(11)化学反应的热效应-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（苏教版 S）

高三一轮复习S ·化学（苏教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十一） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 我国科技与能量 易 0.89 2 选择题 3 热化学方程式 易 0.88 3 选择题 3 摩尔生成焓 易 0.80 4 选择题 3 能量-反应进程 易 0.78 5 选择题 3 速率方程 易 0.75 6 选择题 3 反应的机理图像 中 0.64 7 选择题 3 卤化铬品体结构 中 0.63 6 选择题 钒的氧化物晶体 难 0.50 9 选择题 晶体产物的晶胞结构 难 0.50 10 选择题 3 氮的氧化物晶胞结构 中 0.60 甲烷在镍基催化剂上转化过程中的 11 选择题 3 中 0.59 能量变化图 12 选择题 催化竞争反应历程 中 0.54 13 选择题 3 lnK与△H 难 0.49 14 选择题 3 超分子 难 0.45 15 非选择题 16 化学反应的能量变化 中 0.77 16 非选择题 10 有关焓变的计算 J 中 0.70 17 非选择题 18 碳及其化合物间的转化与能量 中 0.70 18 非选择题 14 氮族元素化合物的结构 中 0.55 ·49· ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 6.D【解析】断开化学键会吸收能量，A项正确；该反 1.B【解析】电子跃迁计时过程中没有新物质生成，A 应中吸收光能和热能转化为CO和O2的化学能，B 项错误；纳米气凝胶属于胶体，能产生丁达尔效应，B 项正确：催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反 项正确；水是共价化合物，每个H原子都与O原子共 应速率，C项正确：△H=反应物总键能一生成物总键 用一对电子，电子式为H:O:H,C项错误：燃烧过程中 能，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) 释放能量，化学能转化为热能和光能，D项错误。 2C0(g)+02(g)△H=(1598×2-1072×2 2.C【解析】合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全， 496)kJ/mol=+556kJ/mol,D项错误。 即1molN和3molH于密闭的容器中充分反应生成 7.C【解析】电负性：CI>Br>I,电负性差值越大，离 NH的物质的量小于2mol,所以生成2 mol NH放出 子键的百分数越大，A项正确；图左侧中有四个重复 热量大于38.6k,A项错误；由CO(g)的燃烧热为 283.0kJ·mol1可知，其燃烧的热化学方程式为CO(g) 单元，每个单元内含2个络，卤素数日为8×号十2 +20,(g)—C0,(g)△H=-283.0k·m,则 6,则n=3:图右侧1个络，氧数目为2×分十2=3，m 2C02(g)—2CO(g)+O2(g)的△H=+2× =3,B项正确；CX中X的化合价为一1价，生成 283.0k·mol1,B项错误；已知等质量的C完全燃烧生 1molX一X键转移2mol电子，C项错误；CrX阳离 成CO,时放出的热量比不完全燃烧生成C。时放出的 子相同，阴离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，D 热量多，则a<b,C项正确；HSO,(aq)十Ba(OHD2(aq) 项正确。 一BSO,(s)十2HOlD除酸碱中和放出热量，二者还 8.D【解析】V是23号元素，有4个电子层，其价电子 生成了硫酸钡沉淀，也有反应热，D项错误。 排布式为3d4s2,则V位于元素周期表的第VB族， 3.B【解析】气态水变为液态水释放能量，放热焓变为负 A项正确：根据均摊法可知，V的个数为8×日十6× 值，则HO(I)的摩尔生成焓△H<-241.8k·mol,A 项错误：由图可知，N2H的摩尔生成焓为正值、NH3的 是=4,0的个数为12×+1=4，该氧化物的化学 摩尔生成焓为负值，则相同状况下，NH比NH稳定， 式为VO,B项正确；根据原点坐标与原子所在位置及 B项正确；燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧 晶胞参数的关系可求晶胞中任意一个原子的分数坐 生成稳定的氧化物时所放出的热量：缺少液态水的生成 标，若a点原子的分数坐标为(0,0,0)，则位于体心的 焓数据，不能求得WH()的燃烧热，C项错误；氮气和 氢气生成氨气的反应为可逆反应，反应进行不彻底，则 b点原子的分数坐标为（分，宁，之心项正确：假设 0.5molN(g)与1.5molH(g)充分反应，放出小于 45.9k的热量，D项错误。 品照参数为4，根据品胞密度p一X告，可得品胞 4.A【解析】由题意可知，两步反应均为放热反应，且 867X4 367×4 第二步正反应的活化能比第一步大，即总反应的反应 参数a=pN cm=pNA ×101pm,晶胞中距 速率取决于第二步反应，故选A项。 离最近的两个钒原子的核间距为面对角线的一半，面 5.B【解析】观察图像可知，总反应历程包含2个过渡 3/67X4×10°pm,D 态，即包括2个基元反应，且生成物总能量均低于反 对角线的一半为号，即号×√ 应物总能量，正反应都是放热反应，A项正确；基元反 项错误。 应①的活化能大于基元反应②的，依题意，①的反应 9.D【解析】品体中K位于面和棱心上，数目：8×号 速率小于②，故基元反应①决定总反应速率，选择催 化剂降低基元反应①的活化能，B项错误：其他条件 +2X号十4×号=6，Ta位于体心和顶点，数目：8X 不变，升高温度，正反应速率增大，推知：正反应速率 常数增大，C项正确；总反应的反应热等于生成物总 名+1=2,0与T连接，每个T上有2个0原子， 能量与反应物总能量之差，△H=(-483.6一 180.5)k·mol-1=-664.1k·mol-1,D项正确。 则0原子数目：8×号×2+2=4，F与T连接，每个 ·50· 高三一轮复习S ·化学（苏教版）· Ta上有4个F原子，则F原子数目：8X名×4十4= 活化能最大，故Sb对三种催化竞争反应的选择效果 为CO<H<HCOOH,C项错误：该反应生成的产 8,则晶体的化学式为KTaO2F,制备晶体的化学方 物有H2、HCOOH、CO、H2O,有极性键和非极性键 程式：TaO,十6KHF,一定条件2K,TaO,F,十H,O十 形成，D项正确。 4HF,A项正确；Ta一O键键长为xnm,O原子位于 13.D【解析】反应①中，反应前后不存在化合价变化， 因此反应①为非氧化还原反应，A项错误：温度不 变，平衡常数不变，则nK2不变，B项错误；对于反 应③，由1nK,=3十24765可知随着温度升高，平衡 T 常数减小，升温平衡逆向移动，则正反应为放热反 应，故反应③的活化能E(正)<E(逆)，C项错误； 根据盖斯定律分析，反应①=③×2一②，则有△H 棱上和体心，如图所示： ,0原 =2△H3一△H2<0,则反应②与反应③的反应热的 子1号分数坐标为(0,0，—)，0原子2号分数坐标 比值2>会提>0，D项正确。 〔宁，专，).B项正确：与棱心K等距且紧邻的 14.D【解析】图A中冠醚和钾离子之间存在配位键， K+(面上的K+)有8个，C项正确：该晶体密度为 不存在离子键，A项错误：图B中阳离子基团较大， 39×6+181×2+16×4+19×8×10g·cm3= 离子键较弱，所以晶格能较小，熔、沸点较低，则图B Naac 物质相较NaBF,具有更低的熔、沸点，B项错误；如 8.12×1023 图B所示，1个该物质中阳离子含有19个。键，阴 NAd'c8·cm3,D项错误。 离子含有4个。键，故1mol该物质含有23molc 10B【解析】根据图示，晶胞中含有两种离子，分别为 键，C项错误；图C中，该结构的最小重复单元如图 NO2和NO,NO位于晶胞棱上，数目为2，NO 位于晶胞内部，数目为2。NO中N为sp杂化， NO中N原子采取sp杂化，A项正确；该晶胞体积 为。bX10cm,根据分析可得品体密度为 所示 ,最小重复单 2×108 -g·cm,B项错误；NO,属于 元中Si原子个数为4+4× =6,0原子个数为14 N×号a6×10 =17,Si元素化合价为十4价、0元素化合 直线形结构，键长更短，C项正确；该氧化物中氮元 +6×号 素是十5价，发生水解反应的产物只有一种，水解产 价为一2价，则(S:O1?)整体化合价为一10，所以该 物是硝酸，D项正确。 硅酸盐结构的通式为(SiO,)m-,D项正确。 11.C【解析】根据图示，CH(g)具有的总能量小于 二、非选择题 C(s)十2H2(g)的总能量，则甲烷催化裂解为吸热反 15.(16分) 应，A项错误；根据图示，步骤①中反应物总能量小 (1)N2(g)+3H2(g)—2NH(1)△H=+2(a-b 于生成物总能量，步骤①为吸热反应，步骤②、③中 -c)kJ·mol1(2分) 都是反应物总能量大于生成物总能量，步骤②、③为 (2)①MgF2(s)—Mg(s)+F2(g)△H= 放热反应，B项错误；该过程是甲烷在镍基催化剂上 +1124k·mol(2分) 转化的过程，催化剂使用一段时间后甲烷裂解生成 ②<(2分) 的碳会沉积在催化剂表面，从而阻止甲烷与催化剂 ③-160(2分) 的接触，使催化剂失活，C项正确；催化剂不能改变 (3)①保证盐酸完全被中和(2分) 反应的平衡转化率，D项错误。 ②不能(2分)铁会与盐酸反应，引起实验误差 12.D【解析】生成的三种产物中HCOOH的能量最 (2分) 大，故吸收的能量最多，A项错误；该反应中氢原子 ③AD(2分) 不守恒、电荷不守恒，B项错误；活化能越小，反应越 【解析】(1)根据箭头的指向可知a、b、c均为正值。 容易进行，生成HCOOH的活化能最小，生成CO的 生成1 mol NH(I)时放出的热量为(b十c-a)k, ·51. ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 则N2(g)和H2(g)反应生成NH(1)的热化学方程 据盖斯定律，方程式②×3-①×2可得CHOH(g) 式：N(g)+3H2(g)、一2NH(1)△H=+2(a-b +号0，(g)—C0.(g)+2H,0(g)△H= -c)kJ·mol-1。 (2)①由图可知，1 mol MgF2固体分解生成1mol -192.9kJ·mol-1×3-49.0kJ·mol1×2= Mg固体和1molF2气体时，反应吸收能量是2× -676.7k·mol-1。 562kJ一0=1124kJ,所以该反应的热化学方程式是 (3)由题意得①C(s)+O2(g)—CO2(g)△H,= MgF2(s)—Mg(s)+F2(g)△H= xk·mol1。结合盖斯定律可知，①×3+②-③ +1124k·mol。 得到S(s)+2KNO,(s)+3C(s)—K,S(s)+N2(g) ②等量的MgBr2和MgCl2分解得到单质镁和卤素 +3CO2(g)△H=(3x十y-x)kJ·mol-1。 单质，MgC需要吸收的能量更多，说明其热稳定性 (4)反应热△H=反应物总键能一生成物总键能，由 更高。 题图可知1个P分子中含有6个P一P键，1个 ③根据题目所给能量关系图得到i:MgB2(s) P:O:分子中含有12个P一O键。则反应P(白磷， Mg(s)+Br(g)△H1=十524kJ·mol-l。i:MgL(s) s)+3O2(g)=P,O(s)△H=(6a+3b- —Mg(s)十(g)△H2=十364k·mol,根据盖斯 12c)kJ·mol。 定律，题目所描述热化学方程式由ⅱ一得到，所以其焓 (5)由上述计算可知，计算反应热的常用方法有①反 变值为△H=△H2-△H=+364k·molI 应热△H=反应物总键能一生成物总键能；②利用 (+524k·mol1)=-160kJ·mol1。 盖斯定律计算 (3)①实验中碱稍过量的原因为保证盐酸完全被 17.(18分) 中和。 (1)①6CO2(g)+6H2O(1)—CH2O(s)十 ②磁子表面的聚四氟乙烯不能换成铁，原因是铁会 6O2(g)△H=+2804kJ·mol-1(2分) 与盐酸反应，引起实验误差。 ②664.75(2分) ③实测结果小于57.3kJ·mol-1,说明测量过程中 有热量损失。醋酸电离过程吸收热量，导致放出的 (2②5a+62分) 热量减少，A项符合题意；读取混合液的最高温度记 (3)①a-b-c(2分)>(2分) 为终点温度，操作正确，没有热量损失，B项不符合 ②@b(2分)相同的CH的选择性下，b催化剂的 题意；用量筒量取盐酸时仰视读数，盐酸的体积偏 C,H的转化率更高(2分) 大，放出的热量偏多，C项不符合题意；分多次把 ③d(2分)图乙中各步反应的活化能d比c更低， NaOH溶液注入盛盐酸的烧杯中，热量容易散失，应 反应速率更快，催化效果更好(2分) 该一次快速倒入，D项符合题意。 【解析】(1)①由题意可知，1mol葡萄糖在氧气中完全 16.(10分) 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2804k热量，反应 (1)2NO(g)+2CO(g)雀化2C0,(g)+N,(g) 的热化学方程式为CH2O,(s)十6O2(g)-6CO2(g) △H=-746.0kJ·mol-1(2分) 十6HO1)△H=-2804k·mol,二氧化碳和液态 水经光合作用生成葡萄糖和氧气的反应为葡萄糖燃烧 DH(g)0.(g-CO.(g) 的逆反应，其热化学方程式为6CO,(g)十6HO(I)一 △H=-676.7kJ·mol-1(2分) CsH2O(s)+6O2(g)△H=+2804kJ·mol1。 (3)(3x+y-z)(2分) ②反应的焓变为反应物的键焓之和与生成物的键焓 (4)(6a+3b-12c)(2分) 之和的差值，且O一O和C=O的键焓已知，则反应 (5)反应热△H=反应物总键能一生成物总键能；利 Ⅱ的焓变△H=E(C=O)+E(0,=O)-2E(C-O) 用盖斯定律计算(2分) 2 【解析】(1)当有14gN2生成时放出373k热量，则 =-283kJ·mol1,解得E(C=O)= 生成1molN2时放出热量746kJ,则热化学方程式 799+2 1 ×495+283 为2NO(g)十2C0(g)催化剂2C0,(g)+N,(g) 2 kJ·moll= △H=-746.0k·mol-1。 664.75kJ·mol-1 (2)甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的化学方程式为 CH,0Hg)+20,(g)一C0,(g)+2H,0(g),根 (2)由题意得，以1mo 和5molH2为原料， ·52· 高三一轮复习S ·化学（苏教版）· 达到平衡时，会放出5ak的热量；以1mol (2)联氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤电子 原料，达到平衡时，会吸收bk的热量，所 对数为1，双氧水分子中氧原子的价层电子对数为 4、孤电子对数为2，孤电子对数越多，对成键电子对 的斥力越大，键角越小，所以键角H一N一N大于 以反应1的反应热△H=5a十号bk·mol。 H一O一O:由题意可知，叠氮酸的结构式为 (3)①由题干信息得反应ⅰ一ⅱ一而即可得到反应 H一N=N=N,氨氮三键①中含有2个π键，氮氮双 C2H(g)C2H,(g)十H2(g),根据盖斯定律可知， 键②中含有1个π键，由参与形成π键的电子越多， △H=△H1-△H2-△H=(a-b-c)kJ·moll;已知 键长越短可知，键长①小于②。 该反应的△S>0,其高温时为自发反应，则该反应的 (3)2-羟基乙胺上羟基氧电负性大，有吸电子作用， 反应热△H>0。 使氨基氮电子云密度减小，碱性减弱，所以乙胺碱性 ②由题干甲图可知，相同的C,H,的选择性下，b催 更强。 化剂的C,H:的转化率更高，故两种催化剂比较，催 (4)由图可知，环状三偏磷酸根中每个磷原子与4个 化性能较好的是b。 氧原子相连，其中2个氧原子为2个磷原子所共有， ③已知化学反应的活化能越高反应速率越慢，由题 则每个确原子连有的氧原子个数为2十2×令=3， 干图乙所示信息可知，图乙中各步反应的活化能d 比c更低，反应速率更快，催化效果更好，故代表催 离子中磷元素的化合价为十5价、氧元素为一2价， 化性能较好的催化剂的反应历程是d。 由化合价代数和可知，离子的电荷数为5十（一2）× 18.(14分) 3=一1，则n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸 4s 4p 根的通式为(PO)”。 2分) (5)由题意可知，生成化合物X的反应为氟化铵与氟化 (2)>(1分)<(1分) 钠、偏铝酸钠反应生成六氟合铝酸钠、氨气和水，反应 (3)2羟基乙胺上羟基氧电负性大，有吸电子作用， 的化学方程式为4NHF+2NaF+Na[Al(OH),]一 Na AlF,十4NH个十4HO;六氟合铝酸钠是含有离 使氨基氮电子云密度减小，碱性减弱(2分) (4)(PO)日(2分) 子键、极性键和配位键的离子化合物，故选a、b项； (5)4NH,F+2NaF+Na[Al(OH)]-Na AlF+ 由晶胞结构和俯视投影可知，晶胞中位于顶点和体 4NH3个+4HO(2分)ab(2分) 4.2×1032 心的六氟合铝酸根离子的个数为8X令十1=2，位 acNA (2分) 于棱上和面心，体内的钠离子个数为4×+6×号十 【解析】(1)砷元素的原子序数为33，基态原子的价 2=6,设晶体的密度为dg/cm,由晶胞的质量公式可 电子排布式为4s24p,轨道表示式 4s 4p 得2兴20=10d0d,解得d-20 a'cNag/cm。 为何1 ·53·高三一轮复习单元检测卷/化学 (十一)化学反应的热效应 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：N14O16F19Na23A127K39V51Ta181 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时的过程中会有新物质生成 B.“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 C.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进人空间站进行科学实验，水的电子式为H:O:H D.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时化学能全部转化为热能 2.关于热化学方程式，下列说法正确的是 A.500℃、30MPa下，1molN2和3molH2充分反应生成NH3并放热38.6kJ,则热化学方程式 为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)一2CO(g)+O2(g)的△H=+283.0k/mol C.已知C(s)+0,(g)—C0,(g)△H=akJ/mol,C(s)+20,(g)—C0(g)△H=bk/mol, 则a<b D.已知中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(lI) △H=-114.6kJ/mol 3.已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用△H(kJ·ol1)表 示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。有关物质的△H如图所示，下列有关判断正确的是 NO(g) ■91.3 -241.8 H20(g) 45.9■ NH3(g) N2H4) 50.6 -300-250-200-150-100-50 050100 △H/kJmol-1 A.H2O(1)的摩尔生成焓△H>-241.8kJ·mol厂 B.相同状况下，NH3比N2H4稳定 C.依据上图所给数据，可求得N2H4(I)的燃烧热 D.0.5molN2(g)与1.5molH2(g)充分反应，放出45.9kJ的热量 4.已知H2与ICl的反应分两步完成：H2(g)+IC1(g)=HCl(g)+HI(g)△H1<0,HI(g)+ ICI(g)==I2(g)十HC1(g)△H2<0,且总反应的反应速率取决于第二步反应，下列图像最符合 上述反应历程的是 ,一HC1(g+H(g) H2(g十 H2(g)+ +ICI(g) 2iC1(gHC1(g+HⅢ(g HCi(g)+HI(g)I2(g)+ 2ICI(g) H2(g)++ICI(g) 2HCI(g) HCI(g)+HI(g) +ICI(g) (g)+2HCI(g) I2(g)+2HCI(g) H2(g)++ICI(g) 2ICI(g) 2ICI(g) 2(g+2HC1(g) 反应历程 反应历程 反应历程 0 反应历程 A B D 化学（苏教版）第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 5.H2还原NO的反应，其能量变化如图所示。已知：总反应的速率方程为=k正·c2(NO)·c(H2)(k 为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度、压强无关)。 TSI ① TS:过渡态 2NO(g)+2H2(g) TS2 ② N2(g)+H2(g+H2020) -483.6 N2(g+2H20(g) 反应历程 下列叙述错误的是 A.总反应包括2个基元反应且正反应△H<0 B.选择催化剂的目的是降低基元反应②的活化能 C.其他条件不变时，升高温度使速率常数k正增大 D.2NO(g)+2H2(g)—N2(g)+2H2O(g)△H=-664.1kJ·mol-1 6.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机 理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： 并光 C02 0、0 0、 Ti44 Ti4+ Ti3+Ti3+ 2) 再利用 1598 kJ-mor CO 1072kwmo© ⊙ 13 00 496kmoL(⊙ @ 下列说法错误的是 A.过程①中钛氧键断裂会吸收能量 B.该反应中，光能和热能转化为化学能 C.使用TO2作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)一2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ·mol1 7.二维磁性材料卤化铬(CrX)混合晶体结构如图所示，在纯氧中发生光氧化反应生成长链状CrOm 和X2。下列说法错误的是 02 光照 ●● Cr-0 oCr●X=Cl、Br、I 8 /CrO,四面体 A.化学键中离子键成分百分数：CrCl>CrBrn>Crln B.n=m=3 C.生成1molX一X键转移3mol电子 D.熔点：CrCl>CrBr>Crlm 一轮复习单元检测卷十一 化学（苏教版）第2页（共8页） s 8.钒作为一种重要的战略性资源，在高科技尖端科学与军工领域有着广泛的用途。钒主要制成钒 铁，用作钢铁合金，它具有能细化钢铁基体晶粒的作用，可从其氧化物中提取。如图所示是某种钒 的氧化物晶体的立方晶胞。已知：该晶体的密度为pg·cm3,NA为阿伏加德罗常数的值。下列 说法错误的是 A.V位于元素周期表的第VB族 B.该氧化物的化学式为VO C若a点原子的分数坐标为0,00)，则b点原子的分数坐标为（分7，） D,晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为×，28X】 X1010 pm 9.Ta2O和KHF2按计量比混合，一定条件下，获得晶体 产物的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=b≠cnm,a=3 =y=90°，Ta一O键键长为xnm。下列说法错误的是 a nm A.制备晶体的化学方程式：TaO,十6KHF,一定条件 ● 2K3 TaO2F+H2O+4HF B.0原子分数坐标可能为(0,0,2)，(， 1 c-2x) 2c K沿x轴投影图 C.与棱心K+等距且紧邻的K+有8个 D.该晶体密度为4.06×102 Naa2cg·cm3 10.氮的某种氧化物的晶胞结构如图所示，由两种离子构成。下列说法错●八 误的是 A.晶胞中阴阳离子中N原子杂化类型不同 B.晶体密度为216X101g·cm3 60 a nm √5Xa2×bXNA anm NO C.阳离子中N一O键长<阴离子中N一O键长 0● D.该氧化物发生水解反应的产物只有一种 11.甲烷分子结构具有高对称性且C一H键能(440kJ·ol1)较大，无催化剂作用下甲烷在温度达 到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在 镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正 过渡态1 过渡态Ⅱ 确的是 过渡态Ⅲ A.甲烷催化裂解的化学反应为放热反应 B.步骤①、②、③反应均为放热反应 C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面 (其中吸附在催 沉积 化剂表面的物 D.使用该催化剂能够有效提高CH4的平衡转化率 种用“·”标注) C可CH+-H@C4H同c2H, 化学（苏教版）第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 12.二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO2气体在 Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如图所示（表示吸附态中间体）。下列说法正确 的是 CO *COOH -----H2 7 -----HC00H 0.89eV *OCHO '0.43eHC00H0.36cV C02(g、Ht*C02 C0+H200.31eV *H+ H20.00eV Sb 反应历程 A.生成CO吸收的能量最多 B.在二维锑片表面生成CO的反应可表示为*CO2+*H+十2eCO+H2O C.Sb对三种催化竞争反应的选择效果为CO>H2>HCOOH D.生成各种不同的产物时，有极性键和非极性键形成 13.相同条件下，测得以下三个反应的lnK与△H数据如下： 反应①：20，(g)一30，(g)mK,=C,十34159 T △H1; 反应@：4N0(g)+0,(g)一2N,0(g)1nK2=G,十15372 T △H2; 反应@：2N0,(g)+0,(g)N,0(g)十0，(g)lnK=64+24765 T △H3。 关于以上三个反应的说法正确的是 A.反应①、反应②、反应③均为氧化还原反应 B.其他条件不变时，增大压强，反应②的v(正)、（逆）以及lK2均增大 C.反应③的活化能：E(正)>E(逆) D.反应②与反应③的反应热的比值：2>A出>0 △H3 14.下列说法正确的是 H:CHC-NN-CH3 BF4 图A 图B 图C A.图A中，18-冠-6中O原子（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与K+作用，体现了超分子 “分子识别”的特征 B.图B物质相较NaBF:摩尔质量更大，具有更高的熔、沸点 C.图B中，1mol该物质含有22molo键 D.图C中，@。表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为(SiO1,)m 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 一轮复习单元检测卷十一 化学（苏教版）第4页（共8页） 囹 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(16分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)化学反应N2+3H2一2NH3的能量变化如图所示。写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(1) 的热化学方程式： 1 mol N+3 mol H △E=akJ molN2(g计号molH2(g) △E-bkJ 1 mol NH3(g) △E=ckJ 1 mol NH(1) (2)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 6004 562 zMg(s)+zF2(g) 盟 400 320.5 zMg(s)+Cl2(g) 262 200 182 zMg(s)+zBr2(g) MgX2(s) 2Mg(s计2(g) 0 反应进程 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式： ②比较热稳定性：MgBr2 (填“>”或“<”)MgCL2。 ③反应Mgl2(s)+Br2(g)-MgBr2(s)+I2(g)△H= kJ·mol厂1。 (3)手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图所示。 温度传感器（依次连接 数据采集器和计算机) 注射器内有 止水夹 40 mL 0.55 mol-L 导管 NaOH溶液 橡胶塞 40 mL 0.50 mol-L 盐酸 搅拌磁子（聚四氟乙烯 包覆的磁铁) 磁力搅拌器 中和反应反应热的测定装置 ①实验中碱稍过量的原因为 ②磁子表面的聚四氟乙烯 (填“能”或“不能”)换成铁，原因是 ③稀盐酸和稀氢氧化钠中和反应反应热为57.3kJ·mol1。用手持技术测定的实验数值结果小 于57.3kJ·mol1,原因可能是 (填选项字母)。 A.将盐酸换成同体积、同浓度的醋酸 B.读取混合液的最高温度记为终点温度 C.用量筒量取盐酸时仰视读数 D.分多次把NaOH溶液注入盛盐酸的烧杯中 化学（苏教版）第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 16.(10分)回答下列问题。 (1)汽车尾气中含有CO和NO等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的CO和NO转化 为CO2和N2,每生成14gN2,反应放出373kJ热量，该反应的热化学方程式为 (2)甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是 ①CH3OH(g)+HO(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol-1; ②CH,0H(g)+20,(g)C0,(g)+2H,(g△H=-192.9k·mol1. 则甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式为 (3)已知：①碳的燃烧热△H1=xkJ·mol1;②S(s)+2K(s)一K,S(s)△H2=ykJ·mol1; ③2K(s)十N2(g)+3O2(g)-2KNO(s)△H3=xkJ·mol1,则黑火药爆炸的热化学方程式 为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)-—K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H= kJ·mol-1 (用含x、y、之的代数式表示)。 (4)P(白磷)和P4O:的分子结构如图所示： 白磷(P) PO 其所含化学键的键能如下表所示[键能是指形成或拆开1ol化学键时所释放或吸收的能量]： 化学键 P-P 0=0 P-O 键能(k/mol) b 则白磷与氧气反应的热化学方程式：P(白磷，s)+3O2(g)一PO(s)△H= kJ·mol-1。 (5)结合本题归纳计算反应热的常用方法： (写出两点即可)。 一轮复习单元检测卷十一 化学（苏教版）第6页（共8页）】 s 17.(18分)碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。 (1)已知25℃和100kPa时： i.1mol葡萄糖[C6H12O(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1),放出2804kJ热量； 1.C0(g)+20,(g)—C0,(g)△H=-283k·mol。 ①25℃时，CO2(g)与H2O(1)经光合作用生成C6H12O(s)和O2(g)的热化学方程式为 ②25℃和100kPa时，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知O一0和C=O的键焓 分别为495kJ·mol1和799kJ·mol1,CO2(g)分子中碳氧键的键焓为 kJ·mol1。 常用作有机合成与生物化学中间体，可由 脱氢制得，体系中同时发生如下反应。 反应1 (g)+5H2(g)△H1>0; 反应i g) g)+3H2(g)△H2>0。 在T℃，恒压密闭容器中只发生反应i。初始通人0.2mo (g)和1molH2,达到平衡 时，体系向环境放热akJ;若初始加人0.8mol (g),达到平衡时，体系向环境吸热bk。 则△H1= kJ·mol1(用含a、b的代数式表示) (3)乙烷是天然气和页岩气中最常见的成分之一，工业上可以采用多种方法将乙烷转化为更有工 业价值的乙烯。回答下列问题： 「·乙烷蒸汽裂解法。 已知：1.CH(g)+0.(g)—2C0,(g)+3H,0(g)△H,=aN·mol, i.C2 H(g)+302(g)=2CO2 (g)+2H2 O(g)AH2=b kJ.mol; i.H.(g)+20(g)—H,0(g)△H。=ck·mo1. ①乙烷在一定条件可发生反应：C2H(g)—-C2H4(g)+H2(g)△H= kJ·mol- (用含a、b、c的表达式表示)，已知该反应高温时为自发反应，则该反应的反应热△H (填 “”“<”或“=”)0。 Ⅱ.乙烷氧化脱氢法。 乙烷氧化脱氢制乙烯的产物中除C2H外，还存在CO、CO2等副产物。我国学者结合实验与计 算机模拟结果，研究了不同催化剂下乙烷的转化率和乙烯的选择性关系如图甲所示（乙烯的选择 性青瓷影袋韶韵孩鹞 ×100%),脱氢阶段反应进程如图乙所示（吸附在催化剂表面的粒子用 *标注，TS表示过渡态)。 100 Q 24 o-催化剂a 995 △催化剂b > ●-C ● TS2 0-d 90 200 150 52 1 ● TS 10 75 C2H,*+H C,H,+2H* 10203040506070 反应进程 乙烷的转化率/% 图甲 图乙 化学（苏教版）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 ②两种催化剂比较，催化性能较好的是 (填“a”或“b”),结合图甲解释理由是 ③图乙中代表催化性能较好的催化剂的反应历程是 (填“c”或“d”),其判断依据是 18.(14分)氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题： (1)基态As原子的价电子轨道表示式是 (2)叠氮酸(HN)常用于引爆剂，可用联氨(H2N一NH2)制取。比较联氨与双氧水分子中键角大 小：∠H一N-N （填“>”“=”或“<”，下同)∠H一O一O;叠氮酸结构如图所示： N而万其N为D杂化已知参与形度天健的电子越多健长越：则健长：0， (3)乙胺(CHCH2NH2)和2-羟基乙胺(HOCH2CH2NH2)都可用于染料的合成，乙胺碱性更强， 原因是 (4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图1所示，则 由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是 图1 (5)一定条件下，NHF、NaF和Na[Al(OH)4]反应生成NH3、H2O和化合物X,X晶胞及晶胞中 某一原子的俯视投影如图2所示，晶胞参数为apm、cpm,a=B=y=90°。 图2 上述反应的化学方程式为 ,X晶体内含有的作用力有 (填选 项字母)。 a.配位键 b.离子键 c.氢键 d.金属键 化合物X的密度为 g/cm3(用含a,c的代数式表示，阿伏加德罗常数 的值为VA)。 轮复习单元检测卷十一 化学（苏教版）第8页（共8页） 囵