课题2 金属的化学性质（举一反三专项训练，广东专用）【上好课】化学新教材人教版九年级下册

课题2 金属的化学性质 题型01 金属与氧气的反应 题型02 金属与稀硫酸、稀盐酸的反应 题型03 金属与酸反应的图像分析 题型04 置换反应 题型05 金属和金属化合物溶液的反应 题型06 金属活动性顺序 题型07 利用金属与金属化合物溶液的实验现象比较金属活动性强弱 题型08 金属活动性顺序的实验探究 题型09 滤液滤渣成分分析 题型01 金属与氧气的反应 1.金属与氧气的反应 镁、铝、铁、铜、金与氧气反应的情况如下表： 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温(点燃时也能反应) 镁 常温下打磨过的镁条在空气中表面逐渐变暗；在空气中点燃时，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 在空气中点燃： 2Mg+O22MgO 铝 常温下打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗；在纯氧中点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 常温下： 4Al+3O2===2Al2O3 点燃或加热时才能反应 铁 常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应；在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 在氧气中点燃： 3Fe+2O2Fe3O4 铜 常温下在干燥的空气中，铜很难与氧气反应；在空气中加热时，表面会生成黑色物质 在空气中加热： 高温不反应 金 即使在高温时也不与氧气反应 注意：①金属与氧气反应的难易程度，也可在一定意义上反映出金属的活泼程度，即镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 ②铝的抗腐蚀性能好的原因是铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能(而非铝不活泼)。利用铝的这一特性，可以用铝粉制成“银粉漆”涂在暖气片表面。 ③“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不会与氧气反应。所以可以利用灼烧法鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金，灼烧时无现象的是黄金，表面变黑的是黄铜。 2. 结论 大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度不同。 【典例1】（2024·广东深圳模拟）下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是(　　) A．细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点 B．镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式 C．根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性 D．金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生 【答案】C 【解析】A、细铁丝在空气中不能燃烧，是因为空气中氧气浓度低。A答案错误； B、镁在空气中燃烧是与氧气发生反应生成氧化镁，发生反应的化学方程式为。B答案错误； C、根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性，越容易与氧气发生反应的化学活动性越强。C答案正确； D、金属与氧气发生的反应不一定都需要点燃或加热的条件，有些活动性强的金属，常温就可以发生反应。D答案错误； 故答案为：C。 【变式1-1】（2025九上·广东斗门期末）黄铜是铜锌合金，外观似黄金，下列关于黄铜说法错误的是 A．用黄铜作门把手，利用了其导热性好等特点 B．可采用相互刻画的方式来比较黄铜和纯铜的硬度 C．铜、锌都能与硝酸银溶液反应 D．区分黄铜和黄金，放在火上灼烧看颜色变化 【答案】A 【解析】A、用黄铜作门把手，利用了其耐磨性好等特点，与导热性无关，说法错误，符合题意； B、一般情况下合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可采用相互刻画的方式来比较黄铜和纯铜的硬度，纯铜表面痕迹明显，说明黄铜的硬度大，说法正确，不符合题意； C、根据金属活动性，则铜、锌都能与硝酸银溶液反应，说法正确，不符合题意； D、黄铜的是铜的合金，铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，而黄金化学性质不活泼，在高温下也不与氧气反应，因此区分黄铜和黄金可放在火上灼烧看颜色变化，颜色变黑的是黄铜，无明显变化的是黄金，说法正确，不符合题意。 故答案为：A. 【变式1-2】铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（　　） A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、氧气等物质反应 C．铝常温下不与氧气反应 D．铝表面能形成一层致密的氧化铝保护膜 【答案】D 【解析】铝是一种活泼的金属，易与空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝是一种致密的保护膜，可以将金属铝与空气隔绝，故耐腐蚀性较强， 故答案为：D。 【变式1-3】黄铜（铜锌合金）外观和黄金相似，被称为“假黄金”。某同学运用所学的化学知识，提出了鉴别真假黄金的几种方法。回答下列问题： （1）待测样品与锌片相互刻画，　 　现象，说明该样品是假黄金（黄铜）； （2）将待测样品在酒精灯上加热，表面变黑，说明该样品是　 　（填“真”或“假”）黄金； （3）将待测样品于支试管中，加入适量硫酸铜溶液，出现　 　现象，说明该样品是假黄金（黄铜）。 【答案】（1）锌片表面出现划痕 （2）假 （3）样品表面有红色物质析出 【解析】（1）合金的硬度比组成它的纯金属大，黄铜（铜锌合金）的硬度比锌的硬度大，待测样品与锌片相互刻画，锌片表面出现划痕，说明该样品是假黄金（黄铜），故填：锌片表面出现划痕。 （2）黄铜中的铜在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，将待测样品在酒精灯上加热，表面变黑，说明该样品是假黄金，故填：假。 （3）锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以将待测样品于支试管中，加入适量硫酸铜溶液，若样品表面有红色物质析出，说明该样品是假黄金（黄铜），故填：样品表面有红色物质析出。 题型02 金属与稀硫酸、稀盐酸的反应 金属与稀盐酸或稀硫酸的反应 （1）实验图示 金属与稀盐酸或稀硫酸的反应 （2）实验现象 金属 现象（与稀盐酸或稀硫酸） 反应的化学方程式 镁 反应剧烈，有大量气泡生成，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 锌 反应较剧烈，有较多气泡生成，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 铁 发生反应，有少量气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 铜 无明显现象 — （3）实验结论 ①镁、锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸反应，生成氢气，铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应。 ②根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断它们的活动性强弱；能反应的金属比不能反应的金属活动性强。金属的活动性：镁>锌>铁>铜。 【典例2】（2025九上·广东五华期末）证据推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A．金属在自然界中都是以化合物的形式存在 B．纯净物只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是纯净物 C．活泼金属与酸反应生成气体，能与酸反应生成气体的不一定是活泼金属 D．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应 【答案】C 【解析】A、金属在自然界中大部分都是以化合物的形式存在，也有一部分是由单质组成的，如：金、银，该说法错误，不符合题意； B、纯净物中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨组成的物质，只含有碳元素，属于混合物，该说法错误，不符合题意； C、活泼金属与酸反应生成气体，能与酸反应生成气体的不一定是活泼金属，可能是碳酸盐等，该说法正确，符合题意； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，但是生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜的反应生成铜和二氧化碳，该反应不属于置换反应，该说法错误，不符合题意。 故答案为：C. 【变式2-1】天平的平衡 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后按如图所示分别投入相同质量的锌带和镁带，待反应停止后，天平指针的可能指向是(　　). ①分度盘的左边 ②分度盘的中间 ③分度盘的右边 A．仅① B．仅② C．①② D．②③ 【答案】C 【解析】天平是否平衡，指针是否偏转，向哪边偏转，都取决于托盘天平两边的量的变化，因此应对反应时量的变化进行具体分析. 上述内容应有两种情况：①酸过量，金属完全反应时：右盘 Mg与H2SO4 反应产生的 H2较多，左盘重，指针向左偏转；②当金属过量，酸完全反应时：左、右两盘产生H2一样多，天平继续保持平衡.因此，正确选项应为C。 【变式2-2】废旧计算机的某些部件含 Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是(　　). A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au 【答案】B 【解析】在金属活泼顺序表中强者置换弱者，而已知活泼性由强到弱的顺序是： Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金 ），铁和锌与酸反应生成氢气，而铜、银、铂金不和酸反应。故与足量稀盐酸充分反应后过滤，剩余的固体中不应有的金属是铁和锌。 故答案为：B. 【变式2-3】（2025·广东渠县模拟）为了测定某含杂质7%的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）生成氢气的质量是　 　g。 （2）计算该黄铜样品中铜的质量分数（要求写出计算过程）。 【答案】（1）0.4 （2）解：设该黄铜样品中锌的质量为x x=13g 则该黄铜样品中铜的质量分数为： 答：该黄铜样品中铜的质量分数为80% 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量是：100g+100g-199.6g=0.4g； （2）详解见答案。 题型03 金属与酸反应的图像分析 【典例3】（2025九上·广东从化期末）向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系图中错误的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、 向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条 ，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由于酸过量，最终镁反应完，所以随着反应进行，镁条质量减少直至为零，故A正确； B、由于盐酸与镁条反应，质量不断减小，由于盐酸过量，镁条反应完之后，盐酸还有剩，最后镁条消耗完盐酸还有剩余，图像减小到一定程度保持不变，故B正确； C、镁与盐酸反应生成氯化镁，所以氯化镁质量从零开始逐渐增加，当镁反应完之后，氯化镁质量不再改变，故C正确； D、镁与稀盐酸反应放出大量的热，随着反应进行容器中液体温度升高，当镁恰好完全反应时，温度达到最高点，随后反应结束，温度慢慢恢复到室温，故D错误。 故答案为：D。 【变式3-1】（2025九上·广东丰顺期末）兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用下图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示。下列说法错误的是 A．图2中①②对应的物质分别是锌和铁 B．镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中气体减少 C．铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝 D．该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关 【答案】B 【解析】A、把相同形状的锌和铁与足量的稀盐酸反应，由于锌的金属活动性大于铁的金属活动性，故在相同时间内，锌与稀盐酸反应产生的氢气多压强越大，故压强随时间变化较明显的是锌，则①为锌，②为铁，说法正确，不符合题意； B、镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是镁与稀盐酸反应放出热量，当温度恢复至室温后，分子之间间隔变小，导致压强变小，说法错误，符合题意； C、铝在刚开始时气压没有变化，说明稀盐酸首先和表面的氧化铝反应，生成氯化铝和水，说法正确，不符合题意； D、活动性越强的金属与酸反应的速率越快，通过在相同时间内，气压的变化量就可得出金属与酸反应的速率与金属的活动性有关，说法正确，不符合题意。 故答案为：B. 【变式3-2】利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，其容器内的压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是（　　） A．0~50s 内 AB 段压强变化不明显，原因可能是铝表面的金属氧化物与酸发生反应 B．由温度变化曲线可知，该反应属于放热反应 C．BC 段压强上升只是因为反应生成气体 D．CD 段压强下降是因为反应结束，温度下降 【答案】C 【解析】A、铝的化学性质活泼，铝表面的氧化铝先和盐酸反应生成氯化铝和水，金属铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，有气体产生时压强增大；而 0~50s 内AB段压强变化不明显的原因是铝表面的金属氧化物与酸发生反应没有气体产生，该说法正确，不符合题意； B、金属和酸反应生成氢气和盐的同时放出热量，该说法正确，不符合题意； C、当金属铝表面的氧化铝完全反应后里面的铝和盐酸反应生成氢气，压强增大，并且放热温度升高压强也会增大，该说法错误，符合题意； D、当金属铝和盐酸完全反应后不再反应时，温度降低恢复到室温时压强减小也恢复到常压，该说法正确，不符合题意。 故答案为：C. 【变式3-3】（2025·广东榕城模拟）小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，分别将形状、体积相同的、R和M五种金属打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀盐酸，利用压强传感器采集数据，得到图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是 A．五种金属中Mg的金属活动性最强 B．Zn与稀盐酸反应产生速率比M快 C．Zn与稀盐酸反应后溶液质量减少 D．反应结束后消耗稀盐酸最多的金属是R 【答案】C 【解析】A、由图可知，镁反应用时压强变化到最高点用时最短即最短时间反应结束，则五种金属中Mg的金属活动性最强，说法正确，不符合题意； B、锌的反应速率适中，压强变化比较平稳，M与酸反应的速率较慢，则锌与酸反应的速率比M快，说法正确，不符合题意； C、65g的锌与足量盐酸反应生成2g氢气，溶液质量增加，说法错误，符合题意； D、根据图像可知，反应后R的压强最大，说明生成的氢气量最多，则反应消耗的盐酸最多，说法正确，不符合题意。 故答案为：C. 题型04 置换反应 1. 置换反应（四大基本反应类型之一） （1） 概念：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。 （2） 通式：A+BC→B+AC. （3） 判断方法：反应物和生成物都是有一种单质和一种化合物。 （4） 由于置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，单质中元素的化合价为0,化合物中各元素的化合价不为0,因此置换反应中一定有元素化合价的变化。 【典例4】明代著作《天工开物》中记载了我国古代火法炼铜的方法。火法炼铜的一个主要反应是：点温。该反应的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】由所给方程式可知，该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。 故答案为：C。 【变式4-1】（2025九下·茂名月考）下列化学反应属于置换反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不符合题意； B、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，不符合题意； C、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意； D、该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，不符合题意。 故答案为：C. 【变式4-2】湿法炼铜的原理是铁与溶液反应，请写出该反应的化学方程式　 　，该反应的基本反应类型是　 　反应。 【答案】；置换 【解析】铁的金属活动性比铜强，中国古代湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 【变式4-3】置换反应是化学反应的基本类型之一. （1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为：　 　 （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： 由此可判断： ①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是　 　；②下列化学方程式书写错误的是　 　. 【答案】（1） （2）；B 【解析】（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的方程式为： 。 （2）根据题意分析可知，强者置换弱者；活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来， 通过方程式可知，氯气比溴活泼； 利用方程式可知，碘比硫活泼； 利用方程式可知，溴比碘活泼，故氯比溴活泼，溴比碘活泼，碘比硫活泼，故氯、溴、碘、硫活泼性的顺序由强到弱的是： 。 根据方程式的书写原则是遵守质量守恒定律和以客观事实为依据，故在ABCD四个方程式中书写错误的是B。 题型05 金属与金属化合物溶液的反应 1.探究铝、铜、银的金属活动性顺序 （1）实验步骤图示 注意：实验前，金属需要用磨砂纸打磨光亮，以免金属表面的氧化膜影响实验效果。 （2）实验现象 实验内容 现象 化学方程式 金属活动性比较 将铝丝浸入硫酸铜 溶液中 铝丝上有紫红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu Al＞Cu 将铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Cu＞Ag 将铜丝浸入硫酸铝溶液中 —— 无明显现象 不反应 Al＞Cu （3）实验结论 ①铝能置换出硫酸铜溶液中的铜，铜能置换出硝酸银溶液中的银，铜不能从硫酸铝溶液中置换出铝。 ②Al、Cu、Ag的金属活动性顺序为Al>Cu>Ag。 【典例5】下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是 A．锌 B．铜 C．金 D．铝 【答案】B 【解析】A、根据金属活动性顺序（Zn＞H＞Ag），锌的金属活动性位于氢之前，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；同时锌的活动性位于银之前，能与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，选项A不符合题意； B、根据金属活动性顺序（H＞Cu＞Ag），铜的金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸反应；但铜的活动性位于银之前，能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，选项B符合题意； C、根据金属活动性顺序（Ag＞Au），金的金属活动性位于银之后，既不能与稀硫酸反应，也不能与硝酸银溶液反应，选项C不符合题意； D、根据金属活动性顺序（Al＞H＞Ag），铝的金属活动性位于氢之前，能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；同时铝的活动性位于银之前，能与硝酸银溶液反应生成硝酸铝和银，选项D不符合题意。 故答案为：B。 【变式5-1】（2025九上·广东梓潼期末）下列实验现象描述正确的是 A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色 B．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁 C．镁带燃烧发出耀眼白光，放出大量的热，产生大量白色烟雾 D．硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种无色有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】A、铁钉放入蓝色的硫酸铜溶液中生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色，该说法错误，不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体的现象，而生成四氧化三铁是实验结论，而不是实验现象，该说法错误，不符合题意； C、镁带燃烧发出耀眼白光放出大量的热，生成白色固体，产生大量白烟，该说法错误，不符合题意； D、硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种无色有刺激性气味的气体，该说法正确，符合题意。 故答案为：D. 【变式5-2】北宋沈括在（梦溪笔谈）中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体），熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列对记载内容的阐释，错误的是（　　） A．“信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉是混合物 B．“挹其水数之则成胆矾”中的苦泉变成胆矾，利用了蒸发结晶原理 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”证明了铁的活动性比铜强 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的釜的质量逐渐变小 【答案】D 【解析】A. 苦泉挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体），说明苦泉的溶质之一是硫酸铜，“其水熬之”说明苦泉的溶剂是水，所以清澈的“苦泉”是溶液，属于混合物，故正确，不符合题意； B. “挹其水熬之”的过程就是将溶剂水蒸发的过程，故正确，不符合题意； C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明在金属活动性顺序中铁的位置排在铜的前面，所以铁比铜活泼，故正确，不符合题意； D. 每56份质量的铁和硫酸铜反应生成64份质量的铜和硫酸亚铁，所以釜的质量逐渐变小，故错误，符合题意； 故答案为：D。 【变式5-3】常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为 有关该反应的说法正确的是(　　). A．反应后溶液质量一定增加 B．该金属可能是铁 C．R 的活泼性比 Ag弱 D．R表面有固体析出 【答案】D 【解析】利用金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为 分析可知，R比银活泼，且R金属在化合物中是正3价，在金属活泼性顺序表中正3价金属能置换出银的物质是金属铝，一个铝原子的相对质量是27，而一个银原子的相对质量是108，根据方程式的含义表示一个铝置换出3个银，故固体的质量增加，溶液的质量减小，R表面有金属银析出。 故答案为：D. 题型06 金属活动性顺序 1.常见金属的活动性顺序（重点） 2.金属活动性顺序的应用 （1）判断金属的活动性强弱 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。如金属活动性：Zn>Fe,Cu>Ag。 （2）判断金属与稀盐酸、稀硫酸能否发生置换反应 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。如Fe+2HCl = FeCl2+H2↑,而Cu位于氢后面，不能与稀盐酸、稀硫酸反应。 （3）判断金属与金属化合物溶液能否发生置换反应 在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，如Fe+CuSO4 = 2Cu+FeSO4 【典例6】（2025九上·广东茂南期末）学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分(如图)。下列说法错误的是 A．小华选择的原点丙是H B．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 C．要验证与乙的活动性强弱，可将乙加入溶液中 D．在自然界中丁主要以单质形式存在 【答案】B 【解析】A、在金属活动性顺序中，将金属分为氢前金属和氢后金属，位于氢前一位的金属是铅（Pb），所以小华选择的原点丙是H，该说法正确，不符合题意； B、在金属活动性顺序中，镁（Mg）和锌（Zn）之间的金属是铝（Al），铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，会有气泡产生，溶液仍为无色，该说法错误，符合题意； C、验证金属活动性强弱，若将乙加入 ZnSO4溶液中，根据是否发生反应可以判断Zn与乙的活动性强弱，该说法正确，不符合题意； D、丁为金，化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在，该说法正确，不符合题意。 故答案为：B. 【变式6-1】（2025·广东新宁模拟）下列金属中，金属活动性最弱的是 A．镁 B．银 C．锌 D．汞 【答案】B 【解析】根据金属活动性顺序：钾、钙 、 钠 、 镁 、 铝 、 锌、 铁、锡、铅、（氢）、铜、 汞、 银、 铂、 金 ，金属活动性依次减弱；可知在镁、银、锌和汞中活动性最弱的是银。 故答案为：B. 【变式6-2】将金属X放入硫酸铜溶液中，X表面析出红色固体；若放入硝酸镁溶液中，无明显现象．据此判断，Mg、Cu、X三种金属的活动性有强到弱排列顺序正确的是 A．Mg＞X＞Cu B．X＞Mg＞Cu C．Mg＞Cu＞X D．Cu＞Mg＞X 【答案】A 【解析】在金属活动性顺序中位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物中置换出来，反之则不能；金属X能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，不能置换出镁，说明金属活动性顺序：Mg>X>Cu。 故答案为：A. 【变式6-3】（2025·广东江安模拟）某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是 A．实验中观察到左端烧杯中无明显现象 B．右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4 C．一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D．该实验可得出铁的金属活动性比铜强 【答案】D 【解析】A、铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，实验中观察到左端烧杯中无明显现象，说法正确，不符合题意； B、锌排在铁前，能置换出硫酸亚铁溶液中的铁同时生成硫酸锌，所以右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4，说法正确，不符合题意； C、左端铜球质量不变，右端锌与硫酸铜反应，反应后锌球质量减小，因此取掉烧杯后，杠杆左端下沉，说法正确，不符合题意； D、左侧烧杯中无现象，说明铜的活动顺序小于氢，右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的活动顺序大于铁，不能得出铁的金属活动性比铜强，说法错误，符合题意。 故答案为：D. 题型07 利用金属与金属化合物溶液的反应现象比较金属活动性强弱 【典例7】（2024九上·广东东莞期末）为了研究锰、铜、镍（Ni）的金属活动性，进行如下的实验：将镍丝分别插入硫酸锰溶液和硫酸铜溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色固体析出，由此可得到出锰、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为 A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Cu、Mn D．Ni、Mn、Cu 【答案】B 【解析】分析实验现象：镍丝插入硫酸锰溶液，无变化→镍不能置换锰，说明锰活动性＞镍；镍丝插入硫酸铜溶液，有红色固体（铜 ）析出→镍能置换铜，说明镍活动性＞铜；综上，金属活动性顺序：Mn > Ni > Cu，选B 。 【变式7-1】（2024九上·广东和平期末）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　） A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 【答案】B 【解析】有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X的强，把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z析出，说明X的活动性比Z的强。 故答案为：B。 【变式7-2】（2024九上·广东电白期末）往分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀盐酸，仅乙没有气泡产生，丙的化合物溶液不能用容器甲盛放，则三者的金属活动性顺序为（　　） A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲>乙 D．乙>甲>丙 【答案】B 【解析】 将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，仅乙没有气泡产生，说明甲、丙的位置排在氢的前面，乙的位置排在氢的后面，即甲、丙>H>乙，丙的化合物溶液不能用容器甲盛放，说明甲能与丙的化合物溶液反应，说明甲的金属活动性大于丙。则三种金属的活动性强弱关系是甲>丙>乙，故选：B。 【变式7-3】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应：如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。下列说法正确的是 A．Z可以从硫酸铜溶液中把铜置换出来 B．三种金属单质的活泼性X>Y>Z C．Z比X活泼 D．Y排在金属活性顺序表“氢”前 【答案】B 【解析】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应，说明X的金属活动性位于氢前，Y的金属活动性位于氢后，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，则金属活动性顺序为：X>H>Y>Ag>Z。 A、Z的金属活动性比银弱，银排在铜的后面，说明Z的金属活动性比铜弱，则Z不可以从硫酸铜溶液中把铜置换出来，故错误； B、X、Y、Z金属活动性顺序为X>Y>Z，故正确； C、Z比X稳定，故错误； D、Y的金属活动性位于氢后，故错误； 故选：B。 题型08 金属活动性顺序的实验探究 【典例8】（2025九下·澧县期中）验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是 A．Zn、MgCl2溶液、Ag B．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液 C．Zn、Mg、AgNO3溶液 D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液 【答案】D 【解析】A、把Zn、Ag分别加入MgCl2溶液，均无明显现象，得出Mg的金属活动性比Zn、Ag强，但是无法验证Zn和Ag金属活动性的强弱，故A错误； B、把Ag片分别插入MgSO4溶液、ZnSO4溶液均不反应，都无明显现象，得出Ag的金属活动性比Mg、Zn弱，但是无法比较Mg和Zn的金属活动性强弱，故B错误； C、把Zn、Mg分别加入AgNO3溶液反应，均有银白色物质析出，可得出Zn、Mg的金属活动性都比银强，但是无法比较Zn 、Mg的金属活动性强弱，故C错误； D、Zn加入MgCl2溶液无明显现象，说明Zn的金属活动性比Mg弱， Zn加入AgNO3溶液中，Zn的表面有银白色物质析出，说明 Zn可以把Ag置换出来，说明Zn的金属活动性比Ag弱，从而得出三种金属活动性顺序大小为：Mg>Zn>Ag，故D正确。 故答案为：D。 【变式8-1】（2025九上·广东五华期末）为探究Al、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性强弱，某同学进行了如下实验（实验所用金属片形状、大小均相同），下列说法不正确的是 A．对比甲、乙实验能说明铁的活动性比铜的强 B．丙的实验现象是铜片表面有银白色物质析出，溶液颜色由无色变为蓝色 C．实验前金属要打磨，以除去其表面的氧化物 D．为探究四种金属活动性强弱，丁要补充的实验应是铝片与硫酸铜溶液的反应 【答案】D 【解析】A、甲中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有大量的气泡产生；而乙中无明显现象的原因是铜和稀盐酸不反应；对比甲、乙实验能说明铁的活动性比铜的强，说法正确，不符合题意； B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，丙的实验现象是铜片表面有银白色物质析出，溶液颜色由无色变为蓝色，说法正确，不符合题意； C、实验前金属要打磨，以除去其表面的氧化物，说法正确，不符合题意； D、甲中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，乙中铜和稀盐酸不反应，对比甲、乙实验能说明铁的活动性比铜的强；丙中铜片表面有银白色物质出，溶液颜色由无色变为蓝色，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性比银强，探究四种金属活动性强弱，还需验证铝和铁的金属活动性，丁要补充的实验可以是铝片与硫酸亚铁溶液的反应，说法错误，符合题意。 故答案为：D. 【变式8-2】（2025·广东清新模拟）下列各组试剂中，不能用来验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 A．Al、Cu、FeSO4溶液 B．Al、Fe、Cu、稀硫酸 C．Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液 D．Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液 【答案】C 【解析】利用金属活泼顺序表可知，铝比铁活泼，铁比铜活泼，强者置换弱者，故三种金属的鉴别方案是选择强弱单质中间溶液，或者是强弱溶液中间单质来一次性的鉴别出来。 A、铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，说明铝比铁活泼，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁没有铜活泼，故可以验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意； B、铝、铁都能与稀硫酸反应，且铝反应比铁剧烈，铜不能与稀硫酸反应，可以验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意； C、铁、铜都不能与硫酸铝反应，说明铝的金属活动性比铁、铜活泼，但不能比较铁、铜的金属活动性强弱，不能验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意； D、铁不能与硫酸铝反应，说明铝比铁活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，可以验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意。 故答案为：C. 【变式8-3】（2025九上·广东江门期末）【科学探究】 铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。 【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr（OH）SO4]，其溶液呈绿色。 【提出猜想】三种金属的活动性强弱为： 猜想一：Cr＞Fe＞Cu；猜想二：Fe＞Cr＞Cu；猜想三：　 　。 【实验探究】步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。 步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为　 　色 猜想　 　成立 （2） 将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡较快，溶液逐渐变为　 　色 （3） 将铜片放入稀硫酸 无明显现象 【分析解释】写出铬与稀硫酸反应生成CrSO4的化学方程式　 　。反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是　 　，反应的化学方程式为：4CrSO4+O2+2H2O＝4Cr（OH）SO4，该反应属于　 　（填基本反应类型）反应，Cr（OH）SO4中的Cr化合价为　 　。 【反思评价】实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和　 　溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。 【答案】Fe＞Cu＞Cr；浅绿；亮蓝；一；Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑；硫酸铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬；化合；+3；硫酸亚铁 【解析】提出猜想：在金属活动顺序表中铁比铜活泼，猜想一：Cr＞Fe＞Cu，猜想二：Fe＞Cr＞Cu，则猜想三：Fe＞Cu＞Cr； 实验探究：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，则实验现象是铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为浅绿色； （2）铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，硫酸亚铬溶液呈亮蓝色，则将铬片放入稀硫酸，观察到的实验现象是铬片表面产生气泡较快，溶液逐渐变为亮蓝，由于铁、铬能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，且铬与稀硫酸反应较快，则说明金属活动性顺序为Cr＞Fe＞Cu，故猜想一成立； 分析解释：铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，反应的化学方程式为Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑，硫酸铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色，则反应后的溶液一段时间后变成绿色，反应的化学方程式为4CrSO4+O2+2H2O＝4Cr(OH)SO4，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，Cr(OH)SO4中，氢氧根的化合价为﹣1价，硫酸根的化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可知，Cr(OH)SO4中的Cr化合价为+3； 反思评价：由于金属活动性强的金属能把金属活动性若的金属从其化合物溶液中置换出来，而金属的活动性顺序为Cr＞Fe＞Cu，则铬能将铁从其化合物溶液中置换出来，而铜不能，则可用铬片、铜片和硫酸亚铁溶液。 题型09 滤液滤渣成分分析 【典例9】（2025九下·梅州期中）在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是 A．滤渣中一定含有金属Fe、Cu B．滤渣质量可能比加入镁粉的质量小 C．滤液一定是无色的 D．滤液中可能含有硫酸铜 【答案】D 【解析】A、在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待硫酸铜完全反应后，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。因镁和铝能与盐酸反应产生氢气，铜不能与盐酸反应，由此说明镁被硫酸铜完全消耗，硫酸亚铁未参与反应，滤液中一定有硫酸镁和硫酸亚铁，可能有硫酸铜，滤渣中一定有铜，一定没有铁和镁，不符合题意； B、由方程式可知，每24份质量的镁置换出64份质量的铜，固体质量增加，故滤渣质量比加入镁粉的质量大，不符合题意； C、滤液中一定含硫酸镁、硫酸亚铁，一定不是无色的，不符合题意； D、滤液中可能含硫酸铜，符合题意。 故答案为：D。 【变式9-1】将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则下列说法正确的是 A．滤渣中一定有Ag、Zn、可能有Fe B．滤液中含有：Fe3+、Zn2+ C．滤渣中一定有Ag、Fe，可能有Zn D．滤液呈浅绿色 【答案】D 【解析】在金属活动性顺序表中由强到弱的是Zn＞Fe＞H＞Ag，铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，铁不能与硝酸锌反应，能与硝酸银反应置换出银，化学方程式为 向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，因为银与稀盐酸不反应，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应产生氢气的铁，即铁有剩余，固体滤渣中一定有银、和铁，溶液中一定有硝酸锌和硝酸亚铁。 A、铁有剩余，那么铁一定将硝酸银中的银全部置换出来了，所以滤渣中一定有Ag和Fe，一定没有Zn，该说法错误，不符合题意； B、铁将硝酸银中的银全部置换出来，则滤液含有Fe2+、Zn2+，不含Fe3+，该说法错误，不符合题意； C、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银且铁过量，所以滤渣中一定有Ag、Fe，铁不能与硝酸锌反应，故滤渣中一定没有Zn，该说法错误，不符合题意； D、含有Fe2+的溶液呈浅绿色，所以滤液呈浅绿色，该说法正确，符合题意。 故答案为：D. 【变式9-2】（2025·广东广州模拟）向、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．滤渣中一定含Cu B．若滤液显蓝色，则滤液中一定含有 C．滤渣中一定含Ag，可能含Cu D．若滤渣有两种成分，则滤液中一定不含 【答案】C 【解析】A、 向、的混合溶液中加入一定量的锌粉， 锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤渣中一定含Ag，不一定含Cu，不符合题意； B、若滤液显蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，则滤液中一定含有Cu2+，不能确定是否有银离子，不符合题意； C、滤渣中一定含Ag，可能含Cu，符合题意； D、滤液中一定有硝酸锌，若滤渣有两种成分，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应，则滤液中一定含Cu2+，不符合题意。 故答案为：C。 【变式9-3】（2024九上·广东广州期末）将 镁粉和铁粉的混合物加到 和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法中合理的是（　　） A．滤渣的质量一定小于 B．若滤渣中含有单质，则滤液可能是无色溶液 C．若滤渣中只含有单质，则滤液中一定含有四种金属阳离子 D．若滤液中的金属阳离子只有，则滤渣中一定含有、，可能含有 【答案】B 【解析】A、 金属活动性强弱关系为镁>锌>铁>铜，将 镁粉和铁粉的混合物加到 和的混合溶液中， 镁能与硫酸锌和硫酸铜反应，铁只能与硫酸铜反应，且镁先反应，每24份质量的镁可置换出65份质量的锌或64份质量的铜，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，所以反应后滤渣质量一定大于ag，不符合题意； B、 若滤渣中含有单质，则滤液中一定不含硫酸铜，若铁未发生反应，滤液呈无色，若铁发生反应，则溶液呈浅绿色，符合题意； C、 若滤渣中只含有单质，则可能只发生了镁与硫酸铜的反应，此时滤液中金属离子可能是锌离子、镁离子或锌离子、镁离子、铜离子 ，不符合题意； D、 若滤液中的金属阳离子只有，则滤渣中一定含有、、，可能含有Mg ，不符合题意； 故选B。 14 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 金属的化学性质 题型01 金属与氧气的反应 题型02 金属与稀硫酸、稀盐酸的反应 题型03 金属与酸反应的图像分析 题型04 置换反应 题型05 金属和金属化合物溶液的反应 题型06 金属活动性顺序 题型07 利用金属与金属化合物溶液的实验现象比较金属活动性强弱 题型08 金属活动性顺序的实验探究 题型09 滤液滤渣成分分析 题型01 金属与氧气的反应 1.金属与氧气的反应 镁、铝、铁、铜、金与氧气反应的情况如下表： 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温(点燃时也能反应) 镁 常温下打磨过的镁条在空气中表面逐渐变暗；在空气中点燃时，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 在空气中点燃： 2Mg+O22MgO 铝 常温下打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗；在纯氧中点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 常温下： 4Al+3O2===2Al2O3 点燃或加热时才能反应 铁 常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应；在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 在氧气中点燃： 3Fe+2O2Fe3O4 铜 常温下在干燥的空气中，铜很难与氧气反应；在空气中加热时，表面会生成黑色物质 在空气中加热： 高温不反应 金 即使在高温时也不与氧气反应 注意：①金属与氧气反应的难易程度，也可在一定意义上反映出金属的活泼程度，即镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 ②铝的抗腐蚀性能好的原因是铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能(而非铝不活泼)。利用铝的这一特性，可以用铝粉制成“银粉漆”涂在暖气片表面。 ③“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不会与氧气反应。所以可以利用灼烧法鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金，灼烧时无现象的是黄金，表面变黑的是黄铜。 2. 结论 大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度不同。 【典例1】（2024·广东深圳模拟）下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是(　　) A．细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点 B．镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式 C．根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性 D．金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生 【变式1-1】（2025九上·广东斗门期末）黄铜是铜锌合金，外观似黄金，下列关于黄铜说法错误的是 A．用黄铜作门把手，利用了其导热性好等特点 B．可采用相互刻画的方式来比较黄铜和纯铜的硬度 C．铜、锌都能与硝酸银溶液反应 D．区分黄铜和黄金，放在火上灼烧看颜色变化 【变式1-2】铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（　　） A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、氧气等物质反应 C．铝常温下不与氧气反应 D．铝表面能形成一层致密的氧化铝保护膜 【变式1-3】黄铜（铜锌合金）外观和黄金相似，被称为“假黄金”。某同学运用所学的化学知识，提出了鉴别真假黄金的几种方法。回答下列问题： （1）待测样品与锌片相互刻画，　 　现象，说明该样品是假黄金（黄铜）； （2）将待测样品在酒精灯上加热，表面变黑，说明该样品是　 　（填“真”或“假”）黄金； （3）将待测样品于支试管中，加入适量硫酸铜溶液，出现　 　现象，说明该样品是假黄金（黄铜）。 题型02 金属与稀硫酸、稀盐酸的反应 金属与稀盐酸或稀硫酸的反应 （1）实验图示 金属与稀盐酸或稀硫酸的反应 （2）实验现象 金属 现象（与稀盐酸或稀硫酸） 反应的化学方程式 镁 反应剧烈，有大量气泡生成，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 锌 反应较剧烈，有较多气泡生成，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 铁 发生反应，有少量气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 铜 无明显现象 — （3）实验结论 ①镁、锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸反应，生成氢气，铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应。 ②根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断它们的活动性强弱；能反应的金属比不能反应的金属活动性强。金属的活动性：镁>锌>铁>铜。 【典例2】（2025九上·广东五华期末）证据推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A．金属在自然界中都是以化合物的形式存在 B．纯净物只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是纯净物 C．活泼金属与酸反应生成气体，能与酸反应生成气体的不一定是活泼金属 D．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应 【变式2-1】天平的平衡 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后按如图所示分别投入相同质量的锌带和镁带，待反应停止后，天平指针的可能指向是(　　). ①分度盘的左边 ②分度盘的中间 ③分度盘的右边 A．仅① B．仅② C．①② D．②③ 【变式2-2】废旧计算机的某些部件含 Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是(　　). A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au 【变式2-3】（2025·广东渠县模拟）为了测定某含杂质7%的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）生成氢气的质量是　 　g。 （2）计算该黄铜样品中铜的质量分数（要求写出计算过程）。 题型03 金属与酸反应的图像分析 【典例3】（2025九上·广东从化期末）向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系图中错误的是（　　） A． B． C． D． 【变式3-1】（2025九上·广东丰顺期末）兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用下图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示。下列说法错误的是 A．图2中①②对应的物质分别是锌和铁 B．镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中气体减少 C．铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝 D．该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关 【变式3-2】利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，其容器内的压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是（　　） A．0~50s 内 AB 段压强变化不明显，原因可能是铝表面的金属氧化物与酸发生反应 B．由温度变化曲线可知，该反应属于放热反应 C．BC 段压强上升只是因为反应生成气体 D．CD 段压强下降是因为反应结束，温度下降 【变式3-3】（2025·广东榕城模拟）小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，分别将形状、体积相同的、R和M五种金属打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀盐酸，利用压强传感器采集数据，得到图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是 A．五种金属中Mg的金属活动性最强 B．Zn与稀盐酸反应产生速率比M快 C．Zn与稀盐酸反应后溶液质量减少 D．反应结束后消耗稀盐酸最多的金属是R 题型04 置换反应 1. 置换反应（四大基本反应类型之一） （1） 概念：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。 （2） 通式：A+BC→B+AC. （3） 判断方法：反应物和生成物都是有一种单质和一种化合物。 （4） 由于置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，单质中元素的化合价为0,化合物中各元素的化合价不为0,因此置换反应中一定有元素化合价的变化。 【典例4】明代著作《天工开物》中记载了我国古代火法炼铜的方法。火法炼铜的一个主要反应是：点温。该反应的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【变式4-1】（2025九下·茂名月考）下列化学反应属于置换反应的是 A． B． C． D． 【变式4-2】湿法炼铜的原理是铁与溶液反应，请写出该反应的化学方程式　 　，该反应的基本反应类型是　 　反应。 【变式4-3】置换反应是化学反应的基本类型之一. （1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为：　 　 （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： 由此可判断： ①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是　 　；②下列化学方程式书写错误的是　 　. 题型05 金属与金属化合物溶液的反应 1.探究铝、铜、银的金属活动性顺序 （1）实验步骤图示 注意：实验前，金属需要用磨砂纸打磨光亮，以免金属表面的氧化膜影响实验效果。 （2）实验现象 实验内容 现象 化学方程式 金属活动性比较 将铝丝浸入硫酸铜 溶液中 铝丝上有紫红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu Al＞Cu 将铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Cu＞Ag 将铜丝浸入硫酸铝溶液中 —— 无明显现象 不反应 Al＞Cu （3）实验结论 ①铝能置换出硫酸铜溶液中的铜，铜能置换出硝酸银溶液中的银，铜不能从硫酸铝溶液中置换出铝。 ②Al、Cu、Ag的金属活动性顺序为Al>Cu>Ag。 【典例5】下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是 A．锌 B．铜 C．金 D．铝 【变式5-1】（2025九上·广东梓潼期末）下列实验现象描述正确的是 A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色 B．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁 C．镁带燃烧发出耀眼白光，放出大量的热，产生大量白色烟雾 D．硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种无色有刺激性气味的气体 【变式5-2】北宋沈括在（梦溪笔谈）中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体），熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列对记载内容的阐释，错误的是（　　） A．“信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉是混合物 B．“挹其水数之则成胆矾”中的苦泉变成胆矾，利用了蒸发结晶原理 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”证明了铁的活动性比铜强 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的釜的质量逐渐变小 【变式5-3】常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为 有关该反应的说法正确的是(　　). A．反应后溶液质量一定增加 B．该金属可能是铁 C．R 的活泼性比 Ag弱 D．R表面有固体析出 题型06 金属活动性顺序 1.常见金属的活动性顺序（重点） 2.金属活动性顺序的应用 （1）判断金属的活动性强弱 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。如金属活动性：Zn>Fe,Cu>Ag。 （2）判断金属与稀盐酸、稀硫酸能否发生置换反应 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。如Fe+2HCl = FeCl2+H2↑,而Cu位于氢后面，不能与稀盐酸、稀硫酸反应。 （3）判断金属与金属化合物溶液能否发生置换反应 在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，如Fe+CuSO4 = 2Cu+FeSO4 【典例6】（2025九上·广东茂南期末）学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分(如图)。下列说法错误的是 A．小华选择的原点丙是H B．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 C．要验证与乙的活动性强弱，可将乙加入溶液中 D．在自然界中丁主要以单质形式存在 【变式6-1】（2025·广东新宁模拟）下列金属中，金属活动性最弱的是 A．镁 B．银 C．锌 D．汞 【变式6-2】将金属X放入硫酸铜溶液中，X表面析出红色固体；若放入硝酸镁溶液中，无明显现象．据此判断，Mg、Cu、X三种金属的活动性有强到弱排列顺序正确的是 A．Mg＞X＞Cu B．X＞Mg＞Cu C．Mg＞Cu＞X D．Cu＞Mg＞X 【变式6-3】（2025·广东江安模拟）某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是 A．实验中观察到左端烧杯中无明显现象 B．右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4 C．一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D．该实验可得出铁的金属活动性比铜强 题型07 利用金属与金属化合物溶液的反应现象比较金属活动性强弱 【典例7】（2024九上·广东东莞期末）为了研究锰、铜、镍（Ni）的金属活动性，进行如下的实验：将镍丝分别插入硫酸锰溶液和硫酸铜溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色固体析出，由此可得到出锰、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为 A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Cu、Mn D．Ni、Mn、Cu 【变式7-1】（2024九上·广东和平期末）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　） A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 【变式7-2】（2024九上·广东电白期末）往分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀盐酸，仅乙没有气泡产生，丙的化合物溶液不能用容器甲盛放，则三者的金属活动性顺序为（　　） A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲>乙 D．乙>甲>丙 【变式7-3】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应：如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。下列说法正确的是 A．Z可以从硫酸铜溶液中把铜置换出来 B．三种金属单质的活泼性X>Y>Z C．Z比X活泼 D．Y排在金属活性顺序表“氢”前 题型08 金属活动性顺序的实验探究 【典例8】（2025九下·澧县期中）验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是 A．Zn、MgCl2溶液、Ag B．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液 C．Zn、Mg、AgNO3溶液 D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液 【变式8-1】（2025九上·广东五华期末）为探究Al、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性强弱，某同学进行了如下实验（实验所用金属片形状、大小均相同），下列说法不正确的是 A．对比甲、乙实验能说明铁的活动性比铜的强 B．丙的实验现象是铜片表面有银白色物质析出，溶液颜色由无色变为蓝色 C．实验前金属要打磨，以除去其表面的氧化物 D．为探究四种金属活动性强弱，丁要补充的实验应是铝片与硫酸铜溶液的反应 【变式8-2】（2025·广东清新模拟）下列各组试剂中，不能用来验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 A．Al、Cu、FeSO4溶液 B．Al、Fe、Cu、稀硫酸 C．Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液 D．Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液 【变式8-3】（2025九上·广东江门期末）【科学探究】 铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。 【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr（OH）SO4]，其溶液呈绿色。 【提出猜想】三种金属的活动性强弱为： 猜想一：Cr＞Fe＞Cu；猜想二：Fe＞Cr＞Cu；猜想三：　 　。 【实验探究】步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。 步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为　 　色 猜想　 　成立 （2） 将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡较快，溶液逐渐变为　 　色 （3） 将铜片放入稀硫酸 无明显现象 【分析解释】写出铬与稀硫酸反应生成CrSO4的化学方程式　 　。反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是　 　，反应的化学方程式为：4CrSO4+O2+2H2O＝4Cr（OH）SO4，该反应属于　 　（填基本反应类型）反应，Cr（OH）SO4中的Cr化合价为　 　。 【反思评价】实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和　 　溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。 题型09 滤液滤渣成分分析 【典例9】（2025九下·梅州期中）在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是 A．滤渣中一定含有金属Fe、Cu B．滤渣质量可能比加入镁粉的质量小 C．滤液一定是无色的 D．滤液中可能含有硫酸铜 【变式9-1】将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则下列说法正确的是 A．滤渣中一定有Ag、Zn、可能有Fe B．滤液中含有：Fe3+、Zn2+ C．滤渣中一定有Ag、Fe，可能有Zn D．滤液呈浅绿色 【变式9-2】（2025·广东广州模拟）向、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．滤渣中一定含Cu B．若滤液显蓝色，则滤液中一定含有 C．滤渣中一定含Ag，可能含Cu D．若滤渣有两种成分，则滤液中一定不含 【变式9-3】（2024九上·广东广州期末）将 镁粉和铁粉的混合物加到 和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法中合理的是（　　） A．滤渣的质量一定小于 B．若滤渣中含有单质，则滤液可能是无色溶液 C．若滤渣中只含有单质，则滤液中一定含有四种金属阳离子 D．若滤液中的金属阳离子只有，则滤渣中一定含有、，可能含有 14 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $