第2章 第3节 第1课时 共价键的极性(Word练习)（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版）

第三节　分子结构与物质的性质 第1课时　共价键的极性 1.D　既具有极性键又具有非极性键的分子是CH2CH—CH3，D正确。 2.A　HCl是由极性键形成的双原子分子，正、负电荷中心不重合，属于极性分子，A符合题意。 3.A　由同一种原子形成的分子可能有极性，也可能没有极性，如O3是极性分子，而O2为非极性分子，A正确；CH4是由极性键C—H构成的非极性分子，B错误；三原子分子AB2中若正、负电荷的中心不重合，就属于极性分子，如H2O为极性分子，C错误；四原子分子AB3如NH3，该分子属于极性分子，D错误。 4.C　元素的非金属性越强（或电负性越大），其原子与氢原子形成的共价键的极性越强。同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，与氢原子形成共价键时，键的极性由小到大的顺序是N—H＜H—O＜H—F；H—H是同种元素原子形成的非极性键，故键的极性由小到大的顺序为①④③②，C项正确。 5.D　分析分子的空间结构，结构对称的为非极性分子。 6.A　PCl3和NCl3中P—Cl、N—Cl均为极性键，中心原子含有一个孤电子对，为极性分子，A符合题意；BeCl2为非极性分子，B不符合题意；BH3分子为平面三角形，结构对称，为非极性分子，C不符合题意；CO2为直线形，结构对称，含有极性键且为非极性分子，D不符合题意。 7.C　羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关，苯基的吸电子能力强，羧基电离出氢离子能力增强，烃基属于推电子基团，羧基电离出氢离子能力减弱，综上所述，答案选C。 8.B　羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关。羧基所连基团的极性越强，羧基中羟基的极性越强，越容易电离出H＋，酸性越强，酸性：CH2Cl—COOH＜CHCl2—COOH，A错误；CCl3—COOH＜CFCl2—COOH，B正确；烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，酸性越弱，CH3CF2—COOH＜CHF2—COOH，C错误；C17H35—COOH＜C4H9—COOH，D错误。 9.D　苯酚具有弱酸性，说明苯酚分子结构中的—OH的极性较强，在水溶液中能够发生电离；水属于弱电解质，乙醇是非电解质，说明乙醇分子结构中的—OH的极性比水、苯酚弱，在有机反应中，氧氢键容易断裂的是苯酚，氢氧键的极性由强到弱的顺序是苯酚＞水＞乙醇。 10.A　①⑥的空间结构为三角锥形，正、负电中心不重合，为极性分子。②④为直线形分子，结构对称，正、负电中心重合，为非极性分子。③为正四面体形，⑤为平面三角形，正、负电中心重合，为非极性分子。 11.C　当AB2C2型分子呈平面四边形且B、C按对角分布时（），该分子的正、负电中心可以重合，所以有可能是非极性分子；当AB2C2型分子呈四面体形时（），正、负电中心不能重合，是极性分子。 12.C　根据电负性：F＞Cl＞Br＞I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐渐减弱，则酸性CH2ICOOH＜CH2BrCOOH，A错误；电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，电负性：F＞Cl＞Br，对键合电子的吸引能力强弱：F＞Cl＞Br，B错误；F是吸电子基团，F原子个数越多，吸电子能力越强，使得羧基中O—H极性增强，更易电离，酸性增强，则25 ℃时的pKa大小：CHF2COOH＜CH2FCOOH，C正确；根据pKa知，相同浓度下酸性CH3COOH＜CH2ClCOOH，酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，碱性越弱，则相同浓度下碱性：CH2ClCOONa＜CH3COONa，D错误。 13.（1）吸　—CHO　（2）斥　—CH3　（3）强　（4）CF3COOH 解析：（1）HCOOH显酸性，H2O呈中性，说明甲酸分子中存在强吸电子基团，能使—OH上的H原子活泼性增强，甲酸中含有醛基，故醛基属于强吸电子基团。（2）CH3COOH酸性弱于HCOOH，说明乙酸分子中存在斥电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性而使该物质的酸性减弱，乙酸中含有—CH3，故—CH3属于斥电子基团，导致乙酸的酸性弱于甲酸。（3）由题给信息可知，—C6H5属于吸电子基团，—CH3属于斥电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性强。（4）—F、—Cl、—H的吸电子的能力由大到小的顺序为—F＞—Cl＞—H，故酸性最强的是CF3COOH。 14.Ⅰ.（1）　sp3　极性　（2）N2H4和H2O2 N2　H2O　（3）N2H4＋2HClN2H6Cl2　Ⅱ.（4）sp2　极性　非极性　（5）非极性 解析：Ⅰ.（1）由该物质的相对分子质量和氢元素的质量分数计算可知，其分子式为N2H4，结构式为，分子中的键全部是单键，故N原子的杂化方式为sp3杂化，该分子为极性分子。（2）两者反应后生成的物质无毒又不污染环境，故得到的是N2和H2O，反应的化学方程式为N2H4＋2H2O2N2＋4H2O，两种反应物中都含有极性键和非极性键，在生成物H2O中只含有极性键，N2中只含有非极性键。（3）因为在N2H4分子中的N原子上各有1个孤电子对，故一分子N2H4能与两分子HCl反应，反应的化学方程式为N2H4＋2HClN2H6Cl2。Ⅱ.（4）三聚氰酸分子中C形成2个单键和1个双键，则应采取sp2杂化，碳原子与氧、氮原子间形成极性键。三聚氰酸分子各键排列对称，为非极性分子。（5）（CN）2的结构式为N≡C—C≡N，是非极性分子。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1课时　共价键的极性 题组一　键的极性与分子的极性 1.下列分子中，既具有极性键又具有非极性键的分子是（　　） A.CH2Cl2 B.HCHO C.H2O D.CH2CH—CH3 2.（2025·浙江选考）下列属于极性分子的是（　　） A.HCl B.N2 C.He D.CH4 3.（教材改编题）下列说法正确的是（　　） A.由同一种原子形成的分子可能有极性 B.非极性分子中无极性键 C.三原子分子AB2一定为非极性分子 D.四原子分子AB3一定为非极性分子 4.共价键①H—H、②H—F、③H—O、④N—H的极性按由小到大的顺序排列正确的是（　　） A.①②③④ B.④③②① C.①④③② D.②③④① 5.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是（　　） A. B.B—A—B C. D. 6.（2025·天津红桥区高二检测）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（　　） A.PCl3和NCl3 B.BeCl2（g）和HCl C.NH3和BH3 D.CO2和SO2 题组二　键的极性对化学性质的影响 7.苯甲酸的酸性比乙酸的强，可能的原因是（　　） A.苯甲酸的相对分子质量比乙酸大 B.苯甲酸比乙酸易溶于水 C.苯基的吸电子能力大于乙基 D.苯甲酸属于强酸 8.下列各物质的酸性强弱关系正确的是（　　） A.CH2Cl—COOH＞CHCl2—COOH B.CCl3—COOH＜CFCl2—COOH C.CH3CF2—COOH＞CHF2—COOH D.C17H35—COOH＞C4H9—COOH 9.（原创题）苯酚（）具有弱酸性，乙醇是非电解质，水是弱电解质，三种物质中都含有—OH，在这三种物质中，氢氧键的极性由强到弱的顺序是（　　） A.苯酚＞乙醇＞水 B.乙醇＞水＞苯酚 C.水＞苯酚＞乙醇 D.苯酚＞水＞乙醇 10.①PH3的空间结构为三角锥形，②BeCl2的空间结构为直线形，③CH4的空间结构为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3的空间结构为平面三角形，⑥NF3的空间结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（　　） A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B.只有④为非极性分子，其余为极性分子 C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子 11.（教材改编题）有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是（　　） A.假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子 B.假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子 C.假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子 D.假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子 12.（2023·天津高考11题）下表列出25 ℃时不同羧酸的pKa（即－lg Ka）。根据表中的数据推测，结论正确的是（　　） 羧酸 CH3COOH CH2FCOOH pKa 4.76 2.59 羧酸 CH2ClCOOH CH2BrCOOH pKa 2.87 2.90 A.酸性强弱：CH2ICOOH＞CH2BrCOOH B.对键合电子的吸引能力强弱：F＜Cl＜Br C.25 ℃时的pKa大小：CHF2COOH＜CH2FCOOH D.25 ℃时0.1 mol·L－1溶液的碱性强弱：CH3COONa＜CH2ClCOONa 13.CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸（ClCH2COOH）的酸性强于CH3COOH，这是因为—Cl是一种强吸电子基团，能使—OH上的H原子具有更大的活泼性。有的基团属于斥电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性。试依据上述规律填空： （1）HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在　　　　（填“吸”或“斥”）电子基团，这种基团是　　　　。 （2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在　　　　（填“吸”或“斥”）电子基团，这种基团是　　　　。 （3）—C6H5也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性　　　　（填“强”或“弱”）。 （4）下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是　　　　。 14.Ⅰ.已知运送卫星的火箭所需反应物除液态过氧化氢外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 （1）该氮氢化合物的结构式为　　　　　　　，其中N原子采取　　　　　　　杂化方式，该分子是　　　　　　　（填“极性”或“非极性”）分子。 （2）若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是　　　　　　　，只含有非极性键的是　　　　　　　，只含有极性键的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）NH3分子中的N原子上有1个孤电子对，能发生反应：NH3＋HClNH4Cl。试写出将题中所述发射卫星时所用的氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.（4）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3＋CO2＋H2O。 三聚氰酸分子中C原子采取　　　　杂化，分子中碳原子形成的是　　　　（填“极性”或“非极性”）键，三聚氰酸属于　　　　（填“极性”或“非极性”）分子。 （5）氰气[（CN）2]为无色可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的结构相似，已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，（CN）2分子为　　　　　　（填“极性”或“非极性”）分子。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $