精品解析：吉林省长春市第二实验中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

长春市第二实验中学2025~2026学年度上学期期中考试 高一化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章(45%)，第二章(55%)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 小苏打发酵面团 B. 冰块制冷 C. 苹果腐烂变质 D. 燃放烟花爆竹 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打发酵面团时，碳酸氢钠受热分解或与酸反应生成二氧化碳等，有新物质生成，涉及化学变化，A不符合题意； B．冰块制冷是利用冰块融化吸热，只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，不涉及化学变化，B符合题意； C．苹果腐烂变质是苹果中的物质与氧气等发生化学反应生成了新的物质，涉及化学变化，C不符合题意； D．燃放烟花爆竹时，涉及火药燃烧或爆炸，有新物质生成，并伴随光、热、声，涉及化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. 某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是 A. 碱式碳酸铜属于碱 B. 属于酸性氧化物 C. 属于非电解质 D. 冰属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱式碳酸铜由金属阳离子和酸根离子、氢氧根离子组成，属于盐而非碱，A错误； B．CuO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B错误； C．CO2在熔融态或水溶液中自身不能直接电离，属于非电解质，C正确； D．冰是固态水，属于纯净物，D错误； 故选C。 3. 铜不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. 的化学式是 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 该反应属于分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒，方程式中X为NO，故方程式为：。 【详解】A．根据分析，X为NO，A正确； B．根据方程式可知，一部分HNO3中的N元素化合价从+5价降至+2价，这部分HNO3作氧化剂，另一部分HNO3体现了酸性，B错误； C．Cu元素的化合价由0价升高为+2价，被氧化，因此Cu(NO3)2是氧化产物，C错误； D．分解反应需单一反应物分解，而该反应有两种反应物（Cu和HNO3），不属于分解反应，D错误； 故选A。 4. 下列说法中正确的是 A. 分散系中分散质粒子由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象 C. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 D. 光束通过云雾、蔗糖溶液、蒸馏水，均不出现丁达尔现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径：溶液＜1 nm，胶体1~100 nm，浊液＞100 nm，则分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液＜胶体＜浊液，A正确； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm，丁达尔现象是性质而非本质，B错误； C．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射，而非反射，C错误； D．云雾属于胶体，光束通过云雾时会产生丁达尔现象，而蔗糖溶液和蒸馏水不会，D错误； 故选A。 5. 新闻报道称，以碳基CMOS集成电路技术的5纳米栅长的碳管晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。下列说法错误的是 A. 石墨与金刚石互为同素异形体 B. 碳纳米材料是胶体 C. 碳纳米管是非金属导体 D. 碳纳米管具有优良性能和应用前景 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，只是原子结构和性质不同，二者互为同素异形体，A项正确； B．碳纳米材料可以作为分散质，与适当的分散剂混合形成胶体，B项错误； C．碳纳米管的原料是石墨，所以是非金属导体，C项正确； D．根据题给信息可知，碳纳米管因为其独特的结构，使其优良性能和应用前景，D项正确； 答案选B。 6. 下列在溶液中能大量共存，加入有气体生成的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与在溶液中能生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、能在溶液中大量共存，但加入没有气体生成，B不符合题意； C．与在溶液中能生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、能在溶液中大量共存，加入后，与反应生成CO2，有气体生成，D符合题意； 故选D。 7. 实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置不能达到实验目的的是 A．检验低钠食盐中所含的钠元素 B．加热分解固体 C．鉴别胶体和溶液 D．证明与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色呈黄色，利用焰色反应可检验低钠食盐中所含的钠元素，A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成的有水，试管口应向下倾斜，B错误； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，C正确； D．过氧化钠与水反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，D正确； 故选B。 8. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，中含氧原子的数目为 B. 反应②中完全反应转移的电子数为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2 L 的物质的量为0.5 mol，每个分子含2个氧原子，氧原子总数为，A正确； B．2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，反应②中每个Na失去1个电子，所以0.1 mol Na完全反应时转移电子数为0.1，B正确； C．反应③中，与水的反应为：，每完全反应时转移1 mol电子，转移电子数为，C错误； D．该NaClO溶液中Na+的物质的量为0.1 L×1 mol/L=0.1 mol，数目为，D正确； 故选C。 9. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，在给定条件下，不可能实现的是 A. B. 溶液 C. 饱和溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3高温分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，两步均能实现，A不符合题意； B．C在O2中完全燃烧生成CO2，CO2与足量NaOH溶液反应生成Na2CO3，两步均能实现，B不符合题意； C．饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2生成NaHCO3，NaHCO3受热分解得Na2CO3，符合侯氏制碱法，C不符合题意； D．Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成HClO，但HClO光照分解生成HCl和O2，而非H2，D符合题意； 答案选D。 10. 对下列离子方程式的评价合理的是 选项 离子方程式 评价 A 钠投入溶液中： 正确，钠可置换出铜 B 向溶液中加入 不正确，方程式未配平 C 将饱和溶液滴入沸水中制备胶体： 不正确，生成的要拆写成离子形式 D 工业上制备漂白粉： 正确，反应物中强碱和生成的盐均能拆分 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中，钠会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，评价错误，A不符合题意； B．Cu与Ag+反应的离子方程式未配平，正确的应为：，评价指出了未配平，B符合题意； C．Fe(OH)3胶体不是沉淀，应该为：，胶体不能拆为离子形式且应有加热符号，评价错误，C不符合题意； D．工业制备漂白粉使用石灰乳，氢氧化钙浊液不能拆成离子形式，方程式和评价均错误，D不符合题意； 故选B。 11. 已知氧化性由强到弱的顺序为，则下列反应不能进行的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化性：，可以氧化得到，故A不符合题意； B．根据氧化性：，可以氧化得到氯气，故B不符合题意； C．根据氧化性：，可以氧化氯气生成，故C不符合题意； D．由方程式推知氧化性：，不符合事实，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 12. 烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，中S元素化合价升高、氧气中氧元素化合价降低生成，既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．过程Ⅱ中，中S元素化合价由+4升高为+6，O2中氧元素化合价由0降低为-2，参加反应时可氧化，故C错误； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ 生成氢氧化钠，可以循环利用，故D正确； 选C。 13. 为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验，与如图相符的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸 B. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 向溶液中加水 D. 向澄清石灰水中加碳酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，则向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸时，溶液中离子浓度减小，导电性逐渐减小，当二者恰好反应时，导电性最弱，稀硫酸过量时，溶液中离子浓度增大，导电性又逐渐增强，则溶液中导电性的变化与图象符合，故A正确； B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液离子浓度下降，导电能力也下降，但导电能力不会接近0，则溶液中导电性的变化与图象不符，故B错误； C．向碳酸氢钠溶液中加水稀释时，溶液中的离子浓度减小，导电性减小，不会出现增大的趋势，则溶液中导电性的变化与图象不符，故C错误； D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则向澄清石灰水中加碳酸钠溶液时，溶液中离子浓度变化不大，导电性变化不大，则溶液中导电性的变化与图象不符，故D错误； 故选A。 14. 钠与水反应的微型化实验装置如图所示，已知四氯化碳的密度比钠大，下列说法正确的是 A. 微型化实验现象不明显 B. 反应后试管中的液体分层，下层呈红色 C. 肥皂液的作用是液封，防止外界空气进入装置 D. 若将煤油换成四氯化碳，对实验不会产生影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴有酚酞的水与钠反应生成NaOH和氢气，溶液变红色，产生气泡，现象明显，A错误； B．煤油密度比水小，反应后生成NaOH使酚酞变红，试管下层显红色，B正确； C．钠的密度比煤油大，煤油已经起到隔绝氧气得作用，肥皂泡的作用是收集氢气，C错误； D．已知四氯化碳的密度比钠大，钠在四氯化碳的上层，与空气接触，对实验有影响，D错误； 故选B。 15. 某同学设计验证氯气性质的微型实验如下图。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。已知：(浓)。对实验现象的预测及对应的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁 B b处逐渐褪色 氯气有漂白性 C c处先变红后褪色 氯气与水既生成了酸性物质也生成了漂白性物质 D d处很快褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．a处为铁片，常温下干燥的氯气与铁不反应，不会产生红棕色烟，故A错误； B．b处为干燥红纸片，氯气本身无漂白性，氯气不能使干燥的红纸片褪色，故B错误； C．c处为湿润蓝色石蕊试纸，氯气与水反应生成HCl和HClO，蓝色石蕊试纸先因酸性变红，后被HClO漂白褪色，故C正确； D．d处为浸有NaOH+酚酞的滤纸，氯气与NaOH发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaOH被消耗，导致溶液碱性减弱，酚酞褪色可能是溶液碱性减弱，故D错误； 选C。 二、非选择题： 16. Ⅰ．生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥铁锅(Fe)。回答下列问题： （1）上述厨卫商品的主要成分(括号内的物质)属于非电解质的是___________(填序号)，①②④⑤⑥中能够导电的是___________(填序号)。 （2）小苏打可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为___________。 （3）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“三酸”通常指、、，“两碱”指烧碱(NaOH)和纯碱()。按照物质的组成分析，“两碱”中分类不恰当的一种物质是___________(填化学式)，它属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)类。 Ⅱ．现有以下物质：①固体；②溶液；③淀粉溶液；④(亚磷酸)；⑤溶液；⑥；⑦金属铜；⑧。 （4）以上物质中属于酸的是___________(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是___________。 （5）物质②在该条件下的电离方程式为___________。 （6）已知物质④与足量溶液反应的化学方程式为，属于___________(填“一”“二”或“多”)元酸。 【答案】（1） ①. ② ②. ⑥ （2） （3） ①. ②. 盐 （4） ①. ④ ②. ⑥ （5） （6）二 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；铁是常温能够导电的金属单质，故答案为：②； 【小问2详解】 胃酸的主要成分是盐酸，小苏打和盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，反应的离子方程式为; 【小问3详解】 纯碱是盐类，不是碱类，所以从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是Na2CO3； 【小问4详解】 电离出的阳离子全是H+的化合物是酸，属于酸的是④(亚磷酸)；与碱反应只生成盐和水的氧化属于酸性氧化物，是⑥； 【小问5详解】 在水中可以完全电离出Na+、H+和，其电离方程式为； 【小问6详解】 与足量KOH溶液反应的化学方程式为，故为二元酸。 17. 某浓硫酸试剂瓶上标签的部分信息如图。现需配制的溶液。回答下列问题： 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% （1）该浓硫酸物质的量浓度为___________。 （2）需量取该浓硫酸的体积是___________。 （3）实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶和___________(填必须用的仪器名称)。 （4）配制溶液时，一般可分为以下几个主要步骤：①量取，②计算，③稀释，④定容，⑤转移，⑥洗涤，⑦装瓶，⑧冷却。其正确的操作顺序为___________(填序号)。 （5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．量取浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至容量瓶中 D．容量瓶洗净后，有蒸馏水残留 E．定容时，将胶头滴管内的液体滴到容量瓶外 F．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （6）硅和铝形成的合金在工业、建筑业中有重要的用途。某研究性学习小组，拟用该合金与上述配制好的稀硫酸来进行反应(已知硅不与硫酸反应)，测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下： ①装置中导管a的作用主要有两种：a．消除液体滴入对气体体积的影响，使测得的气体体积更准确，减少实验误差；b．___________。 ②实验中准确测得以下数据： 实验前该合金的质量，实验后残留固体的质量，实验前后滴定管中液面读数分别为、(已知：)。则通常状况时气体摩尔体积___________(用代数式表示，结果化至最简)。 【答案】（1）18.4 （2）2.5 （3）量筒、250 mL容量瓶 （4）②①③⑧⑤⑥④⑦ （5）BF （6） ①. 平衡压强，便于液体滴下 ②. 【解析】 【分析】铝与硫酸反应放出氢气，固体质量差为反应消耗铝的质量，用排水量气法测定氢气的体积，反应前后滴定管中的液面差为氢气的体积，n(Al)=mol，n(H2)= mol，根据铝与氢气的物质的量比为2：3可计算出Vm。 【小问1详解】 该浓硫酸物质的量浓度c=。 【小问2详解】 需配制的H2SO4溶液，选用250mL容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变，需量取该浓硫酸的体积是。 【小问3详解】 根据实验步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存，实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶和250 mL容量瓶、量筒。 【小问4详解】 浓硫酸配制稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥④⑦。 【小问5详解】 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，量取浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，故不选A； B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏少，所配溶液浓度偏低，故选B； C．量取浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至容量瓶中，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故不选C； D．容量瓶洗净后，有蒸馏水残留，不影响所配溶液体积，所配溶液浓度无影响，故不选D； E．定容时，将胶头滴管内的液体滴到容量瓶外，不影响所配溶液体积，所配溶液浓度无影响，故不选E； F．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故选F； 选BF。 【小问6详解】 ①装置中导管a的作用主要有两种：a．消除液体滴入对气体体积的影响，使测得的气体体积更准确，减少实验误差；b．平衡压强，便于液体滴下。 ②反应消耗铝的质量为(m1-m2) g，反应生成氢气的体积为(V1-V2) mL，列出“关系式”：   Vm=L•mol-1。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备KClO3和NaClO。已知：。 （1）图中盛放MnO2粉末的仪器名称是___________，中的试剂为___________。 （2）图中制备氯气的化学方程式为___________。 （3）c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。 （4）d的作用是吸收尾气Cl2，可选用试剂___________(填标号)。 A. H2SO4 B. NaCl C. NaOH D. Na2SO3(有还原性) （5）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。 A. 溶液的pH B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的浓度 D. 溶液的导电能力 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3） ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. 避免反应温度过高生成 （4）CD （5）A 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，a中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，b中氢氧化钾和氯气在加热条件下制备KClO3，c中氢氧化钠和氯气制备NaClO，d吸收氯气，防止污染空气，据此分析解题。 【小问1详解】 根据装置图，盛放MnO2粉末的仪器名称是圆底烧瓶；a的作用是除氯气中的氯化氢，a中的试剂为饱和食盐水，故答案为：圆底烧瓶；饱和食盐水； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 c中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氢氧化钠和氯气反应放热，根据题干信息，在加热条件下，氢氧化钠和氯气反应生成NaClO3，所以采用冰水浴冷却的目的是：避免反应温度过高生成NaClO3，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；避免反应温度过高生成NaClO3； 【小问4详解】 A．H2SO4与氯气不反应，不能吸收尾气Cl2，A不合题意； B．NaCl与氯气不反应，不能吸收尾气Cl2，B不合题意； C．NaOH与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，能吸收尾气Cl2，C符合题意； D．Na2SO3有还原性，氯气具有强氧化性，二者在水溶液中能发生氧化还原反应，所以能吸收尾气Cl2，D符合题意； 故答案为CD； 【小问5详解】 A．次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液的pH减小，A符合题意； B．次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，瓶中氧气的体积分数增大，B不合题意； C．次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中氯离子的浓度增大，C不合题意； D．次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，D不合题意； 故答案为A。 19. Ⅰ、根据化学基本概念和原理，回答下列问题： 实验室制备的反应为。 （1）该反应中，还原剂是______(填化学式，下同)，还原产物为______。 （2）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：______。 Ⅱ、实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的变化 【分析与解释】 （3）实验①中，溶解时吸收热量的物质是______(填化学式)。 （4）实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为______，未参与该反应的实验证据是______。 （5）实验②中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有______。 （6）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为的纯碱样品，充分加热后，固体质量减少，此样品中的质量分数为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. 滴加溶液与滴加蒸馏水的变化曲线基本重合，且没有发生变化 （5）、、 （6） 【解析】 【分析】实验①中，1.00 g Na2CO3溶于水后，溶液温度升高，表明溶解过程放热；1.00 g NaHCO3溶于水后，溶液温度降低，则表明溶解过程吸热。实验②中，用澄清石灰水中加入蒸馏水作对照实验，加入Na2CO3溶液后，溶液的pH不变，则表明OH-没有参与反应；加入NaHCO3后，溶液的pH减小，表明反应过程中OH-被消耗。 【小问1详解】 由方程式可知，KMnO4中Mn的化合价由+7降低至+4，发生还原反应，MnO2为还原产物，MnSO4中Mn的化合价由+2升高至+4，发生氧化反应，MnSO4作还原剂； 【小问2详解】 用单线桥法表示该反应中电子的转移情况为 ； 【小问3详解】 实验①中，1.00 g NaHCO3溶于水后，溶液温度降低，则溶解时吸收热量的物质是NaHCO3； 【小问4详解】 实验②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应，生成CaCO3沉淀和NaOH，离子方程式为，说明OH-未参与该反应的实验证据是：由实验②中pH图可知，滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，且pH没有发生变化； 【小问5详解】 实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中发生反应NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+ NaOH，参与反应的离子有、、； 【小问6详解】 工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，取质量为a g的纯碱样品，充分加热，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，质量减少b g，即生成CO2和H2O的质量为b g，则NaHCO3的质量为，此样品中Na2CO3的质量分数为=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市第二实验中学2025~2026学年度上学期期中考试 高一化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章(45%)，第二章(55%)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 小苏打发酵面团 B. 冰块制冷 C. 苹果腐烂变质 D. 燃放烟花爆竹 2. 某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是 A. 碱式碳酸铜属于碱 B. 属于酸性氧化物 C. 属于非电解质 D. 冰属于混合物 3. 铜不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. 的化学式是 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 该反应属于分解反应 4. 下列说法中正确的是 A. 分散系中分散质粒子由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象 C. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 D. 光束通过云雾、蔗糖溶液、蒸馏水，均不出现丁达尔现象 5. 新闻报道称，以碳基CMOS集成电路技术的5纳米栅长的碳管晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。下列说法错误的是 A. 石墨与金刚石互为同素异形体 B. 碳纳米材料是胶体 C. 碳纳米管是非金属导体 D. 碳纳米管具有优良性能和应用前景 6. 下列在溶液中能大量共存，加入有气体生成的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置不能达到实验目的的是 A．检验低钠食盐中所含的钠元素 B．加热分解固体 C．鉴别胶体和溶液 D．证明与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 8. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，中含氧原子的数目为 B. 反应②中完全反应转移的电子数为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 9. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，在给定条件下，不可能实现的是 A. B. 溶液 C. 饱和溶液 D. 溶液 10. 对下列离子方程式的评价合理的是 选项 离子方程式 评价 A 钠投入溶液中： 正确，钠可置换出铜 B 向溶液中加入 不正确，方程式未配平 C 将饱和溶液滴入沸水中制备胶体： 不正确，生成的要拆写成离子形式 D 工业上制备漂白粉： 正确，反应物中强碱和生成的盐均能拆分 A. A B. B C. C D. D 11. 已知氧化性由强到弱的顺序为，则下列反应不能进行的是 A. B. C. D. 12. 烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 13. 为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验，与如图相符的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸 B. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 向溶液中加水 D. 向澄清石灰水中加碳酸钠溶液 14. 钠与水反应的微型化实验装置如图所示，已知四氯化碳的密度比钠大，下列说法正确的是 A. 微型化实验现象不明显 B. 反应后试管中的液体分层，下层呈红色 C. 肥皂液的作用是液封，防止外界空气进入装置 D. 若将煤油换成四氯化碳，对实验不会产生影响 15. 某同学设计验证氯气性质的微型实验如下图。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。已知：(浓)。对实验现象的预测及对应的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁 B b处逐渐褪色 氯气有漂白性 C c处先变红后褪色 氯气与水既生成了酸性物质也生成了漂白性物质 D d处很快褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题： 16. Ⅰ．生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥铁锅(Fe)。回答下列问题： （1）上述厨卫商品的主要成分(括号内的物质)属于非电解质的是___________(填序号)，①②④⑤⑥中能够导电的是___________(填序号)。 （2）小苏打可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为___________。 （3）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“三酸”通常指、、，“两碱”指烧碱(NaOH)和纯碱()。按照物质的组成分析，“两碱”中分类不恰当的一种物质是___________(填化学式)，它属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)类。 Ⅱ．现有以下物质：①固体；②溶液；③淀粉溶液；④(亚磷酸)；⑤溶液；⑥；⑦金属铜；⑧。 （4）以上物质中属于酸的是___________(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是___________。 （5）物质②在该条件下的电离方程式为___________。 （6）已知物质④与足量溶液反应的化学方程式为，属于___________(填“一”“二”或“多”)元酸。 17. 某浓硫酸试剂瓶上标签的部分信息如图。现需配制的溶液。回答下列问题： 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% （1）该浓硫酸物质的量浓度为___________。 （2）需量取该浓硫酸的体积是___________。 （3）实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶和___________(填必须用的仪器名称)。 （4）配制溶液时，一般可分为以下几个主要步骤：①量取，②计算，③稀释，④定容，⑤转移，⑥洗涤，⑦装瓶，⑧冷却。其正确的操作顺序为___________(填序号)。 （5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．量取浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至容量瓶中 D．容量瓶洗净后，有蒸馏水残留 E．定容时，将胶头滴管内的液体滴到容量瓶外 F．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （6）硅和铝形成的合金在工业、建筑业中有重要的用途。某研究性学习小组，拟用该合金与上述配制好的稀硫酸来进行反应(已知硅不与硫酸反应)，测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下： ①装置中导管a的作用主要有两种：a．消除液体滴入对气体体积的影响，使测得的气体体积更准确，减少实验误差；b．___________。 ②实验中准确测得以下数据： 实验前该合金的质量，实验后残留固体的质量，实验前后滴定管中液面读数分别为、(已知：)。则通常状况时气体摩尔体积___________(用代数式表示，结果化至最简)。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备KClO3和NaClO。已知：。 （1）图中盛放MnO2粉末的仪器名称是___________，中的试剂为___________。 （2）图中制备氯气的化学方程式为___________。 （3）c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。 （4）d的作用是吸收尾气Cl2，可选用试剂___________(填标号)。 A. H2SO4 B. NaCl C. NaOH D. Na2SO3(有还原性) （5）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。 A. 溶液的pH B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的浓度 D. 溶液的导电能力 19. Ⅰ、根据化学基本概念和原理，回答下列问题： 实验室制备的反应为。 （1）该反应中，还原剂是______(填化学式，下同)，还原产物为______。 （2）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：______。 Ⅱ、实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的变化 【分析与解释】 （3）实验①中，溶解时吸收热量的物质是______(填化学式)。 （4）实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为______，未参与该反应的实验证据是______。 （5）实验②中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有______。 （6）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为的纯碱样品，充分加热后，固体质量减少，此样品中的质量分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $