第3章 阶段重点练（六）(Word练习)（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

阶段重点练（六） 一、选择题 1.（2025·河北秦皇岛一中月考）我国航天事业蒸蒸日上，下列材料适用于制造飞机和宇宙飞船外壳的是（　　） A.生铁 B.纯银 C.硬铝 D.青铜 2.（2025·广东江门鹤山一中月考）合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是（　　） A.公路防撞护栏 B.下水道井盖 C.航母甲板 D.汽车轮胎 3.下列除杂所选用的试剂正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A Cl2 饱和NaHCO3溶液 B CO Na2O2 C NaHCO3溶液 Ca溶液 D Fe NaOH溶液 4.下列关于铝的叙述错误的是（　　） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 5.下列物质的转化，不能通过一步反应实现的是（　　） A.Fe（OH）2→Fe（OH）3 B.Cl2→NaClO C.NaCl→NaHCO3 D.Al2O3→Al（OH）3 6.（2025·黑龙江龙东地区期末）物质的性质决定其用途。下列性质与用途不具有对应关系的是（　　） A.Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于防毒面具 B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C.纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件 D.碳酸氢钠受热分解产生CO2，可用作单一膨松剂 7.已知部分被氧化的镁条1.6 g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是（　　） A.1.2 g B.0.64 g C.0.4 g D.0.24 g 8.（2025·天津河北区期中）下列关于金属及其化合物的说法正确的是（　　） A.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则无铜 B.将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可分别得到NaCl、FeCl2、CuCl2 C.Na2O2与水反应和红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 D.表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 9.已知浓度均为2.4 mol·L－1的硫酸溶液和氢氧化钠溶液各取100 mL，分别加入6.75 g的金属铝充分反应，则产生氢气的体积之比为（　　） A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.4∶5 10.某铁的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为（　　） A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93 二、非选择题 11.金属的用途与性质密切相关。 （1）图1所示赤铁矿的主要成分是　　　　　（填化学式）。 （2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据下表的信息分析，其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 铜 铝 密度/（g·cm－3） 8.92 2.70 地壳中含量（质量分数/％） 0.007 7.73 导电性（以银的导电性为100做标准） （3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图2所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有　　　　　（填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是　　　　　或　　　　　。 12.（2025·陕西咸阳实验中学质检）为节约资源变废为宝，合理利用铝、铁、铜合金废料，某同学设计如下实验方案： 回答下列问题： （1）①中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）沉淀C获得Al2O3的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）试剂Y为　　　　　，若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是蒸发浓缩、　　　　、过滤、洗涤、干燥。 （4）绿矾（FeSO4·7H2O）若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）试剂Z应该是一种　　　　　（填“氧化剂”或“还原剂”）；写出②中发生反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）取浓度均为1.0 mol·L－1的CuSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液，等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），再向其中加入足量铁粉完全反应，此时溶液中c＝　　　　mol·L－1。 （7）工业上常用“滤液D”制得净水剂Na2FeO4，流程如下： 滤液DFe（OH）3固体含Na2FeO4溶液 测得“滤液D”中c为0.4 mol·L－1，若要处理0.1 m3“滤液D”，理论上需要消耗20％的H2O2溶液　　　　kg。 13.向100 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加过量BaCl2溶液得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中再加过量稀盐酸，充分反应后，沉淀减少9.85 g并有气体产生。 （1）求原混合物中Na2SO4的物质的量浓度　　　　。 （2）从原溶液中取出10 mL，在标准状况下与足量的盐酸反应，可生成CO2　　　　mL。 学科网（北京）股份有限公司 $ 阶段重点练（六） 1.C　硬铝的特点是密度小、强度高和抗腐蚀性能好，所以最适合用作制造飞机外壳。青铜、生铁、银不具备这种性质，不能用作制造飞机外壳，选C。 2.D　汽车轮胎所使用的材料是有机化合物，属于有机材料，不属于合金。 3.D　饱和NaHCO3溶液与Cl2、HCl均反应，A错误；Na2O2与CO2反应生成O2，引入新杂质，B错误；NaHCO3、Na2CO3均能与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，C错误；Al能溶于NaOH溶液，Fe和NaOH溶液不反应，再经过滤可除去铁中的铝，D正确。 4.B　常温下铝能够与氧气反应生成氧化铝，铝的表面一般都有致密的氧化铝保护膜，B错误。 5.D　A.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3，因此Fe（OH）2→Fe（OH）3可以通过一步反应实现；B.Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，因此Cl2→NaClO可以通过一步反应实现；C.NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，因此NaCl→NaHCO3可以通过一步反应实现；D.Al2O3与水不反应，因此Al2O3→Al（OH）3无法通过一步反应实现。 6.B　纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误。 7.D　n（H2）＝＝0.05 mol，根据化学方程式：Mg＋2HClMgCl2＋H2↑，所以有n（Mg）＝n（H2）＝0.05 mol，m（Mg）＝0.05 mol×24 g·mol－1＝1.2 g，m（MgO）＝1.6 g－1.2 g＝0.4 g；根据关系式Mg～MgO，n被氧化（Mg）＝n（MgO）＝＝0.01 mol，所以被氧化的镁的质量为m被氧化（Mg）＝0.01 mol×24 g·mol－1＝0.24 g，D符合题意。 8.D　Fe的还原性强于Cu，故氯化铁溶液会优先与Fe发生反应，反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则一定有Cu剩余，A错误；Fe在氯气中燃烧，得到的产物为氯化铁，而不是氯化亚铁，B错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误；由于Al可以在空气中迅速氧化生成氧化铝，且氧化铝的熔点高于Al，故铝箔熔化但不滴落，D正确。 9.B　H2SO4、NaOH物质的量为2.4 mol·L－1×0.1 L＝0.24 mol，即硫酸中H＋的物质的量为0.48 mol，6.75 g Al的物质的量为n＝＝＝0.25 mol，根据2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑，硫酸全部反应完，Al有剩余，产生H2物质的量为0.24 mol，根据2Al＋2OH－＋6H2O＋3H2↑，NaOH全部反应完，Al有剩余，产生的H2物质的量为0.36 mol，在相同条件下气体的体积之比为0.24∶0.36＝2∶3；选B。 10.A　根据得失电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2被还原为Cl－转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。则有×（3－）×x＝0.01 mol，解得x＝0.80。 11.（1）Fe2O3　（2）铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高 （3）4Al＋3O22Al2O3 （4）铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ （5）Ag　Al（NO3）3、Cu（NO3）2　Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3 解析：（4）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，因此说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象。（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有银，滤液中溶质的组成硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是Al（NO3）3、Cu（NO3）2，硝酸银过量时溶质是Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。 12.（1）2Al＋2OH－＋6H2O＋3H2↑ （2）2AlAl2O3＋3H2O （3）H2SO4　冷却结晶 （4）取样品，加少量水溶解后，加入KSCN溶液，若溶液变成红色，可证明绿矾被氧化 （5）氧化剂　Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O （6）2.0　（7）3.4 解析：（3）试剂Y为H2SO4，用冷却结晶法从溶液中提取结晶水合物，则要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（4）绿矾若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，亚铁离子转变为铁离子，可通过硫氰化钾溶液检验。（5）试剂Z把铜转变为铜离子，则Z应该是一种氧化剂；为防止引入其他杂质，可选过氧化氢，则②中发生反应的离子方程式：Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O。（6）加入足量铁粉，依次发生Fe2（SO4）3＋Fe3FeSO4、CuSO4＋FeCu＋FeSO4，完全反应，c（FeSO4）＝＝2.0 mol·L－1，则此时溶液中c（Fe2＋）＝2.0 mol·L－1。（7）0.1 m3滤液D中含：n（Fe2＋）＝0.4 mol·L－1×100 L＝40 mol，根据得失电子守恒得n（H2O2）＝＝20 mol，理论上需要消耗20％的H2O2溶液质量＝＝3 400 g＝3.4 kg。 13.（1）0.2 mol·L－1　（2）112 解析：（1）根据题意可知，14.51 g白色沉淀为BaSO4和BaCO3混合物，BaCO3能与稀盐酸反应，则沉淀减少9.85 g为BaCO3的质量，故BaSO4的质量为（14.51－9.85）g＝4.66 g，其物质的量为＝0.02 mol，根据Na2SO4～BaSO4可知，Na2SO4物质的量浓度为＝0.2 mol·L－1。（2）BaCO3的质量为9.85 g，其物质的量为＝0.05 mol，根据Na2CO3～BaCO3可知，100 mL溶液中Na2CO3的物质的量为0.05 mol，则10 mL中含有0.005 mol Na2CO3，n（CO2）＝n（Na2CO3）＝0.005 mol，在标准状况下其体积为0.005 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL。 学科网（北京）股份有限公司 $