第2章 第1节 第1课时 共价键(Word练习)（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版）

第二章　分子结构与性质 第一节　共价键 第1课时　共价键 1.A　氢原子和氟原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p5，由此可以看出，氢原子的1s轨道和氟原子的2p轨道上各有一个未成对电子，故两者在形成氟化氢分子时，形成共价键的原子轨道是氟原子的2p轨道和氢原子的1s轨道。 2.A　由共价键的饱和性可知，C、Si均形成4个共价键，H、Cl均形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S均形成2个共价键。A项中O原子间是双键，且每个氧原子与1个氢原子形成1个单键，则每个氧原子形成3个共价键，与其饱和性不相符。 3.C　共价键的方向性决定了分子中共价键之间的夹角。 4.C　CH3COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，A错误；N2H4的结构式为，分子中含有5个σ键，B错误；NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离子化合物，所含的化学键类型不同，D错误。 5.D　HCl、HF分子中都含有H原子，s电子云与p电子云形成s-p σ键，A、B项不符合题意；CO2分子中含有CO，有p—p π键存在，C项不符合题意；SCl2（Cl—S—Cl）分子中只存在2个p-p σ键（S—Cl），D项符合题意。 6.D　共价单键均为σ键，共价双键中含一个σ键和一个π键，共价三键中含一个σ键和两个π键，故CH2CH—C≡N分子中含6个σ键和3个π键。 7.A　图2中，1s轨道沿非x轴方向与2px轨道重叠，重叠程度小，不能形成共价键，且不存在s-p π键，B错误；电子在题图1中的阴影区域出现的概率最大，是电子云最密集的区域，C错误；p轨道若以“头碰头”方式重叠可形成σ键，若以“肩并肩”方式重叠可形成π键，D错误。 8.D　由有机物的结构可知，该分子中σ键数目为16个，π键数目为2个，选D。 9.B　丁烯二酸的结构可写为，单键均为σ键，双键有一个σ键和一个π键，可知，σ键个数为11，π键个数为3。 10.B　三硫化四磷分子中全部为单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，P元素原子可形成3个共价键，S元素原子可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为＝9个。 11.D　单键均为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，由有机物的结构可知，该分子中σ键数目为19，π键数目为3，个数之比为19∶3。 12.（1）①s-s σ　H2　②s-p σ　HCl　③p-p σ　Cl2 ④pz-pz π　N2　⑤py-py π　N2　（2）5∶1 （3）6NA（或3.612×1024）　7 （4）CH4＞NH3＞H2O＞HF 解析：（2）设分子式为CmHn，则12m＋n＝28，则m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为，单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，所以一个C2H4分子中共含有5个σ键和1个π键，个数之比为5∶1。（3）乙醛的结构简式为，1个乙醛中含6个σ键，故1 mol乙醛中含有σ键6 mol，即6NA个，CO（NH2）2的结构简式为，1个CO（NH2）2分子中含有7个σ键。（4）CH4、NH3、H2O、HF中的σ键数目分别为4、3、2、1，故σ键数目由多到少的顺序是CH4＞NH3＞H2O＞HF。 13.（1）1∶2　（2）1∶2　1∶1　（3）3d64s2　（4）3 解析：X、Y、Z、W分别为C、N、S、Fe。（1）N2中有N≡N，其中有1个σ键、2个π键。（2）元素X的一种氧化物CO和CN－与N2结构相似，推知CO的结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键；CN－的结构式为[C≡N]－，HCN的结构式为H—C≡N，HCN中σ键与π键均为2个。（3）铁的原子序数为26，其基态原子的价层电子排布式为3d64s2。（4）由题图可看出每个碳原子能与三个碳原子形成单键，故能形成3个σ键。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1课时　共价键 题组一　共价键的形成与特征 1.（教材改编题）在氟化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（　　） A.氟原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B.氟原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C.氟原子的2s轨道和氢原子的1s轨道 D.氟原子的3p轨道和氢原子的2s轨道 2.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是（　　） A.H2O2：H—OO—H B.N2H4： C.C2H5SH： D.SiHCl3： 3.H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是（　　） A.共价键的饱和性 B.硫原子的电子排布 C.共价键的方向性 D.硫原子中p轨道的形状 题组二　共价键的类型及判断 4.下列关于化学键叙述正确的是（　　） A.CH3COOH分子中只有σ键 B.一个N2H4分子中有4个σ键 C.用电子云轮廓图表示H—H的s-s σ键形成的示意图： D.NaClO和NaCl均为离子化合物，它们所含的化学键类型相同 5.（2025·杭州师大附中高二检测）下列分子中既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是（　　） A.HCl B.HF C.CO2 D.SCl2 6.下列有关CH2CH—C≡N分子所含共价键数目的说法正确的是（　　） A.3个σ键，3个π键 B.4个σ键，3个π键 C.6个σ键，2个π键 D.6个σ键，3个π键 7.（2025·淄博实验中学高二期末）观察如图所示原子轨道重叠情况，下列说法正确的是（　　） A.s轨道与p轨道取向适当时发生重叠可形成σ键（如图1） B.s轨道与p轨道取向适当时发生重叠可形成π键（如图2） C.图1中阴影区域的电子云最稀疏 D.只有s轨道与p轨道可形成σ键，p轨道之间只能形成π键 8.某有机物的结构简式为，该分子中σ键与π键的个数比为（　　） A.9∶1 B.15∶1 C.7∶1 D.8∶1 9.丁烯二酸（HOOCCHCHCOOH）分子结构中含有σ键、π键的个数分别是（　　） A.4个σ键，1个π键 B.11个σ键，3个π键 C.4个σ键，3个π键 D.9个σ键，5个π键 10.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中全部为单键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的稳定结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（　　） A.7个 B.9个 C.19个 D.不能确定 11.（2025·驻马店高二月考）某有机物的结构简式为，该分子中σ键与π键的个数之比为（　　） A.9∶1 B.8∶1 C.7∶1 D.19∶3 12.回答下列问题： （1）指出如图所表示的共价键类型的名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。 ①图1　　　　键，　　　　； ②图2　　　　键，　　　　； ③图3　　　　键，　　　　； ④图4　　　　键，　　　　； ⑤图5　　　　键，　　　　。 （2）C、H两种元素形成的化合物其相对分子质量为28，该分子中σ键与π键的个数之比为　　　　。 （3）1 mol乙醛（）分子中含σ键的数目为　　　　，1个CO（NH2）2分子中含有σ键的个数为　　　　。 （4）CH4、NH3、H2O、HF分子中σ键由多到少的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 13.（2025·长沙高二检测改编）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与Y不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。 （1）Y2分子中存在的σ键和π键个数之比为　　　　。 （2）元素X的一种氧化物XO和XY－与Y2结构相似，XO分子内σ键与π键个数之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 X、Y与氢元素形成的一种化合物HXY分子中σ键与π键数目之比为　　　　　。 （3）W基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）元素X的一种单质是一种由单层X原子构成的平面结构新型材料，如图，1号X与相邻X形成σ键的个数为　　　　　。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $