第2章 第1节 第2课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦碳酸钠、碳酸氢钠的性质及转化，焰色试验。通过溶解性、热稳定性等实验探究导入，联系钠露置空气中的转化过程，以实验表格、对比归纳为学习支架，帮助学生构建知识脉络。 其亮点是以实验探究为主线，通过对比实验现象（如与盐酸反应速率差异）、离子方程式分析培养科学思维，结合侯氏制碱法介绍渗透科学态度与责任。例如热稳定性实验中澄清石灰水变化对比，助力学生提升探究能力，方便教师实施探究式教学。

第2课时　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验 1.基于实验探究认识Na2CO3、NaHCO3的相关性质，理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。 2.了解焰色试验的现象及原理。 学习目标 目 录 知识点一　碳酸钠与碳酸氢钠 知识点二 焰色试验 随堂演练 课时作业 知识点一　 碳酸钠与碳酸氢钠 目 录 1. Na2CO3和NaHCO3溶于水的实验探究 盐 Na2CO3 NaHCO3 （1）在两支试管中各加入1 g Na2CO3、NaHCO3，观察外观并进行描述 白色粉末 细小的白色晶体 （2）向以上两支试管中分别滴入几滴 水，振荡，观察现象；将温度计分别插 入其中，温度计的示数有何变化 碳酸钠 ⁠ ，温度计读数升高 碳酸氢钠部分 溶解，温度计 读数 ⁠ （3）继续向（2）的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 碳酸钠溶解 碳酸氢钠溶解 结块变 成晶体　 降低　 化学·必修第一册 目 录 盐 Na2CO3 NaHCO3 （4）分别向（3）所得 溶液中滴入1～2滴酚酞 溶液，有何现象 溶液变 ⁠且颜色较深 溶液变 ⁠ ，但溶液 颜色稍浅 初步结论 碳酸钠粉末遇水生成含结晶水 的晶体（Na2CO3·xH2O），溶 液显 ⁠性 溶液显 ⁠ 性 红色　 红 色　 碱　 碱　 化学·必修第一册 目 录 【教材挖掘】 教材中提到碳酸钠水合物有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O 三种。金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的 主要变化与现象： 化学·必修第一册 目 录 ②Na2O＋H2O 2NaOH ④2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋10H2O Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O Na2CO3＋10H2O 写出上述主要变化的化学方程式。 提示：①4Na＋O2 2Na2O 化学·必修第一册 目 录 2. 化学性质——热稳定性（实验装置如图） 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水不 变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解；NaHCO3不稳定，受热容易分解，化学方程式为 ⁠ ⁠ 澄清石灰 水 ⁠ ⁠ 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O　 变浑浊 化学·必修第一册 目 录 【探究活动】　碳酸钠和碳酸氢钠与酸、碱溶液的反应 实验1：分别向溶质质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加稀盐酸。 化学·必修第一册 目 录 实验2：分别向溶质的质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石 灰水。 化学·必修第一册 目 录 提示：Na2CO3溶液中存在Na＋和C ，滴加稀盐酸，C 与H＋结合生 成HC ，HC 再与H＋结合生成H2CO3而分解放出CO2，故开始无气 泡，过一段时间产生气泡，相关反应为C ＋H＋ HC 、HC ＋ H＋ CO2↑＋H2O。NaHCO3溶液中存在Na＋和HC ，滴加稀盐酸， HC 与H＋结合生成H2CO3而分解放出CO2，故立即产生气泡：HC ＋H ＋ CO2↑＋H2O。 活动1：分析实验1中为何碳酸钠中开始无气泡产生？分析二者中都产生气 体的原因。写出相关反应的离子方程式。 化学·必修第一册 目 录 提示：向Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，C 与C 结合生成CaCO3 沉淀：C ＋C CaCO3↓。向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水， HC 与OH－结合生成C 和H2O，C 与C 结合生成CaCO3沉 淀：2HC ＋2OH－＋C CaCO3↓＋2H2O＋C 。将氢氧化钙溶 液分别加入碳酸钠和碳酸氢钠溶液，二者均反应产生白色沉淀，所以不能 用氢氧化钙溶液鉴别二者。 活动2：实验2中产生相同现象的原因是什么？写出相关反应的离子方程 式。能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液吗？为什么？ 化学·必修第一册 目 录 活动3：试写出足量的NaHCO3溶液和少量Ca（OH）2反应的离子方程式。 用适量的NaOH溶液可以除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3，试用离子方程式 表示出反应原理。 提示：2HC ＋Ca2＋＋2OH－ CaCO3↓＋2H2O＋C ；OH－＋ HC H2O＋C 。 化学·必修第一册 目 录 归纳总结 Na2CO3和NaHCO3的鉴别 （1）利用热稳定性不同 （2）利用和酸反应生成气体的速率不同（相同条件下） 化学·必修第一册 目 录 3. 碳酸钠和碳酸氢钠的应用 Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。Na2CO3的 主要用途为纺织、制皂、造纸、制玻璃等；NaHCO3的主要用途为制药、 焙制糕点等。 4. 研究与实践——了解纯碱的生产历史 （1）路布兰制碱法：该方法所用的原料除食盐外，还有硫酸、木炭和石 灰石。该方法制备的产品质量不纯，原料利用不充分，已经被淘汰。 化学·必修第一册 目 录 （2）索尔维制碱法 原 料 食盐、石灰石和氨为原料 反 应 步 骤 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl CaCO3 CaO＋CO2↑，2NH4Cl＋CaO 2NH3↑＋CaCl2＋H2O 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2 ↑＋H2O 特 点 反应生成的CO2和NH3可重新作为原料使用。但原料中一半成分未能 转化为产品，产物中的氯化钙没有被充分利用 化学·必修第一册 目 录 （3）侯氏制碱法 名 称 由 来 1943年，我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，即将索 尔维制碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两 种产品的方法，又称侯氏制碱法 化学·必修第一册 目 录 原 理 与 步 骤 具体发生的化学反应：①NH3＋H2O＋CO2 NH4HCO3；NH4HCO3 ＋NaCl NH4Cl＋NaHCO3↓，可以写成CO2＋NH3＋NaCl＋ H2O NH4Cl＋NaHCO3↓。 ②加热使NaHCO3分解得到Na2CO3，生成的CO2可循环使用： 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 化学·必修第一册 目 录 活动1：已知氨气极易溶于水，且溶于水显碱性。侯氏制碱法中应先通入 哪种气体？其原因是什么？ 提示：先通入氨气。由于NH3极易溶于水，且溶于水后溶液显碱性，这样 更容易吸收二氧化碳。 活动2：侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了什么物质？根据初中所学 知识，可知此物质在农业上的用途是什么？ 提示：氯化铵（NH4Cl）可以作氮肥。 化学·必修第一册 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）Na2CO3和NaHCO3二者在水中的溶解度不同，前者易溶于水，后者难 溶于水。 （　×　） （2）用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸氢钠溶液。 （　√　） （3）Na2CO3固体中的NaHCO3可用加热法除去。 （　√　） × √ √ 化学·必修第一册 目 录 2. （苏教版习题）下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，错误的是（　　） A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3 C. 在一定的条件下，Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化 D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多 √ 解析：　A项，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，正确；B项，澄清石灰水 与Na2CO3和NaHCO3溶液反应均产生白色沉淀，不能鉴别，错误；C项， Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化，正确；D项，由Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O和NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O知，等质量的 Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多，正确。 化学·必修第一册 目 录 3. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取的方法是（　　） A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液 C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸 解析：　A项，因为CO2能和Na2CO3溶液发生如下反应：Na2CO3＋CO2＋ H2O 2NaHCO3，可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而Ba （OH）2、Ca（OH）2和盐酸都能和NaHCO3、Na2CO3反应。 √ 化学·必修第一册 目 录 归纳总结 Na2CO3和NaHCO3的相互转化 NaHCO3 Na2CO3 （1）NaHCO3与碱溶液反应的实质是HC 与OH－反应生成C ，所以 NaHCO3可以与NaOH反应生成碳酸钠。 （2）向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到白色晶体（沉淀）析 出。发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3↓。 化学·必修第一册 目 录 4. （2025·杭州师大附中高一期中）侯氏制碱法，又称联合制碱法。其部 分工艺流程如下，下列说法错误的是（　　） A. 沉淀池中应先通NH3，再通CO2 B. 反应②产生的CO2可循环使用 C. 若纯碱中混有NaHCO3，可用澄清石灰水除去 D. 母液的主要成分是NH4Cl，可用于化肥工业 √ 化学·必修第一册 目 录 解析：　氨气极易溶于水，使溶液显碱性，可吸收更多的二氧化碳，故 先通NH3，再通CO2，A正确；反应②产生的CO2可通入沉淀池中，生成碳 酸氢钠，碳酸氢钠受热再分解生成CO2，所以可以循环使用，B正确；碳酸 钠和碳酸氢钠与澄清石灰水都能发生反应，若纯碱中混有NaHCO3，不能 用澄清石灰水除去，应用加热法除去碳酸氢钠，C错误；母液的主要成分 是NH4Cl，NH4Cl是一种氮肥，可用于化肥工业，D正确。 化学·必修第一册 目 录 知识点二 焰色试验 目 录 1. 概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰 呈现的特征颜色，可以判断试样所含的 ，化学上把这样的定 性分析操作称为焰色试验。 金属元素　 化学·必修第一册 目 录 2. 操作 注意：焰色试验是元素的物理性质。 化学·必修第一册 目 录 【教材挖掘】 利用焰色试验检验钾元素时，为什么要透过蓝色钴玻璃进行观察？为什么 用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸洗涤铂丝？ 提示：因为含有钾元素的物质中往往会混有少量的钠元素，灼烧时，钠元 素的黄色光会掩盖钾元素的紫色光，透过蓝色钴玻璃可以滤去黄色光，便 于观察到钾元素的紫色光。盐酸沸点比硫酸低，加热时易挥发无残留。 化学·必修第一册 目 录 3. 几种金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 焰色 ⁠ 色 ⁠ 色 色（透过蓝色钴玻璃） 紫色 金属元素 钙 锶 钡 铜 焰色 砖红色 洋红色 黄绿色 ⁠ 色 紫红 黄 紫 绿 化学·必修第一册 目 录 4. 应用 （1）检验 的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 （2）制作五彩缤纷的烟花。 金属元素　 化学·必修第一册 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）焰色试验就是金属燃烧时火焰的颜色。 （　×　） （2）做焰色试验的铂丝可用稀硫酸清洗。 （　×　） （3）可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液。 （　√　） （4）焰色试验是金属元素的化学性质。 （　×　） × × √ × 化学·必修第一册 目 录 2. （2025·福建泉州联考）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色 试验的观察两项操作如图所示。下列叙述中错误的是（　　） A. 焰色试验是物理变化 B. 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验中可以用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 D. 没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 √ 化学·必修第一册 目 录 解析：　焰色试验属于物理变化，A正确；钾的浅紫色光往往会受到钠的 黄色光的干扰，所以观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，B正确； 实验中应使用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，C错误。 化学·必修第一册 目 录 随堂演练 目 录 1. （2025·广东深圳联考）下列物质的化学式与俗名对应正确的是（　　） A. NaOH：纯碱 B. NaHCO3：苏打 C. Na2CO3：纯碱 D. Na2CO3：小苏打 解析：Na2CO3俗称纯碱，又叫苏打，碳酸氢钠叫小苏打。 √ 化学·必修第一册 目 录 2. 某物质灼烧时，焰色试验为黄色。下列判断正确的是　（　　） A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素 C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中不含钾元素 解析：焰色试验为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确。 √ 化学·必修第一册 目 录 3. （教材改编题）有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，有 下列方法可以鉴别二者，其中不合理的是（　　） ①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3　②取等量的溶液于两支试管中，各 滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3　③取等量的溶液于两支试管中，加 热，有气泡产生的是NaHCO3　④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入 稀盐酸，立即就有气体放出的是NaHCO3　⑤取等量的溶液于两支试管 中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A. ①② B. ③⑤ C. ④⑤ D. ②⑤ √ 化学·必修第一册 目 录 解析：　③中因为NaHCO3溶液受热时不分解，只有NaHCO3固体受热才 分解；⑤中分别向两支试管中滴加Ba（OH）2溶液，都能出现白色沉淀， 化学方程式为Na2CO3＋Ba（OH）2 2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba （OH）2 Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。 化学·必修第一册 目 录 4. 实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是（　　） 解析：　制取过程中，需要向氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，涉及 D，然后过滤，涉及C，碳酸氢钠受热分解，涉及A。 √ 化学·必修第一册 目 录 5. 某同学利用下面的装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。 点燃酒精灯，加热盛有固体药品的部位。请结合实验现象，完成下面 的填空。 化学·必修第一册 目 录 加热开始后，很快可以看到，盛有碳酸氢钠的长柄V形玻璃管内的澄清石 灰水 ，且固体附近的玻璃管内壁上附有大量的 ；该 实验现象充分说明，碳酸氢钠受热易分解，并且分解的产物有 ⁠ 。而盛有碳酸钠的长柄V形玻璃管里的澄清石灰水 ⁠。 解析：加热开始后，很快可以看到，盛有碳酸氢钠的长柄V形玻璃管内 的澄清石灰水变浑浊，且盛有碳酸氢钠固体附近的玻璃管内壁上附有 大量的小液滴。该实验现象充分说明，碳酸氢钠受热易分解，并且分 解的产物有二氧化碳和水，而盛有碳酸钠的长柄V形玻璃管里的澄清石 灰水不变浑浊。 变浑浊 小液滴 二氧化碳 和水 不变浑浊 化学·必修第一册 目 录 课时作业 目 录 题组一　碳酸钠和碳酸氢钠 1. （2025·云南昆明高一期中）碳酸钠在外观上与氯化钠相似，可用作家 用洗涤剂清洗厨房用具的油污。下列关于碳酸钠和氯化钠的说法正确的是 （　　） A. 碳酸钠俗称为小苏打，氯化钠俗称为食盐 B. 从组成的阳离子来看，二者均属于钠盐 C. 碳酸钠溶液和氯化钠溶液均显碱性 D. 碳酸钠固体和氯化钠固体不导电，二者均不属于电解质 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析：　碳酸钠的俗称是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，A错 误；从Na2CO3和NaCl组成的阳离子来看，二者均含有Na＋，且都属于盐， 所以均属于钠盐，B正确；碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，C错 误；碳酸钠固体和氯化钠固体不导电，但是水溶液或熔融状态下导电，二 者均属于电解质，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 2. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（　　） A. CO2（HCl）：NaOH溶液 B. Na2CO3固体（NaHCO3）：加热 C. NaCl（Na2CO3）：盐酸 D. NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入CO2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析：　二氧化碳能和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除二氧化碳 中的氯化氢，一般用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，A错 误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，B正确；碳酸钠能与 足量盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，可达到除杂的目的，C正确； 向碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳会生成碳酸氢钠，可达到除杂目的， D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 3. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是（　　） A. 25 ℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B. 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液都产 生白色沉淀 C. 分别向Na2CO3和NaHCO3固体中加入少量水，温度 变化不同 D. 可利用图示装置来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析：　25 ℃时，碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠大，若取等量的水 分别加碳酸钠、碳酸氢钠进行溶解，溶解的碳酸钠质量大，A错误；碳酸 钠与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，碳酸氢钠溶液与氯化钡不反应，B错 误；Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中分别滴入少量水，Na2CO3粉末溶解放 热，NaHCO3晶体溶解吸热，所以前者温度升高，后者温度下降，C正确； 用图示比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应将碳酸钠放置在外层试 管，碳酸氢钠放置在内层试管，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 4. （2025·广东揭阳揭东区第二中学高一期中）下列关于Na2CO3和NaHCO3 的说法中错误的是（　　） A. 为了将Na2CO3固体中的NaHCO3固体除去可以采用加热的方法 B. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，最终有白色沉淀生成 C. Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应产生等量的二氧化碳，NaHCO3消耗盐酸多 D. 质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3所产生的 CO2多 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析：　Na2CO3固体热稳定性强，NaHCO3固体受热易分解生成Na2CO3 等，为了将Na2CO3固体中的NaHCO3固体除去，可以采用加热的方法，A 正确；向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解 度小于碳酸钠的溶解度，且消耗了溶剂水，生成的溶质碳酸氢钠质量比原 溶质碳酸钠的质量大，所以有碳酸氢钠晶体析出，B正确；根据碳守恒， Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应产生等量的二氧化碳，Na2CO3消耗盐酸多， C错误；质量相同的Na2CO3和NaHCO3，前者的物质的量小于后者，与足 量盐酸反应时，NaHCO3所产生的CO2多，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 题组二　侯氏制碱法 5. （2025·江苏苏州高一期末）实验室用如图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料制取少量NaHCO3。下列有关说法正确的是（　　） A. 除去CO2中的少量HCl可在乙装置中加入饱和Na2CO3溶液 B. 用冰水浴冷却丙装置有利于析出NaHCO3固体 C. 丙装置中析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HC D. 丁装置是为了吸收丙装置中逸出的NH3和CO2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析：　CO2能够和饱和Na2CO3溶液反应，不能用饱和Na2CO3溶液除去 CO2中的少量HCl，可以用饱和NaHCO3溶液，A错误；装置丙中CO2和含氨 的饱和食盐水发生反应生成NaHCO3，NaHCO3的溶解度随着温度的下降而 减小，则用冰水浴冷却丙装置可以降低NaHCO3的溶解度，有利于析出 NaHCO3固体，B正确；丙装置中析出NaHCO3固体的上层清液为NaHCO3 的饱和溶液，其中含有HC ，C错误；CO2不和稀硫酸反应，装置丁的作 用是吸收丙装置中逸出的NH3，不能吸收CO2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 下列说法错误的是（　　） A. 气体X为CO2 B. 操作b为过滤 C. 滤液主要成分是NH4HCO3 D. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是Na＋ 6. （2025·北京十四中高一期中）“侯氏制碱法”的主要过程如下图（部 分物质已略去）。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析：向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到的碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，滤液经降温、加入氯化钠析出氯化铵。气体X为CO2，A正确；悬浊液经过滤后可分离出滤液和滤渣，B正确；滤液中的主要成分是NH4Cl，C错误；氨盐水中通入气体CO2后，生成的NaHCO3以晶体形式析出，溶液中大量减少的阳离子是Na＋，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 题组三　焰色试验 7. 下列关于焰色试验的说法中正确的是（　　） A. 焰色试验是化学变化 B. Na、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C. 在做焰色试验时，应用硫酸洗涤铂丝 D. 若某物质的焰色呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素 解析：焰色试验是物理变化，A错误；Na、NaCl、Na2CO3均含钠元素，做焰色试验时火焰均为黄色，B正确；在做焰色试验时，应用盐酸洗涤铂丝，C错误；若某物质的焰色呈黄色，说明该物质一定含钠元素，没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能说明不含钾元素，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 8. 早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出 不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的 是（　　） A. NaOH和Na2SO4的焰色相同 B. 焰色试验利用了金属元素的化学性质 C. 某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质一定不含K元素 D. 将铂丝（或铁丝）用盐酸洗涤后，可直接蘸取试剂灼烧 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析：　NaOH和Na2SO4均含钠元素，焰色均为黄色的，焰色相同，A正 确；焰色试验利用了金属元素的物理性质，B错误；某物质在灼烧时焰色 为黄色，黄色会干扰K元素焰色观察，无法判断是否还含有K元素，C错 误；将铂丝（或铁丝）用盐酸洗涤后，需在外焰上灼烧至没有颜色时，再 蘸取试剂灼烧，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 9. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 A. 侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异 B. 流程中先通入CO2再通入NH3可达到同样效果 C. 第③步操作是利用了分散质粒子直径大小的不同 D. 母液中含有N 和Cl－，可并入前一步循环利用 已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生N 和OH－。 下列说法错误的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析：　NaHCO3的溶解度较小，析出时的化学方程式为NaCl＋NH3＋ CO2＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl，将碳酸氢钠过滤出来，加热分解为碳 酸钠，A正确；NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生N 和OH－，溶液呈碱性，先通氨气，更有利于酸性气体二氧化碳的吸收，B 错误；第③步操作是过滤，是利用了分散质粒子直径大小的不同，分散质 粒子直径比滤纸孔隙大的不能通过滤纸，C正确；母液中含有N 和Cl－，并入前一步循环利用，可提高产率，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 10. （2025·江西金溪一中期中）某同学对碳酸钙和盐酸反应后的溶液感兴 趣，他先过滤然后取适量滤液，向其中逐滴滴加 Na2CO3溶液，测得溶液 pH随时间变化的曲线如图所示（已知CaCl2溶液呈中性，不考虑 CO2的溶 解），下列说法正确的是（　　） A. 碳酸钙与盐酸反应后的溶液中只含有1种溶质 B. ab段对应 pH增大的离子反应是 C ＋2H＋ H2O＋CO2↑ C. c点溶液对应溶质所含的阳离子有 Na＋和 Ca2＋ D. 若将d 点溶液加入a点溶液中，对应的离子反应只有 C ＋Ca2＋ CaCO3↓ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析：　碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，起点pH＜7，说明盐酸过 量；滴加碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，至pH ＝7后与氯化钙反应生成碳酸钙，pH保持不变，c点后碳酸钠过量，溶液碱 性增强。碳酸钙与盐酸反应后的溶液中含有氯化钙和过量的盐酸，有2种 溶质，A错误；ab段碳酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳，离子方程式为 C ＋2H＋ H2O＋CO2↑，B正确；c点钙离子沉淀完全，所含阳离子 只有钠离子，C错误；d点为碳酸钠和氯化钠的混合溶液，a点为氯化钙和 盐酸的混合溶液，二者混合，氢离子先反应，发生的离子反应是 C ＋ 2H＋ H2O＋CO2↑，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 11. （2025·陕西宝鸡中学高一期中）下列实验方法中，不能测定出Na2CO3 和NaHCO3的混合物中NaHCO3质量分数的是（　　） A. 取a克混合物充分加热，剩余固体b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸 收，碱石灰质量增加b克 C. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧后，得到固体 b克 D. 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干 燥，得到固体b克 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析：A项，取a克混合物充分加热，剩余固体b克，固体的质量差即是NaHCO3分解生成的CO2和水的质量和，利用差量法可求出NaHCO3的质量，从而测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中NaHCO3质量分数，A不符合题意；B项，取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，盐酸是挥发性酸，逸出气体中混有HCl，经干燥后也能被碱石灰吸收，则b g为CO2和HCl的质量之和，无法测定HCl的质量，也就无法确定CO2的质量，所以不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中NaHCO3质量分数，B符合题意；C项，取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧后，得到固体b克，b g为NaCl的质量，利用Na＋守恒可建立等式，从而测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中NaHCO3质量分数，C不符合题意；D项，取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，Na2CO3和NaHCO3都转化为BaCO3沉淀，其质量为b克，由a、b可建立等式，从而测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中NaHCO3质量分数，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 12. 膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积（mL·g－1）是检验 膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某 化学兴趣小组为研究膨松剂的该项指标，设计了以下实验。按如图所示连 接装置（各装置中的气体吸收剂皆为足量）。 【资料】 a.浓硫酸常用于吸收水蒸气； b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 （1）实验步骤： ①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是 ⁠ ⁠。 检查 装置气密性 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量盛装碱石灰的U形管D的 质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入氮气数分钟。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯，加热至不再产生气体。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量U形管D 的质量。 解析：①实验过程中，该装置内有气体流动，因此组装好实验装置后，需先检查装置气密性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 ①加热前鼓入氮气数分钟，其目的是 ⁠。 ②实验过程中装置B发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 ③E处干燥管中盛放的试剂是 ，其作用是 ⁠ ⁠， 如果实验中没有该装置，则会导致测量结果 （填“偏大”“偏 小”或“无影响”）。 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋CO2↑ 碱石灰 防止空气中的CO2和 水蒸气进入D中影响测定结果 偏大 （2）关于该实验方案，请回答下列问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析：①将实验装置组装完成后，装置内含有空气，根据实验原理可知，若空气中CO2被D装置吸收，则会产生实验误差，因此需要先将装置内空气排尽，故加热前鼓入氮气数分钟，其目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳。②装置B在加热过程中，样品中碳酸氢钠发生分解，其反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。③装置D的作用是吸收装置B中产生的CO2，因此需要防止空气中CO2和H2O从U形管右侧进入，故装置E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果，由此可知E处干燥管中盛放的试剂是碱石灰。若没有该装置，则会导致装置D的增重量偏大，使得测量结果偏大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 13. 某化学实验小组在学习完钠盐的知识后，在实验室探究Na2CO3的有关 性质。 查阅资料及已有知识：①相同温度下，等浓度溶液的碱性：Na2CO3＞ NaHCO3。 ②NaHCO3不能与CaCl2稀溶液反应，Na2CO3能与CaCl2稀溶液反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 （1）探究实验1：在锥形瓶内装入饱和NaHCO3溶液，用CO2传感器测定密 闭装置中CO2的分压，测得CO2的分压的变化曲线如图1所示。溶液温度在 50 ℃之前，CO2的分压增大的主要原因是 ⁠ ；溶液温度升高到50 ℃之后，CO2的分压急剧增大的原因 是 ⁠。 溶液温度升高，CO2分压增 大 NaHCO3分解生成CO2使分压增大 解析：溶液温度在50 ℃之前，CO2的分压增大的主要原因是溶液温度升高，CO2分压增大；溶液温度升高到50 ℃之后，CO2的分压急剧增大的原因是NaHCO3分解生成CO2使分压增大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 （2）探究实验2：将pH为8.31的NaHCO3溶液装入烧杯中，加入几滴酚酞 溶液，加热，溶液pH变化与加热时间的关系如图2所示，冷却至室温，测 得溶液pH为8.86。根据溶液pH的变化，请用文字描述加热过程中的溶液的 颜色变化： ⁠。 溶液颜色由浅红色变为红色 解析：加热过程中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，溶液碱性增强，溶液颜色由浅红色变为红色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 （3）探究实验3：在锥形瓶内加入水，用CO2传感器测定密闭装置中CO2的 分压，缓慢加入碳酸氢钠固体，再加入氯化钙固体，测得CO2的分压的变 化曲线如图3所示。根据CO2的分压的变化曲线可知，NaHCO3溶液与CaCl2 溶液 （填“能”或“不能”） 发生反应，若能，请写出反应离子 方程式，若不能，请说明理由： ⁠ ⁠。 能 Ca2＋＋2HC CaCO3↓＋CO2↑＋ H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析：加入氯化钙固体后，二氧化碳分压增大，说明两者发生反应生成了CO2，故碳酸氢钠溶液能与氯化钙溶液发生反应，离子方程式为Ca2＋＋2HC CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 演示完毕 感谢观看 $