(9)分子结构与性质-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（苏教版 S）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (九)分子结构与性质 (考试时间75分钟，满分100分) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列有关物质的性质与结构或物质性质与用途有对应关系的是 A.SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂 B.S单质为黄色固体，可制备硫化橡胶 C.H一O键键能大于H一S键键能，因此H2O的沸点比HzS的高 D.浓硫酸具有吸水性，可以作部分气体干燥剂 2.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 铜丝插入浓硝酸中 制备NO B 向FeS固体中滴加浓硫酸 制备H2S C 将SO2通入H2S水溶液中 验证SO2的还原性 D 向蔗糖中加入浓硫酸 验证浓硫酸的脱水性 3.结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B L2易溶于CCL L2和CCL,均为非极性分子，相似相溶 冰的密度比水小 氢键具有方向性，冰中水分子的空间利用率小 D 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 4.C1O2能把废水中的CN氧化成无毒气体，发生的反应为2ClO2+2NaCN一2CO2+N2+ 2NaCl,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.C1O2与CO2的空间结构相同 B.1 mol NaCN和1molN2中含有的r键数目相等 C.生成1molN2时该反应转移的电子数为10Na D.CO2的沸点高于N2的沸点 5.下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸 B.I2分子间氢键强度比较大，所以12常温下是固体 C.乙炔使Br2水褪色，是因为乙炔分子中π键不稳定 D.由RN+与PF:构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 6.下列化学用语或表述正确的是 A.SO2分子的球棍模型：○●○ B.CCl4分子的共价键类型：p-po键 C.H2O分子的VSEPR模型：V形 D.冰中的氢键：O一H…O 7.尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2+2NH3一CO(NH2)2+H,O 可用于尿素的制备。下列有关说法错误的是 A.NH3与CO(NH2)2均为极性分子 BNH,的电子式为H龈H C.NH3的键角大于H2O的键角 D.尿素分子。键和π键的数目之比为6：1 化学（苏教版）第1页（共4页） 衡水金卷·先享题· 8.某实验小组利用下列装置进行实验，其中难以达到相应实验目的的是 令浓盐酸 浓氨水 、MnO2 ~氧化钙 握酸 酸 饱和NaHCO,溶液 A.制取氨气 B.除去C,中混有的HCI并干燥C.除去CO2中混有的少量HC D.制取氯气 9.下列类比推理结论中正确的是 A.1 mol Al与足量硫反应转移3mole;推测1 mol Fe与足量硫反应转移3mole B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成；推测CO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成 C.某金属X放人浓硝酸中无明显现象；推测该金属X放人浓盐酸中也无明显现象 D.水的键角大于H2S;推测NH3键角大于PH3 10.C1的“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是 +物质类别 含氧酸 d 氧化物 .C 单质 b 氢化物 士0有内4内7化合价 a 盐 A.b、e均具有漂白性 B.c、g的中心原子的杂化方式相同 C.a、f的浓溶液之间反应可生成b D.d的酸性比g的酸性弱 11.对下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 在水中的溶解度：O3>O2 O是极性分子，O2是非极性分子，H2O是极性溶剂 B 熔点：SiO2>CO2 SiO2的相对分子质量大于CO2,分子间作用力强于CO C 酸性：FCH COOH>CICH COOH F的电负性强于Cl,FCH2 COOH中O一H键的极性更强 D 硬度：金刚石>碳化硅 C一C键的键长较短，键能较大 12.前三周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次递增，Y、乙、W位于同周期，基态M原子的价 电子数是基态X、Y、乙、W原子的未成对电子数之和的一半，上述部分元素组成物质存在转化关 系的如图所示。下列说法错误的是 A.第一电离能：W>X>Y W WX WX B.M在自然界中主要以化合物形 XYZ Yz[X3W时 WX 式存在 C.简单氢化物的沸点：W<Z YX X:Y YX D.转化关系中Y原子的杂化方式有sp、sp、sp 13.低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO,其原理是在高压放电条件下，O2产生自由 基(O·),自由基(O·)将NO氧化为NO2,再用Na2CO3溶液吸收，发生反应：2NO2十Na2CO NaNO2十NaNO3+CO2,实验装置如图所示。下列说法错误的是 A.反应过程中N既发生氧化反应又发生还原 尾气吸收 反应 B.高压电源的功率越大，NO的脱除效果一定越好 低压电极、白 高压电源 C.尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高O2脱 烟气 9 除率 N2、O2、NO) 烟气分析 D.单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利 高压电极 于NO的转化 高三一轮复习单元检测卷九 化学（苏教版）第2页（共4页） 囵 14.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们的转化关系如图所示。下 列推断不合理的是 风-四--回-回 A.若Z为NO,则X可能是N2 B.若F为H2SO,,则Y可能是H2S或是单质S C.若Z为NO、X为H2O、Y为单质，则Y生成Z的反应一定是化合反应 D.若X为单质Fe,F为硫酸盐，则Z可以是FeCl2或FeCl3 班级 姓名」 分数 题号1 2 34 5 6 7 8 9 10 11 1213 14 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(15分)氮化镓、砷化镓都是新型半导体材料，与金刚石属于同一种晶体类型。GAs可由 Ga(CH)3和AsH3在一定条件下制得。回答下列问题： (1)Ga(CH3)3和AsH3在一定条件下生成GaAs的化学方程式为 ;生成的有机产物的空间结构为 (2)Ga(CH3)3中Ga原子的杂化方式为 (3)NH3、AsH3的键角由大到小的顺序为 ;它们熔点由高到低的顺序为 ,原因为 (4)氯化镓在气态时以二聚体形式存在，写出氯化镓二聚体的结构式： 16.(13分)Zn)和硫脲[CS(NH2)2]在一定条件可制备纳米ZnS(粒径8~15nm)。回答下列问题： (1)题干涉及元素中，位于元素周期表的同一个区的元素最多有 (填选项字母，下同)种。 A.2 B.3 C.4 D.5 (2)配合物[Zn(NH3):]SO4中的H一N一H键角 NH3分子中的H一N一H键角。 A.> B.< C.= D.不确定 (3)硫脲[CS(NH2)2]与尿素分子结构相似，硫脲分子中C原子的杂化方式为 下列说法中正确的是 (填选项字母)。 A.原子半径：S<N B.电负性：Zn>S C.硫脲[CS(NH2)2]属于分子晶体 D.硫脲[CS(NH2)2]中所有原子共面 (4)碳和硅的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-0 键能(k·mol-1) 356 413 336 226 318 452 SiH4的稳定性 (填“>”或“<”)CH,原因是 化学（苏教版）第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 17.(16分)科学家设计在催化剂表面利用CH4还原氮的氧化物的一种反应机理如图所示。回答下 列问题： 00 0 -H 0 2 0、40 e H CH3 0 30 CHOH 0 (1)Fe在元素周期表中的位置为 (2)基态N原子中核外电子的运动状态有 种。 (3)N2O的空间结构为 ;NO中N的杂化轨道类型为 (4)0 92.0中化学键类型有 (填选项字母)。 000 A.非极性共价键 B.极性共价键 C.π键 D.配位键 E.离子键 (5)CH4、H2O和NH3的键角最大的是 (填化学式)；利用价层电子对互斥理论 分析其原因： 18.(14分)“嫦娥石”发现于嫦娥五号月壤，是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石族。回答下 列问题： (1)基态钙原子价电子排布式为 (2)Fe(CO);的熔点为一20.5℃，沸点为103℃，且易溶于非极性溶剂，该晶体类型为 ;配体中配位原子是C而不是O的原因为 (3)磷酸分子的空间结构如图所示。 ①P的杂化类型是 ②纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是 HO OH OH (4)一氯乙烯(C2HCI)分子中，C的一个 杂化轨道与CI的3p,轨道形成C一CI 键，并且Cl的3p.轨道与C的2p。轨道形成3中心4电子的大π键。 三一轮复习单元检测卷九 化学（苏教版）第4页（共4页） 囹高三一轮复习S ·化学（苏教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（九） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ② ③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 元素化合物性质、用途 易 0.90 2 选择题 3 硫、氮化合物的制取与性质 易 0.90 3 选择题 3 物质的微观结构与性质比较 易 0.85 分子的结构与性质：分子构型、沸点 选择题 易 0.85 比较，π键 分子的结构与性质：酸性、沸点比较、 选择题 3 易 0.80 氢键，π键 化学用语：空间构型、氢键、共价键 6 选择题 3 易 0.75 分类 分子的结构与性质：分子极性、键角 7 选择题 3 易 0.70 比较、π键 8 选择题 3 常见气体的制取与除杂 0.65 选择题 3 相似物质的性质比较与推断 分 0.60 氯的“价-类”二维图、氯及其化合物的 10 选择题 3 分 0.60 性质 元素的宏观性质与微观解释：溶解 11 选择题 3 中 0.60 性、熔点、酸性等 12 元素推断与周期律：电离能、非金属 选择题 3 中 0.65 性、杂化方式等 13 选择题 3 氮的氧化物的性质、信息的应用 中 0.65 14 选择题 3 元素化合物的转化 中 0.60 原子、分子结构与性质：键角、熔点高 非选择题15 0.60 低比较等 ·41· 化学（苏教版）· 参考答案及解析 原子、分子结构与性质：周期表中区 16 非选择题 13 0.60 的划分、键角、键能与稳定性等 原子、分子结构与性质：电子的运动 17 非选择题 16 中 0.60 状态、空间构型、键角、化学键判断等 分子结构与性质：原子杂化方式、氢 18 非选择题 14 难 0.55 键等 季考答案及解析 一、选择题 分子质量大，范德华力大，B项错误；乙炔使B水褪 1.D【解析】二氧化硫具有还原性，可消耗氧化性的物 色，是因为乙炔分子中π键不稳定，容易断开发生加 质，从而可用作葡萄酒的防腐剂，A项错误：S单质为 成反应，C项正确：大多数离子液体含有体积很大的 黄色固体，是物理性质，而S单质可以用于制备硫化 阴、阳离子，沸点较低，D项正确。 橡胶，提高其物理性能和耐热性，是化学性质，B项错 6.D【解析】SO2分子是V形结构，不是直线形，A项 误：水分子间能形成氢键，因此H2O的沸点比H:S 错误；CCL,分子中C原子发生sp3杂化，共价键类型： 的高，与键能无关，C项错误；浓硫酸具有吸水性，可 psp。键，B项错误；HO分子中O原子是sp3杂化， 用于除去部分气体中的水蒸气，D项正确。 VSEPR模型是四面体形，C项错误；冰中的氢键： 2.D【解析】将铜丝插入浓硝酸中，发生反应生成 O一H…O,D项正确。 NO2,A项错误；H2S为还原性物质，浓硫酸具有强氧 7.D【解析】NH结构为三角锥形，CO(NH2)2结构 化性，不能用浓硫酸与硫化亚铁固体反应制备硫化氢 气体，B项错误；SO2通入H2S水溶液中，SO2表现氧 化性，C项错误：蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖炭化说明浓 简式为HN一C一NH2,结构不对称为极性分子，A 硫酸具有脱水性，D项正确。 项正确；N原子最外层有5个电子，其中的3个成单 3.A【解析】焰色试验是电子从高能级到低能级释放 电子与3个H原子形成3对共用电子对，使N原子 能量所发出的光波，不是从低能级跃迁至较高能级时 达到最外层8个电子稳定结构，H原子达到最外层2 吸收光，A项错误；I2和CC1:是非极性分子，根据相 个电子的稳定结构，故NH分子的电子式为HH' H 似相溶原理可知碘易溶于四氯化碳，B项正确；冰中 氢键具有方向性和饱和性，每个水分子能与4个水分 B项正确；NH分子中N原子上有1对孤对电子，分 子形成4个氢键，降低了水分子的空间利用率，导致 子结构呈三角锥形，HO分子中O原子上有2对孤 冰的密度小于水，C项正确：品体的自范性是指在适 对电子，分子结构呈V形，由于孤电子对对成键电子 宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面 对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致 体外形的性质，晶体的自范性是晶体中粒子微观空间 H2O的键角比NH?的小，因此NH分子的键角大 里呈现周期性的有序排列的宏观表象，D项正确。 于H2O分子的键角，C项正确；尿素分子式是 4.A【解析】C1O2中心原子C1原子的价层电子对数 CO(NH2)2,C与O原子之间以共价双键结合，其它 目为2+7一？X2=3.5,所以C10,是V形结构，C0, 原子之间以共价单键结合，共价单键都是σ键，共价 2 双键中一个。键，一个是π键，则尿素分子中的。键 中心原子C原子的价层电子对数目为2+4一？×2 和π键数目之比为7：1，D项错误。 2 8.D【解析】氧化钙和水反应放热，浓氨水和固体氧化 2,CO2为直线形结构，二者的空间结构不同，A项错 钙反应可以生成氨气，A项正确：C2在稀硫酸中的溶 误；1 mol NaCN和1molN2中均含有2molπ键，B 解度较小，可以先用稀硫酸除去Cl2中混有的HC1, 项正确；反应中C1化合价降低、N、C化合价升高，生 然后再用浓硫酸干燥，B项正确：HCI与饱和碳酸氢 成1molN2时该反应转移的电子数为10VA,C项正 钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不与饱和碳酸氢 确；CO2和N均为非极性分子，CO2的相对分子质 钠溶液反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中 量大，范德华力大，沸点高，D项正确。 混有的少量HC1,C项正确：二氧化锰和浓盐酸反应 5.B【解析】一C1为吸电子基团，导致氯乙酸羧基中的 生成氯气的过程需要加热，D项错误。 羟基极性增大，更易电离出氢离子，烷基是推电子基 9.D【解析】硫单质氧化性比较弱，只能将铁氧化为 团，烷基越长推电子效应越大，导致丙酸羧基中的羟 十2价，所以1 mol Fe与足量硫反应转移2mole,A 基极性减小，故酸性：氯乙酸>乙酸>丙酸，A项正 项错误：SO2溶于水生成亚硫酸，在酸性条件下，硝酸 确；2不能形成氢键，2常温下是固体的原因是相对 根离子具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化成硫酸 ·42· 高三一轮复习 S ·化学（苏教版）· 根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀， Y也可能是单质S,X为HS或Na2S等，Z为SO2, CO2通入Ba(NO3),溶液中没有沉淀生成，B项错 E为SO3,F为H2SO,,B项正确；若Z为NO、X为 误：金属X放入浓硝酸中无明显现象，可能是金属X HO、Y为单质，则五种常见物质含有同一元素M 发生了钝化，浓盐酸不能钝化金属，C项错误；水中的 为O,则Y为O2,在放电或高温条件下，O2和N2能 O原子和H2S中的S原子均有两对孤电子对，O电 发生化合反应生成NO,但是在催化剂和加热条件 负性大，0原子周围电子云密度大，成键电子对的排 下，O2也能与NH发生反应生成NO和HO,该反 斥力大，所以键角大，同理NH键角大于PH,D项 应不是化合反应，故Y生成Z的反应不一定是化合 正确。 反应，C项错误；若X为单质Fe,F为硫酸盐，则X、 10.A【解析】由图可知，a是HCl,b是Cl2,c是ClO, Y、Z、E、F可以分别是Fe、FeCl、FeCl2、Fe(OH)2、 d是HCIO2,e是CIO2,g是HCIO,f是氯酸盐。干 FeSO,,也可以分别是Fe、FeCl2、FeCl、Fe(OH)a、 燥的氯气不具有漂白性，A项错误；c是CLO,中心 Fe2(SO,)a,D项正确。 原子为0原子，价层电子对数为4，杂化方式为sp, 二、非选择题 g是HC10.,价层电子对数为4+7一3X2-1=4, 15.(15分) 2 (1)Ga(CH3)3+AsH=GaAs+3CH(2) 杂化方式为sp3,杂化方式相同，B项正确；氯酸盐有 正四面体形(2分) 强氧化性，浓盐酸有还原性，二者反应可以生成C, (2)sp(2分) C项正确：HC1O,是含氧酸中的最强酸，D项正确。 (3)NH>AsH(2分)NH>AsH3(2分) 11.B【解析】O3的空间结构为V形，分子中正电荷中 NH能形成分子间氢键(2分) 心和负电荷中心不重合，故臭氧为极性分子，氧气为 Cl CI 非极性分子，水为极性分子，依据相似相溶原理，在 (4) Ga(3分) 水中的溶解度：O3>O2,A项正确：SO2为共价品 ci 体，熔融时破坏的是共价键，而CO2为分子晶体，熔 【解析】(1)利用原子守恒的方法可以写出反应的化 融时克服的是分子间作用力，而共价键的强度远强 学方程式：Ga(CH3)a十AsH3=GaAs+3CH:有 于分子间作用力，故SO2晶体熔点高于干冰，和两 机产物是甲烷，空间结构为正四面体形。 者的相对分子质量无关，B项错误；F电负性大于 (2)G原子最外层有3个电子，形成3个共价键后 C,导致C一F的极性大于C一CI的极性，导致羟基 无孤对电子，所以Ga(CH)3中Ga原子的杂化方式 电子云更偏向O,而使FCH2COOH的羧基中的羟 为sp杂化。 基的极性更大，更易电离出H+,性质及解释均正 (3)同主族元素，从上到下原子半径依次增大、电负 确，C项正确：键长：C一C<C一S,共价晶体的键长 性依次减小，氢化物分子中成键电子对的斥力依次 越短、键能越大，则其硬度越大，则硬度：金刚石>碳 减小，键角依次减小，键角：NH>AsH3:NH3分子 化硅，D项正确。 能形成分子间氢键，而AsH不能形成分子间氢键， 12.C【解析】前三周期主族元素X、Y、Z、W、M的原 故NH3的沸点高于AsH。 子序数依次增大，Y、Z、W位于同周期，X形成1个 (4)氯化镓形成二聚体时，G原子接受C1原子的孤 化学键，X为氢；Y形成4个共价键，为碳：W形成2 个共价键，为氧，则Z为氮；基态M原子的价电子数 电子对，氯化傢二聚体的结构式为 是X、Y、Z、W各基态原子的未成对电子数之和的 CI CI CI 半，则M的价电子数为4，M为硅。第一电离能大 16.(13分) 小：O>H>C,即W>X>Y,A项正确；M为Si,硅 (1)C(2分) 是一种亲氧元素，所以在自然界中主要以化合物形 (2)A(2分) 式存在，B项正确：水分子间和氨分子间均存在氢 (3)sp2(2分)C(2分) 键，且水分子间氢键个数多，所以简单氢化物沸点： (4)<(2分)Si一H键能小于C一H,故更容易断 W>Z,C项错误：结合Y的成键方式可知转化关系 裂，即热稳定性差(3分) 中Y原子的杂化方式有sp、sp,sp3,D项正确。 【解析】(1)题干涉及元素中Zn位于ds区，C、N、O 13.B【解析】NO→NO2时N被氧化，用NaCO2溶液 S位于p区，H位于s区，则位于元素周期表的同一 吸收NO:生成硝酸钠和亚硝酸钠，N既被氧化又被 个区的元素分别为1、4、1种，故选C项。 还原，A项正确：高压电源的功率过大，氮气和氧气 (2)配合物[Zn(NH3),SO中氮和锌形成配位键 可能会生成NO,烟气中NO的脱除效果将减弱，B N形成4个共价键无孤电子对，NH分子中N形成 项错误；尾气吸收采用气、液逆流的方式使气体与溶 3个共价键且有1对孤电子对，孤电子对与成键电 液充分接触，可提高NO2脱除率，C项正确；自由基 子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则 (O·)可将NO氧化为NO2,单位时间内生成的自 LZn(NH):]SO,中的H一N一H键角大于NH分 由基(O·)越多，越有利于NO的转化，D项正确。 子中的H一N一H键角，故选A项。 14.C【解析】若Z为NO,X可能是N2,N,和H2在高 (3)尿素分子中：C原子为sp杂化，硫脲 温、高压、催化剂作用下可生成氨气，Y为NH, [CS(NH)]与尿素分子结构相似，则硫脲分子中C NH催化氧化生成NO,Z为NO,E为NO2、F为 原子的杂化方式为sp杂化；电子层数越多，原子半 HNO2,A项正确：若F为H2SO,则Y可能是H2S, 径越大，原子半径：S>N,A项错误；ZnS中，S为-2 X为S或Na2S等，Z为SO2,E为SO3,F为H2SO,: 价，Zn为十2价，电负性：Zn<S,B项错误；硫脲 ·43· ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 [CS(NH2)2]与尿素分子结构相似，则硫脲是熔沸 型为sp3,1对孤电子对；CH、NH?和H2O均为sp 点低、硬度小的分子晶体，C项正确；硫脲中饱和氮 杂化，其中心原子的孤电子对数分别为0、1、2， 原子的杂化方式为sp3杂化，所以硫脲分子中的所 VSEPR模型相同，孤电子对斥力比成键电子对斥力 有原子不可能共平面，D项错误。 大，孤电子对越多键角越小，故键角最大的是CH。 (4)Si一H键能小于C一H,更容易断裂，即热稳定性 18.(14分) 差，所以稳定性：SiH,<CH。 (1)4s2(2分) 17.(16分) (2)分子晶体(2分)CO中电负性C<O,碳原子更 (1)第四周期第I族(2分) 容易提供孤电子对，形成稳定的配位键(2分，其他 (2)7(2分) 合理答案也给分) (3)直线形(2分)sp(2分) (3)①sp(2分) (4)ABCD(3分) ②温度升高，磷酸分子间氢键被破坏，分子间作用力 (5)CH(2分)CH、NH和H2O均为sp杂化， 减弱(2分) 其中心原子的孤电子对数分别为0、1、2，VSEPR模 (4)sD2(2分)σ(2分) 型相同，孤电子对斥力比成键电子对斥力大，孤电子 【解析】(1)钙为20号元素，基态钙原子核外电子排 对越多键角越小(3分) 布式为1s2s22p3s23p4s2,故价电子排布式为4s2。 【解析】(1)铁是第26号元素，在元素周期表中的位 (2)由Fe(CO)的熔点为一20.5℃，沸点为103℃ 置是第四周期第Ⅲ族。 且易溶于非极性溶剂判断Fe(CO):是由分子组成 (2)N是第7号元素，基态N原子中核外电子的运 的，品体类型为分子品体：C0中电负性C<),碳原 动状态有7种。 子更容易提供孤电子对，形成稳定的配位键。 (3)N,0的价层电子对数2+6一？X3=2,空间结构 (3)①根据价层电子对互斥理论，P的价电子数为a 2 =5,与P结合的OH数为x=3,b=1,与P结合的 为直线形；NO中N的价层电子对数3+ O数为x=1,b=2,则P的孤对电子数根据公式 5十1一2X3=3,杂化轨道类型为sp。 a-b)计算(5-3X1-1×2)=0,根据杂化 1 2 轨道理论可知，磷酸分子是中心原子无孤对电子的 四面体结构，所以中心原子P的杂化类型是sp。 (4)0920中Fe与0形成配位键，N与N之间是 ②纯净的磷酸黏度极大，是因为磷酸分子间存在大 Fe 0 量的氢键，当温度升高后，磷酸分子间氢键被破坏， 分子间作用力减弱，导致磷酸黏度迅速下降。 非极性共价键（σ键和π键），N与O之间是极性共 (4)一氯乙烯中碳原子形成碳碳双键，碳原子采取 价键，故选ABCD项。 sp杂化，基态C1的价层电子排布式为3s23p,C的 (5)CH,的价层电子对数4+4一)X4=4,杂化轨道 一个sp2杂化轨道与C1的3p.轨道形成C一C1o 2 键，并且C1的3p.轨道与C的2p.轨道形成3中心 类型为sp,无孤电子对；HO的价层电子对数2十 4电子的大π键。 61X2=4,杂化轨道类型为sp,2对孤电子对： 2 NH,的价层电子对数3+5一)X3=4,杂化轨道类 2 44·