(19)化学实验基础-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（Y）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (十九)化学实验基础 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32K39I127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求) 1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述：“凡造淀，叶与茎多者人窖，少者入桶与缸。水浸七日，其 汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫 晒干者日靛花”。上述过程不涉及的操作是 A.溶解 B.搅拌 C.蒸发 D.蒸馏 2.下列实验操作规范的是 调控滴定速度 用pH试纸测定溶液pH 加热试管中的液体 向试管中滴加溶液 A B C D 3.关于实验室安全，下列表述错误的是 A.具有、 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C.BaSO等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 4.下表中分离物质实例的方法正确的是 选项 实例 分离方法 A 分离汽油和水的混合物 萃取 B 用乙醚提取青蒿中的青蒿素 过滤 C 分离乙酸和乙醚 分液 D 从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 结晶 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 5.下列操作正确并能达到实验目的的是 稀硝酸 浓氨水棉花 铜丝 标准盐酸 海带 石灰石 水 碱石灰 稀氨水 盛（加3滴酚酞） 验证稀硝酸的 用滴定法测 灼烧海带 制取并收集NH 还原产物为NO 氨水的物质的量浓度 力 D 6.化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 足量溶液 方案I:铜铝混合物 充分反应 →测定生成气体的体积。 足量溶液B 方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量。 充分反应 下列有关判断错误的是 A.溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液 B.若溶液B选用氯化铁溶液，则无法达到实验目的 C.溶液A和B均可以选用稀硝酸 D.方案Ⅱ更便于实施 7.为完成下列各组实验，所选的玻璃仪器和试剂均正确、完整的是（非玻璃仪器任选；不考虑存放试 剂的容器) 选项 实验 玻璃仪器 试剂 粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、 A 食盐精制 漏斗、烧杯、玻璃棒 BaCl2溶液、Na2CO,溶液 比较S、C,Si的非金属性 蒸馏烧瓶、分液漏斗、试 B 稀硫酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液 强弱 管、导管 圆底烧瓶、胶头滴管、 C 喷泉实验 NO气体、无色酚酞溶液 烧杯 除去NaBr溶液中的少 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 溴水、CCL 量Nal 一轮复习单元检测卷十九 化学第2页（共8页） 回 8.碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反 应制备，实验装置如图所示（夹持及加热装置已省略）。下列说法错误的是 FeS/ 30%氢氧 稀硫酸 稀硫酸 化钾溶液 仪器a《 仪器b 碘 氢氧化 钠溶液 乙 丙 A.实验中应先关闭K,打开仪器b的活塞，制备碘酸钾 B.滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色 C.乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收 D.如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g 9.某兴趣小组以牡蛎壳(CaCO3)为原料制备食品级添加剂丙酸钙[(CH3CH2COO)2Ca],其工艺流 程如图所示： 少量水 原作可受山都→像丽-要视一网产品 原料一顶处理一高温煅烧常压反应 滤液浓缩干燥 已知：丙酸有刺激性气味，沸点为141.1℃。 下列叙述错误的是 A.“操作Ⅱ”高温煅烧可以使用酒精灯加热，“操作Ⅲ”前加少量水的目的是制取澄清石灰水 B.“操作下”是常压过滤，该操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有烧杯和玻璃棒 C.“操作V”的滤液浓缩是在蒸发皿中进行，浓缩过程中可用玻璃棒搅拌滤液 D.“操作Ⅵ”产品干燥前要洗涤，洗涤剂为乙醇，当洗涤后滤液为中性时，说明杂质已洗净 10.下列实验操作错误的是 A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 H B.操作②：使用CCL萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使 漏斗内气体放出 水 C.操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸 水 ① ③ ④ D.操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 11.下列说法正确的是 湿棉花铁粉 可拉动的铜丝 浓硫酸 品红溶液NaOH溶液 肥皂液 ① ⊙ ④ A.装置①可将酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 B.图②标识表示实验中要佩戴护目镜 C.装置③可用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶杂质 D.装置④可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 化学第3页（共8页）】 衡水金卷·先享题·高三 12.Br易溶于水，溶解度随着温度降低明显减小，能溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作为替代氟利 昂的绿色制冷剂。合成IBr的工艺流程如图所示： BaS H2SO4 LizCO3 HBr(少量Br,)一→还原一除杂一中和一浓缩…一→LiBr 滤渣气体 下列说法正确的是 A.还原工序逸出的Br2可用IiOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B.除杂得到的滤渣中加煤油或水都可以进行组分分离 C.中和工序中的离子方程式为CO十2 HBr-CO2个+2Br+HO D.结晶时应向溶液中加入丙酮 13.钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究CuzO的性质，取等量少许 Cu2O分别加人甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法错误的是 试管 实验操作及现象 滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液 甲 显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 滴加过量6ol/L氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间 后，溶液颜色变为深蓝色 A.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性 C.试管乙实验可证明Cu(I)与NH形成无色配合物 D.上述两个实验表明Cu2O不是两性氧化物 14.工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图所示）从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取精 油(90%以上是柠檬烯)。 长导管 甲 柠檬烯 提取柠檬烯的实验操作步骤如下： ①将1~2个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL水； ②打开活塞K,加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧活塞K, 打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法 错误的是 A.当馏出液无明显油珠、澄清透明时，说明蒸馏完成 B.蒸馏结束后，立即停止加热 C.长导管作安全管，能平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸 D.要得到纯精油，还需要进行萃取、分液、蒸馏操作 一轮复习单元检测卷十九 化学第4页（共8页） 回 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 6 7 8 10 11 1213 14 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分）》 15.(14分)某同学对教材中铜与浓硫酸的实验进行了如下改进。实验装置如图所示（加热和夹持装 置已略去)。 E 铜丝 D 浓 品红溶液 A B C 实验步骤： ①组装仪器，检查装置气密性： ②加人试剂，关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化； ③将铜丝上提离开液面，停止加热。 回答下列问题： (1)检查虚线框内装置气密性的方法是 (2)B的作用是 ,D中所盛试剂是 (3)证明该反应有SO2生成的现象为 (4)下列有关该实验说法错误的是 (填选项字母)。 A.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现酸性 B.上下移动A中铜丝可控制生成SO2的量 C.实验后为避免仪器A中残留SO2泄漏，可将导管通人盛有NOH溶液的烧杯中，打开旋塞 E,缓缓从E向A中鼓人足量空气 D.如果铜丝足量，仪器A中的硫酸可反应完全 (5)实验后A中有白色固体产生，将A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，现象是 ;不可直接向A中加水的原因是 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 16.(15分)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O,其实验过程如下。回答下列 问题： (1)在搅拌下向氢氧化镁浆料[主要成分为Mg(OH)2]中匀速缓慢通入SO2气体和空气，生成 MgS)4,该过程发生反应的化学方程式为 (2)制取MgSO4·HzO晶体。将反应后溶液 (填写操作步骤)，过滤，洗 涤，干燥，制得MgSO4·H2O晶体。 (3)吸收标准状况下448LSO2气体，理论上可制备 g MgSO4·H2O. (4)脱硫废水（主要含有MgSO、CaCl2等物质）软化的一种工艺流程如图所示： 过量熟石灰 过量碳酸钠 脱硫废水→一级沉淀池二级沉淀池 稀盐酸 循环水 固体X 固体Y ①写出“一级沉淀池”中生成氢氧化镁的化学方程式： ②固体Y的化学式为 ;加入稀盐酸的目的是 ③软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 三一轮复习单元检测卷十九 化学第6页（共8页） 回 17.(14分)醇脱水是制备烯烃的常用方法，实验室制备环己烯的反应和实验装置如图所示： OH浓H2SO4 △ 可能用到的有关数据如下表所示： 有机物 相对分子质量 密度/(g/cm3) 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 制备： 在a中加人20g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通人冷却水后， 开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗 粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： (1)装置b的名称是 (2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后，发现忘记加 碎瓷片，应该采取的正确操作是 (填选项字母)。 A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ;在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分离提纯过程中加人无水氯化钙的目的是 (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 (填选项字母，下同)。 A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器 (7)本实验所得到的环己烯产率是 A.41% B.50% C.61% D.70% 化学第7页（共8页）】 衡水金卷·先享题·高三 18.(15分)缺铁性贫血会导致多种疾病，FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FCO3,并对 FeCO3的性质和应用进行探究。回答下列问题： 已知：①FeCO,是白色固体，难溶于水；②Fe++6SCN一[Fe(SCN)。]-(无色)。 I.FeCO3的制备（夹持装置略） 稀盐酸 夏8 FeSO溶液 实验i 1 mol/L CaCO,固体 Na,CO,溶液 A 装置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通人一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶 液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FCO,固体。 (1)a是 (2)向Na2CO3溶液通人CO2的目的是 (3)装置C中制取FeCO,的离子方程式为 Ⅱ.FeCO3的性质探究 加3mL4mol/L 实验ⅱ 3 mL 4 mol/I 充分振荡 KCI溶液和 KSCN溶液 过滤取滤液图5滴10%的H,0,溶液度 FeCO,固体 基本无色 溶液为红色，并 有红褐色沉淀 加3mL4mol/L 实验iii 3 mL 4 mol/I 充分振荡 KSCN溶液和 KCI溶液 过滤取滤液 5滴10%的H,0,溶液 FeCO,固体 基本无色 基本无色 (4)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是 (任写一个)。 (5)依据实验ⅱ的现象，写出加人10%H2O2溶液的离子方程式： Ⅲ.FeCO3的应用 (6)FCO,溶于乳酸[CH,CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用 KMO,测定补血剂中亚铁离子含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总 是大于100%，其原因是 (不考虑操作不当引起的误差)。 一轮复习单元检测卷十九 化学第8页（共8页） 回高三一轮复习Y ·化学· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十九） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I ⅡⅢ ①②③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 物质的分离、提纯 中 0.65 2 选择题 3 化学实验基本操作 易 0.85 3 选择题 3 实验安全 易 0.85 4 选择题 3 物质的分离方法 中 0.72 5 选择题 仪器使用：物质制备：含量测定 易 0.85 6 选择题 3 实验方案设计 易 0.85 选择题 3 仪器使用；物质制备；物质分离提纯 中 0.65 8 选择题 3 物质制备 难 0.55 9 选择题3 物质制备；仪器使用 中 0.65 10 选择题 3 实验安全 易 0.85 11 选择题 3 常见实验分析及除杂检验 中 0.70 12 选择题3 物质制备 中 0.65 13 选择题3实验探究 中 0.65 14 选择题3 物质分离提纯 0.65 15 非选择题14实验探究 0.65 16非选择题15无机物制备及性质探究 中 0.65 17非选择题14 有机物制备实验 中 0.65 18非选择题15物质制备、性质探究及应用 难 0.55 香考答亲及解析 一、选择题 液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D项操作 1.D【解析】“水浸七日，其汁自来”是溶解过程；“下石 不规范。 灰五升，搅冲数十下”涉及搅拌操作；“其掠出浮沫晒 干者日靛花”涉及蒸发操作，故选D项。 3.C 【解析】 为易燃类物质的标识，使用该类化 2.A【解析】调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、 食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，A项 学品时应注意防火，以免发生火灾，A项正确：钠与水 操作规范：用pH试纸测定溶液pH时不能将pH试 反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象 纸伸入溶液中，B项操作不规范；加热试管中的液体， 时，不能近距离俯视，B项正确：BSO,性质稳定，不 试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，手握 溶于水和酸，可用作“钡餐”说明无毒性，C项错误；硝 住试管夹的长柄端，C项操作不规范；向试管中滴加 酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风， ·95· ·化学· 参考答案及解析 D项正确。 热，可使用酒精喷灯加热，“操作Ⅲ”前加少量水的目 4.D【解析】汽油和水不互溶，直接分液分离，A项错 的是制取石灰乳，A项错误；“操作Ⅳ”是常压过滤，该 误；用乙醚提取青蒿素用的是萃取原理，B项错误；乙 操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有烧杯和玻璃棒，B 酸和乙醚互溶，应用蒸馏的方法分离，C项错误；用结 项正确：“操作V”的滤液浓缩是在蒸发皿中进行，浓 品的方法除去硝酸钾中的氯化钠，D项正确。 缩过程中可用玻璃棒搅拌滤液，C项正确；“操作Ⅵ” 5.A【解析】稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化 产品干燥前要洗涤，(CHCH2COO),Ca在乙醇中溶 碳和水，二氧化碳排出装置中的氧气后，再将铜丝伸 解性较小，洗涤剂为乙醇，当洗涤后滤液为中性时，说 入，若收集到无色气体即可验证稀硝酸的还原产物为 明杂质已洗净，D项正确。 NO,A项正确：灼烧海带应使用坩埚，不能用烧杯，B 10.C【解析】连通氢气发生装置的导管在液面以下， 项错误：氨气应利用向下排空气法收集，则小试管中 可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，A项正确：打开 的导管应伸到试管底部，C项错误；盐酸与稀氨水反 活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大 应生成氯化铵和水，氯化铵溶液显酸性，滴定终点时 引起危险，B项正确：苯的密度比水小，水层在下层 溶液呈酸性，而酚酞的变色范围是8.2~一100，甲基 不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作错误，C 橙的变色范围是3.1~4.4，故使用甲基橙作指示剂 项错误：检查容量瓶是否漏水操作无误，D项正确。 更加准确，D项错误。 11.B【解析】装置①检验铁粉与水蒸气发生反应产生 6,C【解析】铜铝混合物与盐酸或NOH溶液反应 氢气，将酒精灯移至湿棉花下方则铁粉反应温度不 时，均只有A1参加反应，A项正确：若溶液B选用 够，实验效果不好，A项错误：图②标识是护目镜，表 FCl溶液，与铝和铜均能发生反应，最终无固体剩 示实验中要佩戴护目镜，B项正确：装置③是普通过 余，B项正确；若溶液A、B均选用稀HNO3,则两种金 滤装置，过滤过程时间较长，温度降低过快，不能用 属均可反应，方案Ⅱ中无固体剩余，C项错误；方案I 于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶杂质，C项错误； 需收集气体，并需要将收集的气体体积转化为标准状 铜与浓硫酸反应需要加热，装置④缺少加热装置，不 况下的体积，不如方案Ⅱ称固体质量方便，D项正确。 可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物，D项错误。 7.B【解析】通过题给试剂除杂后过滤，得到NaC1溶 12.A【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加 液，然后再蒸发分离出NaC1,本实验缺少的玻璃仪器 入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除 是酒精灯，A项错误：非金属性的强弱可以通过元素 杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，稀硫 和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴 酸可以和碳酸钠反应制备二氧化碳，二氧化碳可以和 化锂。还原工序逸出的Br2用LiOH溶液吸收，吸 硅酸钠溶液反应制备硅酸，得出酸性：H2SO,> 收液中含有溴化锂和溴酸锂等物质，吸收液直接返 H2CO3>H2SiO3,即非金属性：S>C>Si,B项正确； 回还原工序，A项正确：除杂工序中产生的滤渣为硫 喷泉实验是利用压强差形成的，NO不溶于水，不能 酸钡和硫，硫酸钡和硫都难溶于水，无法用水分离， 形成压强差，C项错误；除去NaBr溶液中的少量NaI B项错误；中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生 应加入溴水，将I厂氧化为I2,再加入CCL萃取分液， 成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为 本实验缺少的玻璃仪器是分液漏斗，D项错误。 LiCO,十2H+—CO2个十2Li计十H2O,C项错误： 8.D【解析】利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，需 根据题干信息，溴化锂能溶于丙酮，故结晶时不能加 先关闭K制备碘酸钾，然后制备硫化氢并将硫化氢 入丙酮，D项错误。 通入碘酸钾溶液制备碘化钾，A项正确；碘单质溶解 13.B【解析】Cu2O中滴加过量0.3mol/LHNO3溶 后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钾反应生成无 液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶 色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为无色，B项正确； 液显浅蓝色，说明CuO转化成Cu+,Cu的化合价 硫化氢为弱电解质，加入稀硫酸能抑制硫化氢的电 由+1价升至十2价，根据氧化还原反应的特点知， 离，降低其溶解度，C项正确：黄色沉淀为S,4.8gS Cu的化合价还有由+1价降至0价，新生成的沉淀 为0.15mol,硫元素由硫化氢中的一2价升高为0 为金属Cu,A项正确：CuO与0.3mol/LHNO3发 价，生成0.15molS转移0.3mol电子，由3I2+ 生的反应为Cu2O+2HNO,-Cu(NO3)2+Cu+ 6KOH—5KI+KIO,+3H,O,KIO,+3H2S—KI H2O,该过程中HNO3表现酸性，后滴加浓硝酸发 +3S￥+3H2O可知共生成碘化钾0.3mol,质量为 生的反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 49.8g,D项错误。 2NO2个十2HO,该过程中HNO,表现氧化性和酸 9.A【解析】酒精灯的加热温度较低，适用于温度不需 性，B项错误：CuO中滴加过量6mol/L氨水充分 太高的实验，“操作Ⅱ”高温煅烧不可使用酒精灯加 振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无 ·96· 高三一轮复习Y ·化学· 色溶液变为深蓝色，说明Cu(I)与NH形成无色 应，D项错误。 配合物易被空气中的O2氧化成深蓝色 (5)硫酸铜溶于水得到蓝色溶液；水加入浓硫酸中， [Cu(NH3)门+，C项正确：既能与酸反应生成盐和 放出大量的热使液体飞溅。 水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化 16.(15分) 物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O (1)2Mg(OH)2+2S02+O2-2MgSO,+2H2O 不属于两性氧化物、是碱性氧化物，D项正确 (2分) 14.B【解析】柠檬烯不溶于水，密度比水小，因此当馏 (2)蒸发浓缩(2分)降温结晶(2分) 出液无明显油珠、澄清透明时，说明蒸馏完成，A项 (3)2760(1分) 正确；蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移 (4)①MgSO,+Ca(OH)2—Mg(OH)2↓+CaSO,↓ 出，再停止加热，B项错误；长导管与大气相通，能够 (2分) 平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，C项正确： ②CaCO3(2分)除去过量的碳酸钠(2分) 得到的精油中含有其他成分，要想得到纯的柠檬烯， ③溶液中过量的钙离子需通过加入碳酸钠形成沉淀 要进行萃取、分液、蒸馏操作，D项正确。 过滤除去(2分) 二、非选择题 【解析】脱硫废水（主要含有MgSO:、CaCl2等物质， 15.(14分) 加入过量熟石灰，可使镁离子形成氢氧化镁沉淀，过 (1)关闭旋塞E,C中加水没过长导管口，给A微热， 滤除去；过量的氢氧化钙与氯化钙可通过加入碳酸 C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸 钠，使钙离子形成碳酸钙沉淀，过滤除去，过量的碳 产生的液柱，且一段时间后高度保持不变(2分) 酸钠通过加入盐酸将其除去。 (2)防倒吸(2分)碱石灰(2分，其他合理答案也 (1)Mg(OH):与SO2在空气中发生反应生成硫酸 给分) 镁，反应的化学方程式为2Mg(OH)+2SO2十O2 (3)C中品红溶液褪色(2分) —2MgSO,+2H2O。 (4)AD(2分) (2)从溶液中得到MgSO,·H,O晶体的方法为蒸发 (5)白色固体溶解，溶液变蓝色(2分)水加入浓硫 浓缩、降温结品，过滤，洗涤，干燥 酸中，放出大量热使液体飞溅(2分) (3)标准状况下48LSO,气体的物质的量为20mol, 【解析】A中Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成二 根据反应2Mg(OH)2+2SO2十O2—2MgSO4+ 氧化硫、硫酸铜和水，该反应的化学方程式为Cu十 2H2O可知，可生成20 mol MgSO·H2O,其质量为 2H,S0,(浓)△CuS0,十S0,◆+2H,0,B的作用 20mol×138g/mol=2760g。 是防倒吸，二氧化硫能够使C中品红溶液褪色，D中 (4)①加入过量熟石灰，与MgSO,发生复分解反应 装有碱石灰吸收尾气。 生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为MgSO,十 (1)简易装置的气密性检查，一般先形成密闭空间， Ca(OH)2—Mg(OH)2↓十CaSO,↓。 然后对装置进行加热，然后看导管口有无气泡冒出 ②根据分析可知，固体Y为碳酸钙沉淀；加入稀盐 或冷却后看导管内是否形成一段水柱，所以检查虚 酸的目的是除去过量的碳酸钠。 线框内装置气密性的方法是关闭旋塞E,C中加水 ③溶液中过量的钙离子需通过加入碳酸钠形成沉淀 没过长导管口，给A微热，C中导管口有气泡冒出， 过滤除去。 撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且一段时间 17.(14分) 后高度保持不变。 (1)直形冷凝管(1分) (2)B的作用是防止倒吸，D用于尾气处理，二氧化 (2)防止暴沸(1分) B(2分) 硫是酸性气体，所以D中所盛试剂可以是碱石灰。 (2分) (3)二氧化硫能够使品红溶液褪色，C中品红溶液褪 色，可证明该反应有SO2生成。 (4)检漏(1分) 上口倒出(2分) (4)浓硫酸与铜的反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫 (5)干燥(1分) 酸表现酸性和氧化性，A项错误；上下移动A中铜 (6)CD(2分) 丝使铜丝脱离浓硫酸，可控制生成SO2的量，B项正 (7)C(2分) 确；缓缓从E向A中鼓入足量空气可将A中残留的 【解析】(1)装置b为直形冷凝管。 二氧化硫吹出，通入NaOH溶液的烧杯中吸收，C (2)加入碎瓷片的作用是防止有机物在加热时发生 项正确：如果铜丝足量，当浓硫酸变稀硫酸后不再反 暴沸：如果在加热时忘记加碎瓷片，这时必须停止加 ·97· ·化学· 参考答案及解析 热，待冷却后补加碎瓷片。 4Fe(SCN)3+24SCN(3分) (3)醇分子间易发生脱水反应生成醚类化合物 Ⅲ，(6)乳酸中的羟基被KMnO:氧化，也消耗 (4)分液漏斗在使用前要检漏；实验生成的环己烯密 KMnO,(3分，其他合理答案也给分) 度比水小，所以环己烯应从上口倒出。 【解析】I.(1)装置A中制取的二氧化碳中含有氯 (5)加入无水氯化钙的目的是吸收水 化氢气体，可通过装置B中的饱和NaHCO,溶液除 (6)观察题中实验装置图知蒸馏过程中不可能用到 去，a是饱和NaHCO3溶液。 吸滤瓶及球形冷凝管。 (2)碳酸钠溶液碱性强，溶液中c(OH一)大，会生成 20g (7)20g环己醇的物质的量为100gma=0.2mol, 副产物氢氧化亚铁，导致制备的FeCO3纯度低， NaHCO,溶液碱性弱，制得的FeCO,纯度高。 理论上生成环己烯的物质的量为0.2mol,环己烯的 (3)装置C中产生FeCO的离子方程式为2HCO, 质量为0.2mol×82g/mol=16.4g,实际得到环己 +Fe2+-FeCO3￥+CO2个+H2O。 烯的质量为10g,则产率为0是×10⅓≈61%。 Ⅱ.(4)Fe+与SCN生成可溶于水的 18.(15分) [Fe(SCN),]-,会促进FeCO3的溶解；或FeCO,固 体在KSCN溶液中溶解度比在KCI溶液中大。 I.(1)饱和NaHCO2溶液(2分) (2)降低溶液中OH浓度，防止生成Fe(OH)2 (5)依据实验ⅱ的现象，有红褐色沉淀即Fe(OH)3 (2分) 生成，溶液为红色说明有Fe(SCN),生成，发生反应 (3)2HCO+Fe2+—FeCO,↓+CO2◆+H20 的离子方程式：6[Fe(SCN)；]-+3H2O2 2Fe(OH)+4Fe(SCN)+24SCN- (2分) Ⅱ.(4)Fe+与SCN生成可溶于水的 Ⅲ.(6)羟基也能被高锰酸钾溶液氧化导致消耗高锰 [Fe(SCN)]-,会促进FeCO,的溶解(FeCO,固体 酸钾的物质的量增大，故计算所得乳酸亚铁的质量 在KSCN溶液中溶解度比在KCI溶液中大)(3分) 偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%。 (5)6[Fe(SCN)6]1-+3H,O2—2Fe(OH)3↓+ ·98