第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠 氧化钠和过氧化钠（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

本高中化学讲义聚焦钠的性质及钠的氧化物，从钠原子结构（最外层1个电子，强还原性）出发，通过实验探究钠与氧气（常温生成Na₂O、加热生成Na₂O₂）、水的反应及规律，延伸至氧化钠与过氧化钠的性质比较，构建完整知识支架。 资料以实验为核心，设计钠燃烧、过氧化钠与水反应等探究活动，结合“浮熔游响红”现象分析及氧化还原电子转移推理，培养科学探究与实践能力和科学思维。含基础到创新分层练习，课中辅助实验教学，课后助力学生查漏补缺。

第1课时　活泼的金属单质——钠　氧化钠和过氧化钠 学习目标 1.认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性。通过实验认识钠与氧气、水等的反应。 2.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，掌握过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。 知识点一　钠的性质 1.钠的原子结构 结构特点 钠原子结构示意图：　　，最外层只有　1　个电子 性质 在化学反应中很容易失去　1　个电子，所以钠的化学性质非常活泼，表现出很强的　还原　性 2.钠与氧气的反应 （1）实验探究——【实验2－1】 实验 操作 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化 实验 现象 用小刀可以很轻松地切开金属钠，切口处可观察到银白色光泽，暴露在空气中很快　变暗　 实验 结论 ①钠的物理性质：　银白　色固体，硬度很　小　，密度比煤油的　大　。 ②钠很活泼，可与空气中的氧气反应生成　氧化钠　。反应的化学方程式为　4Na＋O22Na2O　 【思考】　实验中未用完的钠应如何处理？ 提示：未用完的钠可放回原试剂瓶。 （2）实验探究——【实验2－2】 实验 步骤 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象 实验 现象 钠受热后先熔化成闪亮的小球，然后与氧气剧烈反应，发出　黄色火焰　，生成一种　淡黄色　固体 实验 结论 加热时，钠与氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为　2Na＋O2Na2O2　 【教材挖掘】 钠除了与氧气反应外，还能与氯气、硫等非金属单质直接化合，你能写出反应的化学方程式吗？分析反应中钠元素化合价的变化情况，说明钠表现什么性质。 提示：2Na＋Cl22NaCl，2Na＋SNa2S；钠与非金属单质化合时，钠元素化合价由0价变为＋1价，钠表现还原性。 3.钠与水的反应 （1）产物预测 从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：　NaOH、H2　。 （2）实验探究 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上（浮） 钠的密度比水　小　 钠熔化成闪亮的小球（熔） 钠的熔点　低　，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失（游） 反应产生的气体（H2）推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声（响） 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红色（红） 反应有　碱性　物质生成 （3）实验结论 ①钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是　H2O　，还原剂是　Na　，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。 ②化学方程式：　2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑　。 离子方程式：　2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑　。 【思考】　某研究性小组设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应，分别将一块绿豆粒大小的钠块投入盛有稀硫酸、饱和石灰水和硫酸铜溶液的三只烧杯中（如图所示），观察实验现象并分析。 （1）实验①中，钠与稀硫酸剧烈反应，发生轻微爆炸。试写出钠与稀硫酸反应的化学方程式。若稀硫酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？ 提示：2Na＋H2SO4Na2SO4＋H2↑。不能；若稀硫酸不足，过量的钠会与水继续反应生成NaOH和H2。 （2）实验②中，观察到烧杯中出现白色浑浊，试结合离子方程式分析原因。 提示：2Na＋2H2O2OH－＋2Na＋＋H2↑；钠与水反应放出热量并消耗溶剂水，由于Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，且溶剂的量减少，故饱和石灰水中会有固体析出，产生白色浑浊。 （3）实验③中，观察到烧杯中产生蓝色絮状沉淀。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。 提示：钠先与水发生反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑；生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成蓝色絮状Cu（OH）2沉淀：2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4。 归纳总结 钠与水、酸及盐溶液的反应规律 钠与酸溶液的反应可按“先酸后水”的顺序分析，而钠与盐溶液的反应可按“先水后盐”的顺序分析。 记忆口诀：遇水记四点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）钠是银白色的金属，硬度大。（　×　） （2）钠与O2反应时，反应条件不同，产物不同。（　√　） （3）钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的氧化钠。（　×　） （4）钠与水反应生成O2。（　×　） （5）实验室中金属钠不慎着火，可用专用灭火剂或干砂盖灭。（　√　） 2.（教材改编题）下列关于钠的说法错误的是（　　） A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 B.室温下，Na在空气中反应生成Na2O C.水与钠反应时，水表现出氧化性 D.钠应保存在煤油中，不能保存在石蜡油中 解析：D　钠也可以保存在石蜡油中。 3.（2024·绵阳高一期中）某化学兴趣小组完成《钠与水的反应》实验，下列有关说法正确的是（　　） A.该实验方案中出现与等图标 B.实验中可观察到：钠熔化并在水下四处游动 C.向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红 D.实验剩余的钠，不能随意丢弃，应放入废液缸中 解析：A　进行该实验时要佩戴护目镜，同时要防止扎伤或割伤，A正确；钠的密度小于水，应该浮在水面上，B错误；钠和水反应生成氢氧化钠，溶液中滴入石蕊溶液变蓝，C错误；钠是一种比较活泼的金属，剩余的金属钠应该放回原试剂瓶中，D错误。 4.将一小块钠投入下列盐溶液中，能产生气体，但不会产生沉淀的是（　　） A.硝酸钠溶液　　　　　　 B.饱和食盐水 C.氯化镁溶液 D.硫酸铜溶液 解析：A　钠与盐溶液反应时，先和水反应生成NaOH和H2。A项，生成的NaOH和NaNO3 不反应；B项，钠与水反应时消耗了饱和食盐水中的水，有食盐晶体析出；C项，生成的NaOH和MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀；D项，生成的NaOH和 CuSO4反应生成Cu（OH）2 沉淀。 5.如图所示，将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是（夹持装置已略去）（　　） A.一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成 B.若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油大 C.该实验进行过程中可观察到有气泡产生 D.反应进行一段时间（反应未结束），此时温度计的读数大于起始时的读数 解析：A　Na先与CuSO4溶液中的水反应，不会有Cu单质生成，A错误；该反应放热，D项正确。 知识点二　氧化钠和过氧化钠 1.Na2O的性质 （1）物理性质：　白　色固体。 （2）化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 写出下列反应的化学方程式： 氧化钠与水反应：　Na2O＋H2O2NaOH　。 氧化钠与盐酸反应：　Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O　。 氧化钠与二氧化碳反应：　Na2O＋CO2Na2CO3　。 2.Na2O2的性质 （1）物理性质：　淡黄　色固体。 （2）化学性质 a.实验探究过氧化钠与水的反应 实验 操作 实验 现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条　复燃　； ②用pH试纸检验反应所得溶液呈　碱　性 实验 结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为　2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ b.过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。 （3）Na2O2的应用 Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为　氧气　的来源。 Na2O2中氧元素的化合价为　－1　，具有强　氧化性　，可作漂白剂。 【教材挖掘】 从氧化还原的角度探究Na2O2与CO2和H2O的反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2　① 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑　② （1）在反应①②中，Na2O2既表现出　　也表现出　　，H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。 提示：氧化性　还原性 （2）在反应①②中，2个Na2O2均生成1个O2，转移2个电子。利用双线桥法分析反应中电子转移情况。 提示： （3）从化学方程式的化学计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为　　。 提示：2∶1 3.氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 色、态 白色固体 淡黄色固体 氧元素化合价 －2 －1 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 否 化学 性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 。（　√　） （2）Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应的产物相同。（　×　） （3）过氧化钠呈浅黄色，故可用于潜水艇供氧。（　×　） （4）Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂。（　×　） 2.下列叙述正确的是（　　） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2　③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质　④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可　⑤Na2O2和CO2反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤ 解析：D　①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，错误；②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，错误；③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，错误；④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，正确；⑤Na2O2和CO2反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，正确。 3.200 ℃时，11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6 g。下列说法中正确的是（　　） A.二氧化碳与水蒸气的分子数目之比为4∶1 B.二氧化碳与水蒸气的质量之比为11∶8 C.反应中有8 g氧气放出 D.参加反应的过氧化钠的质量为19.5 g 解析：C　由2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2可知，44 g二氧化碳与过氧化钠反应时，固体增重相当于28 g，放出氧气的质量＝44 g－28 g＝16 g；由2H2O＋2Na2O24NaOH＋O2↑可知，18 g水蒸气与过氧化钠反应时，固体增重2 g，放出氧气的质量＝18 g－2 g＝16 g。设原混合气体中二氧化碳、水蒸气的质量分别为x、y，则：①x＋y＝11.6 g、②＋＝3.6 g，解得x＝4.4 g，y＝7.2 g。二氧化碳与水蒸气的分子个数之比为1∶4，A错误；二氧化碳与水蒸气的质量之比为4.4∶7.2＝11∶18，B错误；生成氧气的质量为11.6 g－3.6 g＝8 g，C正确；参加反应的过氧化钠的质量是39 g，D错误。 归纳总结 Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 固体增加2个碳原子和2个氧原子，固体增加的质量相当于与CO2等分子数的CO的质量。 固体增加4个氢原子，固体增加的质量相当于与H2O等分子数的H2的质量。 4.（2025·重庆南坪中学高一月考）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）。 （1）A装置为实验室制备CO2的发生装置，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 （2）B装置的作用是除去挥发的HCl。 （3）写出C装置中发生反应的化学方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2 ↑。 （4）E装置收集到的气体是O2，检验所收集的气体的方法为将带火星的木条伸入集气瓶，观察木条是否复燃。 解析：（1）A装置中盐酸与大理石反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑。（2）B装置中HCl杂质与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，从而除去HCl。（3）装置C为二氧化碳或水与过氧化钠反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2 ↑。 1.（苏教版习题）下列有关金属钠的说法错误的是（　　） A.钠应保存在煤油中 B.钠是银白色金属，硬度很大 C.钠在反应中易失电子，表现出还原性 D.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 解析：B　钠易和氧气、水反应，要密封保存，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，可以保存在煤油中，A正确；钠是银白色金属，可以用小刀切，硬度小，B错误；钠原子最外层有1个电子，所以在化学反应中钠易失去电子而表现出还原性，C正确；钠在常温下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，D正确。 2.（鲁科版习题）下列关于金属钠的叙述中，正确的是　（　　） A.金属钠是银白色金属，硬度很大 B.在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 解析：B　金属钠的硬度较小，熔点较低，A、D错误；金属钠在空气中加热时，剧烈燃烧，生成过氧化钠，B正确，C错误。 3.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是　（　　） A.溶于水后所得溶液的成分相同 B.氧元素的化合价相同 C.阴、阳离子个数比不同 D.都属于白色固体 解析：A　A项，氧化钠、过氧化钠与水反应都生成NaOH，正确；B项，氧化钠中氧元素为－2价，过氧化钠中氧元素为－1价，错误；C项，Na2O中含有2个Na＋和1个，Na2O2中含有2个Na＋和1个，二者阴、阳离子个数比相同，错误；D项，过氧化钠是淡黄色固体，错误。 4.（2025·安徽蚌埠二中月考）钠元素广泛存在于自然界。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　） A.金属钠着火时，可用二氧化碳来扑灭 B.将少量钠投入氯化镁溶液中，可得到金属镁 C.氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物 D.Na、Na2O、Na2O2都能与水反应，且都能生成NaOH 解析：D　金属钠着火时，应用干燥沙土盖灭，A错误；将少量钠投入氯化镁溶液中，金属钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，无法得到金属镁，B错误；过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，C项错误。 5.（教材改编题）回答下列问题： （1）将包有少量淡黄色Na2O2固体的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生。 （2）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是既作氧化剂，又作还原剂，每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重2g。 解析：两个反应中Na2O2中的O元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，Na2O2是氧化剂，也是还原剂；根据方程式可知，过氧化钠与水反应，导致过氧化钠增重相当于和水分子个数相等的氢气的质量，则每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重2 g。 题组一　钠与氧气的反应 1.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（　　） ①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 解析：C　由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体物质并且伴有黄色火焰。 2.下列关于金属钠的叙述错误的是（　　） A.金属钠可以保存在煤油中 B.钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C.实验室取金属钠可用药匙 D.钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 解析：C　实验室取用少量金属钠时，需要用镊子夹取钠，C错误。 3.某化学研究小组在实验室中探究金属钠的性质。 （1）实验室中金属钠保存在盛有煤油或石蜡油的广口瓶中，取用时要使用镊子夹取。 （2）某同学夹取一块钠，用滤纸擦拭后再切取一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验。 ①反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2。 ②充分加热后，将产生的固体投入水中，写出发生反应的化学方程式：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑。反应停止后，观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳（C）。 ③研究发现，钠燃烧时能与空气中的CO2反应生成一种单质和一种钠盐。写出该反应的化学方程式：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。 题组二　钠与水的反应 4.根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的现象，下列有关说法错误的是（　　） A.钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B.反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C.该反应中Na发生还原反应 D.当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 解析：C　相关反应的化学方程式为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，Na元素由0价上升到＋1价，发生氧化反应，C错误。 5.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（　　） A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C.钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 解析：D　钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面处发生反应，产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，D符合题意。 6.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（　　） A.稀盐酸 B.Cu（NO3）2溶液 C.NaCl溶液 D.MgSO4溶液 解析：D　A项，因钠与盐酸反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀。B项，钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。C项，因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，无白色沉淀生成。D项，钠投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧化镁白色沉淀，正确。 题组三　氧化钠和过氧化钠的性质 7.在2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2反应中，被氧化与被还原的氧原子数之比为（　　） A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.3∶2 解析：A　过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，根据反应的化学方程式可知，过氧化钠中部分氧元素由－1价降低为－2价，被还原，部分氧元素的化合价由－1价升高为0价，被氧化，因此被氧化与被还原的氧原子数之比为1∶1，A项正确。 8.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　） ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应　②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能　③Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末　④Na2O和Na2O2的阴、阳离子个数比都是2∶1　⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A.①③④ B.②④⑤ C.②③⑤ D.①④⑤ 解析：C　Na2O和水反应生成碱，反应类型是化合反应，而Na2O2与水反应除生成碱以外，还有O2生成，因此该反应不是化合反应，①错误；Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，②正确；Na2O2、Na2O在空气中都会与CO2反应生成Na2CO3粉末，③正确；Na2O与Na2O2都是离子化合物，二者电离产生的阴、阳离子个数比都是1∶2，④错误；向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，Na2O2与水反应产生的NaOH使溶液变为红色，同时溶液中也会生成具有强氧化性的物质，会将红色物质再氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，反应过程中会产生氧气，因此会看到气泡生成，⑤正确；综上所述②③⑤正确，C符合题意。 9.某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是（　　） A.②中的大量气泡主要成分是氢气 B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质 D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 解析：C　A项，过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，②中的大量气泡主要成分是氧气，错误；B项，过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，使得③中溶液变红，错误；C项，过氧化钠和水可生成具有强氧化性的过氧化氢，使得有色溶液褪色，正确；D项，⑤中MnO2催化溶液中过氧化氢生成氧气，产生较多的气泡，不是降低了水中氧气的溶解度，错误。 10.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（　　） A.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的氧化性 B.过氧化钠要密封保存，是因为过氧化钠露置于空气中会发生反应变质 C.金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度小 D.钠可与硫酸铜溶液反应得到铜，是因为钠的性质比铜活泼 解析：B　钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的还原性，A错误；过氧化钠能与空气中的水蒸气和CO2反应而变质，因此过氧化钠要密封保存，B正确；金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度大，C错误；钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na＋CuSO4＋2H2OCu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑，由此可知反应后得不到铜，D错误。 11.超氧化钾（KO2）与Na2O2性质相似，广泛应用于航天和潜水供氧剂。下列说法正确的是（　　） A.KO2中O元素的化合价为－1价 B.KO2中阴、阳离子个数之比为1∶2 C.KO2与足量H2O反应：4KO2＋2H2O4KOH＋3O2↑ D.相同个数的KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的个数之比为2∶3 解析：C　KO2中K的化合价为＋1价，则O元素的化合价为－价，A错误；KO2是由K＋和构成，其阴、阳离子个数比为1∶1，B错误；KO2会与H2O发生反应，其化学方程式为4KO2＋2H2O4KOH＋3O2↑，C正确；由反应化学方程式4KO2＋2H2O4KOH＋3O2↑、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑可知，相同个数的KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的个数之比为3∶2，D错误。 12.某位教师设计了钠与硫酸铜溶液反应实验装置（如图，夹持装置省略）。 实验前要将装置中的直角导管（序号为12）的上端和直通管⑤的上端高度相当；同时止水夹要夹在导气管的乳胶管上，避免逸出气体。 回答下列问题： （1）向直通管⑤中注满硫酸铜溶液，然后小心且迅速地用带有金属钠（置于细铜丝上）和导气管的橡胶塞塞紧直通管。 可观察到： ⅰ.钠与硫酸铜溶液剧烈反应有无色气体产生，该气体为氢气，直通管⑤液面逐渐下降，直通管⑦液面逐渐上升（液面高度如图所示），产生该现象的原因是反应产生氢气，直通管⑤中压强增加，所以直通管⑦中的液面升高， 直通管⑤中有蓝色絮状沉淀生成，该沉淀为氢氧化铜沉淀。 ⅱ.把燃着的火柴置于注射器针头口，打开止水夹。可观察到的现象： 产生淡蓝色火焰。 （2）写出钠与硫酸铜溶液总反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋CCu（OH）2↓＋H2↑＋2Na＋。 （3）实验过程中可观察到蓝色絮状沉淀中有黑色物质，分析发现该黑色物质是氧化铜，写出生成黑色物质的化学方程式：Cu（OH）2CuO＋H2O。 13.（2025·江西师大附中高一期中）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。该课外活动小组为了粗略测定某过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性。 （2）写出装置C中发生反应的化学方程式：2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑。 （3）装置D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2。 （4）F处收集到的水的体积为V mL，进而计算得到气体质量为b g。该样品中过氧化钠的质量分数为×100％（列出计算表达式）。 解析：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性。（2）进入装置C的气体有二氧化碳、水蒸气，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑。（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，装置D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体。（4）设样品中Na2O2的质量为x，则 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2， 2×78 32 x b g ＝，解得x＝ g，过氧化钠的质量分数为×100％。 14.某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （1）装置①中反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 （2）装置③中的试剂是浓硫酸。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是木条不复燃、木条复燃。 （4）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，该反应中还原剂是Na2O2，每生成1个O2时，转移2个电子。 解析：（1）装置①中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O。（2）证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中的过氧化钠需分别通入湿润的二氧化碳和干燥的二氧化碳，所以装置③的作用是干燥二氧化碳，③中的试剂是浓硫酸。（3）步骤1过氧化钠和干燥的二氧化碳不反应，没有氧气放出，步骤2过氧化钠和湿润的二氧化碳反应，有氧气放出，所以 a处带火星的木条产生的实验现象分别是木条不复燃、木条复燃。（4）过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，Na2O2中部分O元素化合价由－1价升高为0价，部分O元素化合价由－1价降低为－2价，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1个O2时，转移2个电子。 1 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $