3.2.3硫酸、酸雨及防治 学案-2025-2026学年鲁科版高一上学期化学必修第一册

硫酸、酸雨及防治导学案

导入问题：​ 白纸和无色溶液能否写出黑字？

一、硫酸的性质

1. 硫酸的物理性质

颜色状态	密度（雨水相比）	挥发性	沸点	溶解性
无色粘稠状的油状液体	比水大（1.84g/cm³）	难挥发	沸点高（338℃）	能与水以任比例互溶，且放大量的热。

思考： 浓硫酸溶于水放大量热，如何稀释浓硫酸？  

答案：​ 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。

2. 硫酸的化学性质

从         和          分析硫酸的化学性质。

（1）酸的通性

使指示剂显色：紫色石蕊试剂变红。

与金属反应：​与H前金属发生置换反应，放出氢气。例如：Fe + 2H+= Fe²++ H2↑

与金属氧化物反应：​ 例如：2H++ CuO = Cu²++ H2O

与碱反应：​ 酸碱中和。例如：H++ OH-= H2O

与盐反应：​ 复分解反应。例如：H++ HCO3-= H2O+ CO2↑  

（2）强氧化性

能氧化大多数金属单质和部分非金属单质

①与金属反应（以铜为例）：

现象：加热后剧烈反应，产生的气体能使品红褪色，溶液稀释后呈蓝色。

注意:随着反应的进行，硫酸的浓度降低，反应停止。

⑴实验现象：a中铜丝变黑，有气体逸出；b中品红溶液逐渐变为无色；c中溶液变为红色。

⑵ 浸NaOH溶液棉团的作用是吸收尾气SO₂，防止污染空气。

⑶Cu与浓硫酸的反应中，浓H2SO4表现了强氧化性和酸性。

思考与讨论：

问题1：​ 浓硫酸有强氧化性，为什么工业上储存浓硫酸可以用铁质或铝制容器呢？

答案：​ 在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化膜而钝化，阻止了内部金属继续与硫酸发生反应。

注意：“钝化”并不是不反应，而是浓H2SO4 强氧化性的体现。

问题2：​ 浓硫酸与铁加热条件下是否反应？

答案：​ 加热条件下，浓硫酸会与铁发生反应。

与非金属反应：​ 浓硫酸能氧化部分非金属单质。

（3）脱水性

定义：​ 浓硫酸能将某些有机物中的氢、氧元素按照2：1的比例脱出生成水，使有机物碳化。