第1章 第2节 第1课时 盖斯定律(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

第二节　反应热的计算 第1课时　盖斯定律 1.D　热化学方程式按一定系数比加和时，其反应热也按该系数比加和，D错误。 2.A　根据盖斯定律分析，反应的能量变化取决于反应物和生成物，与反应过程无关，所以根据图示分析，有ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4，可以计算ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，选A。 3.C　反应①中Ce元素的化合价从＋4价变为0价，氧元素的化合价从－2价变为0价，所以CeO2既作氧化剂又作还原剂，A正确；该过程中利用太阳能实现物质转化，实现了太阳能向化学能的转化，B正确；根据盖斯定律，由图中关系可得ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0，故ΔH1＝－（ΔH2＋ΔH3），C错误；由液态水到气态水需要吸收热量，所以ΔH2＞0，D正确。 4.B　将已知反应从上到下依次编号为①、②，根据盖斯定律：×（②－①）可得Cu2O（s）CuO（s）＋Cu（s）　ΔH＝＋11 kJ·mol－1，B正确。 5.D　由H2O（g）到H2O（l）是放热过程，故ΔH5＜0，A项错误；由题图可知，ΔH1＝－ΔH3－ΔH2－ΔH4－ΔH5，故ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4－ΔH5≠0，且ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，B项错误，D项正确；ΔH3＝－（ΔH1＋ΔH2＋ΔH4＋ΔH5），C项错误。 6.A　根据盖斯定律，方程式－③×2＋①×6－②×3可得4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），故ΔH＝x kJ·mol－1＝（6a－3b－2c）kJ·mol－1。 7.（1）C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1　（2）ΔH＝＋226.7 kJ·mol－1 解析：（1）根据盖斯定律，由②－①可得：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），则ΔH＝ΔH2－ΔH1＝[－110.5－（－241.8）]kJ·mol－1＝＋131.3 kJ·mol－1。（2）①C（s，石墨）＋O2（g）CO2（g）　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）　ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 ③2C2H2（g）＋5O2（g）4CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1 根据盖斯定律，由①×2＋②×－③×得C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的热化学方程式为2C（s，石墨）＋H2（g）C2H2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1×2－571.6 kJ·mol－1×＋2 599 kJ·mol－1×＝＋226.7 kJ·mol－1。 8.A　①的热化学方程式为C（s）＋O2（g）CO2（g）　ΔH1，由盖斯定律可得总反应＝3×①＋②－③，故ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3。 9.C　A项，ΔH3＜0，相同质量的NO2（g）和N2O4（g），前者具有的能量较高，正确；B项，由盖斯定律可知，ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，正确；C项，反应物水应为液态，错误；D项，N2H4（l）＋NO2（g）N2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝ΔH4＋ΔH3，ΔH3＜0，则ΔH＜ΔH4，正确。 10.（1）CO（g）＋PbO（s）Pb（s）＋CO2（g）　ΔH＝－64 kJ·mol－1　（2）－44　（3）2a－b 解析：（1）结合盖斯定律，由得CO（g）＋PbO（s）Pb（s）＋CO2（g），其ΔH＝－64 kJ·mol－1。 （2）结合盖斯定律，由得H2O（g）H2O（l），其ΔH＝－44 kJ·mol－1。 （3）结合盖斯定律，由①×2－②得到2CaO（s）＋CaC2（s）3Ca（g）＋2CO（g），其ΔH3＝（2a－b） kJ·mol－1。 11.（1）2ΔH1＋ΔH2　（2）－442.38　H2S（g）＋2O2（g）S（aq）＋2H＋（aq）　ΔH3＝－806.39 kJ·mol－1 解析：（1）由盖斯定律可知，该反应可由2×①＋②得到，则ΔH＝2ΔH1＋ΔH2。 （2）由左图可得，Ⅰ：H2S（g）＋O2（g）S（s）＋H2O（g）　ΔH1＝－221.19 kJ·mol－1；则2H2S（g）＋O2（g）2S（s）＋2H2O（g）　ΔH＝－442.38 kJ·mol－1； 由右图可得，Ⅱ：S（s）＋O2（g）＋H2O（g）S（aq）＋2H＋（aq）　ΔH2＝－585.20 kJ·mol－1； 根据盖斯定律，Ⅰ＋Ⅱ可得：H2S（g）＋2O2（g）S（aq）＋2H＋（aq）　ΔH3，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝（－221.19 kJ·mol－1）＋（－585.20 kJ·mol－1）＝－806.39 kJ·mol－1；1 mol H2S（g）全部被氧化为S（aq）的热化学方程式为H2S（g）＋2O2（g）S（aq）＋2H＋（aq）　ΔH3＝－806.39 kJ·mol－1。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1课时　盖斯定律 题组一　盖斯定律的意义 1.（2025·聊城二中高二月考）下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　　） A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 C.反应热与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D.根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热 2.用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如图所示转化，由图示关系可得ΔH4等于（　　） A.ΔH1＋ΔH2－ΔH3 B.ΔH1＋2ΔH2－ΔH3 C.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 D.ΔH1＋ΔH2－2ΔH3 3.（2025·朝阳高二期中）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O转变为H2。其过程如下：mCeO2（m－x）CeO2·xCe＋xO2，（m－x）CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO。下列说法错误的是（　　） A.反应①中CeO2既作氧化剂又作还原剂 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D.ΔH2＞0 题组二　盖斯定律的应用 4.（2025·六安高二联考）氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应： 2Cu（s）＋O2（g）2CuO（s）　ΔH＝－314 kJ·mol－1 2Cu2O（s）＋O2（g）4CuO（s）　ΔH＝－292 kJ·mol－1 则Cu2O（s）CuO（s）＋Cu（s）的ΔH等于（　　） A.－135 kJ·mol－1 B.＋11 kJ·mol－1 C.＋168 kJ·mol－1 D.－303 kJ·mol－1 5.如图为Ca（OH）2/CaO体系的能量循环图： Ca（OH）2（s）CaO（s）＋H2O（g） 510 ℃ 510 ℃ 510 ℃ Ca（OH）2（s）CaO（s）＋H2O（l） 25 ℃ 25 ℃ 25 ℃ 下列说法正确的是（　　） A.ΔH5＞0 B.ΔH1＋ΔH2＝0 C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 6.（2025·秦皇岛高二联考）工业废气中的氮氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，NH3还原NO的热化学方程式为4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g）　ΔH＝x kJ·mol－1。 已知：①H2（g）＋O2（g）H2O（g）　ΔH1＝a kJ·mol－1； ②N2（g）＋O2（g）2NO（g）　ΔH2＝b kJ·mol－1； ③N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH3＝c kJ·mol－1。 下列关系式正确的是（　　） A.x＝6a－3b－2c B.x＝－3a－2b＋6c C.x＝－3a＋2b＋6c D.x＝3a－2b＋6c 7.（1）为减少SO2的排放，常采取以下措施将煤转化为清洁的气体燃料。 已知：①H2（g）＋O2（g）H2O（g）　 ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1 ②C（s）＋O2（g）CO（g）　 ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）（鲁科版习题）在298 K、100 kPa时，已知： C（s，石墨）＋O2（g）CO2（g）ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）　ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 2C2H2（g）＋5O2（g）4CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1 根据盖斯定律，计算298 K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1 mol C2H2（g）的反应焓变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 8.（2025·江苏名校高二联考）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸反应为S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）　ΔH。已知：①碳的燃烧热为 ΔH1，②S（s）＋2K（s）K2S（s）　ΔH2，③2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）2KNO3（s）　ΔH3；则 ΔH为（　　） A.3ΔH1＋ΔH2－ΔH3 B.ΔH3 ＋3ΔH1－ΔH2 C.ΔH1＋ΔH2－ΔH3 D.ΔH3＋ΔH1－ΔH2 9.根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（　　） A.相同质量的NO2（g）和N2O4（g），前者具有的能量较高 B.ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 C.2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）　ΔH6＝－ΔH5＞0 D.N2H4（l）＋NO2（g）N2（g）＋2H2O（l）　ΔH，则ΔH＜ΔH4 10.钙、铅均是重要的金属元素，在工农业生产中有着广泛的应用。 （1）加热条件下用CO还原PbO可得到单质铅。已知： ①2Pb（s）＋O2（g）2PbO（s） ΔH＝－438 kJ·mol－1， ②2CO（g）＋O2（g）2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol－1。 则CO还原PbO的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）与CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式有： ①CaSO4·2H2O（s）CaSO4·H2O（s）＋H2O（g）　ΔH1＝＋83.2 kJ·mol－1 ②CaSO4·2H2O（s）CaSO4（s）＋2H2O（l）　ΔH2＝＋26 kJ·mol－1 ③CaSO4·H2O（s）CaSO4（s）＋H2O（g）　ΔH3＝＋30.8 kJ·mol－1 则该条件下反应H2O（g）H2O（l）　ΔH＝　　　　kJ·mol－1。 （3）在2 000 ℃时，已知热化学方程式： ①CaO（s）＋C（s）Ca（g）＋CO（g） 　ΔH1＝a kJ·mol－1， ②Ca（g）＋2C（g）CaC2（s）　ΔH2＝b kJ·mol－1， ③2CaO（s）＋CaC2（s）3Ca（g）＋2CO（g）　ΔH3。则ΔH3＝　　　　kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。 11.（2025·福州二中高二期中）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。 （1）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）　ΔH，已知：①H2S（g）H2（g）＋S（g）　ΔH1； ②2S（g）S2（g）　ΔH2，则ΔH＝　　　　（用含ΔH1、ΔH2的式子表示）。 （2）土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成S，两步反应的能量变化示意图如下： 则2H2S（g）＋O2（g）2S（s）＋2H2O（g）　ΔH＝　　　　kJ·mol－1。1 mol H2S（g）全部被氧化为S（aq）的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $