第2章 第3节 第3课时 溶解性 分子的手性(Word练习)（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版）

第3课时　溶解性　分子的手性 题组一　溶解性 1.下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是（　　） A.乙醇与水以任意比例互溶 B.用纯碱洗涤油脂 C.氨气易溶于水 D.用苯将溴水中的溴萃取出来 2.（2025·济宁一中高二月考）关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（　　） A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B.SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C.CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低 D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子为极性分子 3.下列说法中正确的是（　　） A.极性分子构成的溶质一定易溶于极性分子构成的溶剂之中，非极性分子构成的溶质一定易溶于非极性分子构成的溶剂中 B.溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳 C.白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳 D.水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子 4.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去除邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”规律判断，该黏合剂的成分可能是（　　） A.􀰷CH2—CH2􀰻 B.􀰷􀰻 C.􀰷􀰻 D.􀰷􀰻 题组二　分子的手性 5.下列说法错误的是（　　） A.互为手性异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂可主要得到一种手性分子 C.手性异构体分子组成相同 D.手性异构体性质相同 6.（2025·南昌高二月考）莽草酸的分子结构模型如图所示（分子中只有C、H、O三种原子）。其分子中手性碳原子的个数为（　　） A.1 B.2 C.3 D.4 7.有且只有一个手性碳的有机分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是（　　） ①新戊烷（CH3）4C　②乳酸CH3CH（OH）COOH ③甘油　④ A.①②③ B.②和④ C.①和③ D.②③④ 8.（2025·重庆高二期末）如果甲烷的三个氢原子被三个不同的原子取代，例如，氯溴碘代甲烷（），它有两种异构体。这两种异构体就像人的左手和右手，互为镜像却不能重合，通常将这样的异构现象称为对映异构，也称手性异构。有手性异构体的分子叫手性分子。下列说法正确的是（　　） A.CH2Cl2是手性分子 B.2-丁醇（）是手性分子 C.和互为手性异构体 D. 和互为手性异 9.（2025·上海浦东新区高二检测）有效成分为手性分子的药物称为手性药物。下列有关手性药物叙述正确的是（　　） ①化学反应生成手性药物时一定是成对生成它们的手性异构体 ②存在少量手性催化剂时可只生成手性异构体中的一种 ③手性药物中两种手性异构体的医药作用几乎没有区别 ④手性异构体的医药作用可能完全不同 A.①② B.②④ C.②③ D.③ 10.已知O3分子为V形结构，O3在水中的溶解度和O2比较（　　） A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小 C.O3在水中的溶解度比O2大 D.无法比较 11.（2025·山东实验中学高二月考）药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如图所示。下列说法错误的是（　　） A.青蒿素的分子式为C15H20O5 B.双氢青蒿素分子中氧原子的杂化方式为sp3杂化 C.双氢青蒿素分子中的手性碳原子比青蒿素分子多1个 D.与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的水溶性，疗效更佳 12.按要求完成下列问题。 （1）NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填字母）。 a.NH3和H2O都是极性分子 b.NH3在水中易形成氢键 c.NH3溶于水建立了以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－ d.NH3是一种易液化的气体 （2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是　　　　（填“极性”或“非极性”）分子。 （3）铁的一种化合物的化学式为[Fe（Htrz）3]（ClO4）2，其中Htrz为1，2，4-三氮唑（）。 1，2，4-三氮唑与环戊二烯（）的物理性质如下： 环戊二烯 1，2，4-三氮唑 相对分子质量 66 69 物理性质 无色液体，不溶于水，沸点为42.5 ℃ 无色晶体，溶于水，沸点为260 ℃ 它们的沸点和水溶性差异很大的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）4，呈正四面体结构。Ni（CO）4易溶于下列　　　　（填字母）。 a.水　　　　b.CCl4　　　　　c.NiSO4溶液 （5）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 13.（鲁科版习题）X、Y、Z、T四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，T在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题。 （1）X元素符号为　　　　，Y属于　　　　　　　　区元素，T元素基态原子的电子排布式为　　　　　　　。 （2）XZ2与YZ2分子的空间结构分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 和　　　　，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　　　　（写分子式），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）XZ3中X原子采取的杂化方式是　　　　　　　，XZ3分子的空间结构是　　　　　。 （4）X、Y、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）T的氢化物溶液中存在的氢键类型有　　　　种。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3课时　溶解性　分子的手性 1.B　乙醇与水分子均为极性分子，且二者还能形成分子间氢键，A项不符合题意；Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，与“相似相溶”规律无关，B项符合题意；NH3与H2O均是极性分子，且二者还能形成分子间氢键，增大了NH3的溶解度，C项不符合题意；苯与Br2均为非极性分子，H2O为极性分子，故可用苯将溴水中的溴萃取出来，D项不符合题意。 2.B　根据“相似相溶”规律，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，A错误，B正确；CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，C错误；NH3在水中的溶解度很大，除了由于NH3分子为极性分子外，还因为NH3分子和H2O分子之间可形成氢键，D错误。 3.C　一些有机物分子属于极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，A项错误；溴分子是非极性分子，B项错误；二氧化碳（OCO）是非极性分子，D项错误。 4.B　根据选项中物质的结构可知，四种物质中只有􀰷􀰻中的—OH与水分子的—OH相近，由“相似相溶”规律可知，该物质能溶于水，其余三种物质均难溶于水，B正确。 5.D　手性异构体的物理性质有差异，D错误。 6.C　由图中的分子结构模型可知，莽草酸的结构简式为，故连有羟基的三个碳原子都是手性碳原子。 7.B　在②乳酸分子中，与羟基相连的碳原子为手性碳原子，在④所示的分子中，连有羟基的碳原子也为手性碳原子，①新戊烷和③甘油[CH2（OH）CH（OH）CH2OH]中均没有手性碳原子。 8.B　分子中的C原子连接的原子有相同的，没有手性碳原子，不是手性分子，A错误；分子中羟基所在的C原子连接的四个原子或原子团各不相同，该C原子为手性碳原子，该分子为手性分子，B正确；中C原子连接3个原子或原子团，不存在手性碳原子，不是手性分子，不存在手性异构，和为同一分子，C错误；两种物质为同一种物质，D错误。 9.B　①如果没有手性催化剂，则手性药物大多数是两种手性异构体同时生成的，错误；②在手性催化剂作用下，可以主要生成一种手性异构体，正确；③一对手性异构体化学性质几乎相同，但生物性质会截然不同，错误；④一对手性异构体化学性质几乎相同，但生物性质会截然不同，一种有疗效，另一种可能没有疗效甚至有害，正确。 10.C　因O3为V形结构，为极性分子，O2为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知，O3在水中的溶解度比O2大，C正确。 11.A　根据青蒿素的结构可知，其分子式为C15H22O5，A项错误；双氢青蒿素分子中氧原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，B项正确；青蒿素修饰过程中，碳氧双键变为单键，多了一个手性碳原子，C项正确；与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子能形成氢键，故水溶性更佳，疗效更佳，D项正确。 12.（1）d　（2）非极性　（3）1，2，4-三氮唑分子间与水分子间都可以形成氢键　（4）b　（5）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与H2O分子间形成氢键 解析：（1）NH3极易溶于水，主要是因为NH3分子与H2O分子间形成氢键，在水中存在平衡NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－，另外，NH3和H2O都是极性分子，NH3与H2O能够发生化学反应，NH3易液化是因为NH3分子之间易形成氢键，而不是NH3与H2O分子之间的作用，d项错误，答案选d。（2）CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，CrO2Cl2是非极性分子。（3）两者结构相似，相对分子质量非常接近，但1，2，4-三氮唑分子中有N—H，N原子半径小，电负性大，1，2，4-三氮唑分子间可以形成氢键，也可以与水分子间形成氢键。（4）由常温下Ni（CO）4易挥发可知，Ni（CO）4为共价化合物分子，由于Ni（CO）4分子为正四面体形，所以Ni（CO）4为非极性分子，根据“相似相溶”原理，易溶于CCl4，答案选b。（5）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，是因为甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与水分子间形成氢键。 13.（1）S　p　1s22s22p5　（2）V形　直线形　SO2　SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大　（3）sp2　平面三角形　（4）H2O＞H2S＞CH4　H2O分子间存在氢键，熔、沸点最高，相对分子质量：H2S＞CH4，H2S分子间作用力更大，熔、沸点高于CH4 （5）4 解析：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为4，Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，T在元素周期表的各元素中电负性最大，为F元素。 （1）X元素符号为S，Y为C元素，属于p区元素，T为F元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p5。（2）XZ2为SO2，SO2中S原子的孤电子对数为＝1，价层电子对数为2＋1＝3，分子的空间结构为V形；YZ2为CO2，分子的空间结构为直线形；相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2，SO2是极性分子，CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。（3）XZ3为SO3，SO3中S原子的孤电子对数为＝0，价层电子对数为3，X原子采取的杂化方式是sp2，SO3分子的空间结构是平面三角形。（4）X、Y、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的排列顺序是H2O＞H2S＞CH4，H2O分子间存在氢键，熔、沸点最高，相对分子质量：H2S＞CH4，H2S分子间作用力更大，熔、沸点高于CH4。（5）HF溶液中存在的氢键类型有4种，表示为：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。 学科网（北京）股份有限公司 $