精品解析：贵州省遵义市第四中学2026届高三上学期模拟预测 化学试题

遵义市第四中学高三模拟测试化学试卷（一） 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国有众多非物质文化遗产，如剪纸、制香、湖笔等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 文化遗产 名称 A.剪纸中的“纸” B.制香中的“香油” 文化遗产 名称 C.丝绸中的“丝” D.湖笔笔头的“羊毫” A. A B. B C. C D. D 2. 实验室制备氨气的原理为：，下列说法正确的是 A. 的电子式 B. 的原子结构示意图 C. 的VSEPR模型 D. 基态原子占据的最高能级原子轨道 3. 化学是自然科学的一部分。人类对自然的认识往往会涉及不同学科的知识。取一块大理石就可以从不同学科角度进行研究，以下问题不属于化学主要研究领域的是 A. 大理石产于何地 B. 大理石由什么成分组成 C. 大理石能发生什么反应 D. 大理石的微观结构是什么样 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与均含有个质子 B. 常温下，的溶液中，水电离出的数目为 C. 丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为 D. 中含有键数目最多为 5. Sharpless教授和Meldal教授因“点击化学”“生物正交化学”研究获2022年诺贝尔化学奖。“点击化学”就是用简单的小分子与生物大分子进行合成。类似的分子结构修饰在药物设计与合成中应用广泛。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，结构修饰过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲的分子式为 B. 甲和乙都能与氢氧化钠溶液反应 C. 甲分子中最多有8个碳原子共平面 D. 乙可降低对胃、肠道的刺激 6. 晶体具有良好的光学性能，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为，下列说法错误的是 A. 基态I原子核外有1个未成对电子 B. 晶体中，与最近且距离相等的I的数目为1 C. 电负性： D. 和的最近距离为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氨水吸收过量的： B. 向水中加入一小块钠： C. 向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸： D. 向溶液中加入铜粉： 8. 学习小组利用以下装置进行实验，其中不能达到相应预期目的的是 A．制备 B．氯气尾气处理 C．测定中和反应反应热 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 9. 冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe2O3)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。 A. “酸浸”中铁酸锌表现氧化性 B. 滤渣X为石膏 C. 通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解 D. 赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料 10. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A B 证明乙炔可使溴水褪色 制备溴苯并验证有产生 C D 萃取振荡时放气 探究甲烷和的反应 A. A B. B C. C D. D 11. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 A上有气体产生 B的质量增加 二价金属A不断溶解 根据实验现象判断下列说法错误的是 A. 装置甲中正极的电极反应式是：2H++2e-=H2↑ B. 四种金属的活泼性强弱顺序为：C>B>A>D C. 装置乙中B为负极 D. 装置丙中负极电极反应式为：A-2e-=A2+ 12. 离子液体对无机物、有机物和聚合物有良好的溶解性，广泛应用于有机合成和分离提纯中。一种离子液体的结构如下图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是周期表中电负性最大的元素，基态Y原子核外电子的2p轨道只有1个单电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z>Y>W>Q B. 元素Z位于第二周期ⅣA族，属于p区元素 C. 该离子液体的晶体中含有离子键、σ键和π键 D. 离子液体中的阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键 13. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 14. 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下，的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如图： 相关信息列表如表： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118. 与水、乙醇互溶 装置示意图如图所示，实验步骤为： 部溶解。①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl3•6H2O，边搅拌边加热，至固体全 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。 ③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。 回答下列问题： （1）实验中加热方式采用油作为热传导介质，该加热方法的优点是_______。 （2）仪器B的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。 （3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。 （4）在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______(填“是”或“否”)，简述判断理由_______。 （5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______。 （6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去 (填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 a.热水 b.乙酸 c.冷水 d.乙醇 （7）本实验的产率最接近于_______(填标号)。 a.85% b.80% c.75% d.70% 16. 草酸钴是作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为，含少量、、、、、碳及有机物等)制取的工艺流程如下， 已知：①有机物可通过与氧气发生燃烧反应转变成对应的气体除去； ①、均能与F生成沉淀； ②与化学性质相似，均为两性氧化物，既能溶于强酸又能溶于强。 （1）“550℃焙烧”的目的是___________。 （2）“钴浸出”过程中转化为，反应的离子方程式为___________。 （3）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入，控制温度不能太高的原因是___________，的作用是___________(用离子方程式表示)。 （4）“净化除杂2”过程中生成滤渣2涉及反应的离子方程式为___________；___________。 （5）在空气中焙烧生成和一种气体，请写出该反应的化学方程式：___________。 17. 碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题： I.和生成甲醇涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （1）反应 _______。 （2）时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图所示。 ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是_______。 ②时，若在密闭容器中充入和，在压强为时，生成0.6mol CO，则时，主反应的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数) II.催化剂的性能测试：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。 （3）时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为_______。 （4）其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、2所示。 ①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为_______。 ②温度高于时，平衡转化率升高的原因是_______。 ③温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：_______。 18. 柏莫洛芬(J)是一种具有口服活性的非甾体类抗炎药，有解热和镇痛的作用。一种合成柏莫洛芬的路线如下： 已知：。 （1）有机物A的名称是___________；有机物B的官能团的名称是___________。 （2）有机物C中碳原子的杂化方式有___________；D→E的反应类型为___________。 （3）写出B→D的化学方程式：___________；G的结构简式为___________。 （4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为2∶2∶2∶1：1的结构简式为___________。 （5）根据上述信息，以为原料，无机试剂任选，设计合理路线合成：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 遵义市第四中学高三模拟测试化学试卷（一） 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国有众多非物质文化遗产，如剪纸、制香、湖笔等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 文化遗产 名称 A.剪纸中的“纸” B.制香中的“香油” 文化遗产 名称 C.丝绸中的“丝” D.湖笔笔头的“羊毫” A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A不选； B．香油的主要成分是油脂，不是有机高分子材料，B选； C．丝主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，C不选； D．湖笔笔头的“羊毫”主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，D不选； 故选：B。 2. 实验室制备氨气的原理为：，下列说法正确的是 A. 的电子式 B. 的原子结构示意图 C. 的VSEPR模型 D. 基态原子占据的最高能级原子轨道 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式为，故A错误； B．的原子结构示意图为，故B错误； C．中心原子价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为正四面体形，故C错误； D．基态原子占据的最高能级为4s，原子轨道为，故D正确； 故选D。 3. 化学是自然科学的一部分。人类对自然的认识往往会涉及不同学科的知识。取一块大理石就可以从不同学科角度进行研究，以下问题不属于化学主要研究领域的是 A. 大理石产于何地 B. 大理石由什么成分组成 C. 大理石能发生什么反应 D. 大理石的微观结构是什么样 【答案】A 【解析】 【详解】化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，它的研究对象是物质，研究的最终目的是应用，故物质的用途也是化学研究范畴；大理石的产地与化学无关，是地理研究的内容； 故选A。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与均含有个质子 B. 常温下，的溶液中，水电离出的数目为 C. 丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为 D. 中含有键数目最多为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，HF为液体，故不能计算其物质的量，A错误； B．醋酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，故水电离出的OH-数目为10-5NA，B错误； C．5.8g丁烷的物质的量为0.1mol，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，C错误； D．C2H4O中含键最多是环乙醚，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，故最多含0.7NA键，D正确； 故选D。 5. Sharpless教授和Meldal教授因“点击化学”“生物正交化学”研究获2022年诺贝尔化学奖。“点击化学”就是用简单的小分子与生物大分子进行合成。类似的分子结构修饰在药物设计与合成中应用广泛。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，结构修饰过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲的分子式为 B. 甲和乙都能与氢氧化钠溶液反应 C. 甲分子中最多有8个碳原子共平面 D. 乙可降低对胃、肠道的刺激 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据甲分子结构简式可知，其分子式：，故A正确； B．甲分子中含羧基官能团，乙分子中含酯基官能团，都能与氢氧化钠溶液反应，故B正确； C．苯环是平面分子，与苯环直接相连的原子与苯环共平面，根据单键可旋转，则甲分子中做多有11个碳原子共平面，故C错误； D．甲分子中含羧基，具有酸性，修饰成乙分子可降低对胃肠道的刺激，故D正确； 答案选C。 6. 晶体具有良好的光学性能，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为，下列说法错误的是 A. 基态I原子核外有1个未成对电子 B. 晶体中，与最近且距离相等的I的数目为1 C. 电负性： D. 和的最近距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态I原子序数为53，核外电子排布为，价电子排布，5p轨道有1个未成对电子，A正确； B．K位于晶胞顶点，每个顶点K被8个相邻晶胞共享，每个晶胞体心有1个I，故与K最近且距离相等的I数目为8，B错误； C．电负性：非金属>金属，O为非金属，K为金属，O电负性大于K，C正确； D．和的最近距离为面对角线的一半：K在顶点（0,0,0），O在面心（,,0），最近距离为 nm，D正确。 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氨水吸收过量的： B. 向水中加入一小块钠： C. 向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸： D. 向溶液中加入铜粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用氨水吸收过量的生成，离子方程式为，A错误； B．向水中加入一小块钠的离子方程式为，B错误； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式为，C正确； D．向溶液中加入铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 学习小组利用以下装置进行实验，其中不能达到相应预期目的的是 A．制备 B．氯气尾气处理 C．测定中和反应反应热 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，可用来制备，A正确； B．氯气可以和NaOH溶液反应，可以用溶液吸收氯气，防止污染空气，B正确； C．该装置缺少玻璃搅拌器，C错误； D．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，D正确； 故选C。 9. 冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe2O3)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。 A. “酸浸”中铁酸锌表现氧化性 B. 滤渣X为石膏 C. 通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解 D. 赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料 【答案】C 【解析】 【分析】废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe2O3)和砷、铜的化合物等，H2SO4酸浸并用SO2还原，将Fe3+还原为Fe2+，过滤出不溶物后，加入CaCO3与过量的H2SO4反应，得到CaSO4，即滤渣X，加入Fe粉置换除去Cu和As，最后通入O2和水蒸气氧化水解，将Fe2+转化为Fe2O3得到赤铁矿渣。 【详解】A．"酸浸"中铁酸锌中铁元素从+3价降低到+2价，表现氧化性，A正确； B．根据分析，加入CaCO3与剩余的硫酸反应，生成CaSO4和CO2，因此滤渣X为石膏（CaSO4），B正确； C．通入水蒸气的可以稀释氧气，使氧气与Fe2+更加充分反应生成Fe3+，且水蒸气温度较高，升温有利于Fe3+的水解平衡正向移动，C错误， D．赤铁矿渣性质稳定，是红棕色固体，可用于生产油漆、颜料，D正确； 故选C。 10. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A B 证明乙炔可使溴水褪色 制备溴苯并验证有产生 C D 萃取振荡时放气 探究甲烷和的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石中含有磷化钙、硫化钙等杂质，与水反应生成硫化氢、磷化氢等杂质混在乙炔中，硫化氢也能使溴水褪色，应先用硫酸铜溶液洗气后再通入溴水，A错误； B．苯与液溴反应较剧烈且反应放热，溴易挥发，挥发出的溴单质与水反应生成HBr，也能与硝酸银溶液反应生成AgBr，无法判断为溴代反应生成的HBr，B错误； C．萃取振荡时放气需将分液漏斗倒置，一手托住分液漏斗的顶端，一手旋转旋塞放气，C错误； D．氯气是黄绿色气体，甲烷和氯气发生取代反应，氯气的颜色变浅，生成的HCl气体易溶于水，饱和食盐水进入量筒中，D正确； 故选：D。 11. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 A上有气体产生 B的质量增加 二价金属A不断溶解 根据实验现象判断下列说法错误的是 A. 装置甲中正极的电极反应式是：2H++2e-=H2↑ B. 四种金属的活泼性强弱顺序为：C>B>A>D C. 装置乙中B为负极 D. 装置丙中负极电极反应式为：A-2e-=A2+ 【答案】C 【解析】 【分析】装置甲中A上有气体产生，氢离子在A极得电子还原为氢气，电极反应式为，A极是正极，B极是负极，说明金属活泼性。装置乙中，B的质量增加，B极反应式为：，说明B是正极，C是负极，金属活泼性。装置丙中二价金属A不断溶解于稀硫酸，说明A作负极，D为正极，则金属活泼性。据此分析作答。 【详解】A．装置甲中A上有气体产生，说明氢离子在A极得电子还原为氢气，电极反应式为：，A极是正极，B极是负极，说明活泼性，A正确； B．根据上述分析，可知四种金属的活泼性强弱顺序为：，B正确； C．装置乙中，B的质量增加，则B极反应式为：，说明B是正极，C错误； D．装置丙中二价金属不断溶解于稀硫酸，说明作负极，失去电子，电极反应式为：，D正确； 故选C。 12. 离子液体对无机物、有机物和聚合物有良好的溶解性，广泛应用于有机合成和分离提纯中。一种离子液体的结构如下图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是周期表中电负性最大的元素，基态Y原子核外电子的2p轨道只有1个单电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z>Y>W>Q B. 元素Z位于第二周期ⅣA族，属于p区元素 C. 该离子液体的晶体中含有离子键、σ键和π键 D. 离子液体中的阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是周期表中电负性最大的元素，则Q为F，基态Y原子核外电子的2p轨道只有1个单电子，则基态价层电子排布式为2s22p1，则Y为B，X原子序数最小能形成1个共价键，则X为H，Z能形成4个共价键，则Z为C，W能形成3个共价键，则W为N； 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径：Y>Z> W>Q，即B>C> N>F，A错误； B．元素Z为碳，基态原子价层电子排布式为2s22p2，则元素Z位于第二周期ⅣA族，属于p区元素，B正确； C．该离子液体的晶体中存在阴阳离子之间的离子键，阳离子内单键都是σ键，每个双键有1个σ键和1个π键，则含有离子键、σ键和π键，C正确； D．Q是周期表中电负性最大的元素F，能与羟基氢形成氢键，则离子液体中的阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，D正确； 故选A。 13. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】开始一段时间（大约13min前）随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后来（大约13min后）随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大；据此作答。 【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A项错误； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误； C．由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确； D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误； 答案选C。 14. 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下，的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着增大，不断减小，先增大后减小，不断增大，故曲线代表，A项正确； B．，B项正确； C．根据物料守恒可知，，b点溶液中，C项正确； D．，，D项错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如图： 相关信息列表如表： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118. 与水、乙醇互溶 装置示意图如图所示，实验步骤为： 部溶解。①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl3•6H2O，边搅拌边加热，至固体全 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。 ③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。 回答下列问题： （1）实验中加热方式采用油作为热传导介质，该加热方法的优点是_______。 （2）仪器B的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。 （3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。 （4）在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______(填“是”或“否”)，简述判断理由_______。 （5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______。 （6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去 (填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 a.热水 b.乙酸 c.冷水 d.乙醇 （7）本实验的产率最接近于_______(填标号)。 a.85% b.80% c.75% d.70% 【答案】（1）可以提供更高的加热温度，受热均匀，易于控制温度 （2） ①. 球形冷凝管 ②. a （3）防暴沸 （4） ①. FeCl2 ②. 可行 ③. 空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应 （5）抑制氯化铁水解 （6）a （7）b 【解析】 【分析】在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸、5mL水及9.0g FeCl3·6H2O，加热至固体全部溶解，停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45-60min，反应结束后加入50mL水，煮沸后冷却，析出黄色固体，即为二苯乙二酮，过滤，用冷水洗涤固体3次，得到粗品，再用75%乙醇重结晶，干燥后得到产品1.6g，据此解答。 【小问1详解】 根据题给信息可知，该实验需要加热使冰乙酸沸腾，冰乙酸的沸点超过了100℃，应选择油浴加热，该加热方法的优点是：可以提供更高的加热温度，受热均匀，易于控制温度； 【小问2详解】 根据仪器的结构特征可知，B为球形冷凝管，为了充分冷却，冷却水应从a口进，b口出，故答案为：球形冷凝管；a； 【小问3详解】 步骤②中，若沸腾时加入安息香，会暴沸，所以需要沸腾平息后加入，故答案为：防暴沸； 【小问4详解】 FeCl3为氧化剂，则铁的化合价降低，还原产物为FeCl2，若采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮，空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应，故答案为：FeCl2；可行；空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应； 【小问5详解】 氯化铁易水解，所以步骤①～③中，乙酸除做溶剂外，另一主要作用是抑制氯化铁水解； 【小问6详解】 根据安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用热水洗涤粗品除去安息香，故答案为：a； 【小问7详解】 由于安息香（C14H12O2）与二苯乙二酮（C14H10O2）的相对分子质量相差不大，因此二苯乙二酮的理论产量与安息香近似相等约为2.0g。则产率约为=80%，故答案为：b。 16. 草酸钴是作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为，含少量、、、、、碳及有机物等)制取的工艺流程如下， 已知：①有机物可通过与氧气发生燃烧反应转变成对应的气体除去； ①、均能与F生成沉淀； ②与化学性质相似，均为两性氧化物，既能溶于强酸又能溶于强。 （1）“550℃焙烧”的目的是___________。 （2）“钴浸出”过程中转化为，反应的离子方程式为___________。 （3）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入，控制温度不能太高的原因是___________，的作用是___________(用离子方程式表示)。 （4）“净化除杂2”过程中生成滤渣2涉及反应的离子方程式为___________；___________。 （5）在空气中焙烧生成和一种气体，请写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）除去碳和有机物 （2）2Co3+++H2O=2Co2+++2H+ （3） ①. 避免过氧化氢受热分解 ②. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （4） ①. Ca2++2F-=CaF2↓ ②. Mg2++2F-=MgF2↓ （5）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 【解析】 【分析】含钴废料550℃焙烧除去碳和有机物，加入氢氧化钠溶液，氧化铝转化为Na[Al(OH)4]，ZnO转化为Na2[Zn(OH)4]，其他物质不溶于碱，过滤后滤渣中加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+和Fe2+，可得含有Co2+、Fe2+、Ca2+和Mg2+的溶液，净化除杂1中先加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，再调节pH生成氢氧化铁沉淀，过滤后滤液中加入NaF进行净化除杂2，此时Ca2+、Mg2+与F-生成沉淀被除去，最后加入草酸铵生成草酸钴。 【小问1详解】 根据分析可知，550℃焙烧的目的是除去碳和有机物。 【小问2详解】 钴浸出过程中，Co3+被亚硫酸钠还原生成Co2+，亚硫酸根离子转化为硫酸根离子，离子方程式为2Co3+++H2O=2Co2+++2H+。 【小问3详解】 净化除杂1中加入过氧化氢将亚铁离子氧化成铁离子，过氧化氢受热易分解，因此控制温度不能太高以避免过氧化氢受热分解。过氧化氢将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。 【小问4详解】 净化除杂2中钙离子、镁离子分别和氟离子反应生成CaF2和MgF2沉淀，离子方程式为Ca2++2F-=CaF2↓，Mg2++2F-=MgF2↓。 【小问5详解】 在空气中烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，根据原子守恒，生成的气体中一定含有C元素，因为有氧气参与，所以生成的含碳的气体一定是CO2，则根据原子守恒可得化学方程式为3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。 17. 碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题： I.和生成甲醇涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （1）反应 _______。 （2）时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图所示。 ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是_______。 ②时，若在密闭容器中充入和，在压强为时，生成0.6mol CO，则时，主反应的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数) II.催化剂的性能测试：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。 （3）时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为_______。 （4）其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、2所示。 ①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为_______。 ②温度高于时，平衡转化率升高的原因是_______。 ③温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：_______。 【答案】（1）-90.7 （2） ①. 主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大 ②. （3）25% （4） ①. ABCD ②. 温度升高，主反应逆向进行，副反应正向进行，温度高于260℃时，副反应正向进行的程度大于主反应逆向进行的程度 ③. 温度相同时，主反应的速率大于副反应，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，； 【小问2详解】 ①加压，平衡向气体分子数减小的反应，则增大压强，甲醇的选择性增大的原因是：主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大； ②由图可知，平衡时，甲醇的选择性为40%，此时生成0.6molCO，则生成0.4mol的甲醇，根据主反应可知 ， 根据副反应可知， 平衡时总物质的量：1mol+1mol+0.6mol+1mol+04mol=4mol，平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水蒸气的分压分别为：、、、，则时，主反应的压强平衡常数； 【小问3详解】 230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH)：n(CO2)n(CO)=5：18：1，假设生成的CH3OH的物质的量为5mol，则生成的CO的物质的量为1mol，剩余的CO2的物质的量为18mol，根据碳原子守恒，起始的CO2的物质的量为5mol+18mol+1mol=24mol，则该温度下CO2转化率的计算式为×100%=25%； 【小问4详解】 ①由图1可知在不同温度下，CO2转化率的实验值均小于平衡值，说明实验中反应均未达到化学平衡状态，故答案为：ABCD； ②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，主反应逆向移动，副反应正向移动，温度高于260℃时，副反应正向移动的程度大于主反应逆向移动的程度，所以平衡转化率随温度升高还在增大，故答案为：温度升高，主反应逆向进行，副反应正向进行，温度高于260℃时，副反应正向进行的程度大于主反应逆向进行的程度； ③由图可知，温度相同时，CH3OH选择性的实验值略高于平衡值，从化学反应速率的角度看原因是：温度相同时，主反应的速率大于副反应，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多。 18. 柏莫洛芬(J)是一种具有口服活性的非甾体类抗炎药，有解热和镇痛的作用。一种合成柏莫洛芬的路线如下： 已知：。 （1）有机物A的名称是___________；有机物B的官能团的名称是___________。 （2）有机物C中碳原子的杂化方式有___________；D→E的反应类型为___________。 （3）写出B→D的化学方程式：___________；G的结构简式为___________。 （4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为2∶2∶2∶1：1的结构简式为___________。 （5）根据上述信息，以为原料，无机试剂任选，设计合理路线合成：___________。 【答案】（1） ①. 苯酚 ②. (酚)羟基、酮羰基 （2） ①. sp2、sp3 ②. 还原反应 （3） ①. ++HI ②. （4） ①. 13 ②. （5） 【解析】 【分析】(A)与(CH3CO)2O在AlCl3、加热条件下反应生成(B)，与(C) 在碳酸钾作用下生成(D)，在LiAlH4作用下被还原为(E) ，与SOCl2发生取代反应，由Cl原子取代羟基生成(F)，与NaCN反应生成(G)，在HCl/H2O、加热条件下生成(H)，在PPA作用下生成(J)。 【小问1详解】 有机物A的结构简式为，其名称是苯酚；有机物B的结构简式为，其官能团的名称是(酚)羟基、酮羰基； 【小问2详解】 有机物C的结构简式为，其苯环上的碳和羧基碳均为sp2杂化，甲基碳原子为sp3杂化，所以其中碳原子的杂化方式有sp2、sp3杂化；D的结构简式为、E的结构简式为，D→E的过程是D中的羧基和酮羰基被还原为羟基，所以其反应类型为还原反应； 【小问3详解】 B的结构简式为、D的结构简式为，与(C) 在碳酸钾作用下生成(D)， B→D的化学方程式为++HI；的分子式为C16H16Cl2O、G的分子式为C18H16ON2，对比两者的分子可知，反应过程中的氯原子被-CN取代生成G，所以G的结构简式为； 【小问4详解】 B的结构简式为，苯环外两个碳原子、两个氧原子、一个双键，符合要求的同分异构体有①两个侧链(邻、间、对3种)②三个侧链(甲基有4种不同的位置)、(甲基有4种不同的位置)、(甲基有2种不同的位置)，所以符合要求的同分异构体共有3+4+4+2=13种；其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为； 【小问5详解】 由合成柏莫洛芬的路线可知，可由羧基或酮羰基转化成羟基，再由羟基被氯原子取代，而引入氯原子，所以以为原料，合成的路线如下。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $