第3章 第3节 第2课时 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版）

该高中化学课件聚焦离子晶体、过渡晶体与混合型晶体，通过晶体模型、晶胞结构分析离子晶体微粒作用及性质，结合过渡晶体判断标准与石墨混合型晶体案例，衔接分子、共价等晶体知识，搭建“结构-性质-类型”学习支架。 其亮点在于以探究活动（如NaCl晶胞配位数计算）和模型分析（石墨sp²杂化与导电性）培养科学思维，通过对比离子键成分百分数（如Na₂O与SiO₂）深化证据推理，助力学生建立微观结构决定性质观念，教师可依托分层训练提升教学效率。

第2课时　离子晶体　过渡晶体与混合型晶体 1.借助离子晶体模型认识离子晶体的结构特点，说明离子晶体中的微粒及微粒间的相互作用。 2.能辨识常见的离子晶体，并能从微观角度分析离子晶体中各构成微粒之间的作用和对金属晶体物理性质的影响。 3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。 学习目标 目 录 知识点一　离子晶体 知识点二　过渡晶体与混合型晶体 随堂演练 课时作业 知识点一　 离子晶体 目 录 1. 离子晶体的概念 由 和 相互作用而形成的晶体。 2. 离子晶体的结构特点 （1）构成粒子： 和 ⁠。 （2）粒子间的作用力： ⁠。 阳离子　 阴离子　 阳离子　 阴离子　 离子键　 化学·选择性必修2 目 录 3. 常见离子晶体的结构类型 晶体 类型 NaCl CsCl 晶胞 结构 特点 ①在NaCl晶体中，Na＋的配位 数为 ，Cl－的配位数 为 ⁠； ①在CsCl晶体中，Cs＋的配位数 为 ，Cl－的配位数 为 ⁠； 6　 6　 8　 8　 化学·选择性必修2 目 录 晶体 类型 NaCl CsCl 结构 特点 ②与Na＋（Cl－）等距离且最近 的Na＋（Cl－）有 个； ③每个晶胞中有 个Na＋ 和 个Cl－； ④每个Cl－周围的Na＋构成正八 面体形结构 ②每个晶胞中有 个Cs＋ 和 个Cl－； ③每个Cs＋与 个Cs＋等距离 且最近 12　 4　 4　 1　 1　 6　 化学·选择性必修2 目 录 4. 离子晶体的性质 （1）一般熔、沸点较 ，硬度较 ；离子晶体中，离子键越 强，熔、沸点越 ，硬度越 ⁠。 （2）离子晶体固态时不导电，但熔融状态或溶于水后 导电。 （3）大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。 高　 大　 高　 大　 能　 化学·选择性必修2 目 录 【探究活动】　探究离子晶体的结构及物理性质 如图是NaCl、CsCl、MgO三种离子晶体的晶胞结构： 活动1：NaCl、CsCl、MgO表示的是分子式吗？ 提示：不是，NaCl、CsCl和MgO都是离子晶体，只表示晶体中阴、阳离子 个数比，是化学式。 化学·选择性必修2 目 录 提示：NaCl晶体。NaCl晶体和CsCl晶体均为离子晶体且离子所带电荷数相 同，但Na＋半径小于Cs＋，随着离子半径的增大，离子键强度减弱，晶体 熔点降低。 活动3：NaCl晶体和MgO晶体，哪一种晶体的熔点高？ 提示：MgO晶体。由于Mg2＋所带正电荷数比Na＋多，离子半径比Na＋小， O2－所带负电荷数比Cl－多，离子半径比Cl－小，故MgO中离子键强于NaCl 中的离子键，所以MgO晶体的熔点高于NaCl晶体。 活动2：NaCl晶体和CsCl晶体，哪一种晶体的熔点高？ 化学·选择性必修2 目 录 归纳总结 （1）离子晶体微粒之间的作用力是离子键，离子键没有方向性和饱和 性。 （2）在离子晶体中，阴、阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越 强，离子晶体的熔、沸点越高。 化学·选择性必修2 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）含有金属阳离子的一定是离子晶体。 （　×　） （2）离子晶体中不一定都含有金属元素。 （　√　） （3）离子晶体在固态和熔融情况下都能导电。 （　×　） （4）离子晶体受热熔化时破坏化学键，属于化学变化。 （　×　） × √ × × 化学·选择性必修2 目 录 2. MgO、Cs2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点由高到低的顺序是（　　） A. MgO＞Cs2O＞BaO＞CaO B. MgO＞CaO＞BaO＞Cs2O C. CaO＞BaO＞MgO＞Cs2O D. CaO＞BaO＞Cs2O＞MgO √ 化学·选择性必修2 目 录 解析：四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。对Mg2＋、Cs＋、Ca2＋、Ba2＋进行比较，Cs＋半径最大、所带电荷数最少，其与O2－形成的离子键最弱，故Cs2O的熔点最低；Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋所带电荷数一样多，半径：Mg2＋＜Ca2＋＜Ba2＋，与O2－形成的离子键由强到弱的顺序是MgO＞CaO＞BaO，相应离子晶体的熔点由高到低的顺序为MgO＞CaO＞BaO。综上所述，四种离子晶体熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞BaO＞Cs2O。 化学·选择性必修2 目 录 3. 锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断不正确的是（　　） A. 该晶体属于离子晶体 B. 该晶胞中Zn2＋和S2－数目相等 C. 阳离子的配位数为4 D. 氧化锌的熔点小于硫化锌 √ 化学·选择性必修2 目 录 解析：A项，该晶体含活泼金属元素Zn，则该晶体属于离子晶体；B项，从晶胞图分析，属于该晶胞的Zn2＋数目为8× ＋6× ＝4，S2－数目也为4，所以化合物中Zn2＋与S2－个数之比为1∶1，Zn2＋与S2－的数目相等；C项，在ZnS晶胞中，Zn2＋的配位数为4；D项，ZnO和ZnS中，r（O2－）小于 r（S2－），所带的电荷数相等，所以ZnO的熔点大于ZnS。 化学·选择性必修2 目 录 4. 如图表示NaCl晶胞，交点处的圆圈为Na＋或Cl－所处的位置。这两种离 子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 （1）请将其中代表Cl－的圆圈涂黑（不必考虑离子半径大小），以完成 NaCl晶胞示意图。 答案： 解析：氯化钠晶体中，阳离子和阴离子是交替排列的，且氯离子和钠离子的配位数都是6。 化学·选择性必修2 目 录 （2）晶体中，在每个Na＋的周围与它最近且距离相等的Na＋共有 ⁠个。 解析：在（1）中所示的NaCl晶胞中，氯离子所处的位置是顶点和面心，从体心处的Na＋看，与它最近且距离相等的Na＋共有12个。 12 化学·选择性必修2 目 录 （3）一个NaCl晶胞中Cl－的个数等于 ，即 （填 计算式）；Na＋的个数等于 ，即 （填计算式）。 解析：根据均摊法，（1）中所示的NaCl晶胞中，钠离子所处的位置是体心和棱边的中点，所含Na＋的个数为12× ＋1＝4，氯离子所处的位置是顶点和面心，则所含Cl－的个数为8× ＋6× ＝4。 4 8× ＋6× ＝4 4 12× ＋1＝4 化学·选择性必修2 目 录 知识点二 过渡晶体与混合型晶体 目 录 1. 过渡晶体 （1）四类典型晶体是指 晶体、 晶体、 ⁠晶体 和 晶体。 （2）概念：介于典型晶体之间的晶体。 （3）特点：（以离子晶体和共价晶体之间的过渡为例） ①晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键。 ②离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数。离子 键成分的百分数大，通常作为离子晶体处理，离子键成分的百分数小，则 作为共价晶体处理。 分子　 共价　 金属　 离子　 （4）存在：四类晶体都有过渡型。 化学·选择性必修2 目 录 【思考】　Na2O、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7六种氧化物中，从左到 右离子键成分的百分数越来越小。其中作为离子晶体处理的是哪些？作为 共价晶体处理的有哪些？作为分子晶体处理的有哪些？ 提示：其中作为离子晶体处理的是Na2O；作为共价晶体处理的是Al2O3、 SiO2；作为分子晶体处理的是P2O5、SO3、Cl2O7。 化学·选择性必修2 目 录 2. 混合型晶体——石墨 （1）石墨晶体的结构模型 化学·选择性必修2 目 录 （2）石墨晶体的结构特点：①层内，碳原子采取 杂化，以 ⁠ 相结合形成 结构。所有碳原子的p轨道相互平行且 相互重叠，使p轨道中的电子可在 中运动；②层与层 之间以 相结合。 sp2　 共价 键　 平面六元并环　 整个碳原子平面　 范德华力　 （3）石墨的晶体类型：石墨中既存在 ，又存在 ⁠ ，同时具有类似金属晶体的导电性。像石墨这样的晶体，是一种混合 型晶体。 （4）石墨的物理性质：熔点 、易 、质软易滑动。 共价键　 分子间作用 力　 高　 导电　 化学·选择性必修2 目 录 【思考】　 1. 石墨晶体中，层内C—C的键长为142 pm，而金刚石中C—C的键长为154 pm。回答下列问题。 （1）熔点：石墨 　　（填“＞”“＜”或“＝”）金刚石。 提示：＞ （2）石墨晶体中层内C—C的键长小于金刚石中C—C的键长的原因？ 提示：金刚石中只存在C—C间的σ键，而石墨中层内的C—C间不仅存在σ 键，还存在大π键，电子云重叠程度大，所以C—C间的键长短。 化学·选择性必修2 目 录 2. 石墨晶体中，每个C原子参与 　　个C—C和 　　个六元环的形成，而每 个键被 　　个C原子共用，故每一个六元环平均占有 　　个C原子，C原子 数与C—C数之比为 　　。 提示：3　3　2　2　2∶3 化学·选择性必修2 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）Na2O晶体中离子键的百分数为100％。 （　×　） （2）SiO2属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理。 （　√　） （3）混合型晶体就是混合物。 （　×　） （4）四种晶体类型都有过渡型晶体。 （　√　） （5）石墨结构中层与层之间存在共价键。 （　×　） × √ × √ × 化学·选择性必修2 目 录 2. （2025·赣州高二联考）几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如 表所示： 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键成分的百 分数/％ 62 50 41 33 根据表格信息，可推知：前四周期元素组成的离子晶体中，离子键成分的 百分数最高的是（　　） A. KF B. LiF C. NaBr D. KCl √ 化学·选择性必修2 目 录 解析：根据表格信息，电负性差值越大的两种元素组成的化合物中离子键成分的百分数越大。前四周期元素中，钾元素的电负性最小，氟元素的电负性最大，A项符合题意。 化学·选择性必修2 目 录 3. 石墨晶体是层状结构（如图）。以下有关石墨晶体的说法正确的有 ⁠ （填序号）。 ② ③⑦ ①石墨中的C为sp3杂化；②石墨是混合型晶体；③每个六元环完全占有的碳原子数是2个；④石墨熔点、沸点都比金刚石低；⑤石墨中碳原子数和C—C个数之比为1∶2；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同 解析：①石墨层内为平面结构，因此石墨中的C为sp2杂化，错误；④石墨 的熔点比金刚石的高，错误；⑤石墨中每个碳原子形成3个共价键，因此 石墨中碳原子数和C—C个数之比为2∶3，错误；⑥石墨质软，金刚石的硬 度大，错误。 化学·选择性必修2 目 录 随堂演练 目 录 1. （教材改编题）下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（　　） A. CaCl2 B. K2SO4 C. Na2O D. Na2O2 解析：CaCl2中只有离子键；K2SO4中，钾离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫酸根离子中S和O之间为极性共价键；Na2O中只有离子键；Na2O2中含有离子键和非极性共价键。 √ 化学·选择性必修2 目 录 2. （2025·湛江高二检测）泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI使Na＋ 和I－的核间距为1.0～1.5 nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得 出的结论是（　　） A. NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B. 离子晶体中可能含有共价键 C. NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D. 共价键和离子键没有绝对的界限 √ 化学·选择性必修2 目 录 解析：NaI是离子化合物，如改变离子的核间距，可能为共价化合物，但仍为纯净物，不是混合物，A错误；NaOH晶体中就有离子键和共价键，但不是泽维尔的研究成果，B错误；NaI晶体中当Na＋和I－的核间距为1.0～1.5 nm时，呈共价键，但不存在既有离子键又有共价键的情形，C错误。 化学·选择性必修2 目 录 3. 下列关于氯化钠晶胞（如图）的说法正确的是（　　） A. 每个晶胞含有6个Na＋和6个Cl－ B. 晶体中每个Na＋周围有8个Cl－，每个Cl－周围有8个Na＋ C. 晶体中与每个Na＋最近的Na＋有8个 D. 将晶胞沿体对角线AB作投影，C、D两原子的投影将相互重合 解析：利用均摊法计算，一个NaCl晶胞里含有4个Na＋和4个Cl－，Na＋、Cl－的配位数都为6，A、B错误；每个钠离子周围与它最近且等距离的钠离子有12个，C错误；将晶胞分成8个小正方体，CD为右上后方小正方体的体对角线，与AB平行，若将晶胞沿体对角线AB作投影，则C、D两原子的投影相互重合，D正确。 √ 化学·选择性必修2 目 录 4. （2025·南允市高二月考）碳元素的单质有多种形式，如图所示依次是 C60、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题： （1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质，它们互为 ⁠ ⁠。 解析：由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体。 同 素异形体 化学·选择性必修2 目 录 （2）C60属于 晶体，石墨属于 晶体。 解析：一个“C60”就是一个分子，故C60属于分子晶体；石墨层与层之间是范德华力，而同一层中碳原子之间是共价键，故石墨为混合型晶体。 （3）金刚石晶胞中含有 个碳原子。 解析：金刚石晶胞中含有8× ＋6× ＋4＝8个碳原子。 分子 混合型 8 化学·选择性必修2 目 录 课时作业 目 录 题组一　离子晶体 1. （教材改编题）下列叙述错误的是（　　） A. 离子晶体中只含有离子键 B. 含有离子键的晶体一定是离子晶体 C. 离子晶体中可能含有共价键 D. 有的离子晶体的阴离子或阳离子中存在电中性分子 解析：NaOH为离子晶体，含有离子键和共价键，A错误；含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体，B正确；NaOH为离子晶体，含有离子键和共价键，C正确；[Cu（NH3）4]SO4·H2O为离子晶体，阳离子[Cu（NH3）4]2＋中存在电中性分子NH3，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 化学·选择性必修2 目 录 2. （2025·株洲高二月考改编）碱金属与C60可形成球碳盐K3C60，实验测得 K3C60属于离子晶体，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分 析正确的是（　　） A. 该物质的分子式为K3C60 B. K3C60的摩尔质量是837 C. K3C60中的阴、阳离子通过静电引力相结合 D. K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 解析：该物质属于离子晶体，K3C60为其化学式而非分子式，A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，B错误；离子晶体中阴、阳离子通过静电作用相互结合，静电作用包括静电吸引力和静电排斥力，C错误；离子晶体中一定存在离子键，熔融状态下能导电，K3C60中的C原子间以共价键连接，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 3. （苏教版习题）氟元素在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确 的是（　　） A. Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用 B. F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2 C. 阴、阳离子数目比为2∶1的物质，均具有与CaF2相同的晶胞结构 D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 解析：Ca2＋与F－间存在静电吸引作用，还存在静电斥力，A错误；离子半径：F－＜Cl－，所以CaF2的熔点高于CaCl2，B错误；晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴、阳离子数目比为2∶1的物质，与CaF2晶体的电荷比相同，若半径比相差较大，则晶体结构不相同，C错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 4. （2024·济宁高二检测）离子晶体熔点的高低取决于阴、阳离子间离子 键的强弱，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺 序是（　　） A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B. NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D. CaO＞BaO＞NaCl＞KCl √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 解析：一般在阴、阳离子的核间距离相当时首先看离子所带电荷数，CaO、BaO中阴、阳离子所带电荷数都大于KCl、NaCl，所以CaO、BaO的熔点大于KCl、NaCl；其次在电荷数相当时，看阴、阳离子的核间距离，r（Ba2＋）＞r（Ca2＋），熔点：CaO＞BaO，r（K＋）＞r（Na＋），熔点：NaCl＞KCl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 5. （2025·邯郸高二月考）钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体， 结构如图所示。下列有关说法错误的是（　　） A. 该晶体属于离子晶体 B. 晶体的化学式为Ba2O2 C. 该晶体晶胞结构与NaCl相似 D. 与每个Ba2＋距离最近且相等的Ba2＋共有12个 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 解析：该晶体中的微粒为Ba2＋、 ，故该晶体属于离子晶体，A正确；根据Ba2＋和 在晶胞中的位置，可知晶胞中含Ba2＋的个数为4，含 的个数为4，该晶体的化学式为BaO2，B错误；由晶胞结构可知，各离子的配位数均为6，该晶体晶胞结构与NaCl相似，C正确；以位于顶点的Ba2＋为研究对象，与之距离相等且最近的Ba2＋位于面心上，共有12个，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 题组二　过渡晶体与混合型晶体 6. （教材改编题）下列说法正确的是（　　） A. 第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大 B. 混合型晶体具有多种晶体的特点，不能归属于任何一种典型晶体 C. 过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体 D. Na2O是纯粹的离子晶体，SiO2是纯粹的共价晶体 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 解析：第三周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐减小，A错误；过渡晶体是介于离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体之间的过渡状态，C错误；Na2O、SiO2都不是纯粹的典型晶体，而是离子晶体和共价晶体之间的过渡晶体，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 7. （2025·天津和平区高二月考）已知几种氧化物的化学键中离子键成分 的百分数如表： 氧化物 Na2O Al2O3 SiO2 离子键的百分数/％ 62 41 33 下列说法错误的是（　　） A. Al2O3通常当作共价晶体来处理 B. 熔点：Al2O3＞Na2O C. 氧化物中两元素电负性差值越大，离子键成分的百分数越大 D. K2O的化学键中离子键成分的百分数小于62％ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 解析：氧化铝中离子键成分低于50％，通常可当作共价晶体来处理，A正确；Al2O3是共价晶体，Na2O是离子晶体，则氧化铝的熔点高于氧化钠，B正确；氧化物中两元素电负性差值越大，离子键成分的百分数越大，C正确；钾的金属性强于钠，则氧化钾的化学键中的离子键成分的百分数大于62％，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 8. （2025·十堰高二月考）黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比 石墨烯更优秀的新型材料。黑磷晶体具有与石墨类似的层状结构（如图所 示）。下列有关说法正确的是（　　） A. 磷原子为sp2杂化，故每层中的磷原子均共平面 B. 石墨晶体沿片层与垂直片层方向的导电性不相同 C. 黑磷熔、沸点很高，与金刚石晶体类型相同 D. 黑磷、红磷和白磷三种物质互为同系物，化学性质相似 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 解析：由黑磷的结构图可知，黑磷中的磷原子排列成立体结构，则磷原子杂化方式为sp3杂化，每一层中的磷原子不可能在同一平面上，A错误；黑磷晶体与石墨有类似的层状结构，则黑磷最可能是混合型晶体，C错误；黑磷、白磷和红磷都是单质，不属于同系物，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 9. （2025·泉州高二月考）石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由碳原子 组成的只有一层原子厚度的二维晶体，其结构如图所示。下列有关说法正 确的是（　　） A. 石墨烯中碳原子的杂化方式为sp3 B. 石墨烯中每个六元碳环平均占有3个碳原子 C. 从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D. 石墨烯具有导电性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 解析：石墨烯是平面结构，碳原子的杂化方式为sp2，A错误；石墨烯中每个六元碳环平均占有2个碳原子，B错误；从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 10. （2025·临沂高二检测）经研究证明，PCl5在固态时由空间结构分别为 正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（　） A. PCl5固体为分子晶体 B. PCl5晶体由[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，且离子数之比为1∶1 C. PCl5晶体由[PCl4]＋和[PCl6]－构成，且离子数之比为1∶1 D. PCl5晶体具有良好的导电性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 解析：由题意知，PCl5晶体由空间结构分别为正四面体和正八面体的两种离子构成，所以PCl5晶体由[PCl4]＋和[PCl6]－按个数比为1∶1构成，为离子化合物，A、B错误，C正确；离子晶体中虽含有离子，但不能自由移动，不能导电，只有在熔融状态下或水溶液中才能导电，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 11. （2025·成都高二月考）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图 所示），但CaC2晶体中由于哑铃形 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。 下列关于CaC2晶体的描述错误的是（　　） A. CaC2晶体的熔点较高，硬度也较大 B. 和Ca2＋距离相同且最近的 构成的多面体是正八面体 C. 和Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋有4个 D. 如图的结构中共含有4个Ca2＋和4个 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 解析：由题意可以判断CaC2为离子晶体，离子晶体熔点较高，硬度也较大，A正确；根据晶胞图示，Ca2＋填充在 构成的八面体空隙中，但由于晶胞沿一个方向拉长，所以和Ca2＋距离相同且最近的 有4个，不能构成正八面体，B错误；晶胞沿一个方向拉长，与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋应为4个，C正确；1个晶胞中含有Ca2＋的数目为12× ＋1＝4，含有 的数目为8× ＋6× ＝4，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 12. （2023·山东高考5题）石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层 状结构化合物（CF）x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。 下列关于该化合物的说法正确的是（　　） A. 与石墨相比，（CF）x导电性增强 B. 与石墨相比，（CF）x抗氧化性增强 C. （CF）x中C—C的键长比C—F短 D. 1 mol （CF）x中含有2x mol共价单键 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 解析：石墨导电的原因是石墨层间有自由移动的电子，石墨层间插入F得到层状结构化合物（CF）x后，碳原子的所有价层电子均参与成键，没有可自由移动的电子，导电性减弱，A错误；石墨层间插入F后形成的C—F极短，键能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，B正确；随原子序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减小，因此（CF）x中C—C的键长比C—F长，C错误；由题图知，（CF）x中每个碳原子形成3个C—C、1个C—F，其中每个C—C被2个碳原子共用，则1 mol（CF）x中含有2.5x mol共价单键，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 13. 已知物质熔点数据如表，回答问题： 物质 AlF3 AlCl3 AlBr3 Al2O3 MgCl2 MgO 熔点/℃ 1 260 181（升华） 263 2 045 707 2 852 （1）下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝 和溴化铝相同的是 （填字母）。 A. NaCl和CCl4 B. Na2O和SiO2 C. 金刚石和金属铝 D. 碘和干冰 A 解析：由表中数据可知，AlF3是离子晶体，熔化时需克服离子键，而AlBr3是分子晶体，熔化时需克服分子间作用力。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 （2）MgCl2的熔点远高于AlCl3熔点的原因是 ⁠ ⁠。 MgCl2是离子晶体，AlCl3是 分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力 解析：MgCl2是离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子键作用力远大于范德华力，所以MgCl2的熔点远高于AlCl3的熔点。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 （3）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3和冰晶 石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解 AlCl3的方法生产铝的原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 氧化镁晶体比氯化镁晶体熔点高，电解时消 耗电能大。AlCl3不属于离子晶体，熔融时不导电，因而不能用电解AlCl3 的方法生产铝 解析：因为MgO的熔点远高于MgCl2，故电解熔融MgO将需要更高的温度，消耗更多的能量，因而不用电解MgO的方法生产镁。AlCl3不属于离子晶体，熔融时不导电，因而不能用电解AlCl3的方法生产铝。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 （4）MgO的熔点比BaO的熔点 （填“高”或“低”）。 （5）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法 是 ⁠ ⁠。 高 将两晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电，AlCl3不能导电，证明AlCl3 为分子晶体，MgCl2为离子晶体 解析：MgO和BaO都是离子晶体，Mg2＋的半径比Ba2＋小，所以MgO的熔点比BaO的熔点高。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 14. CaF2俗称萤石，它的晶胞如图所示，晶胞参数为a nm。已知：阿伏加德罗常数的值用NA表示；Ca的相对原子质量为40，F的相对原子质量为19。 据此回答下面问题： （1）一个CaF2的晶胞中有 个CaF2，与F－距离最近且相等的F－ 有 个，这些F－在空间围成的几何图形是 （填“正方体” 或“八面体”或“长方体”）。 4 6 八面体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 解析：根据晶胞的结构，Ca2＋位于顶角和面心，个数为8× ＋6× ＝4，F－在内部，有8个，所以一个CaF2的晶胞中有4个CaF2；与F－距离最近且相等的F－有6个，这些F－在空间围成的几何图形是八面体。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 （2）已知金属钙三维空间采用面心立方最密堆积，钙晶体中钙的配位数 是 ⁠。 解析：金属钙三维空间采用面心立方最密堆积，钙晶体中钙的配位数是12。 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 （3）CaF2晶体中，C 的配位数是 ，钙离子与距离其最近的钙离 子的核间距为 　 a　nm，密度为 　​ 　g·cm－3（列式即 可）。 解析：CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是8，钙离子与距离其最近的钙离子的核间距为面对角线长的一半，为 a nm，CaF2晶体的密度为ρ＝ g·cm－3。 8 a ​ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 演示完毕 感谢观看 $