第2章 第3节 第1课时 共价键的极性（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版）

该高中化学课件聚焦共价键极性与分子极性的关系及键极性对化学性质的影响，从键的极性分类入手，通过对比极性与非极性键，结合分子空间结构分析极性，形成从键到分子再到性质的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点是以结构决定性质的化学观念为核心，通过对比表格、问题探究（如CO₂与H₂O分子极性判断）和实验数据（羧酸酸性比较）培养科学思维，例如用电负性分析三氟乙酸酸性强于三氯乙酸，体现证据推理。助力学生深化理解，为教师提供系统教学资源，提升教学效率。

第1课时　共价键的极性 1.知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键，知道分子可以分为极性分子和非极性分子。 2.知道分子极性与分子中键的极性以及分子的空间结构密切相关。 3.能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。 学习目标 目 录 知识点一　键的极性和分子的极性 知识点二　键的极性对化学性质的影响 随堂演练 课时作业 知识点一　 键的极性和分子的极性 目 录 1. 键的极性 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 ⁠元素的原子 ⁠元素的原子 电子对 ⁠偏移 ⁠偏移 成键原子 的电性 一个原子呈 电性（δ＋），一个原子呈 ⁠电性（δ－） 呈 ⁠性 存在 存在于共价化合物和部分离子化合物中，例如：HCl、NaOH、NH4NO3等 存在于非金属单质、部分共价化合物、部分离子化合物中，例如：H2、H2O2、Na2O2等 不同　 同种 发生　 不发生　 正　 负　 电中　 化学·选择性必修2 目 录 2. 分子的极性 化学·选择性必修2 目 录 3. 键的极性与分子极性的关系 （1）只含非极性键的分子一定是 分子。 （2）①含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零， 则为 分子，否则为 分子。 ②含有极性键的分子，如果正电中心与负电中心重合，则为 ⁠分 子，否则为 分子。 （3）极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。例 如CH4是非极性分子，只含有极性键。含有非极性键的分子不一定为非极 性分子，如H2O2是含有非极性键的 分子。 非极性　 非极性　 极性　 非极性　 极性　 极性　 化学·选择性必修2 目 录 （1）只含有非极性键的双原子分子或多原子分子一般是非极性分子；如 O2、H2、P4、C60。 （2）含有极性键的双原子分子都是极性分子；如HCl、HF、HBr。 （3）含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结 构不对称的是极性分子。 （4）判断ABn型分子极性的经验规律 ①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极 性分子；若不等，则为极性分子。 ②若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分 子。如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性 分子。 4. 分子极性的判断 化学·选择性必修2 目 录 5. 问题探究 （1）根据下列分子的结构式，判断下列分子的正电中心与负电中心是否 重合？并确定该分子是极性分子还是非极性分子？ 化学式 HCl CO2 HCN H2O 结构式 H—Cl O C O H—C≡N 提示：CO2的正电中心与负电中心重合，属于非极性分子；HCl、HCN、 H2O的正电中心与负电中心不重合，属于极性分子。 化学·选择性必修2 目 录 （2）以下是一些常见物质的分子：①N2　②HF　③NH3　④BCl3　⑤ H2O2　⑥CCl4　⑦H2S　⑧SO3 属于极性分子的有 　　；属于非极性分子的有 　　。 提示：②③⑤⑦　①④⑥⑧ （3）臭氧层可吸收太阳光中对人体有害的短波（30 nm以下）光线，使生 物免受紫外线的伤害。臭氧分子（O3）中的共价键是极性键还是非极性 键？臭氧分子是极性分子还是非极性分子？ 提示：臭氧分子中的共价键是极性键，臭氧分子是极性分子。 化学·选择性必修2 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）只含非极性键的分子是非极性分子。 （　√　） （2）非极性分子中一定含有非极性键。 （　×　） （3）极性分子中不可能含有非极性键。 （　×　） （4）以极性键结合起来的分子一定是极性分子。 （　×　） （5）非极性分子只能是双原子单质分子。 （　×　） √ × × × × 化学·选择性必修2 目 录 2. （鲁科版习题）下列说法中，正确的是（　　） A. 由极性键构成的分子都是极性分子 B. 含非极性键的分子一定是非极性分子 C. 非极性分子一定含有非极性键 D. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子 解析：由极性键构成的分子不一定是极性分子，如甲烷是非极性分子，A错误；含非极性键的分子不一定是非极性分子，如S2Cl2（Cl—S—S—Cl）结构不对称，是极性分子，B错误；非极性分子不一定含有非极性键，如甲烷是非极性分子，只含极性键，C错误；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如氯化氢是极性分子，D正确。 √ 化学·选择性必修2 目 录 3. 已知N、P均属于元素周期表的第ⅤA族元素。N在第二周期，P在第三周 期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H间 的夹角是107°。 （1）N4分子的空间结构为 ，它是一种 （填“极性”或 “非极性”）分子。 解析：N4分子是正四面体形结构，是非极性分子。 （2）PH3分子中P—H （填“有”或“无”，下同）极性，PH3分 子 极性。 解析：P—H为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键，PH3分子的空间结构为三角锥形，正、负电中心不重合，PH3为极性分子。 非极性 有 有 化学·选择性必修2 目 录 （3）NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述错误的是 ⁠ （填字母）。 a.该分子呈平面三角形 b.该分子中的化学键为极性键 c.该分子为极性分子 解析：NCl3中N原子的价层电子对数为3＋ ＝4，孤电子对数为1，该分子的空间结构为三角锥形，a错误；N、Cl之间形成的键为极性键，b正确；NCl3分子的正、负电中心不重合，为极性分子，c正确。 a 化学·选择性必修2 目 录 知识点二 键的极性对化学性质的影响 目 录 1. 羧酸酸性的衡量标准 （1）羧酸 羧酸是一大类含羧基（—COOH）的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。 （2）标准 羧酸的酸性大小与其分子的 有关。羧酸的酸性可用pKa的 大小来衡量。 （3）规律 pKa越小，酸性 。如丙酸（C2H5COOH）的pKa＝4.88，乙酸 （CH3COOH）的pKa＝4.76，则酸性：C2H5COOH CH3COOH。 组成和结构　 越强　 ＜　 化学·选择性必修2 目 录 2. 键的极性对羧酸酸性的影响 （1）三氟乙酸与三氯乙酸的酸性强弱 酸性强弱 三氟乙酸 ⁠三氯乙酸 原因 电负性：F ⁠Cl ↓ 极性：F—C Cl—C ↓使得 极性：F3C— Cl3C— ↓导致 羟基极性：三氟乙酸 ⁠三氯乙酸 ＞　 ＞　 ＞　 ＞　 ＞　 化学·选择性必修2 目 录 （2）甲酸、乙酸和丙酸的酸性强弱 酸性 强弱 甲酸 乙酸 ⁠丙酸 原因 烷基（符号R—）是 基团，烷基越长 ⁠效应越 大，使羧基中的羟基的极性 ，羧酸的酸性 。随着 烷基加长，酸性的差异越来越小 提醒：苯基为吸电子基。 ＞　 ＞　 推电子　 推电子　 越小　 越弱　 化学·选择性必修2 目 录 【教材挖掘】 　教材描述“键的极性对物质的化学性质有重要影响”，从键的极性的角 度分析为什么乙醇和钠反应不如水与钠反应剧烈？ 提示：乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着 远离乙基的方向偏移，羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应 不如钠和水的剧烈。 化学·选择性必修2 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）羧酸的pKa（pKa＝－lg Ka）越大，其酸性越强。 （　×　） （2）烃基（R—）是推电子基团，随着烃基加长，羧酸的酸性越强。 （　×　） （3）羧酸的酸性：CH2ClCOOH＞CCl3COOH。 （　×　） （4）羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H＋，则羧酸的酸性越大。 （　√　） × × × √ 化学·选择性必修2 目 录 2. 下列羧酸的酸性最弱的是（　　） A. CH3COOH B. CH2FCOOH C. HCOOH D. CHF2COOH 解析：根据与羧基（—COOH）相连的基团中共价键或基团的特点进行判断。—CH3是推电子基团，导致羧基中O—H的极性减小，酸性减弱，故酸性：HCOOH＞CH3COOH；F的电负性最大，C—F的共用电子对偏向F，通过传导作用，导致羧基中O—H的极性增大，酸性增强，F原子越多，酸性越强，故酸性：CHF2COOH＞CH2FCOOH＞CH3COOH，选A。 √ 化学·选择性必修2 目 录 3. （2024·泉州高二检测）分析表中数据，下列结论正确的是（　　） pKa 4.88 4.76 3.75 2.86 1.29 0.65 0.23 羧酸 丙酸 乙酸 甲酸 氯乙酸 二氯 乙酸 三氯 乙酸 三氟 乙酸 A. 相对分子质量越大，羧酸的酸性越强 B. 羧酸的酸性强弱与分子中氢原子数目有关 C. 连接羧基的烷基越长，羧酸的酸性越强 D. 羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关 √ 化学·选择性必修2 目 录 解析：羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关，与相对分子质量和分子中氢原子数目无关，A、B错误，D正确；羧基所连基团的极性越大，如—CF3，羧酸的酸性越强，而烷基越长，酸性越弱，C错误。 化学·选择性必修2 目 录 归纳总结 从物质结构角度判断酸性强弱的方法 （1）与羧基（—COOH）相连的C—X（X为卤素原子）的极性越大，羧酸 的酸性越强，如酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH。 （2）C—X的数量越多，羧酸的酸性越强，如酸性： CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH。 （3）烷基链越长，羧酸的酸性越弱，如酸性：C2H5COOH＜CH3COOH＜ HCOOH。 化学·选择性必修2 目 录 随堂演练 目 录 1. 下列关于极性键的叙述错误的是（　　） A. 由不同种非金属元素原子形成的共价键 B. 共价化合物中必定存在极性键 C. 由同种元素的两个原子形成的共价键 D. 共用电子必然偏向电负性大的原子一方 解析：　同种元素的电负性相同，电子对不出现偏移，原子间形成的共 价键为非极性共价键，C错误。 √ 化学·选择性必修2 目 录 2. （教材改编题）下列物质中既有极性键又有非极性键的非极性分子是 （　　） A. CO2 B. CH4 C. H2O D. CH2 CH2 解析：CO2的结构式为O C O，分子中共价键为碳氧极性键，不存在非极性键，A错误；CH4分子、H2O分子中共价键均为极性键，不存在非极性键，B、C错误；CH2 CH2中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于CH2 CH2分子结构对称，为非极性分子，D正确。 √ 化学·选择性必修2 目 录 3. （2025·三明高二月考改编）研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原 子像在半展开一本书的两页上（如图所示），两页纸面的夹角为93°51'， 氧原子在书的夹缝上，O—H与O—O之间的夹角为96°52'。下列说法错误 的是（　　） A. H2O2分子中既有极性键又有非极性键 B. H2O2分子为含有非极性键的极性分子 C. H2O2分子为非极性分子 D. H2O2分子为含有极性键的极性分子 解析：　H2O2分子中H—O为极性键，O—O为非极性键，A正确；H2O2 分子为含有极性键和非极性键的极性分子，B、D正确，C错误。 √ 化学·选择性必修2 目 录 4. （2024·湛江高二月考）在①HF、②H2O、③NH3、④CS2、⑤CH4、⑥ N2、⑦BF3分子中（填序号）： （1）以非极性键结合的非极性分子是 ⁠。 （2）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是 ⁠。 （3）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是 ⁠。 ⑥ ⑤ ③ （4）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是 ⁠。 ②③⑤ 化学·选择性必修2 目 录 解析：①HF是含有极性键的双原子分子，为极性分子；②H2O中氧原子采 取sp3杂化，与H原子形成极性键，为极性分子；③NH3中有极性键，N原子 采取sp3杂化，为三角锥形结构；④CS2与CO2相似，为由极性键形成的直 线形非极性分子；⑤CH4中C原子采取sp3杂化与H原子形成极性键，为正四 面体形的非极性分子；⑥N2是由非极性键结合的非极性分子；⑦BF3中B原 子采取sp2杂化，与F形成极性键，为非极性分子。 化学·选择性必修2 目 录 课时作业 目 录 题组一　键的极性与分子的极性 1. 下列分子中，既具有极性键又具有非极性键的分子是（　　） A. CH2Cl2 B. HCHO C. H2O D. CH2 CH—CH3 解析：既具有极性键又具有非极性键的分子是CH2 CH—CH3，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 化学·选择性必修2 目 录 2. （2025·浙江选考）下列属于极性分子的是（　　） A. HCl B. N2 C. He D. CH4 解析：　HCl是由极性键形成的双原子分子，正、负电荷中心不重合，属 于极性分子，A符合题意。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 3. （教材改编题）下列说法正确的是（　　） A. 由同一种原子形成的分子可能有极性 B. 非极性分子中无极性键 C. 三原子分子AB2一定为非极性分子 D. 四原子分子AB3一定为非极性分子 解析：由同一种原子形成的分子可能有极性，也可能没有极性，如O3是极性分子，而O2为非极性分子，A正确；CH4是由极性键C—H构成的非极性分子，B错误；三原子分子AB2中若正、负电荷的中心不重合，就属于极性分子，如H2O为极性分子，C错误；四原子分子AB3如NH3，该分子属于极性分子，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 4. 共价键①H—H、②H—F、③H—O、④N—H的极性按由小到大的顺序 排列正确的是（　　） A. ①②③④ B. ④③②① C. ①④③② D. ②③④① 解析：元素的非金属性越强（或电负性越大），其原子与氢原子形成的共价键的极性越强。同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，与氢原子形成共价键时，键的极性由小到大的顺序是N—H＜H—O＜H—F；H—H是同种元素原子形成的非极性键，故键的极性由小到大的顺序为①④③②，C项正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 5. 两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是 （　　） A. B. B—A—B C. D. 解析：分析分子的空间结构，结构对称的为非极性分子。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 6. （2025·天津红桥区高二检测）下列各组物质中，都是由极性键构成的 极性分子的是（　　） A. PCl3和NCl3 B. BeCl2（g）和HCl C. NH3和BH3 D. CO2和SO2 解析：PCl3和NCl3中P—Cl、N—Cl均为极性键，中心原子含有一个孤电子对，为极性分子，A符合题意；BeCl2为非极性分子，B不符合题意；BH3分子为平面三角形，结构对称，为非极性分子，C不符合题意；CO2为直线形，结构对称，含有极性键且为非极性分子，D不符合题意。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 题组二　键的极性对化学性质的影响 7. 苯甲酸的酸性比乙酸的强，可能的原因是（　　） A. 苯甲酸的相对分子质量比乙酸大 B. 苯甲酸比乙酸易溶于水 C. 苯基的吸电子能力大于乙基 D. 苯甲酸属于强酸 解析：羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关，苯基的吸电子能力强，羧基电离出氢离子能力增强，烃基属于推电子基团，羧基电离出氢离子能力减弱，综上所述，答案选C。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 8. 下列各物质的酸性强弱关系正确的是（　　） A. CH2Cl—COOH＞CHCl2—COOH B. CCl3—COOH＜CFCl2—COOH C. CH3CF2—COOH＞CHF2—COOH D. C17H35—COOH＞C4H9—COOH √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 解析：羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关。羧基所连基团的极性越强，羧基中羟基的极性越强，越容易电离出H＋，酸性越强，酸性：CH2Cl—COOH＜CHCl2—COOH，A错误；CCl3—COOH＜CFCl2—COOH，B正确；烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，酸性越弱，CH3CF2—COOH＜CHF2—COOH，C错误；C17H35—COOH＜C4H9—COOH，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 9. （原创题）苯酚（ ）具有弱酸性，乙醇是非电解质，水是弱电 解质，三种物质中都含有—OH，在这三种物质中，氢氧键的极性由强到弱 的顺序是（　　） A. 苯酚＞乙醇＞水 B. 乙醇＞水＞苯酚 C. 水＞苯酚＞乙醇 D. 苯酚＞水＞乙醇 解析：苯酚具有弱酸性，说明苯酚分子结构中的—OH的极性较强，在水溶液中能够发生电离；水属于弱电解质，乙醇是非电解质，说明乙醇分子结构中的—OH的极性比水、苯酚弱，在有机反应中，氧氢键容易断裂的是苯酚，氢氧键的极性由强到弱的顺序是苯酚＞水＞乙醇。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 10. ①PH3的空间结构为三角锥形，②BeCl2的空间结构为直线形，③CH4 的空间结构为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3的空间结构为平面 三角形，⑥NF3的空间结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是 （　　） A. ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B. 只有④为非极性分子，其余为极性分子 C. 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D. 只有①③是非极性分子，其余是极性分子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 解析：①⑥的空间结构为三角锥形，正、负电中心不重合，为极性分子。②④为直线形分子，结构对称，正、负电中心重合，为非极性分子。③为正四面体形，⑤为平面三角形，正、负电中心重合，为非极性分子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 11. （教材改编题）有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列 关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是（　　） A. 假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子 B. 假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子 C. 假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子 D. 假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 解析：　当AB2C2型分子呈平面四边形且B、C按对角分布时（ ），该分子的正、负电中心可以重合，所以有可能是非极性分子；当AB2C2型分子呈四面体形时（ ），正、负电中心不能重合，是极性分子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 12. （2023·天津高考11题）下表列出25 ℃时不同羧酸的pKa（即－lg Ka）。根据表中的数据推测，结论正确的是（　　） 羧酸 CH3COOH CH2FCOOH pKa 4.76 2.59 羧酸 CH2ClCOOH CH2BrCOOH pKa 2.87 2.90 A. 酸性强弱：CH2ICOOH＞CH2BrCOOH B. 对键合电子的吸引能力强弱：F＜Cl＜Br C. 25 ℃时的pKa大小：CHF2COOH＜CH2FCOOH D. 25 ℃时0.1 mol·L－1溶液的碱性强弱：CH3COONa＜CH2ClCOONa √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 解析：　根据电负性：F＞Cl＞Br＞I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、 CH2BrCOOH的酸性逐渐减弱，则酸性CH2ICOOH＜CH2BrCOOH，A错 误；电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，电负性：F＞Cl＞Br，对 键合电子的吸引能力强弱：F＞Cl＞Br，B错误；F是吸电子基团，F原子个 数越多，吸电子能力越强，使得羧基中O—H极性增强，更易电离，酸性增 强，则25 ℃时的pKa大小：CHF2COOH＜CH2FCOOH，C正确；根据pKa 知，相同浓度下酸性CH3COOH＜CH2ClCOOH，酸性越强，其对应盐的水 解程度越弱，碱性越弱，则相同浓度下碱性：CH2ClCOONa＜CH3COONa，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 13. CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸（ClCH2COOH）的酸性强于 CH3COOH，这是因为—Cl是一种强吸电子基团，能使—OH上的H原子具 有更大的活泼性。有的基团属于斥电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼 性。试依据上述规律填空： （1）HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在 ⁠ （填“吸”或“斥”）电子基团，这种基团是 ⁠。 解析：HCOOH显酸性，H2O呈中性，说明甲酸分子中存在强吸电子基团，能使—OH上的H原子活泼性增强，甲酸中含有醛基，故醛基属于强吸电子基团。 吸 —CHO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 （2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存 在 （填“吸”或“斥”）电子基团，这种基团是 ⁠。 解析：CH3COOH酸性弱于HCOOH，说明乙酸分子中存在斥电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性而使该物质的酸性减弱，乙酸中含有—CH3，故—CH3属于斥电子基团，导致乙酸的酸性弱于甲酸。 （3）—C6H5也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸 性 （填“强”或“弱”）。 解析：由题给信息可知，—C6H5属于吸电子基团，—CH3属于斥电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性强。 斥 —CH3 强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 （4）下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH， 酸性最强的是 ⁠。 解析：—F、—Cl、—H的吸电子的能力由大到小的顺序为—F＞—Cl＞—H，故酸性最强的是CF3COOH。 CF3COOH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 14. Ⅰ.已知运送卫星的火箭所需反应物除液态过氧化氢外，还有另一种液 态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质 量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 （1）该氮氢化合物的结构式为  ，其中N原子采取 ⁠杂化 方式，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。 sp3 极性 解析：Ⅰ由该物质的相对分子质量和氢元素的质量分数计算可知，其分子式为N2H4，结构式为 ，分子中的键全部是单键，故N原子的杂化方式为sp3杂化，该分子为极性分子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 （2）若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环 境的物质，在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的 是 ，只含有非极性键的是 ，只含有极性键的 是 ⁠。 N2H4和H2O2 N2 H2O 解析：两者反应后生成的物质无毒又不污染环境，故得到的是N2和H2O，反应的化学方程式为N2H4＋2H2O2 N2＋4H2O，两种反应物中都含有极性键和非极性键，在生成物H2O中只含有极性键，N2中只含有非极性键。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 （3）NH3分子中的N原子上有1个孤电子对，能发生反应：NH3＋HCl NH4Cl。试写出将题中所述发射卫星时所用的氮氢化合物通入足量盐酸 时，发生反应的化学方程式： ⁠。 N2H4＋2HCl N2H6Cl2 解析：因为在N2H4分子中的N原子上各有1个孤电子对，故一分子N2H4能与两分子HCl反应，反应的化学方程式为N2H4＋2HCl N2H6Cl2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 Ⅱ.（4）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件 下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3＋CO2 ＋H2O。 三聚氰酸分子中C原子采取 杂化，分子中碳原子形成的是 ⁠ （填“极性”或“非极性”）键，三聚氰酸属于 （填“极性” 或“非极性”）分子。 sp2 极性 非极性 解析：三聚氰酸分子中C形成2个单键和1个双键，则应采取sp2杂化，碳原子与氧、氮原子间形成极性键。三聚氰酸分子各键排列对称，为非极性分子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 （5）氰气[（CN）2]为无色可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的 结构相似，已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，（CN）2分子 为 （填“极性”或“非极性”）分子。 非极性 解析：（CN）2的结构式为N≡C—C≡N，是非极性分子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修2 目 录 演示完毕 感谢观看 $