第3章 第3节 第2课时 影响盐类水解的主要因素(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

第2课时　影响盐类水解的主要因素 1.A　①加热促进水解，c（H＋）增大，pH减小；②通入HCl，抑制水解，pH减小；③加入适量的KOH（s），H＋与KOH反应，则向水解方向移动且使溶液的pH增大；④加入Na2SO4溶液，相当于加水，水解平衡正向移动，c（H＋）减小，pH增大；③④符合题意。 2.D　NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液中N会发生水解：N＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性。A项，常温下，pH＝5的溶液呈酸性，正确；B项，加热会促进N的水解，溶液酸性增强，pH变小，正确；C项，常温下，某NH4Cl溶液的pH＝5，c（OH－）＝＝ mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，正确；D项，加水稀释10倍，会促进N水解，导致增加的c（H＋）大于原来的，所以溶液的6＞pH＞5，错误。 3.D　物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中都存在N的水解平衡：N＋H2ONH3·H2O＋H＋，（NH4）2CO3溶液中C促进N的水解；（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，因发生反应：Fe2＋＋2H2OFe（OH）2＋2H＋，c（H＋）增大，抑制了N的水解；S对N的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中，N的水解程度越大，溶液中c（N）越小，所以c＞a＞b，选D。 4.B　①通入氯化氢，使c（Cl－）增大，导致溶液中c（N）＜c（Cl－），①不符合题意；②向溶液中加入NaCl晶体后，c（Cl－）增加，并保持c（N）不变，导致c（N）＜c（Cl－），②不符合题意；③加入适量氨水，通过增大c（NH3·H2O）从而抑制N的水解，增大c（N），并保持c（Cl－）不变，③符合题意；④向溶液中加入NH4NO3晶体后，增大c（N），并保持c（Cl－）不变，④符合题意。 5.B　A项，温度一定时，水解常数为定值；B项，NaHSO3电离程度大于水解程度，溶液显酸性，加水稀释，根据勒夏特列原理，虽然电离程度增大，但c（H＋）减小，溶液pH增大；C项，随着水的加入，电离程度增大，溶液中n（HS）减小；D项，随着水的加入，溶液体积增大，溶液中c（Na＋）减小。 6.C　A项，加水稀释，平衡右移，但是HS－浓度减小，错误；B项，水解是吸热反应，升温，平衡右移，c（HS－）增大，c（S2－）减小，增大，错误；C项，水解常数只受温度影响，温度不变，水解常数不变，正确；D项，加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH增大，错误。 7.A　根据CN－的水解常数Kh＝，可求出Ka（HCN）≈6.2×10－10，Kh＞Ka，故CN－的水解程度大于HCN的电离程度，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c（OH－）大于电离产生的c（H＋），故混合溶液呈碱性，c（CN－）＜c（HCN），c（Na＋）＞c（CN－）。 8.D　A项，根据谁强显谁性可知，可得NH4SCN溶液水解显酸性，错误；B项，升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数减小，错误；C项，电离常数只与温度有关，温度相同电离常数相同，错误；D项，一定温度下，在CH3COONa溶液中水解常数为Kh＝，则Kw＝Ka·Kh，正确。 9.A　温度不变，水解常数不变，不变，A错误；CO2与C反应生成HC，HC比C水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH减小，B正确；因水解是吸热反应，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，C正确；加入NaOH固体，OH－抑制C水解，HC的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增大，所以减小，D正确。 10.D　pH＝10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX＜NaY＜NaZ，说明水解程度：X－＞Y－＞Z－，根据“越弱越水解”，可知HX、HY、HZ酸性依次增强，A错误；根据A选项可知，酸性：HX＜HY，依据“强制弱”规律，浓度相同的HX和NaY不能发生HX＋NaYHY＋NaX，B错误；因水解程度：X－＞Y－＞Z－，水解促进水电离，浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaX的溶液，C错误；HX、HY、HZ的酸性依次增强，pH相等的溶液HX、HY、HZ，浓度：HX＞HY＞HZ，中和体积和pH均相等的溶液HX、HY、HZ，消耗NaOH最多的是HX，D正确。 11.B　A项，向醋酸钠溶液中加适量水，溶液浓度减小，促进CH3COO－的水解，正确；B项，加热醋酸钠溶液促进CH3COO－的水解，温度升高Kw增大，导致pH减小，错误；C项，氯化铵溶液因N水解显酸性，在醋酸钠中加入氯化铵，两者相互促进水解，正确；D项，原醋酸钠溶液中，c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋），再加入一定量醋酸后，混合液中c（CH3COO－）和c（CH3COOH）之和大于c（Na＋），正确。 12.B　Na2S中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，加入少量CuSO4固体，S2－与Cu2＋反应生成CuS沉淀，促使平衡逆向移动，HS－的浓度减小，A正确；水解常数Kh只受温度的影响，温度不变，Kh不变，B错误；HCOOH的Ka＝1.0×10－4，则＝1.0×10－4，＝＝1.0×10－4，则Kh＝1.0×10－10，C正确；NaA的Kh＝，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大，D正确。 13.（1）①＜　②A＞B＞C　③1.8×105　④CN－＋CO2＋H2OHCN＋HC　（2）6　（3）＜　（4）50 解析：（1）①HCN的电离常数Ka＝4.3×10－10，H2CO3的电离常数＝5.0×10－7，碳酸的酸性强于HCN的酸性，根据“越弱越水解”， 0.1 mol·L－1 NaCN溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，CN－的水解程度大于HC的水解程度，所以c（CN－）＜c（HC）。 ②常温下，酸性：CH3COOH＞HCN＞HC，根据“越弱越水解”，pH相同的三种溶液：A.CH3COONa　B.NaCN　 C.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是A＞B＞C。 ③常温下，Ka＝＝1.8×10－5，一定浓度的CH3COONa溶液pH＝10，溶液中＝＝1.8×105。 ④酸性：H2CO3＞HCN＞HC，根据强酸制弱酸，将少量CO2通入NaCN溶液生成碳酸氢钠和HCN，反应的离子方程式是CN－＋CO2＋H2OHCN＋HC。 （2）常温下，H2SO3的Ka2＝1.0×10－7，＝1.0×10－7，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c（HS）∶c（S）＝10∶1，c（H＋）＝1.0×10－6，溶液的pH＝6。 （3）NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2Y的Ka2＝5.4×10－5，根据“谁强显谁性”，则（NH4）2Y溶液的pH＜7。 （4）N的水解常数Kh＝2×10－11，HNO2的电离常数为Ka＝＝＝5×10－4，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（N）和c（HNO2）的比值为＝50。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　影响盐类水解的主要因素 题组一　盐类水解的影响因素 1.（2025·豫北名校高二期中）在Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是（　　） ①加热　②通入HCl　③加入适量KOH（s） ④加入Na2SO4溶液 A.③④ B.②③ C.①② D.①④ 2.（2025·清华附中高二期中）常温下，某NH4Cl溶液的pH＝5。下列关于该溶液的说法中错误的是（　　） A.呈酸性 B.对此溶液进行加热，溶液pH将变小 C.c（OH－）＝1×10－9 mol·L－1 D.将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH＝6 3.在25 ℃时，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的三种溶液中，测得c（N）分别为a、b、c（单位：mol·L－1）。下列判断正确的是（　　） A.a＝b＝c B.a＞b＞c C.a＞c＞b D.c＞a＞b 4.（苏教版习题）为了配制c（N）与c（Cl－）比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（　　） ①HCl　②NaCl　③氨水　④NH4NO3 A.①② B.③④ C.①③ D.①④ 题组二　盐类的水解常数及其应用 5.（2025·福州六校高二期末）常温下，稀释0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（　　） A.HS的水解常数 B.溶液的pH C.溶液中n（HS） D.溶液中c（Na＋） 6.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是（　　） A.加水稀释，平衡右移，HS－浓度增大 B.升高温度，减小 C.稀释溶液，水解常数不变 D.加入NaOH固体，溶液pH减小 7.已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。常温下，含等物质的量的HCN与NaCN的混合溶液，下列说法错误的是（　　） A.溶液呈酸性 B.溶液呈碱性 C.溶液中c（CN－）＜c（HCN） D.溶液中c（Na＋）＞c（CN－） 8.（2025·石家庄高二期末）通过查阅资料获得温度为25 ℃时有以下数据：Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13，Kh是盐的水解常数，在CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，则Kh＝。有关上述常数的说法正确的是（　　） A.通过比较上述常数，可得NH4SCN溶液显碱性 B.电离常数、水解常数和化学平衡常数都随温度的升高而增大 C.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka D.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh 9.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：C＋H2OHC＋OH－。下列说法错误的是（　　） A.稀释溶液，增大 B.通入CO2，溶液pH减小 C.升高温度，平衡常数增大 D.加入NaOH固体，减小 10.（苏教版改编题）常温下，pH＝10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX＜NaY＜NaZ，下列说法正确的是（　　） A.HX、HY、HZ酸性依次减弱 B.浓度相同的HX和NaY能发生HX＋NaYHY＋NaX C.浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ的溶液 D.中和体积和pH均相等的溶液HX、HY、HZ，消耗NaOH最多的是HX 11.关于下列实验的说法错误的是（　　） A.CH3COO－的水解程度增大 B.溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果 C.NH4Cl可促进CH3COO－的水解 D.混合液中c（CH3COO－）和c（CH3COOH）之和大于c（Na＋） 12.（2025·茂名高二期中）下列说法错误的是（　　） A.向Na2S溶液中加入少量CuSO4固体，HS－的浓度减小 B.加水稀释NH4Cl溶液，水解常数Kh增大，pH减小 C.25 ℃时，Ka（HCOOH）＝1.0×10－4，该温度下HCOO－的水解常数为1.0×10－10 D.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 13.（2025·武汉高二期中）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数（25 ℃） Ka＝1.8×10－5 Ka＝4.3×10－10 Ka1＝5.0×10－7 Ka2＝5.6×10－11 ①0.1 mol·L－1 NaCN溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，c（CN－） 　　　　c（HC）（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A.CH3COONa　B.NaCN　 C.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　（填字母）。 ③常温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH＝10，溶液中＝　　　　。 ④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c（HS）∶c（S）＝10∶1，溶液的pH＝　　　　。（常温下，H2SO3的Ka1＝1.54×10－2；Ka2＝1.0×10－7） （3）已知：常温下，NH3·H2ON＋OH－　Kb＝1.8×10－5 H2YH＋＋HY－　Ka1＝5.4×10－2 HY－H＋＋Y2－　Ka2＝5.4×10－5 则（NH4）2Y溶液的pH　　　　7（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知N的水解常数Kh＝2×10－11，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（N）和c（HNO2）的比值为　　　　。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $