寒假作业08 原子结构与元素周期表（巩固培优）高一化学人教版

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业08 原子结构与元素周期表 1.在任何微粒中，质子数都等于 ，但质子数与核外电子数不一定相等，如阴离子(如Cl－)的质子 数 其核外电子数，阳离子(如Na＋)的质子数 其核外电子数。 2.并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成，如H原子核内无 。 3.同位素研究的对象是 ，同位素的“同位”是指一种元素的几种核素在元素周期表中占同一个 ，即质子数相同， 不同；同素异形体研究的对象是 ，同素异形体的“同素”是指元素的种类相同。 4.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 。 5.现行元素周期表已发现的元素有 ，由于同位素的存在，故核素的种数远大于 种。 6.一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是 。同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质 ，物理性质 ；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度) 。 7.在周期表中第 元素包含8、9、10三个纵列，而其他族只有一个纵列，但第 元素种类不是最多的，元素种类最多的族为 ，共32种元素（包括镧系元素和锕系元素）。 8.同周期的第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数不一定为“1”，第二、三周期差 ，第四、五周期差 ，原因是中间隔10种副族元素，第六、七周期差 ，因为中间隔10种副族元素，包括镧系或锕系的15种元素。 9.随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失去最外层电子的能力逐渐 ，金属性逐渐 。 ① ②与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成 ，Na与O2反应还可以生成 ，而K与O2反应能够生成 等。 ③与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。通式为：，碱性依次增强，即 10.碱金属单质一般都保存在 或 中，锂只能保存在 中。试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但金属 等需立即放回原瓶 11.卤素单质在水中溶解度较 ，易溶于 、 、 、 等有机溶剂 12.卤族元素有很多特殊性：F2遇水会置换出 且生成 。所以F2与其它卤化物溶液不会发生卤素间的置换反应，而先与 反应。HF有剧毒，且腐蚀 ，氢氟酸应保存在塑料瓶中；制备HF时应用铅皿。CaF2 溶于水，其它CaX2 溶于水。溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要 。碘易升华，遇淀粉显 ；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。 13.确定主族元素在周期表中位置的方法 （1）原子结构示意图法：主族元素的原子结构示意图中，电子层数为 序数，最外层电子数为 的族序数，如P：，位于第三周期第ⅤA族。 （2）0族元素定位法 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．（25-26高一上·湖北武汉·阶段练习）俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述不正确的是 A．115号元素衰变成113号元素不是化学变化 B．核素的中子数为173 C．113号元素最高正价为+3 D．115号与113号元素的原子质量比为115：113 2．（25-26高一上·上海·期中）下列说法正确的是 A．两种微粒的质子数和电子数都相等，不可能是一种分子和一种离子 B．质子数相同的核素可能属于不同种元素 C．一种元素只有一种质量数 D．由于同位素的质子数相同，所以性质相同 3．（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列化学用语表示正确的是 A．H2O、D2O、T2O互为同位素 B．S2-的结构示意图为 C．中子数为8的碳原子可表示为 D．H2SO4的摩尔质量为98g·mol-1 4．（25-26高一上·北京·期中）硫是一种重要的元素，其原子结构示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．硫的最高正化合价是＋6，最低负化合价是-2 B．硫原子核外有3层电子，硫离子核外有2层电子 C．硫原子的质子数是16，核电荷数也是16 D．硫属于非金属元素，硫单质是非金属单质 5．（25-26高一上·上海·期中）Al和两种微粒中，具有相同的 A．核内质子数 B．核外电子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数 6．（25-26高一上·江苏苏州·期中）反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．H216O与H218O互为同位素 B．NaNO2中N的化合价：＋5 C．Na+的结构示意图： D．NaNO2的电离方程式为 7．（25-26高一上·江苏宿迁·期中）钍()是一种放射性金属元素，是钍的一种核素，经过中子轰击可得，因此是潜在的核燃料。下列有关的说法不正确的是 A．质子数是90 B．质量数为232 C．核外电子数为90 D．与互为同位素 8．（25-26高一上·上海奉贤·月考）铁在自然界中有、、、等核素，下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．和化学性质相同 C．在自然界中的丰度恒定不变 D．转换成是化学变化 9．（25-26高一上·上海·开学考试）如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A．锌原子核内质子数为30 B．K层电子的能量与N层电子的能量相同 C．锌元素的相对原子质量为65.38 D．锌在反应中容易失去2个电子 10．（24-25高一上·四川成都·阶段练习）下列叙述不正确的是 A．同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32 B．碱金属单质Li、Na、K性质活泼，均可以保存在煤油中 C．的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 D．元素周期表有7个周期，7个主族，8个副族和1个0族 11．（24-25高一上·全国·课后作业）下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 12．（25-26高一上·北京·期中）验证氧化性强弱，设计如下实验(忽略氧气的影响)： 已知：氯水呈黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A．实验①设计目的为：排除实验②③④中水稀释的影响 B．实验②发生反应为： C．实验③的现象可以证明氧化性： D．实验④能证明氧化性： 13．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）关于O2和O3，下列说法不正确的是 A．O2和O3的性质完全相同 B．等质量的O2和O3含有的氧原子数目相同 C．O2转化为O3属于化学变化 D．O2和O3是同素异形体 14．（25-26高一上·上海·课后作业）回答下列问题。 (1)某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是 。 (2)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 。 (3)某微粒A的结构示意图为 ①若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是 。 ②微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有： (填符号)。 HF ③若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为 。中子数为 (用含有a，n的代数式表达)。 15．（24-25高一上·黑龙江大庆·期末）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B元素的单质是黑火药的主要成分之一，燃烧后有刺激性气味。B元素的某核素原子核内质子数和中子数相等。 A C B (1)推断：A ，B (元素符号)；C元素的名称： 。 (2)A位于元素周期表中第 周期 族。 (3)C的原子结构示意图为： 。 (4)该B元素核素的原子结构式是： 。 16.（25-26高一上·上海闵行·阶段练习）已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18。请完成下列问题(设表示阿伏加德罗常数)： 元素 相关信息 A A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍 B B元素的离子B+的电子排布与Ne相同 C C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一 D D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子 （1）A、C的元素符号分别为 、 、B、D的元素名称分别为 、 。 （2）的结构示意图为 ，B+的电子式为 。 （3）C元素的某种同位素原子的质量数为18，则1 mol该同位素原子含有 个中子，1 mol该同位素原子形成的简单阴离子含有 个核外电子。 1．（25-26高一上·山东济宁·期中）氯化碘()的化学性质与氯气相似，能与大多数金属反应生成金属氯化物，能与许多非金属单质反应生成相应氯化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为。下列关于的叙述中不正确的是 A．是一种有色物质 B．在许多反应中可作氧化剂 C．在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 D．与溶液反应可生成两种钠盐 2．（24-25高一上·福建漳州·期末）下列有关化学用语的说法正确的是 A．质量数为16的氧原子： B．与互为同位素 C．H、D、T属于同一种元素 D．Mg原子的结构示意图 3．（2025高一上·浙江·专题练习）下列说法正确的是 A．元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多 B．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11 C．碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 4．（25-26高一上·重庆·月考）下列化学用语不正确的是 A．重铬酸钾中铬元素的化合价： B．溶液中的水合离子： C．的结构示意图： D．熔融的电离方程式：（熔融） 5．（25-26高一上·天津·月考）科学研究发现，氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧()，也能在一个大气压和-218.79℃以下形成红氧()。下列关于和的说法正确的是 A．等质量的和所含的氧原子数后者多 B．互为同素异形体 C．均属于新型化合物 D．物理性质相同 6．（2025高一·全国·专题练习）某合成材料是一种化学式为的金属氮化物，N的化合价是，的核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的 A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅣA族 7．（2025高一·全国·专题练习）A、B、C三种元素在周期表中的位置如图所示，它们的原子序数之和为29；下列说法不正确的是 A B C A．A、B、C都是短周期元素 B．A、B、C都是主族元素 C．B的原子序数为8 D．C位于第三周期第ⅣA族 8．（24-25高一下·黑龙江大庆·期末）居里夫人发现了元素镭(Ra)和钋(Po)，两度获得诺贝尔化学奖。钋(Po)的原子序数为84，210Po为钋(Po)的一种核素，下列说法错误的是 A．钋(Po)为金属元素 B．210Po与208Po互为同位素 C．210Po含有126个中子 D．210Po位于周期表第七周期 9．（2025高一上·天津·专题练习）研究人员用同位素标记法研究了一个反应过程，如下： 关于这个反应，说法正确的是 A．反应①是置换反应 B．的核电荷数是18 C．与互为同素异形体 D．反应中的O-O键没有发生断裂 10．（24-25高一上·湖北·阶段练习）“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 金属与氧气加热条件下生成 金属与氧气加热条件下生成 B 卤族单质沸点： 碱金属单质沸点： C 氯气可以对自来水消毒是因为生成的有强氧化性 可用于对自来水消毒也是因为它有强氧化性 D 向固体中滴加几滴水，温度升高 向固体中滴加几滴水，温度也升高 A．A B．B C．C D．D 11．（24-25高一下·山东·阶段练习）许多核素有重要的用途，下列对应正确的组合是 ①考古中推断生物体的存在年代：        ②相对原子质量的标准原子： ③核反应堆的燃料：                    ④确定磷在植物中的作用部位： ⑤制造氢弹：、 A．①②③ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 二、解答题 12．（25-26高一上·上海·期中）硼氢化钠()是一种较强的还原剂。强碱性条件下，能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如下图所示： 已知：整个反应过程中B元素化合价不变 (1)硼原子的电子式为 ，上述反应中，B元素化合价为 。 (2)按照物质的组成分类，应属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3)写出该过程的总反应的化学方程式： ，若生成标况下2.24L，则电子转移数为： 。 (4)若用代替与反应，则产物中应不含___________。 A． B． C．HD D．也能与溶液共热制备具有较强杀菌能力的银纳米粒子 (5)可通过 现象确认银纳米粒子的生成，再利用 材料对制得的银纳米粒子进行分离提纯。 (6)为了避免生成的银纳米粒子发生聚沉，应控制的制备条件是 。(任写一种) 13．（25-26高一上·河北邯郸·期中）X、Y、Z、W、R分别表示原子序数依次增大的五种元素，X元素原子的质子数为1；Y元素原子K层电子数和L层电子数之比为1：3；Z元素原子的M层电子数为1；W元素原子的最外层电子数为3，且其阳离子与Z的阳离子核外电子总数相等；R元素形成的单质的摩尔质量为71g·mol-1。请回答下列问题： (1)X的元素名称为 ；X元素的一种核素是制造氢弹的原料，该核素的中子数为 ，质量数为 。 (2)Y元素的原子结构示意图为 ；Z元素形成的阳离子的符号为 。 (3)W与Y形成的化合物的化学式为 。 (4)写出W元素形成的单质与XR溶液反应的化学方程式： 。 (5)标准状况下，224mL R元素形成的单质中含有的核外电子数为 NA。 1．（25-26高一上·河北邯郸·期中）科学家利用金纳米颗粒(直径在20～60nm之间)催化分解为和S，反应式为。下列说法正确的是 A．金纳米颗粒分散在水中形成的分散系可产生丁达尔效应 B．S的原子结构示意图为 C．原子中离核较远的区域运动的电子能量较低 D．中子数为19的硫原子表示为 2．（25-26高一上·河北保定·期中）已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是-锂辉矿(主要成分是和少量钙、镁杂质)。下列对上述表述所涉及元素的说法正确的是 A．的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B．核反应属于化学变化 C．与具有相同的电子数 D．中质子总数为80 3．（25-26高一上·河南新乡·月考）河南尧山，森林覆盖的“天然大氧吧”，空气负氧离子含量远超市区。空气负氧离子主要指带负电荷的氧气离子()与水分子结合形成的原子团［如］，是衡量空气质量的重要指标之一。下列说法正确的是 A．含有 B．含有电子 C．的摩尔质量是 D．与是同一种物质 4．（25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．石墨烯(如图)为冬奥会赛场留住温暖，石墨烯属于化合物 B．可用于文物年代鉴定，与互为同位素 C．“长征7号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物 D．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可在肉制品的生产中大量使用 5．（25-26高一上·上海·月考）某些原子的原子结构可用下图表示，其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子。 下列有关叙述正确的是 A．①②③是不同元素的原子 B．①②③之间的转变是化学变化 C．①②③互为同位素 D．①②③具有相同的质量数 6．（25-26高一上·安徽阜阳·开学考试）如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有 ①决定该原子种类的粒子是b ②原子的质量集中在a和c上 ③原子中b与c的数目一定相同 ④原子中a与c的数目一定相同 ⑤a、b、c三种粒子构成了原子核 ⑥该原子核外有6个电子 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 7．（25-26高一上·上海·阶段练习）我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．图中20指钙元素的相对原子质量 B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 C．41Ca的衰变速度小于14C的衰变速度 D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 8．（25-26高一上·全国·开学考试）在“宏-微-符”之间建立联系是化学特有的学科思维。 (1)宏观探微观：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 。 (2)微观知宏观：催化生产甲醇(CH3OH)的化学反应微观示意图如图。 ①所表示的物质中，碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②处的微粒是 (填化学式)。 (3)微观写符号：镓的粒子结构示意图和镓在元素周期表中的部分信息如图所示。写出镓原子失去最外层电子形成阳离子的化学符号： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业08 原子结构与元素周期表 1.在任何微粒中，质子数都等于核电荷数，但质子数与核外电子数不一定相等，如阴离子(如Cl－)的质子数小于其核外电子数，阳离子(如Na＋)的质子数大于其核外电子数。 2.并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成，如H原子核内无中子。 3.同位素研究的对象是原子，同位素的“同位”是指一种元素的几种核素在元素周期表中占同一个位置，即质子数相同，中子数不同；同素异形体研究的对象是单质，同素异形体的“同素”是指元素的种类相同。 4.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH-。 5.现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。 6.一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 7.在周期表中第Ⅷ族元素包含8、9、10三个纵列，而其他族只有一个纵列，但第Ⅷ族元素种类不是最多的，元素种类最多的族为第ⅢB族，共32种元素（包括镧系元素和锕系元素）。 8.同周期的第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数不一定为“1”，第二、三周期差1，第四、五周期差11，原因是中间隔10种副族元素，第六、七周期差25，因为中间隔10种副族元素，包括镧系或锕系的15种元素。 9.随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强。 ① ②与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。 ③与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。通式为：，碱性依次增强，即LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。 10.碱金属单质一般都保存在煤油或石蜡油中，锂只能保存在石蜡油中。试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶 11.卤素单质在水中溶解度较小，易溶于酒精、苯、分馏汽油、四氯化碳等有机溶剂 12.卤族元素有很多特殊性：F2遇水会置换出O2且生成HF。所以F2与其它卤化物溶液不会发生卤素间的置换反应，而先与水反应。HF有剧毒，且腐蚀玻璃，氢氟酸应保存在塑料瓶中；制备HF时应用铅皿。CaF2难溶于水，其它CaX2可溶于水。溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水液封。碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。 13.确定主族元素在周期表中位置的方法 （1）原子结构示意图法：主族元素的原子结构示意图中，电子层数为周期序数，最外层电子数为主族的族序数，如P：，位于第三周期第ⅤA族。 （2）0族元素定位法 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．（25-26高一上·湖北武汉·阶段练习）俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述不正确的是 A．115号元素衰变成113号元素不是化学变化 B．核素的中子数为173 C．113号元素最高正价为+3 D．115号与113号元素的原子质量比为115：113 【答案】D 【详解】A．115号元素衰变成113号元素是核反应（质子数变化），不属于化学变化，A正确； B．核素的中子数为288-115=173，B正确； C．112号元素为第七周期第ⅡB族元素，则113号元素位于第ⅢA族，最高正价为+3，C正确； D．115号与113号元素的质子数分别为115和113，不能确定元素的相对原子质量，D错误； 故选D。 2．（25-26高一上·上海·期中）下列说法正确的是 A．两种微粒的质子数和电子数都相等，不可能是一种分子和一种离子 B．质子数相同的核素可能属于不同种元素 C．一种元素只有一种质量数 D．由于同位素的质子数相同，所以性质相同 【答案】A 【详解】A．分子的质子数与电子数相等，而离子的质子数与电子数不相等，则两种微粒的质子数和电子数都相等，不可能是一种分子和一种离子，A正确； B．元素的种类由质子数决定，质子数相同的核素一定属于同种元素，B错误； C．一种元素可能有多种核素(同位素)，不同核素的中子数不同，其质量数(质子数+中子数)也不同。例如氢元素有(质量数为1)、(质量数为2)、(质量数为3)三种核素，对应三种质量数，C错误； D．同位素的质子数相同，化学性质几乎相同(因为化学性质由最外层电子数决定，同位素电子排布相同)，但物理性质不同，D错误； 故选A。 3．（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列化学用语表示正确的是 A．H2O、D2O、T2O互为同位素 B．S2-的结构示意图为 C．中子数为8的碳原子可表示为 D．H2SO4的摩尔质量为98g·mol-1 【答案】D 【详解】A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；H2O、D2O、T2O均为水，而非互为同位素，故A错误； B．S2-为16号元素，结构示意图中有16个质子，有3个电子层，最外层有8个电子：，故B错误； C．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为8的碳原子质量数为14，可表示为，故C错误； D．H2SO4的相对分子质量为98，H2SO4的摩尔质量为98g·mol-1，故D正确； 故选D。 4．（25-26高一上·北京·期中）硫是一种重要的元素，其原子结构示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．硫的最高正化合价是＋6，最低负化合价是-2 B．硫原子核外有3层电子，硫离子核外有2层电子 C．硫原子的质子数是16，核电荷数也是16 D．硫属于非金属元素，硫单质是非金属单质 【答案】B 【详解】A．硫原子最外层电子数为6，最高正化合价等于最外层电子数，即+6；最低负化合价为最外层电子数=6-8=-2，A正确； B．硫原子核外K、L、M层依次排有2、8、6个电子，共3层电子；硫原子得2个电子形成硫离子（S2-），K、L、M层依次排有2、8、8个电子，仍为3层电子，B错误； C．硫原子序数为16，质子数=核电荷数=原子序数=16，C正确； D．硫属于非金属元素，硫单质是非金属单质，D正确； 故答案选B。 5．（25-26高一上·上海·期中）Al和两种微粒中，具有相同的 A．核内质子数 B．核外电子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数 【答案】A 【详解】A．核内质子数相同，都是13，A正确； B．核外电子数不同，分别是13和10，B错误； C．最外层电子数不同，分别是3和8，C错误； D．核外电子层数不同，分别是3和2，D错误； 故选A。 6．（25-26高一上·江苏苏州·期中）反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．H216O与H218O互为同位素 B．NaNO2中N的化合价：＋5 C．Na+的结构示意图： D．NaNO2的电离方程式为 【答案】D 【详解】A．同位素是指具有相同的质子数而不同中子数的同一元素的不同原子之间，H216O与H218O均为化合物，不是原子，故不互为同位素，A错误； B．NaNO2中Na为+1价，O为-2价，根据化学式化合价代数和为0可知，其中N的化合价：＋3，B错误； C．已知Na是11号元素，其核内有11个质子，Na+的核外只有10个电子，故Na+的结构示意图为：，C错误； D．NaNO2在水溶液中电离出Na+和，则NaNO2的电离方程式为，D正确； 故答案为：D。 7．（25-26高一上·江苏宿迁·期中）钍()是一种放射性金属元素，是钍的一种核素，经过中子轰击可得，因此是潜在的核燃料。下列有关的说法不正确的是 A．质子数是90 B．质量数为232 C．核外电子数为90 D．与互为同位素 【答案】D 【详解】A．由钍()可知，质子数是90，A正确； B．由232Th可知，质量数为232，B正确； C．原子中，核外电子数等于质子数，则核外电子数为90，C正确； D．质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素；但Th与U质子数不同，不能互为同位素，D错误； 故选D。 8．（25-26高一上·上海奉贤·月考）铁在自然界中有、、、等核素，下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．和化学性质相同 C．在自然界中的丰度恒定不变 D．转换成是化学变化 【答案】B 【详解】A．54Fe和56Fe是同位素，同素异形体是同种元素的不同单质形式（如O2和O3），因此A错误； B．同位素的质子数相同，电子结构一致，化学性质主要由电子结构决定，因此57Fe和58Fe化学性质相同，B正确； C．自然界的同位素丰度实际中可能存在微小变化，因此丰度不恒定，因此C错误； D．同位素转换涉及中子数变化，属于核反应（物理变化），而非化学变化，因此D错误； 故选B。 9．（25-26高一上·上海·开学考试）如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A．锌原子核内质子数为30 B．K层电子的能量与N层电子的能量相同 C．锌元素的相对原子质量为65.38 D．锌在反应中容易失去2个电子 【答案】B 【详解】A．原子序数等于原子的质子数，由题干图示信息可知，锌原子核内质子数为30，A正确； B．原子核外电子在核外能量不同的不连续壳层上，由内向外电子的能量由低到高，即K层电子的能量比N层电子的能量更低，B错误； C．由题干图示信息可知，锌元素的相对原子质量为65.38，C正确； D．由题干原子结构示意图可知，锌原子的最外层上有2个电子，故在反应中容易失去2个电子，D正确； 故答案为：B。 10．（24-25高一上·四川成都·阶段练习）下列叙述不正确的是 A．同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32 B．碱金属单质Li、Na、K性质活泼，均可以保存在煤油中 C．的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 D．元素周期表有7个周期，7个主族，8个副族和1个0族 【答案】B 【详解】A．H与Li相差2，第二周期和第三周期相邻同主族元素相差8，第三四周期右侧和第四五周期相邻同主族相差18，第五六周期和第六七周期相邻同主族相差32，A正确； B．碱金属单质Li、Na、K性质活泼，但Li的密度小于煤油，不能保存在煤油中，B错误； C．X2+的核外电子数目为18，则X核外电子数为20，则X在第四周期第ⅡA族，C正确； D．元素周期表有7个周期，共有18纵行其中7个主族，8个副族，1个0族，一个Ⅷ族占三个纵行，D正确； 故选B。 11．（24-25高一上·全国·课后作业）下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 【答案】C 【详解】A．钠、钾原子的最外层都只有一个电子，原子结构极为相似，故都是强碱，A正确； B．碱金属元素原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越弱，越易失去最外层电子，B正确； C．金属Li在中燃烧生成，C错误； D．元素的非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤素单质与氢气反应所需要的条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强，D正确； 故选C。 12．（25-26高一上·北京·期中）验证氧化性强弱，设计如下实验(忽略氧气的影响)： 已知：氯水呈黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A．实验①设计目的为：排除实验②③④中水稀释的影响 B．实验②发生反应为： C．实验③的现象可以证明氧化性： D．实验④能证明氧化性： 【答案】D 【详解】A．实验采用控制变量方法，实验①为对照实验，可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色变化的影响，故A正确； B．将氯水滴入KBr溶液中，溶液变黄色，说明能发生反应：，故B正确； C．将氯水滴入KI溶液中，发生反应，使溶液变为棕黄色。反应中氧化剂是，氧化产物是，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以证明氧化性：，故C正确； D．②反应后的溶液中含有反应产生的，但也可能含有过量的，因此可能发生反应：和，生成的遇淀粉溶液变为蓝色，该实验不能证明氧化性：，故D错误； 答案选D。 13．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）关于O2和O3，下列说法不正确的是 A．O2和O3的性质完全相同 B．等质量的O2和O3含有的氧原子数目相同 C．O2转化为O3属于化学变化 D．O2和O3是同素异形体 【答案】A 【详解】A．O2和O3为不同的物质，其性质不相同，A错误； B．O2和O3中只含氧原子，等质量的O2和O3含有的氧原子质量相同，则氧原子数目相同，B正确； C．不同单质之间的转化为化学变化，则O2和O3的相互转化是化学变化，C正确； D．O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选A。 14．（25-26高一上·上海·课后作业）回答下列问题。 (1)某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是 。 (2)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 。 (3)某微粒A的结构示意图为 ①若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是 。 ②微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有： (填符号)。 HF ③若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为 。中子数为 (用含有a，n的代数式表达)。 【答案】(1) (2) (3) Na2O 、、、 10+n a-(10+n) 【详解】（1） 某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，即该元素原子M层电子数是，则该元素是15号元素，即P元素，原子核外有15个电子，其原子结构示意图是； （2）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，则质量数是37，核外有18个电子，表示氯离子，该粒子的化学符号是； （3）①当x=8时，核内质子数小于核外电子数，该阴离子是氧离子，带一个正电荷的阳离子为Na+，两者形成一种常见化合物的化学式是Na2O； ②C原子含有6个电子，H原子含有1个电子，CH4共含有10个电子；H原子含有1个电子，O原子含有8个电子，H2O2共含有18个电子；H原子含有1个电子，F原子含有9个电子，HF共含有10个电子；Al原子含有13个电子，失去3个电子形成Al3+，Al3+含有10个电子；Cl原子含有17个电子，得到1个电子形成，含有18个电子；N原子含有7个电子，H原子含有1个电子，带有1个正电荷，含有10个电子，则下列微粒各，也含有电子的有：、、、； ③A原子失去n个电子形成An+，An+含有10个电子，则A原子中含有10+n个电子，原子核外电子数等于质子数，则质子数为10+n。中子数+质子数=质量数，则中子数为a-(10+n)。 15．（24-25高一上·黑龙江大庆·期末）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B元素的单质是黑火药的主要成分之一，燃烧后有刺激性气味。B元素的某核素原子核内质子数和中子数相等。 A C B (1)推断：A ，B (元素符号)；C元素的名称： 。 (2)A位于元素周期表中第 周期 族。 (3)C的原子结构示意图为： 。 (4)该B元素核素的原子结构式是： 。 【答案】(1) N S 氟 (2) 2(二) VA (3) (4) 【分析】B元素的单质是黑火药的主要成分之一，燃烧后有刺激性气味。B元素的某核素原子核内质子数和中子数相等，可推知B为S元素，A为N元素，C为F元素，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，推断成立，据此分析解答。 【详解】（1）由分析可知，A为N元素；B为S元素；C为氟元素； （2）N元素位于元素周期表的第二周期VA族； （3）C为氟元素，原子结构示意图为：； （4）S元素核素的原子结构式是。 16.（25-26高一上·上海闵行·阶段练习）已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18。请完成下列问题(设表示阿伏加德罗常数)： 元素 相关信息 A A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍 B B元素的离子B+的电子排布与Ne相同 C C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一 D D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子 （1）A、C的元素符号分别为 、 、B、D的元素名称分别为 、 。 （2）的结构示意图为 ，B+的电子式为 。 （3）C元素的某种同位素原子的质量数为18，则1 mol该同位素原子含有 个中子，1 mol该同位素原子形成的简单阴离子含有 个核外电子。 【答案】（1） S O 钠 氢 （2） Na+ （3） 10NA 10NA 【分析】A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18；A元素原子有三个电子层且M层的电子数是K层的3倍，即最外层电子数为6，则A为16号元素S；B元素的离子B+的电子排布与Ne相同，则B元素为11号元素钠；C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一，则C为8号元素氧；D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子，D为1号元素氢； （1）由分析，A、C的元素符号分别为S、O、B、D的元素名称分别为钠、氢； （2）硫原子得到2个电子形成硫离子，结构为：，B+为钠离子，电子式为Na+； （3）氧元素的某种同位素原子的质量数为18，中子数为18-8=10，则1mol该同位素原子含10mol中子，为10NA个中子，1mol该同位素原子形成的简单阴离子为O2-，1个氧离子中含有8+2=10个电子，则含有10NA个核外电子。 1．（25-26高一上·山东济宁·期中）氯化碘()的化学性质与氯气相似，能与大多数金属反应生成金属氯化物，能与许多非金属单质反应生成相应氯化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为。下列关于的叙述中不正确的是 A．是一种有色物质 B．在许多反应中可作氧化剂 C．在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 D．与溶液反应可生成两种钠盐 【答案】C 【详解】A．ICl是卤素互化物，有色，A正确； B．ICl中碘元素的化合价为+1价，可降低为0价，具有强氧化性，可作氧化剂，B正确； C．中没有元素化合价发生变化，该反应不是氧化还原反应，C错误； D．由反应可以看出，与NaOH溶液反应后的产物应为NaIO和NaCl两种盐，D正确； 故选C。 2．（24-25高一上·福建漳州·期末）下列有关化学用语的说法正确的是 A．质量数为16的氧原子： B．与互为同位素 C．H、D、T属于同一种元素 D．Mg原子的结构示意图 【答案】C 【详解】A．质量数在元素的左上角标注，质子数在元素的左下角标注，正确的表示方法应为，A错误； B．质子数相同而质量数不同的核素互为同位素，与的质子数不同，依次为6、7，故两者不是同位素，B错误； C．H、D、T的质子数相同，属于同一种元素，C正确； D．Mg原子质子数为12，核外电子数也是12，正确的结构示意图为，D错误； 故选C。 3．（2025高一上·浙江·专题练习）下列说法正确的是 A．元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多 B．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11 C．碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 【答案】B 【详解】A．元素周期表中，第Ⅷ族包括铁、钴、镍等元素，但元素种类并非最多；IIIB族包含镧系和锕系元素（各15种），种类远多于Ⅷ族， A错误； B． 同周期中，ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差可能为11，如：第四周期钙（原子序20）与镓（原子序31）相差11， B正确； C． 碳酸钠固体溶于水放热，碳酸氢钠固体溶于水时吸热， C错误； D．元素周期表金属与非金属分界处主要用于寻找半导体材料， D错误； 故选B。 4．（25-26高一上·重庆·月考）下列化学用语不正确的是 A．重铬酸钾中铬元素的化合价： B．溶液中的水合离子： C．的结构示意图： D．熔融的电离方程式：（熔融） 【答案】D 【详解】A．在化合物中，各元素正负化合价代数和为0，重铬酸钾中，钾元素为+1价，氧元素为-2价，设铬元素化合价为，则：(+1)×2 + 2 + (-2)×7 = 0，解得=+6，A正确； B．在水溶液中电离出和，水分子（）是极性分子，其中氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷，当钠离子形成水合离子时，水分子中带负电的氧原子会靠近钠离子，同样，对于氯离子，水分子中带正电的氢原子会靠近氯离子，B正确； C．原子核内质子数为12，核外电子数也为12，其电子排布为2、8、2，原子失去最外层的2个电子形成，核外电子数变为10，电子排布为2、8，结构示意图，C正确； D．在熔融状态下电离为和，在水溶液中，完全电离为、和，D错误； 故答案选D。 5．（25-26高一上·天津·月考）科学研究发现，氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧()，也能在一个大气压和-218.79℃以下形成红氧()。下列关于和的说法正确的是 A．等质量的和所含的氧原子数后者多 B．互为同素异形体 C．均属于新型化合物 D．物理性质相同 【答案】B 【详解】A．等质量的和均由氧原子构成，最简式相同，因此总氧原子数相同，A错误； B．和是氧元素形成的不同单质，结构不同，互为同素异形体，B正确； C．和均为单质，而非化合物，C错误； D．同素异形体物理性质不同（如熔点、密度等），D错误； 故答案选B。 6．（2025高一·全国·专题练习）某合成材料是一种化学式为的金属氮化物，N的化合价是，的核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的 A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅣA族 【答案】B 【详解】RN中N为-3价，则R元素的化合价为+3，中，的核外电子数为28，则R原子的质子数为28+3=31，对应31号元素为镓（Ga），镓在元素周期表中Al元素的正下方位置，属于第四周期第ⅢA族，故选B。 7．（2025高一·全国·专题练习）A、B、C三种元素在周期表中的位置如图所示，它们的原子序数之和为29；下列说法不正确的是 A B C A．A、B、C都是短周期元素 B．A、B、C都是主族元素 C．B的原子序数为8 D．C位于第三周期第ⅣA族 【答案】D 【分析】由A、B、C三种元素在周期表中的位置可知，A、B在同一周期，C在A、B的下一个周期；根据A、B、C原子序数之和为29可知，它们为短周期元素，设A的原子序数为x，B的原子序数为(x＋2)，则C的原子序数为(x＋1＋8)，x＋(x＋2)＋(x＋1＋8)＝29，x＝6，A为碳元素，B、C的原子序数则分别为8、15，对应的元素分别为氧元素、为磷元素。 【详解】A.由上述分析可知： A为碳元素，B为氧元素、C为磷元素，它们都是短周期元素，故A正确； B. 由上述分析可知： A为碳元素位于IVA，B为氧元素位于VIA、C为磷元素位于VA，它们都是主族元素，故B正确； C. B为氧元素，原子序数为8，故C正确； D. C为磷元素，位于第三周期VA族，故D错误； 故选D。 8．（24-25高一下·黑龙江大庆·期末）居里夫人发现了元素镭(Ra)和钋(Po)，两度获得诺贝尔化学奖。钋(Po)的原子序数为84，210Po为钋(Po)的一种核素，下列说法错误的是 A．钋(Po)为金属元素 B．210Po与208Po互为同位素 C．210Po含有126个中子 D．210Po位于周期表第七周期 【答案】D 【详解】A．钋的汉字带钅字旁，属于金属元素，A正确； B．同位素需质子数相同、中子数不同，²¹⁰Po与²⁰⁸Po均为Po的同位素，B正确； C．中子数=质量数-质子数=210-84=126，C正确； D．钋的原子序数为84，位于第六周期第ⅥA族，而非第七周期，D错误； 答案选D。 9．（2025高一上·天津·专题练习）研究人员用同位素标记法研究了一个反应过程，如下： 关于这个反应，说法正确的是 A．反应①是置换反应 B．的核电荷数是18 C．与互为同素异形体 D．反应中的O-O键没有发生断裂 【答案】D 【详解】A．反应①生成两种化合物，不是置换反应，故A错误； B．核电荷数等于核内质子数，所以18O的核电荷数是8，故B错误； C．18O与16O是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C错误； D．根据反应历程可知，中的两个原子反应后进入了同一个分子中，说明中连接两个氧原子的化学键没有发生断裂，故D正确； 故选D。 10．（24-25高一上·湖北·阶段练习）“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 金属与氧气加热条件下生成 金属与氧气加热条件下生成 B 卤族单质沸点： 碱金属单质沸点： C 氯气可以对自来水消毒是因为生成的有强氧化性 可用于对自来水消毒也是因为它有强氧化性 D 向固体中滴加几滴水，温度升高 向固体中滴加几滴水，温度也升高 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．金属Na与氧气加热条件下生成Na2O2，金属Li与氧气加热生成Li2O，A错误； B．碱金属单质沸点随原子序数增大而减小：Li>Na>K>Rb，B错误； C．氯气可以对自来水消毒是因为生成的HClO有强氧化性，ClO2用于对自来水消毒也是因为它有强氧化性，C正确； D．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸氢钠固体中滴加几滴水，温度降低，D错误； 故答案选C。 11．（24-25高一下·山东·阶段练习）许多核素有重要的用途，下列对应正确的组合是 ①考古中推断生物体的存在年代：        ②相对原子质量的标准原子： ③核反应堆的燃料：                    ④确定磷在植物中的作用部位： ⑤制造氢弹：、 A．①②③ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【答案】D 【详解】①是一种放射性同位素，常用于碳定年法，通过测量生物体中的含量来推断其存在年代，正确； ②是相对原子质量的标准原子，其原子质量被定义为12，其他元素的相对原子质量均以基准，正确； ③是核反应堆中常用的燃料，因其具有可裂变性，能够通过核裂变释放大量能量，正确； ④是一种放射性同位素，常用于追踪磷在植物中的吸收和分布，从而确定其作用部位，正确； ⑤和是氢弹中的主要原料，通过核聚变反应释放巨大能量，正确； 故选D。 二、解答题 12．（25-26高一上·上海·期中）硼氢化钠()是一种较强的还原剂。强碱性条件下，能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如下图所示： 已知：整个反应过程中B元素化合价不变 (1)硼原子的电子式为 ，上述反应中，B元素化合价为 。 (2)按照物质的组成分类，应属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3)写出该过程的总反应的化学方程式： ，若生成标况下2.24L，则电子转移数为： 。 (4)若用代替与反应，则产物中应不含___________。 A． B． C．HD D．也能与溶液共热制备具有较强杀菌能力的银纳米粒子 (5)可通过 现象确认银纳米粒子的生成，再利用 材料对制得的银纳米粒子进行分离提纯。 (6)为了避免生成的银纳米粒子发生聚沉，应控制的制备条件是 。(任写一种) 【答案】(1) +3 (2)C (3) 0.1NA (4)D (5) 丁达尔效应 半透膜 (6)加热的温度 【详解】（1） B元素原子序数是5，最外层有3个电子，故其电子式为：；中Na为+1价，H为-1价，则根据化合价正负代数和为0，B为+3价，已知整个反应过程中B的化合价不变，所以B为+3价； （2）由Na+和构成，由金属阳离子和酸根阴离子结合形成的化合物为盐，故选C； （3）整个过程的反应是和水反应生成和氢气，反应的总反应方程式为：；反应生成的氢气的物质的量是，从方程式可知氢气中一半为氧化产物，一半为还原产物，生成4个氢气转移4个电子，所以生成0.1mol氢气转移电子数目为：； （4）若用代替与反应，第①步反应为：，第②步为：，第③步为：，第④步为：，第⑤步为：，产物中不应该含，故选D； （5）生成银纳米粒子，纳米级粒子在水中形成胶体，可通过丁达尔效应鉴别；用渗析的方法分离提纯胶体，渗析的材料是半透膜； （6）胶体发生聚沉的方法有：加入电解质，加入带有相反电荷的胶粒的胶体，加热搅拌等，该反应在共热条件下反应，因此为了避免胶体聚沉应控制反应加热的温度。 13．（25-26高一上·河北邯郸·期中）X、Y、Z、W、R分别表示原子序数依次增大的五种元素，X元素原子的质子数为1；Y元素原子K层电子数和L层电子数之比为1：3；Z元素原子的M层电子数为1；W元素原子的最外层电子数为3，且其阳离子与Z的阳离子核外电子总数相等；R元素形成的单质的摩尔质量为71g·mol-1。请回答下列问题： (1)X的元素名称为 ；X元素的一种核素是制造氢弹的原料，该核素的中子数为 ，质量数为 。 (2)Y元素的原子结构示意图为 ；Z元素形成的阳离子的符号为 。 (3)W与Y形成的化合物的化学式为 。 (4)写出W元素形成的单质与XR溶液反应的化学方程式： 。 (5)标准状况下，224mL R元素形成的单质中含有的核外电子数为 NA。 【答案】(1) 氢 2 3 (2) Na+ (3)Al2O3 (4)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (5)0.34 【分析】X、Y、Z、W、R分别表示原子序数依次增大的五种元素，X元素原子的质子数为1，X为氢元素；Y元素原子K层电子数和L层电子数之比为1∶3，则Y为8号元素氧；Z元素原子的M层电子数为1，Z为11号元素钠；W元素原子的最外层电子数为3，且其阳离子与Z的阳离子核外电子总数相等，W为13号元素铝；R元素形成的单质的摩尔质量为71g·mol-1，R为17号元素氯； 【详解】（1）由分析，X的元素名称为氢；核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，H元素的一种核素是制造氢弹的原料，该核素的中子数为3-1=2，质量数为3； （2） Y元素为氧，原子结构示意图为；Z为Na，钠原子失去1个电子形成的阳离子为钠离子，符号为Na+； （3）Al与O形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3； （4）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑； （5）标准状况下，224mL 氯元素形成的单质Cl2物质的量为，其中含有的核外电子物质的量为0.01mol×2×17=0.34mol，电子数为0.34NA。 1．（25-26高一上·河北邯郸·期中）科学家利用金纳米颗粒(直径在20～60nm之间)催化分解为和S，反应式为。下列说法正确的是 A．金纳米颗粒分散在水中形成的分散系可产生丁达尔效应 B．S的原子结构示意图为 C．原子中离核较远的区域运动的电子能量较低 D．中子数为19的硫原子表示为 【答案】A 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在1 nm~100 nm 的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其他分散系时不能产生丁达尔效应，金纳米颗粒分散在水中形成的分散系属于胶体，可产生丁达尔效应，A正确； B．硫为16号元素，其核电荷数为16，原子结构示意图为，B错误； C．原子中能量高的电子在离核较远的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，C错误； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为19的硫原子表示为，D错误； 故答案选A。 2．（25-26高一上·河北保定·期中）已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是-锂辉矿(主要成分是和少量钙、镁杂质)。下列对上述表述所涉及元素的说法正确的是 A．的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B．核反应属于化学变化 C．与具有相同的电子数 D．中质子总数为80 【答案】C 【详解】A．中子数，核外电子数，差为，A错误； B．化学反应中原子核不发生变化，核反应不属于化学变化，B错误； C．的电子数，的电子数，C正确； D．的质子数，D错误； 故答案选C。 3．（25-26高一上·河南新乡·月考）河南尧山，森林覆盖的“天然大氧吧”，空气负氧离子含量远超市区。空气负氧离子主要指带负电荷的氧气离子()与水分子结合形成的原子团［如］，是衡量空气质量的重要指标之一。下列说法正确的是 A．含有 B．含有电子 C．的摩尔质量是 D．与是同一种物质 【答案】C 【详解】A．中O原子物质的量为(2+n)mol，A错误； B．1个的电子数=个，故1 mol含有的电子的物质的量为17 mol，B错误； C．的摩尔质量是，C正确； D．是带负电荷的离子，不属于物质，可表示氧气这种物质，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．石墨烯(如图)为冬奥会赛场留住温暖，石墨烯属于化合物 B．可用于文物年代鉴定，与互为同位素 C．“长征7号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物 D．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可在肉制品的生产中大量使用 【答案】B 【详解】A．石墨烯不是化合物，是单质，它全部由碳原子组成，A错误； B．与质子数相同中子数不同，互为同位素，B正确； C．液氧时纯净物，煤油是混合物，C错误； D．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，减缓食物腐败，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，但不能大量使用，大量使用对人体有害，影响人体健康，D错误； 故选B。 5．（25-26高一上·上海·月考）某些原子的原子结构可用下图表示，其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子。 下列有关叙述正确的是 A．①②③是不同元素的原子 B．①②③之间的转变是化学变化 C．①②③互为同位素 D．①②③具有相同的质量数 【答案】C 【详解】A．元素种类由质子数决定，①②③质子数均为1（核外电子数=质子数=1），属于同种元素（氢元素），A错误； B．化学变化不涉及原子核内中子数改变，①②③的转变是中子数变化，属于核反应，非化学变化，B错误； C．①②③质子数相同（均为1）、中子数不同（0、1、2），符合同位素定义，C正确； D．质量数=质子数+中子数，①为1、②为2、③为3，质量数不同，D错误； 故选C。 6．（25-26高一上·安徽阜阳·开学考试）如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有 ①决定该原子种类的粒子是b ②原子的质量集中在a和c上 ③原子中b与c的数目一定相同 ④原子中a与c的数目一定相同 ⑤a、b、c三种粒子构成了原子核 ⑥该原子核外有6个电子 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】C 【分析】由图可知，c为质子，b为中子，a为电子，以此解题。 【详解】①决定原子种类的是质子数，b为中子，①错误； ②原子质量集中在原子核（b中子和c质子），a为电子，质量可以忽略，②错误； ③质子数与中子数不一定相同，如H原子，③错误； ④原子呈电中性，电子数与质子数相等，④正确； ⑤原子核由质子和中子构成，电子在核外，⑤错误； ⑥由图可知，该原子核外电子数为6，⑥正确； 正确的说法为④⑥，共2个，故选C。 7．（25-26高一上·上海·阶段练习）我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．图中20指钙元素的相对原子质量 B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 C．41Ca的衰变速度小于14C的衰变速度 D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 【答案】C 【详解】A．图中40.08是钙元素的相对原子质量，20是Ca的原子序数，A错误； B．半衰期是放射性原子核衰变的性质，属于核物理性质，而失去电子能力是原子的化学性质（由核外电子排布决定），二者无直接关联，B错误； C．半衰期越长，衰变越慢，的半衰期（10万年）是的17倍，说明其衰变速度更慢，即小于的衰变速度，C正确； D．俘获原子过程中无新物质生成，未发生原子重新组合，属于物理变化，D错误； 8．（25-26高一上·全国·开学考试）在“宏-微-符”之间建立联系是化学特有的学科思维。 (1)宏观探微观：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 。 (2)微观知宏观：催化生产甲醇(CH3OH)的化学反应微观示意图如图。 ①所表示的物质中，碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②处的微粒是 (填化学式)。 (3)微观写符号：镓的粒子结构示意图和镓在元素周期表中的部分信息如图所示。写出镓原子失去最外层电子形成阳离子的化学符号： 。 【答案】(1)碳原子的排列方式不同 (2) 3：1：4 (3) 【详解】（1）金刚石(空间网状结构)和石墨(层状结构)的物理性质有很大差异，是因为二者碳原子的排列方式不同。 （2） ①所表示的物质的化学式为，碳、氢、氧元素的质量比为12：4：16=3：1：4； ②根据质量守恒定定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个O、1个C，6个H，反应后有1个O、1个C、4个H，则 处有1个O和2个H，化学式为。 （3）由图可知，镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，表示为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $