第4章 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律(Word练习)（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

第二节　元素周期律 第1课时　元素性质的周期性变化规律 1.C　主族元素的原子半径随原子序数的递增呈周期性变化，A错误；氯原子比锂原子多一个电子层，但原子半径：r（Li）＞r（Cl），B错误；元素性质的周期性变化不是简单的重复，变化的程度不同，变化的起点和终点也不同，C正确；F是最活泼的非金属元素，它只有负化合价，没有正化合价，D错误。 2.C　①半径：O＜Cl＜S＜P；②半径：Al3＋＜Ca2＋＜K＋＜Ba2＋；③Rb、K、Na、Li位于同一主族，原子半径：Rb＞K＞Na＞Li；④半径：K＋＞Mg2＋＞Al3＋＞H＋，③④符合题意。 3.D　同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径由大到小的顺序为I、Br、Cl、F，A错误；同周期元素，从左至右，原子半径依次减小，原子半径由大到小顺序为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，B错误；同种元素的微粒，核外电子数越多，半径越大，钠原子半径大于钠离子，C错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子，D正确。 4.2m－n　4　H2S 解析：HnXOm中H为＋1价，O为－2价，则X为＋（2m－n）价，元素的主族序数等于最外层电子数，则X元素的族序数为2m－n；若X为S原子，则为＋6价。根据化合价代数和为0的原则，计算可知n＝2，m＝4；S的最低价为－2价，则氢化物化学式为H2S。 5.A　金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，A正确；同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，B错误；金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子的氧化性：Na＋＜Mg2＋＜Al3＋，C错误；金属性：Na＞Mg＞Al，则单质的还原性：Na＞Mg＞Al，D错误。 6.B　同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：N＞As，A错误；非金属性：N＞As，则气态氢化物的稳定性：NH3＞AsH3，B正确；非金属性：Br＞As，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HBrO4＞H3AsO4，C错误；非金属性：Br＞As，即单质的氧化性：Br2＞As，则还原性：As3－＞Br－，D错误。 7.C　非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，HClO不是最高价含氧酸，A错误；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Al3＋＜Na＋＜O2－，B错误；金属性：K＞Na＞Li，碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，C正确；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：F＞O＞N，D错误。 8.D　金字塔式元素周期表，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，依此类推，同行自左而右顺序与原周期表相同，则a为C，b为O，c为Mg，d为S，e为K。同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故r（O）＜r（C），D错误。 9.B　非金属性：Cl＞S＞Si，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，B错误。 10.D　核外电子排布相同，根据所带电荷数可确定短周期元素W、X、Y、Z分别为Mg、Na、O、F。A错，原子半径的大小顺序为Na＞Mg＞O＞F，即X＞W＞Y＞Z。B错，非金属性：F＞O，稳定性：HF＞H2O，即HZ＞H2Y。C错，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径：Mg2＋＜O2－，即W2＋＜Y2－。 11.D　由表中相对位置可知，X、Y为金属，且X比Y活泼，A、C正确；Z、W为非金属，且非金属性：Z＜W，B正确；W是F，没有含氧酸，D错误。 12.C　金属性：Na＞Mg＞Al，因此碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，A错误；气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，非金属性与简单氢化物的酸性无关，B错误；同周期非金属性：F＞O，即单质的氧化性：F2＞O2，因此F2可以从水中置换出O2，C正确；反应中生成的H2SO3不是硫元素的最高价含氧酸，HCl也不是氯元素的最高价含氧酸，所以Na2SO3＋2HCl2NaCl＋SO2↑＋H2O不能用非金属性：Cl＞S解释，D错误。 13.C　短周期元素A、B、C、D、E中，E的最高价为＋6价，A的最低价为－2价，则E为S元素、A为O元素；C的最高价为＋1价，其原子序数大于O，则C为Na元素；B的最低价为－1价，其原子序数大于S，则B为Cl元素；D的最高价为＋3价，其原子序数大于Na，则D为Al元素。元素的非金属性：S＜Cl，所以简单氢化物的稳定性：H2S＜HCl，A正确；Na原子是短周期中原子半径最大的原子，B正确；D是Al，其最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3是两性氢氧化物，不属于强碱，C错误；Al2O3是两性氧化物，能够与强酸、强碱发生反应，D正确。 14.（1）二　ⅤA　（2）S2－＞O2－　HClO4＞H2SO4 （3）2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑　（4）Na　BC 解析：d和g的最低负价均为－2价，则二者均为第ⅥA族元素，g的原子序数较大，则g为S元素，d为O元素；x和e的最高正价均为＋1价，则二者均为第ⅠA族元素，x的原子半径小于O，则x为H元素，e的原子半径大于S，则e为Na元素；y最高正价为＋4价，原子序数小于O，则y为C元素；z的最高正价为＋5价，原子序数小于O，则z为N元素；f的最高正价为＋3价，原子序数大于Na，则f为Al元素；h的最低负价为－1价，原子序数大于S，则h为Cl元素。（4）单质的熔、沸点及硬度不能作为判断金属性强弱的依据，A错误；Na可以和冷水反应，Al与冷水几乎不反应，说明Na的活泼性更强，则Na的金属性更强，B正确；元素的金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即碱性：NaOH＞Al（OH）3，可以说明金属性：Na＞Al，C正确。 15.（1）N3－＞O2－＞Al3＋　（2）加入等体积、等浓度的盐酸中，钠比镁反应剧烈，镁比铝反应剧烈或加入等体积的水中，钠与冷水剧烈反应，镁与热水反应，铝基本不反应 2Ga＋2OH－＋6H2O2[Ga（OH）4]－＋3H2↑ （3）HCl＞H2S＞PH3＞SiH4　从Si到Cl，各元素原子的核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，元素原子的得电子能力逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强　（4）（CN）2＋2OH－CN－＋CNO－＋H2O 解析：（1）N3－、O2－、Al3＋的核外电子排布相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，离子半径：N3－＞O2－＞Al3＋。（2）通过单质与水或酸反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来设计实验比较金属元素原子的失电子能力，实验方法是：取质量相等、形状相同的三种金属，分别加入等体积、等浓度的盐酸中，钠比镁反应剧烈，镁比铝反应剧烈或加入等体积的水中，钠与冷水剧烈反应，镁与热水反应，铝基本不反应。类比铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式可得出镓与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Ga＋2OH－＋6H2O2[Ga（OH）4]－＋3H2↑。（3）同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：Cl＞S＞P＞Si，简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，从原子结构的角度解释其原因为从Si到Cl，各元素原子的核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，元素原子的得电子能力逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强。（4）拟卤素和卤素单质一样，与氢氧化钠溶液反应生成卤化钠、次卤酸钠和水，（CN）2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：（CN）2＋2OH－CN－＋CNO－＋H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1课时　元素性质的周期性变化规律 题组一　核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化 1.下列说法正确的是（　　） A.原子序数越大，原子半径一定越大 B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大 C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复 D.按C、N、O、F的顺序，元素的最高正化合价依次升高 2.（鲁科版改编题）下列各选项中，微粒按原子或离子半径由大到小的顺序排列的是（　　） ①O、Cl、S、P　②K＋、Al3＋、Ca2＋、Ba2＋ ③Rb、K、Na、Li　④K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋ A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 3.下列微粒半径大小关系正确的是（　　） A.F＞Cl＞Br＞I B.Na＜Mg＜Al＜Si＜P＜S＜Cl C.Na＜Na＋、Cl＜Cl－ D.O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ 4.若某非金属元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXOm，则X元素的族序数为　　　　（用含m、n的代数式表示）；若X为S原子，则m＝　　　　　，其氢化物的化学式为　　　　　　。 题组二　同周期元素性质的递变 5.同周期元素性质存在着一定的递变规律，对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　） A.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 B.原子半径：Na＜Mg＜Al C.离子的氧化性：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ D.单质的还原性：Na＜Mg＜Al 6.溴与砷同周期，以下大小关系正确的是（　　） A.非金属性：N＜As B.稳定性：NH3＞AsH3 C.酸性：H3AsO4＞HBrO4 D.还原性：Br－＞As3－ 7.下列关于物质性质的比较，正确的是（　　） A.酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4 B.离子半径：Al3＋＞Na＋＞O2－ C.碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D.非金属性：N＞O＞F 8.（2025·云南玉溪高一期末）“金字塔”式元素周期表（部分）如图所示，图中标有几种元素的位置。下列有关说法错误的是（　　） A.d位于元素周期表的第三周期第ⅥA族 B.灰色部分完全由金属元素构成 C.最高价氧化物的水化物碱性：e＞c D.原子半径：r（b）＞r（a） 9.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　） A.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 B.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 C.热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D.还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－ 10.短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（　　） A.原子半径：W＞X＞Z＞Y B.热稳定性：H2Y＞HZ C.离子半径：W2＋＞Y2－ D.碱性：XOH＞W（OH）2 11.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列有关这四种元素的性质的描述中错误的是（　　） A.与水反应，X比Y剧烈 B.与H2化合，W单质比Z单质容易 C.X形成的碱比Y形成的碱的碱性强 D.W的最高价含氧酸比Z的最高价含氧酸的酸性强 12.根据元素周期律的变化规律，下列比较和结论均正确的是（　　） A.同周期原子最外层电子数：Al＞Mg＞Na，则碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH B.同主族非金属性：O＞S，则简单氢化物的酸性：H2O＞H2S C.同周期非金属性：F＞O，则氟气通入水中能发生反应：2F2＋2H2O4HF＋O2 D.同周期非金属性：Cl＞S，则能发生反应：Na2SO3＋2HCl2NaCl＋SO2↑＋H2O 13.（2025·贵州遵义高一期末）某种食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。 以下说法错误的是（　　） A.简单氢化物的稳定性E小于B B.C是短周期中原子半径最大的原子 C.D的最高价氧化物的水化物为强碱 D.D与A形成的化合物能与NaOH溶液反应 14.已知随原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。回答下列问题： （1）z元素位于周期表中的第　　　　周期第　　　　族。 （2）d、g的简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：　　　　　　；g、h的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序：　　　　　　。 （3）写出e2d2与x2d反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）e与f相比，金属性较强的是　　　　　　（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是　　　　（填字母）。 A.e单质的熔点比f单质的低，e单质的硬度也比f单质的小 B.e单质与冷水反应迅速，而f单质与冷水几乎不反应 C.e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性 15.元素周期表有很多种表达形式，教材使用的是长式周期表，元素周期表的一部分如图所示。 B C N O Al Si P S Ga Ge As Se 请回答下列问题： （1）N、O、Al的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　（用离子符号表示）。 （2）证明失电子能力：Na＞Mg＞Al的实验方法是：取质量相等、形状相同的三种金属，分别　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写出实验内容和现象）； Ga与Al的化学性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）Si、P、S、Cl的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　（用化学式表示），从原子结构的角度解释其原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）（CN）2被称为拟卤素，性质与卤素单质相似，写出（CN）2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 学科网（北京）股份有限公司 $