(10)不同聚集状态的物质与性质-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（鲁科版 S）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (十)不同聚集状态的物质与性质 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：O16A127Ti48Co59Cu64As75Cd112Sn119 Ba137Au197 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.碳化硼是自然界中超硬材料之一，其硬度仅次于金刚石和立方氮化硼。下列说法错误的是 A.酸性强弱：H3BO3>H2CO3 B.原子半径：B>C>N C.碳化硼、金刚石、立方氨化硼的晶体类型相同 D.第一电离能：N>C>B 2.江西为环西太平洋成矿带的组成部分，矿产资源丰富，其中居第一位的有铜、钨、钽、铯、铊、钪、金、 银、轴、钍、伴生硫、溶剂白云岩等。下列说法正确的是 A.铯在元素周期表的d区 B.硫单质熔点高于铜单质 C.晶体铜为面心立方结构，晶体中铜的配位数为6 D.硫的第一电离能大于磷 3.下列说法错误的是 A.SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键 B.晶体具有固定的熔沸点，而非晶体没有固定的熔沸点 C.H2O、CH4、C2H2是含有极性键的非极性分子 D.冰中1个水分子可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中水分子与氢键的比值为1：2 4.下列关于物质特殊聚集状态的叙述中错误的是 A.离子液体的基本构成微粒是阴、阳离子 B.超分子内部分子之间可以通过非共价键结合 C.液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 D.纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分的排列都是有序的 化学（鲁科版）第1页（共8页） 衡水金卷·先享题· 5.一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。 下列有关说法错误的是 A.W、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为Z>W>Y X-W V一X B.最高价含氧酸的酸性：Z>R C.X与W形成的非极性分子常用作绿色氧化剂 D.该分子中除X和R外，其余原子均达到8电子稳定结构 6.海水提取镁的主要过程如图所示： 减智Mon减滑Me6oS四M,超电Me 海水1)试剂1 2)△ 已知：液态亚硫酰氯(SOC2)遇水生成两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色。镁的晶胞如 图所示。下列叙述正确的是 A.生成MgCL2的反应是熵增过程 B.试剂1、试剂2分别为澄清石灰水、盐酸 C.操作1、操作2都用到了酒精灯、烧杯和漏斗 D.通电时，转移2mol电子，生成镁晶胞的数目约为6.02×103 7.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。下列由实际事实推断出的类推结果正确的是 选项 实际事实 类推结果 y Br2能与Fe化合生成FeBr L能与Fe化合生成Fel B SO2通入BaC2溶液无明显现象 SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象 KMnO,溶液滴入酸性FeCL溶液 KMnO,溶液滴入酸性Fez(SO,)3溶液中，KMnO,溶液 C 中，KMnO,溶液褪色 褪色 D 稳定性：HO>H,S 稳定性：HF>HCI 8.根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将SO,气体通入溴水中，橙黄色褪去 SO2具有漂白性 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水 B 乙醛有氧化性 浴加热，试管壁上出现银镜 向N2CO溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体通入 C 碳的非金属性大于硅 Na SiO3溶液中，溶液变浑浊 将PbO2固体加入到酸性MnSO,溶液中，充分振荡，溶液 PbO2具有氧化性 变为紫红色 高三一轮复习单元检测卷十 化学（鲁科版）第2页（共8页） 9.已知反应FeS,十O,十H,0惟化剂，FeS0,十H,S0,(未配平)。下列说法错误的是 △ A.硫酸亚铁既是氧化产物又是还原产物 B.被还原元素和被氧化元素物质的量之比是2：7 C.反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D.若反应后溶液体积是1L,c(SO)=0.1mol/L,则转移电子物质的量是0.7mol 10.Al,CoO,晶体的一种立方晶胞如图所示。已知：A1与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y 为整数，两个“○”之间的最短距离为bnm。下列说法错误的是 A.x=1,y=3 B.A1周围最近的O原子数目为12 C.图中体心位置“⊕”一定代表Co 134 D.晶体的密度为 g/cm C26X10-7>NA 11.科学家研究发现超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与Li+作用而不与Na+、K+作用； 18-冠-6可与K+作用（如图所示），但不与L或Na作用。下列说法错误的是 12-冠-4 18-冠-6 超分子 A.18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为sp3杂化 B.18冠-6分子中的O原子与K+间不存在离子键 C.18-冠-6分子与K+作用，不与L计或Na+作用，体现了超分子的“分子识别”的特征 D.18-冠-6分子中，所有原子可能位于同一平面内 化学（鲁科版）第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 12.砷是一种常见的元素，它在自然界中广泛存在。砷的含氧酸是指含砷与氧的化合物，其中砷的氧 化态不同，因此它们的性质也不同，其转化关系如图所示。已知：A$O3在193℃时升华，微溶于 水。下列说法正确的是 HI A.As2O3是共价晶体 As O;HNO3 HASO4 ±H3AsO3 ② B.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 HCI Cl2 C.反应②中离子方程式为H3AsO3+CL2+H2OH3AsO4+2C1+2H+ D.生成0.3 mol H3 AsO4,理论上消耗0.6 mol HNO 13.嫦娥三号卫星上的PIC元件（热敏电阻）的主要成分 一一钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体 的密度为pg/cm3,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ●02 ●Ba2 0 Ti4+ A.T+位于O2-围成的正八面体的中心 B.Ba+周围距离最近的O2-数目为6 C.两个0的最短距离为2 3233 21 cm D.Ba+与Ti+之间的最短距离为 /233 .X101°pm 14.立方相氮化硼(BN)有优异的耐磨性。晶胞中N位于顶点和面心，沿x、y、之轴方向投影均为如 图所示。下列说法正确的是 A.晶胞中N的配位数为8 B.1 mol BN中有4mol共价键 C.立方相氮化硼可导电 D.若B原子1分数坐标为（宁子宁，则B原子2分数坐标为（学是，子》 44’4 班级 姓名 分数 题号1 2 34 6 7 8 910 1112 1314 答案 三一轮复习单元检测卷十 化学（鲁科版）第4页（共8页） 回 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(14分)Fe有a、Y、δ三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。回答下列问题： 每舒何 (1)基态Fe2+的价电子排布图为 ;Y-Fe晶体中每个铁原子周围与 它最近且距离相等的铁原子有 个。 (2)F(CO)5是无色至黄色油状液体，沸点103℃，易溶于乙醚，苯，石油醚，丙酮，乙酸乙酯，四氯 化碳，二硫化碳等大多数有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为 Fe(CO);中存在配位键，配位键中 原子提供孤电子对， 原子提供 空轨道。 (3)三氯化铁常温下为固体，在300℃以上升华，气态时以二聚体形式存在，写出氯化铁二聚体的 结构式： (4)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所 示，1mol配离子中存在 molπ键。 OC2Hs 3+ CH3 OCHs -Fe---OH 、OH CH3 OC2Hs 化学（鲁科版）第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 16.(15分)回答下列问题： (1)已知Ni,Mg1-,晶体属立方晶系，晶胞边长为a,将Ii掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的 太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化。 o Mg ●Ni Li oo ①该结构单元中O原子数为 ②Ni和Mg间的最短距离是 ③Ni的配位数为 (2)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。 由Cd、S、As构成的四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的 分数坐标如下表所示。 坐标原子 x y Cd 0 0 0 2a pm Sn 0 0 0.5 1 a pm a pm As 1 4 8 ①四方晶系的化学式为 ②找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn: (用分数坐标表示)。 ③晶体中与单个Sn键合的As有 个。 ④若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度为 g/cm3(用含a、VA的代 数式表示)。 三一轮复习单元检测卷十 化学（鲁科版）第6页（共8页） 囹 17.(15分)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料。回答下列问题： (1)Sn为VA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCL。常温常压下SnCl4为无色液体， SnCL4分子的空间构型为 (2)灰锡的晶体结构与金刚石相似，其结构如图所示，其中A原子的分数坐标为(1,0,0)，则B原 子的分数坐标为 ;若灰锡的晶胞边长为apm,则Sn原子之间的最短距离为 pm(用含a的代数式表示)，若NA为阿伏加德罗常数的值，计算灰锡 的密度为 g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。 1 (3)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2C1门2+中提供电子对形成配位键的 原子是 (填元素符号)；中心离子的配位数为 (4)砷化镓(GaAs)是一种应用广泛的半导体材料，与GaN、GaP晶品体类型相同，其熔点数据如下 表所示，其中Y为 (填化学式)，解释并说明原因： 晶体 X GaP Y 熔点/℃ 1700 1480 1238 化学（鲁科版）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 18.(14分)钛的地壳丰度为0.42%，在元素相对丰度中占第10位，其金属及其化合物广泛应用于航 空航天、生物工程和电子工业等领域。以钛铁矿为原料制备金属钛的生产流程图如图所示。回 答下列问题： C1 焦炭 Mg 钛铁矿→ 一系列Ti02高温 精馏TiCl4 过程 氯化 精馏 还原→i (1)基态钛原子的价电子排布图为 ;“高温氯化”时焦炭过量且 氧化产物只有一种，写出反应的化学方程式： 为制备纯度较高的液态Ti,可用控制温度的方法将杂质Mg和MgC2以气体形式分离，已知Ti 和Mg的晶胞类型相同，离子半径大小相近，解释Ti熔点高于Mg的原因： (2)半导体材料TO2用途广泛，其在光激发下可催化CO2实现“碳中和”。反应机理如图所示， 可以将从工业尾气中捕获的二氧化碳(CO2),合成亚运会主火炬的绿色燃料甲醇(CHOH),其 化学反应方程式为 C02 导带6 →CH3OH TiO, 气体单质 、价带 \H20 (3)钙钛矿作为新型材料广泛应用于太阳能电池、LED等领域。 ①甲脒碘基钙钛矿(FAPbI)与钙钛矿具有相同的晶胞结构(a=b=c;a=3=y=90°)，FA+位于 晶胞的8个顶点，I厂位于6个面心，Pb+位于I厂构成的八面体空隙中心。现将Pb2+置于立方体 的顶点，按要求补全俯视图。 ●Pb2+ ②FA+-CH(NH2)克 O ②2023年5月，黄教授团队在《Science》发表文章指出螯合分子BCP(结构如图所示)与Pb2+相 互作用，不仅能减少因Pb2+流失形成的环境污染，同时能有效提高FAPbI钙钛矿电池和组件的 功率转换效率、重复性和稳定性。在BCP结构中两个 (填“a处N原子”或 “b处C原子”)与Pb2+形成螯合，选择该处原子的原因是 H.C CH 一轮复习单元检测卷十 化学（鲁科版）第8页（共8页） 囹高三一轮复习S ·化学（鲁科版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 电离能、酸性、半径等比较；晶体类型 1 选择题 3 易 0.80 判断 2 选择题 3 元素的分区、电离能、晶胞结构 易 0.90 晶体判断及晶体性质、极性分子、 3 选择题 3 易 0.80 氢键 4 选择题 物质的特殊聚集状态考查 易 0.85 元素推断与元素周期律：电离能、非 5 选择题 3 易 0.80 金属性，8电子稳定结构等 6 选择题 流程实验分析、晶胞判断 易 0.75 7 选择题 相似物质性质对比、比较 易 0.70 8 选择题 3 物质性质实验与应用 中 0.65 9 氧化还原反应的分析、电子转移的 选择题 3 中 0.60 计算 10 选择题 3 简单晶胞的分析、配位数、密度计算 难 0.45 选择题 超分子的结构与应用、分子识别等 中 0.60 由性质分析晶体类型、氧化还原基本 12 选择题 3 易 0.80 概念及陌生反应分析、计算 13 选择题 简单晶胞的分析、配位数、计算 中 0.65 配位数、共价键判断、结构与性质、分 14 选择题 3 0.60 数坐标的分析 原子、分子、晶体结构与性质：电子排 非选择题 14 布图、晶胞的分析、配位数、计算、配 中 0.60 位键等 晶体结构与性质：晶胞的分析、配位 16 非选择题 15 中 0.60 数、计算、分数坐标等 分子、晶体结构与性质：分子构型、晶 17 非选择题 15 中 0.60 胞的分析、配位数、计算等 ·45· 化学（鲁科版）· 参考答案及解析 原子、分子、晶体结构与性质：电子排 18 非选择题 1 难 0.55 布图、晶胞的分析、配位键等 香考答案及解析 一、选择题 时，转移2mol电子生成1 mmol Mg,生成镁晶胞的数 1.A【解析】C的非金属性强于B,因此碳酸的酸性强 目约为3.01×10，D项错误。 于硼酸，故选A项。 7.D【解析】I2的氧化性比Fe3+弱，l2不能与Fe化合 2.C【解析】铯是第IA族元素，位于s区，A项错误； 生成FeI3,A项错误；SO2溶于水显酸性，酸性条件 硫单质是分子品体，熔点低，B项错误：品体铜为面心 下，SO2可被NO氧化为SO,SO:通入Ba(NO3)2 立方结构，晶体中铜的配位数为12，C项正确；硫基态 溶液有白色沉淀硫酸钡生成，B项错误；KMnO溶液 价层电子排布式为3s23p,而磷基态价层电子排布式 滴入酸性FeCl溶液中，KMnO:溶液褪色是因为 为3s23p,由于磷原子3p轨道上的电子处于半充满 CI有还原性，而酸性Fe(SO,)3溶液无还原性，C项 状态，这使得磷原子比较稳定，因此第一电离能较高， 错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，D项正确。 D项错误。 8.D【解析】向橙黄色溴水中通入SO2,颜色褪去是因 3.C【解析】二氧化硅是含有共价键的共价品体，熔化 为SO2十Br2+2H2OHSO+2HBr,说明SO2 时需要破坏共价键，A项正确；晶体有自范性，非晶体 具有还原性而非漂白性，A项错误；新制银氨溶液与 无自范性，所以品体具有固定的熔沸点，而非品体没 乙醛反应，乙醛具有还原性，将银氨溶液中的+1价 有固定的熔沸点，B项正确；水分子是含有极性键的 银还原为银单质，B项错误；盐酸具有挥发性，挥发出 极性分子，C项错误；冰中1个水分子可通过氢键与4 的HCI也会与NSO溶液反应生成硅酸沉淀，无 个水分子相连，每个氢键为2个水分子所共有，所以 法得出碳的非金属性大于硅的结论，C项错误；溶液 冰中水分子与氢键的比值为1：2，D项正确。 变为紫红色，说明二价锰被PbO2氧化为高锰酸根离 4.D【解析】离子液体的基本构成微粒是阴、阳离子， 子，体现PbO2的氧化性，D项正确。 A项正确：超分子内部分子之间可以通过非共价键结 合，如氢键、静电作用等，B项正确；液晶内部分子的 9.B【解析】反应FeS+O,十H,0催化剂FeSO,+ △ 排列沿分子长轴方向呈现出有序的排列，使液品在折 H2SO,中，Fe元素在反应前后都显十2价，化合价没 射率、磁化率、电导率等宏观性质方面表现出类似晶 有发生变化：S元素由一1价全部升高到十6价，O2 体的各向异性，C项正确：纳米颗粒内部具有晶状结 中的O元素由0价降低到一2价，H0中的O元素 构，原子排列有序，而界面可能为无序结构，D项 化合价未发生变化，A项正确：反应中，S元素化合价 错误。 升高(-1→十6)，0元素化合价降低(0→一2)，依据 5.C【解析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短 得失电子守恒，可建立关系式：2S一7。，则被还原元 周期元素，结合化合物中化学键的特征分析可知，X 素(O)和被氧化元素(S)物质的量之比是？：2，B项错 形成1根共价键，应为H,Y形成4根共价键，应为 误：反应过程中有S一S、O一O非极性键的断裂和 C,Z形成3根共价键应为N,R与Z同族且原子序数 H一O、O一S极性键的形成，C项正确；若反应后溶液 更大，形成5根键，因此R为P,W形成2根键，原子 体积为1L,c(SO)=0.1mol/L,S元素由-1价升 序数介于N和P之间，应为O。同周期第一电离能 高到+6价，则转移电子物质的量是1L×0.1mol/L 从左到右有增大的趋势，但N核外电子排布处于半 ×[6-(-1)]=0.7mol,D项正确 充满稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，第一 10.D 电离能：N>O>C,A项正确；N的非金属性强于P, 【解析】黑球位于顶点，个数为8×名=1，白球 因此最高价的含氧酸酸性更强，B项正确；H和。形 成的化合物有H2O和HO2,绿色氧化剂应该是 位于面心，个数为6×名=3，位于体心，个数为1， HO2,但其结构为书形，因此为极性分子，C项错误； 由化合价代数和为0可知化学式为A1CoO,即x= 根据结构式，可以判断H达到2电子稳定结构，P为 1,y=3,A项正确：A1与O最小间距大于Co与O 10电子结构，其余原子均为8电子稳定结构，D项 最小间距，则黑球为A1,白球为O,根据晶胞结构，1 正确。 个A1原子共用8个晶胞，每个晶胞使用3个面，每2 6,A【解析】亚硫酰氯(SOC2)遇水生成两种酸性气 个面重叠使用，则1个A1原子周围的O原子数为8 体，则生成MgCl2的反应过程中生成气体，是嫡增过 程，A项正确：海水加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，试 X3X1 =12,B项正确：由B可知，⊕为C0,体心位 剂1为石灰乳而不是澄清石灰水，B项错误；操作1 置“⊕”一定代表Co,C项正确：根据晶体中2个白球 为过滤操作，不使用酒精灯，C项错误；根据“均摊 间的距离为bnm,设晶胞的边长为2anm,由 法”，一个晶胞中含8×名+1=2个Mg原子，通电 ·46· 高三一轮复习S ·化学（鲁科版）· 14.B【解析】晶胞中N的配位数为4，A项错误；立方 6 /2b 相氮化硼晶体与金刚石类似，1 mol BN中有4mol 可知anm= nm= ×10 cm 2 共价键，B项正确；立方相氮化硼品体属于共价品晶 体，不能导电，C项错误；若B原子1分数坐标为 则边长=√2b×10-7cm,则晶胞的体积=(wW2b× (日子，子则B原子2分数坐标为是，是宁， 10-7)3 cm,最后晶体的密度为p= 1 D项错误。 二、非选择题 134 15.(14分) 134 g/cm,D顶 3d (2bX10-7)3cm3 (2b×10-1)3N (1)W个12分)12(2分) 错误。 (2)分子晶体(2分)C(2分)Fe(2分)》 11.D【解析】18-冠-6分子中，C和O的价层电子对数 CI CI CI 均为4，杂化轨道类型均为sp杂化，A项正确： (3)Fe Fe(2分) CI CI 18-冠-6分子中的O原子与K+间通过配位键自组装 (4)6(2分) 成超分子，不存在离子键，B项正确：18冠-6分子与 【解析】(1)基态Fe2+的价电子排布图为 K作用，不与Li或Na作用，这反映了超分子的 3d “分子识别”的特征，C项正确；18冠-6分子中，C原 仙t个个：由晶胞结构可知，YFe晶体中位 子和O原子的杂化轨道类型均为sp3杂化，所有原 于顶点的铁原子其周围最近的Fe原子位于面心，配 子不可能共平面，D项错误。 位数为12。 12.C【解析】AsO3在193℃时升华，属于分子晶体， (2)由物理性质可知，Fe(CO)；的熔沸点较低，且易 A项错误；反应①为HAsO,十2HI—HAsO+ 溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，因此Fe(CO):是分子 L2十HO,还原剂HI与氧化剂HAsO,的物质的量 晶体；CO中C、O原子都有孤电子对，C的电负性 之比为2：1，B项错误；根据流程可知，反应②中离子 小，易提供孤电子对，所有配位键中C原子提供孤电 方程式为H3AsO3十Cl2十H2O—H3AsO十2C1 子对，Fe原子提供空道。 十2H,C项正确；根据方程式3As2O3十4HNO十 7HO一6H3AsO,+4NO↑可知，生成0.3mol ③)三氯化铁二聚体的结构式为©e HAsO,理论上消耗0.2 mol HNO3,D项错误。 cr'cr 13.B【解析】O位于6个面心正好可围成正八面体， (4)双键中有1个π键，所以1mol配离子中存在 T+位于体心，则T+位于O围成的正八面体的 6molπ键。 中心，A项正确；Ba+位于正方体8个顶点，O位 16.(15分) (1)①4(1分) 于6个面心，一个B+周围等距的O共计3× 2 ×8=12个，B项错误：根据品胞结构图可知，晶胞中 2a(2分) Ti+位于正方体中心，故每个晶胞中T件个数为1 ③6(2分) 个，Ba+位于正方体8个顶点，故每个晶胞Ba+个 (2)①CdSnAs2(2分) 数为8×日=1,0位于6个面心，每个晶胞中0 @(20,)2分)（ 2'20)(2分) 个数为6X号=3，故钡钱矿每个品胞中B,T*、 ③4(2分) @2X12+0+2X75)×10(2分) 0个数比为1：1：3，化学式可简写为B阳TiO,其摩 a3N 尔质量M=233g/mol,晶体的密度为pg/cm3,体积 【解析】(1)①根据晶胞结构及均摊法计算可得，该 V=233 cm3,其晶胞边长为 结构单元中0原子数为1十12×子=4。 3233 ②根据晶胞可知，Ni和Mg间的最短距离是晶胞面 cm,O-位于正方体6个面的面心，故两个 ×晶胞边长，即× 对角线的一半，即弓+口-罗 2a。 O的最短距离为号」 ③根据晶胞可知，距离Ni最近的氧原子有6个，则 4233 Ni的配位数为6。 cm,C项正确；Ba+位于正方体顶点，Ti+位 (2)①根据原子分数坐标可知，每个晶胞中C原子 于体心，则Ba+与T+的最短距离为×品胞边 数为8X日+4X+1=4,Sn原子数为4X号+6 长，即 /233 3233 ×号=4，As原子数为8，则该晶体的化学式 V ON cm=3 X 1010 pm,D 2 为CdSnAs2。 项正确。 ·47. ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 ②根据晶胞结构可知，距离Cd(0,0,0)最近的Sn有 键长依次增大，共价键越长，键能越小，熔点越低，故 2个，分数坐标分别为（号0，）.（号，号0）。 Y为GaAs: 18.(14分) ③根据晶胞结构可知，在该晶胞中单个Sn键合的 3d As原子有2个，在相邻晶胞中键合的As原子也有 (1)卫 简2分)2c+20+T0.题 2个，即晶体中与单个Sn键合的As有4个。 TiC1,+2CO(2分) 钛原子的价电子数比镁原子 ④根据①中分析可知，该晶胞的密度为P 多，金属键更强(2分) ×112+119+2X75)g/m0l 4 TiO, (2)2CO2+4H2O=3O2+2CH3OH(2分) (a pm)2X2a pm OO-O 2×(112+119+2×75)×100g/cm。 (3)①O-⑦-。(2分) NAa ooo 17.(15分)》 ②a处N原子(2分)a处N原子与b处C原子均 (1)正四面体形(1分) 为sp杂化，a处N原子形成2个。键，还有1个孤 (2是，是2分) 92分) 952 ·×10 电子对，可以与Pb+配位(2分) NAa 【解析】(1)基态钛原子的价电子排布式为3d4s2, (2分) 3d 48 (3)N、O、CI(2分)6(2分) 价电子排布图为士包：“高温氯化”时焦 (4)GaAs(2分)GaN、GaP、GaAs均为共价晶体， 炭过量且氧化产物只有一种，故反应生成CO和 由于N、P、As的原子半径依次增大，故G一N、 TiCL,化学方程式：2C+2C,+Ti0,高温TC,十 Ga一P、Ga一As的键长依次增大，共价键越长，键能 2CO;Ti和Mg的晶胞类型相同，均为金属晶体，离 越小，熔点越低(2分) 子半径大小相近，T熔点高于Mg的原因：钛原子的 【解析】(1)Sn为第WA族元素，SnCL,中心原子价 价电子数比镁原子多，金属键更强。 层电子对数为4十令(4-4×1)=4，且没有孤电子 (2)由图可知，CO2和H2O反应生成CHOH和气 对，空间构型为正四面体形。 体单质，根据氧化还原反应原理可知，该气体单质为 (2)A原子的分数坐标为(1,0,0)，由灰锡的晶胞结 0,故化学方程式为2C0,+4H0T心30， 构可知，B原子的分数坐标为（子，是，宁)：若灰锡 +2CHOH。 (3)①甲脒碘基钙钛矿FAPbI晶胞中，FA+位于晶 的晶胞边长为apm,则Sn原子之间的最短距离为 胞的8个顶点，I位于6个面心，Pb+位于I厂构成 品胞体对角线的子，为。：该品胞中5原子的个 的八面体空隙中心，即Pb+位于立方体的体心。现 将Pb+置于立方体的顶点，I位于棱心，FA+位于 数为8×日+6×号十4=8，灰锡的密度为 OQ-O N8X9&/em=832X10g/em. 8×119 体心，俯视图为。-⑦-○ oO (3)[Cr(NH)3(H2O)2C1门+中配体为NH、HO ②在BCP结构中两个a处N原子与Pb+形成螯 CI,提供电子对形成配位键的原子是N、O、C1:中 合，选择该处原子的原因是a处N原子与b处C原 心离子的配位数为6。 子均为sp杂化，a处N原子形成2个。键，还有1 (4)GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，由于N、P、As 个孤电子对，可以与Pb+配位。 的原子半径依次增大，故Ga一N、Ga一P,Ga一As的 ·48·