(14)物质在水溶液中的行为-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（鲁科版 S）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (十四)物质在水溶液中的行为 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.室温下，下列各组离子不能大量共存的是 A.NH4、SCN、OH、Mg2+ B.C1、NO3、A13+、Ba2+ C.Cu+、SO?、K+、C1 D.S2-、SOg、K+、Na 2.下列过程与水解反应无关的是 A.药物泡腾片中的有机酸和碳酸氢盐放入水中，瞬间产生大量CO2气体 B.热的纯碱溶液去除油脂 C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D.MgCl2·6H2O在HC1的气氛中，加热得到MgCl2 3.下列有关仪器的使用方法或实验操作错误的是 A.测定中和反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应后体系的温度值偏小 B.读数时可将滴定管从架上取下，单手捏住管上端无刻度处，使滴定管保持自然垂直后读数 C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测标准液体积偏小 4.在25℃时，Kp(FeS)=6.3X10-18,Kp(CuS)=1.3×1036,Ksp(ZnS)=1.3×10-24。下列有关 说法中正确的是 A.饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×1036mol·L1 B.25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成 D.向饱和ZnS溶液中加人少量ZnCl2固体，Kp(ZnS)变大 5.将一定量硫化氢气体加人密闭容器中，发生反应：2HS(g)一S2(g)十gK个 2H(g)。该反应的平衡常数的负对数（一lgK)随温度(T)的变化曲线如3.6380C 图所示，下列说法错误的是 2.9104 A.C点对应状态的平衡常数K=103.6380 2.1828, ◆B B.该反应的△H>0 1.4552 0.7276 --}- C.反应速率：vA<c D.30℃时，B点对应状态的正<v滋 02530354045T/℃ 6.下列事实一定能说明HCIO是弱电解质的是 ①25℃时，用pH试纸测0.01mol·L1的HClO溶液的pH为4 ②HCIO水溶液中含有HCIO分子和H+、CIO ③10mL0.01mol·L1HC1O溶液恰好与10mL0.01mol·L1NaOH溶液完全反应 ④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解 ⑤用HCIO溶液做导电性实验，灯泡很暗 ⑥NaClO溶液显碱性 A.①②⑥ B.(②⑥ C.①③④ D.②④⑤ 7.以水泥厂的废料（主要成分为MgO,含少量MnO、FezO3、FeO、AlO3、SiO2等杂质）为原料制备 MgSO4·7H2O的工艺流程如图所示： 已知：MnO+HzSO4—MnSO4+H2O,下列说法 过量稀H2S04NaCI0试剂X 错误的是 A.为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 废料→酸浸氧化→调通橾作a→Mg$04·7H,0 B.试剂X可以是MgO 滤渣 C.滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2、MnO2 D.操作a所得滤液经处理后可循环利用 化学（鲁科版）第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 8.CO2可用于自来水消毒，CO2是一种黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，遇热水易分解，与碱 反应会生成CIO2与C1O;下列有关实验室 A70%H2S04 制备CIO2的实验原理和装置不能达到实验 S02 目的的是 A.用装置甲制备SO2 B.用装置乙制备CIO2 aOH 强酸介质 C.用装置丙吸收C) 甲 D.用装置丁处理尾气 9.某反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 C02西 +2NH) NH COONH O C0NH22)+H200 反应过程 A.该反应分为2步进行 B.总反应焓变为E一E2十E3一E C.第一步反应为放热反应，第二步反应为吸热反应 D.升高温度，第一步反应速率减小，第二步反应速率增加 10.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.向1L1mol·L1NHCI溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为Na B.1 mol AICl3完全水解生成的Al(OH)3胶体粒子数目为Va C.1L0.1mol·L1Na2CO3溶液中阴离子的数目为0.1VA D.常温下1L0.1mol·L1NaOH溶液中水电离出的OH的数目为0.1NA 11.下列实验操作和现象及所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用pH计分别测0.1mol·LI的NaClO与 CH,COONa溶液的pH,前者pH大 K,(HCIO)<K,(CH COOH) B 将铁锈溶于浓盐酸，滴加酸性KMnO,溶液， 铁锈中含有二价铁 紫色褪去 用pH计测量室温下0.1mol·L1氨水 pH,pH=11.1 NH·HO是弱碱 D 向含酚酞的NaCO3溶液中加入少量BaCl2 溶液中存在水解平衡：CO+HO 固体，有白色沉淀生成，溶液颜色变浅 →HCO3+OH 12.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十2H++NO3—Ag+十NO2个十H2O B.工业废水中的Pb+用FeS去除：Pb2++S2-—PbSV C.海水提溴过程中将溴吹人SO2吸收塔：Br2+SO2十2H2O一—2Br+SO?+4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO,+5CO}+16H+-2Mn++10CO2个+8HO 13.利用工业Mg(OH)2(含少量Ca、Fe、Mn等元素的氧化物)制备高纯MgF2的工艺如图所示。 Fe3+ Mn2+Mg2+ 稀硝酸氨水双氧水草酸铵适量NH,F溶液 氢氧化镁反应器-反应2-反应器3反应署一高纯Mg, 工业 滤渣I 滤渣Ⅱ滤渣Ⅲ 512345678910i2 滤液 pH 已知：“反应器1”加氨水调节pH至7.5左右；碱性环境下氧化能力：H2O2>MnO2;HF可以腐 蚀硅酸盐材料；有关金属离子浓度随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A.“反应器2”加人双氧水，是为了除去Fe B.“反应器4”不宜使用硅酸盐材质的材料 C.分离滤渣时可用减压过滤加快分离速度 D.“滤液”经蒸发浓缩、冷却结晶后所得晶体可用作肥料 一轮复习单元检测卷十四 化学（鲁科版）第2页（共4页） 14.某温度下，重水中存在电离平衡：D2O==D+十OD,D2O离子积常数为1.0×10-12。若pD 一gc(D+),该温度下有关分析错误的是 A.取0.1 mol NaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11 B.将pD=4的DCI的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6 C.向30mL0.5mol·L1NaOD的重水溶液中加人20mL0.5mol·L1DC1的重水溶液，所得 溶液pD=11 D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD)为1×101°mol·L1 班级 姓名」 分数 题号1 23 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(16分)如下表所示是在25℃下几种常见弱酸的电离平衡常数： 酸 电离方程式 电离平衡常数 CH COOH CHCOOH-CH COO+H K=1.75×10- K1=4.5×10-7 H,CO H2CO3一H++HCO HCO一H++CO K2=4.7×10-1 H2S→H++HS K=1.1×10-7 H,S HS≌H++S2 K2=1.3×10-18 H.PO.H+H,PO K1=6.9X10-3 H PO H2PO一H++HPO K2=6.2X10-8 HPO-一H++PO K3=4.8×10-13 回答下列问题： (1)当温度升高时，K值 (填“增大”“减小”或“不变”) (2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO,、HPO都看作是酸，其中酸 性最强的是 ,最弱的是 (3)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、 K?之间的相对大小关系为 ,产生此规律的原因是 (从电离平衡的角度解释)。 (4)设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱的方案： (5)向Na2S的水溶液中通人少量CO2,写出反应的化学方程式： (6)常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示： 物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌 溶度积/(mol·L-2)6.3×10-186.3×10 1.6×10-24 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01mol·L1Na2S溶液时， Fe2+、Cu+、Zn+沉淀的先后顺序为 16.(14分)废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为iNi二Co上M二O2,通过高温氢化和湿 法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。 n(H2):nN2)F3:1 H2C204 H2SO4 KMnO4 HR 试剂X 废旧电池 CoCl2 高温氢化一→水洗一酸洗→酸浸一→沉钮→萃取-反萃取 定条件 正极材料 洗液 浸渣 MnO2 →NiCl2 Na2C03一→沉锂→L2C03 已知：①该工艺条件下，N+开始沉淀的pH为2，Co+开始沉淀的pH为3。 ②M+(Co2+或N2+)的萃取原理：2HR(有机相)+M+(水相)一MR2(有机相)+2H+(水相)。 回答下列问题： (1)“高温氢化”时固体产物为Co、Ni、MnO和LiOH,该反应的化学方程式为 ;实际生产中还有少量的Ii2CO3生成，原因是 (2)“酸洗”的目的是 ;若“洗液”中c(1i)=2.0mol·L1,加入 Na2CO3固体后，为使沉淀i2CO3中Ii含量不小于Ii总量的95%，则1.0I“洗液”中至少需要 加入Na2CO3的物质的量为 mol[忽略溶液体积变化，Kp(1i2CO3)=2.2×103]。 化学（鲁科版）第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 (3)“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示。 100 ①生成MnO2的离子方程式为 996 ②pH=0.5时，有少量钴、镍析出，可能的原因是 ·Mn ;应选择的最佳pH为 (4)“反萃取”的目的是将有机层中CoT、NT转移到永层。 ①试剂X为 (填试剂名称)。 0.51.01.52.02.53.0pH ②为使Co+、N尽可能多地转移到水层，应采取的实验操作有 17.(14分)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理。回答下列 问题： I.(1)工业上用克劳斯工艺处理含HzS的尾气获得硫黄，包括下列热化学方程式： 含H2S的尾气、 反应炉 催化转化器 硫冷凝器 空气 (高温) (高温) →排放 (130-200℃) 反应炉中发生反应：2H2S(g)+3O2(g)—2SO2(g)十2H2O(g)△H1=-1036kJ·mol1。 催化转化器中发生的反应：4HS(g)十2S)2(g)—3S(g)+4HO(g)△H2=+94k·mol1。 克劳斯工艺获得气态硫黄的总反应的热化学方程式为 (2)高温热分解法：工业上还经常用热分解法处理含H2S的尾气获得硫黄，反应原理如下： 2H2S(g)-S2(g)+2H2(g)△H=+170k·mol1。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优 点是 ,缺点是 (3)活性炭吸附氧化法：表面喷淋水的活性炭处理H2S的原理如 H2S 气相 图所示，下列说法正确的是 (填选项字母)。 a脱除17gH2S,理论上消耗5.6LO2 H+HS 02(aq) b.该方法处理后的水体pH不变 H+OHHS O c.其他条件不变，增大水膜的厚度，H2S的去除率增大 水膜 d.其他条件不变，适当提高水膜的pH,H2S的去除率增大 EO S 可可 活性炭 Ⅱ.已知25℃时，K1(H2CO3)=4.3×10-7,K2(H2CO3)=5.6 ×10-1;Ka1(H2S)=1.0×10-7,K2(H2S)=1.0×1018;Kp(CuS)=1.0×10-36;Kp(ZnS)= 2.0×1024;当溶液中粒子的浓度≤1.0×10mol·L1时，认为已被完全除去 (4)当废液中H2S浓度较低时，还常用纯碱溶液吸收。写出纯碱溶液吸收H2S的离子方程式： (⑤)某酸性工业废水中pH=3.0,通过调节c(Zn2+)将溶液中的H2S形成硫化物沉淀除去，应控 制溶液c(Zn+)的范围是 mol·L1;若向ZnS浊液中加人CuCl2溶液，有黑 色沉淀生成，此时溶液(n c(Cu2+) 18.(14分)某化学学习小组进行如下实验测定H2C2O,·xHO中x值。已知：M(H2C2O) =90g·mol-1。 ①称取1.260g待测草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液； ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加人适量的稀H2SO4; ③用浓度为0.05000mol·L1的KMnO4标准溶液进行滴定。 (1)配制的草酸溶液中电荷守恒的关系式为 (2)写出滴定中发生反应的离子方程式： (3)滴定时，盛KMO4标准溶液的滴定管中装入溶液后，要先罪放滴定管尖嘴处的气泡，其正确 的图示为 (填选项字母) (4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为 ml 0 (5)滴定过程中眼睛应注视 ,滴定终点锥形瓶内溶液 的颜色变化为 21 (6)通过上述数据，求得x= 滴定前滴定后 轮复习单元检测卷十四 化学（鲁科版）第4页（共4页） s高三一轮复习S ·化学（鲁科版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十四） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ①②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 离子共存、盐类水解 易 0.85 2 选择题 3 盐类水解规律理解及应用 易 0.85 3 选择题 中和热测定及酸碱中和滴定实验 易 0.85 4 选择题 3 沉淀溶解平衡、溶度积及溶解度 易 0.75 5 选择题 3 反应速率、浓度商与平衡常数关系 中 0.60 6 选择题 3 物质分类、强弱电解质判断 中 0.75 7 选择题 3 工艺流程、物质分离与除杂 中 0.60 8 选择题 3 气体实验室制备及仪器选择 L 中 0.65 温度对化学反应速率的影响、碰撞理 选择题 3 论及活化能、焓变计算、吸热反应和 / 0.65 放热反应 涉及盐类水解和水的电离的阿伏加 10 选择题 3 易 0.76 德罗常数计算 盐类水解在解题方面的应用、氧化还 11 选择题 3 中 0.60 原反应 氧化还原反应、沉淀转化、离子方程 12 选择题 3 中 0.65 式的正误判断 13 选择题 3 物质分离、提纯综合应用 中 0.60 14 选择题 3 水的电离和溶液pH计算 易 0.76 15 非选择题 16 酸碱中和滴定及离子浓度比较 易 0.70 常见无机物的制备、萃取和分液、溶 16 非选择题14 度积常数相关计算、氧化还原反应方 L 难 0.40 程式的书写与配平 热化学方程式、电离平衡常数、溶度 17 非选择题 14 中 0.65 积常数的应用 中和滴定的基本操作、原理、数据处 18 非选择题 14 中 0.67 理、误差分析等 ·67· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 离，不能证明HCO为弱电解质，④错误：用HCIO溶 1.A【解析】NH与OH会生成NH3·HO,不可 液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很 大量共存，故选A项。 小，不能说明HC1O部分电离，所以不能证明HC1O 2.A【解析】碳酸氢盐能与酸反应产生二氧化碳和水， 为弱电解质，⑤错误：NaCIO溶液显碱性，说明NaCIO 与水解反应无关，A项符合题意：热的纯碱溶液因碳 为强碱弱酸盐，则HC1O为弱电解质，⑥正确，故选 酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成 B项。 易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶 7.A【解析】浓硫酸中主要为H2SO,分子，H+浓度 液去除油脂，B项不符合题意：蛋白质在酶的作用下 小，不能提高酸浸速率，故不能使用浓硫酸，A项错 可以发生水解反应生成氨基酸，C项不符合题意：镁 误；试剂X为氧化镁或碳酸镁，B项正确；滤渣为 离子水解，实验室通常在HCI气氛中加热 Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2、MnO2,C项正确；操作a MgCl2·6H2O制MgC2,抑制镁离子水解，D项不符 是从溶液中经过一系列过程得到MgSO:·7HO,过 合题意。 滤后滤液中仍含有硫酸镁，为了提高原料中镁的利用 3.C【解析】测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入 率，将操作a后的滤液循环利用，D项正确。 酸中，会导致热量损失，所测反应后体系的温度值偏 8.B【解析】实验室制备SO2,常用Na2SO,粉末和 小，A项正确；滴定管应垂直地夹在滴定台上读数或 70%硫酸反应，A项正确；应是长管通入S)2,短管出 用单手捏住管上端无刻度处使其自然垂直后读数，B 气，B项错误；二氧化氯极易溶于水，不与水反应，装 项正确；酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，会 置丙吸收二氧化氯，C项正确；二氧化氯、二氧化硫能 导致待测液偏多，消耗标准液偏多，测定结果偏大，C 与碱反应，防止它们污染空气，D项正确。 项错误；滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡， 9.D【解析】从图中可以明显看出，反应过程中有两个 气泡占据液体的体积，所测标淮液体积偏小，D项 能量的“峰”和“谷”，说明该反应分为2步进行，A项 正确。 正确：由盖斯定律可知，总反应的焓变为E一E2十E 4.B【解析】饱和CuS溶液中Cu+的浓度为 E,B项正确；第一步反应中，反应物的能量高于生 √Kp(CuS)=/1.3X10mol·L1,A项错误； 成物的能量，所以是放热反应；第二步反应中，反应物 由Km(FeS)=6.3×108,Kp(CuS)=1.3X10-6可 的能量低于生成物的能量，所以是吸热反应，C项正 知，二者的组成形式相同，25℃时，FeS的溶解度大 确；升高温度，化学反应速率都会增加，D项错误。 于CuS的溶解度，B项正确：Kp(FeS)=6.3X1018, 10,A【解析】向1L1mol·L1NH,C1溶液中加氨水至 Kp(ZS)=1.3×104,向物质的量浓度相同的 中性，根据电荷守恒可知n(NH时)十n(H十)=n(OH-) FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量NaS,首先生成溶 十n(CI),溶液显中性：n(H+)=n(OH),结合氯离子 解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，C项错误；向 守恒可知n(NH时)=n(CI)=1mol,则此时溶液含 饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，锌离子浓度增 NH时数目为NA,A项正确；AI(OH),胶体粒子是由多 大，ZnS溶解平衡逆向移动，但温度不变，Kp(ZnS)不 个分子聚集而成的，故其胶体粒子的数量小于VA,B 变，D项错误。 项错误；CO水解：CO+HO一HCO+OH, 5.C【解析】C点-lgK=3.6380,则平衡常数K= 阴离子数增多，0.1 mol Na2 CO,溶液中阴离子的数目 10.638“,A项正确；一lgK越大，则平衡常数K越 大于0.1NA,C项错误：0.1mol·L1NaOH溶液中 小，由图可知：随温度升高，平衡常数增大，则升高温 c(OH)=0.1mol·L1,常温下水电离出的c(H+) 度化学平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应 c(OH)=103mol·L1,1L该NaOH溶液中水电离 的△H>0,B项正确：因为A点温度比C点高，所以 出的OH的数目为10-NA,D项错误。 A、C点反应速率：u>,C项错误；B点浓度商大于 11.B【解析】用pH计分别测0.1mol·L的NaCIO 化学平衡常数，所以化学反应向逆反应方向进行，则 与CH,COONa溶液的pH,前者pH大，说明CIO B点对应状态的<邀，D项正确。 的水解程度大于CH3COO,则酸性：HCIO 6.B【解析】25℃时，次氯酸具有漂白性，不能用pH CH3COOH,即K,(HCIO)K,(CHCOOH),A项 试纸测0.01mol·L1的HCIO溶液的pH,所以不 正确；二价铁和浓盐酸均可以被酸性KMnO:溶液 能证明次氯酸为弱电解质，①错误；HCIO水溶液中 氧化，使紫色褪去，B项错误；用H计测量室温下 含有HCIO分子和H、CIO,说明HCIO部分电离， 0.1mol·L氨水pH,pH=11.1,说明NH·HO未 为弱电解质，②正确：10mL0.01mol·L1HClO溶 完全电离，是弱碱，C项正确：NCO3为强碱弱酸 液恰好与10mL0.01mol·L NaOH溶液完全反 盐，存在水解平衡：CO十H2O、一HCO十 应，说明HC1O为一元酸，不能说明HC1O部分电离， OH一，溶液呈碱性，加入少量BCl2固体，发生离子 所以不能证明HCIO为弱电解质，③错误；次氯酸不 反应：Ba++CO一BaCO↓，产生白色沉淀，水 稳定，在光照条件下易分解，不能说明HCIO部分电 解平衡逆向移动，碱性减弱，溶液颜色变浅，D项 ·68· 高三一轮复习 S ·化学（鲁科版）· 正确。 (4)根据强酸制弱酸的原理，向碳酸钠溶液中加入醋 12.C【解析】试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于 酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该气 稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子 体为CO2,即可验证醋酸的酸性强于碳酸。 方程式为3Ag+4H+十NO—3Ag+NO个+ (5)根据表中所给数据，酸性强弱顺序是HCO3> 2HzO,A项错误；由于PbS的溶解度远远小于FeS, HS>HCO>HS,Na,S水溶液中通入少量 因此，工业废水中的Pb+用FeS去除，该反应的离 CO2,反应的化学方程式为2NS十CO2+H2O 子方程式为Pb2++FeS一PbS十Fe+,B项错误； Na2CO3+2NaHS。 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶 (6)物质的组成形式相似时，难溶电解质的溶度积越 液中将Br还原为Br,该反应的离子方程式为B2 小，代表该物质越难溶于水，所以形成沉淀的时候， 十SO2十2H2O一2Br+SO十4H+,C项正确： 应该先析出溶度积相对较小的沉淀，因为溶度积的 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H,C,O 大小：硫化亚铁>硫化锌>硫化铜，所以沉淀的先后 被氧化为CO2,H2CO属于弱酸，该反应的离子方 顺序为Cu+、Zn2+、Fe 程式为2MnO,+5H2C2O,+6H —2Mn2++ 16.(14分) 10CO2↑十8H2O,D项错误。 (1)6LiNi4Co4Mn4O,+7H,高温6LiOH+2N十 13.A【解析】“反应器2”加入双氧水，是为了将Mn+ 2Co+2MnO十4H,O(2分)LiOH与空气中CO 氧化为MnO2进入滤渣Ⅱ中被除去，A项错误；“反 反应(1分) 应器4”中F水解会产生氢氟酸，所以不宜使用硅 (2)降低锂在固体残余物中的含量(2分)1.17 酸盐材质的材料，B项正确；分离滤渣时可用减压过 (2分) 滤，可加快分离速度，C项正确：“滤液”主要成分是 (3)①3Mn++2MnO+2H2O—5MnO2↓+ 硝酸铵，经蒸发浓缩、冷却结品后所得品体可用作肥 4H+(2分) 料，D项正确。 ②MO2沉淀过程中可能会包裹一定量的钴和镍(2 14.B【解析】溶液中c(OD)=0.1mol·L-1,则 分，其他合理答案也给分)1(1分) c(D+)=1.0×101mol·L1,pD=11,A项正确； (4)①HC1(1分) D2O的离子积常数=1.0×10-12，则pD=6表示溶 ②多次反萃取(1分，其他合理答案也给分) 液为中性，将DCI稀释至接近中性，所得溶液pD约 【解析】(1)高温氢化时发生的反应为 为6，pD接近6但不等于6，B项错误：NaOD过量， LiNi Co.4MnLO2与氢气反应生成钴、镍、一氧化 混合溶液中c(OD)= 锰、氢氧化锂和水，反应的化学方程式为 0.03L×0.5mol·L1-0.02L×0.5mol·L- 0.05L 6LiNi4Co4Mn4O,+7H,高温6LiOH+2Ni+2C0 0.1mol·L,则c(D)=1.0×10lmol·L, +2MnO十4H2O;实际生产中还有少量的碳酸锂生 pD=l1,C项正确；NaOD溶液中的D全部由重水 成说明反应生成的氢氧化锂与空气中的二氧化碳反 电离出来，pD=10,说明c(D+)=1.0× 应生成碳酸锂和水。 10-1mol·L1,重水电离出来的D和OD浓度相 (2)水洗、草酸酸洗得到氢氧化锂洗液，所以酸洗的 等，D项正确 目的是降低锂在固体残余物中的含量；溶液中锂离 二、非选择题 子转化为碳酸锂时，消耗碳酸钠的物质的量为 15.(16分) (1)增大(2分) 2.0mol·L×1.0L×95%×号=0.95mol,溶液 (2)H,PO,(2分)HS(2分) 中锂离子的浓度为2.0mol·L1-2.0mol·L-1× (3)K,>K2>K3(2分)上一步电离产生的H+对 95%=0.1mol·L1,由溶度积可知，溶液中碳酸根 下一步电离有抑制作用(2分) 离子的物质的量为22X10(mol,山》×1.0L= (4)向碳酸钠溶液中滴加醋酸，产生使澄清石灰水变 (0.1mol·L)2 0.22mol,则1.0L“洗液”中至少需要加入碳酸钠的 浑浊的气体(2分，其他合理答案也给分) 物质的量为0.95mol十0.22mol=1.17mol。 (5)2Na2S+CO2+H2O-Na2 CO+2NaHS (3)①加入高锰酸钾的目的是将溶液中的锰离子转 (2分) (6)Cu2+、Zm2+、Fe2+(2分) 化为二氧化锰沉淀，反应的离子方程式为3M+十 2MnO+2H2 O-5MnO2+4H 【解析】(1)弱电解质的电离为吸热过程，电离平衡 ②pH=0.5时，有少量钴、镍析出是因为二氧化锰 常数只受温度的影响，因此升高温度，电离平衡常数 沉淀过程中可能会包裹一定量的钴和镍：由图可知， 增大。 溶液pH为1时，锰元素沉淀率达到最大，而钴元素 (2)电离平衡常数越大，说明弱电解质的电离程度越 和镍元素沉淀率较小，则应选择的最佳pH为1。 大，根据题中所给数据，酸性最强的是HPO4,酸性 (4)①试剂X为反萃取剂盐酸，目的是萃取、分液得 最弱的是HS。 到含有氯化亚钴和氯化镍的水相： (3)多元弱酸分步电离，前一步电离出的H+对后 ②由萃取原则可知，可以使用少量多次反萃取的方 步电离有抑制作用，因此电离平衡常数之间的关系 法使Co+、N+尽可能多地转移到水层。 是K>K2>K3。 ·69· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 17.(14分) 若向ZnS浊液中加入CuCl2溶液，有黑色沉淀生成， I.(1)2H2S(g)+O2(g)—S2(g)十2HO(g) K.p(ZnS) △H=-314kJ·mol1(2分) 此时溶液c(Z+) c(S2-) K.p(ZnS) (2)副产物氢气可作燃料(2分)耗能高(2分) c(Cu2) Kp(CuS) Kp(CuS) (3)d(2分) c(S2-) Ⅱ.(4)CO+H2S—HS+HCO2(2分) 2.0×10-4 (5)c(Zn2+)≥2.0×104(2分)2.0×1012(2分) 1.0×10=2.0X10。 【解析】I.(1)①2H2S(g)十3O2(g)—2SO2(g)十 18.(14分) 2HO(g)△H1=-1036kJ·mol-1;②4H2S(g)+ (1)c(H+)=c(OH-)+c(HC,O,)+2c(C,O-) 2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)△H2= (2分) (2)2MnO,+5HCO,+6H—2Mn2++10CO↑+ +94W·m;将方程式号（①+②）得方程式 8H2O(2分) 2HS(g)+O2(g)—S(g)+2H2O(g)△H (3)D(2分) -1036+94k·mol1=-314k·mol。 (4)20.00(2分) 3 (5)锥形瓶中颜色变化(2分)溶液由无色变成浅 (2)根据方程式知，高温热分解法生成的氢气可以作 红色，且半分钟内不褪色(2分) 燃料；但高温热分解法需要吸热，耗能高。 (6)2(2分) (3)温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，无法 【解析】(1)由H2C2O,溶液中存在：H2CO,一 计算消耗氧气的体积，a项错误；根据图知，总反应 H++HC2O:、HC2O一H++C2O知，溶液中 方程式为2H,S十O2一2S+2H2O,如果H,S过 电荷守恒的关系式为c(H+)=c(OH)十 量，溶液呈酸性，所以该方法处理后的溶液H值可 c(HCO元)十2c(CeO2)。 能减小，b项错误：其他条件不变，若水膜过厚，活性 (2)H2C2O:溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧 炭表面的溶解氧浓度减小，H2S的去除率减小，c项 化碳、锰离子和水，其反应的离子方程式为2MO 错误；其他条件不变，OH浓度增大，使平衡：H2S +5H2C2O,+6H+—2Mn2++10CO2↑+8H2O。 一H+十HS正向移动，HS的去除率增大，d项 (3)高锰酸钾溶液呈酸性，盛放高锰酸钾溶液的滴定 正确。 管为酸式滴定管，酸式滴定管中装入溶液后，要先排 Ⅱ.(4)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸 放滴定管尖嘴处的气泡，故选D项。 能和弱酸盐反应生成弱酸，根据电离平衡常数知，酸 (4)滴定管滴定前后读数为0.90mL和20.90mL, 性：H2CO3>H,S>HCO>HS,根据强酸制弱酸 则消耗KMnO,溶液体积为20.90mL-0.90mL= 原理知，NCO和HS反应生成NaHCO3、NaHS, 20.00mL。 离子方程式为CO号+HS一HS+HCO。 (5)酸性KMnO,溶液为紫红色，滴入最后半滴达到 (5)当溶液中粒子的浓度≤1.0×106mol·L-1时， 滴定终点时溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪 认为已被完全除去，当c(HS)≤1.0× 色，故眼睛应注视锥形瓶中颜色变化。 10mol·L1时，K1(H,S)XK(H,S)=Hs2 (6)根据离子方程式可得：2KMnO~5H2C2O,。故 c(H2S) n(H2C2O4)=0.0025mol,m(H2C2O4)= Xe(H)xx() 0.0025mol×90g·mol-l=0.225g, c(HS) c(H2 S) ×c2(H+) =c(82×(10-3)2=1.0×10-1×1.0×108= m(HC20·xH2O)=1.26g×100=0.315g, 106 m(H0)=0.315g-0.225g=0.09g,n(H20)= 1.0×10-0,c(S2-)=10-20mol·L-,c(Zn2+)= 0.09 18 mol=0.005mol。根据元素守恒即 Kn(ZnS)_2.0X104 c(S2-) 1020—mol·L1=2.0X n(H2 C2O.xH2O )=0.0025 mol,n(H2O)= 104mol·L1,故c(Zn2+)≥2.0X10-4mol·L1; 0.0025xmol=0.005mol,解得x=2。 ·70·