第2章 第3节 第2课时 分子间的作用力（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版）

本高中化学讲义聚焦分子间作用力核心知识点，系统梳理范德华力（概念、影响因素及对熔沸点影响，如F₂到I₂熔沸点升高）和氢键（形成条件、分类及对性质影响，如水的高沸点），以实例为学习支架构建知识脉络。 资料通过问题探究（如CO和N₂熔沸点差异分析）培养科学思维，对比归纳深化化学观念，题组练习覆盖多情境。课中辅助教师引导证据推理，课后助力学生巩固结构决定性质的观念，有效查漏补缺。

第2课时　分子间的作用力 学习目标 1.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力。 2.了解范德华力的广泛存在，能说明范德华力对物质性质（如熔点、沸点）的影响。 3.了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在，能列举含有氢键的物质并说明氢键对物质性质（如熔点、沸点）的影响。 知识点一　范德华力及其对物质性质的影响 1.范德华力及其影响因素 概念 范德华力是分子之间普通存在的　相互作用力　，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态和液态）存在 特征 只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，范德华力很弱，比化学键的键能小　1～2　个数量级 影响 因素 分子结构和组成相似的物质，相对分子质量　越大　，范德华力越大 分子的极性　越大　，范德华力越大 事实 依据 降温加压时气体会　液化　，降温时液体会　凝固　 2.范德华力对物质熔、沸点的影响 （1）通常组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。如熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4。 （2）相对分子质量相近的物质，分子的极性越小，范德华力越小，物质的熔、沸点越低。如熔、沸点：N2＜CO。 3.问题探究 （1）CO2和CS2结构和组成相似，为什么常温下CO2是气体、CS2是液体？ 提示：因为CS2比CO2相对分子质量大，所以分子间范德华力也大，使CS2沸点升高，常温下呈液态。 （2）CO和N2的相对分子质量相同，为什么CO的熔、沸点高于N2？ 提示：CO、N2的相对分子质量相同，CO是极性分子，N2是非极性分子，CO分子的极性比N2分子的极性强，分子的极性越大，范德华力也越大，分子的熔、沸点越高，故CO的熔、沸点高于N2。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）范德华力有一定的方向性和饱和性。（　×　） （2）任何分子间在任何情况下都会产生范德华力。（　×　） （3）HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，故HI的沸点比HCl的高。（　√　） （4）卤素单质从F2到I2，熔、沸点越来越高，与范德华力有关。（　√　） 2.（教材改编题）蜘蛛能在天花板等比较滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不能从天花板上掉下的主要原因是（　　） A.蜘蛛脚的尖端锋利，能抓住天花板 B.蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上 C.蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间的范德华力这一“黏力”使蜘蛛不致坠落 D.蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体 解析：C　蜘蛛不能掉下的根本原因是蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间存在范德华力。 3.（2025·天津四校高二联考改编）有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题解释的是（　　） 甲组 乙组 Ⅰ.H—I的键能大于H—Cl的键能 a.HI比HCl稳定 Ⅱ.H—I的键能小于H—Cl的键能 b.HCl比HI稳定 Ⅲ.HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力 c.HI的沸点比HCl的高 Ⅳ.HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力 d.HI的沸点比HCl的低 ①Ⅰ　a　②Ⅱ　b　③Ⅲ　c　④Ⅳ　d A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 解析：B　键能影响分子的稳定性，键能越大，分子越稳定。H—Cl的键能大于H—I的键能，所以HCl比HI稳定。范德华力影响物质的熔、沸点，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。由于HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，所以HI的沸点比HCl的高，选B。 归纳总结 （1）共价键存在于共价分子之内，范德华力存在于分子之间。 （2）共价键是强相互作用，范德华力是弱相互作用，作用强度：共价键＞范德华力。 知识点二　氢键及其对物质性质的影响 1.氢键及其形成条件 （1）概念 氢键是由已经与　电负性　很大的原子形成共价键的　氢原子　（如水分子中的氢）与另一个　电负性　很大的原子（如水分子中的氧）之间形成的作用力。 （2）表示方法 氢键的通式可用X—H…Y—表示。式中X和Y表示　F、O、N　，“—”表示　共价键　，“…”表示　氢键　。 （3）形成条件 ①要有与电负性很大的原子X（或Y）以　共价键　结合的“氢原子”。 ②原子X（或Y）的原子半径要　小　，这样空间位阻较小。 2.氢键的特征 （1）氢键属于一种较弱的作用力，不属于化学键，比化学键的键能　小1～2个　数量级。 （2）氢键具有一定的方向性和饱和性。 ①方向性：A—H…B三个原子一般在同一方向上。 ②饱和性：每一个A—H只能与一个B原子形成氢键。 3.氢键的分类及对物质性质的影响 （1）氢键的分类 ①　分子间　氢键，如（对羟基苯甲醛）； ②　分子内　氢键，如（邻羟基苯甲醛）。 （2）氢键对物质性质的影响 分子间氢键使物质熔、沸点　升高　；分子内氢键使物质熔、沸点　降低　。 4.由分子构成的物质熔、沸点高低的判断 （1）由分子构成的物质如组成和结构相似，相对分子质量越大，其熔、沸点越高。如熔、沸点：HI＞HBr＞HCl。 （2）由分子构成的物质如组成和结构不相似，但相对分子质量相近，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如熔、沸点：CO＞N2。 （3）在同分异构体中，一般支链数越多，熔、沸点越低。如熔、沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。 （4）由分子构成的物质如具有分子间氢键，与同类化合物相比，其熔、沸点较高。如熔、沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 5.问题探究 Ⅰ.水是熔、沸点较高的液态物质之一，冰的密度比水小，水的这些特性都与氢键密切相关。第ⅥA族元素形成的氢化物除H2O外，还有H2S、H2Se、H2Te等，它们熔、沸点的高低顺序如下： （1）H2O的相对分子质量小于同主族其他元素的氢化物H2S、H2Se、H2Te等，为什么熔、沸点却比它们高？ 提示：因为H2O分子间能形成氢键，H2S、H2Se、H2Te等分子间不能形成氢键，所以H2O的熔点和沸点高于H2S、H2Se、H2Te等。 （2）H2S、H2Se、H2Te的熔、沸点为什么逐渐升高？ 提示：H2S、H2Se、H2Te的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。 （3）常温下水为液态，氨气为气态，为什么水的熔、沸点高于氨气？ 提示：相同数目的水分子形成分子间氢键的数目多于氨分子，分子间作用力大。 Ⅱ.（4）苯胺（）与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（－5.9 ℃）、沸点（184.4 ℃）分别高于甲苯的熔点（－95.0 ℃）、沸点（110.6 ℃），原因是什么？ 提示：苯胺分子之间存在氢键。 1.（教材改编题）下列关于氢键X—H…Y—的说法错误的是（　　） A.X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件 B.氢键是共价键的一种 C.某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高 D.同一分子内也可能形成氢键 解析：B　氢键不属于化学键，B错误；氢键分为分子间氢键和分子内氢键，所以同一分子内也可能形成氢键，D正确。 2.关于氢键，下列说法正确的是（　　） A.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 B.冰中存在氢键，水中不存在氢键 C.每一个水分子内含有两个氢键 D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是因为含有氢键 解析：A　分子间氢键的存在使分子间作用力增强，物质的熔点和沸点升高，A正确；冰和水都是由水分子构成的，冰中存在氢键，水中也存在氢键，B错误；氢键为分子间作用力，水分子内部为O原子和H原子之间形成的共价键，C错误；H2O是一种非常稳定的化合物，这是因为H—O键能较大，D错误。 3.（苏教版习题）试解释下列事实。 （1）常温常压下，水的沸点比硫化氢的沸点高水分子间有氢键。 （2）常温常压下，氯单质为气态，溴单质为液态由分子构成的结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。 （3）相同条件下，冰的密度比水的密度小冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子之间的间隙增大。 （4）低级醇的熔点和沸点比碳原子数相同的碳氢化合物的熔点和沸点高得多。如甲醇的沸点比甲烷高229 ℃，乙醇的沸点比乙烷高167 ℃醇分子间有氢键。 解析：（1）水分子间存在氢键，而硫化氢分子间为范德华力，两种作用力相比，氢键的作用力大于范德华力，因此水的沸点比硫化氢高。（2）氯单质与溴单质结构相似，其熔、沸点与分子间作用力有关，溴的相对分子质量大，范德华力较大，熔、沸点较高，因此溴在常温下为液态。（3）冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子之间的间隙增大，因此冰的密度比水的密度小。（4）烃分子间的作用力为范德华力，而醇分子中含有羟基，分子间可形成氢键，导致醇的熔、沸点比碳原子数相同的碳氢化合物的熔点和沸点高得多。 1.（苏教版习题）下列说法中正确的是（　　） A.范德华力存在于所有分子之间 B.范德华力是影响所有物质物理性质的因素 C.相对于其他气体来说，Cl2是易液化的气体，由此得出范德华力属于强作用力 D.范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用 解析：D　范德华力相比于化学键，属于弱作用力，属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用，只有分子间距离很近时才存在范德华力，它只影响由分子构成的物质的物理性质。 2.下列说法正确的是（　　） A.范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键 B.在冰中含有的作用力有共价键、氢键和范德华力 C.常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是氢键的作用力逐渐增大 D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键 解析：B　范德华力是一种分子间作用力，不是化学键，A错误；在水分子内含有O—H共价键，水分子间存在氢键，同时也存在范德华力，B正确；卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力增大，C错误；H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子内氧氢键键能大，化合物的稳定性与氢键无关，D错误。 3.（教材改编题）下列现象与氢键有关的是（　　） ①液态氟化氢中有三聚氟化氢[（HF）3]分子存在 ②水分子高温下也很稳定　 ③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些　 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A.①②③④ B.①③④ C.①②③ D.①②④ 解析：B　①氟化氢分子间易形成氢键，导致液态氟化氢中形成了三聚氟化氢[（HF）3]分子，①符合题意；②水分子高温下也很稳定与氢氧键的键能大有关，与氢键无关，②不符合题意；③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而形成了“缔合分子”，③符合题意；④邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲酸的熔、沸点低于对羟基苯甲酸，④符合题意。 4.CO2＋3H2CH3OH＋H2O反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，原因是H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2的相对分子质量较大，范德华力较大。 解析：4种物质中，H2O和CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多，CO2和H2均为非极性分子，CO2的相对分子质量大，范德华力较大，所以沸点从高到低的顺序为H2O＞CH3OH＞CO2＞H2。 题组一　范德华力及其对物质性质的影响 1.（2025·北京海淀区高二期中）下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是（　　） A.碘单质的升华 B.KCl溶于水 C.将乙醇加热变为气态 D.NH4Cl受热分解 解析：A　碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是范德华力，没有破坏化学键；KCl溶于水，会破坏离子键；乙醇由液态变为气态，破坏的是范德华力和氢键；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键（包括共价键和离子键）。 2.下列关于范德华力的叙述正确的是（　　） A.是一种较弱的化学键 B.分子间存在的强于化学键的相互作用 C.直接影响所有物质的熔、沸点 D.稀有气体的分子间存在范德华力 解析：D　范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，且范德华力比化学键弱，范德华力只对由分子构成的物质的熔、沸点有影响；分子间都存在范德华力，则稀有气体原子之间存在范德华力。 3.下列物质中，分子间仅存在范德华力的是（　　） A.H2O B.NH3 C.CH4 D.HF 解析：C　H2O、NH3、HF分子间均存在氢键，而CH4分子间只存在范德华力。 4.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　） A.CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 B.CO2＞CS2 C.H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te D.Xe＞Kr＞Ar＞Ne 解析：D　对于组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，A中熔、沸点顺序应为CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，B中熔、沸点为CS2＞CO2，D中熔、沸点为Xe＞Kr＞Ar＞Ne；C中H2O分子间存在氢键，熔、沸点最高，其他同主族氢化物按相对分子质量大小应为H2Te＞H2Se＞H2S。 题组二　氢键及其对物质性质的影响 5.（2025·北京房山区高二月考）下列物质中，分子间能形成氢键的是（　　） A.N2 B.HF C.HBr D.H2S 解析：B　F的电负性大且原子半径小，HF分子间能形成氢键，表示为F—H…F，B正确。 6.（2024·重庆高考3题）下列各分子中既含有sp2杂化的原子又能与H2O形成氢键的是（　　） A.CH3CH3 B.CH2CHBr C.CH3COOH D.CH3CH2NH2 解析：C　CH3CH3中两个碳原子及CH3CH2NH2中C、N原子均采用sp3杂化；CH2CHBr中两个碳原子价层电子对数为3采用sp2杂化，但不能和H2O形成分子间氢键；CH3COOH的—COOH中碳原子采用sp2杂化，且能和H2O形成分子间氢键。 7.关于氢键的说法正确的是（　　） A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水中都存在氢键 C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低 D.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高 解析：B　水分子之间能形成氢键，分子内不存在氢键，A错误；冰、水中都存在氢键，B正确；分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，C错误；分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，故邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，D错误。 8.下列说法正确的是（　　） A.水稳定是因为水中含有大量的氢键 B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 C.可燃冰（CH4·8H2O）的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键 D.氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键 解析：D　水很稳定是因为H2O分子内的共价键较强，与氢键无关，A错误；能形成分子间氢键的物质熔、沸点高，邻羟基苯甲醛是分子内形成氢键，对羟基苯甲醛是分子间形成氢键，邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B错误；甲烷分子与水分子之间不存在氢键，C错误；氨分子与水分子之间形成了氢键，使氨气的溶解度增大，D正确。 9.（2025·福州高二月考）“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是（　　） A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B.第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构 C.第二层“准液体”中，水分子间形成共价键机会减少，形成氢键的机会增加 D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑 解析：D　水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误；分子间不存在共价键，应该是通过氢键形成空间网状结构，B错误；分子间不存在共价键，应该是氢键个数减少，C错误；当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确。 10.若不断地升高温度，会实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的主要作用依次是（　　） A.氢键、分子间作用力、非极性键 B.氢键、氢键、极性键 C.氢键、极性键、分子间作用力 D.分子间作用力、氢键、非极性键 解析：B　固态水中和液态水中都含有氢键，“雪花→水→水蒸气”主要是氢键被破坏，属于物理变化，共价键没有被破坏，“水蒸气→氧气和氢气”为化学变化，破坏的是极性共价键，B项正确。 11.氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是（　　） A.Be—H…H—O B.K—H…H—N C.O—H…H—N D.F—H…H—Al 解析：C　Be—H中H显－1价，H—O中H显＋1价，Be—H…H—O有可能形成双氢键，A不符合题意；K—H中H显－1价，H—N中H显＋1价，K—H…H—N有可能形成双氢键，B不符合题意；O—H中H显＋1价，H—N中H显＋1价，O—H…H—N不可能形成双氢键，C符合题意；F—H中H显＋1价，H—Al中H显－1价，F—H…H—Al有可能形成双氢键，D不符合题意。 12.（2025·赤峰高二月考）已知各种硝基苯酚的性质如下表： 名称 结构式 25 ℃水中溶解度/g 熔点/℃ 沸点/℃ 邻硝基苯酚 0.2 45 100 间硝基苯酚 1.4 96 194 对硝基苯酚 1.7 114 295 下列关于三种硝基苯酚的叙述错误的是（　　） A.邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另外两种硝基苯酚 B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键 C.对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高 D.三种硝基苯酚都能形成分子内氢键 解析：D　当分子形成分子内氢键时，熔、沸点降低，A正确；间硝基苯酚中与N原子相连的O原子易与水分子中的H原子形成氢键，B正确；对硝基苯酚能形成分子间氢键，使其熔、沸点升高，但不能形成分子内氢键，C正确，D错误。 13.氧是地壳中含量最多的元素，氮是空气中含量最多的元素。 （1）H2O中的O—H、分子间的范德华力和氢键由强到弱的顺序依次为O—H＞氢键＞范德华力。 （2）N、P、As都属于第ⅤA族元素，形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为NH3（填分子式，下同）＞AsH3＞PH3。 （3）画出氢氟酸溶液中可能存在的氢键形式：F—H…F—、O—H…O—、F—H…O—、O—H…F—。 （4）如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2）。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子并形成4个氢键予以识别，下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填字母）。 a.CF4 b.CH4 c.N d.H2O 解析：（1）O—H属于化学键，氢键和范德华力均属于分子间作用力，但氢键比范德华力强。（2）N、P、As元素形成的简单氢化物分别为NH3、PH3、AsH3，NH3能形成分子间氢键，其沸点最高。AsH3的相对分子质量大于PH3，则AsH3的范德华力强于PH3的范德华力，故AsH3的沸点高于PH3的沸点。（4）能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求该分子或离子是正四面体结构且能形成4个氢键，只有N符合要求。 14.（2025·驻马店高二月考）水分子间存在一种“氢键”的作用（作用力介于范德华力与化学键之间）彼此结合而形成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。 （1）1 mol冰中有2mol“氢键”。 （2）水蒸气中常含有部分（H2O）2，要确定（H2O）2的存在，可采用的方法是AB（填字母）。 A.把1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B.把1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C.该水蒸气冷凝后，测水的pH D.该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比 （3）已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是H2O2分子间的氢键数目比H2O多。 （4）在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力（11 kJ·mol－1）。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是20kJ·mol－1。 （5）氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是b（填字母）。 解析：（1）冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，则1 mol冰中含有氢键的物质的量为＝2 mol。（2）2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，即1个水分子与钠反应产生0.5个氢分子，但1个（H2O）2含有2个水分子，与钠反应产生1个氢气分子，水蒸气中常含有部分（H2O）2，则1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，因1个（H2O）2分子与钠反应产生1个氢气分子，所以产生氢气体积增大，可确定（H2O）2的存在，A符合题意；（H2O）2含有2个水分子，也能被浓硫酸吸收，若1 L水蒸气通过浓硫酸后，相对H2O而言，（H2O）2的相对分子质量大，所以分子数目相同时，浓硫酸增重的质量大，可确定（H2O）2的存在，B符合题意；该物质的pH也等于7，无论该物质是否存在，pH都等于7，不能确定（H2O）2的存在，C不符合题意；该物质的分子中氢氧原子个数比也为2∶1，无论（H2O）2是否存在，氢氧原子个数比仍为2∶1，不能确定（H2O）2的存在，D不符合题意。（3）已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是：H2O2分子间的氢键数目比H2O多。（4）1 mol冰升华吸收的总能量为51 kJ，克服范德华力吸收的能量为11 kJ，则克服氢键吸收的总能量为40 kJ，而1 mol冰中含有2 mol氢键，故冰晶体中氢键的能量是20 kJ·mol－1。（5）因为NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ON＋OH－，所以水分子断开O—H，H原子与NH3分子形成N，则形成的NH3·H2O的合理结构是b。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $