第2章 第2节 第1课时 氯气的性质(Word练习)（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

第1课时　氯气的性质 题组一　氯气的性质 1.下列关于氯气的叙述中，错误的是（　　） A.Cl2以液态形式存在时可称作液氯 B.Cl2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸 C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 D.工业上，常用氢气和氯气反应制备氯化氢 2.下列关于氯气性质的描述错误的是（　　） A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2　 B.能溶于水 C.有刺激性气味、有毒 D.能与氢气反应 题组二　氯气与水的反应 3.如图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是（　　） A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.NaCl溶液 4.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ NaOH溶液 溶液变为无色 由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是（　　） A.①说明新制氯水中含有H＋、HClO B.②发生的反应为HC＋H＋H2O＋CO2↑ C.③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋AgCl↓ D.④说明氯气具有酸性，发生的反应为H＋＋OH－H2O 5.（2025·福建莆田第一中学期中）用强光照射氯水，测得氯水中的氯离子浓度、氧气的体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　） A.由图1可知，光照下氯水中氯元素质量增大 B.由图2可知，光照下，水分解生成了O2 C.由实验可知，光照下氯气和水反应只生成次氯酸 D.由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 题组三　氯气与碱的反应 6.漂白粉久置在空气中容易变质的原因是（　　） A.CaCl2易吸收空气中的水分 B.Ca（ClO）2易与盐酸反应 C.Ca（ClO）2见光易分解 D.Ca（ClO）2易与空气中的CO2和水作用，产物在光照下分解 7.“84”消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对“84”消毒液的叙述错误的是（　　） A.ClO－能转化为具有杀菌消毒能力的HClO B.加少量NaOH可提高其杀菌效果 C.应低温、避光、密封保存 D.使用时空气中的CO2会参与反应 8.（2025·厦门第十中学期中）为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关Cl2的实验。下列说法错误的是（　　） A.图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B.图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用NaOH溶液 C.图Ⅲ：氢气在氯气中剧烈燃烧，发出苍白色火焰 D.图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕红色烟 9.下图为氯单质及其化合物的“价—类”二维图，箭头表示各物质之间的转化关系。下列有关说法正确的是（　　） A.图中所涉及的物质都是电解质 B.反应（2）中Cl元素只被氧化 C.反应（5）的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O D.新制氯水久置后，溶液颜色变浅，酸性会减弱 10.（2025·陕西咸阳实验中学期中）某化学兴趣小组设计实验探究“84”消毒液的漂白性。 Ⅰ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL水，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色； Ⅱ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL醋酸（醋酸不具有漂白性），放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色； Ⅲ.在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。 下列解释合理的是（　　） A.“84”消毒液能导电，属于电解质 B.可以用pH试纸测定浓次氯酸钠溶液的pH C.实验Ⅱ迅速褪色是因为NaClO和醋酸发生了氧化还原反应 D.实验Ⅲ中，50 ℃时ORP值迅速降低可能是由于次氯酸分解加速 11.（2025·山东泰安第一中学月考）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。请回答下列问题： （1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为　　　　　　　　　　　　。 （2）硬质玻璃管中的反应现象为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）装置中空试管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 12.某学习小组将氯气和空气按体积比1∶3混合，通入含水8％的碳酸钠中制备Cl2O，然后用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。 已知： ⅰ.Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水8％的碳酸钠反应生成Cl2O。 ⅱ. Cl2O极易溶于水生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。 回答下列问题： （1）装置B中盛H2O的仪器名称为　　　　　　　　　　　　　　。 （2）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→　　　　　　　→f（用导气管口字母表示）。 （3）装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，实验过程中应对装置C进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）将Cl2O通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　（用化学方程式表示）。 （5）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，②　　　　　　　　　　　　　　　　　。设计实验探究溶液红色褪去的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节　氯及其化合物 第1课时　氯气的性质 1.B　Cl2以液态形式存在时称作液氯，A正确；Cl2的化学性质虽然活泼，与H2混合后需要光照才会发生爆炸，B错误；常温下，加压可使氯气液化，且常温下Cl2与Fe不反应，氯气液化后可储存在钢瓶中，C正确。 2.A　Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，A错误；氯气能溶于水，且与水反应生成氯化氢和次氯酸，B正确；氯气是有刺激性气味、有毒的气体，C正确；氯气能与氢气反应生成氯化氢，D正确。 3.B　通过盛浓硫酸D瓶，氯气是干燥的，遇C处湿润的红布条，红色布条褪色，而不是无明显现象，A错误；NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红色布条逐渐褪色，B正确；氯气通入水，携带出水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，当关闭B阀时，C处湿润的红布条逐渐褪色，而不是没有现象，C错误；若D中为食盐水，不能吸收氯气，当关闭B阀时，C处湿润的红布条逐渐褪色，而不是没有现象，D错误。 4.D　向氢氧化钠溶液中滴加新制氯水，溶液变为无色说明溶液中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O，D错误。 5.D　c（Cl－）虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，A错误；HClO分解产生O2，而不是H2O分解产生O2，B错误；光照下氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸继续分解为HCl和O2，C错误；HClO在光照条件下易分解，所以氯水贮存时要避光，应贮存在棕色试剂瓶中，D正确。 6.D　漂白粉属于混合物，主要成分是次氯酸钙和氯化钙，而有效成分是次氯酸钙；由于Ca（ClO）2易与空气中的CO2和水作用生成次氯酸和碳酸钙，而次氯酸不稳定，光照下分解生成氯化氢和氧气，因此漂白粉在空气中容易变质。 7.B　HClO具有强氧化性，具有杀菌消毒能力，A正确；加NaOH能把HClO中和，会降低其杀菌效果，B错误； 因为碳酸的酸性比次氯酸强，所以NaClO容易和空气中的二氧化碳和水反应生成HClO，D正确。 8.B　干燥的氯气与鲜花中的水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使鲜花褪色，故不能证明氯气具有漂白作用，A正确；NaOH与氯气和HCl均反应，B错误；氢气在氯气中剧烈燃烧产生HCl，发出苍白色火焰，C正确；铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁固体，故可观察到棕红色烟，D正确。 9.C　氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；反应（2）中氯元素的化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，B错误；HCl中Cl元素为－1价，NaClO中Cl元素为＋1价，可以发生归中反应生成Cl2：Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O，C正确；新制氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成盐酸和氧气，久置后，溶液颜色变浅，酸性增强，D错误。 10.D　“84”消毒液能导电，但该溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；次氯酸钠具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定次氯酸钠的pH，B错误；相同浓度时，HClO的氧化性强于次氯酸根离子，实验Ⅰ、Ⅱ说明ClO－的氧化性和c（H＋）有关，醋酸和次氯酸钠反应生成HClO，该反应为复分解反应不属于氧化还原反应，C错误；实验Ⅲ中，随着时间的变化，ORP值迅速降低的原因可能是次氯酸在50 ℃时分解变为盐酸和氧气，D正确。 11.（1）通入氯气排尽装置中的空气　（2）剧烈燃烧，产生棕黄色的烟　（3）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂　（4）吸收尾气中的氯气，防止污染空气 Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 解析：（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应通入氯气排尽装置中的空气。（2）高温下，铜和氯气在硬质玻璃管中发生反应生成氯化铜，反应现象为剧烈燃烧且产生棕黄色的烟。（3）空试管起到安全瓶的作用，可防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中而使硬质玻璃管炸裂。（4）氢氧化钠溶液可吸收尾气氯气，防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O。 12.（1）圆底烧瓶　（2）d→e→c→b （3）增加反应物间的接触面积，使反应充分进行　冷却降温，控制温度低于42 ℃ （4）2HClO2HCl＋O2↑ （5）HClO有漂白性，使酚酞的红色褪去　往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为② 解析：（1）由题图可知，装置B中盛H2O的仪器名称为圆底烧瓶。（2）Cl2与空气的混合气从a导出，然后在C装置中反应，因此气流需“长进短出”，然后气流进入B装置中与水反应，因此气流需“长进短出”，故各装置正确的连接顺序为a→d→e→c→b→f。（3）装置C中反应放热，反应过程中溶液温度会升高，当溶液温度高于42 ℃时，Cl2O会分解为Cl2和O2，因此多孔球泡和搅拌棒的作用是增加反应物间的接触面积，使反应充分进行，同时对装置C进行冷却降温，控制反应温度低于42 ℃。（4）HClO稳定性较差，在光照下会发生分解生成HCl和O2，因此在制备HClO过程中需要避光，HClO分解反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。（5）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，溶液中NaOH被消耗而褪色，②因HClO具有漂白性，将酚酞漂白而使溶液褪色；若褪色原因为①，则褪色后的溶液中不含NaOH，若褪色的原因为②，则褪色后的溶液中不含酚酞，因此可向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液恢复至红色，则说明褪色原因为①，若溶液颜色无明显变化，则说明褪色原因为②。 学科网（北京）股份有限公司 $