第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠 氧化钠和过氧化钠(Word练习)（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第1课时　活泼的金属单质——钠 氧化钠和过氧化钠 1.C　由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体物质并且伴有黄色火焰。 2.C　实验室取用少量金属钠时，需要用镊子夹取钠，C错误。 3.（1）煤油或石蜡油　（2）①2Na＋O2Na2O2 ②2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ ③3CO2＋4Na2Na2CO3＋C 4.C　相关反应的化学方程式为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，Na元素由0价上升到＋1价，发生氧化反应，C错误。 5.D　钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面处发生反应，产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，D符合题意。 6.D　A项，因钠与盐酸反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀。B项，钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。C项，因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，无白色沉淀生成。D项，钠投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧化镁白色沉淀，正确。 7.A　过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，根据反应的化学方程式可知，过氧化钠中部分氧元素由－1价降低为－2价，被还原，部分氧元素的化合价由－1价升高为0价，被氧化，因此被氧化与被还原的氧原子数之比为1∶1，A项正确。 8.C　Na2O和水反应生成碱，反应类型是化合反应，而Na2O2与水反应除生成碱以外，还有O2生成，因此该反应不是化合反应，①错误；Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，②正确；Na2O2、Na2O在空气中都会与CO2反应生成Na2CO3粉末，③正确；Na2O与Na2O2都是离子化合物，二者电离产生的阴、阳离子个数比都是1∶2，④错误；向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，Na2O2与水反应产生的NaOH使溶液变为红色，同时溶液中也会生成具有强氧化性的物质，会将红色物质再氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，反应过程中会产生氧气，因此会看到气泡生成，⑤正确；综上所述②③⑤正确，C符合题意。 9.C　A项，过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，②中的大量气泡主要成分是氧气，错误；B项，过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，使得③中溶液变红，错误；C项，过氧化钠和水可生成具有强氧化性的过氧化氢，使得有色溶液褪色，正确；D项，⑤中MnO2催化溶液中过氧化氢生成氧气，产生较多的气泡，不是降低了水中氧气的溶解度，错误。 10.B　钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的还原性，A错误；过氧化钠能与空气中的水蒸气和CO2反应而变质，因此过氧化钠要密封保存，B正确；金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度大，C错误；钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na＋CuSO4＋2H2OCu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑，由此可知反应后得不到铜，D错误。 11.C　KO2中K的化合价为＋1价，则O元素的化合价为－价，A错误；KO2是由K＋和构成，其阴、阳离子个数比为1∶1，B错误；KO2会与H2O发生反应，其化学方程式为4KO2＋2H2O4KOH＋3O2↑，C正确；由反应化学方程式4KO2＋2H2O4KOH＋3O2↑、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑可知，相同个数的KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的个数之比为3∶2，D错误。 12.（1）ⅰ.氢气　反应产生氢气，直通管⑤中压强增加，所以直通管⑦中的液面升高　氢氧化铜沉淀　ⅱ.产生淡蓝色火焰　（2）2Na＋2H2O＋CCu（OH）2↓＋H2↑＋2Na＋　（3）Cu（OH）2CuO＋H2O 13.（1）检查装置的气密性 （2）2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2、 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ （3）吸收未反应的CO2　（4）×100％ 解析：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性。（2）进入装置C的气体有二氧化碳、水蒸气，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑。（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，装置D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体。（4）设样品中Na2O2的质量为x，则2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2， 2×78 32 x b g ＝，解得x＝ g，过氧化钠的质量分数为×100％。 14.（1）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O （2）浓硫酸　（3）木条不复燃　木条复燃 （4）2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2　Na2O2　2 解析：（1）装置①中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O。（2）证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中的过氧化钠需分别通入湿润的二氧化碳和干燥的二氧化碳，所以装置③的作用是干燥二氧化碳，③中的试剂是浓硫酸。（3）步骤1过氧化钠和干燥的二氧化碳不反应，没有氧气放出，步骤2过氧化钠和湿润的二氧化碳反应，有氧气放出，所以 a处带火星的木条产生的实验现象分别是木条不复燃、木条复燃。（4）过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，Na2O2中部分O元素化合价由－1价升高为0价，部分O元素化合价由－1价降低为－2价，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1个O2时，转移2个电子。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1课时　活泼的金属单质——钠　氧化钠和过氧化钠 题组一　钠与氧气的反应 1.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（　　） ①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A.①②　　B.①②③ C.①④⑤　　D.④⑤ 2.下列关于金属钠的叙述错误的是（　　） A.金属钠可以保存在煤油中 B.钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C.实验室取金属钠可用药匙 D.钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 3.某化学研究小组在实验室中探究金属钠的性质。 （1）实验室中金属钠保存在盛有　　　　的广口瓶中，取用时要使用镊子夹取。 （2）某同学夹取一块钠，用滤纸擦拭后再切取一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验。 ①反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②充分加热后，将产生的固体投入水中，写出发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。反应停止后，观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳（C）。 ③研究发现，钠燃烧时能与空气中的CO2反应生成一种单质和一种钠盐。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 题组二　钠与水的反应 4.根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的现象，下列有关说法错误的是（　　） A.钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B.反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C.该反应中Na发生还原反应 D.当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 5.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（　　） A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C.钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 6.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（　　） A.稀盐酸 B.Cu（NO3）2溶液 C.NaCl溶液 D.MgSO4溶液 题组三　氧化钠和过氧化钠的性质 7.在2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2反应中，被氧化与被还原的氧原子数之比为（　　） A.1∶1　　 B.2∶1 C.1∶2　　 D.3∶2 8.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　） ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应　②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能　③Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末　④Na2O和Na2O2的阴、阳离子个数比都是2∶1　⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A.①③④　 B.②④⑤ C.②③⑤　 D.①④⑤ 9.某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是（　　） A.②中的大量气泡主要成分是氢气 B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质 D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 10.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（　　） A.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的氧化性 B.过氧化钠要密封保存，是因为过氧化钠露置于空气中会发生反应变质 C.金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度小 D.钠可与硫酸铜溶液反应得到铜，是因为钠的性质比铜活泼 11.超氧化钾（KO2）与Na2O2性质相似，广泛应用于航天和潜水供氧剂。下列说法正确的是（　　） A.KO2中O元素的化合价为－1价 B.KO2中阴、阳离子个数之比为1∶2 C.KO2与足量H2O反应：4KO2＋2H2O4KOH＋3O2↑ D.相同个数的KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的个数之比为2∶3 12.某位教师设计了钠与硫酸铜溶液反应实验装置（如图，夹持装置省略）。 实验前要将装置中的直角导管（序号为12）的上端和直通管⑤的上端高度相当；同时止水夹要夹在导气管的乳胶管上，避免逸出气体。 回答下列问题： （1）向直通管⑤中注满硫酸铜溶液，然后小心且迅速地用带有金属钠（置于细铜丝上）和导气管的橡胶塞塞紧直通管。 可观察到： ⅰ.钠与硫酸铜溶液剧烈反应有无色气体产生，该气体为　　　　，直通管⑤液面逐渐下降，直通管⑦液面逐渐上升（液面高度如图所示），产生该现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 直通管⑤中有蓝色絮状沉淀生成，该沉淀为　　　　。 ⅱ.把燃着的火柴置于注射器针头口，打开止水夹。可观察到的现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）写出钠与硫酸铜溶液总反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）实验过程中可观察到蓝色絮状沉淀中有黑色物质，分析发现该黑色物质是氧化铜，写出生成黑色物质的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 13.（2025·江西师大附中高一期中）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。该课外活动小组为了粗略测定某过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是　　　　　。 （2）写出装置C中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）装置D中NaOH溶液的作用是　　　　　　。 （4）F处收集到的水的体积为V mL，进而计算得到气体质量为b g。该样品中过氧化钠的质量分数为　　　　　（列出计算表达式）。 14.某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （1）装置①中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　。 （2）装置③中的试剂是　　　　　。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是　　　　　、　　　　　。 （4）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　，该反应中还原剂是　　　　　　，每生成1个O2时，转移　　　　　个电子。 学科网（北京）股份有限公司 $