第2章 阶段重点练（一）（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学课件系统梳理了化学反应速率的概念、计算方法及影响因素，通过例题解析与实验数据表格将速率公式、化学计量数关系、浓度温度等外界条件的影响串联，帮助学生构建“定义-计算-应用”的完整知识网络。 其亮点在于采用“例题诊断-实验探究-分层训练”模式，如通过不同浓度下H₂O₂与HI反应的速率数据表格分析，培养学生证据推理和模型建构的科学思维，结合单一变量控制的对照实验设计（如第5题溶液体积控制），落实科学探究与实践素养。这种设计兼顾基础与综合，助力教师精准把握学情，提升复习效率。

阶段重点练（一） 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1. （2025·苏州大学附属中学高二月考）已知反应：2Mn ＋5H2C2O4＋ 6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，在室温下迅速混合反应液，2 min内测 得c（Mn ）从0.1 mol·L－1减少到0.02 mol·L－1（反应过程中忽略溶液 体积的变化）。下列说法正确的是（　　） A. v（Mn ）＝0.04 mol·L－1·s－1 B. v（Mn2＋）＝0.02 mol·L－1·min－1 C. v（H2C2O4）＝0.1 mol·L－1·min－1 D. 2 min内产生的CO2在标准状况下体积为8.96 L 1 2 3 4 5 6 7 8 9 √ 化学·选择性必修1 解析： 　2 min内测得c（Mn ）从0.1 mol·L－1减少到0.02 mol·L－1， 则v（Mn ）＝ ＝0.04 mol·L－1·min－1＝ mol·L－1·s－1，A 错误；根据速率之比等于化学计量数之比，v（Mn2＋）＝v（Mn ）＝ 0.04 mol·L－1·min－1，B错误；v（H2C2O4）＝2.5v（Mn ）＝0.1 mol·L－1·min－1，C正确；2 min内测得c（Mn ）从0.1 mol·L－1减少到 0.02 mol·L－1，溶液体积未知，不能计算产生CO2的物质的量，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 2. （2025·广雅中学高二期中）在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2 ＋2HI 2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率（v）见下表。由此可推 出当c ＝0.500 mol·L－1，c ＝0.400 mol·L－1时的反应速率为 （　　） 实验编号 1 2 3 4 5 c /（mol·L－1） 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c /（mol·L－1） 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/（mol·L－1·s－1） 0.007 60 0.015 2 0.022 8 0.015 2 0.022 8 A. 0.152 mol·L－1·s－1 B. 0.038 0 mol·L－1·s－1 C. 0.60 8 mol·L－1·s－1 D. 0.030 4 mol·L－1·s－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 解析： 　由表可知，当碘化氢的浓度成倍变化，而过氧化氢的浓度不发 生变化时（实验1、2、3），反应速率与1号中反应速率相比，也成倍变 化；当过氧化氢的浓度成倍变化，而碘化氢的浓度不发生变化时（实验 1、4、5），该反应速率与1号中反应速率相比，也成倍变化，故当碘化氢 浓度变为1号中的5倍，且过氧化氢浓度变为1号中的4倍时，则反应速率变 为1号中的20倍，即为0.007 6 mol·L－1·s－1×4×5＝0.152 mol·L－1·s－1，A 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 3. （2025·广东八校联盟高二检测）一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可 变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g） Fe3O4（s）＋4H2 （g）。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是（　　） A. 增加铁粉的质量 B. 保持容积不变，充入N2，使体系压强增大 C. 将容器的容积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2，使容器的容积增大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 解析： 　铁粉为固态，增加铁粉的量不影响化学反应速率；容积不变充 入N2，体系压强增大，但N2不参加反应，体系内H2、H2O（g）的浓度不 变，化学反应速率不变；将容器的容积缩小一半，体系内H2、H2O（g）的 浓度增大，反应速率增大，C符合题意；压强不变充入N2，容器的容积增 大，体系内H2、H2O（g）的浓度减小，反应速率减小。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 4. 煤炭燃烧过程中产生的CO会与CaSO4发生化学反应，相关反应的热化学 方程式如下： CaSO4（s）＋CO（g） CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1（Ⅰ） CaSO4（s）＋4CO（g） CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1（Ⅱ） 下列措施能使反应Ⅰ、Ⅱ速率均加快的是（　　） A. 再加入少量的CaSO4（s） B. 缩小容器的容积 C. 降低温度 D. 抽出CO2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 解析： 　CaSO4为固体，增加固体的量，浓度不变，不影响反应速率，A 错误；缩小容器的容积，反应物浓度增大，反应速率增大，B正确；降低 温度，反应速率减小，C错误；抽出CO2，生成物浓度减小，平衡右移，导 致反应物浓度减小，反应速率减小，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 5. （2025·清华大学附属中学高二月考）室温下，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3 溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别 测量浑浊度随时间的变化。下列说法错误的是（　　） 编 号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 A. 实验③中x＝8 B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大 该反应速率 C. 降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影 响程度更大 D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊 度曲线应为a √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 解析： 　本实验探究需控制单一变量，则2.5＋3.5＋9＝3.5＋3.5＋x， 解得：x＝8，A正确；实验①②③的变量为Na2S2O3溶液浓度，③④⑤的变 量为H2SO4溶液浓度，两个分组均可说明其他条件相同时，增大反应物浓 度可增大该反应速率，B正确；Na2S2O3溶液浓度的改变对速率影响更大， 该推断的证据是达到相同浑浊度时，实验①②③所需时间的改变量大于实 验③④⑤所需时间的改变量，C正确；将装有实验②的试剂的试管浸泡在 热水中一段时间后再混合，反应速率加快，达到相同浑浊度时所需要时间 更短，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 6. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过 程的能量变化如图所示： 下列说法正确的是（　　） A. 该反应为吸热反应 B. 产物的稳定性：P1＞P2 C. 该历程中最大正反应的活化能E正＝186.19 kJ·mol－1 D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v（P1）＜v（P2） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 解析： 　由题图可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量 之和高，即该反应为放热反应，A错误；产物P2所具有的能量比产物P1所 具有的能量低，所以产物P2比产物P1要稳定，B错误；由题图可知中间产物 Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，则E正＝186.19 kJ·mol－1，C正确；由题 图可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由 中间产物Z转化为产物的速率：v（P1）＞v（P2），D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 7. （2025·河南高中创新联盟高二调研）科学家用计算机模拟钼基催化下 CH4被氧化的部分反应历程，如图所示： 下列说法正确的是（　　） A. 上述历程包括3个基元反应且都放出热量 B. 第一个基元反应的速率最快 C. 上述反应有非极性键的断裂和形成 D. 上述历程生成2 mol CH3OH（g）时放出 的热量为193.00 kJ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 解析： 　由题图可知，反应历程中包括2个过渡态，2个基元反应，A错 误；反应的活化能越大，反应速率越慢，第1个基元反应的活化能大于第2 个基元反应，所以第2个基元反应的速率最快，B错误；反应中没有非极性 键的断裂和形成，C错误；反应的热化学方程式为O Mo O（s）＋ CH4（g） CH3OH（g）＋O Mo（s）　ΔH＝－96.50 kJ·mol－1， 则反应生成2 mol甲醇时放出的热量为96.50 kJ·mol－1×2 mol＝193.00 kJ， D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 二、非选择题 8. 800 ℃时在2 L密闭容器内发生反应：2NO（g）＋O2（g） 2NO2 （g），体系中n（NO）随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）反应进行到第5 s时NO的转化率为 ⁠。 解析： 观察图表可知，反应进行到第5 s时， NO转化的物质的量为0.020 mol－0.007 mol＝0.013 mol，起始物质的量为0.020 mol，转化率＝ ×100％＝65％。 65％ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 （2）图中表示NO2变化的曲线是 ，用O2表示0～2 s内该反应的平均 反应速率：v（O2）＝ ⁠。 解析： NO2是生成物，随反应进行浓度增大， 平衡时NO浓度的变化量Δc（NO）＝ ＝0.006 5 mol·L－1，由于NO和NO2 的化学计量数之比为1∶1，故达到平衡时NO2浓度 的变化量为0.006 5 mol·L－1，所以图中表示NO2变化的曲线是b。 b 1.5×10－3 mol·L－1·s－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 0～2 s内用NO表示的平均反应速率v（NO）＝ ＝ ＝3.0×10－3 mol·L－1·s－1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2） ＝ v（NO）＝ ×3.0×10－3 mol·L－1·s－1＝1.5×10－3 mol·L－1·s－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 （3）以下能增大正反应速率的是 （填字母）。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 解析： 及时分离出NO2气体，随反应进行， NO、O2浓度减小，正反应速率降低，a错误；适当 升高温度，反应速率加快，b正确；增大O2的浓度， 正反应速率加快，c正确；选择高效催化剂，化学反 应速率加快，d正确。 bcd 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 9. （鲁科版习题）某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI） 反应的实验资料，具体如下。 资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸反应：H2O2＋2HI I2＋2H2O 资料2：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。 资料3：实验数据如表所示。 实验编号 1 2 3 4 5 c（H2O2）/（mol·L－1） 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 c（HI）/（mol·L－1） 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合到出现棕黄色时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 （1）通过资料中的数据，可以得出的结论是 ⁠ ⁠。 解析： 根据五组数据分析，反应物浓度越大，出现棕黄色的时间越 短，即浓度越大，反应速率越快。 （2）资料3中编号为1的实验继续反应，20 s后测得过氧化氢浓度为0.08 mol·L－1，则v（HI）＝ ⁠。 解析： v（H2O2）＝ ＝0.001 mol·L－1·s－1；v （HI）＝2v（H2O2）＝0.002 mol·L－1·s－1。 其他条件相同时，浓度越 大，反应速率越快 0.002 mol·L－1·s－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 （3）该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中， 未观察到溶液变为棕黄色，却观察到有无色气体产生。于是，该小组同学 提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。 ①小组同学提出上述假设的依据是 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠。 ②请设计实验方案验证假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。（仪 器和试剂可自选） 未观察到棕黄色，说明没有碘单质生 成，过氧化氢没有与碘化钾发生氧化还原反应；有无色气体产生，说明过 氧化氢发生了分解反应，而没有加入碘化钾前，没有观察到无色气体产 生 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 实验方案： ⁠ ⁠。 解析： 根据实验现象，无色气体为氧气，是在碘化钾的作用下，过 氧化氢发生分解反应产生的；实验方案应该设计对照实验。 取两支试管，向试管1中加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2O2溶液、1 mL KI溶液，向试管2中加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2O2溶液，1 mL H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 （4）某研究人员通过研究得到以下两组数据（Ea为反应的活化能）。 第1组： 反应 Ea/（kJ·mol－1） T1/K→T2/K v（318 K）/ v（298 K） A 100 298→318 14.0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 反应 Ea/（kJ·mol－1） v（A）/v（B） A 100 3 205 B 120 结合第1组和第2组数据，你认为他所研究的问题是 ⁠ ⁠。 解析： 第1组数据中，活化能保持不变，变量为温度；第2组数据 中，温度保持不变，变量是活化能，所以可以得出结论是他研究的问题是 影响反应速率的因素是温度还是活化能。 影响反应速率的因素 是温度还是活化能 第2组： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 化学·选择性必修1 演示完毕 感谢观看 $