第4章 第2节 第1课时 电解原理（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦电解原理，以电解CuCl₂溶液实验为导入，通过现象分析建立电解及电解池概念，衔接氧化还原与离子反应知识，搭建从实验到理论的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与问题驱动，通过“教材挖掘”引导质疑，用表格归纳电极判断及电解规律培养模型建构能力，助力学生形成系统思维，教师可借助结构化内容提升教学效率。

第1课时　电解原理 1.通过对氯化铜溶液电解过程的分析，了解电解、电解池的概念，认识电解是电能转化为化学能的一种重要形式。 2.形成系统分析电解池的一般思路和方法，能初步设计简单的电解池。 3.初步了解在电解过程中，粒子的放电顺序与其氧化性、还原性的关系，能解释或推断电解反应的产物，并能用电极反应和总反应进行表征。 学习目标 目 录 知识点一　电解原理 知识点二　电解产物的判断　电极反应式的书写 知识点三　电解规律 随堂演练 课时作业 知识点一　电解原理 目 录 1. 实验探究电解CuCl2溶液 （1）实验装置与现象 ①装置 化学·选择性必修1 目 录 ②现象与结论 实验现象 实验结论 电流表指针发生偏转 说明电解质溶液导电，形成闭合回路 与负极相连的b极上逐渐覆盖了一 层红色物质 析出 ⁠ 与正极相连的a极上有刺激性气味 的气体产生，能使湿润的碘化钾淀 粉试纸变蓝 产生了 ⁠ 金属铜　 氯气　 化学·选择性必修1 目 录 ①氯化铜溶液中存在的阳离子： ，阴离子： ⁠ ，通电前这些离子在溶液中作自由运动。 ②通电时在电场的作用下，溶液中的离子作定向运动，即 ⁠ 移向a极， 移向b极。 ③a极接电源的正极，为电解池的 极，发生 反应，电极反应 式为 ；b极接电源的负极，为电解池的 极， 发生 反应，电极反应式为 。总反应的离子 方程式为 ⁠。 Cu2＋、H＋　 Cl－、OH －　 Cl－、OH－　 Cu2＋、H＋　 阳　 氧化　 2Cl－－2e－ Cl2↑　 阴　 还原　 Cu2＋＋2e－ Cu　 Cu2＋＋2Cl－　 Cu＋Cl2↑　 （2）实验原理分析 化学·选择性必修1 目 录 【教材挖掘】 　电解CuCl2溶液时，溶液中由水电离出的H＋和OH－为什么没有参与电极 反应？ 提示：Cu2＋的氧化性强于H＋，更容易在阴极得到电子；Cl－的还原性 强于OH－，更容易在阳极失去电子，故溶液中的H＋和OH－没有参与电 极反应。 化学·选择性必修1 目 录 （1）电解 使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阳极、阴极引起 ⁠ 反应的过程。 （2）电解池（也称电解槽） ①概念：将 转化为 的装置。 氧化还 原　 电能　 化学能　 2. 电解和电解池 化学·选择性必修1 目 录 a.阴极：与直流电源 相连的电极，发生 反应。 b.阳极：与直流电源 相连的电极，发生 反应。 ③电解池的构成条件 a.直流电源； b.两个电极； c.电解质溶液或熔融电解质； d.形成闭合回路。 负极　 还原　 正极　 氧化　 ②电极与反应 化学·选择性必修1 目 录 3. 电解原理 接通电路后，电源、金属导线、阴极和阳极与电解质溶液形成闭合回路 （如图所示）。 化学·选择性必修1 目 录 （1）电流方向：电源正极→金属导线→阳极→电解质溶液→阴极→金属 导线→电源负极。 （2）电子、离子移动方向：在电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离 子向阳极移动；在外电路中，电子由阳极→正极，负极→阴极。 提醒：电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是靠离子移动导电， 即电子不通过电解质溶液。 化学·选择性必修1 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）在电解池中与直流电源负极相连的电极是阴极。 （　√　） （2）在电解池的阳极上发生氧化反应。 （　√　） （3）电子从电解池的阴极通过电解质溶液流入电解池的阳极。 （　×　） （4）电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的碘化钾淀粉试纸变 蓝。 （　×　） √ √ × × 化学·选择性必修1 目 录 2. 如图所示是电解稀盐酸的装置，其中c、d为石墨电极。试回答下列 问题： （1）a电极为 ，b电极为 ⁠。 正极　 负极　 化学·选择性必修1 目 录 （2）c电极为 ，电极反应式为 ，发生 了 反应。d电极为 ，电极反应式为 ⁠ ，发生了 反应。 （3）电解过程中，氢离子向 （填“阴”或“阳”，下同）极移 动，氯离子向 极移动。电解总方程式为 ⁠ ⁠。 阳极　 2Cl－－2e－ Cl2↑　 氧化　 阴极　 2H＋＋2e－ H2↑　 还原　 阴　 阳　 2HCl　 H2↑＋ Cl2↑ 化学·选择性必修1 目 录 归纳总结 电解池阴、阳极的判断 化学·选择性必修1 目 录 知识点二　 电解产物的判断　电极反应式的书写 目 录 1. 电解产物的判断 （1）电极上的放电顺序 ①放电：离子在电解池电极上的反应。 ②放电顺序 a.阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是 溶液中的阳离子。阳离子放电顺序（氧化性由强到弱）：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3 ＋＞Cu2＋＞H＋（酸）＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋（水）＞Al3＋＞ Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。 化学·选择性必修1 目 录 b.阳极：若是活性电极则活泼金属失去电子被氧化，若是惰性电极，则溶 液中还原性强的阴离子失去电子被氧化。放电顺序（还原性由强到弱）： 活泼金属阳极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。 提醒：①活性电极一般指除Pt、Au以外的金属电极。惰性电极一般是指石 墨棒、Pt、Au。 ②活性电极作阳极时，金属本身失去电子生成金属阳离子进入溶液，而溶 液中的阴离子将不再放电。如：Cu－2e－ Cu2＋，Fe－2e－ Fe2＋。 化学·选择性必修1 目 录 （2）电极产物的判断 化学·选择性必修1 目 录 2. 电极反应式的书写 （1）书写流程（以惰性电极电解CuSO4溶液为例） 化学·选择性必修1 目 录 （2）电极反应式书写的3个关键 ①书写电解池中电极反应时，一般以实际放电的离子表示，但书写总电解 反应时，弱电解质一定要写成化学式。 ②电极反应的书写首先根据题干要求及信息大胆写出反应物和生成物，然 后根据“阴（极）得e－阳（极）失e－”加上得失电子数目，最后根据电解 质溶液酸碱性补上H＋、OH－或H2O，依据电荷守恒配平。 ③要确保两极得失电子数目相等，且总反应注明条件“电解”。 化学·选择性必修1 目 录 1. 用惰性电极电解稀硫酸、CuSO4、KCl的混合液，最初一段时间内： （1）阳极产生的物质是 ，电极反应为 ⁠。 （2）阴极产生的物质是 ，电极反应为 ⁠。 解析：溶液中存在H＋、Cu2＋、K＋、S 、Cl－、OH－。阴离子的放电顺 序为Cl－＞OH－＞S ，阳离子的放电顺序为Cu2＋＞H＋＞K＋，则最初一 段时间，阳极上阴离子Cl－首先放电产生Cl2，电极反应式：2Cl－－2e－ Cl2↑，阴极上阳离子Cu2＋首先放电生成Cu，电极反应式：Cu2＋＋2e－ Cu。 Cl2　 2Cl－－2e－ Cl2↑　 Cu　 Cu2＋＋2e－ Cu　 化学·选择性必修1 目 录 2. （教材改编题）用惰性电极电解下列物质，写出电极反应式和总反 应式。 （1）电解熔融CaCl2： 阳极反应式： ⁠； 阴极反应式： ⁠； 总反应式： ⁠。 2Cl－－2e－ Cl2↑ Ca2＋＋2e－ Ca CaCl2（熔融）　 Ca＋Cl2↑ 化学·选择性必修1 目 录 （2）电解AgNO3溶液： 阳极反应式： ⁠； 阴极反应式： ⁠； 总反应式： ⁠。 （3）电解MgCl2溶液： 阳极反应式： ⁠； 阴极反应式： ⁠； 总反应式： ⁠。 2H2O－4e－ O2↑＋4H＋ Ag＋＋e－ Ag 4Ag＋＋2H2O　 4Ag＋4H＋＋O2↑ 2Cl－－2e－ Cl2↑ 2H2O＋2e－＋Mg2＋ Mg（OH）2↓＋H2↑ Mg2＋＋2Cl－＋2H2O　 Mg（OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑ 化学·选择性必修1 目 录 知识点三　电解规律 目 录 1. 用惰性电极电解电解质溶液的规律 （1）电解电解质型 电解质 HCl CuCl2 阳极反应式 2Cl－－2e－ Cl2↑ 阴极反应式 2H＋＋2e－ H2↑ Cu2＋＋2e－ Cu pH变化 ⁠ — 复原加入物质 ⁠ ⁠ 增大 HCl CuCl2 化学·选择性必修1 目 录 （2）电解水型 电解质 H2SO4 NaOH Na2SO4 阳极 反应式 2H2O－4e－ O2↑＋4H＋ 4OH－－4e－ O2↑＋2H2O 2H2O－4e－ O2↑ ＋4H＋ 阴极反应式 2H＋＋2e－ H2↑ 2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－ pH变化 ⁠ ⁠ ⁠ 复原加入 物质 ⁠ 减小 增大 不变 H2O 化学·选择性必修1 目 录 （3）电解质和水都发生电解型 电解质 NaCl CuSO4 阳极反应式 2Cl－－2e－ Cl2↑ 2H2O－4e－ O2↑＋ 4H＋ 阴极反应式 2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－ Cu2＋＋2e－ Cu pH变化 ⁠ ⁠ 复原加入物质 ⁠ ⁠ 增大 减小 HCl CuO 化学·选择性必修1 目 录 2. 电解池中的守恒规律 同一电路中转移的电子数是相等的，利用电子守恒使各电极得失电子数均 相等，在各极反应式中建立联系。 化学·选择性必修1 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用惰性电极电解稀盐酸、稀硫酸，H＋放电，溶液的pH逐渐增大。 （　×　） （2）用石墨作电极电解硝酸银溶液的离子方程式为4Ag＋＋2H2O 4Ag ＋4H＋＋O2↑。 （　√　） （3）用石墨作电极电解氯化钠和硫酸铜的混合液，最初一段时间阴极和 阳极生成的物质分别是铜和氯气。 （　√　） （4）用石墨作电极电解NaCl溶液一段时间后，加入一定量的稀盐酸即可 复原。 （　×　） × √ √ × 化学·选择性必修1 目 录 2. 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（　　） A. 电解氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 B. 电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变 C. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 D. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　电解氢氧化钠溶液的实质是电解水，溶剂的质量减小，溶质的 质量不变，所以氢氧根离子的浓度增大，溶液pH增大，A错误；电解稀硫 酸的实质是电解水，溶剂的质量减小，溶质的质量不变，所以氢离子的浓 度增大，溶液pH减小，B错误；电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子 生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和 阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1，C正确；电解硫酸钠溶液的实质 是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，则阴极上和阳极上析出产物的 物质的量之比为2∶1，D错误。 化学·选择性必修1 目 录 3. 为加深对电解规律的理解，某同学做了以下探究，要求从H＋、Cu2＋、 Na＋、S 、Cl－，5种离子中两两组成电解质，按下列要求进行电解： （1）以碳（石墨）棒为电极，电解过程中电解质质量减少，水量不变， 则采用的电解质是 。若要恢复到电解前的状态，应加入的 物质是 ⁠。 解析： 以碳棒为电极，电解过程中电解质质量减小，水量不变，则 阳离子只能是H＋、Cu2＋，阴离子只能是Cl－，其电解质分别是HCl、 CuCl2，若要恢复到电解前的状态，应加入适量的HCl、CuCl2。 HCl、CuCl2　 HCl、CuCl2　 化学·选择性必修1 目 录 （2）以碳（石墨）棒为电极，电解过程中电解质质量不变，水量减少， 则采用的电解质是 。若要恢复到电解前的状态，应加 入的物质是 ⁠。 解析： 以碳棒为电极，电解过程中，电解质质量不变，水量减少， 则实质上是电解水，H＋、OH－分别在两极上放电，其电解质是Na2SO4、 H2SO4，若要恢复到电解前的状态，应加入适量H2O。 Na2SO4、H2SO4　 H2O　 化学·选择性必修1 目 录 （3）以碳（石墨）棒为阳极，铁棒为阴极，电解过程中电解质和水量都 减少，则电解质是 。若要恢复到电解前的状态，应加入 的物质是 ⁠。 解析： 若电解质是CuSO4，电解反应为2CuSO4＋2H2O 2H2SO4＋ 2Cu＋O2↑，若恢复到原状态，可加入CuO，也可加入CuCO3；若电解质是 NaCl，电解总反应为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，若要恢复到原 状态可通入HCl气体。 CuSO4、NaCl　 CuO或CuCO3、HCl　 化学·选择性必修1 目 录 归纳总结 　　要将电解后的溶液复原到电解前，只要看哪些物质真正离开了溶液， 然后将它们化合后放入溶液中即可复原。如用惰性电极电解CuSO4溶液， 离开溶液的物质是Cu和O2，把它们化合后生成CuO，将相同量的CuO放入 溶液即可复原。[注意，不能加Cu（OH）2复原] 化学·选择性必修1 目 录 随堂演练 目 录 1. （鲁科版改编题）下列关于电解CuCl2溶液（如图所示）的说法中，错 误的是（　　） A. 阴极的电极反应：Cu2＋＋2e－ Cu B. 阳极有黄绿色气体产生 C. 电解过程中，Cl－向阳极移动 D. 总反应：CuCl2 Cu＋2Cl－ 1 2 3 √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　阳极发生氧化反应：2Cl－－2e－ Cl2↑，故阳极有黄绿色气体 产生，B项正确；阴极发生还原反应：Cu2＋＋2e－ Cu，A项正确；溶 液中Cl－向阳极移动，C项正确；电解总反应：Cu2＋＋2Cl－ Cu＋Cl2↑， D项错误。 1 2 3 化学·选择性必修1 目 录 2. 下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是 （　　） A. 电解饱和食盐水　阴极：Na＋＋e－ Na B. 电解Na2SO4溶液　阳极：2H2O－4e－ O2↑＋4H＋ C. 电解熔融NaCl　阴极：Na＋＋e－ Na D. 电解NaOH溶液　阳极：4OH－－4e－ 2H2O＋O2↑ 解析： A项中电解饱和食盐水时，阴极应是H2O放电生成H2和OH－。 √ 1 2 3 化学·选择性必修1 目 录 （1）①b为电源的 （填“正”“负” “阴”或“阳”，下同）极； ②Z池中e为 极； ③连接Y、Z池线路，电子流动的方向是d （填“→”或“←”）e。 负　 阳　 ←　 3. 如图所示X是直流电源。Y池中c、d为石墨棒，Z池中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d极附近显红色。 1 2 3 化学·选择性必修1 目 录 （2）①写出c极的电极反应式： ⁠； ②写出Y池中总反应的化学方程式： ⁠ ⁠； ③写出e极的电极反应式： ⁠。 2Cl－－2e－ Cl2↑ 2NaCl＋2H2O　 2NaOH＋H2↑ ＋Cl2↑ Cu－2e－ Cu2＋ 1 2 3 化学·选择性必修1 目 录 解析：d极附近显红色，说明d为阴极，电极反应为2H2O＋2e－ 2OH－ ＋H2↑，c为阳极，电极反应为2Cl－－2e－ Cl2↑，Y池电解NaCl溶液的 化学方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；直流电源中a为正极， b为负极，Z池中f为阴极，e为阳极，电极反应分别为Cu2＋＋2e－ Cu、 Cu－2e－ Cu2＋，电子流动方向为e→d。 1 2 3 化学·选择性必修1 目 录 课时作业 目 录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组一　电解原理与电解装置 1. 下列装置能构成电解池的是（　　） 解析： 　A项装置未形成闭合回路；B项装置未接直流电源，C项装置是 原电池。 √ 化学·选择性必修1 目 录 2. 下列关于电解的说法错误的是（　　） A. 用惰性电极电解CuCl2溶液后，溶液的浓度不变 B. 用惰性电极电解饱和的食盐水时，阴极附近的pH增大 C. 同温同压下，用惰性电极电解足量NaOH溶液，阴、阳两极产生的气体 体积之比为2∶1 D. 可在电解池中实现Cu＋H2SO4（稀） CuSO4＋H2↑这一反应，且Cu 作阳极 解析： 　用惰性电极电解CuCl2溶液，阳极氯离子失电子转化为氯 气，阴极铜离子得电子被还原为铜单质，溶液中溶质减少，其浓度降 低，A错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修1 目 录 3. 如图是电解稀盐酸的装置，其中c、d为石墨电极。以下说法正确的是 （　　） A. a电极为负极 B. d电极为阳极 C. 电解过程中，氢离子向c电极 D. 电解总方程式为2HCl H2↑＋Cl2↑ 解析： 　根据图中电流方向，可以确定a电极是正极，b电极是负极，c电 极是阳极，d电极是阴极；电解过程中阳离子向阴极移动，即H＋向d电极移 动；阳极反应为2Cl－－2e－ Cl2↑，阴极反应为2H＋＋2e－ H2↑，总 反应为2HCl H2↑＋Cl2↑，D正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修1 目 录 4. 在如图所示的装置中，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板 质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（　　） 选项 a极板 b极板 x电极 z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　本题突破口是“a极板质量增加”，据此判断a极是阴极，则b极 是阳极。A是电解CuSO4溶液，符合题意；B的实质是电解水，两极都产生 气体，不符合题意；C的阳极是铁，是活性电极，x极应该为负极，不符合 题意；D的阳极生成氯气，氯气是有刺激性气味的气体，不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修1 目 录 5. 用惰性电极电解物质的量浓度之比为3∶1的硫酸铜和氯化钠的混合溶 液，不可能发生的反应有（　　） A. 2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋4H＋＋O2↑ B. Cu2＋＋2Cl－ Cu＋Cl2↑ C. 2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ D. 2H2O 2H2↑＋O2↑ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　设溶液中硫酸铜和氯化钠的物质的量分别为3 mol和1 mol，根据 得失电子守恒，第一阶段：阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，电解 反应为Cu2＋＋2Cl－ Cu＋Cl2↑，氯离子完全反应时，剩余铜离子2.5 mol；第二阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，电解反应 为2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋4H＋＋O2↑；第三阶段：阳极上氢氧根离子放电， 阴极上氢离子放电，电解反应为2H2O 2H2↑＋O2↑。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修1 目 录 题组二　电解规律 6. 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（　　） A. HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4 C. NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D. NaBr、H2SO4、Ba（OH）2 解析： 　电解HCl、CuCl2溶液就是电解电解质本身，电解NaBr、CuSO4 溶液时，电解质、水均被电解，分别属于放氢生碱型、放氧生酸型。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修1 目 录 7. 用惰性电极电解下列溶液，有气体生成且溶液pH减小的是（　　） A. NaCl B. CuSO4 C. Na2CO3 D. NaOH 解析： 　A. 用惰性电极电解NaCl溶液，阳极Cl－放电生成氯气，阴极水 放电生成氢气并产生OH－，溶液pH增大；B. 用惰性电极电解CuSO4溶 液，阴极Cu2＋放电，阳极水放电产生氧气和H＋，溶液pH减小，符合题 意；C. 用惰性电极电解Na2CO3溶液，阴极水放电产生H2，阳极水放电产 生氧气，Na2CO3溶液浓度增大，溶液pH增大；D. 用惰性电极电解NaOH 溶液，阴极水放电产生H2，阳极OH－放电产生氧气，NaOH溶液浓度增 大，溶液pH增大。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修1 目 录 8. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质 （括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　） A. CuCl2（CuSO4） B. NaOH（NaOH） C. NaCl（NaCl） D. CuSO4（CuCO3） 解析： 　电解氯化铜溶液时，阳极放出氯气，阴极生成金属铜，所以应 加氯化铜让电解质溶液复原，A错误；电解氢氧化钠溶液时，阳极产生氧 气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，B错误；电解氯化钠 溶液时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复 原，C错误；电解硫酸铜溶液时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以 应加氧化铜或CuCO3让电解质溶液复原，D正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修1 目 录 9. 用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，并且在 阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体（两种气体均在相同条件下测 定）。由此可知溶液可能是（　　） A. 稀盐酸 B. KNO3溶液 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 解析： 　A. 电解稀盐酸，两极上分别为Cl－和H＋放电，Cl2和H2体积之 比是1∶1，错误；B. 电解KNO3溶液，实际上是电解水，溶液呈中性，pH 不变，错误；C. 电解CuSO4溶液，阴极上析出铜，如时间较少，没有气体 放出，错误；D. 电解稀硫酸，实际上是电解水，硫酸浓度增大，c（H ＋）变大，pH变小，正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修1 目 录 10. 如图所示电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c、d均为铂电极，在电解过程中b电极 上有气体逸出，d电极质量增大。符合上述实验结果的一项是（　　） 选项 X Y A AgNO3 Na2CO3 B Cu（NO3）2 Pb（NO3）2 C FeSO4 Al2（SO4）3 D MgSO4 CuSO4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　首先根据电源正、负极可知，a、c为阳极，b、d为阴极，然后 根据惰性电极电解时离子的放电顺序，阳离子的放电顺序（阴极）：Ag＋ ＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋（酸电离）＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋ （水电离）＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋，阴离子的放电顺序（阳 极）：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子，即可判断。X为 AgNO3、Y为Na2CO3时，根据离子的放电顺序可知，b电极上Ag＋放电生成 固体银，d电极上H2O放电生成H2和OH－，A错误；X为Cu（NO3）2、Y为 Pb（NO3）2时，根据离子的放电顺序可知，b电极上Cu2＋放电生成固体 铜，d电极上 Pb2＋放电生成固体铅，B错误；X为FeSO4、Y为Al2（SO4）3时，根据离子的放电顺序可知，b电极上Fe2＋放电生成固体铁，d电极上H2O放电生成H2和OH－，C错误；X为MgSO4、Y为CuSO4时，根据离子的放电顺序可知，b电极上H2O放电生成H2和OH－，d电极上Cu2＋放电生成固体铜，电极质量增大，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修1 目 录 11. 如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL某足量蓝色溶液进行电 解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段 时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6 g。下列说法错 误的是（　　） A. 图中B电极与电源正极相连 B. 该蓝色溶液可能是CuSO4或CuCl2溶液 C. 电解后溶液的酸性增强 D. 要使电解后溶液完全恢复到电解前的状态，则可加入2 g CuO √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　A电极表面有红色固体生成，说明A电极为阴极，Cu2＋在此电极 上得到电子生成Cu单质，电极反应为Cu2＋＋2e－ Cu；B电极有无色气 体生成，说明B电极为阳极，水放电生成O2和H＋，电极反应为2H2O－4e－ 4H＋＋O2↑。根据分析，B电极为电解池阳极，与电池正极相连，A正 确；根据阴离子放电顺序可知，Cl－在氢氧根离子前放电，且B电极（阴 极）有无色气体生成，因此，蓝色溶液不能为CuCl2溶液，B错误；B电极 的电极反应为2H2O－4e－ 4H＋＋O2↑，电解后溶液的酸性增强，C正 确；n（Cu）＝ ＝0.025 mol，n（O2）＝ n（Cu）＝0.012 5 mol，所以若加入CuO恢复到电解前的状态，需要CuO的质量为0.025 mol×80 g·mol－1＝2 g，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修1 目 录 12. 用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是（　　） A. 逸出气体的体积：A电极＜B电极 B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C. A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶液 呈中性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　A极是阴极，产生H2，B极是阳极，产生O2，H2与O2的体积之比 为2∶1，A、B错误；A极生成OH－，B极生成H＋，分别使石蕊溶液呈蓝 色、红色，C错误；电解一段时间后，将全部电解液混合，溶液呈中性，D 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修1 目 录 13. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶 液中加入19.6 g Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法 正确的是（　　） A. 电解过程中阴极没有气体生成 B. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.6 mol C. 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1 D. 电解过程中阴、阳极共收集到气体的体积为8.96 L（标准状况下） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　电解硫酸铜溶液的总反应是2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋ 2H2SO4，离开溶液的是Cu和O2，所以只要加CuO就可以恢复原溶液状态， 但现在加入了0.2 mol Cu（OH）2，即相当于加了0.2 mol CuO和0.2 mol H2O，说明还电解了水。电解的前期反应为2H2O＋2CuSO4 2Cu＋O2↑＋ 2H2SO4，转移电子的物质的量为0.2 mol×2＝0.4 mol，后期反应为 2H2O 2H2↑＋O2↑，转移电子的物质的量为0.2 mol×2＝0.4 mol。A项， 阴极上开始为Cu2＋放电，后来为H＋放电，有氢气放出，错误；B项，电解 过程中转移电子的物质的量为0.4 mol＋0.4 mol＝0.8 mol，错误；C项， 原硫酸铜溶液的体积未知，无法计算其浓度，错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修1 目 录 D项，在电解过程中，阳极的电极反应式为2H2O－4e－ 4H＋＋O2↑，则 n（O2）＝ ＝0.2 mol，阴极Cu2＋得到0.4 mol e－，H＋得到0.4 mol e －，则n（H2）＝ ＝0.2 mol，故两极共产生0.4 mol气体，标准状况 下的体积为0.4 mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修1 目 录 14. 由于Fe（OH）2极易被氧化，实验室很难直接用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。若用如图所示实验装置则可制得纯净的Fe（OH）2沉淀，两极材料分别为石墨和铁。 （1）a电极材料为 ，该电极的电极反应式为 ⁠ ⁠。 Fe（或铁）　 Fe－2e－ Fe2＋ 解析：铁作阳极与电源的正极相连，电极反应式为Fe－2e－ Fe2＋。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修1 目 录 （2）若白色沉淀在电极周围生成，则电解液d是 （填字母，下 同）；若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是 ⁠。 A. 纯水 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. CuCl2溶液 C　 B　 解析：若要在电极周围生成白色沉淀，则电解质溶液应该选择氢氧化钠溶 液。若在两极之间的溶液中产生白色沉淀，阴极的电极反应式为2H2O＋2e － H2↑＋2OH－，氢氧根离子向阳极移动，亚铁离子向阴极移动，二者 在两极之间的溶液中反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，可选择氯化钠溶液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修1 目 录 （3）液体c为苯，其作用是 ⁠。 隔绝空气，防止Fe（OH）2被氧化 解析： Fe（OH）2不稳定，容易被空气中的氧气氧化，因此苯起到了隔绝空气的作用。 （4）要想尽早在两极之间的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施 是 （填字母）。 A. 改用稀硫酸作电解液 B. 适当增大电源电压 C. 适当降低电解液温度 B　 解析：适当增大电压，反应速率加快，同时离子的迁移速率也加快，能尽 早看到白色沉淀。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·选择性必修1 目 录 演示完毕 感谢观看 $