第3章 第2节 第1课时 水的电离(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

第1课时　水的电离 题组一　水的电离　水的离子积 1.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（　　） A.将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，c（H＋）增大，水中c（H＋）＞c（OH－） B.25 ℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH－）增大，Kw变小 C.保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，c（OH－）增大，Kw不变 D.向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 2.（苏教版改编题）水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数不同，Kw（25 ℃）＝1.0×10－14，Kw（35 ℃）＝2.1×10－14。则下列关于纯水的叙述正确的是（　　） A.c（H＋）随着温度升高而减小 B.在35 ℃时，c（H＋）＞c（OH－） C.25 ℃时水的电离程度大于35 ℃时水的电离程度 D.水的电离是吸热的 3.向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中（　　） A.增大 B.c（H＋）减小 C.水中c（H＋）与c（OH－）的乘积增大 D.c（OH－）增大 4.25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序是（　　） A.③＞②＞① B.②＞③＞① C.①＞②＞③ D.③＞①＞② 题组二　水的离子积常数的应用 5.常温下，在0.01 mol·L－1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是（　　） A.5×10－13 mol·L－1 B.0.02 mol·L－1 C.1×10－7 mol·L－1 D.1×10－12 mol·L－1 6.（2025·浙江五校联盟）水的电离平衡曲线如图所示，曲线上的点都符合c（H＋）·c（OH－）＝常数，下列说法错误的是（　　） A.图中温度：T1＞T2 B.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E C.曲线a、b均代表纯水的电离情况 D.若处在B点时，将0.005 mol·L－1的硫酸溶液与由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－12 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（OH－）＞c（H＋） 7.（2025·福州高二期中）25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，若温度T时水的离子积常数为K'w＝1.0×10－12，则下列叙述正确的是（　　） A.T＜25 ℃ B.25 ℃时，向纯水中加入HCl气体，水的电离被抑制，水的离子积Kw将变小 C.任何温度，任何水溶液中水电离出的c（H＋）与水电离出的c（OH－）一定相等 D.温度T时，0.01 mol·L－1的盐酸中由水电离出的H＋浓度是1.0×10－12 mol·L－1 8.室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　） A.Al3＋、Na＋、N、Cl－ B.K＋、Na＋、Cl－、N C.K＋、Na＋、Cl－、[Al（OH）4]－ D.K＋、N、S、N 9.（2025·绍兴期中）某温度下，水溶液中的c（H＋）＝10x mol·L－1，c（OH－）＝10y mol·L－1。x与y的关系如图所示。该温度下0.01 mol·L－1 NaOH溶液中的c（H＋）为（　　） A.10－10 mol·L－1 B.10－11 mol·L－1 C.10－12 mol·L－1 D.10－13 mol·L－1 10.已知NaHA在水中的电离方程式为NaHANa＋＋H＋＋A2－。某温度下，向c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述错误的是（　　） A.该温度高于25 ℃ B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1 C.加入NaHA晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH－）减小 11.在－50 ℃时，液氨可发生电离：2NH3N＋N，两种离子的平衡浓度均为1×10－15 mol·L－1，下列有关叙述错误的是（　　） A.升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度增大 B.在液氨中溶解少量NaNH2，则液氨的离子积常数将增大 C.在此温度下，液氨的离子积常数为1×10－30 D.在液氨中溶解少量NH4Cl，则液氨中的c（N）将大于c（N） 12.25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L－1的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液、③1 mol·L－1的NaCl溶液、④纯水中，由水电离出的H＋的物质的量之比是（　　） A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1 C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶（2×107）∶2 13.有同学为探究Kw的影响因素，做了以下实验： （1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数如表： t/℃ 0 10 20 25 Kw/10－14 0.134 0.292 0.681 1.01 t/℃ 40 50 90 100 Kw/10－14 2.92 5.47 38.0 55.0 由此推出：随着温度的升高，Kw的值　　　（填“增大”或“减小”）；水的电离程度　　　　（填“增大”或“减小”）；水的电离平衡向　　　　（填“左”或“右”）移动，水的电离过程是　　　　（填“放热”或“吸热”）过程。 （2）取三个烧杯A、B、C，分别加入适量纯水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，分析并填写下表： 纯水 加少量盐酸 加少量NaOH c（H＋） 1.0×10－7mol·L－1 增大 c（OH－） 1.0×10－7mol·L－1 增大 c（H＋）和c（OH－）大小比较 c（H＋）＝c（OH－） c（H＋）　c（OH－） c（H＋）　c（OH－） 水的电离平衡移动方向 — Kw值 1.0×10－14 综上所述，可得出如下结论： ①温度、　　　　、　　　　均能影响水的电离平衡。 ②Kw只受　　　　的影响，而与其他因素无关。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节　水的电离和溶液的pH 第1课时　水的电离 1.C　升高温度，促进水的电离，c（H＋）增大，但c（H＋）＝c（OH－），A错误；向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH－）增大，但温度不变，Kw不变，B错误；向纯水中加入少量NaOH固体，c（OH－）增大，抑制水的电离，温度不变，Kw不变，C正确；向纯水中加入盐酸或醋酸，均电离出氢离子，c（H＋）增大，水的电离平衡逆向移动，故强酸、弱酸均抑制水的电离，D错误。 2.D　水在不同温度下的离子积常数不同，Kw（25 ℃）＝1.0×10－14＜Kw（35 ℃）＝2.1×10－14，则c（H＋）随温度的升高而增大，A错误；升高温度，促进水的电离，但水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等，B错误；升高温度，促进水的电离，故35 ℃时水的电离程度大于25 ℃时水的电离程度，C错误；Kw（25 ℃）＝1.0×10－14＜Kw（35 ℃）＝2.1×10－14，说明升高温度，水的电离程度增大，则水的电离为吸热过程，D正确。 3.A　水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，温度不变时，Kw＝c（H＋）·c（OH－）不变，加入NaHSO4固体，c（H＋）增大，c（OH－）减小，增大。 4.C　分析三种物质可知，②③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡，H2SO4为二元强酸，产生的c（H＋）大于NaOH产生的c（OH－），对水电离抑制程度更大，故水电离程度由大到小顺序为①＞②＞③。 5.A　H2SO4电离出的c（H＋）＝0.02 mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c（OH－）＝5×10－13mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c（H＋）＝c（OH－）＝5×10－13 mol·L－1。 6.C　由图像可知，A点在T2时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，因为A、B点溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水或中性溶液的电离，B点水的电离程度大于A点，所以温度：T1＞T2，A正确；由图像可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A＝D＝E，由C点 c（OH－）·c（H＋）可知，C点的Kw大于A点小于B点，则Kw：B＞C＞A＝D＝E，B正确；由E点和D点c（H＋）≠c（OH－）可知其不是纯水的电离，C错误；B点时，Kw＝1.0×10－12，0.005 mol·L－1的硫酸溶液中c（H＋）＝0.01 mol·L－1，由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－12 mol·L－1的KOH溶液中c（OH－）＝1 mol·L－1，两溶液等体积混合后，OH－过量，c（OH－）＞c（H＋），D正确。 7.C　水的电离为吸热过程，温度升高促进水的电离，Kw增大，K'w＞1.0×10－14，则T＞25 ℃，A错误；Kw只受温度影响，温度不变，则Kw不变，B错误；由H2OH＋＋OH－知，水电离出的c（H＋）与水电离出的c（OH－）始终相等，C正确；温度T时，0.01 mol·L－1的盐酸中c（H＋）＝0.01 mol·L－1，溶液中的OH－全部来自水的电离，c（OH－）＝＝＝1.0×10－10 mol·L－1，水电离出的c（H＋）是1.0×10－10 mol·L－1，D错误。 8.B　溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14 mol·L－1，水的电离受到抑制，可能是酸或碱溶液。A项，Al3＋在碱溶液中不能大量共存；C项，[Al（OH）4]－在酸溶液中不能大量共存；D项，N在碱溶液中不能大量共存。 9.D　由图可知，当x＝－5时，y＝－10，故Kw＝10－5×10－10＝10－15。0.01 mol·L－1 NaOH溶液中c（OH－）＝10－2 mol·L－1，故c（H＋）＝＝ mol·L－1＝10－13 mol·L－1。 10.D　由题给信息分析可知，该温度下Kw＝1×10－12，该温度高于25 ℃，A正确；NaHA电离出的H＋抑制H2O的电离，（H＋）＝c（OH－）＝＝1×10－10 mol·L－1，B、C正确；加水稀释，溶液的酸性减弱，促进了水的电离，溶液中的c（OH－）增大，D错误。 11.B　电离是吸热过程，升高温度促进电离，A正确；离子积常数只与温度有关，B错误；由题中数据可知，此温度下，液氨的离子积常数K＝（1×10－15）2＝1×10－30，C正确；液氨电离达到平衡时，c（N）＝c（N），在液氨中溶解少量NH4Cl，则液氨中的c（N）增大，平衡向逆反应方向移动，c（N）减小，D正确。 12.A　25 ℃时，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液中c（H＋）＝1 mol·L－1，由水电离出的c水（H＋）＝10－14 mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液中c（OH－）＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c水（H＋）＝10－13 mol·L－1；NaCl溶液和纯水中由水电离出的c水（H＋）均为10－7 mol·L－1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n（H＋）（即发生电离的水的物质的量）之比为10－14∶10－13∶10－7∶10－7＝1∶10∶107∶107。 13.（1）增大　增大　右　吸热　（2）减小　减小　＞　＜　向左　 向左　1.0×10－14　1.0×10－14　①酸　碱　②温度 解析：水的电离是吸热过程，温度升高，Kw增大；向水中加入酸或碱，c（H＋）或c（OH－）增大，抑制水的电离；Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变。 学科网（北京）股份有限公司 $