第2章 第2节 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

第3课时　浓度、压强对化学平衡的影响 题组一　化学平衡的移动 1.（2025·天津静海一中高二月考）对已经建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述一定正确的是（　　） A.平衡移动过程中，v正一定大于v逆 B.反应物的转化率一定增大 C.平衡常数一定增大 D.再次建立平衡时，生成物的浓度一定增加 2.在一定条件下，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是（　　） A.v（SO2）增大 B.v（SO3）减小 C.O2的百分含量发生变化 D.SO3的质量不变 题组二　浓度对化学平衡的影响 3.（2025·长春外国语学校高二月考）反应NH4HS（s）NH3（g）＋H2S（g）在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是（　　） A.温度、容积不变时，通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体 C.容器容积不变，充入HCl气体 D.保持压强不变，充入氮气 4.在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）逆反应速率增大且平衡向右移动的措施是（　　） A.减小C的浓度 B.增大D的浓度 C.减小B的浓度 D.增大A的浓度 5.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：2Cr（黄色）＋2H＋Cr2（橙色）＋H2O，溶液颜色介于黄色和橙色之间。现欲使溶液橙色变浅，可以在溶液中加入（　　） ①H＋　②OH－　③K＋　④H2O A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 6.某化学兴趣小组为探究FeCl3溶液与KI溶液之间的反应，进行如下实验： 下列说法正确的是（　　） A.实验①溶液变色，证明Fe3＋与I－的反应为可逆反应 B.实验②③中氧化还原反应的平衡移动方向相反 C.取实验②所得溶液加入KCl（s），溶液红色变浅 D.黄褐色溶液经实验③后水溶液中的c（Fe3＋）增大 题组三　压强对化学平衡的影响 7.（教材改编题）在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：mX（g）＋nY（g）pZ（g），平衡时测得X的浓度为0.50 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得X的浓度为0.90 mol·L－1。下列有关判断正确的是（　　） A.m＋n＜p B.Z的体积分数下降 C.Y的转化率降低 D.平衡向正反应方向移动 8.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（　　） A.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） B.4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） C.H2（g）＋I2（g）2HI（g） D.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） 9.（教材改编题）一定条件下，密闭容器中发生反应：C2H6（g）C2H4（g）＋H2（g）　ΔH＞0。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是（　　） A.及时分离出部分H2（g） B.增大容器的容积 C.恒容下通入氦气 D.分离出部分乙烯 10.一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），并达到平衡。下列说法正确的是（　　） A.保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C.增加CaCO3（s）的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大 D.将容器容积缩小为原来的，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 11.在某密闭容器中，反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为0.3 mol·L－1。下列判断错误的是（　　） A.a＋b＞c＋d B.容积扩大到原来的3倍后，平衡向逆反应方向移动 C.D的体积分数减小 D.达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大 12.Ⅰ.一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v-t图像如下： （1）对于反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），t1时刻缩小容器容积，其图像为　　　　（填字母，下同），平衡　　　　（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同）移动。 （2）对于反应2NH3（g）N2（g）＋3H2（g），t1时刻增大容器容积，其图像为　　　　，平衡　　　移动。 （3）对于反应H2（g）＋I2（g）2HI（g），t1时刻缩小容器容积，其图像为　　　　，平衡　　　移动。 Ⅱ.（4）在相同温度、压强分别为p1和p2条件下发生可逆反应：A（g）＋2B（g）nC（g），C的质量分数与时间的关系如图，则p1　　　　（填“＞”“＜”或“＝”，下同）p2，n　　　　3。 13.（2025·北京第十四中学高二期中）某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的影响。 【实验过程】 （1）待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）实验Ⅰ：研究增大反应物Fe3＋浓度对平衡的影响，实验方案如下： 取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和Fe2（SO4）3溶液，溶液颜色加深，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）实验Ⅱ：研究增大生成物Fe2＋浓度对平衡的影响，实验方案如下图所示： ①请在图中将方案补充完整。 ②能够证明增大生成物Fe2＋浓度导致平衡移动的实验现象为　　　　　　　　　　　 。 【实验反思】 （4）实验Ⅰ、Ⅱ从不同的角度佐证了2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2是一个可逆反应。 角度1：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为　　　　 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 角度2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 课时跟踪检测部分 第3课时　浓度、压强对化学平衡的影响 1.A　平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，A正确；降低生成物的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率增大，自身转化率降低，B错误；平衡常数只受温度影响，C错误；减小生成物浓度，平衡正向移动，生成物浓度减小，D错误。 2.C　正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。 3.B　恒温恒容，通入的二氧化硫会和硫化氢反应，导致硫化氢浓度减小，平衡正向移动，A不符合题意；因固体对压强无影响且浓度不变，所以移走一部分NH4HS固体时平衡不移动，B符合题意；容器容积不变，充入氯化氢气体，氯化氢会与氨气发生反应，导致氨气浓度减小，平衡正向移动，C不符合题意；保持压强不变，充入氮气，氨气和硫化氢的浓度减小，平衡正向移动，D不符合题意。 4.D　A.减小C的浓度，正、逆反应速率均减小，平衡向右移动；B.增大D的浓度，正、逆反应速率均增大，平衡向左移动；C.减小B的浓度，正、逆反应速率均减小，平衡向左移动；D.增大A的浓度，正、逆反应速率均增大，平衡向右移动。 5.B　加入OH－，c（H＋）减小，平衡逆向移动，橙色变浅；加入水，溶液体积增大，离子浓度减小，溶液颜色变浅；c（K＋）不影响化学平衡。 6.B　实验①向KI溶液中滴加FeCl3溶液，Fe3＋与I－反应生成I2，溶液呈黄褐色，但不能说明Fe3＋与I－的反应为可逆反应，A错误；实验②中加入KSCN溶液，Fe3＋与SCN－反应生成Fe（SCN）3使Fe3＋浓度减小，导致2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2平衡逆向移动，实验③中加入CCl4，CCl4萃取溶液中的I2使其浓度减小，导致2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2平衡向右移动，B正确；实验②所得溶液中含有Fe3＋，加入KCl（s），对反应无影响，溶液颜色不变，C错误；实验③中加入CCl4，平衡向生成Fe2＋的方向移动，水溶液中的c（Fe3＋）减小，D错误。 7.D　将容器的容积压缩到原来的一半，X的浓度瞬间变为1.00 mol·L－1，再达到平衡时，测得X的浓度变为0.90 mol·L－1，X的浓度减小，平衡正向移动，则增大压强，平衡向气体计量数之和减小的方向移动，即m＋n＞p。由以上分析可知，m＋n＞p，A错误；平衡正向移动，Z的体积分数增大，B错误；平衡正向移动，Y的转化率增大，C错误；平衡向正反应方向移动，D正确。 8.B　2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）和N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），正反应是气体体积减小的反应，增大压强，v（正）＞v（逆），平衡正向移动，A、D错误；4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），正反应是气体体积增大的反应，增大压强，v（逆）＞v（正），平衡逆向移动，B正确；H2（g）＋I2（g）2HI（g），该反应是气体体积不变的反应，增大压强，v（逆）＝v（正），平衡不移动，C错误。 9.C　及时分离出部分H2（g），生成物浓度减小，平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意；增大容器的容积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向即正向移动，转化率增大，B不符合题意；恒容下通入氦气，压强增大，但浓度未变，平衡不移动，转化率不变，C符合题意；分离出部分乙烯，乙烯浓度减小，平衡向减弱乙烯的改变量移动即正向移动，转化率增大，D不符合题意。 10.B　保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不变，因此平衡不移动，A错误；将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，K＝c（CO2）不变，即c（CO2）不变，容器内气体的密度不变，B正确；CaCO3（s）为固体，增加其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C错误；将容器容积缩小为原来的，压强增大，平衡向逆反应方向移动，由于K不变，因此平衡时c（CO2）不变，D错误。 11.D　反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，若平衡不移动，B的浓度为0.2 mol·L－1，而达到新平衡时，B的浓度为0.3 mol·L－1，说明容器容积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，B、C正确；压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，则说明逆反应方向为气体体积增大的方向，即a＋b＞c＋d，A正确；因容器的容积增大，则达到新平衡时，A、B、C、D的浓度都比原平衡时的浓度小，D错误。 12.（1）D　向正反应方向　（2）C　向正反应方向 （3）A　不　（4）＞　＞ 解析：（1）反应为气体分子数减小的反应，t1时刻缩小容器容积，物质浓度均变大，正、逆反应速率均变大，平衡正向移动，则正反应速率更大，故其图像为D，平衡向正反应方向移动。（2）反应为气体分子数增加的反应，t1时刻增大容器容积，物质浓度均变小，正、逆反应速率均变小，平衡正向移动，则正反应速率较逆反应速率要大，故其图像为C，平衡向正反应方向移动。（3）反应为气体分子数不变的反应，t1时刻缩小容器容积，物质浓度均变大，正、逆反应速率均变大，平衡不移动，则正、逆反应速率相等，故其图像为A。（4）p1条件下首先达到平衡状态，说明压强：p1＞p2，增大压强，C的质量分数降低，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则n＞3。 13.（1）确保反应达到平衡状态　（2）该反应浓度商Q＝，增大Fe3＋浓度，导致Q减小，此时Q＜K，平衡向正反应方向移动　（3）①加入1 mL蒸馏水　②溶液颜色变浅　（4）Ⅰ　证明生成物不能完全被消耗，存在限度 解析：（1）试管a中溶液的颜色不变说明反应达到平衡状态，待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，目的是使反应达到平衡状态。（2）该反应浓度商Q＝，增大Fe3＋浓度，导致Q减小，此时Q＜K，平衡向正反应方向移动。（3）①根据变量控制法，研究增大生成物Fe2＋浓度对平衡的影响，应保证除Fe2＋之外的其他离子浓度不变，所以c试管中加入1 mL蒸馏水；②增大Fe2＋浓度，导致平衡逆向移动，I2的浓度降低，溶液颜色变浅。（4）角度1：加入某种反应物，平衡正向移动，能证明反应物不能完全被消耗，所以相应的实验为Ⅰ；角度2：相应的实验为Ⅱ，溶液不能完全褪色，证明生成物不能完全被消耗，存在限度。 学科网（北京）股份有限公司 $