第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂(Word练习)（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

第2课时　氧化剂和还原剂 题组一　氧化剂和还原剂 1.下列粒子不具有氧化性的是（　　） A.H＋ B.Mn C.Mg D.Cl2 2.下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是（　　） A.Cu2＋→Cu B.S2－→S C.OH－→H2O D.Fe2＋→Fe3＋ 3.（教材改编题）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，反应原理为NaH＋H2ONaOH＋H2↑。下列关于该反应的说法错误的是（　　） A.该反应既属于置换反应又是氧化还原反应 B.NaH是还原剂，有还原性 C.H2既是氧化产物又是还原产物 D.H2O被还原 4.下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（　　） A.反应CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂 B.反应Cl2＋2NaOHNaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 C.反应MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂 D.反应2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂 5.在2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中氧化剂与还原剂个数之比为（　　） A.1∶8 B.8∶1 C.1∶5 D.5∶1 题组二　氧化性和还原性 6.下列物质中没有表现还原性的是（　　） A.Si→SiO2 B.H2S→SO2 C.SO2→SO3 D.HNO3→NO 7.下列对溶液中的反应：X＋2Y3＋X2＋＋2Y2＋的叙述正确的是（　　） ①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋强 A.②④⑥ B.①③④ C.②⑤ D.①③⑤⑥ 8.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　） A.Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋ B.10Cl－＋2Mn＋16H＋2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C.2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ D.5Pb2＋＋2Mn＋2H2O5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 9.有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl22FeCl3　②2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 ③Co2O3＋6HCl2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是（　　） A.①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B.氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3＋ C.根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI2KCl＋I2不可能发生 D.在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 10.下列反应中，氧化剂和还原剂是同种物质的是（　　） A.3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O B.Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 C.Cl2＋2NaI2NaCl＋I2 D.SO2＋2H2S3S＋2H2O 11.今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2， ②2FeCl2＋Cl22FeCl3， ③2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。 若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是（　　） A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2 12.在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：O3＋2I－＋H2OO2＋I2＋2OH－，下列说法错误的是（　　） A.O3和O2是同素异形体 B.此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂 C.氧化性：I2＞O2 D.反应生成1个I2时转移2个电子 13.（2025·重庆高一期中）下列说法正确的是（　　） A.已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，则3Cl2＋6FeI22FeCl3＋4FeI3可以发生 B.所含元素处于最高价态的微粒一定具有较强的氧化性 C.氧化剂的氧化性越强，其对应产物的还原性越弱 D.利用双线桥表示电子转移的方向和数目： 14.氧化还原反应是化学反应的重要组成部分，请依据氧化还原反应的思想解决下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②结合Ⅰ、Ⅱ可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　。 （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知产物之一是S，则该反应体系中的还原产物是　　　　　。 15.（2025·广东广州五中高一月考）亚硝酸钠（NaNO2）是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于NaNO2有毒，所以含该物质的废水必须处理后才能排放。回答以下问题： （1）NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品纯度，反应原理如下：　　N＋　　Mn＋　　　　N＋　　Mn2＋＋　　H2O，请完成该离子方程式并配平。 （2）从物质分类角度来看，NaNO2是　　　　（填字母）。 a.酸　b.正盐　c.酸式盐　d.碱　e.电解质 f.非电解质 （3）下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是　　　　（填字母）。 A.中毒时亚硝酸盐被氧化 B.中毒过程中血红蛋白显氧化性 C.解毒时高铁血红蛋白被还原 D.解毒剂美蓝应该具有还原性 （4）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列　　　　（填字母）反应中H2O2表现出的性质完全相同。 A.5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO42MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O B.H2O2＋2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋2H2O C.H2O2＋H2SO4＋2KI2H2O＋I2＋K2SO4 D.2H2O22H2O＋O2↑ （5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　氧化剂和还原剂 1.C　A项，H＋中氢元素的化合价为＋1价，处于最高价，具有氧化性；B项，Mn中锰元素的化合价为＋7价，处于最高价，具有氧化性；C项，Mg中Mg元素的化合价为0价，为最低价，具有还原性；D项，Cl2中氯元素的化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。 2.A　A项，Cu2＋→Cu中铜元素化合价降低，需要加入还原剂；B项，S2－→S中硫元素化合价升高，需要加入氧化剂；D项，Fe2＋→Fe3＋中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂；C项，OH－→H2O中元素化合价不变，不是氧化还原反应。 3.A　该反应不属于置换反应，A错误；NaH中H元素的化合价由－1价升高至H2中的0价，NaH是还原剂，有还原性，H2O中部分H元素的化合价由＋1价降至H2中的0价，H2O是氧化剂被还原，H2既是氧化产物又是还原产物，B、C、D正确。 4.A　根据氧化剂和还原剂的概念可知，在CH4与O2的反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂；在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂。 5.C　该反应中Mn的化合价由＋7价降低为＋2价，KMnO4是氧化剂，HCl中部分Cl的化合价由－1价升高为Cl2中的0价，这部分HCl是还原剂，16分子HCl中只有10分子的Cl的化合价升高，故该反应中氧化剂与还原剂个数之比为2∶10＝1∶5。 6.D　A项中Si→SiO2，B项中H2S→SO2，C项中SO2→SO3，均存在元素化合价升高，体现还原性；D项中HNO3→NO，氮元素化合价降低，体现氧化性。 7.D　在该反应中，X元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X2＋是氧化产物；Y元素的化合价降低，Y3＋作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y2＋是还原产物；氧化剂Y3＋的氧化性比氧化产物X2＋强。 8.D　A项，Fe3＋的氧化性比Cu2＋的氧化性强，反应能发生；B项，Mn的氧化性比Cl2的氧化性强，反应能发生；C项，Cl2的氧化性比Fe3＋的氧化性强，反应能发生；D项，PbO2的氧化性比Mn的氧化性强，所以Mn不能将Pb2＋氧化为PbO2，反应不能发生。 9.B　①中Cl2为氧化剂，Fe2＋为还原剂，Fe3＋为氧化产物，Cl－为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I－为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B正确；根据反应①②可知，氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2，因此反应Cl2＋2KI2KCl＋I2可以发生，C错误；在反应③中，每6个HCl参加反应，有2个HCl作还原剂被氧化，4个HCl起到酸的作用，D错误。 10.A　根据反应的化学方程式，氯气中部分氯元素化合价由0价→＋5价，化合价升高，部分氯元素化合价由0价→－1价，化合价降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，A符合题意。 11.C　根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，所以要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入FeCl3。 12.C　O3和O2是O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A正确；该反应中I元素的化合价由－1价升高至0价，I－是还原剂、I2是氧化产物，O3中部分O元素的化合价降低被还原得到还原产物OH－，则氧化性：O3＞I2，但O2既不是氧化产物也不是还原产物，所以无法判断I2和O2的氧化性大小关系，B正确，C错误；根据I元素的化合价变化可知，反应生成1个I2时转移2个电子，D正确。 13.C　已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，则还原性顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，则氯气与碘化亚铁反应时，碘离子首先被氧化得到碘单质，则3Cl2＋6FeI22FeCl3＋4FeI3不可以发生，反应应为3Cl2＋2FeI22FeCl3＋2I2，A错误；所含元素处于最高价态的微粒因化合价可以降低能表现出氧化性，但不一定具有较强的氧化性，B错误；氧化剂的氧化性越强，其对应产物的还原性越弱，C正确；该反应中，盐酸中氯元素从－1价升高到0价、氯酸钾中氯元素从＋5价降低到0价，则利用双线桥表示电子转移的方向和数目：，D错误。 14.（1）①Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag　②Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋　（2）NO 解析：（1）①Ⅱ中铜丝与AgNO3发生置换反应得到银单质和硝酸铜，其离子方程式为Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag；②Ⅰ中离子方程式为Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，可知氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；Ⅱ中离子方程式为Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，可知氧化性：Ag＋＞Cu2＋；故氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。（2）产物之一是S，则H2S为还原剂，硝酸为氧化剂，被还原生成NO，NO为还原产物。 15.（1）5　2　6H＋　5　2　3　（2）be　（3）CD　（4）BC （5） 解析：（1）根据方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，作氧化剂，亚硝酸钠中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，作还原剂，失去2个电子，氧化剂和还原剂的数目之比为2∶5，根据电荷守恒，需要在反应物加氢离子，根据原子守恒，在生成物加水，则5N＋2Mn＋6H＋5N＋2Mn2＋＋3H2O。（2）NaNO2是由钠离子和酸根离子构成的，故其属于正盐，属于电解质，选be。（3）将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价，说明NaNO2具有氧化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，应具有还原性，则中毒时亚硝酸盐发生还原反应，能使血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价，A错误；中毒过程中血红蛋白被氧化，表现出还原性，B错误；加入解毒剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，C正确；加入解毒剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，解毒剂美蓝应该具有还原性，D正确。（4）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，则Fe2＋失电子变为Fe3＋，化合价升高，作还原剂，被氧化，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，发生还原反应；H2O2体现还原性，KMnO4体现氧化性，A不符合题意；H2O2体现氧化性，Fe2＋表现还原性，B符合题意；H2O2体现氧化性，KI体现还原性，C符合题意；H2O2既体现氧化性也体现还原性，D不符合题意。（5）亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式为NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O，反应中N元素的化合价由＋3价降低为0价，N元素也从－3价升高为0价，该反应转移3e－，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为。 学科网（北京）股份有限公司 $