第1章 第2节 拓展专题3 元素周期表与元素周期律的综合应用（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版）

本讲义聚焦高中化学元素周期表与元素周期律的综合应用，系统梳理元素推断流程、原子结构-性质-位置关系、电负性与第一电离能关联，以及同周期同主族元素性质递变规律（含表格对比），构建从基础规律到综合应用的学习支架。 资料通过表格清晰呈现性质递变规律，结合5道典型例题（如短周期元素推断、价层电子排布分析）培养科学思维，强化证据推理与模型建构能力。课中辅助教师系统授课，课后助力学生通过实例巩固规律，查漏补缺。

拓展专题3　元素周期表与元素周期律的综合应用 1.借助元素周期表进行元素推断——依据“片段结构”推断元素的解题流程 2.原子结构、元素性质和元素在元素周期表中的位置关系规律 3.电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系 4.同周期、同主族元素性质的递变规律 性质 同一周期（从左到右） 同一主族（从上到下） 核外电子的排布　 能层数 相同 增加 最外层电子数 1→2或8 相同 金属性 减弱 增强 非金属性 增强 减弱 单质的氧化性、还原性 氧化性 增强 减弱 还原性 减弱 增强 性质 同一周期（从左到右） 同一主族（从上到下） 最高价氧化物对应水化物的 酸碱性　　　 酸性 增强 减弱 碱性 减弱 增强 气态氢化物的稳定性 增强 减弱 第一电离能 增大（但ⅡA族＞ⅢA族，ⅤA族＞ⅥA族） 减小 电负性 变大 变小 1.（2025·扬州新华中学高二模拟）X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中相对位置如表所示，已知：Y、Z质子数之和为21，下列说法中正确的是（　　） A.Z、W元素原子半径大小关系为r（W）＞r（Z） B.Y、W的气态氢化物中，Y的稳定性高 C.元素X与Y只能形成一种化合物 D.W元素的最高化合价为＋7价 解析：B　由短周期元素 X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，设Y的质子数为y，W的质子数为y＋8，则Z的质子数为y＋5，根据Y、Z质子数之和为21，y＋y＋5＝21，解得y＝8，可知X为C、Y为O、Z为Al、W为S。除稀有气体元素外，同周期元素从左到右原子半径递减，Z、W元素原子半径大小关系为r（W）＜r（Z），A错误；同主族元素从上到下非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则Y、W的气态氢化物中，Y的稳定性高，B正确；元素X与Y能形成CO、CO2，不止一种化合物，C错误；除O、F外，主族序数＝最外层电子数＝最高正价，W为S，W元素的最高化合价为＋6价，D错误。 2.前四周期元素X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，X的基态原子的价层电子排布式为nsn－1npn＋1，下列说法错误的是（　　） A.X元素的电负性大于Y元素的电负性 B.n＝3 C.Y位于元素周期表中第四周期第ⅤA族 D.原子半径：Mg＜X 解析：D　基态X原子的价层电子排布式中p能级上排有电子，则s能级有2个电子，即n－1＝2，n＝3，故X的价层电子排布式为3s23p4，为S元素，则Y为As元素，由此可判断A、B、C项正确。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径：Mg＞S，D项错误。 3.（2025·重庆高二月考）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素中，X的基态原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列说法错误的是（　　） A.X、Y两种元素中，X的电负性更大 B.简单离子半径：Y＞Z C.W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.X、Y两种元素都位于元素周期表p区 解析：A　原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，则X为N，且第一电离能比Y大，由于N为半充满状态，故N的第一电离能大于O，则Y为O元素，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，则Z为Al元素，Y、W位于同一主族，W为S元素，X、Y、Z、W分别是N、O、Al、S。同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增强，则电负性：N＜O，即Y（O）的电负性更大，A错误；Y、Z简单离子分别为O2－、Al3＋，核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Y＞Z， B正确；W为S元素，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，为强酸，C正确；X、Y两种元素的价层电子排布式分别为2s22p3、2s22p4，都位于元素周期表p区，D正确。 4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（　　） A.第一电离能：W＞X＞Y＞Z B.简单离子的还原性：Y＞X＞W C.简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z D.氢化物水溶液的酸性：Y＞W 解析：C　基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，则X的核外电子排布式为1s22s2或1s22s22p4，X为Be或O元素；Z可与X形成淡黄色的化合物Z2X2，则Z为Na元素，X为O元素，化合物Z2X2为Na2O2；X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，则Y只能是F元素，Y、W最外层电子数相同，则W为Cl元素。根据第一电离能的递变规律可知其相对大小顺序为F＞O＞Cl＞Na，A项错误；根据非金属性：F＞O＞Cl，可知简单离子的还原性：Cl－＞O2－＞F－，B项错误；根据离子半径的变化规律，可知简单离子半径：Cl－＞O2－＞F－＞Na＋，C项正确；氢化物水溶液的酸性：HF＜HCl，D项错误。 5.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素。请根据下表中的信息回答有关问题： 元素 信息 A 原子半径最小的元素 B 原子最外层p能级上只有一对成对电子 C 原子的第一至第四电离能分别是I1＝578 kJ·mol－1、I2＝1 817 kJ·mol－1、I3＝2 745 kJ·mol－1、I4＝11 575 kJ·mol－1 D 基态原子的核外电子共有17种运动状态 E 元素基态原子的价层电子排布式为（n－1）dn＋6ns2 （1）基态B原子的核外电子排布式为1s22s22p4。 （2）基态D原子的价层电子轨道表示式为。 （3）E元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族。 （4）写出A2B2的电子式：H︰︰︰H。 （5）写出C与D形成的化合物的化学式：AlCl3。 解析： 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $