第1章 第1节 拓展专题1 核外电子排布的规范书写与应用（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版）

该高中化学课件聚焦核外电子排布的规范书写与应用，系统梳理结构示意图、电子排布式等多种表示方法及规范误区。通过原子结构示意图到电子排布式再到轨道表示式的递进，搭建细化电子运动状态的学习支架。 其亮点在于通过Fe、Cu等元素的电子排布式正误对比及轨道表示式常见误区分析，强化化学观念和科学思维。结合高考改编题训练，采用实例辨析的学科特色教学方法，助力学生规范表达，教师可直接用于课堂提升教学效率。

拓展专题1　核外电子排布的规范书写与应用 1. 原子核外电子排布的表示方法 结构 示意图 意义 将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子 实例 Al： ；S2－： 电子 排布式 意义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数 实例 K：1s22s22p63s23p64s1 简化电子排布 式 意义 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示 实例 K：[Ar]4s1 化学·选择性必修2 价层电 子排布 式 意义 主族元素的价层电子指最外层电子，价层电子排布式即最外层电子排布式，副族元素还包括次外层的d电子及次次外层的f电子 实例 Al：3s23p1；Cu：3d104s1 轨道 表示式 意义 每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子 实例 Al： 电子式 意义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子的最外层 电子数 实例 Na＋[︰ ︰]－ 化学·选择性必修2 2. 核外电子排布的规范书写 （1）核外电子排布式与原子结构示意图、轨道表示式的关系 从原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式逐步细化核外电子的运 动状态。 化学·选择性必修2 ①当出现d轨道时，虽然电子按ns、（n－1）d、np的顺序填充，但在书 写电子排布式时，仍把（n－1）d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。 （2）核外电子排布表示方法的常见误区 化学·选择性必修2 a. （违反能量最低原理）； b. （违反泡利原理）； c. （违反洪特规则）； d. （违反洪特规则）； e.画轨道表示式时，不能省略空轨道。如C的轨道表示式应 为 而不是 ②在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误： 化学·选择性必修2 1. （2025·天津武清区高二月考）下列表示氦原子结构的化学用语中，对 电子运动状态描述最详尽的是（　　） A. ︰He B. C. 1s2 D. 解析：A项只表示出最外层电子数，B项只表示出核外电子的分层排布情况，C项具体到能层、能级以及能级上的电子数，而D项包含了能层、能级以及原子轨道上电子的自旋状态。 √ 化学·选择性必修2 2. （2025·烟台高二检测）下列几种表示电子排布的方法中正确的是（　） A. 基态32Ge原子的电子排布式：4s24p2 B. 基态28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1 C. 基态O原子的轨道表示式： D. 基态29Cu＋的价层电子排布：3d10 √ 化学·选择性必修2 解析：　基态32Ge原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，A错误；基态28Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，B错误；基态O原子的轨道表示式为 C错误；能层高的电子先失去，即先失去4s电子，后失去3d电子，Cu＋的价层电子排布为3d10，D正确。 化学·选择性必修2 3. 下列表示式正确的是（　　） A. Na＋的轨道表示式： B. Na＋的结构示意图： C. 基态Cu原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 D. 基态Ga（镓）原子的价层电子排布式：3d104s24p1 √ 化学·选择性必修2 解析：　Na＋的轨道表示式是 A错误；Na＋核外有10 个电子，Na＋结构示意图： ，B正确；基态Cu原子的核外电子排布 式：1s22s22p63s23p63d104s1，C错误；基态Ga（镓）原子的价层电子排布为 4s24p1，D错误。 化学·选择性必修2 4. （2025·梅州高二月考改编）A、B、C、D代表四种元素。请回答下 列问题： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元 素符号为 ，轨道表示式为  。 N 解析：由题意知，A元素基态原子只有2个能层，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3，A为N元素，其轨道表示式为 。 化学·选择性必修2 （2）B元素的－2价离子和C元素的＋1价离子的电子层结构都与氩原子的 相同，B的原子结构示意图为  ，B、C所形成的化合物的电子式 为  。 解析：由题意知，B为S元素、C为K元素，B的原子结构示意图 为 ，B、C所形成的化合物的电子式为K＋[︰ ︰]2－K＋。 化学·选择性必修2 （3）D元素基态原子的M层为全充满状态，N层没有成对电子，只有一个 未成对电子，则D的基态原子的电子排布式为 ⁠， D＋的价层电子的轨道表示式为  。 1s22s22p63s23p63d104s1 解析：D元素原子核外电子数目为2＋8＋18＋1＝29，故D为Cu元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1， Cu＋的价层电子的轨道表示式为 。 化学·选择性必修2 5. 已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后形成半满 结构；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相 反；D原子3d能级全空，第四电子层上只有1个电子；E原子的核电荷数为 B、D核电荷数之和。 （1）按要求书写下列图式。 ①基态B原子的简化核外电子排布式： ⁠； ②基态C原子的价层电子轨道表示式：  ； ③基态D原子的核外电子排布式： ⁠； [Ne]3s23p2 1s22s22p63s23p64s1 化学·选择性必修2 解析：已知A原子中只含1个电子，为H元素；B原子的3p轨道上得到1个电 子后形成半满结构，3p轨道上有2个电子，为Si元素；C原子的2p轨道上有 1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则2p轨道上有4个电子， 为O元素；D原子3d能级全空，第四电子层上只有1个电子，为K元素；E原 子的核电荷数为B、D核电荷数之和，则E的原子序数为14＋19＝33，为As 元素。（1）①B为Si元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外 层电子数为4，基态原子简化核外电子排布式为[Ne]3s23p2；②C为O元 素，原子核外有8个电子，原子的价层电子轨道表示式为 ； ③D为K元素，原子核外有4个电子层，最外层电子数为1，电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1。 化学·选择性必修2 （2）写出E的元素符号： ，价层电子排布式为 ⁠。 解析：E为As元素，原子序数为33，价层电子排布式为4s24p3。 As 4s24p3 化学·选择性必修2 演示完毕 感谢观看 $