(2)物质的组成、分类、性质、变化-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（人教版 R）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (二)物质的组成、分类、性质、变化 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32C135.5 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.2024年中国“硬核科技”凸显中国新质生产力。下列说法正确的是 A.中国“003航母”外壳使用的镍铬钢属于金属材料 B.“雪龙二号”船载雷达系统所用的碳化硅属于传统无机非金属材料 C.颗粒直径1~100nm的纳米氧化锌粉末属于一种胶体 D.一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于有机高分子材料 2.生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关应用的对应解释错误的是 A.做豆腐用石膏作凝固剂：CaSO4·2H2O是硫酸盐结晶水合物 B.制作腌菜、酱菜添加食盐作防腐剂：高浓度NaCl溶液使微生物脱水失活 C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D.用过氧乙酸溶液对环境消毒：CH,COOOH具有较强氧化性 3.下列乐器、头饰所指部件的主要成分与其他三项不能归为一类的是 A.三弦乐器中的钢丝琴弦 B.铜质大锣 C.头饰中的金簪 D.头饰上镶嵌的珍珠 4.关于溶液组成中，下列说法正确的是 A.200mL0.2mol·L1Ba(NO3)2溶液稀释至400mL,硝酸根离子浓度为0.1mol·L-1 B.100mL3mol·L1的H2SO,与100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L1 C.10℃时0.35mol·L1的KC1饱和溶液100mL,蒸发掉5g水，再冷却到10℃时，它的物质的 量浓度仍为0.35mol·L D.0.3mol·L1Na2SO,溶液中含有Na+和SO2总物质的量为0.9mol 5.分类是化学学习中常用的方法，下列关于物质分类的说法正确的是 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 强电解质 Y 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 硫酸 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化氮 醋酸铵 C 苛性钠 醋酸 石灰石 二氧化氮 磷酸 0 火碱 碳酸 苏打 三氧化硫 碳酸钙 6.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 H20 饱和溶液 NaOH 它秒表 溶液 A.定量测定化学反应速率 B.转移溶液 C.稀释浓硫酸 D.制备Fe(OH)3胶体 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A.同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等 B.标准状况下，5.6L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5VA C.100g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为VA D.常温、常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 化学（人教版）第1页（共4页) 衡水金卷·先享题 8.从不同的视角对物质进行分类是认识物质的常用方法。下列物质类别符合图形要求的是 选项 X Y Z 非金属氧化物 酸性氧化物 过氧化物 B 胶体 液溶胶 溶液 C 电解质 离子化合物 共价化合物 D 一元酸 含氧酸 无氧酸 9.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过 一步反应完成的是 A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.A→Al2O3→A1(OH)3→A1CL C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH) 10.下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体 生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A.全部 B.只有②④⑤⑥ C.只有①②③⑤ D.只有③④⑤⑥ 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4,它的结构很复 杂，可能具有与S4相似的正方形结构，是一种高能量分子。下列有关O的说法正确的是 A.O4分子内存在正、负离子 B.合成O4的反应可看作是核聚变反应，不属于化学变化 C.O4与O3、O2都是氧的同素异形体 D.O:将来可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂 12.将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCI气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高 纯度NaCl,下列相关实验操作规范的是 一浓硫酸 HCI气体 VaCl晶体 饱和NaCI NaCI固体 露溶液 NaCl 海溶液 A.制备HC】 B.析出NaCl C.过滤 D.定容 13.四轮纳米车是荷兰科学家展示的全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通 过将4个旋转的运动单元（相当于汽车的4个轮子）附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移 动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A.用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的 光路 B.“四轮纳米车”分子可透过滤纸，不能透过半透膜 C.“四轮纳米车”与石墨不是同素异形体 D.“四轮纳米车”是一种新型的化合物 14.物质的分类及部分转化关系图如图所示，有关说法错误的是 物质 A.转化b一定是化学变化 B.转化a一定是化学变化 混合物 转化a 甲 C.转化b中一定有元素的存在形态发生改变 转化c D.分离液态空气制取氧气属于转化c 乙 转化b 化合物 15.粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg+、SO,实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图所示。下 列关于粗食盐水提纯的说法中错误的是 i加入过量沉淀1 粗食NaOH溶液 i加入过量 盐水 沉淀2 过滤 BaCL,溶液 滤液1 ⅱ加入过量 过滤 →沉淀3 滤液2 X溶液 ①加盐酸 过滤 ②蒸发结晶NaC固体 调pH值 滤液3 高三一轮复习单元检测卷二 化学（人教版）第2页（共4页） ® A.沉淀1的主要成分是Mg(OH)2,还有少量Ca(OH)。 B.过程ⅰ和ⅱ合并一起过滤，会影响粗盐提纯结果 C.粗盐提纯流程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、烧瓶、蒸发皿 D.整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应 班级 姓名 分数 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 三、非选择题（本题共5个小题，共60分） 16.(10分)回答下列问题： (1)处于标准状况的各气体：a.体积为5.6L的HC1;b.分子数为0.2NA的H2;c.质量为10.2g 的PH3;d.物质的量为0.1mol的CH4;质量由大到小排序： (填小写字母) (2)H2和N2的混合物，总质量为8.8g,在标准状况下的体积为11.2L,则混合物中N2所占体 积分数为 (用百分数表示)。 (3)含1.38gNa的NaPO4溶液100mL,PO的物质的量浓度为 (4)在离子RO?中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A,氧原子的质子数为8，则R原子 核内含有的中子数目是 (5)40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molC1,则金属M的相对原子质量为 17.(12分)物质类别与元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角，基于物质类别和元 素价态，既可预测物质的性质，还可以设计物质间的转化途径。结合铁元素的价类二维图回答下 列问题： (1)对于FezO3,从物质类别来看，它属于 ↑化合价 (填选项字母，下同)。 +3 Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 A.盐 B.碱 +2 FeO Fe(OH)2 FeCl2 C.金属氧化物 D.非金属氧化物 (2)从物质类别和元素价态视角，下列预测Fe2O3的 0L Fe 性质中错误的是 单质 氧化物 碱 盐物质类别 A.Fe2O3具有氧化性 B.FezO3可与铝反应 C.Fe2O3可与稀盐酸反应 D.FeO3可与NaOH溶液反应 (3)基于物质类别和元素价态，下列不能实现Fe→FeCl2转化的是 A.铁与氯气反应 B.铁与稀盐酸反应 C.铁与氯化铜溶液反应 D.铁与氯化铁溶液反应 (4)下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A.FeCl2的用途之一是五金蚀刻 B.Fe2O3俗称铁红，可作外墙涂料 C.Fe(OH)2和Fe(OH)3均为红褐色固体 D.缺铁性贫血是由于人体血液中缺乏Fe3+ (5)某溶液中可能含有K+、Fe3+、NH、CI、NO3,向该溶液中滴加硫氰化钾溶液后显红色，可 确定该溶液中一定含有 A.K B.Fe于 C.NH D.CI (6)能实现下列物质间直接转化的元素是 单质9氧化物H:9酸（或碱） A.Cu B.Fe C.Si D.Na 18.(12分)回答下列问题： (1)取少量Fe2O,粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为 反应后得到的FCl溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验： (2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程 式为 (3)在小烧杯中加人40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴FCl3饱和溶液， 继续煮沸至 ,停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。 (4)Fe(OH)3胶体与FeCL3溶液的鉴别方法是 ;Fe(OH)3胶体区别于FeCl溶 液最本质的特征是 (5)取少量F(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶 液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FCl溶液，发生此变化的化学方程式为 化学（人教版）第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 19.(14分) I.“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行 为。由工业明胶制成的胶囊含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混 合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO2是一种 酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸“碱”“盐”或“氧化物”) (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填选项字母)。 A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.二者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 (3)提纯明胶的装置是下列中的 (填选项字母)，此方法叫作 伴透膜 蒸馏水 A B Ⅱ.实验室需要配制100mL0.5mol/L NaCl溶液，现使用NaC1固体配制。 (4)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、 玻璃棒以及等质量的两片滤纸。 (5)计算、称量。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为 g。 Ⅲ.取4.53gNHA1(SO)2·12H2O加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。 +固体质量/g 4.53 4 A(300℃，2.37g) B(633℃，1.71g) C(975℃，0.51g) 2004006008001000温度/℃ (6)NH4A1(SO4)3·12H2O在300℃、633℃分解生成的固体分别为 (填化学式)。 20.(12分)物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。利用物质分类的知识，有利于认识 物质的性质、实现物质之间的转化。 (1)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，青色来自蓝铜矿颜料[主 要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。其中Cu(OH)2·2CuCO3属于 (填“纯净物”或“混合 物”)，写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式： (2)下列各组物质的分类正确的是 (填选项字母)。 ①氯水、氨水、碱石灰、福尔马林、淀粉均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑧能电离出H+的纯净物属于酸 A.全部正确 B.①②⑤⑦ C.②③⑥⑧ D.①⑥ (3)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHC)、 NaHSO4、NaHS、KHPO等。已知HPO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。 ①DNaH,PO2为 (填选项字母)。 A.正盐 B.酸式盐 C.碱式盐 ②写出H,PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式： (4)亚磷酸(HPO3)分子中虽有三个H原子，但它与氢氧化钠反应只能生成两种盐，它属于 元酸，生成的两种盐的化学式为 一轮复习单元检测卷二 化学（人教版）第4页（共4页） ®高三一轮复习R ·化学（人教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题型 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 值 (主题内容) ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 胶体的定义及分类、金属与合金 易 0.85 选择题 2 化学科学对人类文明发展的意义 中 0.65 3 选择题 2 无机物质的分类、金属材料的应用 易 0.85 4 选择题 2 物质的量浓度与溶液稀释的计算 中 0.65 5 选择题 2 无机物质的分类 易 0.85 胶体的性质和应用、化学实验方案的 选择题 2 0.65 设计与评价 选择题 2 阿伏加德罗常数 中 0.65 8 选择题 2 分类方法的应用 中 0.65 9 选择题 2 物质的转化 中 0.65 10 选择题 2 物质分类与化学反应 难 0.40 11 选择题 4 物理变化与化学变化 0.65 配制一定物质的量浓度的溶液的步 12 选择题 4 中 0.65 骤、操作 13 选择题 4 分散系概念、组成、分类 中 0.65 14 选择题 4 物理变化与化学变化 中 0.65 四种基本反应类型、常用仪器及使用 15 选择题 4 L 中 0.65 方法 16 非选择题 10 物质的量的综合运用 难 0.55 17 非选择题 12 酸、碱、盐、氧化物、物质的转化 公 0.65 18 非选择题 12 胶体的性质和应用、胶体的制备 中 0.65 19 非选择题 物质的分类、溶液配制 难 0.55 20 非选择题 12 物质分类方法的综合运用 中 0.65 ·7· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 22.4L·m0lT=0.25mol,氯气分子和氧气分子都 5.6L 1,A【解析】中国“003航母”外壳使用的镍铬钢是合 金，属于金属材料，A项正确；碳化硅属于新型无机非 是双原子分子，所以以任意比例混合的氯气和氧气所 金属材料，B项错误；颗粒直径1~100nm的纳米氧 含的原子数为0.5N,B项正确；水中也含有氧原子， 化锌粉末属于化合物，胶体是混合物，C项错误：石墨 则n(O)= 烯属于无机非金属材料，D项错误。 4gm0×2+100gX0-72、 100g×17% 18g·mol- 2.A【解析】做豆腐时用石音作凝固剂是因为电解质 5,6mol,C项错误：不是标准状况，不能使用 能使胶体聚沉，A项错误；高浓度的NaCl溶液使微生 22.4L·mol1计算混合气体的物质的量，D项错误。 物脱水失活，制作腌菜、酱菜时可添加食盐，B项正 8.C【解析】酸性氧化物不全是非金属氧化物，如 确；柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙 M2O,为金属氧化物，A项错误；液溶胶属于胶体， 分解为可溶性的钙离子，用于除水垢，C项正确； 但是溶液与胶体没有交集，B项错误；离子化合物都 是电解质，部分共价化合物是电解质，如HCI、HBr,C CH COOOH中含有OO键，CH COOOH具有较 项正确：含氧酸不全是一元酸，部分无氧酸是一元酸， 强氧化性，可用过氧乙酸溶液对环境消毒，D项正确。 D项错误。 3.D【解析】钢丝琴弦的主要成分是铁，属于金属，A 9.B【解析】2Na十2H2O—2NaOH+H2↑、2NaOH 项不符合题意：铜质大锣的主要成分是铜，属于金属， +CO2—NaCO3+H2O、Na2CO3+CaC2 B项不符合题意：金簪主要成分为金，属于金属，C项 CaCO2↓十2NaCl,均能一步实现，A项不符合题意； 不符合题意；珍珠的主要成分是CaCO,CaCO3属于 A1O3难溶于水，不能一步到A1(OH)3,B项符合题 盐，D项符合题意。 意；镁与盐酸反应生成氯化镁，氧化镁与氢氧化钠反 4.C【解析】200mL0.2mol·L1Ba(NO3)2溶液稀 应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与硫酸反应得到硫酸 释至400mL,体积加倍，浓度变为原来的一半，则硝 镁，均能一步实现，C项不符合题意：铁与盐酸反应生 酸根离子浓度为0.2mol·L1,A项错误：l00mL 成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚 3mol·L1的H2SO,与100mL水混合，总体积小于 铁，进一步被氧化生成氢氧化铁，均能一步实现，D项 200mL,混合后硫酸的物质的量浓度大于 不符合题意。 1.5mol·L1,B项错误；温度不变，KCl饱和溶液的 l0.A【解析】SO2可与NaOH溶液反应，①可以实 物质的量浓度不变，C项正确：没有注明溶液体积，无 现；H2S十CuSO4—CuS十HSO4,②可以实现； 法计算，D项错误。 H2 SO,+2CH COONa=2CHa COOH+Na2 SO, 5.D【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；盐酸是氧 没有水、沉淀和气体生成，③可以实现：HSO,十 化氢水溶液，为混合物，不是酸；烧碱是氢氧化钠，属 2H2S—3S↓十3H2O,④可以实现：同素异形体之 于碱，不是盐，A项错误：一氧化氮和碱之间不会发生 间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可 反应，属于不成盐氧化物，所以一氧化氮不是酸性氧 以实现；2Na2O2十2H2O4NaOH+O2↑，⑥可 化物，B项错误；NO2与碱反应生成两种盐，不属于酸 以实现。故选A项。 性氧化物；磷酸是弱酸，是弱电解质，C项错误；碳酸 二、选择题 钙虽然是难溶盐，但属于强电解质，其余物质的分类 11.CD【解析】根据题干信息可知，O,是一种高能量 均正确，D项正确。 分子，因此分子内不存在离子，A项错误：氧气和O 6.B【解析】生成的气体会从长颈漏斗中逸出，A项不 虽然都属于氧元素的同素异形体，但它们是不同的 符合题意；转移溶液时要用玻璃棒引流，玻璃棒要伸 单质，因此生成O的反应属于化学变化，B项错误； 到容量瓶的刻度线以下，B项符合题意；物质的溶解 O,与O、O2是同种元素组成的不同单质，互为同素 或稀释不能在量筒中进行，C项不符合题意：制备 异形体，C项正确；O,中O元素的化合价可以降低， Fe(OH)3胶体时应使用煮沸的蒸馏水，D项不符合 可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂，D项正确。 题意。 12.C【解析】NaCl固体与浓硫酸加热生成HC1气体， 7.B【解析】同温、同压下，相同体积的氮气和氨气的 缺少加热装置，A项错误；氯化氢易溶于水，为充分 物质的量相同，而氮气分子为双原子分子，氨气分子 吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置 为单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，A项 漏斗的导管通入，B项错误；用过滤法分离出氯化钠 错误；标准状况下，5.6L任意气体的物质的量为 晶体，C项正确：配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视 ·8· 高三一轮复习R ·化学（人教版）· 刻度线，D项错误。 1.6g:质量由大到小排序：c>a>d>b。 13.AB【解析】读题可知，四轮纳米车分子仅为4纳米 (2)H2和N2的混合物，总质量为8.8g,在标准状况 长，在合适的分散剂中形成的分散系是胶体，用激光 下的体积为11.2L,设H2和N2的物质的量分别是 笔照射该物质，光线通过时会出现明亮的光路，A项 2x+28y=8.8 xmol、ymol, 正确；四轮纳米车分子仅为4纳米长，即该分子是胶 22.4(x十y)=1.2解得y=0.3、x 体粒子，能透过滤纸，但不能透过半透膜，B项正确： 0.3 读题可知，四轮纳米车是由80个单个碳原子制成的 =0.2,则混合物中N所占体积分数为0.3十0.2× “电动车”，即化学式为C,又已知同素异形体是同 100%=60%。 一元素形成的不同单质，C和石墨互为同素异形 (3)1.38gNa+的物质的量为0.06mol,则磷酸根离 体，C项错误；读题可知，四轮纳米车是由80个单个 子的物质的量为0.02mol,磷酸根离子的浓度为 碳原子制成的“电动车”，即化学式为C,只有一种 0.02mol=0.2mol/L。 元素组成，则属于单质，D项错误。 0.1L 14.B【解析】转化b为化合物生成乙，乙是单质，此转 (4)该离子共有x个核外电子，氧原子共有24个核 化一定是化学变化，A项正确；转化a为混合物转化 外电子，则R含有x-24一n个质子，R原子的质量 为甲，甲是纯净物，此转化不一定是化学变化，B项 数为A,则其中子数为A一(x-24一n)=A十24十n 错误；转化b为化合物转化为单质，此转化中一定有 一x。 元素的存在形态发生改变，C项正确；分离液态空气 (5)40.5g某金属氯化物MCL2中含0.6 mol CI, 制取氧气属于转化c,属于混合物转化为单质的提 MCl2的物质的量为0.3ol,则该氯化物的摩尔质 纯操作，D项正确。 量为号品-=135g/0l,侧金属M的相对原子质 15.BC【解析】粗食盐水中加入NaOH溶液，Mg+转 化为Mg(OH),沉淀；过滤后所得滤液中加入过量 量为135-35.5×2=64。 BaCl2溶液，SO转化为BaSO,沉淀；过滤后所得 17.(12分) (1)C(2分) 滤液中加入过量Naz CO,溶液，Ca+、过量的Ba+ (2)D(2分) 转化为CaCO、BaCO,沉淀；过滤后所得滤液中加 (3)A(2分) 入盐酸调pH,除去过量的NaOH和Naz CO3;蒸发 结晶，得到NaCI晶体。由分析可知，沉淀1的主要 (4)B(2分) 成分是Mg(OH)2,因为Ca(OH)2微溶于水，所以还 (5)B(2分) 有少量Ca(OH)2,A项正确；过程iⅱ中所加试剂 (6)D(2分) BaCl2对过程i中生成的沉淀Mg(OH)2不产生影 【解析】(1)FeO3属于金属氧化物，故选C项。 响，则过程ⅰ和ⅱ可以合并在一起过滤，不影响粗盐 (2)Fe2O3中铁的化合价为十3价，具有氧化性，A项 提纯结果，B项错误；粗盐提纯流程中主要进行过 正确；FeO,可与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝， 滤、蒸发结晶操作，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 B项正确：FO3可与稀盐酸反应生成氯化铁和水， 漏斗、酒精灯、蒸发皿，但不需要使用烧瓶，C项错 C项正确；FezO3不能与NaOH反应，D项错误。 误；整个提纯过程中发生的反应包括碱与盐、盐与 (3)Fe与Cl2反应得到的是FeCl,A项错误：铁与 盐、酸与盐、酸与碱的反应，都是复分解反应，D项 稀盐酸反应生成FC2和氢气，B项正确：铁与氯化 正确。 铜溶液反应生成FeCl2和Cu,C项正确；铁与氯化铁 三、非选择题 溶液反应生成FeCl2,D项正确。 16.(10分) (4)FeCl的用途之一是五金蚀刻，A项错误；FeO3 (1)c>a>d>b(2分) 俗称铁红，可作外墙涂料，B项正确；Fe(OH)2是白 (2)60%(2分) 色的，C项错误；缺铁性贫血是缺Fe+,D项错误。 (3)0.2mol/L(2分) (5)Fe3+遇KSCN溶液显红色，故选B项。 (4)A+24十n-x(2分) (6)采用代入法，CuO、FeO、SiO2不能与水反应， (5)64(2分) A、B、C项错误，故选D项。 【解析】(1)标准状况下，体积为5.6L的HC1的物质 18.(12分) 5.6L (1)Fe2 O+6HCI=2FeCla+3H2 O(2) 的量为2.4/ma=0.25mol,质量为0.25mol× (2)FeCl+3NaOH—Fe(OH)3￥+3NaCl(2分) 36.5g/mol=9.125g:b.分子数为0.2N的H2的 (3)液体呈红褐色(2分) 物质的量为0.2mol,质量为0.2mol×2g/mol= (4)丁达尔效应(2分)分散质粒子直径大小不同 0.4g:c.质量为10.2g的PH:d.物质的量为 (2分) 0.1mol的CH,质量为0.1mol×16g/mol= (5)Fe(OH)+3HCI=FeCla+3H,O(2) 9 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 【解析】(1)FeO3粉末（红棕色）加入适量盐酸生成 根据铝元素守恒得到Al2(SO,)?的物质的量为 氯化铁和水，反应的化学方程式为FeO3+6HCI 0.005mol,其质量刚好为1.71g。 -2FeCl3+3H2O。 20.(12分) (2)向FeCL溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反 (1)纯净物(1分)Cu(OH)g·2CuCO十6HC1 应生成氢氧化铁和氯化钠：FeCl,+3NaOH= -3CuCl2+4HO十2CO2个(2分) Fe(OH)g'+3NaCl。 (2)D(2分) (3)Fe(OH)3胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯 (3)①A(2分) 化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色为止。 ②HPO2+NaOH—NaH,PO2+H,O(2分) (4)胶体可发生丁达尔效应，利用这一点可以区分胶 (4)二(1分)NaH2PO3(1分)Na2HPO3(1分) 体和溶液：胶体和溶液的分散质粒子直径不同，胶体 【解析】(1)Cu(OH)2·2CuCO为碱式盐，属于纯净 分散质粒子直径是1~100nm,溶液分散质粒子直 物，Cu(OH)2·2CuCO,与盐酸反应生成CuCl、CO2 径小于1nm,这是它们最本质的差别。 和HO,反应的化学方程式为Cu(OH)2·2CuCO3+ (5)向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸，反应的化学方 6HC1—3CuCL2+2CO2↑+4H2O。 程式为Fe(OH)3+3HCI-FeCL,十3HO。 (2)氯水、氨水、福尔马林都是溶液，属于混合物，碱 19.(14分) 石灰是NaOH和CaO的混合物，淀粉是高分子聚合 I.(1)+2(1分)盐(1分) 物，属于混合物，①正确：氧化物是指由两种元素组 (2)C(2分) 成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化 (3)C(2分)渗析法(2分) 合物不一定是氧化物，如KCIO,②@错误；NO2和 Ⅱ.(4)100mL容量瓶(1分) CO不属于酸性氧化物，A12O3是两性氧化物，所以 (5)2.9(1分) 并不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物或所有金 Ⅲ.(6)NHA1(SO)2(2分)A12(SO,)a(2分) 属氧化物都是碱性氧化物，③错误；利用分散质微粒 【解析】I.(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是 直径的大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液， 一2价，铬元素的化合价是十3价，根据化合物价态 不是根据是否具有丁达尔效应，④错误；强电解质的 总和为0得到铁元素化合价是十2价；Fe(CrO2)2是 稀溶液离子浓度小，导电能力弱，⑤错误；盐酸中含 由亚铁离子和CrO2组成的盐。 HC1和水，属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净 (2)胶体较稳定，溶液是稳定的，A项不符合题意：溶 物，⑥正确：有单质参加的反应或有单质产生的反应 液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，B项不符合题 不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化 意：胶粒和溶液都可透过滤纸，C项符合题意。 是非氧化还原反应，⑦错误；电离出的阳离子全部为 (3)提纯明胶是利用渗析法将胶体和胶体中水分子 H+的化合物才属于酸，NaHSO,也能电离出H+, 等小分子或离子透过半透膜分离，装置为C。 但不属于酸，⑧错误；故选D项。 Ⅱ.(4)配制100mL0.5mol/LNaC1溶液，完成本 (3)①HPO,(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成 实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴 一种盐，说明HPO2为一元酸，HzPO2不能再电离 管、100mL容量瓶、玻璃棒以及等质量的两片滤纸。 出氢离子，则NaH2PO2为正盐，故选A项。 (5)配制该溶液需称取NaCI品体的质量为0.5mol/L ②由①分析知，HPO2为一元酸，则H3PO2溶液与 ×0.1L×58.5g/mol≈2.9g 足量NaOH溶液反应的化学方程式为H,PO2十 Ⅲ.(6)4.53gNHA1(SO,)2·12HO物质的量为 NaOH—NaH2 PO2+HzO。 0.01mol,在A点质量为2.37g,质量减少2.16g, (4)亚磷酸与氢氧化钠反应只能生成两种盐，因此亚 减去的质量刚好等于水的质量，因此A点固体物质 磷酸是二元酸，与氢氧化钠反应生成两种钠盐，分别 为NHA1(SO)2,在633℃即B点质量为1.71g, 是NaH2PO3和Na2 HPO3。 ·10