第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

本高中化学讲义聚焦氧化剂和还原剂核心知识点，从化学反应中元素化合价变化切入，系统梳理氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物的概念，归纳常见氧化剂和还原剂，构建氧化性与还原性强弱比较的学习支架。 资料通过“思考”“教材挖掘”环节联系汽车尾气处理等实际情境，结合分层练习题培养学生证据推理的科学思维，助力课中教学效果提升，课后可帮助学生巩固知识、查漏补缺，体现科学探究与实践的学科特色。

第2课时　氧化剂和还原剂 学习目标 1.能根据化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。 2.能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂。 知识点一　氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂 2.常见的氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等 含有高价态元素的化合物 浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 C、H2等 含有较低价态元素的化合物 CO、KI、FeSO4等 【思考】　分析反应：①2H2O22H2O＋O2↑、②SO2＋2H2S2H2O＋3S，在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗？氧化产物和还原产物可以是相同物质吗？ 提示：在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如反应①H2O2既是氧化剂也是还原剂；氧化产物和还原产物可以是相同物质，如反应②中S既是氧化产物又是还原产物。 【教材挖掘】 （1）治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。写出该反应的化学方程式并指出反应的氧化剂和还原剂。 （2）KMnO4是常见的强氧化剂，KI是常见的强还原剂。①向5％H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，可以观察到酸性KMnO4溶液紫色褪去，有大量气泡产生。②向5％H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，可以观察到溶液变蓝。反应①和②说明H2O2具有什么样的性质？从化合价的角度分析H2O2具有这些性质的原因？ 提示：（1）2CO＋2NO2CO2＋N2　NO是氧化剂，CO是还原剂。 （2）反应①说明H2O2具有还原性，反应②说明H2O2具有氧化性。H2O2既有氧化性又有还原性，H2O2中氧元素是－1价，是该元素的中间价态。 归纳总结 常见氧化剂、还原剂及对应的反应产物 （1）常见氧化剂及对应的还原产物 （2）常见还原剂及对应的氧化产物 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）在氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。（　×　） （2）反应中所含元素化合价降低，则该元素的原子得到电子，含该元素的物质是还原剂。（　　×） （3）在氧化还原反应中，电子一定是从还原剂转移到氧化剂。（　√　） （4）氧化剂具有还原性，发生还原反应。（　×　） （5）在氧化还原反应里，氧化剂和还原剂可以是同一种物质。（　√　） 2.（鲁科版改编题）下列反应中，二氧化硫作氧化剂的是②（填序号，下同），作还原剂的是③。 ①SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O ②SO2＋2H2S3S＋2H2O ③SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl 解析：①反应中，SO2中硫元素反应后化合价没有变化，该反应不是氧化还原反应；②反应中，SO2中硫元素反应后化合价降低，SO2作氧化剂；③反应中，SO2中硫元素反应后化合价升高，SO2作还原剂。 3.（教材改编题）水是生命之源。指出下列反应中水的作用。 A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂，又是还原剂 D.既不是氧化剂，又不是还原剂 E.氧化产物 F.还原产物 G.既是氧化产物，又是还原产物 （1）Cl2＋H2OHCl＋HClO D（填字母，下同）。 （2）2H2O22H2O＋O2↑F。 （3）2H2O2H2↑＋O2↑C。 （4）H2＋CuOCu＋H2OE。 （5）2F2＋2H2O4HF＋O2 B。 （6）2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑A。 解析：在氧化还原反应中氧化剂得到电子，元素化合价降低，生成还原产物；还原剂失去电子，元素化合价升高，生成氧化产物。解答本题首先标出元素化合价，然后根据化合价变化情况作答。 知识点二　氧化性和还原性 1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 （1）氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。 （2）还原性：物质越易失电子，还原性越强。 注意：物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 2.氧化性、还原性强弱比较的方法 （1）根据氧化还原反应的方向判断 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。口诀：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 （2）根据元素的活动性顺序判断 特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。 1.铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生： ①Tl3＋＋2AgTl＋＋2Ag＋， ②Ag＋＋Fe2＋Ag＋Fe3＋， ③Fe＋2Fe3＋3Fe2＋， 下列离子氧化性比较顺序正确的是（　　） A.Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B.Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋ C.Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D.Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋ 解析：D　在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 2.已知还原性：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。 （1）Fe3＋与I－在水溶液中不能大量共存（填“能”或“不能”）。 （2）将Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2应先氧化Fe2＋（填离子符号，下同），再氧化Br－。 （3）在含Na2S、NaBr混合液中通入Cl2，依次写出反应的离子方程式：S2－＋Cl2S↓＋2Cl－、2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－。 （4）判断反应2Fe3＋＋2Br－2Fe2＋＋Br2不能（填“能”或“不能”）发生。 解析：（1）根据还原性：I－＞Fe2＋知，Fe3＋与I－在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2＋，不能大量共存。（2）将Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性：Fe2＋＞Br－，Cl2应先氧化Fe2＋，再氧化Br－。（3）氯气先和还原性强的S2－反应，然后再和Br－反应。（4）不能。氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Fe3＋＜Br2，该反应不能发生。 归纳总结 判断氧化还原反应能否发生的方法——假设法 已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。 （1）先假设反应成立。 （2）然后根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，列出假设反应中的上述关系。 （3）结合题干信息判断该结论是否符合事实，若符合事实，则反应成立；反之，则不成立。 1.下列物质属于常见氧化剂的一组是（　　） A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2 C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H2 解析：A　常用作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。 2.（苏教版习题）下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是（　　） A.用锌和稀硫酸反应制取氢气 B.在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜 C.用碳和水蒸气在高温下反应制取氢气 D.用氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠 解析：D　溴化钠参加反应后溴元素的化合价升高，被氧化，为还原剂。 3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　） A.KMnO4→MnO2 B.Cu→Cu（NO3）2 C.H2SO4→BaSO4 D.Fe2O3→Fe 解析：B　A项，KMnO4加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，KMnO4→MnO2不需要加入氧化剂；B项，Cu→Cu（NO3）2，铜元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现；C项，H2SO4→BaSO4，元素化合价不变，属于非氧化还原反应；D项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现。 4.（鲁科版改编题）（1）下列各种微粒中，只具有氧化性的是C（填字母，下同），只具有还原性的是ABE。 A.Mg B.Cu C.Cu2＋ D.H2O2 E.Cl－ F.Cl2 （2）下列变化中，可以通过加入氧化剂实现的是D，可以通过加入还原剂实现的是AB。 A.Cl2→Cl－ B.H＋→H2 C.C→CO2 D.SO2→SO3 解析：（1）所含元素具有最高价态的微粒只有氧化性，所含元素具有最低价态的微粒只有还原性。（2）Cl2→Cl－，可以加还原剂使Cl2被还原生成Cl－；H＋→H2，必须加还原剂使H＋被还原生成H2；C→CO2，没有元素的化合价发生变化；SO2→SO3，必须加氧化剂使SO2被氧化生成SO3。 题组一　氧化剂和还原剂 1.下列粒子不具有氧化性的是（　　） A.H＋ B.Mn C.Mg D.Cl2 解析：C　A项，H＋中氢元素的化合价为＋1价，处于最高价，具有氧化性；B项，Mn中锰元素的化合价为＋7价，处于最高价，具有氧化性；C项，Mg中Mg元素的化合价为0价，为最低价，具有还原性；D项，Cl2中氯元素的化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。 2.下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是（　　） A.Cu2＋→Cu B.S2－→S C.OH－→H2O D.Fe2＋→Fe3＋ 解析：A　A项，Cu2＋→Cu中铜元素化合价降低，需要加入还原剂；B项，S2－→S中硫元素化合价升高，需要加入氧化剂；D项，Fe2＋→Fe3＋中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂；C项，OH－→H2O中元素化合价不变，不是氧化还原反应。 3.（教材改编题）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，反应原理为NaH＋H2ONaOH＋H2↑。下列关于该反应的说法错误的是（　　） A.该反应既属于置换反应又是氧化还原反应 B.NaH是还原剂，有还原性 C.H2既是氧化产物又是还原产物 D.H2O被还原 解析：A　该反应不属于置换反应，A错误；NaH中H元素的化合价由－1价升高至H2中的0价，NaH是还原剂，有还原性，H2O中部分H元素的化合价由＋1价降至H2中的0价，H2O是氧化剂被还原，H2既是氧化产物又是还原产物，B、C、D正确。 4.下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（　　） A.反应CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂 B.反应Cl2＋2NaOHNaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 C.反应MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂 D.反应2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂 解析：A　根据氧化剂和还原剂的概念可知，在CH4与O2的反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂；在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂。 5.在2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中氧化剂与还原剂个数之比为　（　　） A.1∶8 B.8∶1 C.1∶5 D.5∶1 解析：C　该反应中Mn的化合价由＋7价降低为＋2价，KMnO4是氧化剂，HCl中部分Cl的化合价由－1价升高为Cl2中的0价，这部分HCl是还原剂，16分子HCl中只有10分子的Cl的化合价升高，故该反应中氧化剂与还原剂个数之比为2∶10＝1∶5。 题组二　氧化性和还原性 6.下列物质中没有表现还原性的是（　　） A.Si→SiO2 B.H2S→SO2 C.SO2→SO3 D.HNO3→NO 解析：D　A项中Si→SiO2，B项中H2S→SO2，C项中SO2→SO3，均存在元素化合价升高，体现还原性；D项中HNO3→NO，氮元素化合价降低，体现氧化性。 7.下列对溶液中的反应：X＋2Y3＋X2＋＋2Y2＋的叙述正确的是（　　） ①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋强 A.②④⑥ B.①③④ C.②⑤ D.①③⑤⑥ 解析：D　在该反应中，X元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X2＋是氧化产物；Y元素的化合价降低，Y3＋作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y2＋是还原产物；氧化剂Y3＋的氧化性比氧化产物X2＋强。 8.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　） A.Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋ B.10Cl－＋2Mn＋16H＋2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C.2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ D.5Pb2＋＋2Mn＋2H2O5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 解析：D　A项，Fe3＋的氧化性比Cu2＋的氧化性强，反应能发生；B项，Mn的氧化性比Cl2的氧化性强，反应能发生；C项，Cl2的氧化性比Fe3＋的氧化性强，反应能发生；D项，PbO2的氧化性比Mn的氧化性强，所以Mn不能将Pb2＋氧化为PbO2，反应不能发生。 9.有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl22FeCl3　②2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 ③Co2O3＋6HCl2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是（　　） A.①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B.氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3＋ C.根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI2KCl＋I2不可能发生 D.在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 解析：B　①中Cl2为氧化剂，Fe2＋为还原剂，Fe3＋为氧化产物，Cl－为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I－为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B正确；根据反应①②可知，氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2，因此反应Cl2＋2KI2KCl＋I2可以发生，C错误；在反应③中，每6个HCl参加反应，有2个HCl作还原剂被氧化，4个HCl起到酸的作用，D错误。 10.下列反应中，氧化剂和还原剂是同种物质的是（　　） A.3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O B.Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 C.Cl2＋2NaI2NaCl＋I2 D.SO2＋2H2S3S＋2H2O 解析：A　根据反应的化学方程式，氯气中部分氯元素化合价由0价→＋5价，化合价升高，部分氯元素化合价由0价→－1价，化合价降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，A符合题意。 11.今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2， ②2FeCl2＋Cl22FeCl3， ③2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。 若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是（　　） A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2 解析：C　根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，所以要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入FeCl3。 12.在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：O3＋2I－＋H2OO2＋I2＋2OH－，下列说法错误的是（　　） A.O3和O2是同素异形体 B.此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂 C.氧化性：I2＞O2 D.反应生成1个I2时转移2个电子 解析：C　O3和O2是O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A正确；该反应中I元素的化合价由－1价升高至0价，I－是还原剂、I2是氧化产物，O3中部分O元素的化合价降低被还原得到还原产物OH－，则氧化性：O3＞I2，但O2既不是氧化产物也不是还原产物，所以无法判断I2和O2的氧化性大小关系，B正确，C错误；根据I元素的化合价变化可知，反应生成1个I2时转移2个电子，D正确。 13.（2025·重庆高一期中）下列说法正确的是（　　） A.已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，则3Cl2＋6FeI22FeCl3＋4FeI3可以发生 B.所含元素处于最高价态的微粒一定具有较强的氧化性 C.氧化剂的氧化性越强，其对应产物的还原性越弱 D.利用双线桥表示电子转移的方向和数目： 解析：C　已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，则还原性顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，则氯气与碘化亚铁反应时，碘离子首先被氧化得到碘单质，则3Cl2＋6FeI22FeCl3＋4FeI3不可以发生，反应应为3Cl2＋2FeI22FeCl3＋2I2，A错误；所含元素处于最高价态的微粒因化合价可以降低能表现出氧化性，但不一定具有较强的氧化性，B错误；氧化剂的氧化性越强，其对应产物的还原性越弱，C正确；该反应中，盐酸中氯元素从－1价升高到0价、氯酸钾中氯元素从＋5价降低到0价，则利用双线桥表示电子转移的方向和数目：，D错误。 14.氧化还原反应是化学反应的重要组成部分，请依据氧化还原反应的思想解决下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中发生反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag； ②结合Ⅰ、Ⅱ可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。 （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知产物之一是S，则该反应体系中的还原产物是NO。 解析：（1）①Ⅱ中铜丝与AgNO3发生置换反应得到银单质和硝酸铜，其离子方程式为Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag；②Ⅰ中离子方程式为Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，可知氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；Ⅱ中离子方程式为Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，可知氧化性：Ag＋＞Cu2＋；故氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。（2）产物之一是S，则H2S为还原剂，硝酸为氧化剂，被还原生成NO，NO为还原产物。 15.（2025·广东广州五中高一月考）亚硝酸钠（NaNO2）是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于NaNO2有毒，所以含该物质的废水必须处理后才能排放。回答以下问题： （1）NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品纯度，反应原理如下：5N＋2Mn＋6H＋5N＋2Mn2＋＋3H2O，请完成该离子方程式并配平。 （2）从物质分类角度来看，NaNO2是be（填字母）。 a.酸　b.正盐　c.酸式盐　d.碱　e.电解质 f.非电解质 （3）下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是CD（填字母）。 A.中毒时亚硝酸盐被氧化 B.中毒过程中血红蛋白显氧化性 C.解毒时高铁血红蛋白被还原 D.解毒剂美蓝应该具有还原性 （4）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列BC（填字母）反应中H2O2表现出的性质完全相同。 A.5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO42MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O B.H2O2＋2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋2H2O C.H2O2＋H2SO4＋2KI2H2O＋I2＋K2SO4 D.2H2O22H2O＋O2↑ （5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：　。 解析：（1）根据方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，作氧化剂，亚硝酸钠中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，作还原剂，失去2个电子，氧化剂和还原剂的数目之比为2∶5，根据电荷守恒，需要在反应物加氢离子，根据原子守恒，在生成物加水，则5N＋2Mn＋6H＋5N＋2Mn2＋＋3H2O。（2）NaNO2是由钠离子和酸根离子构成的，故其属于正盐，属于电解质，选be。（3）将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价，说明NaNO2具有氧化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，应具有还原性，则中毒时亚硝酸盐发生还原反应，能使血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价，A错误；中毒过程中血红蛋白被氧化，表现出还原性，B错误；加入解毒剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，C正确；加入解毒剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，解毒剂美蓝应该具有还原性，D正确。（4）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，则Fe2＋失电子变为Fe3＋，化合价升高，作还原剂，被氧化，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，发生还原反应；H2O2体现还原性，KMnO4体现氧化性，A不符合题意；H2O2体现氧化性，Fe2＋表现还原性，B符合题意；H2O2体现氧化性，KI体现还原性，C符合题意；H2O2既体现氧化性也体现还原性，D不符合题意。（5）亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式为NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O，反应中N元素的化合价由＋3价降低为0价，N元素也从－3价升高为0价，该反应转移3e－，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $