精品解析：福建省漳州第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

漳州一中2025-2026学年第一学期期中考试 高一年化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ag 108 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 北宋《梦溪笔谈》记载：“ 解州盐池方百二十里……浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成……”文中描述现象与以下过程原理最为相近的是 A. 电解食盐水得到烧碱 B. 豆浆加盐卤制作豆腐 C. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液得到沉淀 D. 往澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】本题是一道古诗文题，考查胶体的性质等知识。这段古文的意思是：解州盐池方圆120里。浊水一旦流入卤水中，就会淤积堵塞盐卤矿脉，便不能产盐了。卤水中主要含有氯化镁、氯化钙等盐，是电解质溶液，而浊水属于胶体，当胶体遇到电解质时便发生聚沉，是物理变化。据此分析解答。 【详解】A. 电解食盐水得到烧碱是电解原理，故A错误； B. 豆浆加盐卤制作豆腐，是胶体的聚沉，符合题意，B正确； C. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液得到沉淀发生化学反应生成氯化银沉淀，与题意不符，C错误； D. 往澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊生成碳酸钙沉淀，与题意不符，D错误； 综合以上分析，本题答案选B。 【点睛】本题考查胶体聚沉的性质，学生容易错选C，要注意对古诗文的理解和胶体性质的掌握。 2. 2024年北京大学合成制得高温超导材料的反应如下，下列说法正确的是 A. 氧气是非电解质 B. BaO和CuO均属于碱性氧化物 C. 总反应属于置换反应 D. 该反应是非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．非电解质的前提是 “化合物”，而氧气（O2）是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A不符合题意； B．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，BaO、CuO 均能与酸（如HCl）反应生成对应的盐和水，因此均属于碱性氧化物，B符合题意； C．置换反应的特征是 “单质与化合物反应，生成新的单质和新的化合物”，该反应的反应物中无单质，生成物中的O2是单质，但不符合置换反应的定义，C不符合题意； D．反应中O元素的化合价发生了变化（反应物中O多为- 2 价，生成物O2中O为 0 价），存在电子转移，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3. 手机屏幕是含铟元素的导电玻璃，In和Al一样，最外层电子数是3。下列说法错误的是 A. Al的原子结构示意图为： B. 与互为同位素 C. 的中子数为49 D. 核外有49个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al为13号元素，质子数=核外电子数=13，原子结构示意图为+13，核外电子层排布2、8、3，与图片一致，A正确； B．与质子数均为49，质量数不同，中子数不同，互为同位素，B正确； C．的中子数=质量数-质子数=113-49=64，并非49，C错误； D．原子中核外电子数=质子数，质子数为49，则核外电子数为49，D正确； 故选C。 4. 磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中错误的是 A. 该分散系的分散质为Fe(OH)3 B. 该分散系能透过滤纸 C. 该磁流体较稳定 D. 磁流体能产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题干，溶液中，则。加入氢氧化钠溶液后，发生反应，故分散质为，A符合题意； B．该分散质粒子直径为 36~55 nm，属于胶体，胶体能透过滤纸，B不符合题意； C．加入油酸钠（表面活性剂）后，胶粒表面会形成保护层，使磁流体（胶体）具有一定的稳定性，C不符合题意； D．胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，磁流体属于胶体，因此能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 5. 下列实验操作正确的是 A．萃取时振荡混合液 B．分离水和乙酸 C．放入块状固体 D．混合浓硫酸和乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．萃取时振荡混合液，需将分液漏斗倒转过来振荡，使液体充分接触，振荡后需放气，图片操作符合萃取振荡的正确方法，A正确； B．水和乙酸互溶，不分层，无法用分液漏斗分离，应采用蒸馏法，B错误； C．放入块状固体时，应先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再慢慢竖立试管，图示直接竖直放入会打破试管底部，C错误； D．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入乙醇中并搅拌，图示将乙醇加入浓硫酸中会导致液滴飞溅，D错误； 故选A。 6. 检验溶液中是否含有下列离子的方法、现象及结论正确的是 A. 先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含 B. 先加入盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl- C. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 D. 用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明一定含Na+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．若溶液中含有Ag+，加BaCl2溶液产生白色沉淀AgCl，此外先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，也可能为硝酸氧化生成，最终产生沉淀，因此不能确定一定含，A不符合题意； B．先加入盐酸无现象（此时已经引入Cl-），再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，无法证明原溶液中一定含Cl-，B不符合题意； C．，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 该方法可证明含，C符合题意； D．玻璃中含有Na+，灼烧时会使火焰呈黄色，干扰原溶液中Na+的检验，应使用铂丝（或光洁无锈的铁丝）进行焰色反应，D不符合题意； 故选C。 7. 从海洋动物柄海鞘中提取某种具有抗肿瘤活性的天然产物，实验流程如下： 下列各步实验操作原理正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】该流程图展示的是从海洋动物柄海鞘中提取抗肿瘤活性天然产物的实验步骤。首先，样品粉末经甲苯和甲醇混合溶剂萃取后通过过滤得到滤液和不溶性物质；滤液加入亚硝酸钠溶液进行分离，分液得到水层溶液和有机层溶液；水层溶液通过结晶析出固体（粗产品），即目标抗肿瘤活性成分；有机层溶液则通过蒸馏回收甲苯，实现溶剂循环利用。 【详解】A．步骤①为样品粉末用甲苯+甲醇溶解后过滤，得到滤液和不溶性物质，操作原理是过滤，而图A为分液，与过滤原理不符，A错误； B．步骤②为滤液中加入NaNO3溶液后分层，分离水层和有机层，操作原理是分液，需用分液漏斗，而图B为灼烧，与分液原理不符，B错误； C．步骤③为水层溶液析出固体，操作原理是结晶，而图C为过滤装置，过滤是分离固体与液体，与结晶原理不符，C错误； D．步骤④为有机层溶液分离出甲苯，有机层含甲苯和甲醇（互溶且沸点不同），操作原理是蒸馏，图D为蒸馏装置，符合蒸馏分离原理，D正确； 故选D。 8. 中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a g中含有质子的物质的量为 A. mol B. mol C. mol D. mol 【答案】D 【解析】 【详解】中共有x个电子，R原子的质量数为A，则的摩尔质量为(A＋48)g/mol，1个的质子数等于x-n，则a g中含有质子的物质的量为，故选D。 9. 下列关于焰色反应说法错误的是 A. 焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在 B. 只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 C. 用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 D. 焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验为元素原子核外电子在灼烧时发生跃迁的结果，没有产生新物质，属于物理变化，不同元素的焰色试验不同，因此可用于检验金属元素的存在，A不符合题意； B．焰色试验是元素的性质，与元素存在形态无关，B符合题意； C．进行焰色试验时，检测完一种物质后，用稀盐酸清洗，使其转换为低沸点的氯化物，在灼烧时变为气体挥发掉，再蘸取被检验的物质，C不符合题意； D．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素的焰色试验为紫色，会被黄色遮盖，因此钾元素无法确定，D不符合题意； 故答案选B。 10. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由混合溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀， 则 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ b mol   b mol c(SO42-)==mol/L， 由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3， 则NH4++OH-NH3↑+H2O   c mol             c mol c(NH4+)==mol/L， 又溶液不显电性，根据电荷守恒得n(NH4+) + 3n(Al3+)=2n(SO42—)， 设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知， x×3+mol/L ×1=mol/L ×2，解得x=mol/L，故选C。 11. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 4.0 g重水(D2O)中所含的质子数目为NA B. 常温常压下，2 g氢气所含的原子数目为NA C. 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中所含的K+数目为0.2NA D. 25℃，1.01×105 Pa，32 g SO2所含的原子数目为1.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．4.0g的物质的量为 ，每个分子含10个质子，总质子数为，故A错误； B．2g的物质的量为，一个氢气分子含有2个氢原子，则2g氢气含个氢原子，B错误； C．溶液体积未知，无法计算溶液中K+数目，故C错误； D．32g的物质的量为 ，每个分子含3个原子，总原子数为，D正确； 故选D。 12. 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断正确的是 A. 原白色粉末中肯定含、，可能含有 B. 原白色粉末中肯定含、，可能含有 C. (1)中白色沉淀是、中的一种或两种 D. 若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同 【答案】C 【解析】 【分析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为碳酸钡或者碳酸钙，也可能二者都有； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明生成的碳酸盐沉淀溶解产生二氧化碳； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成氯化银沉淀，因为(2)步骤加入了盐酸，但是不能证明原溶液一定有氯化钙； 【详解】A．原白色粉末中不一定都含有含Ba(NO3)2、Na2CO3，故A错误； B．原白色粉末中可能含CaCl2、Na2CO3中的一种或两种，故B错误； C．(1)中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种，故C正确； D．若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果不相同，则说明原溶液含有氯离子，则一定有CaCl2，故D错误； 故答案选C。 13. 实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有以下几步，其中正确的实验操作顺序是 ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上　②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈放好石棉网　③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中　④检查装置的气密性　⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管 A. ②③④①⑤ B. ②①③⑤④ C. ②①③④⑤ D. ②①⑤④③ 【答案】D 【解析】 【详解】实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，先固定酒精灯和烧瓶，装好分液漏斗及导管后检查气密性，最后加药品，实验操作顺序为②①⑤④③，故选D。 14. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B. 将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C. 将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D. 标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 【答案】B 【解析】 【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故B正确； C．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故C错误； D．1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 15. 根据物质的组成、结构、性质等可进行分类。现有①石墨；②铁；③乙醇；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨淀粉溶液。 （1）能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________。 （2）等质量④和⑤中分子的数目之比为___________。 （3）写出⑥在水中的电离方程式___________。 （4）在半透膜袋里盛有⑨，将半透膜袋悬挂在盛有I2水的烧杯中。已知淀粉溶液遇碘变蓝色。下列说法正确的是___________。 A. 只有半透膜外I2水变蓝 B. 只有半透膜内部淀粉溶液变蓝 C. 半透膜内外均不变蓝 D. 半透膜内外均变蓝 【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ③④ ③. ⑤⑥⑧ （2）  （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 ①石墨：碳单质，含有自由电子，能导电；既不是电解质也不是非电解质。②铁：金属单质，含有自由电子，能导电；既不是电解质也不是非电解质。③乙醇：有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。④氨气：溶于水生成NH3·H2O，但NH3本身是非电解质。⑤硫化氢：溶于水部分电离，属于电解质。⑥碳酸氢钠固体：固体不导电，但在水溶液或熔融状态下可导电，属于电解质。⑦氢氧化钠溶液：混合物，含有自由移动的离子，能导电；既不是电解质也不是非电解质。⑧纯醋酸：纯净物，溶于水部分电离，属于电解质。⑨淀粉溶液：混合物，属于胶体，不能导电；既不是电解质也不是非电解质。能导电的是：①②⑦；属于非电解质的是：③④；属于电解质的是：⑤⑥⑧。 【小问2详解】 ④氨气，摩尔质量为，物质的量为；⑤硫化氢，摩尔质量为，物质的量为；分子数之比等于物质的量之比为，因此，等质量的④和⑤中分子数之比为 。 【小问3详解】 ⑥是碳酸氢钠固体，在水中完全电离为和​ ，碳酸氢钠在水中的电离方程式为； 【小问4详解】 半透膜袋内是淀粉溶液（属于胶体，淀粉粒子为胶体粒子），烧杯中是I2水；烧杯中的 I2可透过半透膜进入袋内，与袋内的淀粉溶液接触，淀粉遇碘变蓝，因此半透膜内部的淀粉溶液会变蓝；袋内的淀粉胶体粒子无法透过半透膜进入烧杯，因此半透膜外的 I2水不会因淀粉进入而变蓝。综上，只有半透膜内部淀粉溶液变蓝，故选 B。 16. 回答下列问题： （1）有两份体积相同的营养液，其中各离子物质的量均相同，配方如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 第一份 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol 0 第二份 a mol b mol 0 0.1 mol 则a为___________，b为___________。 （2）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，则Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。 （3）M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下共收集到11.2 L的气体，则M的摩尔质量是___________g·mol-1。 （4）某无色透明溶液中可能大量存在的离子只有以下中的几种：Ba2+、Mg2+、Cu2+、Na+、Cl-、、OH-、和，且各离子浓度相等，从其中取两份各100 mL，进行如下实验： 取其中的一份，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，另取一份溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有2.87 g白色沉淀生成。则原溶液中一定存在的离子有___________，各离子的浓度是___________。 【答案】（1） ①. 0.1 ②. 0.3 （2）1:1 （3）24 （4） ①. Mg2+、Na+、Cl-、 ②. 0.2 mol/L 【解析】 【小问1详解】 根据两份营养液中物质的量相等有a mol+0.1 mol×2=0.3mol，解得a=0.1；根据两份营养液中物质的量相等有b mol=0.2 mol+0.1 mol，解得b=0.3； 【小问2详解】 设FeO的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，铁元素的物质的量为x + 2y，氧元素的物质的量为x+ 3y，根据题意，铁与氧的物质的量之比为4：5，即：，解得：x=2y，FeO中Fe2+的物质的量为x ，Fe2O3中Fe3+ 的物质的量为2y，因此，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为：x：2y =1：1； 【小问3详解】 标况下，11.2 L 的气体的物质的量为n==，根据方程式得生成0.4 mol的二氧化氮，0.1 mol的氧气， 故反应物的物质的量为0.2 mol，0.2 mol的反应物的质量为29.6 g，则M(NO3)2的摩尔质量为= 148 g/mol，故M的摩尔质量为148g/mol- 262 g/mol=24 g/mol； 【小问4详解】 溶液无色透明，Cu2+在溶液中显蓝色，所以可以肯定原溶液中不存在Cu2+；加入过量的NaOH溶液出现白色沉淀，说明溶液中存在Mg2+，因为Mg2+与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2白色沉淀，离子方程式为Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓；则原溶液一定不存在，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明沉淀为BaSO4，则原溶液中一定存在，则一定不存在；取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，根据已确定的离子情况，能与Ag+生成白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸，则应该是Cl-，故该沉淀为AgCl，原溶液中一定存在Cl-，说明沉淀为AgCl，则原溶液中一定存在Cl-，因为溶液呈电中性，且各离子浓度相等，已知存在Mg2+、、Cl-，根据电荷守恒2c(Mg2+) + c(Na+)= 2c() + c(Cl-)又因为各离子浓度相等，所以一定存在Na+，答案为Mg2+、Na+、Cl-、； 加入硝酸银溶液生成的白色沉淀为AgCl，n(AgCl)=，由于加入的Ba(NO3)2溶液中引入了，不影响Cl-的物质的量，且溶液体积为100mL= 0.1L，根据c=，可得c(Cl-) = = 0.2 mol/L。因为各离子浓度相等，所以c(Mg2+)= c()= c(Na+)= c(Cl-)=0.2 mol/L。 17. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156～157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35％ 95％ （1）对黄花蒿进行破碎的目的是___________；用水作溶剂，提取无效的原因可能是___________。 （2）从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： ①乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是___________(填字母)。 A． B． C． D． ②研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是___________。 ③操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填字母)。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 D．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 （3）某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示： 由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为___________。 （4）由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的___________等性质(写出两点即可)。 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 青蒿素不溶于水 （2） ①. BD ②. 青蒿素热稳定性差，而乙醚的沸点较低，在低温下易分离，则可防止温度较高导致青蒿素变质 ③. B （3）60目、120分钟、50℃ （4）溶解度、稳定性 【解析】 【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品； 【小问1详解】 对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；根据已知，青蒿素不溶于水，所以用水作溶剂提取无效； 【小问2详解】 ①根据乙醚浸提法的流程可知，操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，操作Ⅲ为重结晶，根据图示，A为蒸馏装置，B为分液装置，C为过滤的装置，D为灼烧固体的装置，不会用到的装置是BD； ②已知青蒿素热稳定性差，而乙醚的沸点较低，在低温下易分离，则可防止温度较高导致青蒿素变质； ③操作Ⅲ为重结晶，青蒿素易溶于乙醇，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，故选B； 【小问3详解】 根据原料的粒度对青蒿素提取率的影响可知，粒度应为60目，根据提取时间对青蒿素提取率的影响可知，时间应为120分钟，根据提取温度对青蒿素提取率的影响可知，温度应为50℃；采用的最佳粒度、时间和温度为60目、120分钟、50℃； 【小问4详解】 由上可知，青蒿素在水中溶解度极小，易溶于乙醚，提取青蒿素，应考虑物质的溶解度，已知青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，因此还要考虑其稳定性。 18. 葡萄糖(相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 （1）下表是某体检报告中的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L-1 3.9-6.1 2 *总胆固醇 TC 4.65 mmol·L-1 2.85-5.70 3 *甘油三酯 TG 1.50 mmol·L-1 0.45-1.70 体检报告表中，表示葡萄糖指标的物理量是___________(填字母)。 a．摩尔质量 b．物质的量浓度 c．质量分数 d．溶解度 （2）血液中的葡萄糖(简称血糖)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol·L-1”和“mg·dL-1”(1 L=10 dL)。某人血糖检测结果为：54 mg·dL-1，参照上表相关标准，他的血糖___________(填“偏高”、“正常”或“偏低”)。 （3）葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________mol·L-1。 葡萄糖注射液 规格：500 mL 密度：1.08 g·cm-3 质量分数：5% 生产批号：10032032 （4）某同学进行实验时需用葡萄糖固体配制480 mL上述葡萄糖溶液。 ①如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器除了胶头滴管还有___________。 A． B． C． D． ②下列操作，正确的是___________(填字母)。 A． B． C． ③在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________(填代号)。 A．溶解时使用的玻璃棒和烧杯未洗涤 B．定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 C．定容时，俯视刻度线 D．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 【答案】（1）b （2）偏低 （3）0.3 （4） ①. AB ②. 500mL容量瓶和玻璃棒 ③. C ④. ABD 【解析】 【小问1详解】 体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度，故答案为：b； 【小问2详解】 若某人的血糖检测结果为54mg/dL，则根据单位之间的换算得：，小于参考单位3.9-6.1 mmol/L，故他的血糖偏低； 【小问3详解】 溶质的质量分数为5%，c==0.3mol/L。 【小问4详解】 ①在实验室准确配480mL的葡萄糖溶液，应用500mL容量瓶，需用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；故无需使圆底烧瓶和分液漏斗，故选AB；还缺少的玻璃仪器为500mL容量瓶和玻璃棒； ②A．摇匀：定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，从图中看，容量瓶内这点液体，还没有到摇匀这一步；如果是摇动锥形瓶，操作示意图为，A错误； B．眼睛应与凹液面向平，B错误； C．转移液体时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，C正确； 故选C； ③A．未洗涤会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质总量减少，浓度偏低，A正确； B．定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，B正确； C．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C错误； D．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D正确； 故选ABD。 19. 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行制备FeCl3的实验装置如下图所示(反应式为)。回答下列问题： 已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分潮解而变质。 （1）装置B中盛放的试剂是___________。 （2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出A中反应的化学方程式：___________。 （3）F装置所起的作用是___________。 （4）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：小明认为是c(H+)低导致。猜想二：小红认为是___________导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与固体、MnO2固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。 由此可知___________成立(填“猜想一”或“猜想二”)。 （5）取60 g软锰矿石(主要成分是MnO2，杂质不参与反应)与足量浓盐酸在加热条件下充分反应，生成标准状况下的氯气13.44 L，该软锰矿中MnO2的质量分数为___________。 【答案】（1）饱和食盐水 （2） （3）吸收尾气，防止污染环境；防止生成的氯化铁潮解变质 （4） ①. 低 ②. 猜想一 （5）87% 【解析】 【分析】题目实验利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，经过饱和食盐水除杂、浓硫酸干燥后，与铁粉反应，制备氯化铁，并用碱石灰吸收尾气，同时防止空气中的水分进入装置使得生成的氯化铁水解； 【小问1详解】 装置B用于除去A中挥发出的，盛放的试剂为饱和食盐水； 【小问2详解】 装置A中反应的化学方程式为； 【小问3详解】 F装置中的碱石灰能够吸收水分，防止生成的氯化铁因空气中的水分潮解变质，又能与氯气反应，从而吸收尾气，防止污染环境，故答案为吸收尾气，防止污染环境；防止生成的氯化铁潮解变质； 【小问4详解】 ①稀盐酸与浓盐酸相比，氢离子、氯离子低，则小红可猜测是低导致稀盐酸与二氧化锰混合加热不生成氯气； ②a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热，、增大；b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热，增大；c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热，增大；d．与的浓溶液混合加热，大；e．浓硫酸与固体、固体共热，、大；根据实验现象分析可得，增大，能够继续生成氯气，则猜想一正确； 【小问5详解】 根据反应计算，生成氯气的物质的量，则反应消耗的质量，软锰矿中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州一中2025-2026学年第一学期期中考试 高一年化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ag 108 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 北宋《梦溪笔谈》记载：“ 解州盐池方百二十里……浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成……”文中描述现象与以下过程原理最为相近的是 A. 电解食盐水得到烧碱 B. 豆浆加盐卤制作豆腐 C. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液得到沉淀 D. 往澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊 2. 2024年北京大学合成制得高温超导材料的反应如下，下列说法正确的是 A. 氧气是非电解质 B. BaO和CuO均属于碱性氧化物 C. 总反应属于置换反应 D. 该反应是非氧化还原反应 3. 手机屏幕是含铟元素的导电玻璃，In和Al一样，最外层电子数是3。下列说法错误的是 A. Al的原子结构示意图为： B. 与互为同位素 C. 的中子数为49 D. 核外有49个电子 4. 磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中错误的是 A. 该分散系的分散质为Fe(OH)3 B. 该分散系能透过滤纸 C. 该磁流体较稳定 D. 磁流体能产生丁达尔效应 5. 下列实验操作正确的是 A．萃取时振荡混合液 B．分离水和乙酸 C．放入块状固体 D．混合浓硫酸和乙醇 A. A B. B C. C D. D 6. 检验溶液中是否含有下列离子的方法、现象及结论正确的是 A. 先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含 B. 先加入盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl- C. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 D. 用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明一定含Na+ 7. 从海洋动物柄海鞘中提取某种具有抗肿瘤活性的天然产物，实验流程如下： 下列各步实验操作原理正确的是 A. B. C. D. 8. 中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a g中含有质子的物质的量为 A. mol B. mol C. mol D. mol 9. 下列关于焰色反应说法错误的是 A. 焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在 B. 只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 C. 用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 D. 焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 10. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ） A. B. C. D. 11. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 4.0 g重水(D2O)中所含的质子数目为NA B. 常温常压下，2 g氢气所含的原子数目为NA C. 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中所含的K+数目为0.2NA D. 25℃，1.01×105 Pa，32 g SO2所含的原子数目为1.5NA 12. 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断正确的是 A. 原白色粉末中肯定含、，可能含有 B. 原白色粉末中肯定含、，可能含有 C. (1)中白色沉淀是、中的一种或两种 D. 若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同 13. 实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有以下几步，其中正确的实验操作顺序是 ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上　②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈放好石棉网　③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中　④检查装置的气密性　⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管 A. ②③④①⑤ B. ②①③⑤④ C. ②①③④⑤ D. ②①⑤④③ 14. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B. 将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C. 将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D. 标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 15. 根据物质的组成、结构、性质等可进行分类。现有①石墨；②铁；③乙醇；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨淀粉溶液。 （1）能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________。 （2）等质量④和⑤中分子的数目之比为___________。 （3）写出⑥在水中的电离方程式___________。 （4）在半透膜袋里盛有⑨，将半透膜袋悬挂在盛有I2水的烧杯中。已知淀粉溶液遇碘变蓝色。下列说法正确的是___________。 A. 只有半透膜外I2水变蓝 B. 只有半透膜内部淀粉溶液变蓝 C. 半透膜内外均不变蓝 D. 半透膜内外均变蓝 16. 回答下列问题： （1）有两份体积相同的营养液，其中各离子物质的量均相同，配方如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 第一份 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol 0 第二份 a mol b mol 0 0.1 mol 则a为___________，b为___________。 （2）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，则Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。 （3）M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下共收集到11.2 L的气体，则M的摩尔质量是___________g·mol-1。 （4）某无色透明溶液中可能大量存在的离子只有以下中的几种：Ba2+、Mg2+、Cu2+、Na+、Cl-、、OH-、和，且各离子浓度相等，从其中取两份各100 mL，进行如下实验： 取其中的一份，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，另取一份溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有2.87 g白色沉淀生成。则原溶液中一定存在的离子有___________，各离子的浓度是___________。 17. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156～157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35％ 95％ （1）对黄花蒿进行破碎的目的是___________；用水作溶剂，提取无效的原因可能是___________。 （2）从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： ①乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是___________(填字母)。 A． B． C． D． ②研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是___________。 ③操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填字母)。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 D．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 （3）某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示： 由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为___________。 （4）由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的___________等性质(写出两点即可)。 18. 葡萄糖(相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 （1）下表是某体检报告中的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L-1 3.9-6.1 2 *总胆固醇 TC 4.65 mmol·L-1 2.85-5.70 3 *甘油三酯 TG 1.50 mmol·L-1 0.45-1.70 体检报告表中，表示葡萄糖指标的物理量是___________(填字母)。 a．摩尔质量 b．物质的量浓度 c．质量分数 d．溶解度 （2）血液中的葡萄糖(简称血糖)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol·L-1”和“mg·dL-1”(1 L=10 dL)。某人血糖检测结果为：54 mg·dL-1，参照上表相关标准，他的血糖___________(填“偏高”、“正常”或“偏低”)。 （3）葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________mol·L-1。 葡萄糖注射液 规格：500 mL 密度：1.08 g·cm-3 质量分数：5% 生产批号：10032032 （4）某同学进行实验时需用葡萄糖固体配制480 mL上述葡萄糖溶液。 ①如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器除了胶头滴管还有___________。 A． B． C． D． ②下列操作，正确的是___________(填字母)。 A． B． C． ③在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________(填代号)。 A．溶解时使用的玻璃棒和烧杯未洗涤 B．定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 C．定容时，俯视刻度线 D．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 19. 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行制备FeCl3的实验装置如下图所示(反应式为)。回答下列问题： 已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分潮解而变质。 （1）装置B中盛放的试剂是___________。 （2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出A中反应的化学方程式：___________。 （3）F装置所起的作用是___________。 （4）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：小明认为是c(H+)低导致。猜想二：小红认为是___________导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与固体、MnO2固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。 由此可知___________成立(填“猜想一”或“猜想二”)。 （5）取60 g软锰矿石(主要成分是MnO2，杂质不参与反应)与足量浓盐酸在加热条件下充分反应，生成标准状况下的氯气13.44 L，该软锰矿中MnO2的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $