(16)有机化合物的结构与性质-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（Y）

高三一轮复习Y ·化学· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十六） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 现代仪器分析方法辨析 V 易 0.90 2 选择题 3 阿伏加德罗常数 易 0.80 3 选择题 3 同分异构体数目的判断 易 0.75 4 选择题 3 化学用语 易 0.80 5 选择题 3 苯甲酸提纯实验 的 0.70 6 选择题 3 物质结构与元素周期律 √ 中 0.70 7 选择题 3 电化学知识综合 中 0.70 有机物的结构与性质、同系物、共线 8 选择题 3 中 0.70 共面、同分异构 有机物的结构与性质、反应类型、同 9 选择题 3 b 易 0.80 分异构 10 选择题 3 反应机理图示 / 0.60 1 选择题 有机物的转化 易 0.80 12 选择题 3 有机化学实验设计与评价 中 0.70 13 选择题 3 有机物官能团的辨析 易 0.80 14 选择题 3 水溶液中的离子反应 中 0.60 15 非选择题 12 有机物的化学用语 易 0.90 16 非选择题 15 工业流程 易 0.80 17 非选择题 16 有机物的分离提纯分析综合实验 中 0.70 18 非选择题 15 有机综合 中 0.60 ·77· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 是只用键线来表示碳骨架，顶点和拐点为碳原子，双 1.D【解析】原子光谱是由原子中的电子在能量变化 键不省略，CHCH=CHCH的键线式：入√，C项 时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每 一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以确定元素种 正确：乙醇的空间填充模型 ,D项正确。 类，A项正确：质谱仪测定的最大质荷比为相对分子 5,A【解析】操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同 质量，则利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质 时防止苯甲酸结品析出，NCI含量少，通常不结品析 量，B项正确；X射线在晶体中会发生衍射，产生明锐 出，A项错误；操作I中，加热至恰好溶解后再加少量 的谱线，可用X射线衍射实验测定有机化合物的品 水，以防止趁热过滤时因苯甲酸析出造成损失，B项 体结构，C项正确：核磁共振氢谱中吸收峰的数目等 正确；操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶 于有机物分子中H原子种类，不同种类的H原子相 体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C 对数目之比等于对应峰的面积之比，可以推知有机物 项正确；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ 分子中有几种不同类型的氢原子及它们的相对数目， 可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离 但不能确定绝对数目，D项错误。 子，又能减少溶解损失，D项正确。 2.B【解析】苯的分子结构中不含有C一C键，A项错 6.A【解析】由题意推知，W、X、Y、Z、Q、R分别为H、 误；乙烯和丙烯的最简式都是CH2,因此28g混合物 C、N、OF、S。同周期元素中随着原子序数增大，元 中所含氢原子的物质的量为4mol,氢原子数为 素的第一电离能呈增大趋势，氮元素为半满结构，第 4NA,B项正确：常温常压下，4.6g乙醇的物质的量 一电离能高于同周期的相邻元素，所以与O同周期 为0.1mol,一个乙醇分子中有7个极性共价键，则 且第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种元素，A 0.1mol乙醇中含有的极性共价键个数为0.7N,C 项正确；相同状态下，平均每个H2O分子形成的氢键 项错误；标准状况下，11.2L正庚烷为液体不能计算 数多于HF,因此简单氢化物的沸点：HO>HF,B项 物质的量，D项错误。 错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因 3.D【解析】CH2有三种同分异构体，A项错误； 此电负性：F>O>N>C,C项错误；S-有3个电子 CH 层，N3,O、F电子层数相等，核电荷数越大，半径 越小，则离子半径：S->N3->O>F,D项错误。 CH。属于芳香烃的同分异构体有 7.C【解析】左侧装置为原电池，硫酸根离子由乙室向 甲室移动，则a是负极、b是正极，A项正确；电极c为 CH 阳极，发生氧化反应，电极反应式为 -OH+ CH CH CHCH,共四种，B项错 CHa CN+H2O-2e- HO CH 0 误；CHCH2CH2CH3的一氯代烃有两种，C项错误； 2H+,B项正确；乙是原电池正极，装置工作时，乙室 正丙基取代甲苯苯环上的氢原子与甲基有邻，间、对 发生反应H2O2十2e十2H+一2H2O,反应时 三种位置关系，同理异丙基与甲基也有三种位置关 c(H)减小，溶液pH增大，C项错误；根据 系，故其所得产物有六种，D项正确。 -OH+CHCN+H,O-2e= 4.B【解析】1-丁烯主链含4个碳原子，双键在1号位 H 置，结构简式：CH2一CHCH2CH,A项正确； HO 十2H,合成1mol扑热息痛， 人的系统命名为3甲基戊烷，B项错误；键线式 ·78· 高三一轮复习Y ·化学· 转移2mol电子：甲室中的电极a是原电池负极，负 反应生成CHCH2OH,CH3CH2OH催化氧化生成 极反应式为H2O2-2e+2OH—2HO十O2个， CH:CHO,每步均能实现，A项不符合题意： 转移2mol电子，理论上甲室放出1mol氧气，同时有 CH2一CH2与溴反应生成1,2-二溴乙烷，1,2二溴 1mol硫酸根离子从乙室移入甲室，甲室溶液质量增 乙烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应 重96g/mol×1mol-32g/mol×1mol=64g,D项 生成乙炔，不能转化为HOCH2CH2OH,B项符合题 正确。 意；甲苯与氧气在光照条件下反应生成 8.C【解析】M和N的分子式相同，但结构不同，二者 CH CI 互为同分异构体，而非同系物，A项错误；M分子中 CH,C1与氢气在催化剂、加热 萘环上的10个碳原子和与萘环直接相连的两个碳原 子一定共面，与萘环直接相连的两个碳原子各连有2 条件下反应生成 CHC1,每步均能实现，C项 个甲基，2个甲基碳原子中最多有1个碳原子与该平 不符合题意；CH=CH与HCN在催化剂、加热条件 面共面，因此最多有14个碳原子共平面，B项错误；N 下反应生成CH2一CHCN,CH2=CHCN在加热条 为对称结构，分子中有5种氢原子，故一溴代物有5 CN 种，C项正确；萘为对称结构，含有两种氢原子，运用 件下发生加聚反应生成ECH2一CH,D项不符合 “定一移一”法可确定其二溴代物的数目，，若 题意。 12.D【解析】利用沸点不同分离乙醇与二甲醚的混合 先取代a号H,则另一个r有7种位置者 物，温度计应该测量蒸汽的温度，所以温度计的水银 先取代b号H,则另一个Br有3种位置，因 球应位于蒸馏烧瓶支管口处，A项错误：电石中的杂 质CaS能够与水反应产生硫化氢，硫化氢气体也具 此萘的二溴代物共有10种，D项错误。 有还原性，也能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使溶 9.C【解析】Y中含有酯基和醚键两种官能团，A项正 液紫色褪去，因此不能据此验证乙炔的还原性，B项 确；根据Z的结构简式，能与NaOH反应的官能团是 错误；乙醇、浓硫酸共热170℃发生消去反应生成乙 羧基和酯基，1molZ中含有1mol羧基和1mol酯基， 烯，由于高温下乙醇挥发加剧，产生的乙烯气体中混 即1molZ与足量NaOH溶液反应消耗2mol 有大量乙醇蒸汽，而乙醇和乙烯均能被酸性高锰酸 NaOH,B项正确；X→Y:X中羧基和羟基上的O一H 钾溶液氧化从而使溶液褪色，因而不能证明乙醇与 断裂，C2 H:Br中C一Br断裂，H与Br结合成HBr, 浓硫酸共热生成了乙烯，C项错误；乙酸、乙醇、浓硫 该反应为取代反应；YZ:二氧化碳中一个C一O键 酸混合加热发生酯化反应，可以制取乙酸乙酯，用饱 断裂，与Y发生加成反应，C项错误；根据X的结构 和Na2CO3溶液可以吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸 简式，苯环上有三个不同取代基，这三个取代基在苯 乙酯的溶解度，D项正确。 环上的组合方式有10种，因此除X自身外，还应有9 13.A【解析】从图示可知，该有机物的结构中存在3 种，D项正确。 个碳碳双键、1个酮羰基、1个醇羟基、1个羧基，故 10.A【解析】从图中可知，化合物1在NaH的作用下 选A项。 转化为化合物2，化合物2再直接催化反应的进行， 14.B【解析】由题意可知，醋酸溶液与硝酸银溶液的 化合物1间接催化反应的进行，A项错误：化合物3 反应为HAc十Ag+一AgAc十H+,反应的平衡 和化合物4的分子式相同，结构不同，因此化合物 c(H) 3、4互为同分异构体，B项正确；化合物4→化合物5 常数K=cHAC)·cAg,溶液中醋酸溶液浓度 的反应是去氢的过程，属于氧化反应，C项正确：根 恒定为0.1mol/L,反应的平衡常数不变，则溶液中 据苯分子中12个原子共平面，甲醛分子中4个原子 氢离子浓度减小时，银离子浓度减小，则L1直线代 共平面，且单键可以旋转，苯基、酯基及甲基上的C 表pAg与pH的关系；由图可知，溶液pH为1时， 旋转到一定角度可同面，即苯甲酸甲酯分子中所有 醋酸根离子浓度为10-46mol/L、银离子浓度为 C和O原子可能共平面，D项正确。 11.B【解析】CH2一CH2与水在催化剂、加热条件下 10265mol1/L,则醋酸的电离常数K,=10×0.1 0.1 ·79· ·化学· 参考答案及解析 =104.i,醋酸银的溶度积为104.76×102.5= CH 10,反应的平衡常数K=00西=10 (4)HC一C=CH一CH=C一CH为烯烃，选取含碳 CHx 由分析可知，L直线代表pAg与pH关系，A项错 碳双键的最长碳链为主碳链，离双键近的一端为起 误：由分析可知，醋酸银的溶度积为102.1，则醋酸 点确定取代基和双键的位置，得到名称为2,5-二甲 银饱和溶液中银离子浓度为√10Tmol/L- 基2,4-己二烯。 101.355mo/L,B项正确：由信息可知，b点溶液中 (5)ECH2一C一CH一CH2元的单体为异戊二烯，键 醋酸根离子浓度为102.0mol/L,溶液中氢离子浓度 CH 为10X0.Lmol/L=10smol/L,溶液pH= 102.50 线式为人 8.26,C项错误：由图可知，a点溶液中醋酸根离子和 (6)甲苯与硝酸发生取代反应生成2,4,6-三硝基甲 银离子浓度相等，若银离子浓度为104.mol/L,由 CH 平衡常数可知，溶液中氢离子浓度为10.5× 10-4.4×0.1mol/L=10-7.5mol/L,溶液pH为 苯和水，该反应的化学方程式为 +3HNO 7.45,D项错误。 CH 二、非选择题 15.(12分) 浓硫酸○2八 NO2+3H2O。 △ (1)羟基、酯基(2分) (2)新戊烷(2分) NO. (3)(CH,)CCH2 COOH(2) 16.(15分) (4)2,5-二甲基-2,4-己二烯(2分) (1)Na[AI(OH),](1分) 5)人(2分) (2)NiO+(NH,)2SO,高温NiSO,+2NH,++H,O (2分) CH CH (3)Fe(OH)(2分) (4)①80%(2分) +3HNO 浓硫酸O2N NO2十 △ ②H,SO(2分)分液(2分) (5)2Ni++C1O+4OH—2NiO(OH)￥+CI 十H2O(2分) 3HO(2分) (6)BC(2分) 【解析】(1) 分 子中含氧官能团为 【解析】废镍渣(NiFezO4、NiO、FeO、Al2O3),粉碎后 HO 加入NaOH溶液碱浸，则废镍渣中的AlO,和 NaOH反应，反应的离子方程式为AlzO3十2OH十 羟基、酯基。 3HO—2[A1(OH):];通过过滤分离，剩下的物 (2)设该烷烃中碳原子个数是n,通式为CHm+2, 质加入(NH)SO,经过焙烧，金属变成硫酸盐， 141十2=72，n=5,所以该烷烃的分子式是CH12, NiFe2O,、NiO、FeO与(NH,)2SO反应生成的盐为 烷烃的同分异构体中，支链越多，其沸点越低，所以 NiSO、Fe(SO,)3、FeSO,同时有氨气生成；95℃ 相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 热水溶解，Fe3+水解为Fe(OH)1;经过萃取将Fe+、 为C(CH)1,习惯命名为新戊烷。 N+分离，得到含N+的有机层，在萃取液中加入 (3)3,3-二甲基丁酸，主碳链含羧基，羧基碳为1号 稀硫酸，振荡、静置、分液，最后得到NSO。 碳，3号碳上连两个甲基，其结构简式为 (1)根据分析，滤液A中主要溶质的化学式 (CH3)3CCH2COOH。 为Na[Al(OH)]。 ·80· 高三一轮复习Y ·化学· (2)NiO与(NH)2SO,反应的化学方程式：NiO十 条件下反应，生成的气体先经过CuO,用于氧化CO (NH,),S0,高温NiS0,+2NH◆+H,0。 生成CO2,随后通入E中吸收水蒸气，通入F中吸 (3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得滤渣的主要 收二氧化碳。 成分的化学式是Fe(OH)3。 ①装置A的作用为吸收空气中的二氧化碳，装置B (4)O苯取平衡时，(NR)=4,被苯取的N+即形 的作用为吸收H2O,装置D的作用为氧化CO,生 n(Ni2) 成CO2。 成NR,的N+的物质的量是残留在溶液中NP+的 ②若E中是碱石灰，则水和二氧化碳均会被吸收，无 4倍，N+的萃取率为十×100%=80%。 4 法得到水蒸气和二氧化碳各自的质量，：项错误：浓 硫酸不能放在U形管中，b项错误；E中为无水氯化 ②根据分析，X溶液中溶质的化学式为HSO,,加入 钙，可吸收水蒸气，F中为碱石灰，用于吸收二氧化 H,SO4溶液后分离得到NiSO:的实验操作为分液。 碳，可据此计算出水蒸气和二氧化碳各自的质量，© (5)NSO,在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得 项正确。 NiO(OH),离子方程式为2Ni++C1O+4OH ③该装置中外界空气中的二氧化碳和水蒸气可能进 —2NiO(OH)↓+CI+H2O。 入F中，影响对CO2质量的测定，因此需要在整套 (6)元素非金属性越强电负性越强，故图a中，电负 装置最后加上一个U形管，里面装上碱石灰，用于 性：O>N>C>H,A项正确；氢键不是化学键，B项 防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入F中。 错误；各顶点不相同，所以不是晶胞，C项错误；氧化 18.(15分) 镍中N+、O均在顶点且各占一半，它们的配位数 (1)酮羰基(1分) 都是6，D项正确。 (2)A(2分) 17.(16分) (3)12:1(2分)sp3(1分) (1)增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸 取率(2分) (2)过滤(2分)蒸馏(2分)b(2分) (3)①除去空气中的CO:和HO(2分)氧化CO, CH2(2分) 生成CO2(2分) ②c(2分) ③外界空气中的CO2和水蒸气可能进入F中，影响 对CO2质量的测定，在F后面再装一个U形管，里 面装入碱石灰(2分)》 (5)HO 浓H,SO COOH 【解析】(1)先对黄花蒿进行干燥破碎，再加入乙醚， 可增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸 OH 取率。 (2)操作I分离固体和液体，为过滤操作。操作Ⅱ用 H,O (2分) 于分离乙醚和粗青蒿素，两者沸点差别较大，为蒸馏 操作。青蒿素在水中儿乎不溶解，故不能加水溶解 (6)5(2分)1(1分) 青蒿素粗品，a项错误；青蒿素可溶于乙醇，粗品中 (7)3(2分) 加入95%的乙醇，再经过浓缩、结晶、过滤可得到精 【解析】(1)由题干合成路线图中化合物Ⅱ的结构简 品青蒿素，b项正确；青蒿素粗品中加入乙醚进行萃 式可知，化合物Ⅱ中的官能团的名称是酮羰基。 取分液，得到的溶液为青蒿素和乙醚的混合物，还需 (2)由题干合成路线图中，化合物N和V的结构简式 要蒸馏等操作，c项错误。 以及转化条件可知，V→V的反应类型是氧化反应。 (3)空气先通过NaOH溶液除去二氧化碳，再经过 (3)已知单键均为。键，双键为一个。键和1个元 浓硫酸除去水蒸气，随后进入C中与青蒿素在加热 键，三键为一个。键和2个π键，故化合物 ·81· ·化学 参考答案及解析 分子中含有24个。键和2个π OH 键，故。键和π键的个数比是24：2=121，N原子周 浓H,S) 围有3个。键和一个孤电子对，故该N原子的杂化 -H,O △ 方式是sp。 (4)已知PhP-CH2+Ⅱ→PhP=O十Ⅲ(Ph表 (6)由题干合成路线图中化合物I的结构简式可知， 化合物M中苯环和碳碳三键能与H2加成，故1mol 化合物I最多可以消耗5molH2,分子中酯基能与 NaOH反应，即最多消耗1 mol NaOH。 示一CH),则Ⅲ的结构简式是 CH2 (7)由题干合成路线图可知，化合物Ⅱ的分子式为 C13 HI O,故符合下列条件a.含有结构单元 (5)由题干合成路线图中I和I的结构简式可知，I 《>>b.发生银镜反应即含有醛基：c,苯 和HO 发生酯化反应生成，故反应 环上有两个取代基即为一CHO和 >,则有 邻、间、对3种位置异构，即符合条件的化合物Ⅱ的 H 同分异构体有3种。 的化学方程式为HO COOH ·82·高三一轮复习单元检测卷/化学 (十六)有机化合物的结构与性质 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中 要求) 1,科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法错误的是 A.原子光谱可以用于鉴定元素 B.质谱仪可以测定分子的相对分子质量 C.X射线衍射可以测定有机化合物的晶体结构 D.核磁共振氢谱可以获得有机物分子中有几个不同类型的氢原子等信息 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.78g苯中含有C一C键数目为3NA B.现有乙烯、丙烯的混合气体共28g,其所含氢原子数为4NA C.常温常压下，4.6g乙醇中含有极性键的个数为0.8NA D.标准状况下，11.2L正庚烷完全燃烧后生成的CO2的分子数为3.5NA 3.下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是 A.CH2有两种同分异构体 B.C8Ho只有三种属于芳香烃的同分异构体 C.CHCH2CH2CH3在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃 D.甲苯苯环上的一个氢原子被含三个碳原子的烷基取代，所得产物有六种 4.下列对于有机物的结构简式、键线式、命名书写错误的是 A.1-丁烯的结构简式：CH2一CHCH2CH B.人的系统命名：2乙基丙烷 C.CH,CH-CHCH的键线式：V D.乙醇的空间填充模型 化学第1页（共8页)】 5.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaC1和泥沙）的提纯方 案如图所示。下列说法错误的是 租苯甲酸加水、加热溶解，悬浊液趁热过滤滤液冷却结最过婆洗盗苯甲國 A.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl B.操作I中加热至恰好溶解后再加少量水 ,只有一项符合题目 C操作Ⅲ缓慢冷却结晶可使结晶出的晶体颗粒大、纯度高 D.操作V用冷水洗涤晶体可减少溶解损失 6.某种离子液体的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序数递增的短周期主族元素，Q是主 族元素中电负性最大的元素。下列说法正确的是 XW W XW (XW23—XW3 A.同周期中第一电离能比Z大的有三种元素 B.简单氢化物的沸点：Z<Q C.电负性大小：Q>Z>X>Y D.简单离子半径比较：R>Q>Z>Y H 7.电解苯酚的乙腈(CHCN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛(HO一 )。装置如 图所示，电极材料均为石墨。下列说法错误的是 d so 内 -OH H,O,和KOH H202和H2S04 混合液 混合液 CHCN 阴离子交换膜 A.电极a为负极 B.电极c的反应式为 OH+CHCN+H2O-2e-→HO +2H C.装置工作时，乙室溶液pH减小 D.合成1mol扑热息痛，理论上甲室溶液质量增重64g 衡水金卷·先享题·高三一轮复习单元检测卷十六 化学第2页（共8页） 8.在HY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成M和N。下列说法正确的是 CH CH3 CH CHs+H.C CH; CH A.M和N互为同系物 B.M分子中最多有12个碳原子共平面 C.N的一溴代物有5种 D.萘的二溴代物有12种 9.Z是一种治疗糖尿病药物的中间体，可用下列反应制得，下列说法错误的是 OH K2CO3,C2HsBr OC2Hs LDA/DMPU 0C2H5 OH (CH3)2S0,98% ￥HOOC、 OC,Hs C02 OC,Hs X A.Y有两种官能团 B.1molZ与足量NaOH溶液反应消耗2 mol NaOH C.X→Y→Z发生反应的类型都是取代反应 D.苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种 10.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图所示（其中Ph一代表苯基）。下列说法错误的是 CH3 H CH3 CH3 CH CH3 OH NaH H20 Ph OCH3 CH3OH A.化合物1是该反应的催化剂 B.化合物3和化合物4互为同分异构体 C.化合物4>化合物5的反应属于氧化反应 D.苯甲酸甲酯分子中所有C、O原子可能共平面 化学第3页（共8页）】 衡水金卷·先享题 11.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 HO 0 A.CH,一CH能化别公CHCH,OH ->CH CHO Cu/△ Br/CCL,溶液 NaOH/乙醇溶液 B.CH2 =CH2- CH2-CH2 CH2—CH 加热 Br Br OH OH C CH2 CI H, CH2 CI 光照 催化剂/△ CN HCN D.HC=CH- 催化剂/△ H,C-CHCN△ECH,CH 12.用下列装置能达到实验目的的是 A.分离乙醇与二甲醚（沸 C.证明乙醇与浓硫酸共 B.验证乙炔的还原性 D.实验室制取乙酸乙酯 点：24.9℃)的混合物 热生成乙烯 温度计 レ温度计 是积食 乙酸、乙醇、少 巴浓HSO 浓硫酸、 酸性 乙醇 饱和 高锰酸钾 Na,CO 电石 碎瓷片 酸性 溶液 高锰酸钾 溶液 溶液 13.为了保持鲜花盛开，对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂。S诱抗素的分子结构如图所示，下列 关于该分子说法正确的是 A.含有碳碳双键、羟基、酮羰基、羧基 B.含有苯环、羟基、酮羰基、羧基 COOH C.含有羟基、酮羰基、羧基、酯基 D.含有碳碳双键、苯环、羟基、酮羰基 14.常温下，向醋酸(HAc)溶液中滴加AgNO3溶液，生成的AgAc不溶于水。保持c(HAc)= 0.1mol/L条件下，pX[pX=一lgc(X),X=Ag、Ac]与pH关系如图所示。下列叙述正确的是 4.76 L2 382分4567890 pH A.L2直线代表pAg与pH关系 B.饱和AgAc溶液中c(Ag+)=10-1.3mol/L C.图像中b点坐标为(8.46，一2.50) D.图像中a点坐标为(1.36,4.4) 班级 姓名 分数 题号 1 23 8 9 10 111213 14 答案 ·高三一轮复习单元检测卷十六 化学第4页（共8页） 回 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(12分)回答下列问题： (1)指出 所含的含氧官能团名称： HO (2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯命名是 (3)写出3,3-二甲基丁酸的结构简式： CH (4)H3C一C-CH一CH=C一CH的系统命名为 CH: (5)合成高聚物ECH2一C=CH一CH2n的单体的键线式： CH (6)甲苯可用于制造烈性炸药TNT,该反应的化学方程式为 化学第5页（共8页) 衡水金卷·先享题·高 16.(15分)金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略 物资，但资源匮乏。从某废镍渣（含NiFe2O4、NiO、FeO、Al2O3)中回收金属镍并转化为NiSO 的流程如图所示： NaOH溶液NH4)2SO4 95℃热水 RH X溶液 废镍渣→粉碎→碱浸→焙烧→烧渣→溶解 →萃取 →有机层→NSO4溶液 ↓ 滤液A NH3 滤渣 水层 回答下列问题。 (1)滤液A中主要溶质的化学式为 (2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NO与(NH)2SO4反应的化学方程式： (3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得滤渣的主要成分的化学式是 (4)①“萃取”时发生反应N++2RH一NiR2+2H+(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡 时，nNiR)4,则N+的萃取率为 n(Ni) ②在有机层中加入X溶液反萃取获得NSO:,X溶液中溶质的化学式为 ,加 入X溶液后分离得到NSO,的实验操作为 (5)NiSO4在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiO(OH),该反应的离 子方程式为 (6)镍能形成多种不同的化合物。镍的一种配合物结构如图所示，镍的一种氧化物的结构如图 b所示，下列说法错误的是 (填选项字母)。 'HY H.C CH O Ni H.C H 图a 图b A.图a中，电负性：O>N>C>H B.图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C.图b是氧化镍(NiO)的一个晶胞 D.氧化镍中Ni+、O2-的配位数都是6 三一轮复习单元检测卷十六 化学第6页（共8页） 回 17.(16分)我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是烃的含氧 衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~ 157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃，与水不互溶，从黄花蒿中提取青蒿素的方法是乙 醚浸取法，主要工艺流程如图所示： →乙醚 浸出液 操作Ⅱ 黄花简干燥、破碎 乙醚 操作I 粗品 操作 精品 残渣 回答下列问题： (1)先对黄花蒿进行干燥破碎，再加入乙醚的目的是 (2)操作I、Ⅱ的名称分别是 ,既可以回收乙醚，又可以使提取 液浓缩结晶，再经过滤可得到青蒿素粗品。操作Ⅲ的主要过程可能包括 (填选项 字母)。 a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c.加入乙醚进行萃取分液 (3)用如图所示实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将一定质量的青蒿素样品放在硬质玻璃 管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测 数据计算。 青蒿素 空 NaoH( 溶液 B ①装置A、B的作用是 ,装置D的作用是 ②装置E、F中盛放的物质分别是 (填选项字母)。 a.碱石灰、无水氯化钙 b.浓硫酸、碱石灰 c.无水氯化钙、碱石灰 ③某同学认为上述装置存在不足之处，指出该问题并提出改进的措施： 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 18.(15分)化合物Ⅲl是一种用于缓解肌肉痉挛的药物，其合成路线如图所示： PhP-CH2C14H1图 K3[Fe(CN)6] OH OH 定条件 0s04 HO OH OH COOH CHO VI 回答下列问题： (1)化合物Ⅱ中的官能团的名称是 (2)V>V的反应类型是 (填选项字母)。 A.氧化反应 B.取代反应 C.加成反应 D.还原反应 HO (3)化合物 N一分子中。键和π键的个数比是 ,N原子的杂化方 式是 (4)已知Ph3P=CH2十Ⅱ→Ph3P一O+Ⅲ(Ph表示一CH),则Ⅲ的结构简式是 (5)M→I的化学方程式是 (6)1mol化合物Ⅷ最多可以消耗 mol H2, mol NaOH (7)符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体有 种。 a.含有结构单元 b.可以发生银镜反应。 c.苯环上有两个取代基。 三一轮复习单元检测卷十六 化学第8页（共8页） 应