第2章 第3节 第2课时 分子间的作用力(Word练习)（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版）

第2课时　分子间的作用力 题组一　范德华力及其对物质性质的影响 1.（2025·北京海淀区高二期中）下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是（　　） A.碘单质的升华 B.KCl溶于水 C.将乙醇加热变为气态 D.NH4Cl受热分解 2.下列关于范德华力的叙述正确的是（　　） A.是一种较弱的化学键 B.分子间存在的强于化学键的相互作用 C.直接影响所有物质的熔、沸点 D.稀有气体的分子间存在范德华力 3.下列物质中，分子间仅存在范德华力的是（　　） A.H2O B.NH3 C.CH4 D.HF 4.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　） A.CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 B.CO2＞CS2 C.H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te D.Xe＞Kr＞Ar＞Ne 题组二　氢键及其对物质性质的影响 5.（2025·北京房山区高二月考）下列物质中，分子间能形成氢键的是（　　） A.N2 B.HF C.HBr D.H2S 6.（2024·重庆高考3题）下列各分子中既含有sp2杂化的原子又能与H2O形成氢键的是（　　） A.CH3CH3 B.CH2CHBr C.CH3COOH D.CH3CH2NH2 7.关于氢键的说法正确的是（　　） A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水中都存在氢键 C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低 D.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高 8.下列说法正确的是（　　） A.水稳定是因为水中含有大量的氢键 B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 C.可燃冰（CH4·8H2O）的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键 D.氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键 9.（2025·福州高二月考）“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是（　　） A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B.第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构 C.第二层“准液体”中，水分子间形成共价键机会减少，形成氢键的机会增加 D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑 10.若不断地升高温度，会实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的主要作用依次是（　　） A.氢键、分子间作用力、非极性键 B.氢键、氢键、极性键 C.氢键、极性键、分子间作用力 D.分子间作用力、氢键、非极性键 11.氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是（　　） A.Be—H…H—O B.K—H…H—N C.O—H…H—N D.F—H…H—Al 12.（2025·赤峰高二月考）已知各种硝基苯酚的性质如下表： 名称 结构式 25 ℃水中溶解度/g 熔点/℃ 沸点/℃ 邻硝 基苯酚 0.2 45 100 间硝 基苯酚 1.4 96 194 对硝 基苯酚 1.7 114 295 下列关于三种硝基苯酚的叙述错误的是（　　） A.邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另外两种硝基苯酚 B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键 C.对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高 D.三种硝基苯酚都能形成分子内氢键 13.氧是地壳中含量最多的元素，氮是空气中含量最多的元素。 （1）H2O中的O—H、分子间的范德华力和氢键由强到弱的顺序依次为　　　　＞　　　　＞　　　　。 （2）N、P、As都属于第ⅤA族元素，形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填分子式，下同）＞　　　　＞　　　　。 （3）画出氢氟酸溶液中可能存在的氢键形式：　　　　　　　　　　　。 （4）如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2）。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子并形成4个氢键予以识别，下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是　　　　（填字母）。 a.CF4 b.CH4 c.N d.H2O 14.（2025·驻马店高二月考）水分子间存在一种“氢键”的作用（作用力介于范德华力与化学键之间）彼此结合而形成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。 （1）1 mol冰中有　　　　mol“氢键”。 （2）水蒸气中常含有部分（H2O）2，要确定（H2O）2的存在，可采用的方法是　　　　　　（填字母）。 A.把1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B.把1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C.该水蒸气冷凝后，测水的pH D.该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比 （3）已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力（11 kJ·mol－1）。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是　　　　　kJ·mol－1。 （5）氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是　　　　（填字母）。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　分子间的作用力 1.A　碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是范德华力，没有破坏化学键；KCl溶于水，会破坏离子键；乙醇由液态变为气态，破坏的是范德华力和氢键；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键（包括共价键和离子键）。 2.D　范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，且范德华力比化学键弱，范德华力只对由分子构成的物质的熔、沸点有影响；分子间都存在范德华力，则稀有气体原子之间存在范德华力。 3.C　H2O、NH3、HF分子间均存在氢键，而CH4分子间只存在范德华力。 4.D　对于组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，A中熔、沸点顺序应为CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，B中熔、沸点为CS2＞CO2，D中熔、沸点为Xe＞Kr＞Ar＞Ne；C中H2O分子间存在氢键，熔、沸点最高，其他同主族氢化物按相对分子质量大小应为H2Te＞H2Se＞H2S。 5.B　F的电负性大且原子半径小，HF分子间能形成氢键，表示为F—H…F，B正确。 6.C　CH3CH3中两个碳原子及CH3CH2NH2中C、N原子均采用sp3杂化；CH2CHBr中两个碳原子价层电子对数为3采用sp2杂化，但不能和H2O形成分子间氢键；CH3COOH的—COOH中碳原子采用sp2杂化，且能和H2O形成分子间氢键。 7.B　水分子之间能形成氢键，分子内不存在氢键，A错误；冰、水中都存在氢键，B正确；分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，C错误；分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，故邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，D错误。 8.D　水很稳定是因为H2O分子内的共价键较强，与氢键无关，A错误；能形成分子间氢键的物质熔、沸点高，邻羟基苯甲醛是分子内形成氢键，对羟基苯甲醛是分子间形成氢键，邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B错误；甲烷分子与水分子之间不存在氢键，C错误；氨分子与水分子之间形成了氢键，使氨气的溶解度增大，D正确。 9.D　水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误；分子间不存在共价键，应该是通过氢键形成空间网状结构，B错误；分子间不存在共价键，应该是氢键个数减少，C错误；当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确。 10.B　固态水中和液态水中都含有氢键，“雪花→水→水蒸气”主要是氢键被破坏，属于物理变化，共价键没有被破坏，“水蒸气→氧气和氢气”为化学变化，破坏的是极性共价键，B项正确。 11.C　Be—H中H显－1价，H—O中H显＋1价，Be—H…H—O有可能形成双氢键，A不符合题意；K—H中H显－1价，H—N中H显＋1价，K—H…H—N有可能形成双氢键，B不符合题意；O—H中H显＋1价，H—N中H显＋1价，O—H…H—N不可能形成双氢键，C符合题意；F—H中H显＋1价，H—Al中H显－1价，F—H…H—Al有可能形成双氢键，D不符合题意。 12.D　当分子形成分子内氢键时，熔、沸点降低，A正确；间硝基苯酚中与N原子相连的O原子易与水分子中的H原子形成氢键，B正确；对硝基苯酚能形成分子间氢键，使其熔、沸点升高，但不能形成分子内氢键，C正确，D错误。 13.（1）O—H　氢键　范德华力　（2）NH3　AsH3　PH3　（3）F—H…F—、O—H…O—、F—H…O—、O—H…F— （4）c 解析：（1）O—H属于化学键，氢键和范德华力均属于分子间作用力，但氢键比范德华力强。（2）N、P、As元素形成的简单氢化物分别为NH3、PH3、AsH3，NH3能形成分子间氢键，其沸点最高。AsH3的相对分子质量大于PH3，则AsH3的范德华力强于PH3的范德华力，故AsH3的沸点高于PH3的沸点。（4）能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求该分子或离子是正四面体结构且能形成4个氢键，只有N符合要求。 14.（1）2　（2）AB　（3）H2O2分子间的氢键数目比H2O多　（4）20　（5）b 解析：（1）冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，则1 mol冰中含有氢键的物质的量为＝2 mol。（2）2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，即1个水分子与钠反应产生0.5个氢分子，但1个（H2O）2含有2个水分子，与钠反应产生1个氢气分子，水蒸气中常含有部分（H2O）2，则1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，因1个（H2O）2分子与钠反应产生1个氢气分子，所以产生氢气体积增大，可确定（H2O）2的存在，A符合题意；（H2O）2含有2个水分子，也能被浓硫酸吸收，若1 L水蒸气通过浓硫酸后，相对H2O而言，（H2O）2的相对分子质量大，所以分子数目相同时，浓硫酸增重的质量大，可确定（H2O）2的存在，B符合题意；该物质的pH也等于7，无论该物质是否存在，pH都等于7，不能确定（H2O）2的存在，C不符合题意；该物质的分子中氢氧原子个数比也为2∶1，无论（H2O）2是否存在，氢氧原子个数比仍为2∶1，不能确定（H2O）2的存在，D不符合题意。（3）已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是：H2O2分子间的氢键数目比H2O多。（4）1 mol冰升华吸收的总能量为51 kJ，克服范德华力吸收的能量为11 kJ，则克服氢键吸收的总能量为40 kJ，而1 mol冰中含有2 mol氢键，故冰晶体中氢键的能量是20 kJ·mol－1。（5）因为NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ON＋OH－，所以水分子断开O—H，H原子与NH3分子形成N，则形成的NH3·H2O的合理结构是b。 学科网（北京）股份有限公司 $