(10)晶体结构与性质-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（人教版 R）

高三一轮复习R ·化学（人教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ⅡⅢ ① ② ③④ ⑤ 档次 系数 电离能、酸性、半径等比较；晶体类型 选择题 2 0.80 判断 易 2 选择题 2 元素的分区、电离能、晶胞结构 易 0.90 选择题 晶体判断及晶体性质、极性分子、 2 0.80 氢键 4 选择题 2 简单晶胞的计算 易 0.85 元素推断与元素周期律：电离能、非 5 选择题 2 易 0.80 金属性，8电子稳定结构等 6 选择题 2 流程实验分析、晶胞判断 易 0.75 1 选择题 2 相似物质性质对比、比较 易 0.70 选择题 2 物质性质实验与应用 的 0.65 氧化还原反应的分析、电子转移的 9 选择题 2 0.60 计算 10 选择题 2 简单晶胞的分析、配位数、密度计算 难 0.45 11 选择题 超分子的结构与应用、分子识别等 中 0.60 由性质分析晶体类型、氧化还原基本 12 选择题 4 易 0.80 概念及陌生反应分析、计算 13 选择题 4 简单晶胞的分析、配位数、计算 0.65 配位数、共价键判断、结构与性质、分 14 选择题 4 0.60 数坐标的分析 15 选择题 晶胞的分析、配位数、计算 难 0.55 原子、分子、晶体结构与性质：电子排 16 非选择题12 布图、晶胞的分析、配位数、计算、配 中 0.60 位键等 ·49· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 晶体结构与性质：晶胞的分析、配位 17 非选择题 12 0.60 数、计算、分数坐标等 分子、晶体结构与性质：分子构型、晶 18 非选择题 12 中 0.60 胞的分析、配位数、计算等 原子、分子、晶体结构与性质：电子排 19 非选择题 12 难 0.55 布图、晶胞的分析、配位键等 元素化合物实验：仪器的应用、氧化 20 非选择题 12 0.60 还原计算、方程式书写等 季考答案及解折 一、选择题 据密度公式p=得及单位换算anm=aX101cm,可 1.A【解析】C的非金属性强于B,因此碳酸的酸性强 197×4 于硼酸，故选A项。 知，p= NAX(aX10)g·cm,D项正确。 2.C【解析】铯是第IA族元素，位于s区，A项错误； 5.C【解析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短 硫单质是分子晶体，熔点低，B项错误：晶体铜为面心 周期元素，结合化合物中化学键的特征分析可知，X 立方结构，晶体中铜的配位数为12，C项正确：硫基态 形成1根共价键，应为H,Y形成4根共价键，应为 价层电子排布式为3s23p,而磷基态价层电子排布式 C,Z形成3根共价键应为N,R与Z同族且原子序数 为3s23p3,由于磷原子3p轨道上的电子处于半充满 更大，形成5根键，因此R为P,W形成2根键，原子 状态，这使得磷原子比较稳定，因此第一电离能较高， 序数介于N和P之间，应为O。同周期第一电离能 D项错误。 从左到右有增大的趋势，但N核外电子排布处于半 3.C【解析】二氧化硅是含有共价键的共价晶体，熔化 充满稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，第一 时需要破坏共价键，A项正确：品体有自范性，非晶体 电离能：N>O>C,A项正确；N的非金属性强于P, 无自范性，所以晶体具有固定的熔沸点，而非晶体没 因此最高价的含氧酸酸性更强，B项正确：H和O形 有固定的熔沸点，B项正确：水分子是含有极性键的 成的化合物有HO和H2O2,绿色氧化剂应该是 极性分子，C项错误；冰中1个水分子可通过氢键与4 HO2,但其结构为书形，因此为极性分子，C项错误； 个水分子相连，每个氢键为2个水分子所共有，所以 根据结构式，可以判断H达到2电子稳定结构，P为 冰中水分子与氢键的比值为1：2，D项正确。 10电子结构，其余原子均为8电子稳定结构，D项 4.B【解析】8个金原子位于顶点，6个金原子位于面 正确。 心1个品胞含金原子数为8X日十6X?=4,A项 6.A【解析】亚硫酰氯(SOC)遇水生成两种酸性气 体，则生成MgC的反应过程中生成气体，是嫡增过 正确；处于同一面上顶点和面心的原子距离最近，2 程，A项正确：海水加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，试 个金原子最近距离为面对角线的一半，即 剂1为石灰乳而不是澄清石灰水，B项错误；操作1 2a nm,B 为过滤操作，不使用酒精灯，C项错误：根据“均摊 项错误；以顶点金原子为参照，晶胞内与此原子共面 处于面心的原子与之最近且距离相等，顶点原子在8 法”，一个品胞中含8X日+1=2个Mg原子，通电 个晶胞，面心原子被两个晶胞共有，1个金原子周围 时，转移2mol电子生成1 mol Mg,生成镁晶胞的数 有3X8=12个最近且等距离的金原子，C项正确：根 目约为3.01×103，D项错误。 2 7.D【解析】I2的氧化性比Fe3+弱，l2不能与Fe化合 ·50· 高三一轮复习R ·化学（人教版）· 生成FeI,A项错误；SO2溶于水显酸性，酸性条件 下，SO2可被NO氧化为SO,SO2通入Ba(NO2)2 可知anm= b nm= 2b×101cm, 溶液有白色沉淀硫酸钡生成，B项错误；KMnO,溶液 滴入酸性FeCl,溶液中，KMnO,溶液褪色是因为 C1-有还原性，而酸性Fe2(SO,)3溶液无还原性，C项 则边长=√2b×10?cm,则晶胞的体积=（√2b× 错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，D项正确。 10)cm,最后晶体的密度为p=罗= 8.D【解析】向橙黄色溴水中通入SO2,颜色褪去是因 134 为SO2十Br2十2H2O—H2SO,十2HBr,说明SO N8 134 (2bX10-1)3cm (/2bX10-1)3N g/cm3,D项 具有还原性而非漂白性，A项错误：新制银氨溶液与 乙醛反应，乙醛具有还原性，将银氨溶液中的十1价 错误。 银还原为银单质，B项错误；盐酸具有挥发性，挥发出 二、选择题 的HCI也会与Na,SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，无 11.CD【解析】18-冠-6分子中，C和O的价层电子对 法得出碳的非金属性大于硅的结论，C项错误；溶液 数均为4，杂化轨道类型均为sp杂化，A项正确； 变为紫红色，说明二价锰被PbO2氧化为高锰酸根离 18-冠-6分子中的O原子与K+间通过配位键自组装 成超分子，不存在离子键，B项正确；18-冠-6分子与 子，体现PbO2的氧化性，D项正确。 K+作用，不与L计或Na+作用，这反映了超分子的 9.B【解析】反应FeS,+O,十H,0化剂，FeSO,十 “分子识别”的特征，C项错误；18-冠-6分子中，C原 HSO,中，Fe元素在反应前后都显十2价，化合价没 子和O原子的杂化轨道类型均为sp3杂化，所有原 有发生变化：S元素由一1价全部升高到十6价，O2: 子不可能共平面，D项错误。 中的O元素由0价降低到一2价，H2O中的O元素 12.C【解析】As2O3在193℃时升华，属于分子晶体， 化合价未发生变化，A项正确：反应中，S元素化合价 A项错误；反应①为HAsO,+2HI一HAsO3+ 升高(-1→+6)，0元素化合价降低(0→一2)，依据 b十HO,还原剂HI与氧化剂HAsO,的物质的量 之比为2：1，B项错误：根据流程可知，反应②中离子 得失电子守恒，可建立关系式：2S~70,则被还原元 方程式为HAsO3十C12十H2O—HAsO十2C 素(O)和被氧化元素(S)物质的量之比是7：2，B项错 误；反应过程中有S一S、O一O非极性键的断裂和 十2H+,C项正确：根据方程式3As2O,十4HNO3+ H一O、O一S极性键的形成，C项正确；若反应后溶液 7H2O6HAsO,+4NO个可知，生成0.3mol 体积为1L,c(SO)=0.1mol/L,S元素由-1价升 H3AsO1,理论上消耗0.2 mol HNO3,D项错误。 13.BD【解析】O位于6个面心正好可围成正八面 高到十6价，则转移电子物质的量是1L×0.1mol/L 体，T+位于体心，则T+位于O-围成的正八面体 ×[6一（一1）]=0.7mol,D项正确。 的中心，A项正确：Ba+位于正方体8个顶点，O 10.D【解析】黑球位于顶点，个数为8X号=1，白球 位于6个面心，一个B阳+周围等距的O-共计3× 位于面心，个数为6×号=30位于体心，个数为1， 之×8=12个，B项结误：根据晶胞结构图可知，品 由化合价代数和为0可知化学式为A1CoO2,即x= 胞中T+位于正方体中心，故每个晶胞中T+个数 1,y=3,A项正确；A1与O最小间距大于Co与O 为1个，Ba+位于正方体8个顶点，故每个晶胞 最小间距，则黑球为A山，白球为O,根据晶胞结构，1 Ba+个数为8×名=1,0位于6个面心，每个品胞 个A1原子共用8个晶胞，每个晶胞使用3个面，每2 个面重叠使用，则1个A1原子周围的O原子数为8 中0个数为6×令=3，故钡钛矿每个晶胞中 ×3×2=12,B项正确：由B可知，B为Co,体心位 Ba+、Ti+、O-个数比为1：1：3，化学式可简写为 Ba TiOa,其摩尔质量M=233g/mol,品体的密度为 置“⊕”一定代表Co,C项正确；根据晶体中2个白球 间的距离为bnm,设晶胞的边长为2anm,由 p8/cm,体积V=cm,其品胞边长为 ·51· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 3233 晶体：CO中C、O原子都有孤电子对，C的电负性 cm,O-位于正方体6个面的面心，故两个 小，易提供孤电子对，所有配位键中C原子提供孤电 O的最短距离为×品胞边长，即× 子对，Fe原子提供空轨道 3233 (3)三氯化铁二聚体的结构式为FeF®，。 cm,C项正确；Ba2+位于正方体顶点，Ti+位 (4)双键中有1个π键，所以1mol配离子中存在 于体心，则+与T+的最短距离为 ·×品胞边 6molπ键。 17.(12分) 长号×m=誓× /233 233 ×10pm,D (1)①4(1分) 项错误。 9d1分 14,B【解析】晶胞中N的配位数为4，A项错误；立方 ③6(2分) 相氮化硼晶体与金刚石类似，1 mol BN中有4mol (2)①CdSnAs2,(2分) 共价键，B项正确；立方相氮化硼晶体属于共价晶 体，不能导电，C项错误；若B原子1分数坐标为 ®（号0，宁1分）（日01分） （宁宁则B原子2分数坐标为（子，是，宁 ③4(2分) D项错误。 ④2X(112+119+2X75×100(2分) aN 15.BD【解析】Ni为第28号元素，位于元素周期表的 【解析】(1)①根据晶胞结构及均摊法计算可得，该 族为d区，A项正确；由结构图可知，晶胞中占据 顶点和面心，以上面心O为中心，上面4个顶点和 结构单元中0原子数为1十12×二=4。 4 上下两个晶胞的面心8个，O-周围与它距离相等 ②根据晶胞可知，Ni和Mg间的最短距离是晶胞面 且最近的O-有12个，B项错误；基态N+价层电 子排布式为3d,价层电子轨道表示式为 对角线的-半，即号后+。=。 2a。 3d ③根据晶胞可知，距离Ni最近的氧原子有6个，则 仙C项正确：1 mol Ni中，设 Ni的配位数为6。 Ni+为xmol,N+为ymol,x十y=0.88,2x+3y= (2)①根据原子分数坐标可知，每个晶胞中Cd原子 2,得出x=0.64,y=0.24,二者的物质的量之比为 数为8X日十4X号十1=4，Sn原子数为4×十6 8:3,D项错误。 三、非选择题 ×号=4，As原子数为8，则该品体的化学式 16.(12分) 为CdSnAs2。 3d 1)W1分)12(2分) ②根据品胞结构可知，距离Cd(0,0,0)最近的Sn有 (2)分子晶体(1分)C(2分)Fe(2分) 2个，分数坐标分别为宁0，).宁，0)。 (ae8 Fe(2分) ③根据晶胞结构可知，在该晶胞中单个S键合的 As原子有2个，在相邻晶胞中键合的As原子也有 (4)6(2分) 2个，即晶体中与单个Sn键合的As有4个。 【解析】(1)基态Fe+的价电子排布图为 ④根据①中分析可知，该晶胞的密度为p= 3d t1+个：由晶胞结构可知，YFe晶体中位 44 ×(112+119+2×75)g/mol 于顶点的铁原子其周围最近的Fe原子位于面心，配 (a pm)2X2a pm 位数为12。 2×112+119+2X75×100g/cm3。 (2)由物理性质可知，Fe(CO):的熔沸点较低，且易 NAa 溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，因此Fe(CO):是分子 ·52· 高三一轮复习R ·化学（人教版）· 18.(12分) 【解析】(1)基态钛原子的价电子排布式为3d4s2, (1)正四面体形(1分) 3d 4s 价电子排布图为☐口的：“高温氯化”时焦 (2子，，)1分 3 a(2分) 952 Naa ×100 炭过量且氧化产物只有一种，故反应生成CO和 (2分) TiCl,化学方程式：2C+2Cl,+Ti0,高温TiCL,+ (3)N,0,C1(1分)6(1分) 2CO:Ti和Mg的晶胞类型相同，均为金属晶体，离 (4)GaAs(2分)GaN、GaP、GaAs均为共价晶体， 子半径大小相近，Ti熔点高于Mg的原因：钛原子的 由于N、P、As的原子半径依次增大，故Ga一N、 价电子数比镁原子多，金属键更强。 Ga一P、Ga一As的键长依次增大，共价键越长，键能 (2)由图可知，CO2和HO反应生成CHOH和气 越小，熔点越低(2分) 体单质，根据氧化还原反应原理可知，该气体单质为 【解析】(I)Sn为第VA族元素，SnCl中心原子价 0,故化学方程式为2C0,+4H0T030 层电子对数为4十号(4-4×1)=4，且没有孤电子 +2CHOH。 对，空间构型为正四面体形。 (3)①甲脒碘基钙钛矿FAPbI晶胞中，FA+位于晶 (2)A原子的分数坐标为(1,0,0)，由灰锡的品胞结 胞的8个顶点，I位于6个面心，Pb+位于I厂构成 构可知，B原子的分数坐标为（子，是，宁）：若灰锡 的八面体空隙中心，即Pb+位于立方体的体心。现 将Pb+置于立方体的顶点，I位于棱心，FA+位于 的晶胞边长为apm,则Sn原子之间的最短距离为 OQ-O 晶胞体对角线的子，为a:该品胞中Sn原子的个 体心，俯视图为。-⑦。 4 OO-O 数为8×名+6× 1 :十4=8，灰锡的密度为 ②在BCP结构中两个a处N原子与Pb+形成鳌 8×119 合，选择该处原子的原因是a处N原子与b处C原 NA (ax10-10)3 g/cm= 952 NAa X1030g/cm3 子均为sp2杂化，a处N原子形成2个o键，还有1 (3)[Cr(NH)3(H2O)2C1]中配体为NH、H2O、 个孤电子对，可以与Pb+配位。 CI,提供电子对形成配位键的原子是N、O,C1;中 20.(12分) 心离子的配位数为6。 (1)①分子晶体(1分) (4)GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，由于N、P、As ②平衡气压，便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶中(1分) 的原子半径依次增大，故Ga一N,Ga一P、Ga一As的 ③球形干燥管(1分)冷却收集NOC1(1分) 键长依次增大，共价键越长，键能越小，熔点越低，故 (2)①0.448(2分) Y为GaAs。 ②b→e→f-→i→h→d-→c(2分)MnO4+4H+ 19.(12分) 2C1△Mnm2++C12++2H,0(2分) aGmD商1分)2xc+20+T0题 3d ③排尽装置中的空气，防止NO被O2氧化(2分) 【解析】(1)由实验装置图可知，装置A中浓盐酸和 TCL,+2CO(2分) 钛原子的价电子数比镁原子 亚硝酸钠浓溶液反应制取少量的亚硝酰氧，装置B 多，金属键更强(1分) 中盛有的无水氯化钙用于干燥亚硝酰氧，装置C用 (2)2C0,+4H0T030,+2CH,0H(2分) 于冷凝收集亚硝酰氯，装置D中盛有的碱石灰用于 吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置C中导致亚硝酰 (3)①-⑦-○(2分) 氯水解，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收亚 OOO 硝酰氧，防止污染空气。 ②a处N原子(2分)a处N原子与b处C原子均 ①由熔、沸点可知，亚硝酰氯是熔、沸点低的分子 为sp杂化，a处N原子形成2个。键，还有1个孤 晶体。 电子对，可以与Pb+配位(2分) ②由实验装置图可知，仪器X为恒压滴液漏斗，与 ·53· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 分液漏斗相比，优点是可以平衡气压，便于浓盐酸顺 用于除去氯化氢气体，装置. P2O 利滴入双颈烧瓶中。 重h用于于燥氯气， ③由实验装置图可知，装置B中盛放无水氯化钙的 d 仪器为球形干燥管：由分析可知，装置C用于冷凝收 装置 用于向上排空气法收集氯气，装置 集亚硝酰氯。 (2)①实验室制备一氧化氮的反应为铜和稀硝酸反 应生成硝酸铜、一氧化氨和水，由方程式可知， 用于吸收未反应的氯气，防止污染空 1.92g铜反应时，反应生成标准状况下一氧化氮的 NaOH 溶液 体积为82品×号×224L/0=0,418L. 气，则装置的接口连接顺序为b→e→f→ih→d→c →g;实验室制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共 热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为 Mn0,+4H++2C△Mn2++CLl,↑+2H,0。 ②由实验装置图可知，装置 是二氧化锰 ③一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，所以一氧 化氮与氧气制取亚硝酰氯实验过程中“先通入氧气， 待反应装置中充满黄绿色气体时，再将一氧化氮缓 缓通入”的目的是排尽装置中的空气，防止一氧化氮 被氧气氧化。 与浓盐酸共热反应制备氧气的装置，装置 ·54·高三一轮复习单元检测卷/化学 (十)晶体结构与性质 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：O16A127Ti48Co59Cu64As75Cd112Sn119 Ba137Au197 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）》 1.碳化硼是自然界中超硬材料之一，其硬度仅次于金刚石和立方氮化硼。下列说法错误的是 A.酸性强弱：H3BO3>H2CO B.原子半径：B>C>N C.碳化硼、金刚石、立方氨化硼的晶体类型相同 D.第一电离能：N>C>B 2.江西为环西太平洋成矿带的组成部分，矿产资源丰富，其中居第一位的有铜、钨、钽、铯、铊、钪、金、 银、轴、钍、伴生硫、溶剂白云岩等。下列说法正确的是 A.铯在元素周期表的d区 B.硫单质熔点高于铜单质 C.晶体铜为面心立方结构，晶体中铜的配位数为6 D.硫的第一电离能大于磷 3.下列说法错误的是 A.SO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键 B.晶体具有固定的熔沸点，而非晶体没有固定的熔沸点 C.H2O、CH4、C2H2是含有极性键的非极性分子 D.冰中1个水分子可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中水分子与氢键的比值为1：2 4.金是一种贵金属，很多世纪以来一直被用作货币、保值物及珠宝，其晶胞结构如图所示。已知晶胞 参数为anm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.1个晶胞含4个Au原子 B.两个Au原子最近距离为号&nm C.1个Au原子周围有12个最近且等距离的Au原子 197×4 D.晶体密度p-NXaX10g·cm 化学（人教版）第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 5.一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。 下列有关说法错误的是 A.W、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为Z>W>Y X-W W一X B.最高价含氧酸的酸性：Z>R -X C.X与W形成的非极性分子常用作绿色氧化剂 D.该分子中除X和R外，其余原子均达到8电子稳定结构 6.海水提取镁的主要过程如图所示： 希水智Neon号Nga022Me电g 2)△ 已知：液态亚硫酰氯(SOC)遇水生成两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色。镁的晶胞如 图新示。下列叙述正确的是 A.生成MgCL2的反应是熵增过程 B.试剂1、试剂2分别为澄清石灰水、盐酸 C.操作1、操作2都用到了酒精灯、烧杯和漏斗 D.通电时，转移2mol电子，生成镁晶胞的数目约为6.02×1023 7.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。下列由实际事实推断出的类推结果正确的是 选项 实际事实 类推结果 Y Br2能与Fe化合生成FeBr I能与Fe化合生成Fel B SO2通入BaCl,溶液无明显现象 SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象 KMnO,溶液滴入酸性FeCL,溶液 KMnO,溶液滴入酸性Fe2(SO,)3溶液中，KMnO,溶液 C 中，KMnO,溶液褪色 褪色 D 稳定性：HO>H2S 稳定性：HF>HCI 8.根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将SO2气体通入溴水中，橙黄色褪去 SO2具有漂白性 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水 B 乙醛有氧化性 浴加热，试管壁上出现银镜 向NCO,溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体通入 C 碳的非金属性大于硅 N,SiO,溶液中，溶液变浑浊 将PbO2固体加入到酸性MnSO,溶液中，充分振荡，溶液 D PO2具有氧化性 变为紫红色 三一轮复习单元检测卷十 化学（人教版）第2页（共8页） ® 9.已知反应FeS.+O,十H,0催化剂FeS0,十H,S0,(未配平)。下列说法错误的是 A.硫酸亚铁既是氧化产物又是还原产物 B.被还原元素和被氧化元素物质的量之比是2：7 C.反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D.若反应后溶液体积是1L,c(SO)=0.1mol/L,则转移电子物质的量是0.7mol 10.Al,CoO,晶体的一种立方晶胞如图所示。已知：A1与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y 为整数，两个“○”之间的最短距离为bnm。下列说法错误的是 A.x=1,y=3 B.A1周围最近的O原子数目为12 C.图中体心位置“⊕”一定代表Co ● 134 D.晶体的密度为 g/cm 2b×10M 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.科学家研究发现超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与Ii作用而不与Na+、K+作用；18 冠-6可与K+作用（如图所示），但不与Ii+或Na+作用。下列说法错误的是 A.18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道 类型均为sp3杂化 B.18-冠-6分子中的0原子与K+间不存在离 子键 12-冠-4 18-冠-6 超分子 C.18-冠-6分子与K+作用，不与Li+或Na+作用，体现了超分子的“自组装”的特征 D.18-冠-6分子中，所有原子可能位于同一平面内 12.砷是一种常见的元素，它在自然界中广泛存在。砷的含氧酸是指含砷与氧的化合物，其中砷的氧 化态不同，因此它们的性质也不同，其转化关系如图所示。已知：As2O3在193℃时升华，微溶于 水。下列说法正确的是 12 A.As2O3是共价晶体 As2O HNO3H3AsO4 ±H3AsO3 B.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 HCI Cl2 C.反应②中离子方程式为HAsO3+CL2十H2O-H3AsO4+2C1+2H+ D.生成0.3molH3AsO4,理论上消耗0.6 mol HNO3 化学（人教版）第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 13.嫦娥三号卫星上的PIC元件（热敏电阻）的主要成分一钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体 的密度为pg/cm3,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.T+位于O-围成的正八面体的中心 ●02 B.Ba2+周围距离最近的O2-数目为6 ●Ba2 ○Ti4 两个0的最短距离为号×√恩 233 cm D,Bx与T+之何的最短距离为×√ X10-10pm 14.立方相氮化硼(BN)有优异的耐磨性。晶胞中N位于顶点和面心，沿x、y、之轴方向投影均为如 图所示。下列说法正确的是 A.晶胞中N的配位数为8 B.1 mol BN中有4mol共价键 C.立方相氮化硼可导电 D.若B原子1分数坐标为(，，日)，则B原子2分数坐标为（号，是，） 4’4,4 15.NO为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂等，在冶金、显像管中也 有应用。NO晶体结构如图1所示，人工制备的NiO晶体（如图2所示）常存在缺陷：一个Ni+ 空缺，另有两个+被两个N3+所取代，其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镍样品组成为 Ni。.8sO。下列说法错误的是 (2Ni202)Ni3 ● 02 N2(O2() 02 O Ni2+ O2R@② 图1 图2 A.镍元素位于元素周期表的d区 B.图1中距离O2一最近且等距离的O2有8个 3d C.基态N+价层电子轨道表示式为因团 D.Nio.8sO中Ni+与N3+的物质的量之比为3：8 班级 姓名 分数 题号 1 5 6 7 8 9 10 11 12 131415 答案 一轮复习单元检测卷十 化学（人教版）第4页（共8页） ® 三、非选择题（本题共5个小题，共60分） 16.(12分)Fe有a、Y、δ三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。回答下列问题： 包 (1)基态Fe+的价电子排布图为 ;Y-Fe晶体中每个铁原子周围与 它最近且距离相等的铁原子有 个。 (2)F(C0)5是无色至黄色油状液体，沸点103℃，易溶于乙醚，苯，石油醚，丙酮，乙酸乙酯，四氯 化碳，二硫化碳等大多数有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为 Fe(CO)中存在配位键，配位键中 原子提供孤电子对， 原子提供 空轨道。 (3)三氯化铁常温下为固体，在300℃以上升华，气态时以二聚体形式存在，写出氯化铁二聚体的 结构式： (4)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所 示，1mol配离子中存在 molr键。 OCHs 13+ CH3 0C2H5 OH Fe OH OH CH 广CH OC2Hs 17.(12分)回答下列问题： (1)已知Ni,Mg1-,晶体属立方晶系，晶胞边长为a,将L+掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的 太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化。 o Mg ●Ni o Li ①该结构单元中O原子数为 ②Ni和Mg间的最短距离是 ③Ni的配位数为 化学（人教版）第5页（共8页) 衡水金卷·先享题·高三 (2)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。 由Cd、S、As构成的四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的 分数坐标如下表所示。 坐标原子 x Cd 0 0 0 2a pm Sn 0 0 0.5 .1 1 a pm a pm As 4 4 8 ①四方晶系的化学式为 ②找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn: (用分数坐标表示)。 ③晶体中与单个Sn键合的As有 个。 ④若VA为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度为 g/cm3(用含a、Na的代 数式表示)。 18.(12分)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料。回答下列问题： (1)Sn为A族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCL4。常温常压下SnCl为无色液体， SnCl分子的空间构型为 (2)灰锡的晶体结构与金刚石相似，其结构如图所示，其中A原子的分数坐标为(1,0,0)，则B原 子的分数坐标为 ;若灰锡的晶胞边长为apm,则Sn原子之间的最短距离为 pm(用含a的代数式表示)，若NA为阿伏加德罗常数的值，计算灰锡 的密度为 g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。 (3)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2C1]+中提供电子对形成配位键的 原子是 (填元素符号)；中心离子的配位数为 (4)砷化镓(GaAs)是一种应用广泛的半导体材料，与GaN、GaP晶体类型相同，其熔点数据如下 表所示，其中Y为 (填化学式)，解释并说明原因： 晶体 X GaP Y 熔点/℃ 1700 1480 1238 轮复习单元检测卷十 化学（人教版）第6页（共8页） ® 19.(12分)钛的地壳丰度为0.42%，在元素相对丰度中占第10位，其金属及其化合物广泛应用于航 空航天、生物工程和电子工业等领域。以钛铁矿为原料制备金属钛的生产流程图如图所示。回 答下列问题： 焦炭 Mg 钛铁矿→ 一系列Ti02高温 过程 氯化 还原→Ti (1)基态钛原子的价电子排布图为 ;“高温氯化”时焦炭过量且 氧化产物只有一种，写出反应的化学方程式： 为制备纯度较高的液态Ti,可用控制温度的方法将杂质Mg和MgC2以气体形式分离，已知T 和Mg的晶胞类型相同，离子半径大小相近，解释Ti熔点高于Mg的原因： (2)半导体材料TO2用途广泛，其在光激发下可催化CO2实现“碳中和”。反应机理如图所示， 可以将从工业尾气中捕获的二氧化碳(CO2),合成亚运会主火炬的绿色燃料甲醇(CH3OH),其 化学反应方程式为 C02 米 导带⊙ ⊙ CHOH 气体单质 、价带 H2O (3)钙钛矿作为新型材料广泛应用于太阳能电池、LED等领域。 ①甲脒碘基钙钛矿(FAPbI)与钙钛矿具有相同的晶胞结构(a=b=c;a=3=y=90),FA+位于 晶胞的8个顶点，I厂位于6个面心，Pb2+位于I厂构成的八面体空隙中心。现将Pb2+置于立方体 的顶点，按要求补全俯视图。 ●Pb2+ ②FA+=CHNH2)2 Or ②2023年5月，黄教授团队在《Science》发表文章指出螯合分子BCP(结构如图所示)与Pb+相 互作用，不仅能减少因Pb+流失形成的环境污染，同时能有效提高FAPbI3钙钛矿电池和组件的 功率转换效率、重复性和稳定性。在BCP结构中两个 (填“a处N原子”或 “b处C原子”)与Pb2+形成螯合，选择该处原子的原因是 化学（人教版）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 20.(12分)亚硝酰氯的化学式为NOC,主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。其 熔点一64.5℃，沸点一5.5℃，易水解。某实验小组用以下实验来探究亚硝酰氯的制备。回答下 列问题： (1)文献中记载可利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取少量的NOCl,装置如图所示。 无水CaCl 碱石灰 三浓盐酸 D NaNO NaOH 瓶 冰盐水三 溶液 ①NOC的晶体类型为 ②用仪器X代替分液漏斗的优点是 ③装置B中盛放无水CaCl2的仪器名称为 ;装置C的作用是 (2)亚硝酰氯也可以用NO与C2混合制取。 ①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO,标准状况下1.92gCu完全反应理论上可产生 L NO. ②选用的部分装置如图所示，用二氧化锰制备并收集一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连 接顺序为 →g(气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次)；实验室用二氧 化锰制备氯气的离子方程式为 NaOH 溶液 i静一h ③NO与CL2制取亚硝酰氨实验过程中“先通人CL2,待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO 缓缓通入”，此操作的目的是 一轮复习单元检测卷十 化学（人教版）第8页（共8页） ®