江西省赣抚吉联盟2025-2026学年高三上学期12月联考 化学试卷

2026届高中联盟12月高三联考 化学试卷 组织命题：黄冈市文海教科院 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.考生作答时，请将答策答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B船笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑，非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的 答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 岸 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Cl:35.5Ti:48 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 烘 如 一项是符合题目要求的。) 啟 1.“科技兴则民族兴，科技强则国家强。”下列说法正确的是 长 A.嫦娥六号带回来的月球背面的样品中含有玻璃：玻璃是晶体 B.长征八号甲运载火箭子级以液氧/煤油作为推进剂：煤油是纯净物 K C.“奋斗者”号载人舱外壳采用的是新型钛合金材料：6Ti和7Ti互为同位素 9 D.我国“人造太阳”核聚变实验装置实现“亿度千秒”运行：核聚变是化学变化 郝 2.下列化学用语或表述错误的是 阳 A.乙烯的球棍模型为 B.PH3的VSEPR模型为 C.CS2的电子式为：S::C::S: D.基态S原子的价电子排布式为2s22p 3.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 浓盐酸 a.CO 溶液 A,铁屑除油污 B.加热碳酸氢钙溶液 C.溶解三氯化铁 D.灼烧干海带 《高三·化学（江西)·大联考》第1页（共8页） 4.能满足下列物质间直接转化关系，且相应说法正确的是 单质XO,氧化物1O氧化物2：9酸（或碱）NaOH(或HC心，盐 A.X可为硫，最终生成的盐在酸性条件下具有强氧化性 B.X可为氮，氧化物1和氧化物2以1：2的比例混合通人NaOH溶液中不能完全 吸收 C.X可为钠，单质X可以一步直接生成氧化物2 D.X可为铁，氧化物2能与H2O在高温下生成对应的碱 5.下列离子方程式正确的是 A.足量锌粉加人稀硝酸中：Zn+2H+一Zn2+十H2个 B.氢氟酸雕刻玻璃：SiO2十4H++4F-—SiF4个十2H2O C.A1(OH)3溶于烧碱溶液：A1(OH)3+OH-—[AI(OH)4] D.SO2通人酸性高锰酸钾溶液：SO2+2MnO,+4H+—-SO?-+2Mn2++2H2O 6.北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶S○2/Sǐ表面上 实现了二维半导体碲化钼(Mo?Te2)单晶薄膜的无缝制备。设NA为阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Te原子中含有中子数为52Na B.28g基态Si原子中含有价层电子数为2NA C.60gSiO2晶体中含有Si一O键数为4NA D.标准状况下，22.4LTO3中含有O原子数为3NA 7.工业上以软锰矿（主要成分为MO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主 要流程如下。下列说法错误的是 氯酸钾 c0, 加蒸馏 KOH 水浸取 抽滤 熔融氧化 锰酸钾歧化 结晶 KMnO, 软锰矿 滤渣 A.“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或Al2O3坩埚均不行 B.“锰酸钾歧化”不能用浓H2SO,或浓盐酸代替CO2 C.“结晶”操作后的晶体可用蒸馏水洗涤高温干燥 D.该流程中可循环使用的物质是滤渣 《高三·化学（江西）·大联考》第2页（共8页） 蠡田扫全 2。-22-- 8.双酚A(BPA)的结构如图所示，在工业上常用于合成聚 CH 碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料。关于双酚A的下列说H0 OH CH, 法正确的是 A.含有苯环，故属于芳香烃 B.滴加FeCl3溶液后，溶液显紫色 C.可以与浓溴水发生取代反应，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2 D.可以与Na2CO3溶液反应放出CO2 9.W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，在鲍林电负性表中，以 W和Lⅰ作为相对标准；R的最高价氧化物对应的水化物和R的简单氢化物都是二 元酸；X、Y、Z逐级失去电子的电离能(kJ/mol)数据如下表。下列叙述正确的是 元素 X Y Z I 496 738 578 I2 4562 1451 1817 Is 6912 7733 2745 I 9543 10540 11575 A简单离子半径：X>Y>Z>W B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y>Z C.化学键中离子键百分数：X2R<YR D.RW,的空间结构为正四面体形 10.SiCl4与N一甲基咪唑(HC-】 反应可以得到M2+,其结构如图所示。下列说 法错误的是 A.C原子的杂化轨道类型为sp和sp B.N一甲基咪唑分子中存在π的大π键 C.SiCl4是含极性键的极性分子 D.中心原子硅的配位数为6 《高三·化学（江西）·大联考》第3页（共8页） 鬟田扫全 2。-22- 1l.电喷雾电离得到的M+(Fe+、Co+、Ni+ 等)与O3反应可得MO+。MO+分别与 THQ.--CH 过渡态1 M CH4、CD,反应机理如图所示（两者历程相 过渡态2 d 似，图中以CH4示例)。已知：直接参与化 CH,步骤I 7+ MO+ i0码步骤CHOH 学键变化的元素被替换为更重的同位素 M 反应进程 时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A.该反应为放热反应 B.步骤I和步骤Ⅱ中都涉及C一H键的断裂 C.MO+与CD,的反应中步骤I能量变化可用图中曲线c D.MO+与CH,的反应中，MO+作氧化剂 12.硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其立方晶胞结构如图甲所 示（晶胞边长为apm)。下列说法正确的是 铷 啟 长 ☒ OZn®Sc 甲 舒 A.锌、硒的配位数分别为4、2 B.锌与硒的核间距最小值为。 4a pm 阳 C.每个硒原子周围最近且距离相等的硒原子数为6 D.该晶胞在xy平面的投影如图乙，与yz平面的投影不相同 13.液氨可作为汽车未来的新能源，用于汽车的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所 示。下列有关说法错误的是 电极a 电极b 负载 A.电极a是正极 NH, B.工作时O2发生还原反应 N,+HO C.电子经导线由电极a流向电极b NaOH溶液 D.该装置实现了化学能转化为电能 《高三·化学（江西）·大联考》第4页（共8页） 影田扫全任 02。”-。224- 14.室温下时，向20.00mL0.1000mol/LHCl溶液中滴入0.050mol/L NaOH溶液 如图甲所示，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图乙所示。下列说法错 误的是 DH NaOH溶液 白纸 盐酸和酚酞 0 20 V(NaOH)/mL 甲 A.a点溶液pH=1 B.加入NaOH溶液40mL时水的电离程度最大 C.配稀盐酸时，应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中 鼠 D.如果将盐酸改为醋酸，则不能用甲基橙作指示剂 扣 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 斟 15.(14分)金属Ti是制备飞机发动机叶片的重要材料，其中一种制备方法是利用氯 气与碳粉和TiO2粉反应制备TiCl4,然后TiCl4用Mg还原法制备金属Ti。某化 长 学小组在实验室中制备TC1并测定其纯度。 ☒ 查阅资料：①TCl4的沸点为136.4℃，易水解，高温时易与氧气发生反应。② TC具有较强的还原性，在空气中易被氧化。③TO2常温下性质稳定，不溶于 都 水、盐酸和氢氧化钠溶液。 羸 回答下列问题： I.TCl,的制备。 御 橡皮管 浓盐酸 分散有Ti0, 耐高温 粉和碳粉 的石棉绒 陶瓷管 饱和 ja一=k 高锰 化钠 溶液 食盐水 酸钾 电炉 A B 0 B F (1)如图，装置A中发生反应的离子方程式为 (2)请按气流的方向连接装置，其顺序为a-h-→i-→「-→g-→j→k-→ -→d-→（选择必要的装置，备用的乳胶软管，根据需要可重复使用），装置E的 作用是 《高三·化学（江西）·大联考》第5页（共8页） 餐S扫描全能王 额3元人■直用的日mAe (3)若装置F中碳粉被完全氧化为CO2气体，则该反应的化学方程式为 Ⅱ.TCl4的纯度测定。 实验步骤：①取5.00 g TiCl4粗品溶于浓盐酸中，过滤，将滤液稀释至250mL,取 25.00L溶液于锥形瓶中，向其中加人适量碳酸氢钠溶液待不再产生气泡。②向 锥形瓶中加入稍过量金属铝丝将TiCl4全部还原为TiC3,塞上橡胶塞密封冷却至 室温。③向锥形瓶中滴加2滴KSCN溶液，用0.1000mol/LNH4Fe(SO4)2标准 溶液滴定发生反应T3++Fe3+一T++Fe2+至终点，平行进行三次实验，测得平 均消耗标准溶液25.00mL。 (4)步骤①中加入适量碳酸氢钠溶液的目的为 (5)达到滴定终点的现象为 (6)TCl,粗品的纯度为 %(保留三位有效数字)。 16.(15分)堆浸一反萃取一电积法是一种高效、环保的湿法冶金工艺，广泛应用于从 低品位锌矿中提取锌。用该方法从锌矿（主要成分为ZnS,含有FeS2、CuS、NiS、 SiO2等杂质)中获得锌的流程如下图所示： 稀硫酸 适量 细菌溶液 HO,NaOH Zn粉 萃取剂 HSO 含锌有机相 反萃液 锌矿→堆没 除铁→除铜→萃取 反萃取 电积→Zn 堆漫渣 FeOOH 粗铜含镍萃余液 有机相 废液 查阅资料：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐。②pH较大时，FOOH为胶 状沉淀。③FS2中的硫在稀硫酸溶液中可发生歧化反应生成硫和硫化氢。 回答下列问题： (1)基态锌原子的最高能层符号为 (2)“堆浸”时为了加快反应速率，可采取的措施为 (任写一条)；“堆浸渣”的主要成分为 (3)“除铁”时生成FeOOH的离子方程式为 “除铁”适宜的pH为3.2，此时Zn2+、Cu2+、Ni2+难以沉淀。但随着pH增大， Zn2+、Cu2+、Ni2+的沉淀率均升高，原因可能为 (任写一条)。 《高三·化学（江西）·大联考》第6页（共8页） 蠡田扫全廷 -。-。。2-。。一 (4)为提高Zn2+的萃取率，“萃取”时需要 (填“一次萃取”或“多 次萃取”)，分离含锌有机相和含镍萃余液的操作为 (5)“电积”时，在 (填“阴”或“阳”)极获得锌。此流程中可循环利用的物 质有锌、萃取剂和 17.(15分)磷在氯气中燃烧生成PCL3和PC1,这两种卤化磷常用于制造农药等。 (1)已知： I.P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(l)△H1=-akJ·mol-1 Ⅱ.P4(s)+10C2(g)=4PCl5(s)△H2=-bkJ·mol-1(b>a>0) 则反应I自发进行的条件是 PCla (1)+Cl2(g)PCIs(s) △H= kJ·mol-1。 (2)T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCls,发生反应PCl(g)= PC3(g)十C2(g),经一段时间后反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据见 下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 ①反应在 s之间达到平衡状态；在前50s内的平均速率 v(PClg)= mol.L-1·s1。 ②相同温度下，起始时向容器中充人1.0 mol PCls、0.20 mol PCl3和0.20mol Cl2,达到平衡前v正 (填“>”、“<”或“=”)V逆。 ③平衡时，再充人2.0 mol PCls,达到新平衡时，PCl的体积分数 (填“>”、 “<”或“=”)原平衡时PC的体积分数。 (3)向恒容密闭容器中充人0.2 mol PCla 15 和0.2 mol Cl2,发生反应：PCl3（g)+ 50 14 Cl2(g)=PCl5（g)。不同条件下反应 140 135 130 体系总压强(p)随时间()的变化如图 125 120 115 所示。 051015202530354045505560t/min 相对曲线b,曲线a改变的条件可能是 ;曲线c改变的条件可 能是 《高三·化学（江西）·大联考》第7页（共8页） 餐巴扫描全能王 18.（14分)缓释药物与相应普通制剂比较，给药频率减少且能显著增加患者的顺应性 或降低药物的副作用。以下为缓释布洛芬的合成过程，已知：气态烃A是石油裂 解的产物，M(A)=28g·mol-1。 A 2007u CH CHCHO 催化剂 △ CH2OH NaOH溶液 ①银氨溶液/△ △ ②H+ 面 △ COOCH2 CH2OH CH-CHCOOH ECH一CH 布洛芬 HOCH,CH,OH 一定条件 C13 H18O2 圜 浓硫酸/△ ☑ 铷 啟 ECH一CH 长 o co CH.CH,o d c CH2-CH-CH3 ☒ CH, CH 缓释布洛芬 舒 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 ,F中官能团名称为 御 (2)写出C的结构简式 ,G物质是否存在顺反异构 (填“是”或“否”)。 (3)写出F→G过程中①的化学方程式 (4)请写出K→M过程的化学方程式 该反应类型为 (5)化合物G的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为 ①遇FeCl,溶液显紫色 ②可与银氨溶液发生银镜反应 ③核磁共振氢谱图有六组吸收峰，且峰面积比为2：2：1：1：1：1 《高三·化学（江西）·大联考》第8负（共8页） 蠡田扫全 …2.22--高三·化学（江西）·大联考·参考答案 1.C玻璃又叫玻璃体，没有规则的晶体结构，属于非晶 体，A错误；煤油是石油分馏得到的由C1一C1:多 种烃类形成的混合物，B错误；6Ti和？Ti的质子 数相同、中子数不同，互为同位素，C正确：核聚变 是原子核层面的变化，没有涉及原子重组，属于核 反应而非化学变化，D错误。 2B乙烯为平面结构，球棍模型： 确；PH中心原子含一对孤电子对，VSEPR模型 为四面体型，空间填充模型为三角锥形，B错误； CS与CO2结构类似，电子式为：S::C::S:, C正确；硫原子质子数为16，位于第三周期IA 族，基态S原子的电子排布式为1s22s22p3s23p, 价电子排布式为3s3p,D正确。 3.A碳酸钠水解呈碱性，水解吸热，加热促进水解，增 强碱性，油污为酯类物质，在碱性条件下可水解， 碱性增强可促进酯类水解，故加热碳酸钠溶液可 以除油污，A正确：试管夹应夹在距离试管口的 三分之一处，B错误：稀盐酸溶解三氯化铁抑制三 氯化铁水解，浓盐酸有挥发造成污染，C错误；灼 烧固体干海带在坩埚中进行，应该打开坩埚上 盖，D错误。 4.C若X为硫，单质硫和O2反应生成SO2(氧化物 1),SO2再与O2反应生成SO(氧化物2)，SO 与H2O反应生成HSO,(属于酸)，最后HSO, 与NaOH反应生成NaSO,(属于盐)，则X可为 硫，但最终生成的盐(NSO,)在酸性条件下氧化 性很弱，不具有强氧化性，A错误；若X为氮，N 和O2反应生成NO(氧化物1)，NO再与O2反应 生成NO2(氧化物2)，NO2与HO反应生成 HNO3(属于酸)，HNO与NaOH反应生成 NaNO(属于盐)，则X可为氮，NO与NO2以 1：2的比例混合通入NaOH溶液中，会发生归 中反应NO+NO2+2NaOH—2NaNO2+ H2O,即NO2过量，过量的NO2会与NaOH溶液 发生歧化反应2NO2+2 NaOH NaNO2十 NaNO3十H2O,则无气体剩余，能完全吸收，B错 误；若X为钠，钠与O2在常温下反应生成NaO (氧化物1)，NaO再与O2反应生成NaO2(氧化 物2)，NaO2能与水反应生成NaOH(属于碱)， NaOH再与HCl反应生成NaCI(属于盐)，则X 《高三·化学（江西）·大 可为钠，钠与O在加热条件下可以一步直接生 成Na2O2(氧化物2)，C正确；若X为铁，铁在氧 气中燃烧生成Fe3O,(氧化物1)，FeO,可与O2 反应生成Fe2O3(氧化物2)，但Fe2O3不能与水 反应生成对应的碱，则X不可为铁，D错误。 5.C硝酸具有强氧化性，足量锌粉加入稀硝酸中会生 成NO,反应的离子方程式为3Zn十8H十2NOa —3Zn2+十4HO十2NO个，A错误；HF是弱酸， 不能拆成离子形式，B错误；A1(OH)3是两性氢 氧化物，溶于烧碱溶液生成Na[Al(OH)],反应 的离子方程式为A1(OH)3+OH [A1(OH):],C正确；SO2通入酸性高锰酸钾溶 液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守 恒和原子守恒，离子方程式为5SO2+2MnO,+ 2H2O—5SO-十2Mn2+十4H+,D错误。 6.C是Te含有的中子数为127-52=75，所以1mol Te中含有中子数为75VA,A错误；基态Si原 子的价层电子排布式为3s23p,28g基态Si原子 中含有价层电子数为4NA,B错误；二氧化硅晶体 中1个硅原子形成4个Si一O,60gSiO2晶体中 含有Si一O键数为4VA,C正确；标准状况下 SO3、SeO3、TeO3非气态，22.4LTeO3的物质的 量不是1mol,其中含有O原子数不是3NA,D错 误。 7.C软锰矿（主要成分为MnO2)、KOH和KCIO混合 熔融氧化生成锰酸钾、氧化钾和水，加蒸馏水浸取 得到锰酸钾溶液，通入CO2,锰酸钾发生歧化反 应，生成高锰酸钾、MnO2和碳酸钾，过滤得到高 锰酸钾溶液，再蒸发结品得到高锰酸钾。因为在 “熔融氧化”过程中存在KOH,不能用瓷坩埚，可 以用铁埚，A正确：锰酸钾溶液中含有氯化钾，加 硫酸与氯化钾混合相当于盐酸，浓盐酸会与二氧 化锰、锰酸钾、高锰酸钾、氯酸钾发生氧化还原反 应，不能用H2SO,或盐酸代替CO2,B正确；滤液 中含有高锰酸钾、碳酸钾，“滤液蒸发结品”过程温 度不能太高，过滤得到的品体可乙醇洗涤除去碳 酸钾降低其溶解度，低温干燥防止高锰酸钾分解， C错误；锰酸钾发生歧化反应，生成高锰酸钾和 MnO2,滤渣是MnO2,可以循环使用，D正确。 8.B双酚A含有C、H、O三种元素，不属于烃，A错 误；双酚A分子中含有酚羟基，酚类物质与FeCl 溶液反应显紫色，B正确：酚与浓漠水发生取代反 应时，溴原子取代酚羟基邻、对位的氢，双酚A每 个苯环上酚羟基的邻位各有2个可取代，1mol双 联考》第9页（共8页） 酚A最多消耗4 mol Br2,C错误；酚羟基酸性弱 于碳酸，与Na2CO3反应生成苯酚钠和Na HCO,, 不会放出CO2,D错误。 9.BW、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期 主族元素，鲍林电负性表中，以F为4和Li为1 作为相对标准，W为氟，R的最高价氧化物对应的 水化物和R的简单氢化物都是二元酸，R为硫元 素，X的第一第二电离能差值最大为钠、Y的第二 第三电离能差值最大为镁、Z的第三第四电离能 差值最大为铝。电子层数越多半径越大，电子层 数相同，原子序数越大半径越小，故简单离子半径 F->Na>Mg+>AI+,A错误；元素金属性越 强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周 期从左到右金属性逐渐递减，故NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3,B正确；钠的电负性小更 易给出电子，钠和硫的电负性的差值更大，化学键 中离子键百分数NaS>MgS,C错误：SF,的价电 子对数为4十号(6一4)=5，空间结构不是正四面 体形，D错误。 10.CN一甲基咪唑中，咪唑环上的C原子参与大π键 形成，为平面结构，杂化类型为sp,甲基 (一CH2)中的C原子形成4个单键，为四面体结 构，杂化类型为sp3,故C原子杂化类型有sp和 sp,A正确；N一甲基咪唑的咪唑环为五元环(5 个原子)，环内存在大π键。环中2个N原子和 3个C原子各提供1个p轨道，共5个p轨道， 其中甲基一N提供两个电子，其余原子提供1个 电子，总电子数为6，故存在π大π键，B正确： SiCL是含极性键的非极性分子，C错误；Si位于 WA族，最外层4个电子，最高价为十4价。 M+中Si与4个N原子和2个C1原子配位，配 位数为6，整体带2个正电荷，Si的化合价为 十4，D正确。 11.B步骤I、步骤Ⅱ均为放热反应，A正确；由图可 知，步骤I涉及C一H键的断裂和O一H键的形 成，步骤Ⅱ中涉及C一O键形成，所以涉及C一H 键断裂的是步骤I,B错误；直接参与化学键变 化的元素有H、C、O、M四种元素，H被替换为 更重的同位素D时，反应速率会变慢，说明正反 应活化能会增大，说明步骤I为该反应的决速步 骤，则MO与CD,反应的能量变化应为图中曲 线c,C正确；在MO++CH,→M++CH-OH 反应中，CH4被氧化，MO+被还原，MO+作氧化 《高三·化学（江西）·大 剂，在CH,十O→CH-OH十O2中M作催化 剂，D正确。 12.B硒化锌的化学式为ZnSe,锌、硒的配位数相同， 根据图甲可知均为4，A错误；晶胞中每个锌与3 个面心及1个顶点的硒距离最近，核间距最小值 为品胞体对角线的四分之-，即气。m,B正确， 每个硒原子周围最近且距离相等的硒原子数为 12(每个硒为中心，3个相互垂直的平面上各有4 个硒)，C错误；该晶胞在xy平面及y2平面的投 影相同均如图乙，D错误。 13.A从图分析a极NH3变为N2,发生了氧化反应，a 极为负极：b极为正极，发生还原反应。由以上 分析可知，b为正极，a为负极，A错误；b极为正 极，b极O2发生还原反应O2十2H2O+4e 4OH,B正确：原电池中，电子由负极经导线流 向正极，则电子从a极经导线流向b极，C正确； 该装置为原电池，实现了化学能转化为电能，D 正确。 14.C由题干图象信息可知，a点为20.00mL0.1000 mol/LHCl,此时溶液显酸性，则溶液中c(H+) =0.10mol/L,则pH=-lgc(H+)=1,A正确； 随着NaOH溶液的加入，溶液中H+浓度减小， 对水的电离的抑制作用也越来越小，当加入 40 mL NaOH,恰好反应，此时水的电离程度最 大，再加入氢氧化钠，OH抑制水的电离，B正 确：用量筒量取液体体积时，其洗涤液不能转移 到容量瓶，C错误；已知甲基橙的变色范围在3.3 一4,1，强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸，恰好反应时 生成醋酸钠溶液呈碱性，不能用甲基橙作指示 剂，D正确。 15.(1)2MnO,+10C1+16H+—2Mn++5Cl2个+ 8H2O(2分) (2)b→c→f→g(2分)除去C2中的HCI(2分) (3)Ti0.+C+2C,高温TiCl,+C0.(2分) (4)中和过量的盐酸，防止消耗铝丝。生成CO2排除 装置内的空气，防止T+被氧化(2分) (5)当滴入最后半滴NHFe(SO,),标准溶液时，溶 液恰好变成（浅）红色，且半分钟之内不褪色(2 分) (6)95.0(2分) 解析：实验过程中，应先制备千燥的Cl2,然后C12、 TiO2和碳粉反应制备TiCL,将生成的TiCL收集到 联考》第10页（共8页） 装置B中，尾气使用NOH溶液吸收，为防止 NaOH溶液中的水蒸气进入装置B,需要在B后连 接盛有浓硫酸的洗气瓶D。(1)由图可知，装置A中 发生反应方程式为2KMnO,+16HCI(浓)2KCI 十2MnCl2十5Cl2个十8HO,则离子方程式为 2MnO,+10CI+16H+—2Mn++5Cl,↑+ 8H2O。(2)实验过程中，应先制备纯净、千燥的C2, 将制得的C12经过饱和食盐水来除去其中的HCI, 再通过浓硫酸千燥，然后C2、TO2和碳粉反应制备 TiCL,将生成的TiCL收集到装置B中，尾气使用 NaOH溶液吸收，为防止NaOH溶液中的水蒸气进 入装置B,需要在B后连接盛有浓硫酸的洗气瓶D, 故按气流的方向连接装置的顺序为a→h→i→f→g →j→k→b→c→f→g→d→e;装置E的作用为除去 C2中的HCI。(3)若装置F中碳粉被完全氧化为 CO2气体，则反应的化学方程式为TiO2十C十2C2 高温TiCl,十C0。(4)TiCL:粗品中有碳粉和二氧化 钛粉，常温下碳粉和二氧化钛粉不溶于盐酸，TCL 溶于盐酸且可抑制其水解。碳酸氢钠能与HCI反 应放出CO2,步骤①中加入适量碳酸氢钠溶液的作 用为中和过量的酸，防止消耗铝丝。利用反应生成 的CO2排除装置内的空气，防止T+被氧化。(5) Ti3+十Fe+一Ti+十Fe2+中T的+完全氧化后 NHFe(SO,),溶液(Fe3+)过量1至2滴，溶液变成 红色。达到滴定终，点的现象为当滴入最后半滴 NHFe(SO)2标准溶液时，溶液恰好变成浅红色， 且半分钟之内不褪色。(6)根据反应T+十Fe3 Ti++Fe2+可知，消耗n(Fe3+)=0.1000mol/L 250mL ×25.00×103L×25.00m=0.025m0l. m(TiCl)=0.025 mol X 190 g/mol=4.75 g,TiCl 粗品的纯度为4.75gX100%=95.0%。 5.0g 16.(1)N(1分) (2)将锌矿粉碎、适当增大硫酸的浓度、搅拌、，适当升 温(2分)二氧化硅（或SiO2)和硫(S)(2分） (3)2Fe2++H2O2+4OH—2 FeOOH￥+2H2O (2分)生成的FOOH胶状沉淀有较强吸附 性，可将Zn+、Cu+、N+吸附而使其沉淀（或 pH增大，Zn+、Cu+、N+形成氢氧化物沉淀) (2分) (4)多次萃取(1分)分液(1分) (5)阴(2分)H2SO(2分) 解析：锌矿（主要成分为ZnS,含有FeS、CuS、NiS、 《高三·化学（江西）·大 SO2等杂质)中加入细菌堆浸，金属硫化物转化为硫 酸盐，SiO2不反应，堆浸渣中含有SO2等难溶物，堆 浸液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌、硫酸镍等物 质；加入双氧水氧化亚铁离子利用氢氧化钠除铁得 到FeOOH。加入适量锌粉置换出铜，过滤，滤液中 加入有机相萃取剂萃取Zn+,分液得到的有机相经 过反萃取获得含有ZnSO,的反萃液，最后电解反萃 液提取金属锌。(1)锌是30号元素，其基态原子的 电子排布式为[A]3d°4s2,故基态锌原子的最高能 层符号为N。(2)“推浸”时为提高反应速率，可采取 的措施为将锌矿粉碎或适当增大硫酸的浓度或搅拌 或适当升温；锌矿（主要成分为ZnS,含有FeS、CuS NS、SiO2等杂质)中加入野外细菌堆浸，金属硫化物 转化为硫酸盐，SiO2不反应，FeS歧化生成硫，故 “堆浸渣”的主要成分为SiO2和S。(3)加入双氧水 氧化亚铁离子利用氢氧化钠除铁得到FOOH,故 “除铁”时主要发生反应的离子方程式为2F+十 H2O2十4OH-一2 FeOOH￥+2H2O;有铁离子存 在时，pH升高，Zn+、Cu+、N+的沉淀率均升高， 原因可能为生成的FOOH胶状沉淀有较强吸附 性，可将Zn+、Cu+、N+吸附而使其沉淀（或pH 增大，Zn+、Cu+、N+形成氢氧化物沉淀)。(4)为 提高Z+的萃取率，“萃取”时需要多次萃取：含锌 有机相与含镍萃余液为互不相溶的液体混合物，分 离含锌有机相和含镍萃余液的操作为分液。(5)“电 积”时，净化后的滤液中含有ZSO,,阴极锌离子得 电子发生还原反应生成Z,故在阴极获得锌。阳极 2H2O一4eO2个十4H+,生成硫酸，进入电解废 液，故此流程中可循环利用的物质有锌、莘取剂和硫 酸。 17.(1)低温(2分)一(2分) 4 (2)①150(1分)250(1分)0.0016(2分)②> (2分)③>(2分) (3)升高温度(2分)加入催化剂(1分) 解析：(1)当△G=△H一T△S<0时反应可以自发进 行，反应I的△S<0,△H<0(a>0),故该反应自发 进行的条件是低温：根据盖斯定律，反应Ⅱ减去反应 I再除以4得反应PCL(I)十C2(g)一PCl(s),则 △H=△H,△H=a一bkJ·mol。(2)①由题给 4 数据知，PCl(g)一PCL(g)十Cl(g),反应在150 250s之间达到平衡状态，反应在前50s内的平均速 0.16 mol 率(PCL)=2.0L =0.0016mol·L1·s1。 50s 联考》第11页（共8页） ②由①可知，平衡时PCL、PCL、Cl2的物质的量分别 为1.0mol-0.20mol=0.80mol、0.20mol、0.20 0.20 mol 0.20 mol mol,友应的平衡常数K=2.0L 2.01= 0.80 mol 2.0L 0.025,相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,此时浓度商Q 0.20 mol 0.20 mol =2.0L 2.0L=0.02<K,则反应向正反 1.0 mol 2.0L 应方向进行，V>V诞。③该反应为气体体积增大的 反应，若平衡时再充入2.0 mol PCla,相当于增大压 强，平衡向逆反应方向移动，PCL的体积分数增大。 (3)由题给定条件可知，反应PC1(g)十C2(g)一 PCL(g)在容积和物质的量相同的条件下进行的，曲 线a和b相比，曲线a的反应速率变快，平衡时压强 变大。曲线改变的条件可能是升高温度，增大反 应速率，平衡逆向移动，气体分子数增多，平衡压强 增大。曲线b、c相比，曲线c的反应速率更快但平 衡未发生移动，所以曲线c改变的条件是加入催化 剂。 18.(1)加成反应(1分)碳碳双键、醛基(2分) (2)CH CHO(2分)是(2分) CH=CHCHO (3) +2AgNH),OH△2Ag CH-CHCOONH +3NH3+H2 O+ (2分) CH-CHCOOCH,CH,OH 一定条件 (4)n COOCH,CH,OH ECH-CH] (2分)加聚反应(1分) CH-CHCHO (5) (2分) OH 解析：由题给信息可知，A为乙烯，A和水加成生成B (乙醇)，B催化氧化为C(乙醛)；D(苯甲醇)催化氧化 为E(苯甲醛)，C和E反应生成F,F中醛基发生银镜 《高三·化学（江西）·大 反应酸化后转化为羧基得到G,G和乙二醇发生酯化 CH-CHCOOCH,CH,OH 反应生成K( ),K中含 有碳碳双键，发生加聚反应生成M,M中羟基与布洛 芬发生取代反应转化为产品缓释布洛芬。(1)由分析 可知，A→B的反应为乙烯与水的加成反应；F的结 CH-CHCHO 构简式为 ,含有的官能团名称为 碳碳双键、醛基。(2)由分析知，C为乙醛，结构简式 CH-CHCOOH 为CH,CHO,G的结构简式为 含有碳碳双键且双键碳上所连的基团不同，因而存 在顺反异构。(3)写出F→G过程中①为醛基与银 CH-CHCHO 氨溶液的反应，化学方程式为 X 2Ag(NH ):OH A.2Ag+3NH,H.O+ CH-CHCOONH, 。(4)由分析可知，K→M过 程是K中的碳碳双键发生加聚反应生成M,化学反 CH-CHCOOCH2 CH2 OH 应方程式为 COOCH2 CH,OH ECH-CH 一定条件 。(5)G的同分异 构体中遇FCl?溶液显紫色，含有酚羟基；可与银氨 溶液发生银镜反应，含有醛基：根据G的结构简式可 知，还应含有碳碳双健；核磁共振氢谱图有六组吸收 峰，且峰面积比为2：2：1：1：1：1，羟基、醛基上 各有1种氢，若碳碳双键上有2种氢，则苯环上有2 种氢，2个取代基处于对位，符合条件的结构简式为 CH—CHCHO OH 联考》第12页（共8页）