第1章 第2节 第1课时 原子结构与元素周期表（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版）

本讲义聚焦“原子结构与元素周期表”核心知识点，系统梳理元素周期律、周期系及周期表的基础概念，通过能级组与周期的对应关系、价层电子排布与族的划分等表格对比，搭建从原子结构到周期表位置的认知支架，层层递进至周期表分区及对角线规则等进阶内容。 资料以表格归纳、思考问题、例题解析为特色，通过价层电子排布推断元素位置等设计，培养学生结构决定性质的化学观念和证据推理的科学思维。课中辅助教师清晰呈现知识脉络，课后题组练习与归纳总结帮助学生强化理解，有效查漏补缺。

第1课时　原子结构与元素周期表 学习目标 1.知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。 2.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。 3.了解元素周期表的应用价值。 知识点一　原子结构与元素周期表 1.元素周期律、元素周期系和元素周期表 （1）元素周期律 元素的性质随　原子序数　递增而呈　周期性　的变化。 （2）元素周期系和元素周期表 ①元素周期系：元素的这一按其　原子序数（即原子核电荷数）　递增排列的序列。 ②元素周期表是呈现元素周期系的　表格　。 ③元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。 2.构造原理与元素周期表 （1）核外电子排布与元素周期表中周期的划分 ①能级组与周期 周期 对应能级组 对应能级组最多所能容纳的电子数 周期中所 含元素种类 1 1s 2 2 2 2s、2p 8 8 3 3s、3p 8 8 4 4s、3d、4p 18 18 5 5s、4d、5p 18 18 6 6s、4f、5d、6p 32 32 7 7s、5f、6d、7p 32 32 ②结论 a.每个周期所含的元素种数等于从　ns　能级开始到　np　能级结束递增的电子数（第一周期除外）。 b.本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。 （2）核外电子排布与元素周期表中族的划分 ①同族元素价层电子数　相同　，这是同族元素性质相似的结构基础。从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是金属元素，这是因为它们的最外层电子数始终不超过　2　，即为ns1～2（Pd例外）。 ②结论 a.族的划分取决于原子的价层电子数目和　价层电子　排布。 b.主族元素原子的价层电子数＝该元素在周期表中的主族序数。 【思考】　（1）元素周期表共有多少纵列？同列的价层电子数是否一定相等？第ⅢA族～第ⅦA族的价层电子排布通式是什么？ 提示：元素周期表共有18个纵列。同列元素的价层电子数不一定相等，如He的价层电子数为2，同列其他元素的价层电子数为8。第ⅢA族～第ⅦA族的价层电子排布通式是ns2np1～5。 （2）某元素位于周期表中第四周期第ⅥA族，试写出该元素的价层电子排布式和电子排布式。 提示：该元素的价层电子排布式为4s24p4，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）元素周期系就是元素周期表。（　×　） （2）除氦外，0族元素的价层电子排布式为ns2np6。（　√　） （3）最外层电子排布式为ns1或ns2的元素一定为金属元素。（　×　） （4）价层电子排布式为4s24p1的元素，位于元素周期表的第四周期第ⅢA族。（　√　） 2.某元素原子的价层电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是（　　） A.第二周期第ⅣA族 B.第三周期第ⅣA族 C.第四周期第ⅡA族 D.第三周期第ⅥA族 解析：D　由价层电子排布式（不涉及电子）知，该元素原子最高能层为M层，位于第三周期，最外层有6个电子，位于第ⅥA族。 3.（2025·南京高二检测）元素周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（　　） A.第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的 B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2 C.第四周期第8列元素是镍元素 D.第15列元素原子的价层电子排布为ns2np3 解析：D　如铬元素，d能级上有5个电子，s能级上有1个电子，对应第6列，A错误；第18列He元素最外层电子排布为1s2，B错误；第四周期第8列元素的原子序数为26，是铁元素，C错误；第15列元素原子的价层电子排布为ns2np3，最外层有5个电子，D正确。 归纳总结 由元素的价层电子排布判断其在周期表中的位置的规律 价层电子排布 x或y的取值 周期表中位置 nsx x＝1，2 第n周期xA族（说明：书写时，x、y应换成相应的罗马字母表示，下同） ns2npx x＝1，2，3，4，5 第n周期（2＋x）A族 x＝6 第n周期0族 （n－1）dxnsy x＋y≤7 第n周期（x＋y）B族 7＜x＋y≤10 第n周期Ⅷ族 （n－1）d10nsx x＝1，2 第n周期xB族 知识点二　元素周期表的分区 1.根据核外电子排布分区 （1）分区依据 按构造原理最后填入电子的　能级　的符号可将元素周期表分为s、p、d、f 4个区，而第ⅠB、ⅡB族这2个纵列的元素的核外电子因先填满了　（n－1）d　能级而后再填充　ns　能级而得名　ds　区。5个区的位置关系如图所示。 （2）各区价层电子排布特点 分区 价层电子排布 s区 ns1～2 p区 ns2np1～6（除He外） d区 （n－1）d1～9ns1～2（除钯外） ds区 （n－1）d10ns1～2 （3）根据原子结构确定元素分区的思路 电子排布式价层电子排布 　 【思考】　某元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，据此判断该元素位于元素周期表中的哪一个区？为什么s区（氢除外）、d区和ds区的元素都是金属元素？ 提示：该元素为Zn，位于ds区。s区（氢除外）、d区和ds区的元素原子最外层电子数为1～2（Pd除外），在反应中易失去电子，故都是金属元素。 2.根据元素的金属性和非金属性分区 （1）分区图示 （2）金属元素和非金属元素的分界线 ①金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的　右上角　三角区内，金属性较强的元素处于元素周期表的　左下角　三角区内。 ②处于金属和非金属分界线附近的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元素（如硼、硅、锗、砷、锑等）常被称为半金属或类金属（一般可用作半导体材料）。 3.对角线规则 （1）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的有些性质是相似的（如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常　氧化物　，而不是　过氧化物　），这种相似性被称为对角线规则。 （2）处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。 【思考】　根据对角线规则，写出Be（OH）2与强酸（H＋）、强碱（OH－）发生反应的离子方程式。 提示：根据对角线规则，Be、Al元素的化学性质相似，Al（OH）3与强酸（H＋）、强碱（OH－）发生反应的离子方程式分别为Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O、Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－，则Be（OH）2与强酸（H＋）、强碱（OH－）发生反应的离子方程式分别为Be（OH）2＋2H＋Be2＋＋2H2O、Be（OH）2＋2OH－[Be（OH）4]2－。 1.（教材改编题）某元素简化电子排布式为[Xe]5d106s2，其应在（　　） A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区 解析：D　由简化电子排布式为[Xe]5d106s2可知，位于元素周期表第六周期第ⅡB族，处于ds区，选D。 2.关于元素周期表中各分区元素性质的说法正确的是（　　） A.所有非金属元素都在p区 B.s区全部是金属元素 C.s区元素的最后一个电子进入p轨道 D.d区、ds区和f区都是金属元素 解析：D　氢元素分布在s区，A错误；s区的氢元素是非金属元素，B错误；s区元素的最后一个电子进入s轨道，C错误；d区、ds区和f区都属于过渡金属，均为金属元素，D正确。 3.某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题： （1）该元素处于元素周期表的第四周期，该周期的元素种数是18。 （2）该元素处于元素周期表的第ⅢA族，该族的非金属元素种数是1。 （3）试推测该元素处于元素周期表的p区，该区包含族的种类是第ⅢA～ⅦA族、0族。 解析：（1）根据该元素原子核外有4个电子层及容纳的电子数可知，该元素处于第四周期，该周期对应能级组的电子排布式为[Ar]3d1～104s1～24p1～6，故共有18种元素。 （2）该元素位于第ⅢA族，该族只有一种非金属元素——硼。 （3）根据价层电子排布式4s24p1可以确定该元素位于p区，该区所包括族的种类是第ⅢA～ⅦA族、0族。 归纳总结 　　已知某元素原子的价层电子排布，可推断该元素在元素周期表中的具体位置。依据最大能层数确定所在周期序数；依据价层电子数确定所在族序数，依据最后填入电子的能级符号确定所在区（ds区除外）。 （1）对于主族元素，原子的最大能层数等于周期序数，价层电子数等于主族序数； （2）第ⅢB～ⅦB族，原子的最大能层数等于周期序数，原子的价层电子数等于族序数； （3）第ⅠB、ⅡB族要根据ns能级上的电子数来划分。 1.由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于d区元素的是（　　） A.Ca　　　　B.Co　　　　C.Zn　　　　D.Ga 解析：B　Ca是20号元素，位于s区， Co是27号元素，位于d区， Zn是30号元素，位于ds区， Ga是31号元素，位于p区。 2.（2025·黑龙江实验中学高二期末）元素的最外层电子数为2，价电子数为3，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　） A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2 B.该元素为Sc C.该元素为第ⅢA族元素 D.该元素位于d区 解析：C　元素的最外层电子数为2，价电子数为3，并且是同族中原子序数最小的元素，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，该元素为位于元素周期表第ⅢB族且处于d区的Sc元素。 3.（2025·湖州中学高二检测）下列关于元素周期表的说法正确的是（　　） A.每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 B.原子的价层电子排布为（n－1）d6～8ns2的元素一定是过渡元素 C.最外层电子数为2的元素都分布在s区 D.元素的价层电子数一定等于其所在族的族序数 解析：B　第一周期元素原子的最外层电子排布是从1s1到1s2，A错误；价层电子排布为（n－1）d6～8ns2的元素为第Ⅷ族元素，一定是过渡元素，B正确；Zn的电子排布式为[Ar]3d104s2，最外层电子数为2，但Zn位于ds区，C错误；主族元素原子的最外层电子数等于其所在主族的族序数，0族或副族均有例外，如Cu的价层电子排布为3d104s1，Cu位于第ⅠB族，D错误。 4.已知元素周期表中共有18个纵列，如图实线表示元素周期表的边界。按核外电子排布，可把元素周期表里的元素划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 （1）请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。 答案： （2）有的同学受这种划分的启发，认为第6、7纵列的部分元素可以排在另一区，你认为应排在ds区。 （3）请在上述元素周期表中用元素符号标出4s轨道处于半充满状态的元素。 答案：见上图 解析：对于24号元素，若根据构造原理，其核外价层电子排布应该是3d44s2，而实际上是3d54s1，原因是能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满状态时能量较低，而29号元素也正是因为这一点排成3d104s1，而不是3d94s2，故将29号、30号元素所在纵列归为ds区。所以有的同学认为第6、7纵列的部分元素可以排在ds区是有道理的。 题组一　原子结构与元素周期表 1.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于（　　） A.第ⅤB族 B.第ⅡB族 C.第Ⅷ族 D.第ⅡA族 解析：D　该元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s2，故为第ⅡA族元素。 2.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是（　　） A.基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素 B.基态原子的价层电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素 C.基态原子的p能级处于半充满状态的元素一定位于p区 D.基态原子的价层电子排布式为（n－1）dxnsy的元素的族序数一定为x＋y 解析：C　基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为第ⅠA族元素，Cr、Cu分别为第Ⅵ B、ⅠB族元素，A项错误；0族元素（He除外）原子的价层电子排布式也符合ns2np1～6，B项错误；基态原子的p能级处于半充满状态的元素，电子最后填充p能级，属于p区，C项正确；基态原子的价层电子排布式为（n－1）dxnsy的元素，若是第ⅠB、ⅡB族元素，其族序数等于价层电子排布式中s能级所含电子数y，D项错误。 3.（2025·重庆八中高二期中）元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素基态原子的价层电子排布式为ns2npn＋1，且核外有9个原子轨道。下列说法错误的是（　　） A.M元素原子的价层电子排布为3s23p4 B.Y基态原子核外有三个未成对电子 C.X原子核外电子运动状态有5种 D.Z元素在周期表的第四周期第ⅣA族 解析：C　M元素原子的价层电子排布式为ns2npn＋1，且核外有9个原子轨道，故可知n＝3时符合，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，M为S元素；由元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置可知，X为O，Y为P，Z为Ge。M为S，最外层电子数为6，价层电子排布为3s23p4，A正确；Y为P，价层电子排布式为3s23p3，有三个未成对电子，B正确；X为O，核外电子排布式为1s22s22p4，核外有8个电子，电子的运动状态有8种，C错误；Z为Ge，在第四周期第ⅣA族，D正确。 4.（教材改编题）“铼”被称为“航空金属”，它在提升大飞机发动机涡轮叶片高温力学性能方面发挥着不可替代的作用。元素周期表中铼元素的数据如图。下列说法错误的是（　　） A.铼元素位于第六周期第ⅦB族 B.铼元素位于周期表中的d区 C.基态铼原子核外有5个未成对电子 D.铼的最高价氧化物的化学式为ReO3 解析：D　铼原子的价层电子排布为5d56s2，最高能层序数为6，价电子数为7，其位于第六周期第ⅦB族，A正确；从第ⅢB～Ⅷ族均位于d区，所以铼元素位于周期表中的d区，B正确；基态铼原子价层电子轨道表示式为有5个未成对电子，C正确；因为铼原子的价电子数为7，最高价为＋7价，最高价氧化物的化学式为Re2O7，D错误。 5.（苏教版改编题）镓（Ga）的原子序数为31，其合金是半导体材料。 （1）写出镓原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1，说明镓元素在元素周期表中的位置第四周期第ⅢA族。 （2）分别写出镓元素的最高价氧化物、氯化物的化学式Ca2O3、GaCl3。 （3）已知下列元素在元素周期表中的位置，写出它们的元素符号和原子核外电子排布式。 ①第四周期第ⅣB族Ti：1s22s22p63s23p63d24s2。 ②第四周期第ⅦB族Mn：1s22s22p63s23p63d54s2。 解析：（1）根据原子序数为31，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，最高能层为第4层，位于第四周期，价层电子排布为4s24p1，价电子数为3，位于第ⅢA族。（2）Ga位于第ⅢA族，则其最高正价为＋3价，最高价氧化物为Ga2O3，氯化物为GaCl3。（3）①第四周期第ⅣB族元素是Ti元素，基态Ti原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2；②第四周期第ⅦB族元素是Mn元素，基态Mn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2。 题组二　元素周期表的分区 6.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。下列元素中，与其他元素不处在同一个区的是（　　） A.Ne B.Al C.Pb D.Cu 解析：D　在选项的四种元素中，Ne是稀有气体元素，位于p区；Al是第ⅢA族元素，位于p区；Pb是第ⅣA族元素，位于p区；而Cu是第ⅠB族元素，位于ds区。 7.（教材改编题）下列有关元素周期表分区的说法错误的是（　　） A.p区不包含副族元素 B.第五周期有15种f区元素 C.d区、ds区均不存在非金属元素 D.元素周期表的s区包括所有的第ⅠA族和第ⅡA族元素 解析：B　p区元素的最后一个电子填充到p能级上（He除外），包括第ⅢA族至第ⅦA族和0族，不包括副族元素，A正确；f区指的是镧系和锕系，镧系和锕系在第六、第七周期的第ⅢB族，第五周期不含f区元素，B错误；d区和ds区元素为过渡元素，过渡元素都是金属元素，C正确；s区包括所有的第ⅠA族和第ⅡA族元素，D正确。 8.已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该元素在元素周期表中的位置及所属分区是（　　） A.第四周期第Ⅷ族，p区 B.第六周期第ⅤB族，d区 C.第四周期第ⅠB族，ds区 D.第四周期第ⅤB族，f区 解析：C　由题意可知，该元素＋2价离子的核外有27个电子，则该元素原子核外有29个电子，即该元素是Cu，位于第四周期第ⅠB族，属于ds区。 9.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属（价层电子排布为5d106s2）元素分别位于下面元素周期表中的（　　） A.s区、p区、ds区 B.s区、p区、d区 C.f区、p区、ds区 D.s区、f区、ds区 解析：A　同一周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强，同一主族元素，从上到下，金属性增强，非金属性减弱，金属性最强的位于第ⅠA族（H除外），为s区元素，非金属性最强的位于第ⅦA族，为p区元素，常温下呈液态的金属为Hg，位于ds区，A项正确。 10.（2025·沈阳高二期中）某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”，如图，每种元素的族序数与其对应的时间大多数一致，结合所学知识，判断下列有关说法错误的是（　　） A.Mn属于第ⅦB族 B.图中4s轨道只有一个电子的元素共三种 C.图中共有8种元素属于d区 D.如图“时针”“分针”和“秒针”所指的三种元素（“针”所指以最近为准）分别属于三个不同的族 解析：D　Mn为25号元素，属于第ⅦB族，A正确；图中4s轨道只有一个电子的元素共三种：K、Cr、Cu，其余元素4s轨道有两个电子，B正确；K、Ca位于s区，Cu、Zn位于ds区，剩余8种元素属于d区，C正确；Fe、Ni位于第Ⅷ族，Ca位于第ⅡA族，D错误。 11.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是（　　） A.Li2SO4难溶于水 B.Li与N2反应生成Li3N C.LiOH易溶于水 D.LiOH受热很难分解 解析：B　依据对角线规则，MgSO4易溶于水，则Li2SO4也易溶于水，A项错误；Mg与N2反应生成Mg3N2，则Li与N2反应生成Li3N，B项正确；Mg（OH）2难溶于水，受热分解生成MgO和水，则LiOH也难溶于水，受热分解生成Li2O和水，C、D项错误。 12.（2025·金华高二检测）已知某基态原子X）的某能层的电子排布为ns2np6nd5，下列说法错误的是（　　） A.X必为d区元素 B.若n＝3，则Z为24或25 C.若n＝4，则X必为第五周期的过渡元素 D.若X是第四周期元素，则具有ns2np6nd5排布的原子仅有2种 解析：D　根据X的电子排布式可知，X必为d区元素，A正确；若n＝3，基态X原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，则Z为24或25，B正确；若n＝4，该原子核外有5个电子层，处于第五周期，C正确；若X是第四周期元素，则具有ns2np6nd5排布的元素有Cr、Mn，但可能存在同位素，因此原子不止2种，D错误。 13.（2025·郑州高二期末）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是（　　） A.原子的价层电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素 B.基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是第ⅥA族元素 C.原子的价层电子排布式为（n－1）d6～8ns2的元素属于ds区元素 D.基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素 解析：B　若原子的价层电子排布为ns2np6，为稀有气体元素，不是主族元素，A错误；基态原子的p能级有4个电子的元素，其价层电子排布为ns2np4，一定是第ⅥA族元素，B正确；价层电子排布为（n－1）d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，属于d区元素，C错误；基态原子的N层上有两个电子的元素，可能为Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，属于过渡元素，D错误。 14.研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价层电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的能级符号作为该区的符号（ds区除外），如图所示。 （1）在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价层电子的电子云形状为球形。 （2）在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6，Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5，其中较稳定的是Fe3＋。 （3）在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价层电子排布式为3d104s2。 （4）在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子的价层电子轨道表示式为。 （5）当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在f区中。 解析：（1）s区包括第ⅠA族、第ⅡA族元素，符合条件的元素为Be，其电子排布式为1s22s2，价层电子的电子云形状为球形。（2）d区包括第ⅢB族～第ⅦB族、第Ⅷ族，族序数最大且原子序数最小的元素为Fe，常见离子为Fe2＋、Fe3＋，电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知，Fe3＋的3d轨道“半充满”，其稳定性强于Fe2＋。（3）ds区符合条件的元素为Zn，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，价层电子排布式为3d104s2。（4）该题中符合题意的元素为N，其价层电子轨道表示式为 （5）铀和钚均为锕系元素，位于f区。 15.（2025·北师大附属实验中学高二月考）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子价层电子排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的价层电子排布式为nsnnpn＋1；D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：D S，G Mg。 （2）E元素位于周期表s区，第ⅠA族。 （3）写出C的电子排布式：1s22s22p3。 （4）B的原子结构示意图为。 （5）基态A原子中含有的未成对电子数为1。 解析：A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外，其余均为短周期元素，A、E、G位于元素周期表的s区，A、E的原子价层电子排布相同，A的原子中没有成对电子，则A为H，E为第四周期第ⅠA族元素，即E为K；B、C、D、F元素位于p区，C元素原子的价层电子排布式为nsnnpn＋1，n＝2时符合，则C为N元素；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，电子排布式为1s22s22p2，则B为C元素；D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位，则D为S或O；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍，F的基态原子的电子排布式为1s22s22p4，即F为O元素，则D只能为S；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同，G位于元素周期表的s区，则G的电子排布式为1s22s22p63s2，则G为Mg元素。 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $