第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应(Word练习)（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 1.D　A项，该过程中铁置换出铜是氧化还原反应；B项，石蜡燃烧属于氧化还原反应；C项，利用金密度大的特点进行淘金，没有发生化学变化，是物理变化；D项，石灰石煅烧分解得到氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，元素化合价不发生变化，不属于氧化还原反应。 2.D　A项，Na2S→H2S中硫元素化合价均为－2价，没有发生变化；B项，H2S→S，硫元素化合价从－2价升高到0价，被氧化；C项，S→SO2，硫元素化合价从0价升高到＋4价，被氧化；D项，H2SO4→SO2，硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，被还原。 3.B　反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不属于任何一种基本反应类型，但由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应。 4.B　PbS中的S元素化合价从－2价升高到PbSO4中的＋6价，失去电子，被氧化，A、D错误；H2O2中氧元素化合价从－1价降低到－2价，得到电子，被还原，B正确；该反应是氧化还原反应，不属于复分解反应，C错误。 5.C　→KH2O2、→H3，在该反应中部分P元素化合价从0价降到－3价，被还原，部分从0价升高到＋1价，被氧化，故磷单质在该反应中既被氧化又被还原。 6.D　反应2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑中，N元素化合价由＋5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到－2价，则该反应中被还原的元素是N和S元素。 7.B　该反应中C原子失去电子，Si原子得到电子，转移的电子数为4，正确的表示方法为，A错误；氢氧化铁中的铁元素化合价升高，次氯酸钠中氯元素化合价降低，电子从铁元素转移到氯元素且转移电子数为6，B正确；钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，转移的电子数为2，但电子转移方向应该从钠元素到氯元素，C错误；该反应中S元素化合价由－2价升高到＋4价，失去电子，Hg元素化合价由＋2价降低到0价，得到电子，O元素化合价由0价降低到－2价，得到电子，转移电子数为6，D错误。 8.B　3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O反应，铜元素化合价由0价升高为＋2价，部分氮元素化合价由＋5价降低为＋2价，电子转移的方向和数目为3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，B错误。 9.D　反应①中硝酸一部分被还原，一部分起酸的作用，D项错误。 10.D　A项，该反应中S元素化合价由－2价、＋4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，不符合题意；B项，该反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋6价、＋4价，O元素化合价由－2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，但是在不同元素之间，不符合题意；C项，该反应中Cl元素化合价由＋5价变为－1价，O元素化合价由－2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，但是在不同元素之间，不符合题意；D项，该反应中Cu元素化合价由＋1价变为0价、＋2价，发生电子转移在同种物质的同种元素之间，符合题意。 11.A　根据反应前后原子的种类、个数和质量不变，NF3与Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，化学方程式为3Si＋4NF33SiF4＋2N2，甲为NF3、乙为Si、丙为SiF4、丁为N2。F元素在化合物中为－1价，反应中NF3中的N元素由＋3价降到0价，得到电子，A错误；物质乙是Si，为半导体，可导电，B正确；Si元素化合价由0价升高到＋4价，发生氧化反应，C正确；根据反应的化学方程式可知生成丙（SiF4）和丁（N2）微粒数之比为3∶2，D正确。 12.B　在反应K2Cr2O7＋HClKCl＋CrCl3＋Cl2↑＋H2O中，K2Cr2O7中Cr元素化合价由＋6价降低到＋3价，被还原，CrCl3是K2Cr2O7被还原得到的产物，A正确，B错误；HCl中Cl元素一部分化合价由－1价升高到0价，被氧化，Cl2是氧化产物，则每生成1个Cl2分子转移2个电子，C正确；根据生成CrCl3和KCl可知HCl还表现出酸性，D正确。 13.D　①中氧气中氧元素的化合价降低，HgS中S元素的化合价升高，Hg元素的化合价降低，因此①属于氧化还原反应，②中Hg的化合价升高，S的化合价降低，②属于氧化还原反应，A、B正确；反应①中HgS中Hg的化合价由＋2价→0价，化合价降低2，S的化合价由－2价→＋4价，化合价升高6，O2中氧元素化合价由0价→－2价，化合价降低4，因此每生成1个SO2分子转移6个电子，C正确；反应②中Hg的化合价由0价→＋2价，化合价升高，被氧化，S的化合价由0价→－2价，化合价降低，被还原，D错误。 14.（1）①氧化　②氧化 （2）①　②4 解析：（1）①Fe2＋→Fe3＋，Fe2＋在反应中化合价升高，发生氧化反应；②维生素C可使食物中的Fe3＋转变成Fe2＋，Fe3＋被还原，说明维生素C被氧化。（2）①单线桥法表示化学方程式的电子转移情况为；②由Na的化合价变化可知，若4个Na全部参加反应，则该过程转移的电子是4个。 15.（1）①Al　失去　N　还原 ② （2）① ②3　 解析：（1）在题述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。（2）①在题给反应中，Fe元素由＋3价升高到＋6价，失电子，Cl元素由＋1价降低到－1价，得电子，则用单线桥标出电子转移情况为 。②反应中，Fe元素由＋3价升高到＋6价，当反应中有1个Fe生成时，转移的电子数是3。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1课时　氧化还原反应 题组一　氧化还原反应的基本概念 1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，是中华民族传统文化精髓。下列古诗词或古文记载中涉及化学变化但不属于氧化还原反应的是（　　） A.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D.粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 2.下列过程中硫元素被还原的是（　　） A.Na2S→H2S B.H2S→S C.S→SO2 D.H2SO4→SO2 3.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　） A.Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu B.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 C.AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 4.油画修复涉及的反应之一为PbS＋4H2O2PbSO4＋4H2O。下列关于该反应的说法正确的是（　　） A.PbS被还原 B.H2O2中氧元素得到电子，被还原 C.属于复分解反应 D.PbSO4中S元素的化合价为＋4价 5.磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中（　　） A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 6.我国古代“四大发明”对中华文明的发展产生了巨大的推动作用，也对世界文明发展史产生巨大的影响力。黑火药的爆炸反应：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被还原的元素是（　　） A.只有C B.只有N C.N和C D.N和S 题组二　氧化还原反应中电子转移的表示方法 7.下列单、双线桥的表示方法正确的是（　　） 8.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目错误的是（　　） A. B. C. D. 9.铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①Fe＋4HNO3（稀）Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，②2FeCl3＋CuCuCl2＋2FeCl2。下列有关说法错误的是（　　） A.反应①的离子方程式为Fe＋4H＋＋NFe3＋＋NO↑＋2H2O B.反应②中Cu元素化合价升高，发生氧化反应 C.铁与稀硝酸反应中电子转移情况： D.反应①中所有硝酸均被还原 10.下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（　　） A.2H2S＋SO23S＋2H2O B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C.2KClO32KCl＋3O2↑ D.Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2O 11.（2025·重庆南开中学高一期中）“遥遥领先”的华为芯片，其主要成分为Si（一种半导体），制造过程用到了蚀刻技术，反应示意图如下，已知F元素在化合物中为－1价，下列说法错误的是（　　） A.反应中甲失去电子 B.物质乙可以导电 C.乙发生了氧化反应 D.生成丙和丁微粒数之比为3∶2 12.（2025·安徽舒城高一期中）已知：K2Cr2O7＋HClKCl＋CrCl3＋Cl2↑＋H2O（未配平），下列有关该反应的说法错误的是（　　） A.CrCl3是K2Cr2O7被还原得到的产物 B.该反应中K2Cr2O7发生氧化反应 C.每生成1个Cl2分子转移2个电子 D.盐酸在反应中被氧化并表现酸性 13.我国古代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS＋O2Hg＋SO2；②Hg＋SHgS。下列有关说法错误的是（　　） A.反应①②均为氧化还原反应 B.反应①中Hg、O两种元素被还原 C.反应①中每生成1个SO2分子转移6e－ D.反应②中Hg元素被还原、S元素被氧化 14.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。根据氧化还原知识填空： ①Fe2＋→Fe3＋的转化时，Fe2＋在反应中发生　　　　（填“氧化”或“还原”）反应； ②“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转变成Fe2＋”，这句话说明“解毒”过程中维生素C被　　　　（填“氧化”或“还原”）。 （2）钛金属具有硬度大，熔点高，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常常采用钠还原TiCl4的方法制取，该反应的化学方程式如下：TiCl4＋4NaTi＋4NaCl。 ①用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况　　　　　　　　　　　　； ②若4个Na全部参加反应，则该过程转移的电子是　　　　个。 15.（1）饮用水中的N对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中N的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将N还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O10Na[Al（OH）4]＋3N2↑。 ①上述反应中，　　　　元素的化合价升高，则该元素的原子　　　　（填“得到”或“失去”）电子；而　　　　元素的化合价降低，该元素发生　　　　反应。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3＋4NaOH＋3NaClO2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。 ①用单线桥在方程式中标出电子转移情况：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②当反应中有1个Fe生成时，转移的电子数是　　　　。 学科网（北京）股份有限公司 $