第1章 第1节 第2课时 构造原理与电子排布式(Word练习)（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版）

第2课时　构造原理与电子排布式 1.B　根据构造原理可知，电子填入能级的顺序为……4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……从而可以看出②③中前面的能级先填入电子，选B。 2.D　某基态原子的第4电子层有3个电子，则第4能层上电子的排布式为4s24p1，根据构造原理可知，第3能层s、p、d能级充满电子，即第3能层电子排布式为3s23p63d10，共18个电子。 3.C　基态Cr、Cu等原子的核外电子排布不遵循构造原理。 4.B　按照构造原理，核外电子排布中存在能级交错，①错误。 5.B　1s22s22p43s2的2p能级没有充满，而电子填充到了能量更高的3s能级，原子能量较高，处于激发态，选B。 6.B　Cr为24号元素，简化电子排布式为[Ar]3d54s1，A正确； Br为35号元素，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，B错误；Cu为29号元素，简化电子排布式为[Ar]3d104s1，C正确； Si为14号元素，简化电子排布式为[Ne]3s23p2，D正确。 7.D　M－的最外层电子排布式为3s23p6，则M－是Cl－，M是氯元素，不是稀有气体元素，A错误；基态M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，价层电子排布为3s23p5，B、C错误；氯原子的最外层电子排布式为3s23p5，有7个电子，D正确。 8.D　12C和13C核外电子数相同，电子排布式相同，A不符合题意；Na＋和N3－的电子排布式均为1s22s22p6，B不符合题意；Cl－和Ar的电子排布式均为1s22s22p63s23p6，C不符合题意；Fe3＋和V核外均有23个电子，但是二者电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d5、1s22s22p63s23p63d34s2，D符合题意。 9.D　[He]2s22p2是C，[He]2s22p4是O，二者可由单质直接化合形成AB2型化合物CO2；[Ne]3s23p4是S，[He]2s22p4是O，二者可通过单质化合反应形成AB2型化合物SO2；[Ne]3s2是Mg，[He]2s22p5是F，二者可通过单质化合形成AB2型化合物MgF2；[Ar]3d64s2是Fe，[Ne]3s23p4是S，Fe与S在加热时可发生化合反应产生FeS，不能形成AB2型化合物。 10.C　若价层电子排布为3d104s1，该原子为29号元素Cu，电子排布式为[Ar]3d104s1；若价层电子排布为3d104s2，该原子为30号元素Zn，电子排布式为[Ar]3d104s2；若价层电子排布为4s24p2，该原子为32号元素Ge，电子排布式为[Ar]3d104s24p2；若价层电子排布为3s23p6，该原子为18号元素Ar，电子排布式为1s22s22p63s23p6，3d能级上没有电子，C错误。 11.A　根据构造原理原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……，A错误；1s22s2为基态Be原子，1s22s12p1为激发态Be原子，B正确；基态溴原子的核外有35个电子，分4层排布，基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C正确；Mg原子的核外电子数为12，价层电子排布式为3s2，D正确。 12.C　X、Y、Z为三种主族元素的原子，X最外层电子排布为ns1，则X常见化合价为＋1价，Y最外层电子排布为3s23p2，Y是Si元素，常见化合价为＋4价，Z最外层电子排布为2s22p4，Z为O元素，常见化合价为－2价。根据上述分析，化学式为XYZ3、XYZ4、X3YZ4时，均不符合化合物中元素化合价代数和为零的规律，A、B、D项错误；当化学式为X2YZ3时，符合化合物中元素化合价代数和为零的规律，化合物X2YZ3存在，这三种元素组成的化合物的化学式可以是H2SiO3、Na2SiO3等，C项正确。 13.A　3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，A正确；M层全充满而N层为4s2的原子是Zn原子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子，B错误；最外层电子数是核外电子总数的的原子是Br，Br原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价电子排布式为ns2np5的是ⅦA族的元素，不一定是溴，C错误；2p能级有一个未成对电子的基态原子可能是B或F，价电子排布为2s22p1的原子是B，D错误。 14.（1）2　2p　（2）Cl　K　3s23p5 （3）Cu　1s22s22p63s23p63d104s1 解析：（1）s能级最多只能容纳2个电子，s能级排满之后电子才会填入下一能级，故n＝2，所以A基态原子最外层电子排布式为2s22p3，A是N元素；根据构造原理可知氮原子核外电子中2p电子能量最高。（2）B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号Cl元素，C为19号K元素，基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，价层电子排布式为3s23p5。（3）由题意可知基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。 15.（1）Si　1s22s22p63s23p2（或[Ne]3s23p2） （2）Na　[Ne]3s1 　（3）P　3s23p3 　（4）N （5）Fe　 解析：（1）A、B、C、D是四种短周期元素，A元素原子的结构示意图为，则x＝2，故A为Si元素。（2）A、B、C为同周期元素，即均处于第三周期，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，则B为Na元素。（3）C元素原子M层p能级上有3个电子，则其价层电子排布为3s23p3，C为P元素。（4）因C、D为同主族元素，D为N元素。（5）E是过渡元素，其原子的价层电子排布为3d64s2，E为Fe元素。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　构造原理与电子排布式 题组一　构造原理 1.（2025·贵阳一中高二期中）下列各项中，前面的能级先填入电子的是（　　） ①3d和4s　②4p和5s　③5s和4d　④5p和4d A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 2.（苏教版习题）某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（　　） A.2个 B.8个 C.10个 D.18个 3.下列有关构造原理的说法中，错误的是（　　） A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B.某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C.所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D.构造原理中的电子排布能级顺序，是各能级能量由低到高的顺序 4.下列说法正确的是（　　） ①构造原理是随核电荷数递增，电子总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的 ②电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的 ③如果25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理 A.①② B.②③ C.② D.①③ 题组二　电子排布式 5.（2025·金华十校联考）下列电子排布式中，原子处于激发态的是（　　） A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d54s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2 6.（2025·天津南开区高二期末）下列各基态原子的简化电子排布式错误的是（　　） A.Cr　[Ar]3d54s1 B.Br　[Ar]4s24p5 C.Cu　[Ar]3d104s1 D.Si　[Ne]3s23p2 7.（2025·深圳高二月考）M－的最外层电子排布式为3s23p6，下列说法中正确的是（　　） A.M可能为稀有气体元素 B.基态M原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1 C.基态M原子的价层电子排布为3p5 D.M原子的最外层电子数为7 8.下列每组中的两个微粒，其基态原子或离子的电子排布式不相同的是（　　） A.12C和13C B.Na＋和N3－ C.Cl－和Ar D.Fe3＋和V 9.下列各组指定的元素，不能由单质间通过化合反应形成AB2型化合物的是（　　） A.[He]2s22p2和[He]2s22p4 B.[Ne]3s23p4和[He]2s22p4 C.[Ne]3s2和[He]2s22p5 D.[Ar]3d64s2和[Ne]3s23p4 10.（2025·湖北高中联盟高二期中）某元素基态原子3d能级上有10个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是（　　） A.3d104s1 B.3d104s2 C.3s23p6 D.4s24p2 11.（2025·哈尔滨高二期中）下列说法错误的是（　　） A.根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p…… B.1s22s12p1是激发态Be原子的电子排布式 C.基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5 D.Mg的价层电子排布式为3s2 12.（2025·天津河西区高二期末）X、Y、Z为三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　） A.XYZ3 B.XYZ4 C.X2YZ3 D.X3YZ4 13.下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是（　　） A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为ns2np5的原子 D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p1的原子 14.（教材改编题）A、B、C、D代表4种元素。请填空： （1）A元素的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝　　　　，原子中能量最高的是　　　　电子。 （2）B元素的－1价离子和C元素的＋1价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为　　　　　　，C的元素符号为　　　　，基态B原子的价层电子排布式为　　　　　　　　。 （3）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，D的元素符号为　　　　，其基态原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　。 15.（2025·成都高二检测）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C为同周期元素，C、D为同主族元素。A元素原子的结构示意图为，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，C元素原子的M层p能级上有3个电子，E元素原子的价层电子排布为3d64s2。回答下列问题： （1）A为　　　　（填元素符号，下同），其基态原子的电子排布式为　　　　　　　　。 （2）B为　　　　，其基态原子的简化电子排布式为　　　　　　　　。 （3）C为　　　　，其基态原子的价层电子排布为　　　　　　　　。 （4）D为　　　　。 （5）E为　　　　　　，其原子结构示意图为　　　　　　　　　。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $