第3章 第2节 第1课时 分子晶体(Word练习)（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版）

第1课时　分子晶体 题组一　分子晶体及其性质 1.（2024·西宁高二检测改编）下列有关分子晶体结构特点的说法中正确的是（　　） A.分子晶体在常温下都呈气态 B.分子晶体中都存在化学键 C.分子晶体中分子间一定存在范德华力 D.分子间一定存在氢键 2.干冰熔点很低是由于（　　） A.CO2是非极性分子 B.CO的键能很小 C.CO2化学性质不活泼 D.CO2分子间的作用力较弱 3.（2025·临沂高二月考）SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测中错误的是（　　） A.SiCl4晶体是分子晶体 B.常温、常压下SiCl4是气体 C.SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子 D.SiCl4的熔点高于CCl4 4.（鲁科版改编题）下列性质中，不符合分子晶体的是（　　） A.熔点为107.0 ℃，易溶于水，水溶液能导电 B.熔点为10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 C.易溶于CS2，熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃ D.熔点为97.79 ℃，质软，导电，密度为0.97 g·cm－3 题组二　分子晶体的结构 5.如果分子间作用力只是范德华力，则该分子晶体将采取分子密堆积，原因是分子晶体中（　　） A.范德华力无方向性和饱和性 B.占据晶格结点的微粒是原子 C.化学键是共价键 D.三者都是 6.（教材改编题）某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是（　　） A.该模型可以表示CO2的分子模型 B.图中每个线段代表化学键 C.该分子晶体中分子的配位数小于冰中水分子的配位数 D.呈空间网状结构，熔、沸点高 7.碘的晶胞结构示意图如图，下列说法正确的是（　　） A.碘晶体熔化时需克服共价键 B.1个碘晶胞中含有4个碘分子 C.晶体中碘分子的排列有3种不同取向 D.碘单质溶于浓的碘化钾溶液体现了“相似相溶”原理 8.（2025·朝阳市高二月考）如图是甲烷晶体的晶胞结构，图中每个小球代表一个甲烷分子（甲烷分子分别位于立方体的顶角和面心），下列有关该晶体的说法正确的是（　　） A.该晶体与HI的晶体类型不同 B.该晶体熔化时只需要破坏共价键 C.SiH4分子的稳定性强于甲烷 D.每个顶角上的甲烷分子与它最近且等距的甲烷分子有12个 9.（2025·石家庄高二月考）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A.冰晶胞内水分子间以共价键结合 B.每个冰晶胞平均含有6个水分子 C.水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种 D.已知冰中氢键的作用力为18.5 kJ·mol－1，而常见的冰的熔化热为336 J·g－1，这说明冰变成水，氢键部分被破坏（假设熔化热全部用于破坏氢键） 10.（2025·西北工业大学附属中学高二检测改编）某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60。下列对该分子的叙述中正确的是（　　） A.形成的晶体属于分子晶体 B.分子中Si60被包裹在C60里面 C.其摩尔质量为2 400 D.熔点高、硬度大 11.（2025·岳阳高二月考）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示）。下列有关说法正确的是（　　） A.正硼酸晶体不属于分子晶体 B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 12.自从首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了Xe的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（　　） A.XeF4是由极性键构成的非极性分子 B.XeF2晶体属于分子晶体 C.一个XeF2晶胞中含有4个XeF2 D.XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为（a为晶胞边长） 13.（2025·南阳市高二月考）如图所示，甲、乙、丙分别表示C60、二氧化碳、碘晶体的晶胞结构模型。 　 请回答下列问题： （1）C60的熔点为280 ℃，从晶体类型来看，C60属　　　　晶体。 （2）二氧化碳晶胞中显示出的二氧化碳分子数为14，实际上一个二氧化碳晶胞中含有　　　　个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为　　　　。 （3）①碘晶体属于　　　　晶体。 ②碘晶体熔化过程中克服的作用力为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③假设碘晶胞中长方体的长、宽、高分别为a cm、b cm、c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则碘晶体的密度为　　　　g·cm－3。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节　分子晶体与共价晶体 第1课时　分子晶体 1.C　分子晶体在常温下不全为气态，如磷在常温下是固态，A错误；稀有气体元素组成的晶体中不存在化学键，B错误；分子晶体中分子间的作用力包括范德华力和氢键，但主要是范德华力，少数分子晶体中存在氢键，C正确，D错误。 2.D　干冰熔化时破坏的是分子间作用力。 3.B　由于SiCl4具有分子结构，所以属于分子晶体；在常温、常压下SiCl4是液体；SiCl4与CCl4的结构相似，是含极性键的非极性分子；SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以SiCl4的分子间作用力比CCl4的大，熔、沸点比CCl4的高。 4.D　熔点低，符合分子晶体的特点，A不符合题意；熔点低，符合分子晶体的特点，液态不导电，是由于液态时，只存在分子，没有离子，水溶液能导电，溶于水后，分子在水分子的作用下，电离出自由移动的离子，B不符合题意；CS2为非极性分子，能溶于CS2的一般为分子晶体，熔、沸点低，属于分子晶体的特点，C不符合题意；本身能导电，不符合分子晶体的特点，D符合题意。 5.A　分子晶体中分子间以范德华力结合在一起，由于范德华力没有方向性和饱和性，所以分子在堆积成晶体时将采取分子密堆积，A项符合题意。 6.A　CO2为直线形分子，题给模型可以表示CO2的分子模型，A正确；该晶体为分子晶体，构成分子晶体的微粒间形成分子间的作用力，不是化学键，B错误；该晶体中分子的配位数为12，冰中水分子的配位数为4，C错误；该晶体为分子晶体，熔、沸点低，D错误。 7.B　碘晶体为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，A错误；1个碘晶胞中含有8×＋6×＝4个碘分子，B正确；由题图可知，晶体中碘分子的排列有2种不同取向，C错误；碘单质是非极性分子，碘单质溶于浓的碘化钾溶液形成，并建立平衡：I－＋I2，D错误。 8.D　甲烷、HI晶体均属于分子晶体；甲烷晶体熔化时只需要破坏分子间作用力，不需要破坏共价键；C的非金属性比Si强，所以SiH4分子的稳定性弱于甲烷；以晶胞中顶角处的甲烷分子为研究对象，该甲烷分子周围与它最近且等距的甲烷分子有＝12个。 9.D　冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，A项错误；由冰晶胞的结构可知，每个冰晶胞平均占有的水分子个数为4＋×8＋6×＝8，B项错误；氢键不属于化学键，C项错误；冰中氢键的作用力为18.5 kJ·mol－1，1 mol冰中含有2 mol氢键，而常见的冰的熔化热为336 J·g－1，约为6.05 kJ·mol－1，说明冰变为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中仍存在氢键，D项正确。 10.A　球形分子的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60，该物质的晶体是由C60分子和Si60分子构成的，属于分子晶体，A正确；Si原子的半径大于C原子，所以Si—Si的键长比C—C长，分子中Si60包裹着C60，B错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，C错误；C60Si60属于分子晶体，熔点低、硬度小，D错误。 11.D　A项，正硼酸晶体由分子构成，属于分子晶体；B项，H3BO3分子的稳定性与分子内部的共价键有关，与分子间氢键无关；C项，分子中的硼原子最外层不符合8电子稳定结构；D项，1个H3BO3分子中含有3个氢键。 12.C　Xe和F之间形成的是极性键，根据XeF4的结构示意图可知，该分子为平面正方形结构，正电中心和负电中心重合，所以该分子是由极性键构成的非极性分子，A项正确；XeF2晶体是由XeF2分子通过范德华力构成的分子晶体，B项正确；根据XeF2晶体的晶胞结构可知，一个XeF2晶胞中含有XeF2分子的个数为8×＋1＝2，C项错误；根据XeF2晶体的晶胞结构可知，立方体体心的XeF2与每个顶点处的XeF2之间的距离相等且最近，该距离为晶胞体对角线长的一半，即，D项正确。 13.（1）分子　（2）4　1∶1　（3）①分子　②分子间作用力　③ 解析：（1）C60有固定的组成，熔点较低，为分子晶体。（2）二氧化碳晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的顶点和面心位置，则晶胞中含有二氧化碳的分子数为8×＋6×＝4，二氧化碳的分子结构为OCO，每个分子中含有2个σ键和2个π键，所以σ键与π键的个数比为1∶1。（3）一个碘晶胞中含有碘分子个数为8×＋6×＝4，即含有8个碘原子。一个晶胞的体积为abc cm3，质量为 g，则碘晶体的密度为 g·cm－3。 学科网（北京）股份有限公司 $