第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦氧化剂、还原剂及氧化性还原性强弱比较，通过思考问题（如H₂O₂双重性）和教材挖掘（汽车尾气处理）衔接前序氧化还原反应概念，构建“概念辨析-实例分析-应用拓展”的学习支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过口诀填空强化概念记忆，结合金属/非金属活动性顺序及反应实例系统比较性质强弱，习题分层设计并关联生活（如亚硝酸盐中毒）。助力学生构建知识网络提升解题能力，为教师提供丰富教学素材与分层练习资源。

第2课时　氧化剂和还原剂 1.能根据化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。 2.能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂。 学习目标 目 录 知识点一　氧化剂和还原剂 知识点二 氧化性和还原性 随堂演练 课时作业 知识点一　 氧化剂和还原剂 目 录 1. 氧化剂和还原剂 化学·必修第一册 目 录 化学·必修第一册 目 录 2. 常见的氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧 化 剂 部分非金属单质 O2、Cl2等 含有高价态元素的 化合物 浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2、 KClO3、K2Cr2O7等 还 原 剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 C、H2等 含有较低价态元素 的化合物 CO、KI、FeSO4等 化学·必修第一册 目 录 【思考】　分析反应：①2H2O2 2H2O＋O2↑、②SO2＋2H2S 2H2O ＋3S，在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗？ 氧化产物和还原产物可以是相同物质吗？ 提示：在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如 反应①H2O2既是氧化剂也是还原剂；氧化产物和还原产物可以是相同物 质，如反应②中S既是氧化产物又是还原产物。 化学·必修第一册 目 录 【教材挖掘】 （1）治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装 置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。写出该反应的化学方程式并指出反 应的氧化剂和还原剂。 提示：2CO＋2NO 2CO2＋N2　NO是氧化剂，CO是还原剂。 化学·必修第一册 目 录 （2）KMnO4是常见的强氧化剂，KI是常见的强还原剂。①向5％H2O2溶液 中滴加酸性KMnO4溶液，可以观察到酸性KMnO4溶液紫色褪去，有大量气 泡产生。②向5％H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，可以观察到溶液变 蓝。反应①和②说明H2O2具有什么样的性质？从化合价的角度分析H2O2具 有这些性质的原因？ 提示：反应①说明H2O2具有还原性，反应②说明H2O2具有氧化性。H2O2既有氧化性又有还原性，H2O2中氧元素是－1价，是该元素的中间价态。 化学·必修第一册 目 录 归纳总结 常见氧化剂、还原剂及对应的反应产物 （1）常见氧化剂及对应的还原产物 （2）常见还原剂及对应的氧化产物 化学·必修第一册 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）在氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。 （　×　） （2）反应中所含元素化合价降低，则该元素的原子得到电子，含该元素 的物质是还原剂。 （　　×） （3）在氧化还原反应中，电子一定是从还原剂转移到氧化剂。 （　√　） （4）氧化剂具有还原性，发生还原反应。 （　×　） （5）在氧化还原反应里，氧化剂和还原剂可以是同一种物质。 （　√　） × × √ × √ 化学·必修第一册 目 录 2. （鲁科版改编题）下列反应中，二氧化硫作氧化剂的是 （填序 号，下同），作还原剂的是 ⁠。 ①SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O ②SO2＋2H2S 3S＋2H2O ③SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HCl 解析：①反应中，SO2中硫元素反应后化合价没有变化，该反应不是氧化 还原反应；②反应中，SO2中硫元素反应后化合价降低，SO2作氧化剂；③ 反应中，SO2中硫元素反应后化合价升高，SO2作还原剂。 ② ③ 化学·必修第一册 目 录 3. （教材改编题）水是生命之源。指出下列反应中水的作用。 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 既不是氧化剂，又不是还原剂 E. 氧化产物 F. 还原产物 G. 既是氧化产物，又是还原产物 （1）Cl2＋H2O HCl＋HClO （填字母，下同）。 （2）2H2O2 2H2O＋O2↑ ⁠。 （3）2H2O 2H2↑＋O2↑ ⁠。 D F C 化学·必修第一册 目 录 （4）H2＋CuO Cu＋H2O ⁠。 （5）2F2＋2H2O 4HF＋O2 ⁠。 （6）2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ ⁠。 解析：在氧化还原反应中氧化剂得到电子，元素化合价降低，生成还原产 物；还原剂失去电子，元素化合价升高，生成氧化产物。解答本题首先标 出元素化合价，然后根据化合价变化情况作答。 E B A 化学·必修第一册 目 录 知识点二 氧化性和还原性 目 录 1. 氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 （1）氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。 （2）还原性：物质越易失电子，还原性越强。 注意：物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的 多少无关。 化学·必修第一册 目 录 2. 氧化性、还原性强弱比较的方法 （1）根据氧化还原反应的方向判断 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。口诀：比什么 性，找什么剂，产物之性小于剂。 化学·必修第一册 目 录 （2）根据元素的活动性顺序判断 特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。 化学·必修第一册 目 录 1. 铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定 条件下能够发生： ①Tl3＋＋2Ag Tl＋＋2Ag＋， ②Ag＋＋Fe2＋ Ag＋Fe3＋， ③Fe＋2Fe3＋ 3Fe2＋， 下列离子氧化性比较顺序正确的是（　　） A. Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B. Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋ C. Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D. Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋ 解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 √ 化学·必修第一册 目 录 2. 已知还原性：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞ I2。 （1）Fe3＋与I－在水溶液中 大量共存（填“能”或“不能”）。 解析：根据还原性：I－＞Fe2＋知，Fe3＋与I－在水溶液中会发生反应 生成I2和Fe2＋，不能大量共存。 （2）将Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2应先氧化 （填离子符号，下 同），再氧化 ⁠。 解析：将Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性：Fe2＋＞Br－，Cl2应先氧 化Fe2＋，再氧化Br－。 不能 Fe2＋ Br－ 化学·必修第一册 目 录 （3）在含Na2S、NaBr混合液中通入Cl2，依次写出反应的离子方程 式： 　S2－＋Cl2 S↓＋2Cl－　、 　2Br－＋Cl2 Br2＋2Cl－　。 解析：氯气先和还原性强的S2－反应，然后再和Br－反应。 （4）判断反应2Fe3＋＋2Br－ 2Fe2＋＋Br2 （填“能”或“不 能”）发生。 解析：不能。氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，氧化性：Fe3＋＜Br2，该反应不能发生。 S2－＋Cl2 S↓＋2Cl－ 2Br－＋Cl2 Br2＋2Cl－ 不能 化学·必修第一册 目 录 归纳总结 判断氧化还原反应能否发生的方法——假设法 已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生 时可采用假设法。 （1）先假设反应成立。 （2）然后根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产 物，列出假设反应中的上述关系。 （3）结合题干信息判断该结论是否符合事实，若符合事实，则反应成 立；反之，则不成立。 化学·必修第一册 目 录 随堂演练 目 录 1. 下列物质属于常见氧化剂的一组是（　　） A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B. O2、KMnO4、C、H2 C. Na、K、FeCl2、H2、CO D. CuO、CO、Fe2O3、H2 解析：常用作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。 √ 化学·必修第一册 目 录 2. （苏教版习题）下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是（　　） A. 用锌和稀硫酸反应制取氢气 B. 在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜 C. 用碳和水蒸气在高温下反应制取氢气 D. 用氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠 解析：　溴化钠参加反应后溴元素的化合价升高，被氧化，为还原剂。 √ 化学·必修第一册 目 录 3. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　） A. KMnO4→MnO2 B. Cu→Cu（NO3）2 C. H2SO4→BaSO4 D. Fe2O3→Fe 解析：　A项，KMnO4加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气， KMnO4→MnO2不需要加入氧化剂；B项，Cu→Cu（NO3）2，铜元素化合 价升高，需要加入氧化剂才能实现；C项，H2SO4→BaSO4，元素化合价不 变，属于非氧化还原反应；D项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加 入还原剂才能实现。 √ 化学·必修第一册 目 录 4. （鲁科版改编题）（1）下列各种微粒中，只具有氧化性的是 （填 字母，下同），只具有还原性的是 ⁠。 A. Mg B. Cu C. Cu2＋ D. H2O2 E. Cl－ F. Cl2 C ABE 解析：所含元素具有最高价态的微粒只有氧化性，所含元素具有最低价态的微粒只有还原性。 化学·必修第一册 目 录 解析：Cl2→Cl－，可以加还原剂使Cl2被还原生成Cl－；H＋→H2，必须加还原剂使H＋被还原生成H2；C →CO2，没有元素的化合价发生变化；SO2→SO3，必须加氧化剂使SO2被氧化生成SO3。 （2）下列变化中，可以通过加入氧化剂实现的是 ，可以通过加入还 原剂实现的是 ⁠。 A. Cl2→Cl－ B. H＋→H2 C. C →CO2 D. SO2→SO3 D AB 化学·必修第一册 目 录 课时作业 目 录 题组一　氧化剂和还原剂 1. 下列粒子不具有氧化性的是（　　） A. H＋ B. Mn C. Mg D. Cl2 解析：　A项，H＋中氢元素的化合价为＋1价，处于最高价，具有氧化 性；B项，Mn 中锰元素的化合价为＋7价，处于最高价，具有氧化性； C项，Mg中Mg元素的化合价为0价，为最低价，具有还原性；D项，Cl2中 氯元素的化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 化学·必修第一册 目 录 2. 下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是（　　） A. Cu2＋→Cu B. S2－→S C. OH－→H2O D. Fe2＋→Fe3＋ 解析：　A项，Cu2＋→Cu中铜元素化合价降低，需要加入还原剂；B项， S2－→S中硫元素化合价升高，需要加入氧化剂；D项，Fe2＋→Fe3＋中铁元 素化合价升高，需要加入氧化剂；C项，OH－→H2O中元素化合价不变， 不是氧化还原反应。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 3. （教材改编题）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，反应原理为NaH ＋H2O NaOH＋H2↑。下列关于该反应的说法错误的是（　　） A. 该反应既属于置换反应又是氧化还原反应 B. NaH是还原剂，有还原性 C. H2既是氧化产物又是还原产物 D. H2O被还原 解析：该反应不属于置换反应，A错误；NaH中H元素的化合价由－1价升高至H2中的0价，NaH是还原剂，有还原性，H2O中部分H元素的化合价由＋1价降至H2中的0价，H2O是氧化剂被还原，H2既是氧化产物又是还原产物，B、C、D正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 4. 下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（　　） A. 反应CH4＋2O2 CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂 B. 反应Cl2＋2NaOH NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是 还原剂 C. 反应MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂， MnO2是还原剂 D. 反应2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析：根据氧化剂和还原剂的概念可知，在CH4与O2的反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂；在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 5. 在2KMnO4＋16HCl（浓） 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中氧 化剂与还原剂个数之比为　（　　） A. 1∶8 B. 8∶1 C. 1∶5 D. 5∶1 解析：　该反应中Mn的化合价由＋7价降低为＋2价，KMnO4是氧化剂， HCl中部分Cl的化合价由－1价升高为Cl2中的0价，这部分HCl是还原剂， 16分子HCl中只有10分子的Cl的化合价升高，故该反应中氧化剂与还原剂 个数之比为2∶10＝1∶5。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 题组二　氧化性和还原性 6. 下列物质中没有表现还原性的是（　　） A. Si→SiO2 B. H2S→SO2 C. SO2→SO3 D. HNO3→NO 解析：　A项中Si→SiO2，B项中H2S→SO2，C项中SO2→SO3，均存在元 素化合价升高，体现还原性；D项中HNO3→NO，氮元素化合价降低，体 现氧化性。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 7. 下列对溶液中的反应：X＋2Y3＋ X2＋＋2Y2＋的叙述正确的是（　） ①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋ 具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋强 A. ②④⑥ B. ①③④ C. ②⑤ D. ①③⑤⑥ 解析：　在该反应中，X元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应， 被氧化，X2＋是氧化产物；Y元素的化合价降低，Y3＋作氧化剂，发生还原 反应，被还原，Y2＋是还原产物；氧化剂Y3＋的氧化性比氧化产物X2＋强。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 8. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱。下列反应在水溶 液中不可能发生的是（　　） A. Cu＋2Fe3＋ Cu2＋＋2Fe2＋ B. 10Cl－＋2Mn ＋16H＋ 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C. 2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－ D. 5Pb2＋＋2Mn ＋2H2O 5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析：A项，Fe3＋的氧化性比Cu2＋的氧化性强，反应能发生；B项，Mn 的氧化性比Cl2的氧化性强，反应能发生；C项，Cl2的氧化性比Fe3＋的氧化性强，反应能发生；D项，PbO2的氧化性比Mn 的氧化性强，所以Mn 不能将Pb2＋氧化为PbO2，反应不能发生。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 9. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2 2FeCl3　②2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋ ＋I2 ③Co2O3＋6HCl 2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是（　　） A. ①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI 2KCl＋I2不可能发生 D. 在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析：　①中Cl2为氧化剂，Fe2＋为还原剂，Fe3＋为氧化产物，Cl－为还 原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I－为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产 物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产 物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Co2O3＞ Cl2＞Fe3＋，B正确；根据反应①②可知，氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2，因此反 应Cl2＋2KI 2KCl＋I2可以发生，C错误；在反应③中，每6个HCl参加 反应，有2个HCl作还原剂被氧化，4个HCl起到酸的作用，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 10. 下列反应中，氧化剂和还原剂是同种物质的是（　　） A. 3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O B. Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 C. Cl2＋2NaI 2NaCl＋I2 D. SO2＋2H2S 3S＋2H2O 解析：据反应的化学方程式，氯气中部分氯元素化合价由0价→＋5价，化合价升高，部分氯元素化合价由0价→－1价，化合价降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，A符合题意。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 11. 今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI 2FeCl2＋2KCl＋I2， ②2FeCl2＋Cl2 2FeCl3， ③2KMnO4＋16HCl（浓） 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。 若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－， 则可加入的试剂是（　　） A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. I2 解析：根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，所以要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入FeCl3。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 12. 在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还 原性强于还原产物。已知反应：O3＋2I－＋H2O O2＋I2＋2OH－，下列 说法错误的是（　　） A. O3和O2是同素异形体 B. 此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂 C. 氧化性：I2＞O2 D. 反应生成1个I2时转移2个电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析：O3和O2是O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A正确；该反应中I元素的化合价由－1价升高至0价，I－是还原剂、I2是氧化产物，O3中部分O元素的化合价降低被还原得到还原产物OH－，则氧化性：O3＞I2，但O2既不是氧化产物也不是还原产物，所以无法判断I2和O2的氧化性大小关系，B正确，C错误；根据I元素的化合价变化可知，反应生成1个I2时转移2个电子，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 13. （2025·重庆高一期中）下列说法正确的是（　　） A. 已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，则3Cl2＋6FeI2 2FeCl3＋4FeI3可 以发生 B. 所含元素处于最高价态的微粒一定具有较强的氧化性 C. 氧化剂的氧化性越强，其对应产物的还原性越弱 D. 利用双线桥表示电子转移的方向和数目： √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析：　已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，则还原性顺序为I－＞Fe2＋＞ Br－＞Cl－，则氯气与碘化亚铁反应时，碘离子首先被氧化得到碘单质，则 3Cl2＋6FeI2 2FeCl3＋4FeI3不可以发生，反应应为3Cl2＋2FeI2 2FeCl3＋2I2，A错误；所含元素处于最高价态的微粒因化合价可以降低能 表现出氧化性，但不一定具有较强的氧化性，B错误；氧化剂的氧化性越 强，其对应产物的还原性越弱，C正确；该反应中，盐酸中氯元素从－1价 升高到0价、氯酸钾中氯元素从＋5价降低到0价，则利用双线桥表示电子 转移的方向和数目： ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 14. 氧化还原反应是化学反应的重要组成部分，请依据氧化还原反应的思 想解决下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ⁠； ②结合Ⅰ、Ⅱ可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为 ⁠ ⁠。 Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋2Ag Ag＋＞Cu2 ＋＞Fe2＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析：①Ⅱ中铜丝与AgNO3发生置换反应得到银单质和硝酸铜，其离子方 程式为Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋2Ag；②Ⅰ中离子方程式为Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu，可知氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；Ⅱ中离子方程式为Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋2Ag，可知氧化性：Ag＋＞Cu2＋；故氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、 NO、H2O。已知产物之一是S，则该反应体系中的还原产物是 ⁠。 解析：产物之一是S，则H2S为还原剂，硝酸为氧化剂，被还原生成NO，NO为还原产物。 NO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 15. （2025·广东广州五中高一月考）亚硝酸钠（NaNO2）是一种用途广泛 的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为高铁血红 蛋白，使血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价，失去携氧能力，美蓝是 亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于NaNO2有毒，所以含该物质的废水必须 处理后才能排放。回答以下问题： （1）NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此 食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品 纯度，反应原理如下： N ＋ Mn ＋ N ＋ Mn2＋＋ H2O，请完成该离子方程式并配平。 5 2 6H＋ 5 2 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析：根据方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，作氧化剂，亚硝酸钠中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，作还原剂，失去2个电子，氧化剂和还原剂的数目之比为2∶5，根据电荷守恒，需要在反应物加氢离子，根据原子守恒，在生成物加水，则5N ＋2Mn ＋6H＋ 5N ＋2Mn2＋＋3H2O。 （2）从物质分类角度来看，NaNO2是 （填字母）。 a.酸　b.正盐　c.酸式盐　d.碱　e.电解质 f.非电解质 解析：NaNO2是由钠离子和酸根离子构成的，故其属于正盐，属于电 解质，选be。 be 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 （3）下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是 （填字母）。 A. 中毒时亚硝酸盐被氧化 B. 中毒过程中血红蛋白显氧化性 C. 解毒时高铁血红蛋白被还原 D. 解毒剂美蓝应该具有还原性 CD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析：将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价，说明NaNO2具有氧化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，应具有还原性，则中毒时亚硝酸盐发生还原反应，能使血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价，A错误；中毒过程中血红蛋白被氧化，表现出还原性，B错误；加入解毒剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，C正确；加入解毒剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，解毒剂美蓝应该具有还原性，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 （4）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，该过程 中NaNO2表现出的性质与下列 （填字母）反应中H2O2表现出的性质 完全相同。 A. 5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4 2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O B. H2O2＋2Fe2＋＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O C. H2O2＋H2SO4＋2KI 2H2O＋I2＋K2SO4 D. 2H2O2 2H2O＋O2↑ BC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析：误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，则Fe2＋失电子变为Fe3＋，化合价升高，作还原剂，被氧化，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，发生还原反应；H2O2体现还原性，KMnO4体现氧化性，A不符合题意；H2O2体现氧化性，Fe2＋表现还原性，B符合题意；H2O2体现氧化性，KI体现还原性，C符合题意；H2O2既体现氧化性也体现还原性，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 （5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的 化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数 目：  　。 解析：亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式为NaNO2＋NH4Cl N2↑＋NaCl＋2H2O，反应中N元素的化合价由＋3价降低为0价，N元素也从－3价升高为0价，该反应转移3e－，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 演示完毕 感谢观看 $