不活泼，可用于保鲜，因此进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。 ②A、空气中氧气和其他气体的体积比约为1：4，富氧空气中氧气含量比空气中高，若富氧空气中氧气和其他气体的体积比是1：3，则其氧气含量大于空气中氧气含量，故A选项符合题意； B、1：4是空气中氧气和其他气体的体积比，不符合富氧空气的特点，故B选项不符合题意； C、富氧空气中氧气和其他气体的体积比是1：5，则其氧气含量小于空气中氧气含量，不符合富氧空气的特点，故C选项不符合题意。 故选A。 23．（5分）水是人类宝贵的资源，水与人类的生产、生活密切相关。 (1)为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。保护水资源既要_____，又要防治水体污染。 (2)下图是自然界的水的净化流程图，请据图回答： ①操作Ⅰ是_____。 ②用于吸附色素和异味的物质Y是_____。 (3)探究水的组成 ①水的组成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知水是由____组成的化合物。 ②水的分解：如图电解水一段时间后，可用_______检验管b中产生的气体。 【答案】(1)节约用水 (2) 过滤 活性炭 (3) 氢元素与氧元素 带火星的木条 【详解】（1）保护水资源既要节约用水，又要防治水体污染； （2）①操作Ⅰ是过滤，除去水中的难溶性杂质； ②用于吸附色素和异味的物质Y是活性炭，因为活性炭具有吸附性 （3）①氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由实验现象可知，水是由氢元素与氧元素组成的化合物； ②b管中的气体较少，该气体是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条复燃，因此可用带火星的木条检验b管中的气体。 24．（5分）阅读下面的科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界、碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气的脱除效果，其结果如图2所示。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容问答下列问题： (1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧释放。天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学反应方程式__________。 (2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是__________。 (3)判断下列说法正确的是__________（填序号）。 ①由图2可知，随烟气流速增大，脱除效果增强。 ②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。 ③越来越多，导致温室效应增强，因此是污染性气体。 (4)对比图2中三条曲线，得出的结论是__________。 【答案】(1) (2)碳替代 (3)② (4)在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中二氧化碳的脱除效果最好 【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代； （3）①由图2可知，随烟气流速增大，三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低，故随烟气流速增大，脱除效果减弱，说法错误，不符合题意； ②节约用电，绿色出行，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有助于实现碳中和，说法正确，符合题意； ③越来越多，导致温室效应增强，但不属于空气污染物，说法错误，不符合题意。 故选：②； （4）对比图2中三条曲线，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，一乙醇胺次之，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小，因此得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中二氧化碳的脱除效果最好。 25.（5分）新型灭菌消毒剂ClO2 抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭菌消毒剂：ClO2。常温下，ClO2是有刺激性气味的黄绿色气体，1L水中大约能溶解2.9gClO2，其熔点为-59℃，沸点为11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。 (1)ClO2中氯元素的化合价是___________。一定条件下，二氧化氯和氰化氢(HCN)反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 (2)下列消毒剂的有效成分中，属于氧化物的是_____________。（填字母序号） A．84消毒液中的NaClO B．双氧水中的H2O2 C．医用酒精中的C2H5OH (3)使用ClO2对饮用水进行消毒属于_____________（填“物理”或“化学”）变化。 (4)下列有关ClO2的说法正确的有________。 A．0℃时ClO2为黄绿色气体 B．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴暗处保存 C．常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2 D．含氯消毒剂中ClO2的浓度越大越好 【答案】(1) +4 N2 (2)B (3)化学 (4)BC 【详解】（1）ClO2中氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则x+(-2)×2=0，解得x=+4，故ClO2中氯元素的化合价为+4价； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有：2个氯原子、4个氧原子、2个氮原子、2个氢原子、2个碳原子，反应后有：2个碳原子、2个氯原子、4个氧原子、2个氢原子，则X的化学式为N2； （2）氧化物的定义：氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 A、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； B、H2O2是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。 故选B； （3）使用ClO2对饮用水进行消毒的过程中，发生了蛋白质变性等，有新物质生成，属于化学变化； （4）A、根据信息ClO2的熔点为- 59℃ ，沸点为11℃ ，因此0℃时ClO2为液态，此选项错误； B、ClO2见光或者受热易分解，因此要用棕色试剂瓶盛装并置于阴暗处保存，此选项正确； C、常温下，1L水中大约能溶解2.9g ClO2，此选项正确； D 、ClO2具有强氧化性和很强的腐蚀性，因此含氯消毒剂中二氧化氯不是浓度越大越好，此选项错误。 故选：BC。 26．（6分）中国古代化学工艺成就卓越。 (1)《外丹本草》记载，炉甘石主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，加热后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是______(填“锌分子”“锌元素”或“锌单质”)。 (2)《天工开物》中有我国古代炼铁的记载。炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式是______。 (3)《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，胆矾溶于水主要成分是硫酸铜，请写出该过程发生的化学反应方程式_____，该反应说明铁的活动性比铜______(填“强”或“弱”)。 【答案】(1)锌元素 (2) (3) 强 【详解】（1）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌均含有锌元素，而抑菌活性可能来源于锌元素以离子形式释放，并非单质或分子形式。故填：锌元素。 （2）一氧化碳与氧化铁在高温下发生还原反应，生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：。 （3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，其反应的化学方程式为：； 铁可置换硫酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜强。故填：强。 三、实验与探究（方程式2分，其余每空1分，共15分） 27．（5分）实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。 请你用已学的化学知识回答下列问题： (1)用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为______，。 (2))在实验室里用装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但与前两者相比较，装置C的优点是_______。检验该气体是否为二氧化碳的方法是将该气体通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊，反应的化学方程式是_____。 【答案】(1) (2) 能控制反应的开始与停止 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； （2）发生装置C可将块状放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置的优点是能控制反应的开始与停止； 实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓。 28．（5分）某校化学兴趣小组进行了以下两组探究实验。 Ⅰ．探究氧化铜粉末与碳粉反应的气体产物 【提出猜想】 猜想1：；猜想2：CO；猜想3：和。 【实验验证】 小组同学设计了如上图所示装置(夹持装置省略)，实验过程中不断向装置内通氮气(提示：足量的澄清石灰水可以吸尽气体) 【现象与结论】 (1)小组同学观察到乙处___________、丙处___________的现象，可以得出“猜想3成立”的结论。 (2)丙处玻璃管内发生反应的化学方程式是___________。 【反思交流】 (3)戊处酒精灯的作用是___________。 【答案】(1) 澄清石灰水变浑浊 黑色固体变为紫红色 (2) (3)将未反应的CO转化为CO2，避免污染环境 【详解】（1）猜想3成立（含CO2和CO），则CO2使乙处澄清石灰水变浑浊； CO还原丙处的CuO，即，使黑色固体变为紫红色。 （2）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应，生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 （3）CO有毒，戊处酒精灯将未反应的CO点燃，转化为CO2，避免污染环境。 29．（5分）小聪想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 【做出猜想】 (1)猜想1：；猜想2：；猜想3：___________。 【设计与实验】 (2)小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。(补充①和③的实验现象) 实验操作 实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为___________。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③___________ 【结论与解释】 (3)根据上述实验现象，可得出猜想___________正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是___________。 【答案】(1)Fe＞Cr＞Cu (2) 浅绿色 无明显现象 (3) 1 除去金属片表面的氧化膜 【详解】（1）由金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，故还可猜想3：Fe＞Cr＞Cu； （2）①铁片与稀硫酸反应，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性比氢强； ③铜的位置排在氢的后面，不能稀硫酸反应，无明显现象； （3）铁片与稀硫酸反应，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性比氢强；铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色，即铬的金属活动性比氢强，且铬的金属活动性比铁强；铜的位置排在氢的后面，不能稀硫酸反应，无明显现象；由此可知，三种金属活动性强弱顺序是Cr＞Fe＞Cu，则猜想1正确； 实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属片表面的氧化膜； 四、计算题（5分） 30．（5分）为实现“双碳”目标，科学家使二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化为甲醇(CH3OH)和水。甲醇不仅是重要化工原料，还可作为清洁燃料，此技术能有效消耗二氧化碳，助力碳中和。若成功合成32t甲醇，理论可消耗二氧化碳的质量为多少t？ 【答案】解：设理论可消耗二氧化碳的质量为x。 x=44t 答：理论可消耗二氧化碳的质量为44t。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共10个小题，共50分。 21．（4分）（1） （2分）； （2） （3） 22．（5分）（1） ； ； （2） ； 23.（5分）（1） （2） ； ； （3） ； ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24．（5分）（1） （2分） （2） ；（3） （4） 25．（5分）（1） ； （2） （3） （4） 26．（6分）（1） ； （2） （2分） （3） （2分） ； 27．（5分）（1） （2分） （2） ； （2分） 28．（5分）（1） ； （2） （2分） （3） 29.（6分）（1） （2） （3） 30.（5分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D C D A C C C D C C A B B D D C D D C 二、填空与简答（除方程式2分，其余每空1分，共30分） 21．（4分）(1) (2)3:1 (3)AC 22．（5分）(1) 混合物 气体中混有稀有气体 b (2)富氮空气 A 23．（5分）(1)节约用水 (2)过滤 活性炭 （3） 氢元素与氧元素 带火星的木条 24．（5分）(1) (2)碳替代 (3)② (5)在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中二氧化碳的脱除效果最好 25.（5分）(1) +4 N2 (2)B (3)化学 (4)BC 26．（6分）(1)锌元素 (2) (3) 强 三、实验与探究（方程式2分，其余每空1分，共15分） 27．（5分）(1) (2) 能控制反应的开始与停止 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 28．（5分）(1)澄清石灰水变浑浊 黑色固体变为紫红色 (2) (3)将未反应的CO转化为CO2，避免污染环境 29．（5分）(1)Fe＞Cr＞Cu (2) 浅绿色 无明显现象 (3) 1 除去金属片表面的氧化膜 四、计算题（5分） 30．（5分）解：设理论可消耗二氧化碳的质量为x。 x=44t 答：理论可消耗二氧化碳的质量为44t。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.A][B1[C][DI 11[A][B][C][D] 16.[A1[B1[C1[D] 2.[A1[B1[C1[D1 7A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4[A][BJ[C1[D] 9[A][B][C][D] 14.[AJ[B][C][D] 19.[AJ[B1[CJ[D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[AJ[B1[C1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共10个小题，共50分。 21. (4分)(1) (2分)： (2) (3) 22. (5分)(1) (2) 23.(5分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24.(5分)(1) (2分) (2) (3) (4) 25.(5分)(1) (2) (3) (4) 26.(6分)(1) (2) (2分) (3) (2分) 27. (5分)(1) (2分) (2) (2分) 28.(5分)(1) (2) (2分) (3) 29.(6分)(1) (2) (3) 30.(5分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-7单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.57 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A．充氮包装，保存食品 B．钢铁作为建筑材料 C．铜和铝用于生产电缆 D．煤油作为温度计的测温材料 2．下列图标中属于“禁止吸烟”标志的是 A． B． C． D． 3．空气是一种宝贵的自然资源。下列不属于空气污染物的是 A．二氧化氮 B．臭氧 C．二氧化碳 D．PM10 4．建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A．物质的分类 B．空气的成分 C．化学反应类型分类 D．地壳中元素含量 5．下列对宏观现象的微观解释错误的是 A．氧气可压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子体积变小 B．食盐在热水中溶解更快——温度升高，分子运动速率加快 C．汽油置于敞口容器中逐渐减少——分子在不断运动 D．氧气可供给呼吸，臭氧却有毒——分子种类不同，化学性质不同 6．下图所示实验操作中正确的是 A．过滤 B．倾倒液体 C．检查气密性 D．加热液体 7．下列关于Na、两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相等    ②核外电子数相等    ③电子层数相等    ④质量几乎相等 ⑤质子数相等    ⑥比Na稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 8．下列物质由离子直接构成的是 A． B． C．NaCl D． 9．下列实验现象描述不正确的是 A．白磷自燃产生大量的白烟 B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．电解水时正极产生的气体与负极产生气体的体积比为2：1 10．水是生命之源，下列有关水的叙述中正确的是 A．自来水中只含有水分子，不含其它粒子 B．用工业废水直接浇灌农田 C．“南水北调”工程有利于我国水资源均衡分布 D．应大力开采地下水，缓解淡水危机 11．某城市一家存放面巾纸的仓库发生火灾，迅即赶到的消防员用水枪将大火扑灭。关于燃烧与灭火，下列说法中不正确的是 A．从燃烧条件看，面巾纸属于可燃物 B．燃烧产生的大量浓烟对空气会造成污染 C．水枪灭火是因为水降低了面巾纸的着火点 D．存放面巾纸等易燃物时不可堆放得过密 12．下列方程式书写正确的是 A． B． C． D． 13．我国芯片制造技术飞速发展，氮化镓是生产5G芯片的关键材料。如图为元素周期表中镓元素的信息。下列有关说法中，正确的是 A．镓的元素名称为Ga B．镓属于金属元素 C．镓原子的中子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72g 14．下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是 A．③⑤属于同种元素的不同种粒子 B．①②都是阳离子 C．②④两种元素的化学性质相似 D．⑤容易得到一个电子变成③ 15．歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（化学式为），下列说法正确的是 A．间苯二胺由6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成 B．间苯二胺分子的质量为108 C．间苯二胺中氢元素质量分数最高 D．间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成 16.将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表： 物质 A B C D 反应前的质量/g 6 3 4 2 反应后的质量/g 4 待测 7 2 下列说法中错误的是 A．物质D可能是催化剂 B．表中待测数据的值为2 C．该反应为化合反应 D．化学反应中B、C的质量变化之比是2:7 17．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究温度对微观粒子运动速率的影响 取同等质量的品红和高锰酸钾， 分别放入冷水和热水中 B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 用燃着的木条去点燃 C 除去水中的色素和异味 用活性炭吸附 D 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 A．A B．B C．C D．D 18．下列关于和的说法中，正确的是 A．和均能溶于水 B．CO和均具有可燃性 C．和均能使氧化铜还原为铜 D．CO和在一定条件下可以相互转化 19．向和的混合溶液中加入a g的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生气泡。下列说法不正确的是 A．滤渣中一定含有Fe和Ag B．滤液的颜色为浅绿色 C．滤渣的质量一定大于a g D．滤液中一定含有、、 20．节能减排中“减排”的关键是减少CO2的排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2.科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是 A．过程2的变化中太阳能转化为化学能 B．此流程中有炭黑生成，还有氧气生成 C．过程1和过程2的变化都属于分解反应 D．此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题 第II卷（非选择题 共50分） 二、填空与简答（除方程式2分，其余每空1分，共30分） 21．（4分）利用工业尾气中排放的废气二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成甲醇和水。合成甲醇的化学反应微观示意图如图。 请回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式___________。 (2)在该反应过程中，参加反应的甲与乙的分子个数比___________。 (3)有关甲醇的说法，错误的是___________(填字母序号)。 A．由两种元素组成 B．一个甲醇分子含有6个原子 C．完全燃烧时不产生二氧化碳 D．燃烧过程中伴随着能量变化 22．（5分）空气是人类生产生活的重要资源。根据所学知识完成下面小题。 (1)清代诗人高鼎的《村居》中有这样两句诗：“儿童散学归来早，忙趁东风放纸鸢”。 ①在空中可以放纸鸢证明了空气的存在，它属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气后得到的氮气与从其他物质中分解得到的纯氮气密度不同，你认为原因可能是________________。 ③为防治大气污染，下列做法不可行的是______（填序号）。 a.加强扬尘管控    b.工厂加高烟囱    c.使用清洁能源 (2)沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 ①某些食品保鲜技术采用“气调保鲜””，在空气分离后，进入保鲜室内的气体是________（填“富氧空气”或“富氮空气”）。 ②富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______（填序号）。 A．1:3    B．1:4    C．1:5 23．（5分）水是人类宝贵的资源，水与人类的生产、生活密切相关。 (1)为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。保护水资源既要_____，又要防治水体污染。 (2)下图是自然界的水的净化流程图，请据图回答： ①操作Ⅰ是_____。 ②用于吸附色素和异味的物质Y是_____。 (3)探究水的组成 ①水的组成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知水是由____组成的化合物。 ②水的分解：如图电解水一段时间后，可用_______检验管b中产生的气体。 24．（5分）阅读下面的科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界、碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气的脱除效果，其结果如图2所示。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容问答下列问题： (1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧释放。天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学反应方程式__________。 (2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是__________。 (3)判断下列说法正确的是__________（填序号）。 ①由图2可知，随烟气流速增大，脱除效果增强。 ②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。 ③越来越多，导致温室效应增强，因此是污染性气体。 (4)对比图2中三条曲线，得出的结论是__________。 25.（5分）新型灭菌消毒剂ClO2 抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭菌消毒剂：ClO2。常温下，ClO2是有刺激性气味的黄绿色气体，1L水中大约能溶解2.9gClO2，其熔点为-59℃，沸点为11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。 (1)ClO2中氯元素的化合价是___________。一定条件下，二氧化氯和氰化氢(HCN)反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 (2)下列消毒剂的有效成分中，属于氧化物的是_____________。（填字母序号） A．84消毒液中的NaClO B．双氧水中的H2O2 C．医用酒精中的C2H5OH (3)使用ClO2对饮用水进行消毒属于_____________（填“物理”或“化学”）变化。 (4)下列有关ClO2的说法正确的有________。 A．0℃时ClO2为黄绿色气体 B．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴暗处保存 C．常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2 D．含氯消毒剂中ClO2的浓度越大越好 26．（6分）中国古代化学工艺成就卓越。 (1)《外丹本草》记载，炉甘石主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，加热后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是______(填“锌分子”“锌元素”或“锌单质”)。 (2)《天工开物》中有我国古代炼铁的记载。炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式是______。 (3)《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，胆矾溶于水主要成分是硫酸铜，请写出该过程发生的化学反应方程式_____，该反应说明铁的活动性比铜______(填“强”或“弱”)。 三、实验与探究（方程式2分，其余每空1分，共15分） 27．（5分）实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。 请你用已学的化学知识回答下列问题： (1)用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为______，。 (2))在实验室里用装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但与前两者相比较，装置C的优点是_______。检验该气体是否为二氧化碳的方法是将该气体通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊，反应的化学方程式是_____。 28．（5分）某校化学兴趣小组进行了以下两组探究实验。 Ⅰ．探究氧化铜粉末与碳粉反应的气体产物 【提出猜想】 猜想1：；猜想2：CO；猜想3：和。 【实验验证】 小组同学设计了如上图所示装置(夹持装置省略)，实验过程中不断向装置内通氮气(提示：足量的澄清石灰水可以吸尽气体) 【现象与结论】 (1)小组同学观察到乙处___________、丙处___________的现象，可以得出“猜想3成立”的结论。 (2)丙处玻璃管内发生反应的化学方程式是___________。 【反思交流】 (3)戊处酒精灯的作用是___________。 29．（5分）小聪想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 【做出猜想】 (1)猜想1：；猜想2：；猜想3：___________。 【设计与实验】 (2)小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。(补充①和③的实验现象) 实验操作 实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为___________。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③___________ 【结论与解释】 (3)根据上述实验现象，可得出猜想___________正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是___________。 四、计算题（5分） 30．（5分）为实现“双碳”目标，科学家使二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化为甲醇(CH3OH)和水。甲醇不仅是重要化工原料，还可作为清洁燃料，此技术能有效消耗二氧化碳，助力碳中和。若成功合成32t甲醇，理论可消耗二氧化碳的质量为多少t？ 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $