第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

第2课时　热化学方程式　 燃烧热 题组一　热化学方程式的概念与意义 1.下列关于热化学方程式：H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g） 　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确的是（　　） A.在25 ℃、101 kPa时，一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ B.在25 ℃、101 kPa时，1 mol H2和Cl2完全反应生成2 mol HCl放出的热量为184.6 kJ C.在25 ℃、101 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ D.在25 ℃、101 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，吸收的热量为184.6 kJ 2.（2025·六安高二月考）已知H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH＝ －184.6 kJ·mol－1，则HCl（g）H2（g）＋Cl2（g）的ΔH为（　　） A.＋184.6 kJ·mol－1 B.＋92.3 kJ·mol－1 C.－369.2 kJ·mol－1 D.－92.3 kJ·mol－1 题组二　热化学方程式的正误判断 3.（2025·北京育才学校高二月考）1 g氢气燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。下列热化学方程式正确的是（　　） A.H2（g）＋O2（g）H2O（g）　ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 B.H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 C.H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 D.H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 4.如表所示是1 mol有关物质中的化学键断裂时吸收的能量： H2（g） I2（g） HI（g） 436.0 kJ 151.0 kJ 299.0 kJ 据此判断，下列热化学方程式书写正确的是（　　） A.H2（g）＋I2（g）HI（g）　ΔH＝＋288.0 kJ·mol－1 B.H2（g）＋I2（g）2HI（g）　ΔH＝－11.0 kJ·mol－1 C.HI（g）H2（g）＋I2（g）　ΔH＝＋11.0 kJ·mol－1 D.H2（g）＋I2（g）2HI（g）　ΔH＝－22.0 kJ·mol－1 题组三　热化学方程式的书写 5.（教材改编题）写出下列反应的热化学方程式： （1）1 mol C（石墨，s）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3 kJ热量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）1 mol C2H2（g）在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1 299.6 kJ的热量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）1 mol Cu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157.3 kJ的热量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 题组四　燃烧热及相关计算 6.下列热化学方程式中，ΔH表示物质的燃烧热的是（　　） A.2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）ΔH＝－a kJ·mol－1 B.Mg（s）＋Cl2（g）MgCl2（s）ΔH＝－b kJ·mol－1 C.S（s）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝－c kJ·mol－1 D.C6H12O6（s）＋6O2（g）6CO2（g）＋6H2O（l）　ΔH＝－d kJ·mol－1 7.（教材改编题）化学反应2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）的能量变化如图所示，则表示H2燃烧热的热化学方程式为（　　） A.H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH＝－（b＋c－a）kJ·mol－1 B.2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）　ΔH＝－（b＋c－a）kJ·mol－1 C.H2（g）＋O2（g）H2O（g）　ΔH＝－（b－a）kJ·mol－1 D.2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　ΔH＝－（b－a）kJ·mol－1 8.（2025·昭通考试）下列说法正确的是（　　） A.同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同 B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数 C.0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2反应生成1 mol H2O放出的热量为57.3 kJ D.2 mol H2与1 mol O2反应生成液态水放出的热量为H2的燃烧热 9.（2025·三湘联盟期中）下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是（　　） A.已知中和反应反应热（ΔH）为－57.3 kJ·mol－1，则NaOH（aq）＋CH3COOH（aq） CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH＝ －57.3kJ·mol－1 B.表示甲醇燃烧热的热化学方程式可表示为2CH3OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－726.5 kJ·mol－1 C.已知H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则生成物分子的化学键形成时所释放的总能量大于反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量 D.一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出热量38.6 kJ，用热化学方程式可表示为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH（g）＋H2O（g）CO2（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1， ②CH3OH（g）＋O2（g）CO2（g）＋2H2（g）　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1。 下列说法正确的是（　　） A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 B.反应①中的能量变化如图所示 C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D.根据②推知反应CH3OH（l）＋O2（g）CO2（g）＋2H2（g）的ΔH ＞－192.9 kJ·mol－1 11.（2025·潍坊高二月考）当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。乙烷（C2H6）、二甲醚（CH3OCH3）燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题。 （1）乙烷的燃烧热ΔH＝　　　　kJ·mol－1。 （2）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成指定产物放出的热量　　　　（填“多”或“少”）。 （3）根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）二氧化碳是重要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择　　　　（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的CO2较少。 12.（2025·楚雄高二月考）金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题： （1）金刚石和石墨互为　　　　，石墨转化为金刚石的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为　　　　　。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　热化学方程式　 燃烧热 1.C　H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1表示在25 ℃、101 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ，C正确，A、B、D错误。 2.B　已知H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则2HCl（g）H2（g）＋Cl2（g）　ΔH＝ ＋184.6 kJ·mol－1，反应热的数值与方程式化学计量数成正比，故HCl（g）H2（g）＋Cl2（g）的ΔH为＋92.3 kJ·mol－1，B符合题意。 3.C　1 g氢气（0.5 mol）燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，则1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量为2×142.9 kJ＝285.8 kJ，所以热化学方程式为H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，选C。 4.B　没有配平热化学方程式且ΔH计算错误，A项错误；根据ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，可知ΔH＝（436.0＋151.0－299.0×2）kJ·mol－1＝－11.0 kJ·mol－1，B项正确，D项错误；化学计量数变为原来的，ΔH的数值也应减半，C项错误。 5.（1）C（石墨，s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 （2）C2H2（g）＋O2（g）2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－1 299.6 kJ·mol－1 （3）Cu（s）＋O2（g）CuO（s）ΔH＝－157.3 kJ·mol－1 解析：（1）1 mol C（石墨，s）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3 kJ热量，热化学方程式为C（石墨，s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。（2）1 mol C2H2（g）在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1 299.6 kJ的热量，热化学方程式为C2H2（g）＋O2（g）2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－1 299.6 kJ·mol－1。（3）1 mol Cu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157.3 kJ的热量，热化学方程式为Cu（s）＋O2（g）CuO（s）　ΔH＝－157.3 kJ·mol－1。 6.D　A项中H2的物质的量是2 mol，B项是在Cl2中燃烧，C项中SO3（g）不是硫元素的指定产物，A、B、C三项中的反应热均不是燃烧热。 7.A　根据图示可知，2 mol H2（g）＋1 mol O2（g）比2 mol H2O（l）的能量多（b＋c－a）kJ，燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成特定产物时放出的热量，反应热与反应的物质多少相对应，可得表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH＝－（b＋c－a）kJ·mol－1，A正确。 8.A　同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH相同，ΔH与反应条件无关，与反应物总能量和生成物总能量有关，A正确；热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，B错误；0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2反应生成1 mol H2O，同时还有BaSO4沉淀生成，放出的热量大于57.3 kJ，C错误；1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热量才是H2的燃烧热，D错误。 9.C　醋酸是弱酸，在溶液中电离时吸热，反应的反应热ΔH大于－57.3 kJ·mol－1，A错误；甲醇完全燃烧应生成液态水且甲醇的物质的量应是1 mol，B错误；反应为放热反应，形成化学键时释放的总能量大于断裂化学键时吸收的总能量，C正确；可逆反应不可能完全反应，1 mol N2和3 mol H2在密闭容器中不能完全反应，反应的焓变ΔH小于－38.6 kJ·mol－1，D错误。 10.D　反应②是生成氢气而不是液态的水，故CH3OH的燃烧热不是192.9 kJ·mol－1，A错误；反应①是吸热反应，而题中能量变化图表示放热反应，B错误；CH3OH转变成H2的过程可以是通过反应①，也可以是通过反应②，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，C错误；1 mol CH3OH（l）的能量低于1 mol CH3OH（g），根据②可推知反应CH3OH（l）＋O2（g）CO2（g）＋2H2（g）的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1，D正确。 11.（1）－1 560　（2）少　（3）CH3OCH3（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1 455 kJ·mol－1或CH3OCH3（g）＋O2（g）CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－485 kJ·mol－1　（4）乙烷 解析：以产物1 mol H2O（l）作基准，确定a＝，b＝，c＝1，d＝，得：①C2H6（g）＋O2（g）CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－520 kJ·mol－1，②CH3OCH3（g）＋O2（g）CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－485 kJ·mol－1。 所以乙烷的燃烧热ΔH＝－520 kJ·mol－1×3＝－1 560 kJ·mol－1。由于液态乙烷所具有的能量低于气态乙烷具有的能量，故生成指定产物时放出的热量少。由热化学方程式知，放出相同热量时，乙烷产生的CO2较少。 12.（1）同素异形体　C（s，石墨）C（s，金刚石）ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1 （2）C（s，石墨）＋O2（g）CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 （3）2∶1 解析：（1）金刚石和石墨互为同素异形体；石墨转化为金刚石的反应热为＋（395.0－283.0－110.5）kJ·mol－1＝＋1.5 kJ·mol－1，因此石墨转化为金刚石的热化学方程式为C（s，石墨）C（s，金刚石）　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1。 （2）1 mol石墨完全燃烧生成CO2气体放出的热量即燃烧热，ΔH＝ΔH3＋ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1－283.0 kJ·mol－1＝－393.5 kJ·mol－1，表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（s，石墨）＋O2（g）CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。 （3）由题图可知，1 mol金刚石完全燃烧放出395.0 kJ的热量，设1 mol混合物中含有金刚石的物质的量为x mol，石墨的物质的量为（1－x）mol，则有：395.0x＋393.5（1－x）＝394.5，解得x＝，1－x＝，所以金刚石与石墨的物质的量之比为2∶1。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $