第1章 第2节 第2课时 元素周期律(Word练习)（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版）

第2课时　元素周期律 题组一　粒子半径 1.（2025·宁德高二月考）已知下表中元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是（　　） 原子 N S O Si 半径r/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 A.0.70×10－10 m B.0.80×10－10 m C.1.10×10－10 m D.1.20×10－10 m 2.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（　　） A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr 3.下列四种粒子中，半径按由大到小排列正确的是（　　） ①X的原子结构示意图为 ②基态Y原子的价层电子排布式为3s23p5 ③基态Z2－的轨道表示式为 ④基态W原子有2个能层，其电子式为︰· A.①＞②＞③＞④ B.③＞④＞①＞② C.③＞①＞②＞④ D.①＞②＞④＞③ 题组二　电离能 4.（教材改编题）如图表示的是元素的某种性质（X）随原子序数的变化关系，则X可能是（　　） A.原子半径 B.第一电离能 C.最高化合价 D.第二电离能 5.（教材改编题）如表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1）。下列关于元素R的判断中，一定正确的个数是（　　） 电离能 I1 I2 I3 …… R 740 1 500 7 700 …… ①R的最高正化合价为＋2价　②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2　③同周期元素中第一电离能小于R的元素有一种　④R元素位于元素周期表中第ⅡA族 A.1　　　　B.2 C.3　　　　D.4 6.（2025·西安高二月考）图中，能正确表示与Si同周期部分主族元素的第二电离能（I2）与原子序数关系的是（　　） 题组三　电负性 7.（2024·河南部分名校高二期末）电负性是由美国化学家鲍林提出的。下列不能根据元素电负性判断的是（　　） A.元素原子的得电子能力 B.元素形成化合物中的化合价正、负 C.不同元素之间形成的化学键类型 D.氢化物水溶液的酸性 8.有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且核电荷数的绝对值C离子小于B离子。下列电负性顺序正确的是（　　） A.A＞B＞C＞D B.D＞C＞B＞A C.C＞D＞B＞A D.B＞A＞C＞D 9.（2024·北京101中学高二检测）已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是（　　） 元素 Li Be C O F Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3 1.8 A.Be和Cl形成共价键 B.O和F形成的化合物中O显正价 C.Ge既具有金属性，又具有非金属性 D.Mg元素电负性的最小范围为1.0～1.6 10.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价层电子排布为nsnnpn＋1，下列说法错误的是（　　） A.X在周期表中位于第二周期第ⅢA族 B.原子半径：Mg＞Y C.X元素的电负性大于Y D.X元素的第一电离能大于Y 11.四种元素的基态原子的价层电子排布图如下，下列说法中正确的是（　　） A.原子半径：③＞④＞②＞① B.未成对电子数：①＝④＞③＞② C.电负性：②＞①＞④＞③ D.第一电离能：②＞①＞③＞④ 12.（2022·辽宁高考5题改编）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（　　） A.X能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点：Z＜Q C.第一电离能：Y＞Z D.电负性：W＜Z 13.（2025·洛阳高二检测节选）元素周期表是元素周期律的具体表现。下表列出了A、B、C等12种元素在周期表中的位置： 　族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E G 3 A C D F W H I R 4 B J 回答下列问题： （1）这12种元素中，金属性最强的是　　　　　（填元素符号，下同）；电负性最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为　　　　　（填元素符号）。 （3）上述元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是　　　　　（填化学式）。 （4）A与G可形成原子个数比为1∶1的化合物，该化合物的电子式为　　　　　；F、W、H的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填元素符号）。 14.（2025·南充高二月考节选）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题： 元素 相关信息 A 元素的核外电子数和能层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 C 原子的第一至第四电离能分别是I1＝738 kJ·mol－1；I2＝1 451 kJ·mol－1；I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1 D 原子核外最高能层p轨道半充满 E 元素的主族序数与周期数之差为3 F 是前四周期中金属性最强的元素 G 价层电子排布式为3d64s2 （1）基态A原子轨道的形状为　　　　　形。 （2）B位于第　　　　　族，属于　　　　　区元素。 （3）C的最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　。 （4）D和E的基态原子中第一电离能较大的是　　　　　。（用元素符号表示） （5）E和F的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　（用离子符号表示）。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　元素周期律 1.C　同一周期主族元素原子半径随着原子序数的递增而减小，磷的半径在硅和硫之间，为1.02×10－10～1.17×10－10 m，以此可推出C正确。 2.B　题中阳离子半径由小到大的顺序为r（Mg2＋）＜r（Na＋）＜r（K＋）＜r（Ba2＋），阴离子半径由大到小的顺序为r（I－）＞r（Br－）＞r（F－）。要使最小，应取r（阳）最小的与r（阴）最大的相比，即最小。 3.C　X的原子结构示意图为，则X为S原子；基态Y原子的价层电子排布式为3s23p5，则Y为Cl原子；基态Z2－的轨道表示式为 则Z2－为S2－；基态W原子有2个能层，结合电子式可知，W为F原子。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则半径：F＜Cl，同周期主族元素随原子序数增大，原子半径逐渐减小，则半径：S＞Cl，同种元素的阴离子的半径大于原子半径，则半径：S＜S2－。所以半径：S2－＞S＞Cl＞F，即③＞①＞②＞④，选C。 4.B　由题图知，同周期元素随原子序数的增加，从左到右X值呈增大趋势，但第ⅢA族比第ⅡA族的小，第ⅥA族比第ⅤA族的小，满足这一特点的是第一电离能。 5.B　R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于第ⅡA族，R元素可能是位于元素周期表第ⅡA族的镁元素或铍元素，其最高正化合价均为＋2价，①正确；R元素基态原子的电子排布式为1s22s2或1s22s22p63s2，②错误；R元素最外层电子排布式为2s2或3s2，p能级为全空状态，为稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的元素，则同周期元素中第一电离能小于R的元素有二种，③错误；R元素位于元素周期表中第ⅡA族，④正确。 6.C　在第三周期元素中，Na 失去 1 个电子后，核外电子排布式为 1s22s22p6，已经达到稳定结构，所以 Na的第二电离能最大；Mg失去最外层1个电子后价层电子排布式变为3s1， Mg的第二电离能较小；Al失去1个最外层电子后3p是全空状态，Al的第二电离能比相邻元素的大，S失去1个最外层电子后价层电子排布式变为3s23p3，3p3是较为稳定的半充满的结构，S的第二电离能要高于相邻元素。 7.D　氢化物水溶液的酸性与电负性无必然关系，D符合题意。 8.B　根据题意可知，A、B、C处于同一周期，且原子序数：C＞B＞A，C、D处于同一主族，且C在D的下一周期，其在周期表中相对位置关系为，依据同周期、同主族元素电负性变化规律确定其电负性顺序：D＞C＞B＞A。 9.D　Be和Cl两元素电负性差值为1.5，小于1.7，故Be和Cl形成共价键，A正确；电负性F大于O，在O和F形成的化合物中O显正价，B正确；Ge的电负性为1.8，既具有金属性，又具有非金属性，C正确；Mg的金属性弱于Na，强于Be，故电负性的最小范围为0.9～1.5，D错误。 10.A　由题图，且已知X基态原子的价层电子排布为nsnnpn＋1，s能级最多容纳2个电子，则n＝2，X基态原子的价层电子排布为2s22p3，位于第二周期第ⅤA族，为N元素，结合Y的相对位置可知，Y为Si元素。氮元素在周期表中位于第二周期第ⅤA族，A错误；同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Mg＞Y，B正确；同周期元素从左向右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则X元素的电负性大于Y，C正确；同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，第一电离能：N＞C，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：C＞Si，所以X元素的第一电离能大于Y，D正确。 11.B　根据元素的基态原子的价层电子排布图可知①是N元素，②是F元素，③是S元素，④是P元素。一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：④＞③＞①＞②，A错误；根据元素的基态原子的价层电子排布图可知原子核外未成对电子数：①＝④＞③＞②，B正确；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：②＞①＞③＞④，C错误；同周期主族元素从左至右第一电离能呈增大趋势，若元素处于第ⅡA族、第ⅤA族，其最高能级电子排布处于全空、半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素的第一电离能随原子序数的增大而减小，则第一电离能：②＞①＞④＞③，D错误。 12.B　短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期Al元素；短周期元素的基态原子中有两个单电子，①若为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②若为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S；Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，X、Z、Q分别为C、O和S，Y为N。X为C，能与多种元素（H、O、N、P、S等）形成共价键，A正确；Z和Q形成的简单氢化物分别为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O的沸点高于H2S，B错误；Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确。 13.（1）K　O　（2）K＞Na＞Mg　（3）HClO4 （4）Na＋[︰︰︰]2－Na＋　Si＜S＜P 解析：根据元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为Si，G为O，H为S，I为Cl，J为Br，W为P，R为Ar。（1）在A～R元素中金属性最强的是K，电负性最大的是O。（2）由分析可知A为Na，B为K，C为Mg， Na与K同主族，半径逐渐增大，Na与Mg同周期，半径逐渐减小，故原子半径大小关系为K＞Na＞Mg。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质为HClO4。（4）A为Na，G为O，两者形成原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2，Na2O2的电子式为Na＋[︰︰︰]2－Na＋；F为Si，H为S，W为P，三种元素中P的3p能级处于半充满状态，比较稳定，第一电离能较大，故三种元素的第一电离能大小顺序为Si＜S＜P。 14.（1）球　（2）ⅤA　p　（3）Mg（OH）2　（4）P　（5）S2－＞K＋ 解析：A是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B为N元素；C元素原子的第三电离能发生突变，C位于第ⅡA族，为Mg元素；D元素原子核外所有p轨道半充满，D为P元素；E元素的主族序数与周期数之差为3，E位于第三周期第ⅥA族，为S元素；F是前四周期中金属性最强的元素，为K元素；G的价层电子排布式为3d64s2，为Fe元素。（1）A基态原子核外电子排布式为1s1，则原子轨道的形状为球形。（2）B为N元素，位于第ⅤA族，属于p区元素。（3）C为Mg元素，C的最高价氧化物的水化物的化学式为Mg（OH）2。（4）同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但基态P原子3p轨道是半充满的，比较稳定，所以第一电离能比同周期相邻元素的高，则D和E的基态原子中第一电离能较大的是P。（5）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则E和F的简单离子半径由大到小的顺序为S2－＞K＋。 学科网（北京）股份有限公司 $