(20)化学实验综合-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（Y）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (二十)化学实验综合 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：O16Na23S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求) 1.冬季运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是 A.短道速滑运动员冰刀的材质是一种特种钢，特种钢属于纯净物 B.开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化 C.部分运动场馆建筑材料使用了新型CdTe发电玻璃，s2Te和4sCd均属于过渡元素 D.运动员比赛服内层用于保暖的材料是石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体 2.化学技术和化学物质可造福人类生活。下列说法错误的是 A.利用液氮、液氢做火箭推进剂，可有效减少对环境的污染 B.硫酸亚铁可用作处理污水的混凝剂 C.丙三醇有吸水性，可用于配制化妆品 D.氯化镁、硫酸钙等可用作生产豆腐的凝固剂 3.下列关于有机物的说法错误的是 A.可用水鉴别苯、四氯化碳和乙醇三种无色液体 B.聚苯乙烯在氯仿中因分子链之间的缠绕状态被破坏而溶解 C.纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料 D.除去乙炔中的H2S杂质气体可选用NaOH溶液 4.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述错误的是 A.红磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾 B.氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色 C.铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色烟 D.铜丝在氯气中燃烧产生大量蓝绿色烟 5.某化学兴趣小组进行SO2相关实验，下列实验装置可以达到预期实验目的的是 合浓硫酸 S02 S02 浓硫酸 品红溶液 少水 A.制备SO2气体 B.干燥SO2气体 C.验证SO2是酸性氧化物 D.收集SO2气体 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题· 6.已知[F(H2O)。]3+呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因进行实验，实验操作和现象如下表 所示。结合实验事实，下列分析错误的是 序号 实验操作 现象 向2mL较浓硫酸中滴加2滴饱和FeSO,溶液 溶液变淡紫色 向2mL0.05mol·LFe2(SO,)3溶液中滴加少量3mol·L1硫酸 溶液黄色变浅 A.实验I中Fe+被氧化为[Fe(H2O)6]3+ B.实验I使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少，能抑制Fe3+水解 C.由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是Fe3+水解导致 D.由实验I和Ⅱ推测OH的配位能力比HzO弱 7.下列实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是 NO 3 mol.L-1 硫酸 浓氨水 C02 棉花 饱和食盐水 NaOH溶液 」锌粒 水浴 无水CaCl2 (30-35℃) 生石灰 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲：做喷泉实验 B.图乙：准确测量生成氢气的体积 C.图丙：制备NaHCO3晶体 D.图丁：制备收集氨气 8.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 HCIO与碳酸钠不 A 向饱和HCO溶液中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 反应 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，待溶液冷却 B 后，向其中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性， 有砖红色沉淀产生 淀粉已经完全水解 再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热 Mg(OH)2和A1(OH)3中均分别加入 Mg(OH)2只溶于盐 Mg(OH)2比 C NaOH溶液和盐酸 酸，A1(OH)3都能溶 AI(OH)3碱性强 取少量溶液于试管中，加入CaO后，在试管 溶液中一定存在 D 红色石蕊试纸变蓝 口放置一块红色石蕊试纸 铵盐 高三一轮复习单元检测卷二十 化学第2页（共8页）】 回 9.CuC1是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：2Cu Cu++Cu。某小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液能否制备CuCl,实验装置如图所示。下列 说法错误的是 一氨水 ,NaOH溶液 Na,SO,固体 -CCI. CuCL,溶液 丙 A.a中的液体可以选用稀硝酸 B.若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性：SO2>CuCI C.若装置乙中出现了紫红色固体，则说明SO2通人量过多 D.装置丙中CCL的主要作用是防倒吸 10.用CuCL2·2H2O晶体制取无水CuCL2的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A浓疏酸 CuCl2H2O T浓盐酸 试剂X A.装置a中的反应利用了浓硫酸吸水性且溶于水放热 B.装置b中的试剂X为饱和食盐水 C.先滴入浓硫酸，一段时间后再点燃℃处酒精灯 D.装置d中上层为NaOH溶液，下层为CCl 11.CO是很好的氯化剂，实验室用如图所示装置（夹持仪器已省略）制备高纯C1O。 已知：①HgO+2Cl2一HgC12+Cl2O,合适的反应温度为18~ 25℃，副反应：2Hg0+2C2△2HgC2+02； ws ②常压下，Cl2沸点一34.0℃，熔点一101.0℃；C120沸点2.0℃，熔 与玻璃珠 N 点-120.6℃； CI- ③CLO+HzO==2HCIO,Cl2O在CCl中的溶解度远大于其在水 中的溶解度。 下列说法正确的是 A.调控进入反应柱的混合气体中C2和N2的比例越高越好 B.将加热带缠绕于反应柱并加热 C.反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的C12含量，在氯气未发生冷凝时抽气 D.装置c后需要接一个装有CCl2的球形干燥管，并再接一个盛装澄清石灰水的尾气处理装置 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 12.下列根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论错误的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 蔗糖变黑，同时发生 取少量蔗糖于烧杯，向其 浓硫酸有脱水性 探究浓硫酸的性质 膨胀变大并放出刺 中加入浓硫酸 和强氧化性 激性气味的气体 向FeCI2溶液依次滴加足 加入KSCN后无明 探究Fe2+、Fe+结合 B 量KSCN溶液、几滴 显变化，加入H2O2 结合SCN能力： SCN-的能力 Fe+>Fe2+ H2O2溶液 溶液变红 用H2SO,调节相同浓度 探究c(H+)对 KCI、KBr和KI溶液的 最低c(H)顺序： c(H+)浓度越大， C MnO2氧化性的影响 pH,测量氧化反应所需 KCDKBr>KI MnO2氧化性越强 最低c(H) 将等浓度等体积的 结合H能力： 比较[A1(OH)]与 D Na[Al(OH)]溶液和 产生白色沉淀 CO< CO结合H+能力 NaHCO,溶液混合 [AK(OH)] 13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加NCO,溶液，浊液变清 酸性：苯酚>碳酸 向碘水中加入等体积CCL,振荡后静置，上层接近 2的溶解度：在CCL中比在 B 无色，下层显紫红色 水中大 C 向CuSO,溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性：Fe+>Cu+ 向NaCI、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO K(AgCl)>K(AgI) 溶液，有黄色沉淀生成 14.下列实验方案能达到实验目的的是 酚酞溶液+K,Fe(CN),J溶液 温度计 锌片 NH,→e 浓H2SO H2(g+L2(g）)≥2H(g) 碎瓷片 WW中中年 溶有C0,的 琼脂 铁钉 酸性KMnO 饱和食盐水 培养皿 溶液 分 乙 丙 A.甲装置可制取NaHCO3 B.乙装置可验证金属性：Zn>Fe C.丙装置可检验乙醇消去产物中的乙烯 D.丁装置可探究压强对平衡的影响 班级 姓名 分数 题号 2 3 4 5 7 891011 1213 14 答案 一轮复习单元检测卷二十 化学第4页（共8页） 回 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)连二亚硫酸钠(N2S2O4),也称为保险粉，广泛用于纺织工业及造纸的漂白剂，也可用于 明胶、蔗糖等食品漂白。工业上常用于制备N2SO4的方法之一为甲酸钠法。实验室模拟甲酸 钠法制备Na2S2O4实验如下： I.制备SO2的装置如图所示（夹持装置略去） B (1)仪器B的名称为 ;装置B中反应的化学方程式为 Ⅱ.制备Na2 S2O4 查阅资料：连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇；加热到80℃以上分解并放出 二氧化硫气体；在空气中能被氧化，是一种强还原剂。 制备Na2S2O4的装置如图所示（加热及夹持装置省略），实验步骤如下： c5 气体→ 甲醇水 HCOONa 一溶液期NaOH NaOH溶液 ⅰ.先通人N2一段时间； iⅱ.然后持续通入SO2,保持水浴温度75℃左右，反应20min; i.停止加热，冷却至50℃； V.拆卸装置，将三颈烧瓶中的混合物进行过滤、洗涤，得到粗产品。 (2)先通人一段时间N2的目的是 (3)写出制备Na2S2O4反应的化学方程式： 化学第5页（共8页) 衡水金卷·先享题·高三 (4)步骤V中“过滤”采用如图所示“抽滤”装置，其优点是 ;“洗涤” 时，洗涤剂为 (填“水”或“乙醇”)，进一步提纯Na2S2O4的方法为 自来水龙头 布氏漏斗 定 安全阀 吸滤瓶 安全瓶 (布氏烧瓶) Ⅲ.产品纯度的测定 (5)测定产品纯度：称取ag样品溶于水配成250mL溶液，准确量取25.00ml溶液于锥形瓶中， 加入足量甲醛(HCHO)溶液，充分反应后，加人几滴淀粉溶液，滴加col·I1碘水至反应完 全，消耗碘水20.00mL。上述过程发生的反应有Na2 S2O4+2HCHO一NaHSO3·HCHO+ NaHSO2·HCHO;NaHSO2·HCHO+2I2+2H2O-NaHSO4+4HI+HCHO,则该样品纯 度为 16.(14分)某化学兴趣小组同学设计如图所示的实验装置，用于检验浓硫酸与木炭在加热条件下发 生化学反应的产物。 限选试剂：无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种试剂。 ① ③ 棉花团 戊 回答下列问题： (1)装置中用于盛放浓硫酸的仪器名称为 :检查上述装置气密性的方 法为连接装置，关闭分液漏斗的活塞，然后 ,则证 明装置的气密性良好。 (2)甲中药品名称为 ；丁的作用是 (3)如果将装置的连接顺序变为①③②，不能检验出的物质是 (4)若将丁装置去掉，为达到实验目的，丙中发生变化的现象为 (5)碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为 一轮复习单元检测卷二十 化学第6页（共8页） 回 17.(14分)KMnO具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂。某实验小组欲制备KMnO 并测定其纯度。回答下列问题 I.KMnO,的制备。制备原理如图所示。 KOH溶液 C02 KCIO3 KoH→高温熔融-一浸取一含KM04-调pH114-KMh0, MnO2 的混合液 已知：ⅰ.墨绿色锰酸钾(K2MO)在强碱性环境中能稳定存在，弱碱性环境中发生反应生成 KMnO,; ⅱ.相关物质的溶解度曲线如图所示。 -60 650 K2C03 -KCI 0 KMnO4 10 0 1020 304050温度1℃ (1)将KCIO3和KOH两种固体在坩埚中加热，熔融后加人MO2粉末并不断搅拌，继续加热后 冷却可得含K2 MnO4的墨绿色产物。 ①该实验中所用坩埚的材质为 (填选项字母)。 A.陶瓷 B.石英 C.铁 ②该反应的化学方程式为 (2)将(1)中所得墨绿色产物用KOH浓溶液浸取，并利用浸取液制备KMO4,实验装置如图 所示。 碱石灰 大理石 一玻璃珠 浸取液 C ①仪器D的名称为 ,试剂X为 ②当三颈烧瓶中pH计指示为11.4时，有大量MnO2固体生成，关闭止水夹。在三颈烧瓶中发 生反应：☐MO+☐CO,高温MnO,+☐MnO,+☐CO,配平该离子方程式为 ③分离得到KMnO:固体的操作为先过滤、再 、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ.KMnO4纯度的测定。 (3)称量mg(2)中所得KMnO4产品，加入一定量的硫酸并配成100mL酸性KMnO,溶液。准 确量取25.00mL,用cmol·L1NaC2O4溶液滴定（杂质不参加反应），平行实验三次，消耗 Na2C2O4标准液平均值为VmL。 ①达到滴定终点时，溶液颜色的变化为 ②以Mg·mol1表示KMnO4的摩尔质量，则产品的纯度为 (用含c、V、 M、m的代数式表示)。 化学第7页（共8页）】 衡水金卷·先享题·高三 18.(16分)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的装置如图所示，反 o 0 (0 乙醇钠 应原理为2 CH COC2H CH3CCH2COC2H(乙酰乙酸乙酯)+C2HOH,有关数据如下 表所示： 无水CaCl2 搅拌器 奏热水浴 相对分子质量/(g·mol-l) 沸点/℃ 乙醇 46 78 乙酸乙酯 88 77 乙酰乙酸乙酯 130 180.4 实验步骤： i.向三颈烧瓶中加人4.0gNa,5.0g细砂和18mL二甲苯；加热使Na熔化并搅拌，使其分散 成小钠珠；冷却后，用倾析法除去上层液体。 ⅱ.迅速向三颈烧瓶中加人20.0g乙酸乙酯和很少量的乙醇，搅拌并加热，发生反应。 i.向反应后的体系中加人3mL乙醇除去过量Na,过滤；向滤液中加入50%乙酸至其呈弱酸 性；再向其中加入饱和食盐水，分液；向有机层加入无水N2SO,过滤；蒸馏，收集到目标馏分 10.4g。 回答下列问题： (1)装置图中无水CaCl2的作用为 ;A、B处应安装的仪器分别为 (填名称)。 (2)步骤ⅰ中不能将二甲苯换成CCL4,其原因为 0 (3)乙酰乙酸乙酯(CH,CCH2 COC2H)可与Na反应生成Na 9.9 ,是因为其 CH CCHCOC,H 分子中“”号碳原子上的氢活性很强。从结构角度解释氢活性很强的原因为 :步骤中加人乙酸的目的为 (4)步骤ii中加人饱和食盐水、无水Na2SO,的目的分别为 (5)本实验的产率为 % 轮复习单元检测卷二十 化学第8页（共8页）高三一轮复习Y ·化学· 高三一轮复习单元检测卷/化学（二十） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ①②③ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 STSE:焰色试验等 易 0.88 2 选择题 3 物质的性质与应用 易 0.85 3 选择题 3 有机物的性质、除杂 易 0.80 4 选择题 常见物质与氯气的反应现象 易 0.78 5 选择题 3 SO2的制备与性质实验 易 0.75 6 选择题 3 实验探究 中 0.70 选择题 3 常见实验装置及应用 中 0.70 6 选择题 实验探究、分析、推断 0.68 9 选择题 3 物质制备实验探究 中 0.65 10 选择题 3 实验探究、推断 中 0.65 11 选择题 3 物质制备及性质 中 0.65 12 选择题 3 实验方案设计 0.65 13 选择题 3 实验方案设计 中 0.65 14 选择题 3 实验方案探究 难 0.60 15 非选择题 14 物质制备及常见实验操作 易 0.70 16 非选择题 14 综合实验 难 0.50 探究物质组成或测量物质的含量、物 17 非选择题 14 中 0.65 质制备的探究、实验方案评价 18 非选择题 16 常见有机物的制备、实验方案评价 中 0.65 ·99· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 据强酸制弱酸规律，HClO十Na2CO2一NaHCO3十 1.D【解析】钢是合金，特种钢属于混合物，A项错误； NaCIO,A项错误；淀粉若部分水解，生成的葡萄糖也 焰色试验的原理是当金属或其盐在火焰上灼烧时，处 会与氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，无法说明 于能量较高轨道上的电子跃迁到能量较低的轨道，以 淀粉已经完全水解，B项错误；Mg(OH)2和AI(OH) 光的形式放出能量，是物理变化，B项错误；2Te是第 中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于 MA族元素，不属于过渡元素，C项错误；石墨烯和石 盐酸，A1(OH)3都能溶，说明A1(OH)3是两性氢氧 墨都是碳单质，是碳元素的同素异形体，D项正确。 化物，则Mg(OH)2比A1(OH)?碱性强，C项正确； 2.A【解析】氮气与氢气反应生成氨为放热反应，但反 逸出的气体能使红色石蕊试纸变蓝，说明气体为氨 应很慢，不能在短时间产生大量的热与气体，同时产 气，可能是NH与OH结合，又由于氧化钙溶于水 生的氨气也污染空气，A项错误；硫酸亚铁溶于水，其 放出大量热，因此会逸出氨气，但也可能是浓氨水与 中的Fe2+易被氧化为Fe+,Fe3+水解产生的 CO混合而逸出氨气，因此溶液可能为铵盐溶液或氨 Fe(OH)3胶体可吸附水中悬浮杂质，处理污水，B项 水，D项错误。 正确；丙三醇的醇羟基是亲水基团，且丙三醇分子中 9.A【解析】稀硝酸具有氧化性，会氧化亚硫酸钠，无 的羟基个数较多，吸水性良好，有利于保湿，可用于配 法制备SO2,A项错误；若装置乙中有白色沉淀生成， 制化妆品，C项正确；电解质能使胶体聚沉，氯化镁、 即有CuCI生成，则表明SO2将Cu(OH)还原为 硫酸钙可作为制作豆腐的凝固剂，D项正确。 CuC,二氧化硫为还原剂，CuCl为还原产物，还原性： 3.C【解析】苯不溶于水且密度比水小，CC1,不溶于 SO2>CuCl,B项正确：如果装置乙中有紫红色固体 水且密度比水大，乙醇能溶于水，A项正确；聚苯乙烯 出现，说明有Cu生成，则Cu发生了歧化反应，即溶 为线型高分子材料，其溶解是因分子链的缠绕状态被 液呈酸性，因此说明SO2通入量过多，C项正确：用 破坏而溶入有机溶剂，B项正确：纤维素乙酸酯不易 NaOH溶液吸收SO2需要防倒吸，CCL4的作用即防 燃烧，C项错误；H2S溶于水呈酸性，会被氢氧化钠溶 倒吸，D项正确。 液吸收，乙炔不与NaOH反应，D项正确。 l0.B【解析】装置a用于制备HCl,利用了浓硫酸的吸 4.D【解析】红磷在氧气中燃烧生成PC和PCI,产 水性且溶于水放热，A项正确：装置b的作用是干燥 生大量白色烟雾，A项正确：氢气在氯气中燃烧火焰 HCl,试剂X为浓硫酸，B项错误：CuC2·2HO加热失 呈苍白色，B项正确；铁丝在氯气中燃烧生成FeCl, 去结品水必须在HC的气流中进行，所以先滴入浓硫 现象为产生大量红棕色烟，C项正确；铜丝在氯气中 酸产生HC1气体，使硬质玻璃管中充满HC1气体再点 燃烧产生大量棕黄色烟，而CuC溶液为蓝绿色，D 燃c处酒精灯，C项正确：氯化氢极易溶于水，为防止倒 项错误。 吸，下层应为CC1,上层为氢氧化钠溶液，D项正确。 5.B【解析】浓硫酸与铜反应需要加热，A项错误；可 11.C【解析】N的作用是稀释C2,在气流速率一定 用浓硫酸干燥SO2,B项正确：SO2使品红褪色证明 的条件下，C2所占的比例越小，其转化率越高，同时 其有漂白性，不能证明其为酸性氧化物，C项错误； C2不足时会发生副反应，因此混合气中C2和N SO2易溶于水，不能用排水法收集，D项错误。 的比例不是越高越好，A项错误；HgO与C2反应制 6.D【解析】实验I中，溶液变淡紫色，说明Fe+被氧化为 备C,0的合适反应温度为18~25℃，因此该反应 [Fe(H2O):3+,A项正确；Fe+十3HO一Fe(OH)3十 在常温下进行，若对反应柱加热会发生副反应，B项 3H,所以实验I使用较浓硫酸能抑制Fe+水解，B项正 错误；由题可知，Cl2沸点小于CO,在C12未发生冷 确；由实验可知，铁盐溶液呈黄色可能是F+水解导致， 凝时抽气可以有效的去除产物中的C2,C项正确； C项正确：对比实验T和Π，Fe2(SO,)3溶液是黄色，且在其 稀溶液中滴加少量3mol·L1硫酸，溶液黄色变浅，说 C2和C,O都不能直接排放于空气中，因此需要进 明c(H)增大后，Fe+水解平衡逆向移动，则Fe+和 行尾气处理，但是不用澄清石灰水，因为其浓度太 OH的结合能力大于Fe+和HO的结合能力，故OH 小，应用NaOH溶液，同时需要防止NaOH溶液中 的配位能力比HO强，D项错误。 水蒸气进入c装置中，因此需要在c和尾气处理装 7.B【解析】NO不溶于NaOH溶液，甲装置无法做喷 置之间连接吸收水蒸气的装置，D项错误。 12.B【解析】向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入 泉实验，A项错误；乙中使用恒压滴液漏斗，注射器中 收集气体的体积为反应生成氢气的体积，B项正确： 浓硫酸，若产生疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸具 CO2与NaCl溶液不反应，C项错误：无水CaCl可吸 有脱水性，放出刺激性气味的气体，发生的方程式为 收氨气，且导管应伸到试管底部，D项错误。 C十2H2S0,(浓)△C0,+2S02↑+2H20,则说 8.C【解析】酸性大小：H2CO3>HClO>HCO,则根 明浓硫酸具有强氧化性，A项正确；向FC12溶液依 ·100· 高三一轮复习Y ·化学· 次滴加足量KSCN溶液、几滴HO2溶液，加入 条件下反应生成NaeS2O,反应的化学方程式为 KSCN后无明显变化，加入HO2溶液变红，由于 2S02 +HCOONa+3NaOH -Na2 S.O,+Na2 CO Fe+与SCN结合的产物与Fe+溶液一样都是淡 +2H2O 2S02+HCOONa 2NaOH 绿色，而Fe+与SCN结合才显红色，则该实验不能 NaeS2O,+NaHCO3+H2O。 比较二者与SCN的结合能力，B项错误：还原性： (4)抽滤比普通过滤速度快，可避免产品Na2SO I>Br>CI,因此最低c(H+)顺序：KCI>KBr> 被氧化；据Na2S,O,难溶于乙醇可选择用乙醇洗涤 KI,说明c(H)浓度越大，MnO,氧化性越强，C项 产品：可采用重结晶法进一步提纯Na2SO4。 正确；[A1(OH),]水解产生A1(OH)3,促进HCO Ⅲ.(5)据NaeS,O4~2L2可知，c(Na S2O,)= 的电离产生H+,二者产生AI(OH)?沉淀和CO, 20e mol·Ll,样品的纯度为 从而证明结合H+能力：CO<[Al(OH):],D项 2X25mol·L-1=2c 正确。 2c mol·L-1×0.25L×174g·mol- 13.B【解析】C6HOH+NaCO2→C,HONa十 ·X100%= NaHCO3,导致浊液变澄清，据此只能说明结合H 的能力：CHO<CO,即电离出H能力（酸 17.4c×100%。 a 性)：C。HOH>HCO,A项错误；实验说明碘被从 16.(14分) 碘水中萃取到CCL,中，由此证明I2在CCL中的溶 (1)分液漏斗(2分)向戊中加水至浸没长导管口， 解度大于在水中的溶解度，B项正确；据反应Cu 微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管 +Fe一Cu十Fe2+可知氧化性：Cu+>Fe+,C项 中产生一段水柱且较长时间未回落(2分) 错误；离子浓度相同时，K越小的越易产生沉淀，但 (2)无水硫酸铜(2分)检验SO2是否除尽(2分) c(CI-),c(I)是否相同未知，所以无法判断Kp大 (3)CO2(2分) 小，D项错误。 (4)酸性高锰酸钾溶液颜色变浅但未完全褪色 14,B【解析】NH在水中的溶解度大而CO2在水中 (2分) 的溶解度小，实验过程中为保证CO2被充分吸收， 应先通NH一段时间后再通CO2,A项错误；该装 (5)C十2H2S0,(浓)△C02个+2SO2个+2H0 置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀 (2分) 生成，说明铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正 【解析】C在加热条件下，与浓硫酸反应产生SO2、 极，金属性：Zn>Fe,B项正确；乙醇易挥发，所以生 CO,和水，用无水硫酸铜检验水蒸气，品红溶液检验 成的乙烯中含有乙醇，乙烯中还含有SO2,乙醇，SO SO2,用足量酸性高锰酸钾溶液除去SO2,用品红检 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯和酸性高锰 验二氧化硫已经除尽，最后用澄清石灰水检验二氧 酸钾溶液的反应，所以不能实现实验目的，C项错 化碳。 误；氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对 (1)用于盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗：检查上 平衡无影响，故不能探究压强对平衡移动的影响，D 述装置气密性可采用连接装置，关闭分液漏斗的活 项错误。 塞，向戊中加水至浸没长导管口，微热烧瓶，如果导 二、非选择题 管口有气泡产生，停止加热后导管中产生一段水柱 15.(14分) 且较长时间未回落，则证明装置的气密性良好。 I.(1)蒸馏烧瓶(1分)Na2SO3十HSO (2)甲中药品名称为无水硫酸铜：丁中盛放品红溶 NSO十SO2个十H2O(2分) 液，作用是检验二氧化硫是否除尽。 Ⅱ，(2)排尽装置内的空气，防止后续实验中生成的 (3)如果将仪器的连接顺序变为①③②，当产物通过 NagS2O被氧化(2分) ①中的无水硫酸铜时，若无水硫酸铜由白色变成蓝 (3)2S0:+HCOONa+3NaOH -Naz S2O.+ 色，则说明有水生成，通过③澄清石灰水时，若澄清 Na CO+2H,O(2S0,+HCOONa+2NaOH 石灰水变浑浊，则说明有二氧化硫或二氧化碳生成， —NaS,O,+NaHCO3十H2O)(2分) 若通过品红溶液时褪色，则说明有二氧化硫生成，故 (4)过滤速度快，避免产品被氧化(2分)乙醇(1 不能检验出二氧化碳。 分)重结品(1分) (4)酸性KMnO,溶液颜色变浅但未完全褪色也能 Ⅲ.(5)12.4×100%(3分) 说明SO2已除尽。 (5)木炭和浓硫酸反应生成SO2、CO2和H2O,故化 【解析】I.(1)仪器B为蒸馏烧瓶；实验室用70%硫 酸与NSO?固体反应制备SO2,化学方程式为 学方程式为C+2HS0,(浓)△C0,++2S0,+ NaSO3+H2SO,—NaSO+SO2↑+H2O。 +2H2O。 17.(14分) Ⅱ，(2)据信息：连二亚硫酸钠易被氧化，所以在通入 SO2之前应先通入N2,将装置中的空气排尽。 I.(1)①C(2分) (3)据装置图可知SO2与HCOONa在NaOH碱性 ②3Mn0,+KCIO,+6KOH高温3K,Mn0,+KCI+ ·101· ·化学· 参考答案及解析 3H2O(2分) ×100%=1.6X10×cM4x100%。 (2)①球形干燥管(1分)饱和NaHCO3溶液 (1分) 18.(16分) ②3MnO+2CO2-2MnO.+MnO2￥+2CO (1)隔绝空气中的水蒸气(2分) 恒压滴液漏斗（分 (2分) 液漏斗)、球形冷凝管(2分) ③蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (2)CCL,的密度比Na大，Na接触空气会被氧化 Ⅱ.(3)①由紫红色变为无色，且半分钟内不变色(2分) (2分) ②.6X103XcM×100%(2分) (3)酮羰基和酯基中氧的电负性大于碳，导致其中碳 原子的正电性增强，继而使亚甲基中的碳氢键极性 【解析】I.(1)①陶瓷坩埚是硅酸盐产品，其组成材 增强，更易断裂(2分)将乙酰乙酸乙酯钠和乙醇 料中含SiO2,KOH可与SiO2反应，所以熔融时用到 钠转化为乙酰乙酸乙酯和乙醇(2分) 的仪器是铁坩埚。 (4)降低产品在水中的溶解度（或增大水层密度利于 ②根据图示可知，反应生成K2MnO,,故在碱性条件 分层)(2分)干燥产品(2分) 下氯酸钾、氢氧化钾、二氧化锰发生氧化还原反应生 (5)70.4(2分) 成水、KMnO,氯化钾，高温熔融时发生反应 【解析】(1)无水CaCL具有吸水性，钠能与水反应， 3MnO.+KC1O,+6KOH高温3K,MnO,+KC1 装置图中无水CaC的作用为隔绝空气中的水蒸 +3H20。 气：A是向三颈烧瓶中加入液体试剂的仪器，A为恒 (2)①装置D为球形干燥管：试剂X用于吸收二氧 压滴液漏斗：B是冷凝回流装置，B的仪器分为球形 化碳中的HCI气体，为饱和NaHCO3溶液。 冷凝管。 ②KMnO,发生歧化反应生成高锰酸钾、二氧化锰， (2)CCL,的密度比Na大，Na接触空气会被氧化，所 利用转移电子守恒配平该反应为3MnO十2CO2 以步骤i中不能将二甲苯换成CCL4。 (3)乙酮羰基和酯基中氧的电负性大于碳，导致其中 -2MnO+MnO2￥+2CO5。 ③高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，先过滤得到 碳原子的正电性增强，继而使亚甲基中的碳氢键极 高锰酸钾、碳酸钾的混合溶液，根据溶解度曲线可 性增强，更易断裂；步骤ⅲ中加入乙酸将乙酰乙酸乙 知，KMO,溶解度受温度影响较大，碳酸钾溶解度 酯钠和乙醇钠转化为乙酰乙酸乙酯和乙醇。 受温度影响不大，故分离得到KMnO,固体的方法 (4)步骤而中加入饱和食盐水的作用为降低产品在 为过滤后，蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥得 水中的溶解度；加入无水Na2SO,的作用为干燥 到产品。 产品。 Ⅱ，(3)①高锰酸钾为紫红色，用草酸钠溶液滴定高 (5)20.0g乙酸乙酯的物质的量为88g7mo 20g 锰酸钾，滴定到达滴定终点时，溶液颜色变化为由紫 红色变为无色，且半分钟内不变色。 是mol,理论上生成乙酰乙酸乙酯是0l,产率为 ②根据转移电子守恒，得到关系式5NazC2O, 10.4g 2KMnO,则m(KMn0,)=名×cmol.L1XV× —×100%=70.4% 5 130g·ol×名ol 103L×100m,则产品的纯度为 25 ml 号×c mol.L.XVX10LX0mMg·mol 251mL ·102·